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2021年安徽省中考化学模拟检测卷（word版 含答案）
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这是一份2021年安徽省中考化学模拟检测卷（word版 含答案），共5页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，在酒精运输车上应张贴的标志是，以下实验基本操作正确的是，化学与人类的生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.本卷共两大题17小题,满分40分,考试时间共50分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Cu—64
一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.安徽历史文化闻名全国,下列艺术品制作过程涉及化学变化的是(D)
A.芜湖铜质鸠兹 B.徽雕 C.马鞍山丝画 D.宣城宣纸
【解析】芜湖铜质鸠兹、徽雕、马鞍山丝画在制作的过程中均没有新物质生成,属于物理变化;宣城宣纸在制作过程中需要蒸煮,有新物质生成,属于化学变化。综上所述,D项正确。
2.下列做法不利于环境保护的是(B)
A.提倡生活垃圾分类回收并利用B.鼓励使用一次性筷子
C.提倡使用农家肥提高作物产量D.提倡购买使用电动汽车
3.在酒精运输车上应张贴的标志是(B)
4.食品安全与人体健康息息相关,下列生活中的饮食观点正确的是(A)
A.食用加碘食盐,可以预防甲状腺肿大B.为勤俭节约,可用地沟油烹炸食品
C.油脂会引起肥胖,我们可以不补充油脂D.保健品可补充必需元素,吃越多越好
【解析】地沟油中含有杂质和有害物质,不利于人体健康,B项错误;油脂是人体的一种重要供能物质,不可禁食,C项错误;应合理摄入保健品,摄入过多不利于人体健康,D项错误。
5.Al-CO2电池是一种新型电池,其工作原理如下:在O2的催化下,Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3。下列关于Al2(C2O4)3的说法正确的是(C)
A.由一种金属和两种非金属组成B.铝、碳、氧元素质量比为1∶3∶6
C.碳元素的化合价为+3D.Al2(C2O4)3中原子总数为20
【解析】Al2(C2O4)3由一种金属元素和两种非金属元素组成,A项错误;Al2(C2O4)3中铝、碳、氧元素质量比为(27×2)∶(12×6)∶(16×12)=9∶12∶32 , B项错误;Al2(C2O4)3中Al的化合价为+3,O的化合价为-2,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可知,碳元素的化合价为+3, C项正确;分子是由原子构成的,一个Al2(C2O4)3分子中含有原子的个数为20,D项错误。
6.以下实验基本操作正确的是(B)
A.加热液体 B.用于分离二氧化锰和水 C.点燃酒精灯 D.检查气密性
【解析】A项,给试管中的液体加热时,应用酒精灯的外焰加热,且液体体积不能超过试管容积的13,错误;C项,使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯,错误;D项,该装置未构成封闭体系,不能用来检查气密性,错误。
7.联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图,下面说法正确的是(C)
A.这两种元素的化学性质差异很大B.锶原子的中子数为38
C.锶的氧化物化学式为SrOD.镁的相对原子质量为24.31 g
【解析】由题图可知,镁、锶元素原子的最外层电子数相同,两种元素的化学性质相似,A项错误;根据相对原子质量=质子数+中子数可知,锶原子的中子数为50,B项错误;相对原子质量单位是“1”,不是“g”,D项错误。
8.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料,下列有关金属材料的说法正确的是(D)
A.合金中一定只含金属元素B.纯铜比黄铜的硬度更大
C.生锈的钢铁制品没有回收价值D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
【解析】合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素,如生铁中含有碳元素等,A项错误;一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,B项错误;生锈的钢铁制品可以回收再利用,这样既可以节约资源,又可以减少环境污染,C项错误。
9.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,如图所示为该反应的微观示意图,下列说法不正确的是(C)
A.甲醛的化学式为CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1∶1
【解析】由题给反应微观示意图可知,该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水,化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。生成物丙(CO2)是由分子构成的,每个丙分子由1个碳原子和2个氧原子构成,C项错误。
10.化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是(C)
【解析】A项,煤、石油、天然气是不可再生资源,错误;B项,一氧化碳难溶于水,所以在室内放一盆水不能防止煤气中毒;在食品中添加大量甜蜜素对人体健康有害,错误;D项,二氧化碳不是空气污染物,错误。
11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(C)
A.P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的溶液的质量相等
B.t2 ℃时,a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.t2 ℃时,将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量最少的为a
D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,变为不饱和溶液的是a
【解析】P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等,A项错误;t2 ℃时a的溶解度是50 g,a的饱和溶液的溶质质量分数为50 g100 g+50 g×100%≈33.3%,B项错误;将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,变为不饱和溶液的是c,因为c的溶解度随着温度降低而增大,D项错误。
