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2020-2021学年四川省内江市威远中学高二下学期第一次月考理科综合试题 Word版
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这是一份2020-2021学年四川省内江市威远中学高二下学期第一次月考理科综合试题 Word版，共21页。试卷主要包含了答非选择题时,必须使用0，考试结束后，只将答题卡交回，化学与人类生活、生产息息相关等内容，欢迎下载使用。
内江市威远中学2020-2021学年高二下学期第一次月考
理科综合
本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页,第II卷(非选择题)6至14页,共14页;满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Al-27
第I卷(选择题,共126分)
一、单选题（本题共13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.下列有关细胞组成成分的叙述，错误的是( )
A.磷脂是所有细胞都含有的重要组成成分
B.脂肪分子中氧的含量远远低于糖类
C.T2噬菌体的遗传物质由四种脱氧核糖核苷酸组成
D.蛋白质的空间结构改变后，不能与双缩脲试剂产生紫色反应
2.下列与细胞有关的叙述，错误的是( )
A.细胞膜承担着细胞内外物质交换和信息交流等功能
B.细胞骨架与物质运输、能量转换、信息传递等细胞生命活动有关
C.细胞核位于细胞的正中央，所以它是细胞遗传和代谢的控制中心
D.细胞内具有多个相对独立的结构，保证了生命活动高效有序地进行
3.下列关于酶和ATP的叙述中，错误的是（ ）
A. 酶的合成需要ATP供能，ATP的合成也需要酶的催化
B. 酶和ATP的合成都不在细胞核中进行，但都受基因控制
C. 由酶催化生化反应和由ATP为生命活动供能都是生物界的共性
D. 虽然酶能显著降低反应所需活化能，但某些生化反应仍需ATP供能
4.下列有关实验的叙述,正确的是( )
A.将发芽的小麦种子研磨液置于试管中,加入斐林试剂,立即呈现砖红色沉淀
B.探究淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时,可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
C.绿叶中色素的分离实验中,滤纸条上胡萝卜素扩散最快是因为其溶解度最大
D.紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞不能发生质壁分离,因而不能用于质壁分离观察实验
5.2020年全球爆发了新冠肺炎疫情。新冠肺炎由新型冠状病毒感染所致，该病毒通过刺突糖蛋白(S)与宿主细胞表面受体血管紧张素转化酶 II(ACE2)专一性结合进入宿主细胞，在宿主细胞内完成增殖。下列相关叙述错误的是( )
A.新型冠状病毒不属于生命系统的结构层次
B.该病毒不可以在实验室中用培养基培养
C.病毒无细胞结构，一般由蛋白质和遗传物质构成
D.病毒可以在餐具上增殖，用食盐溶液浸泡可以阻止病毒增殖
6..生物学与我们的生活生产息息相关,下列说法正确的是 （）
A.蓝藻可吸收水中的N、P等矿质元素,因而可用于净化水质
B.为防止病菌感染,包扎伤口时应选用完全不透气的胶布密封
C.氮肥施用过量,会导致作物根系吸收氮素过多出现 “烧苗 ”现象
D.溶菌酶能够溶解细菌的细胞壁,临床上与抗生素复合使用可增强杀菌效果
7.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )
A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B.可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C.可以利用水解反应获得纳米材料
D.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA
B．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
C．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA
9.下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是（ ）
A
B
C
D
溶液pH的测定
比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱
反应热的测定
氨气的尾气吸收
10.常温下，用0.10mol·L−1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)
B.点③所示溶液中：c(Na＋)﹤c(CH3COOH)
C.点①所示溶液中：c(Na＋)>c(HCN)
D.已知常温下某碱MOH的Kb=1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性
11.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作
指示剂）的滴定曲线如右图，下列说法正确的是（ ）
A. 水电离出的氢离子浓度：a>b
B. 指示剂变色时，说明盐酸与恰好反应
C. 若用0.1mol/L的氨水V1 mL滴定20.00mL该浓度的盐酸，
若混合后溶液的=7，则V1=20.00mL
D. 将pH相同、体积相同的NaOH溶液与氨水分别加水稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH相同，则m
A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓
B.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
D.稀硝酸和FeO反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是( )
A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E的氧化物对应的水化物的酸性弱
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质是含C元素的盐
C．B的氢化物的沸点高于A的氢化物
D．简单离子半径大小顺序为：E>B>C>D
二、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分.在每小题的四个选项中，第14-18题只有一个选项符合题目要求；第19-21题有多个选项符合题目要求.全部选对得6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分）
14．一个矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动，穿过线圈的磁通量随时间变化的Φ－t图象如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．t=0时刻线圈在中性面位置，磁通量为零，磁通量的变化率为零
B．t=0.01s时线圈产生的感应电动势最大
C．t=0.02s时线圈磁通量的变化率为零
D．t=0.03s时线圈中的电流方向发生改变
