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常见的化学反应（7个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）
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这是一份常见的化学反应（7个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用），共29页。试卷主要包含了化学反应的实质，化合反应，氧化还原反应，化学变化中的能量变化，催化剂与化学反应的快慢，质量守恒定律的应用，实验探究与计算等内容，欢迎下载使用。
说明：本专题包含常见的化学反应7个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以实验探究与计算题出现。实验探究是中考科学重点，掌握反应是学习化学的基础。
思维导图目录：
考 点 目 录
考点一、化学反应的实质（微观与宏观粒子）
考点二、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
考点三、氧化还原反应（氧化性和还原性）
考点四、化学变化中的能量变化
考点五、催化剂与化学反应的快慢
考点六、质量守恒定律的应用
考点七、实验探究与计算
习 题 集 训
考点一、化学反应的实质（微观与宏观粒子）
1．[金华中考]将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是( C )
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
【解析】C是由两种元素组成的化合物；该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；A、B、C、D分别为O2、NH3、H2O、N2，反应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变。
2．[2018·黄石]推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是 ( C )
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
【解析】只含有两种元素且一种元素为氧元素的化合物才是氧化物，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应才是置换反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应；化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化；液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成。
3．(2019·绍兴)我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是( B )
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
4．(2019·金华、义乌、丽水)化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
(1)用模型表示方框中的微粒：________。
(2)该反应属于基本化学反应类型中的__________。
【答案】(1) (2)化合反应
5．[哈尔滨中考]如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。
(2)在此变化前后发生改变的粒子是__氢分子和氯分子__。
(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是_两种分子化合成了一种分子_。
【答案】(1)如答图所示。
6．[嘉兴中考]二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式：_2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O_。
(2)图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是_Na＋。
【解析】反应前溶液中含有Na＋和OH－，反应后溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,3)，不变的是Na＋。
7．如图所示是将硫酸铜溶液滴入烧碱溶液中恰好完全反应的微观示意图。
(1)请写出此反应的化学方程式：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(2)反应前自由离子有__4__种，反应后有__2__种。
(3)反应后所得溶液的pH__＝__(选填“＞”“＜”或“＝”)7。
(4)与反应前的烧碱溶液相比，反应后所得溶液中溶质的质量__增大__(选填“增大”“减小”或“不变”)。
8．(2019·金华、义乌、丽水)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生化学反应，展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。
【继续研究】
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加反应。讨论后形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②________________________________________________________________________，
加入等量的镁片。
(3)证明混合液的盐酸中H＋参加反应的现象是_______________________________。
【微观解释】
(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_________________________。
【答案】(1)OH－ (2)②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合 (3)第①步产生的气体比第②步慢(或少) (4)H＋和OH－结合生成H2O
考点二、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
1．下列关于化学反应类型的叙述，正确的是( D )
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应可能是氧化还原反应
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
【解析】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定为中和反应，如氧化镁与盐酸反应。复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应。生成一种单质和一种化合物的反应，反应物中不一定有单质，如一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应。
2．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( C )
A．a＋b→c＋d B．c→a＋b
C．a＋beq \(――→,\s\up7(d))c D．ceq \(――→,\s\up7(d))a＋b
3．[2018·桂林]下列属于置换反应的是( B )
A．3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．2HgO △ 2Hg＋O2↑
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
【解析】铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁属于化合反应。氧化汞受热生成汞和氧气属于分解反应。氢氧化钾和盐酸生成氯化钾和水属于复分解反应(中和反应)。
4．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( B )
A．都能通过化合反应实现
B．都能通过置换反应实现
C．都能通过与单质反应实现
D．转化的过程中都有元素的化合价发生了改变
【解析】氢气、一氧化碳、镁在空气(氧气)中点燃分别生成水、二氧化碳和氧化镁，都是二变一，属于化合反应；另一反应物都是氧气，氧气属于单质；三个反应都是氧化还原反应，反应过程中都有元素的化合价发生了改变。
5．[苏州中考]下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( C )
A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D．高温煅烧石灰石生成生石灰
【解析】镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。锌粒和稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
6．[2018·益阳]甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙―→丙＋丁。下列说法正确的是( D )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g
