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2021中考化学专题专训 试题六：科学探究题
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这是一份2021中考化学专题专训 试题六：科学探究题，共10页。试卷主要包含了金属防腐是科学研究中的重大课题等内容，欢迎下载使用。
[查阅资料] I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一:发热包的发热原理
（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧型反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____________ ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式______ 。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是_______________ 。
（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二:确定气体的成分
[猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H2; b.___; c.CO2,和H2的混合气体。
[实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。
[实验验证]甲装置中的实验现象是____ .丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，____ （填“能"或 不能”）确定气体中含有CO2,写出化学方程式并说明理由______ 。
[总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思:
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃级分类投放
你认为其中正确的是_______ 。
2.某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：
（资料卡片）BaCl2溶液显中性。
（初步结论）
（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_____（填化学式），原因是_____。
（初步探究）
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
（交流讨论）
（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有_____（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
（提出问题）
使溶液M显碱性的物质是什么？
（猜想与假设）
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。
（3）请将猜想三补充完整：_____。
（探究与结论）
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到_____，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_____。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入_____，观察到_____，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②_____。
（实验结论）
（6）原白色固体中一定有的物质是_____（填化学式）。
3.某研究小组利用如图所示装置进行探究实验．已知：①碳酸镁加热分解MgCO3MgO+CO2↑②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体
（1）装置B中发生的反应______________（用化学方程式表示）．
（2）装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用_________
（3）装置D中无水氯化钙的作用__________．
（4）装置E中发生反应后可观察到的现象是______________．
（5）从环保角度看，该装置有明显不足之处是______．
（6）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置_____和_____之间添加装置F．
4. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，井说明理由 。
（4）第3小组的实验现象为 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明 （写出实验操作与现象）。
5.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：_____。
【设计实验】请完成实验报告
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因____（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有____。
6.丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是____。
（4）第2组，⑦中x为_______。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。
7.某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解度。
探究一:探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为____
（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质____。
[实验拓展]
（4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是___，BC段发生反应的化学方程式为____
探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
[设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验
甲组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]
（1）经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是____
乙组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。
[解释与结论]
（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由____。I 中一定发生反应的化学方程式为_____。
8.面对新冠肺炎疫情，要严格防控，科学消毒。体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。
（1）乙醇(C2H5OH)俗称酒精。乙醇属于____ (填“有机物”或“无机物”)。
（2）探究乙醇能溶解在水中。在盛有2mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入2mL乙醇，如图补充完成实验。
（3）配制医用酒精。把100mL体积分数为95%的酒精( 没有消毒作用)，加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是_______(填序号)。
A 烧杯
B 药匙
C 玻璃棒
D 量筒
（4）科学使用医用酒精。阅读下列材料。
闪点指的是挥发性物质所挥发的气体与火源接触下会闪出火花的最低温度。
①从燃烧的角度，结合材料中的信息简述:使用医用酒精消毒时，应避免火源引发火灾甚至爆炸的原因有________。
②在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是_________(填“擦拭”或“喷洒”)。
9.消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作____________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置，并________。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
（1）表中的数据x=_______。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_____。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_________。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用84消毒液的浓度越高越好
C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
10.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。
A 、未擦干的铁锅 B 、除油漆的栏杆
C、 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是___ _。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是____。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究__ __因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_ ___。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：___ _；改进实验方案证明你的分析：_ ___。
物质
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验前后溶液的pH
pH由1变至9
能反应
2
向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液
溶液产生白色沉淀
不能反应
3
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液
能反应
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入____，充分反应。
_____
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入___。
无明显现象
序号
①
②
装置
现象
试管内壁有水雾
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/ g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/ g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/ g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天
物质
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6
实验操作
实验现象
实验结论
____
____
乙醇能溶解在水中形成溶液
物质
最小爆炸限度%(空气中的体积分数)
最大爆炸限度% . (空气中体积分数)
闪点(℃)
乙醇
3
19
12.8(医用酒精为22)
柴油
0.6
7.5
＞62
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
