初中学生实验实验5 一定浓度溶液的配置优秀同步测试题

这是一份初中学生实验实验5 一定浓度溶液的配置优秀同步测试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。

仁爱版九年级上册化学 实验5 一定浓度溶液的配制 同步测试
一、单选题
1.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）
A. 加入一定量的水               B. 恒温蒸发部分水            C. 升温到60℃              D. 加入一定量的硝酸钾
2.对“10%的NaCl溶液”的含义理解错误的是（   ）
A. 100g水中溶解了10gNaCl                                  B. 100gNaCl溶液中溶解有10gNaCl
C. 将5gNaCl溶解于45g水中所得到的溶液              D. 将NaCl和水按1：9的质量比配成的溶液
3.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（）
A. 10%                                     B. 5%                                     C. 2.5%                                     D. 20%
4.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（  ）  
A. 12.5％                                  B. 20%                                  C. 22.5％                                  D. 25％
5.20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（   ）
A. 36%                                  B. 26.5%                                  C. 26.4%                                  D. 25.6%
6.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（　　）
A. 加入硝酸钾晶体                      B. 恒温蒸发溶剂                      C. 增大压强                      D. 降低温度
7.现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（   ）
A. 蒸发掉溶剂的二分之一        B. 蒸发掉0.5Wg溶剂        C. 加入0.15Wg A物质        D. 加入3g A物质
8.把10g氯化钠放入50g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（　　）
A. 20%                                 B. 16.7%                                    C. 83.3%                                     D. 25%
9.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为(  )
A. 50g                                    B. 90g                                    C. 100g                                    D. 200g
10.对10%的食盐溶液含义的解释，错误的是（   ）
A. 100g水中溶解了10g食盐                                   B. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C. 将10g食盐溶解于90g水中所得溶液                    D. 将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
11.向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是(  )
A. Mg                                B. MgO                                C. Mg(OH)2                                D. MgCO3
二、填空题
12.将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%．则该溶液在此温度下的溶解度为________；此实验中所取的20.0%的溶液质量为________．
13. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中常用到活性炭，其作用是________ 。
（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为________ （写化学式）。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________ g。
（4）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是________ 溶液。
②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是________ （填字母序号）。
A．溶质的质量一定不变             B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变               D．可升高温度或减少溶剂
14.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液的质量，则原NaCl溶液中溶质的质量分数均为________．（计算结果保留到0.1%）
15.一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示．
​
①当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是________，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体________．
②若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：________；________．
16.80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠________ 克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为________ ．
三、解答题
17.某化学小组需要配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液．
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少g？水多少g？
（2）若用24%的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是多少g？
四、综合题
18.将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液转化成20%，
（1）如果用蒸发溶剂的方法需蒸发水的质量为多少？
（2）如果用加入溶质的方法需加入溶质的质量为多少？
19.a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）t1℃时，三种物质的溶解度最大的是________。
（2）t2℃时，将50 g固体a加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为________g。
（3）将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液的质量由大到小的顺序是________。
（4）下列有关说法符合题意的有________。(填序号)
①其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液
②t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
③若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质
④t2℃时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解：A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；
B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；
C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；
D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变．
故选：A．
【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法．
2.【答案】A
【解析】【解答】解：A、100g水中溶解了10gNaCl，溶质质量分数为： ×100%=9.1%，该选项说法不正确； B、100gNaCl溶液中溶解有10gNaCl，溶质质量分数为： ×100%=10%，该选项说法正确；
C、将5gNaCl溶解于45g水中所得到的溶液中，溶质质量分数为： ×100%=10%，该选项说法正确；
D、将NaCl和水按1：9的质量比配成的溶液中，溶质质量分数为： ×100%=10%，该选项说法正确．
故选：A．
【分析】溶液中溶质质量分数= ×100%．
3.【答案】B
【解析】【解答】由题意可知，原蔗糖溶液中溶质的质量为200g×10%=20g
加200g水后蔗糖溶液的质量为：200g +200g =400g，加200g水后蔗糖溶液的溶质的质量分数为20g/400g×100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数不变，
故选B．
4.【答案】B
【解析】【分析】加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和．
【解答】所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%
故选：B．

【点评】根据溶质的质量分数=， 分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数．
5.【答案】B
【解析】【解答】解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数= ×100%= ×100%=26.5%． 故选：B．
【分析】根据20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数= ×100%进行解答．
6.【答案】D
【解析】【解答】A、加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故溶质质量分数不变，故A错误；
B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液中溶质和溶剂的比值不变，溶质质量分数不变，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度与压强关系不大，增大压强不会使其溶质的质量分数改变，故C错误；
D、降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶质质量分数变小，故D正确．
故选D．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，可以加入水或减少溶质．
7.【答案】B
【解析】【解答】解：若采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为x，
根据蒸发前后溶质的质量不变，得
Wg×15%=（Wg﹣x）×30%
解得x=0.5Wg，
即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%，则B正确，A错误；
若增加溶质，设增加的溶质的质量为y，
有Wg×15%+y=（Wg+y）×30%，
解得y=0.21Wg，
即增加0.21Wg溶质可使溶质的质量分数达到30%，则CD错误；
故选B．
【分析】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径：蒸发溶剂或增加溶质进行计算．
8.【答案】B
【解析】【解答】完全溶解后，溶液中的氯化钠的质量分数为：×100%=16.7%，
故选：B．
【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．
9.【答案】C
【解析】【解答】设需要加入水的质量为x
100g×20%=（100g+x)×10%
x=100g
故选C．