【解析】丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水；甲为单质，该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应；该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应；甲为10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g(恰好完全反应时为30g)。
7．[2018·哈尔滨]下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是( B )
A．拉瓦锡研究空气成分HgO △ Hg＋O2↑ 分解反应
B．生石灰作干燥剂CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O 复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6＋6O2eq \(=====,\s\up7(酶))6CO2＋6H2O 氧化反应
【解析】A选项化学方程式没有配平；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的产物是硫酸钠而不是亚硫酸钠，也不属于复分解反应；葡萄糖在人体内氧化属于氧化反应而不属于四种基本反应类型。
8．化学反应基本类型有四种(化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应)，其中，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，它们的关系如图所示。下列反应中属于阴影“2”处的化学反应是 ( B )
A．H2CO3 △ H2O＋CO2↑
B．2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
D．CuO＋CO △ Cu＋CO2
【解析】从图示可知，阴影“2”处的化学反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应。
9．乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和三个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示。
请根据示意图回答下列问题：
(1)上述反应中，__原子__(选填“分子”或“原子”)是化学变化中的最小微粒。
(2)上述反应一定__遵循__(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
(3)上述反应的化学方程式为__C2H4＋3O2eq \(=====,\s\up10(点燃))2CO2＋2H2O__。
(4)上述反应属于__氧化__(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”或“氧化”)反应。
10．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)若A、B为Mg、Zn中的一种，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________。请写出实验室用锌制氢气的化学方程式：___________________________。
(2)若A、B为碳酸钠和碳酸钙固体中的一种，a点时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。
【答案】(1)镁 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CaCl2、HCl
考点三、氧化还原反应（氧化性和还原性）
1．下列反应属于氧化还原反应的是( D )
A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
【解析】判断一个化学反应是否为氧化还原反应，可观察反应前后元素的化合价是否发生变化。上述四个反应中，只有磷在氧气中点燃生成了五氧化二磷的反应中元素的化合价发生了变化。
2．(2019·眉山)某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是( C )
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
3．氧化还原反应一定出现得失电子现象，元素化合价也会改变。金属钠在氯气中点燃生成食盐的反应式为： 2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl。此反应过程中，得到电子的元素是__Cl__，化合价升高的元素是__Na__，作为氧化剂的物质是__Cl2__，被氧化的物质是__Na__，氧化产物是__NaCl__(用化学符号回答)。
4．(2018·河南)如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
【答案】(1)3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 (2)在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯。 (3)装置A可以除去原气体中混有的少量二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是反应后新生成的。
5．湿法炼铜的化学反应中，铜原子和铁原子发生了电子得失现象，每个铁原子向铜原子转移了2个电子(电子用符号e－表示)，如下：
请按照炼铜的化学方程式示例，标出用一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式中的电子转移情况：
【解析】在湿法炼铜的化学反应中，铁原子的化合价从0价升到＋2价，铜原子的化合价从＋2价降到0价。一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式中，碳原子从＋2价升到＋4价，铜原子从＋2价降到0价。
6．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na＋Cl2===2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是________。(填序号)
A．2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑ D．H2＋CuO △ Cu＋H2O
(2)含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：
①该反应的化学方程式可表示为__________________________________。
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉，反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是(写化学式)________，滤液中的溶质一定含有的是________。
【答案】(1)B (2)①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Cu、Fe ZnCl2
7．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在________。
(2)若实验中观察到___________________________现象，就可以证明原气体中存在氢气。
【答案】(1)CO (2)有红色物质生成
考点四、化学变化中的能量变化
1．试根据所学知识和生活经验判断，下列化学变化过程需要吸收热量的是( A )
A．CuO＋H2 △ Cu＋H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．C6H12O6＋6O2eq \(=====,\s\up10(酶))6CO2＋6H2O
2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示。则：
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小__。
3．牙膏是人们日常生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
试回答：
(1)矿石A中主要成分里的阳离子符号为__Ca2＋__；D的化学式为__Ca(OH)2__。
(2)写出生产过程①、②处发生反应的化学方程式，并完成填空：
①__CaCO3eq \(=====,\s\up10(高温))CaO＋CO2↑__，该反应属于__分解__(选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
②__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，该反应 __放热__(选填“吸热”或“放热”)。