15．直导线ab放在如图所示的水平导体框架上，构成一个闭合回路。长直导线cd和框架处在同一个平面内，且cd和ab平行，当cd中通有电流时，发现ab向右运动。关于cd中的电流下列说法正确的是（ ）
A．电流肯定在增大，不论电流是什么方向
B．电流肯定在减小，不论电流是什么方向
C．电流大小恒定，方向由c到d
D．电流大小恒定，方向由d到c
16．如图所示，匀强磁场中有a、b两个用同样的导线制成单匝闭合线圈，线圈半径ra=2rb。磁场方向与两线圈所在平面垂直，磁感应强度B随时间均匀减小。两线圈中产生的感应电动势分别为Ea和Eb，感应电流分别为Ia和Ib。不考虑两线圈间的相互影响。下列说法正确的是（ ）
A．Ea:Eb=4:1感应电流均沿顺时针方向
B．Ea:Eb=2:1感应电流均沿顺时针方向
C．Ia:Ib=4:1感应电流均沿逆时针方向
D．Ia:Ib=2:1感应电流均沿逆时针方向
17．如图所示的电路中，A、B是两个相同的小灯泡．L是一个带铁芯的线圈，其电阻可忽略不计．调节R，电路稳定时两小灯泡都正常发光，则（ ）
A．合上开关时，A.B两灯同时正常发光，断开开关时，A.B两灯同时熄灭
B．合上开关时，B灯比A灯先达到正常发光状态
C．断开开关时，A.B两灯都不会立即熄灭，通过A.B两灯的电流方向都与原电流方向相同
D．断开开关时，A灯会突然闪亮一下后再熄灭
18．中央电视台《焦点访谈》多次报道某些边远落后的农村用电电价过高，农民负担过重，其中客观原因是电网陈旧老化，近来进行新农村电网改造，为减少远距离输电的损耗而降低电费价格，下列措施可行的是（ ）
A．提高输送电压 B．提高输送电功率
C．加快输电的速度 D．调节交流电的频率
19．如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为5：1，原线圈接入图乙所示的电压，副线圈接火灾报警系统 （报警器未画出），电压表和电流表均为理想电表，R0为定值电阻，R为半导体热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小，下列说法中正确的是（ ）
A．图乙中电压的有效值为110V B．电压表的示数为44V
C．R处出现火警时电流表示数增大 D．R处出现火警时电阻R0消耗的电功率增大
20．如图所示，竖直平面内有一相距l的两根足够长的金属导轨位于磁感应强度为B的匀强磁场中，质量为m的均匀金属导体棒ab可在导轨上无摩擦地上下滑动，且导体棒ab与金属导轨接触良好，ab电阻为R，其它电阻不计。导体棒ab由静止开始下落，过一段时间后闭合电键S，发现导体棒ab仍作变速运动，则在闭合电键S以后，下列说法中正确的有（）
A．导体棒ab变速运动过程中加速度一定减小
B．导体棒ab变速运动过程中加速度一定增大
C．导体棒ab最后作匀速运动时，速度大小为
D．若将导轨间的距离减为原来的，则导体棒ab作匀速运动时的速度大小为
21．如图甲所示，光滑水平面上直线MN右侧足够大区域内存在竖直向下的匀强磁场．水平面上放一质量m＝1 kg、电阻R＝4 Ω的正方形金属线框，线框的一条边与MN重合，某时刻让线框以初速度v0＝4 m/s进入磁场，同时对线框施加一与初速度方向相反的外力F，F的大小随时间的变化关系如图乙所示．已知线框进入磁场后做匀减速直线运动，下列说法正确的是( )
A．1 s末线框刚好全部进入磁场
B．匀强磁场的磁感应强度B＝3 T
C．线框在磁场中做匀减速运 动的加速度大小为1 m/s2
D．线框进入磁场的过程中，通过线框横截面的电荷量q＝0.75 C
第II卷(非选择题 共174分)
三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共16分.请考生按要求作答）
22．（6分）如图所示，A、B、C为三个相同的灯泡，a、b、c为与之串联的三个元件，E1为直流电源，E2为交流电源．当开关S接“1”时，A、B两灯均正常发光，C灯不亮；当开关S接“2”时，A灯仍正常发光，B灯变暗，C灯正常发光．由此可知，a元件应是________；b元件应是________；c元件应是________．(选填：电容器、电感器、电阻）
23．（6分）G为指针零刻度在中央的灵敏电流表，连接在直流电路中时的偏转情况如图(1)中所示，即电流从电流表G的左接线柱进时，指针也从中央向左偏。今把它与一线圈串联进行电磁感应实验，则图(2)中的条形磁铁的运动方向是向_______（填“上”、“下”）；图(3)中的电流表G的指针向____偏（填“左”、“右”）图(4)中的条形磁铁下端为______极（填“N”、“S”）。
24．（4分）如上右图所示，纸面内有一矩形导体闭合线框abcd，ab边长大于bc边长，置于垂直纸面向里、边界为MN的匀强磁场外，线框两次匀速地完全进入磁场，两次速度大小相同，方向均垂直于MN。第一次ab边平行MN进入磁场，线框上产生的热量为Q1，通过线框导体横截面积的电荷量为q1；第二次bc边平行于MN进入磁场，线框上产生的热量为Q2，通过线框导体横截面的电荷量为q2，则Q1_ ___Q2（选填>、=或<），q1____（选填>、=或<）。
25．（12分）如图，质量 m＝0.9kg、匝数 n＝20 的矩形线圈 abcd 被细绳悬挂在天花板上，线圈有一半在磁场中，且线圈平面与磁场垂直．其中 Lab＝0.3m，Lad＝0.4m，线圈电阻为 r＝1Ω， 磁感应强度随时间的关系式为 B＝0.5t，g＝10m/s2，求：
(1)t＝2s 时线圈中的磁通量；
(2)流过线圈中的电流大小；
(3)t 为何值时细绳中的拉力为零。
26．（19分）如图所示，交流发电机的矩形线圈abcd中，ab=cd=50cm，bc=ad=30cm，匝数n=100匝，线圈电阻r=0.2Ω，外电阻R=4.8Ω。线圈在磁感应强度B=0.05T的匀强磁场中绕垂直于磁场的转轴OO`匀速转动，转速为100r/s。
（1）求产生感应电动势的最大值；
（2）若从图示位置开始计时，写出感应电流随时间变化的函数表达式；
（3）交流电压表和交流电流表的示数各为多少？
（4）此发电机的功率为多少？
（5）从图示位置起，转过90°过程中，平均电动势为多少？通过线圈截面的电荷量为多少？
27．(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有 。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是 。
实验2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为 。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5） 称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①该实验滴定终点的判断： 。
②滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会 （填“偏大”“偏小”“无影响”)。
③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 (填字母)。
a. 锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
④实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 。
28.（14分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是 (填序号)