12.利用如图1装置探究物质燃烧,点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞,待蜡烛熄灭后,将滴管中的水全部滴入集气瓶中,生石灰遇水放出大量的热,使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中二氧化碳和氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是(C)
A.曲线①是二氧化碳变化,曲线②是氧气变化
B.在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
C.该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
D.该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
【解析】二氧化碳并不能支持白磷的燃烧,白磷燃烧需要氧气,该实验证明白磷燃烧对氧气的质量分数需求较低,C项错误。
二、本大题包括5小题,共28分。
13.(5分)阅读下列短文,回答问题。
改革开放以来,我国的经济实力不断增强,科学技术也在不断进步,勤劳的中国人民创造出一个个奇迹。近年来,中国高铁成为“中国制造”在海外最闪亮的“名片”。如今,中国高铁已经把版图扩展到了亚、欧、非、美等五大洲数十个国家,并与日本等老牌高铁强国分庭抗礼,甚至技高一筹。高铁系统主要由玻璃车窗、喷漆车身、钢轨等组成。
(1)文中涉及的金属元素是 Fe(或Ni) (填元素符号,一种即可)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色、环保、高效的消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 ;制备Na2FeO4的反应原理是Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2X,其中X的化学式为 H2O 。
(3)修建铁路需要大量的钢铁,工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2分) 。
14.(6分)气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一。请结合下列化学实验装置,回答有关问题:
(1)写出指定的仪器名称:① 铁架台 。
(2)写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式: 2H2O22H2O+O2↑ (2分) ;该实验应选用的装置是 BC(或BD) (填字母序号)。
(3)制取和收集二氧化碳可以选择B装置,该装置制取二氧化碳的优点是 能够控制反应的发生与停止 。
(4)制得的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气,将制得的气体依次通过装置G和装置F后,可得到较为纯净的二氧化碳,其中,装置F和G不能颠倒顺序的原因是 颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气 。
15.(6分)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品,如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题:
(1)将固体A和溶液B分离的操作为 过滤 。
(2)加入过量稀盐酸的目的是 使碳酸钡完全转化为氯化钡 。
(3)写出生成固体A的化学方程式: BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl (2分) ,反应的基本类型是 复分解反应 。
(4)写出气体A的一种用途: 灭火(合理即可) 。
16.(6分)科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2(OH)2CO3]的性质进行实验探究,并基于证据进行推理分析。
Ⅰ.探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置(夹持仪器已略去),并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注:无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管,并插入水中,微热试管,观察到 导管口有气泡产生,撤去酒精灯后,导管中形成一段稳定的水柱 ,说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂,加热一段时间后,试管中固体变黑,澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】①装置乙中的现象是 固体由白色变为蓝色 。
②装置丙中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (2分) 。
③根据现象可知,碱式碳酸铜受热可分解,分解产物有CO2、CuO、 H2O 。
④装置乙、丙位置不能互换的理由是 若乙、丙位置互换,则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水 。
[注意:若答对下列小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。]
Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中,加水,固体不溶解。继续加入足量稀硫酸,有气泡产生,得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应,生成的盐为 硫酸铜(或CuSO4) 。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2(OH)Cl5]是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式: Al2(OH)Cl5+HCl2AlCl3+H2O (2分) 。
17.(5分)某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20 g该固体混合物,向其中逐滴加入稀H2SO4,测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题:
(1)该固体混合物中铜元素的质量为 16.8 g (1分) ;
(2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(2)解:设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
CuO+H2SO4CuSO4+H2O(1分)
80 98
16 g 49 g×x (1分)
8016=9849 g×x(1分)
x=40%(1分)
答:稀H2SO4中溶质的质量分数是40%。
A.化学与能源
B.化学与安全
①太阳能、煤、石油、天然气都是可再生资源
