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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第28讲 无机物的性质实验（二）（一轮二轮通用）
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这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第28讲 无机物的性质实验（二）（一轮二轮通用），共27页。试卷主要包含了，请回答等内容，欢迎下载使用。
1．（2019秋•昌江区校级期末）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．图Ⅱ中：收集氯气
C．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应
D．图Ⅲ中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
2．（2020春•无锡期末）某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2B．收集SO2
C．验证SO2的漂白性D．吸收尾气
3．（2018秋•应县校级月考）如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是（ ）
①NH3②N2、H2③NO2、O2④SO2⑤SO2、Cl2
A．①②③④⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④
4．（2020春•顺义区期末）如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
5．（2018秋•洛阳期末）如图图示装置和对应实验原理的描述均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2019秋•徐汇区校级期中）在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（ ）
A．加入足量镁粉的Fe2（SO4）3溶液
B．加入少量铁粉的稀硝酸溶液
C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D．长期暴露在空气中的绿矾溶液
7．（2019秋•小店区校级月考）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性减弱
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强
8．（2020春•河北期末）实验室用如图装置来制取Fe（OH）2，关于该实验的说法中正确的是（ ）
A．组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂
B．引发B中产生Fe（OH）2的操作是关闭K，继续滴加稀硫酸
C．从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气
D．打开B中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀
二．实验题（共5小题）
9．（2020秋•建瓯市校级月考）钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答） 。
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
①装置A中的现象是 ，出现此现象的原因是 。
②装置B的作用是 。
③装置C与装置D中的现象是否相同 （填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是 。
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是 ，E中发生反应的化学方程式为 。
10．（2020春•东城区校级期末）如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为 。
（2）③的实验现象是 ，证明SO2有 性。
（3）④中SO2做 剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 。
（5）⑥的作用是 。
11．（2020春•平谷区校级月考）为了探究二氧化氮的性质，在实验室制备并收集一试管二氧化氮。
（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 。若有1.5mlCu参加反应，则 ml硝酸作氧化剂，转移 ml电子。
（2）可用如图装置制备并收集一试管二氧化氮，
①在加入药品前，必须进行的操作是 。
②该装置的缺点是 （只填一个缺点既可）。
12．（2020春•邢台月考）为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当装置B中溶液由黄色变为棕红色时。关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝说明 。
（2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2 的物质的量为 。
（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素的，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是 （用离子方程式表示）。
（5）设计其他实验验证C1、Br、I三种元素非金属性的强弱： 。
13．（2020春•微山县校级月考）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 。
（2）产生上述现象的原因是 。
（3）写出有关反应的离子方程式： ；
反应中转移了0.04ml电子时；标准状况下产生多少 mL的H2。
（4）由实验推知，镁片和盐酸溶液的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为 （填放热反应或者吸热反应）。
三．解答题（共7小题）
14．（2018•北京学业考试）某学习小组用如图装置研究Cl2的性质。
（1）观察到B中的现象是 。
（2）C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有 。
（3）D中NaOH溶液的作用是 。
（4）A、B中现象不同，其原因是 。
15．（2019•北京学业考试）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 ．
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 ．
（3）装置③的作用是 ．
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ．
16．（2019秋•荆州区校级期末）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。
（1）检测锈蚀产物
铁器在具有O2、 等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．Fe转化为Fe2+。
Ⅱ．Fe2+在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为 。
Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是 。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．Fe3O4保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀。
Fe3O4+ O2+ H2O═ FeO（OH）（将反应补充完整）
（3）研究发现，Cl﹣对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5ml/L Na2SO3、0.5ml/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃．一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl﹣。
①检测洗涤液中无Cl﹣的方法是 。
②脱氯反应：FeOCl+OH﹣═FeO（OH）+Cl﹣．离子反应的本质是离子浓度的减小，FeOCl与FeO（OH）的溶解度更小的是 。
③Na2SO3还原FeO（OH）形成Fe3O4的离子方程式是 。
17．（2018秋•南关区校级月考）（1）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和“mg/dL”（1L＝10dL）。以“mml/L”表示时，人的血糖正常值为3.61～6.11mml/L之间。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖检测结果是92mg/dL，他的血糖正常吗 （填正常或不正常）
（2）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案 。
（3）如图，验证牺牲阳极的阴极保护法时，往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。请回答：
①．电压表指针有何变化 原因是
②．请写出Fe2+与[Fe（CN）6]3﹣反应的离子方程式：