(2)浓度均为0.1mol/L①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④氨水 ⑤(NH4)2SO4 五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序 (填序号)。
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为 。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为 。
(5)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)
(6)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb= 。
(7)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(8)室温下，pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于 。
29.（14分）（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。
回答下列问题：
①该温度下，化学平衡常数K= (用分数表示)。
②A点的正反应速率v正(CO) (填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。
③下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是 。
如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是 。
A．平衡向正反应方向移动 B．一氧化碳的浓度增大
C．平衡常数不变 D．CO的物质的量增大
⑤维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
30.（10分）苹果醋具有营养丰富，增强机体免疫力，护肤养肝等多种功效，以鲜苹果汁为原料利用发酵瓶制作果酒和果醋的过程如图1所示，请分析回答：
（1）图1甲过程中使用的微生物是________，发酵温度控制在________℃。
（2）利用苹果酒制作苹果醋的化学反应方程式为_______。
（3）图1过程乙中使用的醋酸菌可以从食醋中分离纯化获得，如图3操作表示分离纯化过程中利用______法进行接种，在操作过程中应注意的事项有下列哪几项______（填字母）。
A.每次划线前和结束时都需要灼烧接种环；
B.灼烧接种环后，待其冷却后再划线；
C.第二次及以后的划线，要从上一次划线的末端划线；
D.最后一次划线不能和首次划的线相接触。
（4）为了保持菌种的纯净，对于短期需要保存的菌种，可以采用接种于固体________培养基，置于4℃冰箱的方法。
（5）某同学尝试自己利用图2装置制果醋，制作过程中进气口应________，排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连，这样做的原因是________。
31.（11分）腐乳是我国古代劳动人民创造出的一种经过微生物发酵的大豆食品。下面是腐乳制作的流程示意图:
1.从微生物培养的角度分析,豆腐就是毛霉等微生物的培养基,按照其状态称为__________培养基。腐乳制作的原理是__________。
2.传统的腐乳制作过程中,豆腐块上生长的毛霉来自__________;而现代的腐乳生产是在严格的无菌条件下,将优良的毛霉菌种接种在豆腐上,这样可以__________。
3.腐乳制作过程中,加盐的作用是__________和__________。
4.卤汤是由酒及各种香辛料配制而成的,卤汤中的酒可以选用料酒、黄酒、米酒、高粱酒等,含量一般控制在12%左右。加酒的作用是__________和__________。
5.装瓶时,操作要迅速小心。加入卤汤后要用胶条将瓶口密封,封瓶时最好将瓶口通过酒精灯的火焰,防止__________。
32.（10分）制作泡菜与酸奶时均采用乳酸菌进行发酵，现有研究人员打算从泡菜中获取可用于酸奶发酵的乳酸菌菌种，回答下列问题：
（1）测定泡菜中亚硝酸盐的含量可以用_____________________法。食物中的亚硝酸盐绝大部分随人体尿液排出，只有在特定条件下，才可以转变为致癌物——________。
（2）使用________法将少量泡菜汁接种于培养基上，经厌氧培养后得到菌落。
（3）将上述培养基中各菌落移至MRS-碳酸钙固体培养基（配制方法为当MRS培养基冷却到45~50 ℃时，加入已灭菌的碳酸钙，充分混匀，倒平板，该培养基因含碳酸钙而不透明），厌氧培养48小时后，发现有部分菌落周围出现透明圈，推测其原因是 。
（4）因为制作泡菜和酸奶的菌种相同，部分研究人员猜测制作酸奶的过程中可能会产生亚硝酸盐，进而测出酸奶中的亚硝酸盐含量为1 mg/kg，于是他们认为制作酸奶的过程中会产生亚硝酸盐，但是另一些研究人员认为这个结论不可靠，他们认为亚硝酸盐可能来自鲜奶。请给出改进实验的思路，进一步确定制作酸奶的过程中会产生亚硝酸盐。
方案改进： 。
预期结果和结论：若 ，则说明酸奶发酵过程中会产生亚硝酸盐。
33.（12分）下表中甲、乙分别是分离两种土壤中微生物的培养基的配方。
甲
乙
KH2PO4
1.4g
纤维素粉
5.0g
Na2HPO4
2.1g
NaNO3
1.0g
MgSO4·7H2O
0.2g
Na2HPO4
1.2g
葡萄糖
10.0g
KH2PO4
0.9g
尿素
1.0g
MgSO4·7H2O
0.5g
琼脂
15.0g
KCl
0.5g
酵母膏
0.5g
水解酪素
0.5g
将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到1000mL
将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到1000mL
（注：水解酪素即水解酪蛋白，由酪蛋白水解得到）
（1）配制的培养基必须经过灭菌过程，即将培养基置于__________条件下维持15~30分钟，目的是杀死培养基中的____________________。
（2）甲培养基中能提供氮源的物质是__________。
（3）为了判断甲培养基是否具有筛选作用，还应在牛肉膏蛋白胨培养基上接种__________土壤稀释液，并在相同且适宜条件下培养。如果__________，则证明甲培养基具有筛选作用。
（4）在乙培养基中生长的微生物__________（填“一定”或“不一定”）都能分解纤维素，理由是____________________。
（5）使用乙培养基培养同种微生物时，发现振荡培养条件下纤维素分解菌增殖速度比静置培养时快。分析其原因，可能是振荡培养提高了培养基中__________的含量，同时可以使纤维素分解菌与液体培养基充分接触，提高____________________的利用率。
34．（物理）
（15分）如图甲所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ竖直放置，其宽度L=1m，一匀强磁场垂直穿过导轨平面，导轨的上端M与P之间连接一阻值为R=0.30Ω的电阻，质量为m=0.01kg、电阻为r=0.40Ω的金属棒ab紧贴在导轨上。现使金属棒ab由静止开始下滑，下滑过程中ab始终保持水平，且与导轨接触良好，其下滑距离x与时间t的关系如图乙所示，图象中的OA段为曲线，AB段为直线，导轨电阻不计，g取10m/s2（忽略ab棒运动过程中对原磁场的影响）。
(1)判断金属棒两端a、b的电势高低；