②我国试采新能源“可燃冰”已经成功
①在室内放一盆水能防止煤气中毒
②用大量的甜蜜素制作果冻,使它更加可口
C.化学与生活
D.化学与环境
①铵盐在农业生产中常用作氮肥,使用时不能与石灰、草木灰混合
②用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维
①目前,二氧化碳、臭氧等物质计入“空气污染指数”
②使用可降解的塑料可减少“白色污染”
注意事项:
1.本卷共两大题17小题,满分40分,考试时间共50分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Cu—64
一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.安徽历史文化闻名全国,下列艺术品制作过程涉及化学变化的是(D)
A.芜湖铜质鸠兹 B.徽雕 C.马鞍山丝画 D.宣城宣纸
【解析】芜湖铜质鸠兹、徽雕、马鞍山丝画在制作的过程中均没有新物质生成,属于物理变化;宣城宣纸在制作过程中需要蒸煮,有新物质生成,属于化学变化。综上所述,D项正确。
2.下列做法不利于环境保护的是(B)
A.提倡生活垃圾分类回收并利用B.鼓励使用一次性筷子
C.提倡使用农家肥提高作物产量D.提倡购买使用电动汽车
3.在酒精运输车上应张贴的标志是(B)
4.食品安全与人体健康息息相关,下列生活中的饮食观点正确的是(A)
A.食用加碘食盐,可以预防甲状腺肿大B.为勤俭节约,可用地沟油烹炸食品
C.油脂会引起肥胖,我们可以不补充油脂D.保健品可补充必需元素,吃越多越好
【解析】地沟油中含有杂质和有害物质,不利于人体健康,B项错误;油脂是人体的一种重要供能物质,不可禁食,C项错误;应合理摄入保健品,摄入过多不利于人体健康,D项错误。
5.Al-CO2电池是一种新型电池,其工作原理如下:在O2的催化下,Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3。下列关于Al2(C2O4)3的说法正确的是(C)
A.由一种金属和两种非金属组成B.铝、碳、氧元素质量比为1∶3∶6
C.碳元素的化合价为+3D.Al2(C2O4)3中原子总数为20
【解析】Al2(C2O4)3由一种金属元素和两种非金属元素组成,A项错误;Al2(C2O4)3中铝、碳、氧元素质量比为(27×2)∶(12×6)∶(16×12)=9∶12∶32 , B项错误;Al2(C2O4)3中Al的化合价为+3,O的化合价为-2,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可知,碳元素的化合价为+3, C项正确;分子是由原子构成的,一个Al2(C2O4)3分子中含有原子的个数为20,D项错误。
6.以下实验基本操作正确的是(B)
A.加热液体 B.用于分离二氧化锰和水 C.点燃酒精灯 D.检查气密性
【解析】A项,给试管中的液体加热时,应用酒精灯的外焰加热,且液体体积不能超过试管容积的13,错误;C项,使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯,错误;D项,该装置未构成封闭体系,不能用来检查气密性,错误。
7.联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图,下面说法正确的是(C)
A.这两种元素的化学性质差异很大B.锶原子的中子数为38
C.锶的氧化物化学式为SrOD.镁的相对原子质量为24.31 g
【解析】由题图可知,镁、锶元素原子的最外层电子数相同,两种元素的化学性质相似,A项错误;根据相对原子质量=质子数+中子数可知,锶原子的中子数为50,B项错误;相对原子质量单位是“1”,不是“g”,D项错误。
8.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料,下列有关金属材料的说法正确的是(D)
A.合金中一定只含金属元素B.纯铜比黄铜的硬度更大
C.生锈的钢铁制品没有回收价值D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
【解析】合金中一定含有金属元素,可能含有非金属元素,如生铁中含有碳元素等,A项错误;一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,B项错误;生锈的钢铁制品可以回收再利用,这样既可以节约资源,又可以减少环境污染,C项错误。
9.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,如图所示为该反应的微观示意图,下列说法不正确的是(C)
A.甲醛的化学式为CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1∶1
【解析】由题给反应微观示意图可知,该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水,化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。生成物丙(CO2)是由分子构成的,每个丙分子由1个碳原子和2个氧原子构成,C项错误。
10.化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是(C)
【解析】A项,煤、石油、天然气是不可再生资源,错误;B项,一氧化碳难溶于水,所以在室内放一盆水不能防止煤气中毒;在食品中添加大量甜蜜素对人体健康有害,错误;D项,二氧化碳不是空气污染物,错误。
11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(C)
A.P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的溶液的质量相等
B.t2 ℃时,a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.t2 ℃时,将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量最少的为a
D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,变为不饱和溶液的是a
【解析】P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等,A项错误;t2 ℃时a的溶解度是50 g,a的饱和溶液的溶质质量分数为50 g100 g+50 g×100%≈33.3%,B项错误;将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,变为不饱和溶液的是c,因为c的溶解度随着温度降低而增大,D项错误。
12.利用如图1装置探究物质燃烧,点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞,待蜡烛熄灭后,将滴管中的水全部滴入集气瓶中,生石灰遇水放出大量的热,使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中二氧化碳和氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是(C)
