苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用随堂练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用随堂练习题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（下列各题只有一个正确答案）
1.(2020·太原高一调研)下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）
A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应
2.下列现象与污染源对应不正确的是（ ）
A.酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B.光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物
C.臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂) D.温室效应—SO2
3.(2018·全国卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ）
A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
4.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是（ ）
A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B.这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
5.(2019·怀化高一检测)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.CO2和NO2都会导致酸雨的形成 B.大气中的PM2.5会导致雾霾的形成
C.NO2和SO2都会导致光化学烟雾的形成
D.大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
6.(2019·安徽蚌埠二中检测)汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列对该反应过程及产物的叙述正确的是（ ）
A.NO2起催化作用 B.NO起催化作用 C.NO2只起氧化作用 D.O3与O2性质相同
7.下列对NO、NO2的描述，不正确的是（ ）
A.NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
B.NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
8.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是（ ）
A.CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B.汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
9.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是（ ）
A.CO氧化为CO2所需氧来源于NOx
B.汽车安装这种净化器后，能避免铅污染
C.Pt-Rh催化剂化学反应前后质量不变
D.使用该净化器能减少酸雨的发生
10.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.春节是我国传统的节日，应把“爆竹声声辞旧岁，总把新桃换旧符”发扬光大
C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关
11.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化
物，其原理如下：下列关于该“消除”过
程的叙述不正确的是（ ）
A.部分光能转变为化学能
B.消除总变化为：
NOx＋O2＋H2O→HNO3
C.消除反应能全天候发生
D.使用纳米TiO2的消除效率更高
二、填空题
12.(2020·福建师大附中高一期末)研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：
_________________________________________________。
(2)在含Cu＋的酶的活化中，亚硝酸根离子(NOeq \\al(－,2))可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)将38.4 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：
①NO2的体积为_________________ L。
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为______________ ml·L－1。
13.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为：_______________________________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_____________________________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：__________________________________。
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是____________________。
专题7-§3-2氮氧化物的无害化处理（同步练习）
答案及解析
1.C
2.D
解析：酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关；光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(如氟利昂)有关；温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。
3.C
解析：雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
4.B
解析：正常雨水为二氧化碳的饱和溶液，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨。
5.B
解析：CO2不会导致酸雨形成，会导致温室效应，A错误；大气中的PM2.5会导致雾霾形成，B正确；SO2不能导致光化学烟雾，C错误；SO2会导致酸雨，不会导致温室效应，D错误。
6.A
解析：由①式和②③式叠加，反应的总方程式为2O2=O3＋O，因此NO2为催化剂，由反应知NO为中间产物不起催化作用，NO2在反应①中化合价既升高，又降低，故NO2在①的反应过程中既起氧化作用，又起还原作用，故A项正确，B、C项错误；O2和O3的性质是不同的，D项错误。
7.B
解析：A项，NO2是红棕色气体，易溶于水，并与水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由于反应前后N元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，正确；B项，NO难溶于水，可以用排水法收集，在放电时可由N2和O2直接化合而得到，错误；C项，NO与氧气发生反应会产生NO2，NO2与水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，正确；D项，NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，正确。
8.D
解析：CO、NOx在铂表面发生的反应为CO＋NOx→CO2＋N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂；CO2不能与人体中的血红蛋白结合。
9.B
解析：CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物(NOx)，故A正确；汽车安装这种净化器后，能避免CO、NOx造成的空气污染，不是铅污染，故B错误；Pt-Rh催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故C正确；氮的氧化物会造成酸雨，因此使用该净化器能减少酸雨的发生，故D正确。
10.D
解析：绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，而不是先污染再治理，故A错误；爆竹爆炸会产生大量的有害气体，粉尘和纸屑，污染环境，故B错误；燃煤时加入少量石灰石，可以减少SO2的排放，不能减少CO2的排放，故C错误；雾霾、光化学烟雾、温室效应、PM2.5都是由汽车尾气的氮氧化物、碳氢化物及它们相互反应转化的物质有关，故D正确。
11.C
解析：在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A项正确；题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NOx＋O2＋H2O→HNO3，故B项正确；没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误；纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NOx，故D项正确。
12.(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (2)Cu＋＋NOeq \\al(－,2)＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)①3.36 ②11.3
解析：(1)NO2和水反应转化为HNO3的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
(2)Cu＋和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应，亚硝酸根离子(NOeq \\al(－,2))可转化为NO，Cu＋被氧化为铜离子，离子方程式为Cu＋＋NOeq \\al(－,2)＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)①将38.4 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为y；根据元素守恒x＋y＝eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，根据得失电子守恒3x＋y＝eq \f(38.4 g,64 g·ml－1)×2＝1.2 ml，解得x＝0.35 ml，y＝0.15 ml，NO2的体积为3.36 L。
②表现酸性的硝酸的物质的量为eq \f(38.4,64)×2 ml，表现氧化性的硝酸的物质的量为eq \f(11.2,22.4) ml，原硝酸溶液的浓度为eq \f(\f(38.4,64)×2＋\f(11.2,22.4),0.15) ml·L－1≈11.3 ml·L－1。
13.(1)①CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑ ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O
③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O=2(NH4)2SO4
(2)①BaO ②8∶1
解析：(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑；
②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O；
③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O=2(NH4)2SO4；
(2)①由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；
②由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2反应生成NH3，1 ml Ba(NO3)2反应生成NH3共转移16 ml电子，根据得失电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16 ml÷2＝8 ml，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1。