(2)求磁感应强度B的大小；
(3)在金属棒ab从开始运动的1.5s内，电阻R上产生的热量。
35.（化学）
（15分）铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为 。
②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为 。
③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式 。
(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：
①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为 。
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：_______________。
(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH3COOHCH3CH2OH
①AlH的VSEPR模型名称是_______。
②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为_______，分子中键角α_______
(填“>”、“=”或“<”)键角β。
(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
①晶胞中Al的配位数是_______，若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为__ __ g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(，，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标_________（任填一个位置）
36.（生物）
（11分）为获得产脂肪酶量高的菌株，并将之用于工业生产，某研究小组进行了一些实验。请回答下列相关问题：
（1）欲分离筛选出能分泌脂肪酶的细菌，应配制__________碳源的培养基，这种培养基从功能上看属于__________培养基。
（2）经过稀释，在平板上接种0.1mL稀释液并涂布，经适当时间培养后，统计平板上的菌落数目，据此可计算出每毫升培养液中的活菌数。这种计数方法得到的结果一般比实际值偏小，原因可能是______________________________。
（3）经上述实验得到如下表所示的结果，为保证结果准确，一般选择稀释倍数为__________的平板进行统计。有同学认为进行稀释操作时，可以将1mL培养液加适量无菌水直接稀释至上述稀释倍数，这样可以简化步骤，省去梯度稀释的麻烦。你认为这种方法是否合理？说明理由。______________________________。
稀释倍数
101
102
103
104
105
106
培养结果
计数（平均值）
难以计数
难以计数
难以计数
159
17
2
威远中学校高2022届高二（下）第一次月考
生物答案
1-6 DCBCD,D
二、填空题
30.（10分，除标记外每空1分）
酶
（1）酵母菌 18~25℃
（2）+能量（2分）
（3）平板划线 abcd（2分）
（4）斜面
（5）充入空气 防止空气中微生物的污染
31.（11分，除标记外每空1分）
（1）.固体 毛霉等微生物产生的蛋白酶能将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸；脂肪酶可将脂肪水解为甘油和脂肪酸（2分）
（2）.空气中的毛霉孢子 避免其他菌种的污染，保证产品的质量（2分）
（3）.析出豆腐中的水分，使豆腐变硬 抑制微生物的生长，避免豆腐变质
（4）.可以抑制微生物的生长 能使腐乳具有独特的香味
（5）.瓶口被污染
32.（10分，除标记外每空1分）
（1）比色 亚硝胺
（2）平板划线（或稀释涂布平板）（2分）
（3）乳酸菌产生的乳酸能溶解培养基中的碳酸钙（2分）
（4）增设一组实验，测定鲜奶中的亚硝酸盐的含量 （2分）
酸奶中亚硝酸盐含量高于鲜奶中亚硝酸盐的含量（2分）
33（12分，除标记外每空1分）
（1）100kPa、121℃ 所有微生物，包括芽孢和孢子
（2）尿素
（3）等量的、相应浓度的（2分）
甲培养基上长出的菌落数量明显少于牛肉膏蛋白胨培养基上的菌落数量（2分）
（4）不一定 培养基中纤维素被分解后产生的糖类可为其他微生物生长提供碳源（2分）
（5）溶解氧 营养物质
36.（11分，除标记外每空2分）
（1）以脂肪为唯一 选择
（2）有的菌落是由2个及2个以上的细胞形成的
（3）104 不合理（否），在做梯度稀释之前不能确定哪个稀释倍数的平板上的菌落数目是在30~300之间（合理即可）（3分）
威远中学校高2022届高二（下）第一次月考
化学答案
一、选择题（每个6分，共42分）
7. D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.D
二、 非选择题（共58分
27.（15分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（2） 量筒、烧杯、玻璃棒 （2分）
（3） 防止NaClO分解，影响水合肼的产率 （1分）
（4） N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl （2分）
（5） ①当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变。（2分） ②偏大（2分） ③ d （2分） ④25% （2分）
28.（14分）
（1） ③ >② >① （2分）
（2） ⑤>③>①>②>④（2分）
（3） c(HClO)+c(H+)=c(OH-) （2分）
（4） ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （2分）
（5） 碱性（1分） （6） （2分）
（7）Al2O3 （1分） （8）10-6（2分）
29.（14分）（每空2分）
（1）-116
（2）① ② > ③AD > ④ CD ⑤不变
35（15分）
（1）①3s23p2 （1分） ②Si
（3）①正四面体（1分） ②1∶7（1分） <（2分）
（4）① 4（2分） ② （2分）
③ (0，0，0)，(，，0)，(，0，)，(0，，) （任写一个即可） （1分）
威远中学校高2022届高二（下）第一次月考
物理参考答案
14．D15．A16．A17．B18．A19．ACD20．AC21．AD
22．电阻； 电感器； 电容器； 23．下 右 S 24．
25．(1)0.06Wb； (2)0.6A； (3)5s
【详解】
（1）t=2s 时
线圈中的磁通量为
解得
（2）根据法拉第电磁感应定律有
流过线圈中的电流
（3）当细绳中的拉力为零时，有
解得
26．(1)；(2)；(3)，；(4)；(5)300V，0.15C；
【详解】
(1)角速度
感应电动势的最大值为
(2)感应电流的最大值为
图示位置为垂直于中性面位置，故感应电流随时间变化的函数表达式为
(3)电流有效值为
电阻R两端电压
故交流电压表示数为，交流电流表的示数为。
(4)此发电机的功率为
(5)从图示位置起，转过过程中，平均电动势为
代入数据可解得，通过线圈截面的电荷量为
34．（1）；（2）0.1T；（3）0.195J
【详解】
（1）由右手定则判断：。
（2）当金属棒匀速下落时，设其速度设为v，由共点力平衡条件得
