初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试导学案

《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固（基础）

【学习目标】

1.掌握碳跟氧气、氧化铜的反应；了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。

3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。

【知识网络】
　　

【要点梳理】

知识点一、碳的单质和碳的氧化物

1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途：

2.CO2和CO的比较：

3.一氧化碳和单质碳的比较：

【要点诠释】
1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

2.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
知识点二、二氧化碳的实验室制法
1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2.发生装置和收集装置的选择：
（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：锥形瓶、广口瓶等）。

（2）CO2能溶于水，且密度比空气大，用向上排空气法收集。
　　　　　　　　　　　　　　　
3.检验二氧化碳的方法：把气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
4.验证CO2气体是否收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.除去二氧化碳气体中杂质的方法：实验室制取的CO2气体中混有的少量HCl气体，可用将气体通过碳酸氢钠溶液的方法除去，混有的水蒸气可通过浓硫酸除去。

【要点诠释】

不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石的原因：

（1）用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
（2）不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
（3）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
(4)不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。
知识点三、实验室制取气体的一般思路和方法              

1.首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，研究如何验证制得的气体等。

2.选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。

3.制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。

4.验证气体时，实验现象要明显。
【要点诠释】

氧气、二氧化碳的实验室制法比较：

【典型例题】

类型一、考查碳的单质和碳的氧化物

1.我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（    ）

A．可燃性      B．还原性      C．在常温下，化学性质不活泼    D．吸附性

【答案】C

【解析】碳单质在常温下，化学性质不活泼。

【总结升华】在常温下碳的化学性质稳定；在高温下，碳能与许多物质发生化学反应。

2.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（    ）

     A.教科书循环使用

     B.多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具

     C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低

     D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式

【思路点拨】本题考查与“碳”基础知识有关的热点问题，只要熟练掌握所学的基础知识，平时注意观察生活，则不难找到答案。

【答案】C

【解析】室内空调温度设置越低，耗能就越多，不符合“低碳生活”的理念。

【总结升华】解答时要抓住“低碳”的核心是“低耗能、低排放”。

3.（2015•滨州中考）二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（　　）

A．二氧化碳能用作灭火器

  B．干冰能用于人工降雨

  C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料

  D．二氧化碳用作气体肥料

【思路点拨】首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质。然后对ABCD四个选项做出正确判断即可。

【答案】B

【解析】

A、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故A不可选；

B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故B选项符合题意；

C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故C不可选；

D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故D不可选。

【总结升华】本题以二氧化碳的作用为切入点，考查物质的化学性和物理性的区别。

4.下列说法正确的是（    ）

    A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒         B．CO能溶于水生成酸

C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO           D． CO可以在O2中燃烧

【思路点拨】CO、CO2的性质及用途属于易混知识点和中考热点。对比法掌握CO、CO2二者的性质和用途、会探究二者的性质、能正确应用二者的性质解释生活中的现象，是解题的关键。
【答案】D

【解析】一氧化碳难溶于水，具有可燃性，易与血液中血红蛋白结合且难以分离，使其失去运送氧的能力而使人中毒；二氧化碳能溶于水形成碳酸；因一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，且一氧化碳有毒不可用闻气味的方法区分一氧化碳和二氧化碳。

【总结升华】可用燃着的木条或澄清石灰水来区分二氧化碳和一氧化碳。

举一反三：

【变式1】（2014·遵义中考）空气是一种宝贵的自然资源，其中可引起温室效应的是（    ）

    A．稀有气体        B．氮气        C．氧气       D．二氧化碳

【答案】D

【变式2】关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（   ）

A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性        B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属    D.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体

【答案】C

【变式3】“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指（   ）

    A.生活中不用含碳的物质   B.尽量减少含碳物质的排放和浪费

B.停止含碳矿物的开采和加工  D.禁止使用煤炭、石油

【答案】B
类型二、考查二氧化碳的实验室制法　

5.实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（    ）

  A．煅烧石灰石     B．点燃木炭      C．用石灰石与稀盐酸反应    D．碳酸分解

【答案】C
【解析】实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。

【总结升华】石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，它与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

6.实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。

（1）该反应的化学方程式为                                   。

（2）检验生成的气体是二氧化碳的方法是                                           。

【思路点拨】本题考查了二氧化碳制取及检验的方法。熟悉实验装置、原理等是解题的关键。

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

       （2）将生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊

【解析】（1）稀盐酸与石灰石反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

       （2）利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体。

【总结升华】实验室制取二氧化碳，一般选用的试剂是稀盐酸和大理石（或石灰石），不用稀硫酸代替稀盐酸。

举一反三：

【变式】请根据下图所示实验装置回答有关问题。
　 　　　　　
　　（1）请填写标号仪器的名称：①             ，②             。
　　（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是            ，发生反应的化学方程式为                                                  。
　【答案】
　　（1）酒精灯　 试管　

（2）B   　 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