【答案】如图，要使石头滚下，山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量(E)，当石头滚落到谷底时会释放能量，化学反应就如那块石头一样，反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”，反应才会发生。若反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，任何化学反应都伴随着能量变化，若反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，反之，则为吸热反应，反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。
(1)图1表示________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物总能量与生成物总能量的差值是____________(用代数式表示，下同)，反应所需“翻越小坡”的能量是____________。
(2)图2中曲线a、b表示同一反应在不同条件下的反应过程，曲线________(填“a”或“b”)表示加入了催化剂的反应过程。
(3)氢气在氧气中燃烧生成水，水分解为氢气和氧气的反应是________(填“放热”或“吸热”)。
【答案】(1)放热 E2－E1 E＝E3－E2 (2)b (3)吸热
考点五、催化剂与化学反应的快慢
1．下列关于催化剂的说法中，正确的是( B )
A．只有二氧化锰能做催化剂
B．催化剂在反应前后质量不改变
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．所有的化学反应都需要催化剂
【解析】不同的反应会有不同的催化剂。催化剂能改变化学反应快慢，但反应前后催化剂本身的性质和质量都不变。催化剂分为正、负催化剂，负催化剂使反应变慢。并非所有的化学反应都需要催化剂。
2．[燕山一模]两瓶标签破损的双氧水，分别取10mL于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如图(温度相同)。下列有关说法正确的是 ( D )
A．过氧化氢、水所含元素种类不同
B．若只有一支试管中加入了MnO2，一定是a试管
C．二氧化锰可以增大过氧化氢分解生成氧气的量
D．过氧化氢溶液中溶质质量分数：a试管大于b试管
【解析】过氧化氢和水都是由氢和氧元素组成的。从曲线可以看出b试管反应速度快，说明b试管加入了MnO2，但最终产生氧气a试管多，因为体积相同，说明a试管的溶质质量分数大于b试管。MnO2起催化作用，只是改变反应速率，不影响产量。
3．下面的三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究过氧化氢(H2O2)分解条件而获得的实验结果。请回答下列有关问题：
(1)图乙、丙所代表的实验中，实验自变量依次为__H2O2浓度__、__pH__。
(2)根据图甲可以得出的实验结论是酶的催化作用具有__高效性__。
4．表中是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验 数据：
(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为__1∶10__时，反应速率最快。
(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是__二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，因此催化作用不明显__。
(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的__质量分数__，所以反应速率受到影响。
(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量__不是__(选填“是”或 “不是”)越多越好。
考点六、质量守恒定律的应用
1．(2019·昆明)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( C )
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
2．(2019·梧州)一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是( B )
A．d可能是该反应的催化剂
B．c的质量范围一定是：0≤x≤30
C．参加反应的a与b的质量之比一定为2∶1
D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
3．(2018·娄底)某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，下列说法正确的是( C )
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
4．(2019·辽阳)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( D )
A.上表中X的值是0
B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂
D．丙和丁变化的质量比为14∶11
5．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为( A )
A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g
6．(2019·兰州)工业中利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2eq \(=====,\s\up11(V2O5),\s\d4(加热))2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是( D )
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2∶1
C．丙物质是O2
D．d＝15
7．(2019·贵港)在2A＋3B===C＋2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( B )
A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
8．(2019·郴州)一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为( C )
A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%
9．(2019·河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，两者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( B )
A.eq \f(98,208)×100% B.eq \f(98,233)×100% C.eq \f(49,233)×100% D.eq \f(49,73)×100%
10．向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( B )
A．10% B．20% C．30% D．40%
11．(2018·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是( C )
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
12．向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是( C )
A．73% B．54% C．46% D．27%
13．(2018·宜昌)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( A )
14．(2018·绥化)现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为____50%____。
15．(2019·嘉兴)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有________。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液 D．碘和酒精
(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“”、“”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为________。
【答案】(1)AB (2)2∶1
16．(2018·衢州)科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是________________。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是______________________。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
【答案】(1)过滤 (2)NaOH和CaO (3)设理论上可生成CaCO3的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
106 100
100kg×10.6% x
eq \f(106,100kg×10.6%)＝eq \f(100,x) x＝10kg
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
