高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化第1课时练习

第2节　硫的转化

第1课时　硫及其氧化物

基础过关练

题组一　硫单质的性质

1.下列有关硫的说法正确的是(　　)

A.硫可溶于水

B.硫易溶于二硫化碳

C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均做氧化剂

D.硫在自然界中只以化合态形式存在

2.下列说法不正确的是(　　)

A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体

B.硫单质能与铁反应生成硫化亚铁,体现了硫单质的氧化性

C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

3.(2020山东济南历城二中高一上月考)在反应3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O中,被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是(　　)

A.1∶2 B.2∶1

C.3∶4 D.1∶3

题组二　SO2的性质

4.(2020山东滕州一中高一上月考)下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液

A.①④ B.②③

C.②③④ D.①②③

5.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条(　　)

A.变白  B.颜色不变

C.先褪色后复原 D.变为无色

6.向氯化钡溶液中通入SO2,溶液澄清,若将氯化钡溶液分装在两支试管中,一支加入氯水,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论正确的是(　　)

A.氯化钡有两性

B.两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡

C.SO2有还原性,是酸性氧化物

D.第一支试管中溶液的碱性增强,增大了SO2在溶液中的溶解度,S浓度增大

7.(2020北京房山高一上期末)某学习小组用如图所示装置研究SO2的性质。

请回答:

(1)实验Ⅰ中,现象a是　　　　　　　　　。 

(2)根据实验Ⅱ,推断SO2的化学性质是　　　　。 

(3)根据实验Ⅲ,推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和　　　　。 

(4)结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是　　                                               　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

题组三　SO3的性质

8.下列关于三氧化硫的叙述正确的是(　　)

A.标准状况下三氧化硫是一种无色气体

B.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成硫酸

C.三氧化硫具有漂白性

D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水

9.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是(　　)

A.都能使品红溶液褪色

B.常温下都是气体

C.都有刺激性气味

D.都能和氢氧化钠反应生成盐和水

题组四　SO2的鉴别与除杂

10.为了除去CO2气体中混有的SO2气体,下列有关仪器和药品的组合中,能达到目的的是(　　)

①洗气瓶　②干燥管　③固态生石灰　④苏打溶液

⑤小苏打溶液

A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④

11.(2020山西大学附中高三上模拟)下列实验中能证明某气体为SO2的有(　　)

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

能力提升练

题组一　硫单质的性质

1.()下列各物质,不能由组成它的两种元素的单质直接反应得到的是(　　)

A.FeS  B.CuS C.SO2  D.Al2S3

2.(2020河南鹤壁高一上期末,)查阅资料知,铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验:

Ⅰ.将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧,产生黑色固体A;

Ⅱ.冷却后,将硫与固体A分离;

Ⅲ.取少量固体A于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,黑色固体全部溶解,出现浅黄色沉淀,溶液变为蓝色,并产生在空气中变红棕色的无色气体;

Ⅳ.取少量黑色CuS于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,也无明显现象。

回答下列问题:

(1)实验Ⅳ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验Ⅱ中将硫粉与固体A分离的试剂是　　　　(填化学式),分离方法是　                             　　　　　。 

(3)实验Ⅰ可以在试管中进行,首先将硫加热成蒸气且充满试管,然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气充满试管的主要目的是　　　　                                                                                    　　　　　　　　　　　　　　　　;该实验中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)实验Ⅲ中出现浅黄色沉淀的反应是　　　　　　　　　( 填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);该反应的离子方程式为　                                                                                     　　　　　　　。 

题组二　SO2的性质

3.(2019湖南衡阳八中高一上期末,)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)

A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有S

C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性

D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性

4.()如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置,试回答下列问题:

(1)写出在⑥中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)①中的实验现象为石蕊试液　　　　,此实验证明SO2是　　　　气体。 

(3)②中的品红溶液　　　　,证明SO2有　　　性。 

(4)③中的实验现象是　　　　　　　　　,证明SO2有　　　　性。 

(5)④中的实验现象是　　　　　　　　　　　　,证明SO2有　　　　性。 

(6)⑤的作用是　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　                             　　　　　　　　　　　。 

题组三　SO3的性质

5.()下列有关三氧化硫的说法中,正确的是(　易错　)

A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4

B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 L

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色

题组四　SO2的鉴别与除杂

6.()下列溶液中,不能用来区分SO2和CO2的是(　　)

①澄清石灰水　②氯化钡溶液　③酸性KMnO4溶液

④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液　⑦湿润的蓝色石蕊试纸　⑧氯化铁溶液　⑨浓硫酸

A.①②⑦⑨  B.①③⑧

C.①④⑤  D.③④⑤⑥

7.(2020江苏盐城高三上期中,)下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是(　　)

答案全解全析

基础过关练

1.B　硫不溶于水,易溶于二硫化碳,A项错误,B项正确;S与O2反应时做还原剂,C项错误;硫在自然界中可以以单质形式存在,D项错误。

2.D　硫是一种不溶于水的淡黄色固体,A项正确;硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫,二氧化硫在催化氧化时生成三氧化硫,C项正确,D项错误。

3.A　在反应3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O中,由S→Na2SO3,硫元素的化合价由0价升高为+4价,被氧化,由S→Na2S,硫元素的化合价由0价降低为-2价,被还原,被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为1∶2,则质量之比为1∶2,故选A。