【分析】溶液在进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质的质量不变，根据此等量关系，可利用浓溶液的有关数据计算稀释所需要加水的质量．欲使溶液的溶质质量分数减小一半，可通过加入与溶液质量相等的水进行稀释的方法实现．
10.【答案】A
【解析】【解答】解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．
A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而选项中溶质和溶剂质量之比10：100=1：10，故选项含义错误．
B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义正确．
C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项中含义正确．
D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中食盐与水质量之比等于1：9，故选项中含义正确．
故选A．
【分析】溶液中溶质的质量分数= ×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．
11.【答案】C
【解析】【解答】由化学方程式： Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O，Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2O，MgCO3+H2SO4 = MgSO4+H2O+CO2↑。不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数 是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所有溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，C符合题意。
故答案为：C。【分析】本题主要考查化学反应中物质质量的变化以及溶质质量分数的计算。在化学反应中，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。溶质质量分数等于溶质质量与溶剂质量之比。
二、填空题
12.【答案】31.6g；22g
【解析】【解答】解：根据题意，可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液， 则该溶液在此温度下的溶解度= ×100g≈31.6g；
设实验中所取的20.0%的溶液质量为x
   解得：x=22g
故答案为：（1）31.6g；（2）22g．
【分析】将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，析出晶体的溶液为饱和溶液，根据一定温度下溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，利用此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%计算该溶液在此温度下的溶解度；根据变化过程中溶液的组成的改变，利用固体溶质质量关系，计算出此实验中所取的20.0%的溶液质量．
13.【答案】吸附；FeCl3   ；500g ；NH4Cl ；C
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，故有较强的吸附性，能吸附色素和异味。
（2）氯化铁溶液中的溶质为氯化铁，氯化铁中铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，故氯化铁的化学式为FeCl3。
（3）溶液加水稀释前后，溶质的质量不变；可设稀释后溶液的质量为x，则300g×25%=15%x，解得x=500g。
（4）①根据表格可知，在40℃时氯化钠的溶解度为36.6g＜40g，氯化铵的溶解度为45.8g＞40g，即在40℃时，向两个分别盛有40g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，40g NaCl不能完全溶解，故为饱和溶液；而此时100g的水中能溶解45.8gNH4Cl，故为不饱和溶液的是 NH4Cl溶液。
②要将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，若采用加入溶质的方法，则溶质可能改变；若采用蒸发溶剂的方法，则溶剂和溶液的质量变小；若采用降低温度的方法（由表格可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大），则溶质、溶剂、溶液的质量都不变，则溶质质量分数不变，故选C。
【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，主要强调了学生整合知识的能力，以及对所给信息的分析、提炼、加工、运用的能力。当然，解决问题的关键还是要熟练掌握相关的基础化学知识，所以在日常学习中要多练习。
14.【答案】40.8%
【解析】【解答】解：设氯化钠溶液的质量为m，质量分数为x，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ，
58.5               143.5
mx                  m
= ，
x=40.8%，
故填：40.8%．
【分析】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据氯化钠溶液的质量和氯化银的质量可以计算氯化钠的质量分数．
15.【答案】下降；增多；升高温度；加入其它的溶质
【解析】【解答】（1）木块下沉说明溶液的密度变小，也就是溶液的质量分数变小，即硝酸钾溶解度变小温度下降，杯底硝酸钾增多．（2）如要使其上浮则必须使溶液的溶质质量分数增大，溶解度升高，方法可是升温或加入其它的溶质．      
【分析】此题考查了溶液的密度与溶质质量分数的关系，是正比关系，改变溶液的溶质质量分数可通过改变温度或其它方式进行．
16.【答案】12；12%
【解析】【解答】80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠：80g×15%=12g，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=12%；
故答案为：12；12%．
【分析】根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，及溶质的质量分数计算公式进行解答．
三、解答题
17.【答案】解：（1）需要氢氧化钠固体的质量：80g×12%=9.6g．
需要水的质量：80g﹣9.6g=70.4g．
答：配制时需要氢氧化钠固体的质量是9.6g，70.4g．
（2）需要24%的氢氧化钠溶液质量：=40g．
答：若用24%的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是40g．
【解析】【解答】（1）需要氢氧化钠固体的质量：80g×12%=9.6g．
需要水的质量：80g﹣9.6g=70.4g．
答：配制时需要氢氧化钠固体的质量是9.6g，70.4g．
（2）需要24%的氢氧化钠溶液质量：=40g．
答：若用24%的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是40g．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，即可求得水的质量．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
四、综合题
18.【答案】（1）解：设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g
（2）解：设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g
【解析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
19.【答案】（1）b
（2）75
（3）c>b>a
（4）②③
【解析】【解答】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c；
(2)t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
(3)t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，析出晶体的质量是a>b，c物质不会析出晶体，将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是：c > b> a；
(4) ①其它条件不变，升高温度可使c的不饱和溶液变成饱和溶液，不符合题意；②t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；③因为a物质的溶解度受温度的影响比较大，且随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的变化影响较小，若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质，符合题意；④t2℃时， c的溶解度较小，故等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是c溶液，不符合题意。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。  饱和溶液降温的时候，溶解度随温度升高明显的物质，会结晶析出溶质，使得溶质质量分数减小，但溶解度随温度升高而减小的物质，不会结晶，其溶质的质量分数保持不变；