17．(2019·金华、义乌、丽水)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废气依次通过装置。
【实验分析】
(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是____________________________________。
(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_________________。
【反思评价】
(3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是_______________。
(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是___________________。
【实验结果】经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。
【答案】(1)A中的固体由白色变蓝色 (2)收集尾气(或储气) (3)CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽 (4)在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)
考点七、实验探究与计算
1．(2019·荆州)将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是( B )
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断
2．(2019·常州)为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( A )
A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7
3．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入( B )
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁 C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁
4．(2018·达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14。那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为________；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为________g。
【答案】7∶25 33.3
5．(2019·宁波)常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查__ __。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
(1)步骤①中“★”处应填：__________。
(2)步骤④、⑤中产生的气体是________。
(3)本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是____________。
(4)结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。
【答案】(1)装置气密性 (2)氢气(或H2) (3)氧化铁(或Fe2O3或三氧化二铁) (4)浓度
6．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施_____________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________________________(填写化学性质)。
【答案】(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可) (2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
②4.64 (3)还原性和可燃性(写出还原性即可)
7．(2019·烟台)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如表所示：
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图像中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)2.2
(2)81.5% (3)①65 ②根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸反应生成1.1g二氧化碳。
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
98 44
25g×x 1.1g
eq \f(98,25g×x)＝eq \f(44,1.1g) x＝9.8%
8．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁的质量分数，进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是________________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是________g，生成沉淀的质量是________(精确到0.1)。
(3)根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
(4)铁锈中铁的质量分数为________。
【答案】(1)FeCl3、HCl (2)150 21.4g (3) (4)56%
9．(2019·广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在图中画出加入4% NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【答案】(1)③④ (2)设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120 58
x 0.580g
eq \f(120,x)＝eq \f(58,0.580g)，x＝1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
(3)由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g－8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为20g，所以加入4%NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为
10．(2019·东营)工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：
(1)开始没有产生沉淀的原因是________________________________________。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)m＝________(结果保留两位小数)。
【答案】(1)氢氧化钠先与盐酸反应 (2)根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
80g×20% 50g×x
eq \f(40,36.5)＝eq \f(80g×20%,50g×x)，x＝29.2% (3)148.93
11．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？__________，反应后试管内溶液的质量__________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是_________________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：______________________________。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)
【答案】(1)平衡 减少 (2)产生的二氧化碳从烧杯中逸出 不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡 (3)设石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2克
100/x＝44/2.2克 x＝5克
CaCO3%＝5g/6g×100%＝83.3%二氧化锰与氯酸钾的质量比
1∶40
1∶20
1∶10
1∶5
1∶3
1∶2
2∶3
1∶1
2∶1
生成1L氧气所需的时间(s)
124
79
50
54
75
93
106
153
240
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
15
20
1
反应后的质量/g
0
10
x
y
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
26
8
2
4
反应后质量/g