（4）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为 。
18．（2019•湖北模拟）为检验溶液中是否含有Cl﹣，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl﹣．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为 。
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。（表中不要留空格）。
[25℃时Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10﹣5，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10]
若向l mL某溶液中加入3滴0.1ml/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．混合液中c（SO42﹣）＝0.1ml/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42﹣）＝1ml/L时不会产生Ag2SO4沉淀
c．无论SO42﹣浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01ml/L AgNO3溶液，可基本排除SO42﹣对Cl﹣检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。（已知：H2SO4＝H++HSO4﹣、HSO4﹣＝H++SO42﹣；假设二可能的原因是NO3﹣与Ag+形成配位化合物）
假设一： 。
假设二：NO3﹣对Ag2SO4溶解起作用。
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请 写出实验步骤和结论。（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因 。
19．（2019春•城固县校级月考）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有 性。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”） 色。
（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加 装置才能使装置符合要求。
20．（2020•北京模拟）某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。
①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为﹣2价）中的一种或两种。实验过程如下：
请回答：
Ⅰ．根据白色沉淀B是 （填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ．仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由： 。
Ⅲ．向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是 （填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
Cu2++ SCN﹣═ CuSCN↓+ （SCN）2
③结合上述过程以及Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN﹣的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因： 。
（3）已知（SCN）2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第28讲无机物的性质实验（二）
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．答案：C
解：A．干燥的有色布条不褪色说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明氯气和水反应生成里具有漂白作用的物质，故A正确；
B．氯气的密度比空气大，采取排空气法进行收集氯气时从长管进短管出，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故C错误；
D．氯气与铜反应生成氯化铜固体，为棕黄色的烟，溶于水之后生成铜离子，为蓝绿色，故D正确；
故选：C。
2．答案：C
解：A．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由图可知，装置中缺少酒精灯，无法制得二氧化硫，故A错误；
B．收集二氧化硫时，应从短管通入盛有饱和亚硫酸氢钠的广口瓶，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，通入品红中，品红褪色，水浴加热后，溶液又变为红色，故C正确；
D．二氧化硫与水的反应为可逆反应，用水不可能完全吸收二氧化硫，应选用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；
故选：C。
3．答案：C
解：①NH3 极易溶于水，烧杯中的水会进入集气瓶，故①正确；
②N2、H2 不反应，难溶于水，烧杯中的水不会进入集气瓶，故②错误；
③NO2、O2 与水反应生成硝酸，烧杯中的水会进入集气瓶，故③正确；
④SO2易溶于水，烧杯中的水会进入集气瓶，故④正确；
⑤SO2、Cl2通入水中反应生成硫酸和盐酸，烧杯中的水会进入集气瓶，故⑤正确；
故选：C。
4．答案：D
解：A、反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确；
B、烧杯内加入酚酞，呈现红色，说明溶液显示碱性，故B正确；
C、将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，故C正确；
D、氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差，故D错误；
故选：D。
5．答案：C
解：A．温度计读数的变化，可计算温度差，反应物的物质的量未知，不能计算反应热，故A错误；
B．加热固体在坩埚或大试管中进行，不能选烧杯，故B错误；
C．图中为原电池，Zn为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护，故C正确；
D．食盐水为中性，为吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C。
6．答案：A
解：A．足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe，因为反应后不再有Fe3+，所以加入SCN﹣后，不会出现血红色，故A正确；
B．少量的铁与稀硝酸进行如下反应：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+H2O因为反应后有Fe3+，所以加入SCN﹣后，也会出现血红色，故B错误；
C．Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，它的水溶液中存在着大量的Fe3+，所以加入SCN﹣后，会出现血红色，故C错误；
D．FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+：4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O所以加入SCN﹣后，会出现血红色，故D错误；
故选：A。
7．答案：D
解：A、氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，所以氢离子和次氯酸跟离子的比值不变，故A错误；
B、氯气和二氧化硫在水溶液中会发生反应生成硫酸和盐酸，溶液漂白性消失，故B错误；
C、加入少量的碳酸钠固体，与盐酸反应，导致平衡正向移动，溶液漂白性增强，pH增大，故C错误；
D、光照下，次氯酸易分解为盐酸和氧气有气泡冒出，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向正向移动，导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性会增强，故D正确。
故选：D。
8．答案：B
解：A．组装好仪器后，应先检验装置的气密性，故A错误；
B．关闭K，将生成的硫酸亚铁排到B中生成氢氧化亚铁，故B正确；
C．装置内存在空气，从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体为氢气和空气的混合物，故C错误；
D．B中溶液上方为氢气，打开B中瓶塞，氢氧化亚铁不能直接被氧化，故D错误。
故选：B。
二．实验题（共5小题）
9．答案：（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）①溶液先变红，然后褪色；氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色；②吸收水蒸气，干燥Cl2；③否；Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性；④氢氧化钠溶液；2 NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O。
解：（1）钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使石蕊试液变红色；次氯酸有漂白性，又使红色溶液褪色，所以看到的装置A中的现象是：溶液先变红后褪色，
