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鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课时练习
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题课时练习，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第3章 物质的性质与转化
章末测试
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法不正确的是( )
A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B．许多领域中用液氮制得低温环境
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨
【答案】C
【解析】造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物。
2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀
C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【答案】D
【解析】实验Ⅰ中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A错误。实验Ⅱ中氨水呈弱碱性，故烧杯中出现红褐色沉淀，B错误。实验Ⅲ试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C错误。实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确。
3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤
C．BaSO4(CaCO3)，盐酸，过滤
D．CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气
【答案】A
【解析】硝酸中混有硫酸，若加入氯化钡，可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝酸钡，A错误；Fe2＋(Fe3＋)，加入还原铁粉发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，然后过滤，除去剩余铁粉，B正确；BaSO4不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸，C正确；CO2(SO2)通入饱和NaHCO3溶液，洗气，D正确。
4．检验NH的方法是将待检物加入到试管中，然后( )
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
【答案】D
【解析】检验NH的方法是加碱溶液，加热，检验产生的氨气；C项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。
5．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )
A．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
B．FeO＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2 ↑
C．C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑
D．NH3＋HNO3===NH4NO3
【答案】B
【解析】A、D项HNO3仅表现酸性，C项仅表现氧化性。
6．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是( )
A．(2b－4c)/a mol·L－1 B．(b－2c)/a mol·L－1
C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－4c)/a mol·L－1
【答案】B
【解析】守恒法：铵根离子总量等于NaOH的量，为b mol，硫酸根的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，由以上可知硫酸铵含有的铵根离子，则可求硝酸铵中硝酸根的物质的量及浓度。
7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
【答案】C
【解析】要使试管①内的水立刻沸腾，则试管②中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。
8．在氯化钡溶液中通SO2，溶液仍澄清，将氯化钡溶液分别盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论不合理的是( )
A．SO2溶于水显酸性
B．沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性
D．加入烧碱使SO浓度增大
【答案】B
【解析】SO2具有还原性，可被氯水氧化，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaOH。
9．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为( )
A．0.225 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．无法计算
【答案】A
【解析】该题应以离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O为依据进行过量计算，n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.06 mol，n(NO)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol。经计算，NO和Cu均过量，应按H＋的物质的量进行计算，可求得c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1。
10.
锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是( )
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
【答案】C
【解析】挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。根据这一要求CO2难溶于稀硫酸中。
11．工业制硝酸的尾气含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO2和NO的体积比是下列值时，不能被完全吸收的是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶2
【答案】D
【解析】由题中两化学方程式知当NO2和NO的体积比大于或等于1∶1时，NO和NO2都能被完全吸收。
12．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是( )
A．X能使蔗糖变黑主要体现了为X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
【答案】D
【解析】X能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；由题意，D为SO3，则B为SO2，则SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行，D正确。
13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】C
【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
14．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
【答案】D
【解析】A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤炭的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx的含量增加。
15．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是( )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤
C．①③ D．①④
【答案】A
【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
16．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【解析】新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(10分)有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A：__________，D：__________，E：__________。
(2)反应④的现象是__________________________________________________。
(3)写出反应②的离子方程式：___________________________________________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)
【答案】(1)HNO3 Fe(NO3)3 NO2
(2)白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2。
【解析】(1)转化关系图中分析判断，单质B和A的浓溶液加热时才能发生反应，说明A为金属在浓酸溶液中发生钝化，加热发生反应，A的稀溶液和B单质反应生成产物与B与浓溶液加热反应产物不同，说明B为变价元素，判断为Fe，A为HNO3，D为Fe（NO3）3，E为NO2，G为Fe（NO3）2，L为Fe（OH）2，K为Fe（OH）3，Q为NaNO3；
(2)反应④是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的现象是，白色沉淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀；
故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；
(3)反应②是过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；
(4)由反应2HNO3+NO═3NO2+H2O知，结合化学平衡移动原理分析，在浓HNO3中，平衡正向进行不可能生成NO；
故答案为：由反应2HNO3+NO═3NO2+H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO．
18．(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。
a．C b．N2 c．S d．Na e．Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为___________________________________________________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是________________________________________________，
保存C溶液常加少量的X，其目的是________________________________。
【答案】(1)e (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (4)FeCl3 防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【解析】(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Na与O2常温下生成Na2O，Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，也符合图示转化关系。Mg的化合价只有＋2价，不符合图示转化关系。(2)A为NH3，C为NO2，则B为NO。(3)A为H2S，B为SO2，C为SO3。X为变价金属单质Fe，B、C的溶液中均含有Cl－，B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