1
X
16
15
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质生成
无明显现象
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
说明：本专题包含常见的化学反应7个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以实验探究与计算题出现。实验探究是中考科学重点，掌握反应是学习化学的基础。
思维导图目录：
考 点 目 录
考点一、化学反应的实质（微观与宏观粒子）
考点二、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
考点三、氧化还原反应（氧化性和还原性）
考点四、化学变化中的能量变化
考点五、催化剂与化学反应的快慢
考点六、质量守恒定律的应用
考点七、实验探究与计算
习 题 集 训
考点一、化学反应的实质（微观与宏观粒子）
1．[金华中考]将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是( C )
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
【解析】C是由两种元素组成的化合物；该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；A、B、C、D分别为O2、NH3、H2O、N2，反应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变。
2．[2018·黄石]推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是 ( C )
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
【解析】只含有两种元素且一种元素为氧元素的化合物才是氧化物，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应才是置换反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应；化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化；液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成。
3．(2019·绍兴)我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是( B )
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
4．(2019·金华、义乌、丽水)化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
(1)用模型表示方框中的微粒：________。
(2)该反应属于基本化学反应类型中的__________。
【答案】(1) (2)化合反应
5．[哈尔滨中考]如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。
(2)在此变化前后发生改变的粒子是__氢分子和氯分子__。
(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是_两种分子化合成了一种分子_。
【答案】(1)如答图所示。
6．[嘉兴中考]二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式：_2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O_。
(2)图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是_Na＋。
【解析】反应前溶液中含有Na＋和OH－，反应后溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,3)，不变的是Na＋。
7．如图所示是将硫酸铜溶液滴入烧碱溶液中恰好完全反应的微观示意图。
(1)请写出此反应的化学方程式：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(2)反应前自由离子有__4__种，反应后有__2__种。
(3)反应后所得溶液的pH__＝__(选填“＞”“＜”或“＝”)7。
(4)与反应前的烧碱溶液相比，反应后所得溶液中溶质的质量__增大__(选填“增大”“减小”或“不变”)。
8．(2019·金华、义乌、丽水)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生化学反应，展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。
【继续研究】
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加反应。讨论后形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②________________________________________________________________________，
加入等量的镁片。
(3)证明混合液的盐酸中H＋参加反应的现象是_______________________________。
【微观解释】
(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_________________________。
【答案】(1)OH－ (2)②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合 (3)第①步产生的气体比第②步慢(或少) (4)H＋和OH－结合生成H2O
考点二、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
1．下列关于化学反应类型的叙述，正确的是( D )
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应可能是氧化还原反应
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
【解析】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定为中和反应，如氧化镁与盐酸反应。复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应。生成一种单质和一种化合物的反应，反应物中不一定有单质，如一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应。
2．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( C )
A．a＋b→c＋d B．c→a＋b
C．a＋beq \(――→,\s\up7(d))c D．ceq \(――→,\s\up7(d))a＋b
3．[2018·桂林]下列属于置换反应的是( B )
A．3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．2HgO △ 2Hg＋O2↑
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
【解析】铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁属于化合反应。氧化汞受热生成汞和氧气属于分解反应。氢氧化钾和盐酸生成氯化钾和水属于复分解反应(中和反应)。
4．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( B )
A．都能通过化合反应实现
B．都能通过置换反应实现
C．都能通过与单质反应实现
D．转化的过程中都有元素的化合价发生了改变
【解析】氢气、一氧化碳、镁在空气(氧气)中点燃分别生成水、二氧化碳和氧化镁，都是二变一，属于化合反应；另一反应物都是氧气，氧气属于单质；三个反应都是氧化还原反应，反应过程中都有元素的化合价发生了改变。
5．[苏州中考]下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( C )
A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D．高温煅烧石灰石生成生石灰
【解析】镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。锌粒和稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
6．[2018·益阳]甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙―→丙＋丁。下列说法正确的是( D )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g
【解析】丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水；甲为单质，该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应；该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应；甲为10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g(恰好完全反应时为30g)。