4.B　①SO2使品红溶液褪色是SO2与有色物质反应生成了不稳定的无色物质,不是氧化还原反应,体现了SO2的漂白性;②SO2使酸性KMnO4溶液褪色,发生了氧化还原反应,反应中SO2是还原剂,具有还原性;③SO2使溴水褪色,发生了氧化还原反应,反应中SO2是还原剂,具有还原性;④向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物,能与NaOH反应,使溶液的碱性减弱;所以实质相同的是②③,故选B。

5.B　等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的红色布条时发生反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,H2SO4和HCl均没有漂白作用,布条的颜色保持不变。

6.C　第一支试管中SO2被氯水氧化,生成的白色沉淀是BaSO4,第二支试管中SO2与NaOH反应生成Na2SO3,Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。

7.答案　(1)溶液由紫色变为红色　(2)漂白性　(3)S　(4)SO2+2OH- S+H2O,吸收SO2,防止环境污染

解析　(1)二氧化硫与水反应生成H2SO3,H2SO3是中强酸,能使紫色石蕊溶液变红色。(2)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。(3)SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,无色溶液中存在的离子有K+、Mn2+、H+和S。(4)NaOH溶液吸收SO2,防止环境污染,反应的离子方程式为SO2+2OH- S+H2O。

8.B　三氧化硫在标准状况下为固体,故A错误;三氧化硫易与水反应生成硫酸,故B正确;三氧化硫不具有漂白性,故C错误;三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,故D错误。

9.D　二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,故A错误;常温下三氧化硫为液体,故B错误;二氧化碳没有刺激性气味,故C错误;二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物,都能够与氢氧化钠反应生成盐和水,故D正确。

10.A　小苏打是NaHCO3,SO2可以与NaHCO3溶液反应生成CO2,从而除去SO2,固态生石灰与CO2、SO2都反应,苏打是Na2CO3,Na2CO3溶液与SO2、CO2都反应,故选A。

11.A　二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊,故①错误;水溶液呈酸性的气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红,故②错误;氯气等也可以使品红溶液褪色,故③错误;二氧化碳、二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸盐、亚硫酸盐,加入氯化钡溶液生成碳酸钡、亚硫酸钡白色沉淀,碳酸钡、亚硫酸钡都溶于稀盐酸,故④错误;通入溴水中,能使溴水褪色,说明气体具有还原性,滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,证明是二氧化硫,故⑤正确。

能力提升练

1.B　A项,硫与铁在加热条件下反应生成FeS;B项,硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S,得不到CuS;C项,硫在氧气中燃烧生成SO2;D项,硫与铝在加热条件下反应生成Al2S3。

2.答案　(1)对比实验Ⅲ,证明A不是CuS　(2)CS2　过滤　(3)用硫蒸气赶走试管中的空气,防止Cu被O2氧化　2Cu+S Cu2S　(4)氧化还原反应　3Cu2S+4N+16H+ 6Cu2++8H2O+3S+4NO↑

解析　(1)通过实验Ⅳ与实验Ⅲ的对比,可以证明A是Cu2S,而不是CuS。(2)S能溶于CS2中,Cu2S不溶于CS2,将Cu2S与S分离,可以用CS2将S溶解,然后采用过滤的方法将固体和液体分离。(3)Cu能被空气中的O2氧化,用硫蒸气赶走试管中的空气,可以防止Cu被O2氧化;Cu与S反应生成Cu2S的化学方程式为2Cu+S Cu2S。(4)黑色固体Cu2S溶解,出现的浅黄色沉淀为S,溶液变蓝色说明生成了Cu2+,产生的无色气体在空气中变为红棕色,说明无色气体是NO,反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,反应的离子方程式为3Cu2S+4N+16H+ 6Cu2++8H2O+3S+4NO↑。

3.A　向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,气体为二氧化碳,利用较强酸制取较弱酸的反应原理,说明SO2水溶液呈酸性,故A正确;向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀,但SO2水溶液中不含S,故B错误;向SO2水溶液中通入H2S气体,发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S,由硫元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性,故C错误;向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,发生氧化还原反应,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有还原性,故D错误。

4.答案　(1)Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑

(2)变红　酸性

(3)褪色　漂白

(4)有淡黄色沉淀生成　氧化

(5)酸性KMnO4溶液褪色　还原

(6)吸收过量的SO2,防止污染环境　SO2+2NaOH Na2SO3+H2O

解析　SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,还具有漂白性、氧化性和还原性。

5.A　三氧化硫极易溶于水,为酸性氧化物,与水反应生成H2SO4,故A正确;标准状况下,三氧化硫不是气体,故B错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2,故C错误;三氧化硫不具有漂白性,二氧化硫不能漂白指示剂,故D错误。

　(1)SO3在标准状况下是固体,不是气体,标准状况下1 mol SO3的体积不是22.4 L。

(2)无论氧气足量还是少量,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2。

6.A　SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊,①无法区分;SO2和CO2都不与氯化钡溶液反应,②无法区分;SO2和CO2都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红,⑦无法区分;SO2和CO2都不与浓硫酸反应,⑨无法区分。

7.C　将铜片放入浓硫酸中,加热生成SO2,SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,混有新杂质,故A错误;将SO2通入溴水中,发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,故B错误;将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,则SO2水溶液呈酸性,故C正确;向盛有2 mL 10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2,生成硫酸,没有明显现象,不能判断SO2的还原性,故D错误。