2021年安徽省合肥市包河区中考一模化学试题

这是一份2021年安徽省合肥市包河区中考一模化学试题，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：
1．本卷共三大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O -16
一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个答案符合题意。）
1. 宣纸，安徽省宣城市泾县特产，国家地理标志产品。下列宣纸制作部分流程中，主要发生化学变化的是
A. 选切檀皮草料B. 加入草灰蒸煮
C. 竹廉抄捞纸张D. 晾干宣纸
【答案】B
2. 2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22日至28日是第三十四届“中国水周”。“世界水日”主题是“珍惜水、爱护水”。“中国水周”活动的主题为：深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用。下列说法或做法合理的是
A. 车开到河边用河水洗车B. 生活污水用于农田灌溉
C. 农药化肥不会污染河流D. 合理利用水力发电
【答案】D
3. 国家第十四个五年规划指出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列说法不正确的是
A. 加高烟囱可减少废气排放B. 快递物品用可降解塑料包装
C. 发展氢能等清洁能源D. 大力提倡公共交通出行
【答案】A
4. 化学与人体健康息息相关，下列说法不正确的是
A. 铁锅炒菜可能补充铁元素，预防贫血B. 可以根据血液中pH变化了解身体健康状况
C. 青少年长期大量饮用碳酸饮料有益健康D. 霉变食品加工后也不能食用
【答案】C
5. 2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志—一奥林匹克烯（C19H12），如图所示。下列关于C19H12说法正确的是
A. 属于有机物B. 碳、氢两种元素质量比是19：12
C. 由31个原子构成D. 不完全燃烧不会生成一氧化碳
【答案】A
6. 规范实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A. 量取液体体积时，俯视读数
B. 清洗试管后，试管口向上放置试管架上
C. 给试管内液体加热时，先预热再集中加热
D. 实验结束后，剩余的试剂都放回原试剂瓶
【答案】C
7. 最近，我国在高效稳定钙钛矿太阳能电池模块研究方面取得新进展。如图是钙元素和钛元素相关信息，下列说法正确的是
A. 钙原子核外有22个电子B. 钛原子的质子数为25
C. 钛的相对原子质量为47.87gD. 缺钙可能会导致骨质疏松
【答案】D
8. 某化学兴趣小组同学在做木炭还原氧化铜实验（如下图）时，最终没有得到红色固体，你认为下列解释不合理的是
A. 酒精灯未加网罩B. 实验结束仍有少量木炭剩余
C. 实验结束装置未冷却打开橡胶塞D. 装置气密性不好
【答案】B
9. 近日，中科大研究人员发现，在光照条件下，以氧气为氧化剂，Au1/BP催化剂能够在水溶液中催化甲烷部分氧化生成甲醇。该反应的微观示意图可以表示如下，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 反应前后元素种类发生改变
C. 反应后Aul/BP催化剂质量改变D. 反应物甲、乙的分子个数比为2：1
【答案】D
10. 分类法在日常生活和科学研究中有广泛应用。下列有关物质分类和相应性质正确的是
A. 镁和银均属于金属单质，它们都能与稀盐酸反应
B. 金刚石和石墨均是碳的单质，它们的化学性质基本相同
C. 火碱和纯碱均属于碱，它们的水溶液都呈碱性
D. 一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊
【答案】B
11. 硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度见下表，下列说法不正确的是
A. 20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠
B. 20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数<36.0%
C. 等质量硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降温至10℃，溶剂的质量：硝酸钾>氯化钠
D. 氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶
【答案】C
12. 在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A. 滴入的可能是碳酸钠溶液B. 白色沉淀可能溶于盐酸
C. 反应后溶液不可能呈酸性D. 反应的生成物可能是碱
【答案】C
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13. 阅读下列短文，回答问题
2020年12月1日，《合肥市生活垃圾分类管理条例》正式开始实施。
垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。
厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.6-0.7吨有机肥料。
可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒），采取卫生填埋可有效减少对地下水，地表水、土壤及空气的污染。