7．[2018·哈尔滨]下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是( B )
A．拉瓦锡研究空气成分HgO △ Hg＋O2↑ 分解反应
B．生石灰作干燥剂CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O 复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6＋6O2eq \(=====,\s\up7(酶))6CO2＋6H2O 氧化反应
【解析】A选项化学方程式没有配平；三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的产物是硫酸钠而不是亚硫酸钠，也不属于复分解反应；葡萄糖在人体内氧化属于氧化反应而不属于四种基本反应类型。
8．化学反应基本类型有四种(化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应)，其中，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，它们的关系如图所示。下列反应中属于阴影“2”处的化学反应是 ( B )
A．H2CO3 △ H2O＋CO2↑
B．2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
D．CuO＋CO △ Cu＋CO2
【解析】从图示可知，阴影“2”处的化学反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应。
9．乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和三个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示。
请根据示意图回答下列问题：
(1)上述反应中，__原子__(选填“分子”或“原子”)是化学变化中的最小微粒。
(2)上述反应一定__遵循__(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
(3)上述反应的化学方程式为__C2H4＋3O2eq \(=====,\s\up10(点燃))2CO2＋2H2O__。
(4)上述反应属于__氧化__(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”或“氧化”)反应。
10．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)若A、B为Mg、Zn中的一种，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________。请写出实验室用锌制氢气的化学方程式：___________________________。
(2)若A、B为碳酸钠和碳酸钙固体中的一种，a点时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。
【答案】(1)镁 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CaCl2、HCl
考点三、氧化还原反应（氧化性和还原性）
1．下列反应属于氧化还原反应的是( D )
A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
【解析】判断一个化学反应是否为氧化还原反应，可观察反应前后元素的化合价是否发生变化。上述四个反应中，只有磷在氧气中点燃生成了五氧化二磷的反应中元素的化合价发生了变化。
2．(2019·眉山)某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是( C )
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
3．氧化还原反应一定出现得失电子现象，元素化合价也会改变。金属钠在氯气中点燃生成食盐的反应式为： 2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl。此反应过程中，得到电子的元素是__Cl__，化合价升高的元素是__Na__，作为氧化剂的物质是__Cl2__，被氧化的物质是__Na__，氧化产物是__NaCl__(用化学符号回答)。
4．(2018·河南)如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
【答案】(1)3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2 (2)在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯。 (3)装置A可以除去原气体中混有的少量二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是反应后新生成的。
5．湿法炼铜的化学反应中，铜原子和铁原子发生了电子得失现象，每个铁原子向铜原子转移了2个电子(电子用符号e－表示)，如下：
请按照炼铜的化学方程式示例，标出用一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式中的电子转移情况：
【解析】在湿法炼铜的化学反应中，铁原子的化合价从0价升到＋2价，铜原子的化合价从＋2价降到0价。一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式中，碳原子从＋2价升到＋4价，铜原子从＋2价降到0价。
6．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na＋Cl2===2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是________。(填序号)
A．2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑ D．H2＋CuO △ Cu＋H2O
(2)含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：
①该反应的化学方程式可表示为__________________________________。
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉，反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是(写化学式)________，滤液中的溶质一定含有的是________。
【答案】(1)B (2)①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②Cu、Fe ZnCl2
7．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在________。
(2)若实验中观察到___________________________现象，就可以证明原气体中存在氢气。
【答案】(1)CO (2)有红色物质生成
考点四、化学变化中的能量变化
1．试根据所学知识和生活经验判断，下列化学变化过程需要吸收热量的是( A )
A．CuO＋H2 △ Cu＋H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．C6H12O6＋6O2eq \(=====,\s\up10(酶))6CO2＋6H2O
2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示。则：
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(选填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小__。
3．牙膏是人们日常生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
试回答：
(1)矿石A中主要成分里的阳离子符号为__Ca2＋__；D的化学式为__Ca(OH)2__。
(2)写出生产过程①、②处发生反应的化学方程式，并完成填空：
①__CaCO3eq \(=====,\s\up10(高温))CaO＋CO2↑__，该反应属于__分解__(选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
②__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，该反应 __放热__(选填“吸热”或“放热”)。
【答案】如图，要使石头滚下，山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量(E)，当石头滚落到谷底时会释放能量，化学反应就如那块石头一样，反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”，反应才会发生。若反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，任何化学反应都伴随着能量变化，若反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，反之，则为吸热反应，反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。
