高中化学第2节 研究物质性质的方法和程序导学案

这是一份高中化学第2节 研究物质性质的方法和程序导学案，共6页。学案主要包含了研究物质的基本方法，探究金属钠的性质——观察，认识氧化钠与过氧化钠——分类，化学探究过程中的模型与假说等内容，欢迎下载使用。

第一课时 研究物质性质的基本方法
1．了解Na、Na2O、Na2O2的物理性质和主要的化学性质。
2．在归纳金属的性质过程中，体验分类、比较等方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
3．通过钠的物理性质和钠与水的反应实验现象，体会科学、合理地运用观察方法观察实验现象。
4．通过对钠与氧气反应的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实
验条件的重要性。
初步学会研究物质性质的基本方法；金属钠及其化合物的性质。
在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其中一种物质为例说明你是通过什么方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态；
将化合物分为酸、碱、盐、氧化物；
化学是以实验为基础的一门自然科学
一、研究物质的基本方法
常用方法有 、 、 、 等，其中观察法是一种有计划、
有目的地运用 的方法。
二、探究金属钠的性质——观察、实验、分类、比较方法的运用
1．物理性质
2．化学性质:
【探究】1．钠的化学性质
某兴趣小组同学在实验室中进行钠与水的反应实验，并观察到如下现象，请你帮助他们对现象进行分析。
【思考】
1．为什么将金属钠保存在煤油中?
2．钠在空气中久置，最终生成什么物质?
3．将钠投入硫酸铜溶液中能置换出铜单质吗? 将会看到什么现象？
（1）钠与水的反应
化学方程式为 。
（2）钠与氧气的反应
①钠在常温下与氧气反应，产物为 ，化学方程式为 。
②钠在加热或点燃条件下与氧气反应的产物为 ，化学方程式为 。
（3）钠与其它非金属单质反应:
（4）钠与酸反应: (以盐酸为例)
（5）钠与盐溶液反应（以硫酸铜溶液为例）

3．钠的用途 。
三、认识氧化钠与过氧化钠——分类、比较方法的运用
【思考】
1．过氧化钠中氧元素的化合价是多少?
2．金属钠着火能否用泡沫灭火器（产生CO2）灭火，为什么?
【探究】2．过氧化钠的性质
（1）将少量氧化钠粉末投入酚酞溶液中，现象是 。
（2）将少量过氧化钠粉末投入酚酞溶液中，现象是 。
【思考】
（1）与水的反应: （反应放热）。
（2）与CO2反应: 。
（3）用途:Na2O2可作为呼吸面具和潜艇里氧气的来源。
四、化学探究过程中的模型与假说
1．假说
假说是以已有 和 的基础上，对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行
。
2．模型
通过 对物质或物质的变化进行 。
假说和模型具有 和 功能 ， 但是所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来 。
1．下列说法正确的是 （ ）
A．钠着火时可以用水扑灭
B．加热条件下Na可以在空气中燃烧
C．实验后剩余的钠粒不用放回原试剂瓶中
D．自然界中有游离态的钠存在
2．某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的
研究方法是 （ ）
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
3．下列物质与氯化铁溶液反应，既有沉淀又有氧气生成的是 （ ）
A．钠 B．过氧化钠
C．氢氧化钠 D．氧化钠
4．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧，放出
黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确
的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
（ ）
A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．Fe和O2 D．C和O2
6．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（ ）
A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生
C．凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2
D．Na2O2粉末在空气中长期放置不变质
7．有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使同学们能仔细
观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。如图所示，将6 mm×50 mm玻璃
管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖
嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL 煤油，取3粒米粒大小
的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答
下列问题。
（1）金属钠在试管中变化的现象是
。
（2）大试管中溶液颜色的变化是 。
（3）装置中液面的变化：大试管中 ，长颈漏斗中 。
【参考答案】
1-6 B D B D A B
7.（1）钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在煤油中做上下跳动，最后完全消失。
（2）水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
（3）液面逐渐下降；液面逐渐上升颜色
状态
硬度
密度
熔点
比水的 ，
比煤油的
较低
实验步骤
实验现象
解释及结论
①钠沉于煤油的底部;
②用镊子取用Na
①说明钠的密度 煤油；
②说明Na的状态为
①钠可用小刀切割;
②刚切开的切面呈银白色，放置片刻后，切面变暗
说明钠质 ;
②说明钠为 色金属，常温
下极易与 反应
钠与水反应的现象:
①钠浮在水面上;
②钠迅速熔化成闪亮的小球;
③小球在水面上四处游动，最后完全消失;
④与水反应发出嘶嘶的响声;
⑤反应后溶液变为红色
① ;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ ;
结论
钠是一种化学性质非常活泼的金属，易与 和 反应。反应方程式分别: 、
。
化学式
Na2O
Na2O2
颜色


状态


氧元素的化合价


生成条件


热稳定性


与H2O反应


与CO2反应
与HCl反应
主要用途


转化：