A.曲线①是二氧化碳变化,曲线②是氧气变化
B.在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
C.该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
D.该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
【解析】二氧化碳并不能支持白磷的燃烧,白磷燃烧需要氧气,该实验证明白磷燃烧对氧气的质量分数需求较低,C项错误。
二、本大题包括5小题,共28分。
13.(5分)阅读下列短文,回答问题。
改革开放以来,我国的经济实力不断增强,科学技术也在不断进步,勤劳的中国人民创造出一个个奇迹。近年来,中国高铁成为“中国制造”在海外最闪亮的“名片”。如今,中国高铁已经把版图扩展到了亚、欧、非、美等五大洲数十个国家,并与日本等老牌高铁强国分庭抗礼,甚至技高一筹。高铁系统主要由玻璃车窗、喷漆车身、钢轨等组成。
(1)文中涉及的金属元素是 Fe(或Ni) (填元素符号,一种即可)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色、环保、高效的消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 ;制备Na2FeO4的反应原理是Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2X,其中X的化学式为 H2O 。
(3)修建铁路需要大量的钢铁,工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2分) 。
14.(6分)气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一。请结合下列化学实验装置,回答有关问题:
(1)写出指定的仪器名称:① 铁架台 。
(2)写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式: 2H2O22H2O+O2↑ (2分) ;该实验应选用的装置是 BC(或BD) (填字母序号)。
(3)制取和收集二氧化碳可以选择B装置,该装置制取二氧化碳的优点是 能够控制反应的发生与停止 。
(4)制得的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气,将制得的气体依次通过装置G和装置F后,可得到较为纯净的二氧化碳,其中,装置F和G不能颠倒顺序的原因是 颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气 。
15.(6分)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品,如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题:
(1)将固体A和溶液B分离的操作为 过滤 。
(2)加入过量稀盐酸的目的是 使碳酸钡完全转化为氯化钡 。
(3)写出生成固体A的化学方程式: BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl (2分) ,反应的基本类型是 复分解反应 。
(4)写出气体A的一种用途: 灭火(合理即可) 。
16.(6分)科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2(OH)2CO3]的性质进行实验探究,并基于证据进行推理分析。
Ⅰ.探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置(夹持仪器已略去),并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注:无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管,并插入水中,微热试管,观察到 导管口有气泡产生,撤去酒精灯后,导管中形成一段稳定的水柱 ,说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂,加热一段时间后,试管中固体变黑,澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】①装置乙中的现象是 固体由白色变为蓝色 。
②装置丙中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (2分) 。
③根据现象可知,碱式碳酸铜受热可分解,分解产物有CO2、CuO、 H2O 。
④装置乙、丙位置不能互换的理由是 若乙、丙位置互换,则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水 。
[注意:若答对下列小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。]
Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中,加水,固体不溶解。继续加入足量稀硫酸,有气泡产生,得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应,生成的盐为 硫酸铜(或CuSO4) 。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2(OH)Cl5]是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式: Al2(OH)Cl5+HCl2AlCl3+H2O (2分) 。
17.(5分)某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20 g该固体混合物,向其中逐滴加入稀H2SO4,测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题:
(1)该固体混合物中铜元素的质量为 16.8 g (1分) ;
(2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(2)解:设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
CuO+H2SO4CuSO4+H2O(1分)
80 98
16 g 49 g×x (1分)
8016=9849 g×x(1分)
x=40%(1分)
答:稀H2SO4中溶质的质量分数是40%。
A.化学与能源
B.化学与安全
①太阳能、煤、石油、天然气都是可再生资源
②我国试采新能源“可燃冰”已经成功
①在室内放一盆水能防止煤气中毒
②用大量的甜蜜素制作果冻,使它更加可口
C.化学与生活
D.化学与环境
①铵盐在农业生产中常用作氮肥,使用时不能与石灰、草木灰混合
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