(1)图1表示________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物总能量与生成物总能量的差值是____________(用代数式表示，下同)，反应所需“翻越小坡”的能量是____________。
(2)图2中曲线a、b表示同一反应在不同条件下的反应过程，曲线________(填“a”或“b”)表示加入了催化剂的反应过程。
(3)氢气在氧气中燃烧生成水，水分解为氢气和氧气的反应是________(填“放热”或“吸热”)。
【答案】(1)放热 E2－E1 E＝E3－E2 (2)b (3)吸热
考点五、催化剂与化学反应的快慢
1．下列关于催化剂的说法中，正确的是( B )
A．只有二氧化锰能做催化剂
B．催化剂在反应前后质量不改变
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．所有的化学反应都需要催化剂
【解析】不同的反应会有不同的催化剂。催化剂能改变化学反应快慢，但反应前后催化剂本身的性质和质量都不变。催化剂分为正、负催化剂，负催化剂使反应变慢。并非所有的化学反应都需要催化剂。
2．[燕山一模]两瓶标签破损的双氧水，分别取10mL于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如图(温度相同)。下列有关说法正确的是 ( D )
A．过氧化氢、水所含元素种类不同
B．若只有一支试管中加入了MnO2，一定是a试管
C．二氧化锰可以增大过氧化氢分解生成氧气的量
D．过氧化氢溶液中溶质质量分数：a试管大于b试管
【解析】过氧化氢和水都是由氢和氧元素组成的。从曲线可以看出b试管反应速度快，说明b试管加入了MnO2，但最终产生氧气a试管多，因为体积相同，说明a试管的溶质质量分数大于b试管。MnO2起催化作用，只是改变反应速率，不影响产量。
3．下面的三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究过氧化氢(H2O2)分解条件而获得的实验结果。请回答下列有关问题：
(1)图乙、丙所代表的实验中，实验自变量依次为__H2O2浓度__、__pH__。
(2)根据图甲可以得出的实验结论是酶的催化作用具有__高效性__。
4．表中是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验 数据：
(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为__1∶10__时，反应速率最快。
(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是__二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，因此催化作用不明显__。
(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的__质量分数__，所以反应速率受到影响。
(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量__不是__(选填“是”或 “不是”)越多越好。
考点六、质量守恒定律的应用
1．(2019·昆明)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( C )
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
2．(2019·梧州)一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是( B )
A．d可能是该反应的催化剂
B．c的质量范围一定是：0≤x≤30
C．参加反应的a与b的质量之比一定为2∶1
D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
3．(2018·娄底)某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g CO2和5.4g H2O，下列说法正确的是( C )
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
4．(2019·辽阳)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( D )
A.上表中X的值是0
B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂
D．丙和丁变化的质量比为14∶11
5．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为( A )
A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g
6．(2019·兰州)工业中利用如下反应合成SO3：2SO2＋O2eq \(=====,\s\up11(V2O5),\s\d4(加热))2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是( D )
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2∶1
C．丙物质是O2
D．d＝15
7．(2019·贵港)在2A＋3B===C＋2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( B )
A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
8．(2019·郴州)一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为( C )
A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%
9．(2019·河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，两者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为( B )
A.eq \f(98,208)×100% B.eq \f(98,233)×100% C.eq \f(49,233)×100% D.eq \f(49,73)×100%
10．向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( B )
A．10% B．20% C．30% D．40%
11．(2018·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是( C )
A．锌 B．碳 C．铝 D．银
12．向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是( C )
A．73% B．54% C．46% D．27%
13．(2018·宜昌)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( A )
14．(2018·绥化)现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为____50%____。
15．(2019·嘉兴)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有________。
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液 D．碘和酒精
(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“”、“”表示不同原子)，则参加反应的A、B物质的分子数之比为________。
【答案】(1)AB (2)2∶1
16．(2018·衢州)科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是________________。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是______________________。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
【答案】(1)过滤 (2)NaOH和CaO (3)设理论上可生成CaCO3的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
106 100
100kg×10.6% x
eq \f(106,100kg×10.6%)＝eq \f(100,x) x＝10kg
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
17．(2019·金华、义乌、丽水)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废气依次通过装置。
【实验分析】
(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是____________________________________。