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电，过期药品及其容器、过期化妆品等。这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。
（1）塑料属于______（填“有机合成材料”、“金属材料”）
（2）普通玻璃中含有SiO2，其中硅元素的化合价为______。
（3）部分垃圾可以燃烧处理发电，是将______能转化为电能（写一种即可）。
（4）垃圾投放时须盖好垃圾桶上盖，否则会产生异味污染。请你从分子角度解释：______。
（5）请你给自己居住的小区居民写一条垃圾分类回收的建议______。
【答案】 (1). 有机合成材料 (2). +4 (3). 化学 (4). 分子在不断运动 (5). 投放相应的家庭分类垃圾箱
14. 下图是初中化学实验室制取和收集气体的一些常见装置，请你回答有关问题：
（1）仪器M的名称是______。
（2）用B装置实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。
（3）装置C与B相比制取气体，C装置的优点是______。
（4）若用E装置收集二氧化碳，气体应该从______（填“a”或“b”）进入。
（5）图中D、E、F装置中不适合用来收集氢气的是______装置。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (3). 可以控制反应速率 (4). a (5). D
15. 还原铁粉是冶金工业的重要原料。工业上利用硫酸亚铁制取还原铁粉。下图是利用硫酸亚铁制备还原铁粉的流程图：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）步骤①发生化学反应类型是______。
（3）请写出滤液X主要成分的一种用途：______。
（4）请写出步骤③的化学方程式：______。
【答案】 (1). 过滤 (2). 复分解反应 (3). 作氮肥 (4).
16. 金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究。
【探究一】比较金属活动性
【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。
【实验现象】试管A、B、D中均产生气泡，C中无明显现象。
（1）请写出A中反应的化学方程式：______。
（2）由B、C反应的现象可推出的两种金属的活动性强弱是______。
（3）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是______。
（4）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B______D（填“>”或“<”或“=”）。
【探究二】铜与硫酸反应
老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示。
铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象
（5）根据表格中反应现象，铜与硫酸会生成水和______，______（填化学式）。
【拓展延伸】
（6）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应条件：______。
（7）铜与硫酸反应更准确的硫酸最低浓度是多少？请你设计方案确定：______。
【答案】 (1). (2). 铁>铜 (3). 实验中有两个变量：金属种类、反应物的接触面积 (4). = (5). SO2 (6). CuSO4 (7). 硫酸浓度大于等于72%并且反应需要加热 (8). 取一定量铜片于锥形瓶中，加入一定质量的92%的浓硫酸加热反应，Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；当不再生成气体时，分离出剩余的铜，洗涤、烘干、称量，固体减少质量即为反应的铜的质量，通过方程式求出参加反应的硫酸的质量，进而计算出剩余硫酸质量，然后可以计算出剩余硫酸的质量分数，即为硫酸的最低浓度（其它合理也可）。
17. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。
（1）计算用136g5%的过氧化氢溶液理论上可以制取氧气质量是多少？
（2）用排水法收集的氧气质量一定小于理论值，原因可能是______（写一条即可）。
【答案】（1）3.2g；
136g5%过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为：136g×5%=6.8g。
设生成氧气的质量为。
x=3.2g
（2）少量氧气溶于水或装置中部分氧气未排出；
用排水法收集的氧气质量一定小于理论值，原因可能是少量氧气溶于水或装置中部分氧气未排出。
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶解度（g）
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
浓度
31%
43%
54%
63%
实验现象
加热20min，铜片表面光亮
加热20min，铜片表面光亮
表加热20min，铜片面光亮
加热20min，铜片表面光亮
浓度
72%
81%
86%
92%
实验现象
加热9min后，铜片表面开始变黑20min时反应剧烈
加热5min后，铜片表面开始变黑，01min时反应剧烈
加热3min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈
加热2min后，铜片表面开始变黑，5min时反应剧烈
铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，溶液变成蓝色