金属棒产生的感应电动势
设电路中的电流为I ，由闭合电路欧姆定律可得
由x-t图象可得
代入数据解得
（3）在0～1.5 s，以金属棒ab为研究对象，根据动能定理得
代入数据解得
电阻R上产生的热量
内江市威远中学2020-2021学年高二下学期第一次月考
理科综合
本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页,第II卷(非选择题)6至14页,共14页;满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Al-27
第I卷(选择题,共126分)
一、单选题（本题共13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.下列有关细胞组成成分的叙述，错误的是( )
A.磷脂是所有细胞都含有的重要组成成分
B.脂肪分子中氧的含量远远低于糖类
C.T2噬菌体的遗传物质由四种脱氧核糖核苷酸组成
D.蛋白质的空间结构改变后，不能与双缩脲试剂产生紫色反应
2.下列与细胞有关的叙述，错误的是( )
A.细胞膜承担着细胞内外物质交换和信息交流等功能
B.细胞骨架与物质运输、能量转换、信息传递等细胞生命活动有关
C.细胞核位于细胞的正中央，所以它是细胞遗传和代谢的控制中心
D.细胞内具有多个相对独立的结构，保证了生命活动高效有序地进行
3.下列关于酶和ATP的叙述中，错误的是（ ）
A. 酶的合成需要ATP供能，ATP的合成也需要酶的催化
B. 酶和ATP的合成都不在细胞核中进行，但都受基因控制
C. 由酶催化生化反应和由ATP为生命活动供能都是生物界的共性
D. 虽然酶能显著降低反应所需活化能，但某些生化反应仍需ATP供能
4.下列有关实验的叙述,正确的是( )
A.将发芽的小麦种子研磨液置于试管中,加入斐林试剂,立即呈现砖红色沉淀
B.探究淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时,可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
C.绿叶中色素的分离实验中,滤纸条上胡萝卜素扩散最快是因为其溶解度最大
D.紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞不能发生质壁分离,因而不能用于质壁分离观察实验
5.2020年全球爆发了新冠肺炎疫情。新冠肺炎由新型冠状病毒感染所致，该病毒通过刺突糖蛋白(S)与宿主细胞表面受体血管紧张素转化酶 II(ACE2)专一性结合进入宿主细胞，在宿主细胞内完成增殖。下列相关叙述错误的是( )
A.新型冠状病毒不属于生命系统的结构层次
B.该病毒不可以在实验室中用培养基培养
C.病毒无细胞结构，一般由蛋白质和遗传物质构成
D.病毒可以在餐具上增殖，用食盐溶液浸泡可以阻止病毒增殖
6..生物学与我们的生活生产息息相关,下列说法正确的是 （）
A.蓝藻可吸收水中的N、P等矿质元素,因而可用于净化水质
B.为防止病菌感染,包扎伤口时应选用完全不透气的胶布密封
C.氮肥施用过量,会导致作物根系吸收氮素过多出现 “烧苗 ”现象
D.溶菌酶能够溶解细菌的细胞壁,临床上与抗生素复合使用可增强杀菌效果
7.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )
A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B.可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C.可以利用水解反应获得纳米材料
D.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA
B．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
C．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA
9.下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是（ ）
A
B
C
D
溶液pH的测定
比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱
反应热的测定
氨气的尾气吸收
10.常温下，用0.10mol·L−1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)
B.点③所示溶液中：c(Na＋)﹤c(CH3COOH)
C.点①所示溶液中：c(Na＋)>c(HCN)
D.已知常温下某碱MOH的Kb=1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性
11.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作
指示剂）的滴定曲线如右图，下列说法正确的是（ ）
A. 水电离出的氢离子浓度：a>b
B. 指示剂变色时，说明盐酸与恰好反应
C. 若用0.1mol/L的氨水V1 mL滴定20.00mL该浓度的盐酸，
若混合后溶液的=7，则V1=20.00mL
D. 将pH相同、体积相同的NaOH溶液与氨水分别加水稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH相同，则m
A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓
B.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
D.稀硝酸和FeO反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是( )
A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E的氧化物对应的水化物的酸性弱
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质是含C元素的盐
C．B的氢化物的沸点高于A的氢化物
D．简单离子半径大小顺序为：E>B>C>D
二、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分.在每小题的四个选项中，第14-18题只有一个选项符合题目要求；第19-21题有多个选项符合题目要求.全部选对得6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分）
14．一个矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动，穿过线圈的磁通量随时间变化的Φ－t图象如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．t=0时刻线圈在中性面位置，磁通量为零，磁通量的变化率为零
B．t=0.01s时线圈产生的感应电动势最大
C．t=0.02s时线圈磁通量的变化率为零
D．t=0.03s时线圈中的电流方向发生改变
15．直导线ab放在如图所示的水平导体框架上，构成一个闭合回路。长直导线cd和框架处在同一个平面内，且cd和ab平行，当cd中通有电流时，发现ab向右运动。关于cd中的电流下列说法正确的是（ ）
A．电流肯定在增大，不论电流是什么方向
B．电流肯定在减小，不论电流是什么方向
C．电流大小恒定，方向由c到d
D．电流大小恒定，方向由d到c