(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_________________。
【反思评价】
(3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是_______________。
(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是___________________。
【实验结果】经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。
【答案】(1)A中的固体由白色变蓝色 (2)收集尾气(或储气) (3)CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽 (4)在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)
考点七、实验探究与计算
1．(2019·荆州)将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是( B )
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断
2．(2019·常州)为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( A )
A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7
3．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入( B )
A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁 C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁
4．(2018·达州)取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14。那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为________；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为________g。
【答案】7∶25 33.3
5．(2019·宁波)常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查__ __。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
(1)步骤①中“★”处应填：__________。
(2)步骤④、⑤中产生的气体是________。
(3)本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是____________。
(4)结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。
【答案】(1)装置气密性 (2)氢气(或H2) (3)氧化铁(或Fe2O3或三氧化二铁) (4)浓度
6．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施_____________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________________________(填写化学性质)。
【答案】(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可) (2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
②4.64 (3)还原性和可燃性(写出还原性即可)
7．(2019·烟台)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如表所示：
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图像中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)2.2
(2)81.5% (3)①65 ②根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸反应生成1.1g二氧化碳。
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
98 44
25g×x 1.1g
eq \f(98,25g×x)＝eq \f(44,1.1g) x＝9.8%
8．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁的质量分数，进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图1所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是________________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是________g，生成沉淀的质量是________(精确到0.1)。
(3)根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
(4)铁锈中铁的质量分数为________。
【答案】(1)FeCl3、HCl (2)150 21.4g (3) (4)56%
9．(2019·广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在图中画出加入4% NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【答案】(1)③④ (2)设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120 58
x 0.580g
eq \f(120,x)＝eq \f(58,0.580g)，x＝1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
(3)由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g－8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为20g，所以加入4%NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为
10．(2019·东营)工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：
(1)开始没有产生沉淀的原因是________________________________________。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)m＝________(结果保留两位小数)。
【答案】(1)氢氧化钠先与盐酸反应 (2)根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
80g×20% 50g×x
eq \f(40,36.5)＝eq \f(80g×20%,50g×x)，x＝29.2% (3)148.93
11．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？__________，反应后试管内溶液的质量__________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是_________________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：______________________________。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。(结果精确到0.1%)
【答案】(1)平衡 减少 (2)产生的二氧化碳从烧杯中逸出 不能，气球体积变大，受到空气对它的浮力增大，天平不再平衡 (3)设石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2克
100/x＝44/2.2克 x＝5克
CaCO3%＝5g/6g×100%＝83.3%二氧化锰与氯酸钾的质量比
1∶40
1∶20
1∶10
1∶5
1∶3
1∶2
2∶3
1∶1
2∶1
生成1L氧气所需的时间(s)
124
79
50
54
75
93
106
153
240
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
15
20
1
反应后的质量/g
0
10
x
y
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
26
8
2
4
反应后质量/g
1
X
16
15
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质生成
无明显现象
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
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