[查阅资料] I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一:发热包的发热原理
（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧型反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____________ ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式______ 。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是_______________ 。
（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二:确定气体的成分
[猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H2; b.___; c.CO2,和H2的混合气体。
[实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。
[实验验证]甲装置中的实验现象是____ .丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，____ （填“能"或 不能”）确定气体中含有CO2,写出化学方程式并说明理由______ 。
[总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思:
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃级分类投放
你认为其中正确的是_______ 。
2.某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：
（资料卡片）BaCl2溶液显中性。
（初步结论）
（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有_____（填化学式），原因是_____。
（初步探究）
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
（交流讨论）
（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有_____（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
（提出问题）
使溶液M显碱性的物质是什么？
（猜想与假设）
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。
（3）请将猜想三补充完整：_____。
（探究与结论）
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到_____，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_____。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入_____，观察到_____，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②_____。
（实验结论）
（6）原白色固体中一定有的物质是_____（填化学式）。
3.某研究小组利用如图所示装置进行探究实验．已知：①碳酸镁加热分解MgCO3MgO+CO2↑②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体
（1）装置B中发生的反应______________（用化学方程式表示）．
（2）装置C中盛有足量的氢氧化钠溶液，它的作用_________
（3）装置D中无水氯化钙的作用__________．
（4）装置E中发生反应后可观察到的现象是______________．
（5）从环保角度看，该装置有明显不足之处是______．
（6）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置_____和_____之间添加装置F．
4. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
（1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有 生成。
【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
（2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，井说明理由 。
（4）第3小组的实验现象为 。
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2．再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明 （写出实验操作与现象）。
5.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：_____。
【设计实验】请完成实验报告
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因____（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有____。
6.丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是____。
（4）第2组，⑦中x为_______。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。
7.某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解度。
探究一:探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为____
（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质____。
[实验拓展]
（4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是___，BC段发生反应的化学方程式为____
探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
[设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验
甲组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]
（1）经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是____
乙组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。
[解释与结论]
（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由____。I 中一定发生反应的化学方程式为_____。
8.面对新冠肺炎疫情，要严格防控，科学消毒。体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。
（1）乙醇(C2H5OH)俗称酒精。乙醇属于____ (填“有机物”或“无机物”)。
（2）探究乙醇能溶解在水中。在盛有2mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入2mL乙醇，如图补充完成实验。
（3）配制医用酒精。把100mL体积分数为95%的酒精( 没有消毒作用)，加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是_______(填序号)。
A 烧杯
B 药匙
C 玻璃棒
D 量筒
（4）科学使用医用酒精。阅读下列材料。
闪点指的是挥发性物质所挥发的气体与火源接触下会闪出火花的最低温度。
①从燃烧的角度，结合材料中的信息简述:使用医用酒精消毒时，应避免火源引发火灾甚至爆炸的原因有________。
②在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是_________(填“擦拭”或“喷洒”)。
9.消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作____________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置，并________。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
（1）表中的数据x=_______。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_____。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_________。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用84消毒液的浓度越高越好
C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
10.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。
A 、未擦干的铁锅 B 、除油漆的栏杆
C、 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是___ _。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是____。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究__ __因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_ ___。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：___ _；改进实验方案证明你的分析：_ ___。
物质
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验前后溶液的pH
pH由1变至9
能反应
2
向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液
溶液产生白色沉淀
不能反应
3
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液
能反应
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入____，充分反应。
_____
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入___。
无明显现象
序号
①
②
装置
现象
试管内壁有水雾
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/ g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/ g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/ g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天
物质
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6
实验操作
实验现象
实验结论
____
____
乙醇能溶解在水中形成溶液
物质
最小爆炸限度%(空气中的体积分数)
最大爆炸限度% . (空气中体积分数)
闪点(℃)
乙醇
3
19
12.8(医用酒精为22)
柴油
0.6
7.5
＞62
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
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