16．如图所示，匀强磁场中有a、b两个用同样的导线制成单匝闭合线圈，线圈半径ra=2rb。磁场方向与两线圈所在平面垂直，磁感应强度B随时间均匀减小。两线圈中产生的感应电动势分别为Ea和Eb，感应电流分别为Ia和Ib。不考虑两线圈间的相互影响。下列说法正确的是（ ）
A．Ea:Eb=4:1感应电流均沿顺时针方向
B．Ea:Eb=2:1感应电流均沿顺时针方向
C．Ia:Ib=4:1感应电流均沿逆时针方向
D．Ia:Ib=2:1感应电流均沿逆时针方向
17．如图所示的电路中，A、B是两个相同的小灯泡．L是一个带铁芯的线圈，其电阻可忽略不计．调节R，电路稳定时两小灯泡都正常发光，则（ ）
A．合上开关时，A.B两灯同时正常发光，断开开关时，A.B两灯同时熄灭
B．合上开关时，B灯比A灯先达到正常发光状态
C．断开开关时，A.B两灯都不会立即熄灭，通过A.B两灯的电流方向都与原电流方向相同
D．断开开关时，A灯会突然闪亮一下后再熄灭
18．中央电视台《焦点访谈》多次报道某些边远落后的农村用电电价过高，农民负担过重，其中客观原因是电网陈旧老化，近来进行新农村电网改造，为减少远距离输电的损耗而降低电费价格，下列措施可行的是（ ）
A．提高输送电压 B．提高输送电功率
C．加快输电的速度 D．调节交流电的频率
19．如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为5：1，原线圈接入图乙所示的电压，副线圈接火灾报警系统 （报警器未画出），电压表和电流表均为理想电表，R0为定值电阻，R为半导体热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小，下列说法中正确的是（ ）
A．图乙中电压的有效值为110V B．电压表的示数为44V
C．R处出现火警时电流表示数增大 D．R处出现火警时电阻R0消耗的电功率增大
20．如图所示，竖直平面内有一相距l的两根足够长的金属导轨位于磁感应强度为B的匀强磁场中，质量为m的均匀金属导体棒ab可在导轨上无摩擦地上下滑动，且导体棒ab与金属导轨接触良好，ab电阻为R，其它电阻不计。导体棒ab由静止开始下落，过一段时间后闭合电键S，发现导体棒ab仍作变速运动，则在闭合电键S以后，下列说法中正确的有（）
A．导体棒ab变速运动过程中加速度一定减小
B．导体棒ab变速运动过程中加速度一定增大
C．导体棒ab最后作匀速运动时，速度大小为
D．若将导轨间的距离减为原来的，则导体棒ab作匀速运动时的速度大小为
21．如图甲所示，光滑水平面上直线MN右侧足够大区域内存在竖直向下的匀强磁场．水平面上放一质量m＝1 kg、电阻R＝4 Ω的正方形金属线框，线框的一条边与MN重合，某时刻让线框以初速度v0＝4 m/s进入磁场，同时对线框施加一与初速度方向相反的外力F，F的大小随时间的变化关系如图乙所示．已知线框进入磁场后做匀减速直线运动，下列说法正确的是( )
A．1 s末线框刚好全部进入磁场
B．匀强磁场的磁感应强度B＝3 T
C．线框在磁场中做匀减速运 动的加速度大小为1 m/s2
D．线框进入磁场的过程中，通过线框横截面的电荷量q＝0.75 C
第II卷(非选择题 共174分)
三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共16分.请考生按要求作答）
22．（6分）如图所示，A、B、C为三个相同的灯泡，a、b、c为与之串联的三个元件，E1为直流电源，E2为交流电源．当开关S接“1”时，A、B两灯均正常发光，C灯不亮；当开关S接“2”时，A灯仍正常发光，B灯变暗，C灯正常发光．由此可知，a元件应是________；b元件应是________；c元件应是________．(选填：电容器、电感器、电阻）
23．（6分）G为指针零刻度在中央的灵敏电流表，连接在直流电路中时的偏转情况如图(1)中所示，即电流从电流表G的左接线柱进时，指针也从中央向左偏。今把它与一线圈串联进行电磁感应实验，则图(2)中的条形磁铁的运动方向是向_______（填“上”、“下”）；图(3)中的电流表G的指针向____偏（填“左”、“右”）图(4)中的条形磁铁下端为______极（填“N”、“S”）。
24．（4分）如上右图所示，纸面内有一矩形导体闭合线框abcd，ab边长大于bc边长，置于垂直纸面向里、边界为MN的匀强磁场外，线框两次匀速地完全进入磁场，两次速度大小相同，方向均垂直于MN。第一次ab边平行MN进入磁场，线框上产生的热量为Q1，通过线框导体横截面积的电荷量为q1；第二次bc边平行于MN进入磁场，线框上产生的热量为Q2，通过线框导体横截面的电荷量为q2，则Q1_ ___Q2（选填>、=或<），q1____（选填>、=或<）。
25．（12分）如图，质量 m＝0.9kg、匝数 n＝20 的矩形线圈 abcd 被细绳悬挂在天花板上，线圈有一半在磁场中，且线圈平面与磁场垂直．其中 Lab＝0.3m，Lad＝0.4m，线圈电阻为 r＝1Ω， 磁感应强度随时间的关系式为 B＝0.5t，g＝10m/s2，求：
(1)t＝2s 时线圈中的磁通量；
(2)流过线圈中的电流大小；
(3)t 为何值时细绳中的拉力为零。
26．（19分）如图所示，交流发电机的矩形线圈abcd中，ab=cd=50cm，bc=ad=30cm，匝数n=100匝，线圈电阻r=0.2Ω，外电阻R=4.8Ω。线圈在磁感应强度B=0.05T的匀强磁场中绕垂直于磁场的转轴OO`匀速转动，转速为100r/s。
（1）求产生感应电动势的最大值；
（2）若从图示位置开始计时，写出感应电流随时间变化的函数表达式；
（3）交流电压表和交流电流表的示数各为多少？
（4）此发电机的功率为多少？
（5）从图示位置起，转过90°过程中，平均电动势为多少？通过线圈截面的电荷量为多少？
27．(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有 。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是 。
实验2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为 。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5） 称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①该实验滴定终点的判断： 。
②滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会 （填“偏大”“偏小”“无影响”)。
③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 (填字母)。
a. 锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
④实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 。
28.（14分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是 (填序号)
(2)浓度均为0.1mol/L①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④氨水 ⑤(NH4)2SO4 五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序 (填序号)。