19．(10分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是____________，Fe2＋______________(填“一定”或“可能”)存在。
【答案】(1)Fe3＋、Cu2＋ 一定 (2)Fe3＋ 可能
(3)Fe、Cu 一定
【解析】本题通过金属的活动性：Fe＞Cu，离子的氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄清物质间发生的反应，凡相互发生反应的物质间不可能大量共存，依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。
20．(10分)Ⅰ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_____________________________。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：_______________________
____________________________________________________。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用化学方程式解释原因：___________________________________________________。
Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是________(填序号)。
A．氯气 B．铁
C．硝酸 D．稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________。
【答案】Ⅰ.(1)N2＋3H22NH3 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气)
(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
Ⅱ.(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2)B (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】Ⅰ.(1)工业合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3。检验有氨气生成的操作有两种，一种是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，另一种是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，原因为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
Ⅱ.(1)FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(2)从使用过的腐蚀液中回收金属铜，用Fe来置换，选B。
(3)Cl2将Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
21．(12分)某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
—制N2
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸
⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器：(见下图)
请完成下列各题：
(1)写出制N2的化学方程式：____________________________________
_______________________________________________________，
反应生成0.5 mol N2，转移的电子物质的量是________ mol。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。(下列空格不一定填满)
制Cl2
仪器
试剂
制NH3
仪器
试剂
(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。
【答案】(1)2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2(或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2) 3
(2)
制Cl2
仪器
A
D
D
试剂
④⑥
①
②
制NH3
仪器
C(或A)
E
试剂
⑤⑦(或⑦)
⑤
(3)
【解析】（1）氯气和氨气发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，反应为：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当氨气过量发生：HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，生成1mol氮气转移电子6mol，则生成0.5mol N2，转移的电子数是3mol，
故答案为：2NH2+3Cl2=6HCl+N2 （或8NH2+3Cl2=6NH4Cl+N2）；3；
（2）制Cl2装置A中反应是实验室制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，加热更促进了浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气和水也反应，所以不能用水吸收氯化氢气体；饱和食盐水中含有氯离子，所以能抑制氯气和水的反应降低氯气的溶解度，故D中盛有的液体是饱和食盐水，通过浓硫酸除去水蒸气，再用洗气瓶D盛放浓硫酸除去水蒸气，根据提供的药品，制取氨气需选择装置C（或A），用碱石灰与浓氨水混合的方法制取氨气，无需加热，所以选择药品为⑤⑦（或⑦），仅选⑦需在A中加热，氨气属于碱性气体，可以用碱石灰干燥⑤，
故答案为：
（3）2NH3+3Cl2=6HCl+N2，
2 3 6 1
当≥时，氨气过量，发生HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，所以当≥时，氨气过量有剩余，尾气里一定含有氨气；
当＜0≤时，仅发生2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氯气过量有剩余，尾气里一定含有氯气；
故答案为：；；
第3章 物质的性质与转化
章末测试
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法不正确的是( )
A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B．许多领域中用液氮制得低温环境
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨
【答案】C
【解析】造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物。
2．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀
C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【答案】D
【解析】实验Ⅰ中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A错误。实验Ⅱ中氨水呈弱碱性，故烧杯中出现红褐色沉淀，B错误。实验Ⅲ试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C错误。实验Ⅳ中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确。
3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．Fe2＋(Fe3＋)，还原铁粉，过滤
C．BaSO4(CaCO3)，盐酸，过滤
D．CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气
【答案】A
【解析】硝酸中混有硫酸，若加入氯化钡，可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝酸钡，A错误；Fe2＋(Fe3＋)，加入还原铁粉发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，然后过滤，除去剩余铁粉，B正确；BaSO4不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸，C正确；CO2(SO2)通入饱和NaHCO3溶液，洗气，D正确。
4．检验NH的方法是将待检物加入到试管中，然后( )
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
【答案】D
【解析】检验NH的方法是加碱溶液，加热，检验产生的氨气；C项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。
5．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )
A．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
B．FeO＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2 ↑
C．C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑
D．NH3＋HNO3===NH4NO3
【答案】B
【解析】A、D项HNO3仅表现酸性，C项仅表现氧化性。
6．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是( )
A．(2b－4c)/a mol·L－1 B．(b－2c)/a mol·L－1
C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－4c)/a mol·L－1
【答案】B
【解析】守恒法：铵根离子总量等于NaOH的量，为b mol，硫酸根的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，由以上可知硫酸铵含有的铵根离子，则可求硝酸铵中硝酸根的物质的量及浓度。
7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
【答案】C
【解析】要使试管①内的水立刻沸腾，则试管②中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。
8．在氯化钡溶液中通SO2，溶液仍澄清，将氯化钡溶液分别盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论不合理的是( )
A．SO2溶于水显酸性
B．沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性
D．加入烧碱使SO浓度增大
【答案】B
【解析】SO2具有还原性，可被氯水氧化，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaOH。
9．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为( )
A．0.225 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．无法计算
【答案】A
【解析】该题应以离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O为依据进行过量计算，n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.06 mol，n(NO)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol。经计算，NO和Cu均过量，应按H＋的物质的量进行计算，可求得c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1。
10.
锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是( )
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
【答案】C
【解析】挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。根据这一要求CO2难溶于稀硫酸中。
11．工业制硝酸的尾气含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO2和NO的体积比是下列值时，不能被完全吸收的是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶2
【答案】D
【解析】由题中两化学方程式知当NO2和NO的体积比大于或等于1∶1时，NO和NO2都能被完全吸收。
12．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是( )
A．X能使蔗糖变黑主要体现了为X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
【答案】D
【解析】X能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；由题意，D为SO3，则B为SO2，则SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行，D正确。
13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】C
【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
14．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
【答案】D
【解析】A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤炭的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx的含量增加。
15．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是( )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤
C．①③ D．①④
【答案】A
【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
16．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【解析】新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(10分)有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A：__________，D：__________，E：__________。
(2)反应④的现象是__________________________________________________。
(3)写出反应②的离子方程式：___________________________________________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)
【答案】(1)HNO3 Fe(NO3)3 NO2
(2)白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2。
【解析】(1)转化关系图中分析判断，单质B和A的浓溶液加热时才能发生反应，说明A为金属在浓酸溶液中发生钝化，加热发生反应，A的稀溶液和B单质反应生成产物与B与浓溶液加热反应产物不同，说明B为变价元素，判断为Fe，A为HNO3，D为Fe（NO3）3，E为NO2，G为Fe（NO3）2，L为Fe（OH）2，K为Fe（OH）3，Q为NaNO3；
(2)反应④是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的现象是，白色沉淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀；
故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；
(3)反应②是过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；
(4)由反应2HNO3+NO═3NO2+H2O知，结合化学平衡移动原理分析，在浓HNO3中，平衡正向进行不可能生成NO；
故答案为：由反应2HNO3+NO═3NO2+H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO．
18．(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。
a．C b．N2 c．S d．Na e．Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为___________________________________________________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是________________________________________________，
保存C溶液常加少量的X，其目的是________________________________。
【答案】(1)e (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (4)FeCl3 防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【解析】(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Na与O2常温下生成Na2O，Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，也符合图示转化关系。Mg的化合价只有＋2价，不符合图示转化关系。(2)A为NH3，C为NO2，则B为NO。(3)A为H2S，B为SO2，C为SO3。X为变价金属单质Fe，B、C的溶液中均含有Cl－，B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
19．(10分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是____________，Fe2＋______________(填“一定”或“可能”)存在。
【答案】(1)Fe3＋、Cu2＋ 一定 (2)Fe3＋ 可能
(3)Fe、Cu 一定
【解析】本题通过金属的活动性：Fe＞Cu，离子的氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄清物质间发生的反应，凡相互发生反应的物质间不可能大量共存，依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。
20．(10分)Ⅰ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_____________________________。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：_______________________
____________________________________________________。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用化学方程式解释原因：___________________________________________________。
Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是________(填序号)。
A．氯气 B．铁
C．硝酸 D．稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________。
【答案】Ⅰ.(1)N2＋3H22NH3 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气)
(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
Ⅱ.(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2)B (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】Ⅰ.(1)工业合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3。检验有氨气生成的操作有两种，一种是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，另一种是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，原因为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
Ⅱ.(1)FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(2)从使用过的腐蚀液中回收金属铜，用Fe来置换，选B。
(3)Cl2将Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
21．(12分)某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
—制N2
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸
⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器：(见下图)
请完成下列各题：
(1)写出制N2的化学方程式：____________________________________
_______________________________________________________，
反应生成0.5 mol N2，转移的电子物质的量是________ mol。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。(下列空格不一定填满)
制Cl2
仪器
试剂
制NH3
仪器
试剂
(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。
【答案】(1)2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2(或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2) 3
(2)
制Cl2
仪器
A
D
D
试剂
④⑥
①
②
制NH3
仪器
C(或A)
E
试剂
⑤⑦(或⑦)
⑤
(3)
【解析】（1）氯气和氨气发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，反应为：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当氨气过量发生：HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，生成1mol氮气转移电子6mol，则生成0.5mol N2，转移的电子数是3mol，
故答案为：2NH2+3Cl2=6HCl+N2 （或8NH2+3Cl2=6NH4Cl+N2）；3；
（2）制Cl2装置A中反应是实验室制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，加热更促进了浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气和水也反应，所以不能用水吸收氯化氢气体；饱和食盐水中含有氯离子，所以能抑制氯气和水的反应降低氯气的溶解度，故D中盛有的液体是饱和食盐水，通过浓硫酸除去水蒸气，再用洗气瓶D盛放浓硫酸除去水蒸气，根据提供的药品，制取氨气需选择装置C（或A），用碱石灰与浓氨水混合的方法制取氨气，无需加热，所以选择药品为⑤⑦（或⑦），仅选⑦需在A中加热，氨气属于碱性气体，可以用碱石灰干燥⑤，
故答案为：
（3）2NH3+3Cl2=6HCl+N2，
2 3 6 1
当≥时，氨气过量，发生HCl+NH3=NH4Cl，即：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，所以当≥时，氨气过量有剩余，尾气里一定含有氨气；
当＜0≤时，仅发生2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氯气过量有剩余，尾气里一定含有氯气；
故答案为：；；
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