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为 。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为 。
(5)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)
(6)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb= 。
(7)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(8)室温下，pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于 。
29.（14分）（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。
回答下列问题：
①该温度下，化学平衡常数K= (用分数表示)。
②A点的正反应速率v正(CO) (填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。
③下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是 。
如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是 。
A．平衡向正反应方向移动 B．一氧化碳的浓度增大
C．平衡常数不变 D．CO的物质的量增大
⑤维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
30.（10分）苹果醋具有营养丰富，增强机体免疫力，护肤养肝等多种功效，以鲜苹果汁为原料利用发酵瓶制作果酒和果醋的过程如图1所示，请分析回答：
（1）图1甲过程中使用的微生物是________，发酵温度控制在________℃。
（2）利用苹果酒制作苹果醋的化学反应方程式为_______。
（3）图1过程乙中使用的醋酸菌可以从食醋中分离纯化获得，如图3操作表示分离纯化过程中利用______法进行接种，在操作过程中应注意的事项有下列哪几项______（填字母）。
A.每次划线前和结束时都需要灼烧接种环；
B.灼烧接种环后，待其冷却后再划线；
C.第二次及以后的划线，要从上一次划线的末端划线；
D.最后一次划线不能和首次划的线相接触。
（4）为了保持菌种的纯净，对于短期需要保存的菌种，可以采用接种于固体________培养基，置于4℃冰箱的方法。
（5）某同学尝试自己利用图2装置制果醋，制作过程中进气口应________，排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连，这样做的原因是________。
31.（11分）腐乳是我国古代劳动人民创造出的一种经过微生物发酵的大豆食品。下面是腐乳制作的流程示意图:
1.从微生物培养的角度分析,豆腐就是毛霉等微生物的培养基,按照其状态称为__________培养基。腐乳制作的原理是__________。
2.传统的腐乳制作过程中,豆腐块上生长的毛霉来自__________;而现代的腐乳生产是在严格的无菌条件下,将优良的毛霉菌种接种在豆腐上,这样可以__________。
3.腐乳制作过程中,加盐的作用是__________和__________。
4.卤汤是由酒及各种香辛料配制而成的,卤汤中的酒可以选用料酒、黄酒、米酒、高粱酒等,含量一般控制在12%左右。加酒的作用是__________和__________。
5.装瓶时,操作要迅速小心。加入卤汤后要用胶条将瓶口密封,封瓶时最好将瓶口通过酒精灯的火焰,防止__________。
32.（10分）制作泡菜与酸奶时均采用乳酸菌进行发酵，现有研究人员打算从泡菜中获取可用于酸奶发酵的乳酸菌菌种，回答下列问题：
（1）测定泡菜中亚硝酸盐的含量可以用_____________________法。食物中的亚硝酸盐绝大部分随人体尿液排出，只有在特定条件下，才可以转变为致癌物——________。
（2）使用________法将少量泡菜汁接种于培养基上，经厌氧培养后得到菌落。
（3）将上述培养基中各菌落移至MRS-碳酸钙固体培养基（配制方法为当MRS培养基冷却到45~50 ℃时，加入已灭菌的碳酸钙，充分混匀，倒平板，该培养基因含碳酸钙而不透明），厌氧培养48小时后，发现有部分菌落周围出现透明圈，推测其原因是 。
（4）因为制作泡菜和酸奶的菌种相同，部分研究人员猜测制作酸奶的过程中可能会产生亚硝酸盐，进而测出酸奶中的亚硝酸盐含量为1 mg/kg，于是他们认为制作酸奶的过程中会产生亚硝酸盐，但是另一些研究人员认为这个结论不可靠，他们认为亚硝酸盐可能来自鲜奶。请给出改进实验的思路，进一步确定制作酸奶的过程中会产生亚硝酸盐。
方案改进： 。
预期结果和结论：若 ，则说明酸奶发酵过程中会产生亚硝酸盐。
33.（12分）下表中甲、乙分别是分离两种土壤中微生物的培养基的配方。
甲
乙
KH2PO4
1.4g
纤维素粉
5.0g
Na2HPO4
2.1g
NaNO3
1.0g
MgSO4·7H2O
0.2g
Na2HPO4
1.2g
葡萄糖
10.0g
KH2PO4
0.9g
尿素
1.0g
MgSO4·7H2O
0.5g
琼脂
15.0g
KCl
0.5g
酵母膏
0.5g
水解酪素
0.5g
将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到1000mL
将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到1000mL
（注：水解酪素即水解酪蛋白，由酪蛋白水解得到）
（1）配制的培养基必须经过灭菌过程，即将培养基置于__________条件下维持15~30分钟，目的是杀死培养基中的____________________。
（2）甲培养基中能提供氮源的物质是__________。
（3）为了判断甲培养基是否具有筛选作用，还应在牛肉膏蛋白胨培养基上接种__________土壤稀释液，并在相同且适宜条件下培养。如果__________，则证明甲培养基具有筛选作用。
（4）在乙培养基中生长的微生物__________（填“一定”或“不一定”）都能分解纤维素，理由是____________________。
（5）使用乙培养基培养同种微生物时，发现振荡培养条件下纤维素分解菌增殖速度比静置培养时快。分析其原因，可能是振荡培养提高了培养基中__________的含量，同时可以使纤维素分解菌与液体培养基充分接触，提高____________________的利用率。
34．（物理）
（15分）如图甲所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ竖直放置，其宽度L=1m，一匀强磁场垂直穿过导轨平面，导轨的上端M与P之间连接一阻值为R=0.30Ω的电阻，质量为m=0.01kg、电阻为r=0.40Ω的金属棒ab紧贴在导轨上。现使金属棒ab由静止开始下滑，下滑过程中ab始终保持水平，且与导轨接触良好，其下滑距离x与时间t的关系如图乙所示，图象中的OA段为曲线，AB段为直线，导轨电阻不计，g取10m/s2（忽略ab棒运动过程中对原磁场的影响）。
(1)判断金属棒两端a、b的电势高低；
(2)求磁感应强度B的大小；
(3)在金属棒ab从开始运动的1.5s内，电阻R上产生的热量。
35.（化学）
（15分）铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为 。
②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为 。
③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式 。
(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：
①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为 。
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：_______________。
(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH3COOHCH3CH2OH
①AlH的VSEPR模型名称是_______。
②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为_______，分子中键角α_______
(填“>”、“=”或“<”)键角β。
(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：
①晶胞中Al的配位数是_______，若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为__ __ g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(，，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标_________（任填一个位置）
36.（生物）
（11分）为获得产脂肪酶量高的菌株，并将之用于工业生产，某研究小组进行了一些实验。请回答下列相关问题：
（1）欲分离筛选出能分泌脂肪酶的细菌，应配制__________碳源的培养基，这种培养基从功能上看属于__________培养基。
（2）经过稀释，在平板上接种0.1mL稀释液并涂布，经适当时间培养后，统计平板上的菌落数目，据此可计算出每毫升培养液中的活菌数。这种计数方法得到的结果一般比实际值偏小，原因可能是______________________________。
（3）经上述实验得到如下表所示的结果，为保证结果准确，一般选择稀释倍数为__________的平板进行统计。有同学认为进行稀释操作时，可以将1mL培养液加适量无菌水直接稀释至上述稀释倍数，这样可以简化步骤，省去梯度稀释的麻烦。你认为这种方法是否合理？说明理由。______________________________。
稀释倍数
101
102
103
104
105
106
培养结果
计数（平均值）
难以计数
难以计数
难以计数
159
17
2
威远中学校高2022届高二（下）第一次月考
生物答案
1-6 DCBCD,D
二、填空题
30.（10分，除标记外每空1分）
酶
（1）酵母菌 18~25℃
（2）+能量（2分）
（3）平板划线 abcd（2分）
（4）斜面
（5）充入空气 防止空气中微生物的污染
31.（11分，除标记外每空1分）
（1）.固体 毛霉等微生物产生的蛋白酶能将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和氨基酸；脂肪酶可将脂肪水解为甘油和脂肪酸（2分）
（2）.空气中的毛霉孢子 避免其他菌种的污染，保证产品的质量（2分）
（3）.析出豆腐中的水分，使豆腐变硬 抑制微生物的生长，避免豆腐变质
（4）.可以抑制微生物的生长 能使腐乳具有独特的香味
（5）.瓶口被污染
32.（10分，除标记外每空1分）
（1）比色 亚硝胺
（2）平板划线（或稀释涂布平板）（2分）
（3）乳酸菌产生的乳酸能溶解培养基中的碳酸钙（2分）
（4）增设一组实验，测定鲜奶中的亚硝酸盐的含量 （2分）
酸奶中亚硝酸盐含量高于鲜奶中亚硝酸盐的含量（2分）
33（12分，除标记外每空1分）
（1）100kPa、121℃ 所有微生物，包括芽孢和孢子
（2）尿素
（3）等量的、相应浓度的（2分）
甲培养基上长出的菌落数量明显少于牛肉膏蛋白胨培养基上的菌落数量（2分）
（4）不一定 培养基中纤维素被分解后产生的糖类可为其他微生物生长提供碳源（2分）
（5）溶解氧 营养物质
36.（11分，除标记外每空2分）
（1）以脂肪为唯一 选择
（2）有的菌落是由2个及2个以上的细胞形成的
（3）104 不合理（否），在做梯度稀释之前不能确定哪个稀释倍数的平板上的菌落数目是在30~300之间（合理即可）（3分）
威远中学校高2022届高二（下）第一次月考
化学答案
一、选择题（每个6分，共42分）
7. D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.D
二、 非选择题（共58分
27.（15分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（2） 量筒、烧杯、玻璃棒 （2分）
（3） 防止NaClO分解，影响水合肼的产率 （1分）
（4） N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl （2分）
（5） ①当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变。（2分） ②偏大（2分） ③ d （2分） ④25% （2分）
28.（14分）
（1） ③ >② >① （2分）
（2） ⑤>③>①>②>④（2分）
（3） c(HClO)+c(H+)=c(OH-) （2分）
（4） ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO （2分）
（5） 碱性（1分） （6） （2分）
（7）Al2O3 （1分） （8）10-6（2分）
29.（14分）（每空2分）
（1）-116
（2）① ② > ③AD > ④ CD ⑤不变
35（15分）
（1）①3s23p2 （1分） ②Si
（3）①正四面体（1分） ②1∶7（1分） <（2分）
（4）① 4（2分） ② （2分）
③ (0，0，0)，(，，0)，(，0，)，(0，，) （任写一个即可） （1分）
威远中学校高2022届高二（下）第一次月考
物理参考答案
14．D15．A16．A17．B18．A19．ACD20．AC21．AD
22．电阻； 电感器； 电容器； 23．下 右 S 24．
25．(1)0.06Wb； (2)0.6A； (3)5s
【详解】
（1）t=2s 时
线圈中的磁通量为
解得
（2）根据法拉第电磁感应定律有
流过线圈中的电流
（3）当细绳中的拉力为零时，有
解得
26．(1)；(2)；(3)，；(4)；(5)300V，0.15C；
【详解】
(1)角速度
感应电动势的最大值为
(2)感应电流的最大值为
图示位置为垂直于中性面位置，故感应电流随时间变化的函数表达式为
(3)电流有效值为
电阻R两端电压
故交流电压表示数为，交流电流表的示数为。
(4)此发电机的功率为
(5)从图示位置起，转过过程中，平均电动势为
代入数据可解得，通过线圈截面的电荷量为
34．（1）；（2）0.1T；（3）0.195J
【详解】
（1）由右手定则判断：。
（2）当金属棒匀速下落时，设其速度设为v，由共点力平衡条件得
金属棒产生的感应电动势
设电路中的电流为I ，由闭合电路欧姆定律可得
由x-t图象可得
代入数据解得
（3）在0～1.5 s，以金属棒ab为研究对象，根据动能定理得
代入数据解得
电阻R上产生的热量
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