故答案为：溶液先变红，然后褪色；氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色；
②浓硫酸具有吸水性，同时不与氯气反应，所以能干燥氯气，故浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：吸收水蒸气，干燥Cl2；
③C装置中没有水，D装置中含有水，结果C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色，故装置C与装置D中的现象不相同；导致二者现象不同的原因是：D中Cl2与有色布条上的水发生反应产生了HClO，HClO具有漂白性，使红色物质褪色，C中干燥的Cl2没有漂白性，所以C中不褪色，D中褪色，
故答案为：否；Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性；
④氯气是有毒气体，不能直接排入空气，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，发生反应方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液；2 NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O。
10．答案：（1）SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；
（2）品红褪色；漂白；
（3）氧化；
（4）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；
（5）吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理。
解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，离子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，
故答案为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，
故答案为：品红褪色；漂白；
（3）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫中+4价降为0价，体现二氧化硫的氧化性，
故答案为：氧化；
（4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；
（5）二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理；
故答案为：吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理。
11．答案：见试题解答内容
解：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，方程式中1ml铜参加反应时，4ml硝酸中的其中2ml硝酸中的氮元素化合价由+5变为+4，做氧化剂，转移电子数为2ml，所以若有1.5mlCu参加反应，则3ml硝酸作氧化剂，转移3ml电子。故答案为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；3；3；
（2）①制备并收集二氧化氮在加入药品前，需要检查装置气密性。故答案为：检查装置气密性；
②二氧化氮为空气污染物，实验装置需要添加尾气处理装置。故答案为：没有尾气处理装置。
12．答案：见试题解答内容
解：（1）淀粉遇到I2变蓝，装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明Cl2的氧化性大于I2，即氯元素的非金属性强于碘元素，
故答案为：氯元素的非金属性强于碘元素；
（2）装置B中发生反应为：Cl2+2KBr＝Br2+2KCl，10mL1ml/L的KBr溶液中n（KBr）＝1ml/L×0.01L＝0.01ml，消耗氯气的物质的量为：n（Cl2）＝n（KBr）＝0.005ml，
故答案为：0.005ml；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，若发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，
故答案为：打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4 层变为紫红色；
（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═2Cl﹣+SO42﹣+4H+，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═2Cl﹣+SO42﹣+4H+；
（5）验证C1、Br、I三种元素非金属性的强弱可设计两个实验：①验证非金属性C1＞Br：向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象；②验证非金属性Br＞I：向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象，
故答案为：向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象；向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。
13．答案：见试题解答内容
解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，
故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，
故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；
此反应中，当生成1ml氢气时转移2ml电子，故当转移0.04ml电子时，生成0.02ml电子，求标况下气体体积，
根据2e﹣～～～～H2，计算
2ml 22400mL
0.04ml V（H2）
V（H2）＝＝448mL，
故此反应中，当转移0.04ml电子时，生成氢气在标况下体积为448mL，
故答案为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；448；
（4）此反应是放热反应，故镁片与盐酸的总能量大于MgCl2溶液和H2的总能量，
故答案为：大于；放热。
三．解答题（共7小题）
14．答案：见试题解答内容
解：（1）氯水具有漂白性，能使红色布条褪色，
故答案为：红色布条褪色；
（2）淀粉遇到碘单质变蓝，C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成I2，
故答案为：I2；
（3）氯气能与氢氧化钠反应，氯气有毒，会污染空气，过量的氯气常用NaOH溶液吸收，所以D中NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收过量的氯气，防止污染空气；
（4）干燥的氯气无漂白性，A中有色布条不褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，B中红色布条褪色；
故答案为：干燥的氯气无漂白性，氯水具有漂白性，能使红色布条褪色。
15．答案：见试题解答内容
解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），
故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；
（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，
故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；
（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，
硅答案为：漂白性、还原性．
16．答案：见试题解答内容
解：（1）铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器在具有O2、H2O 等环境中容易被腐蚀，
故答案为：H2O（或潮湿）；
（2）Ⅱ．根据化合物中元素化合价代数和为0计算FeO（OH）中铁元素的化合价为+3，
故答案为：+3；
Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，四氧化三铁Fe2O3•FeO，所以Fe2+既不是氧化剂也不是还原剂，故选c，
故答案为：c；
Ⅳ．反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O＝12FeO（OH），
故答案为：4、1、6、12；
（3）①检验Cl﹣常用硝酸酸化的硝酸银溶液，操作为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl﹣，
故答案为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl﹣；
②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOCl→FeO（OH），所以FeOCl的溶解度大于FeO（OH），即FeO（OH）的溶解度小，
故答案为：FeO（OH）；
③Na2SO3还原FeO（OH）生成Fe3O4和Na2SO4，其中S的化合价升高2，3个Fe的化合价共降低1，所以FeO（OH）的计量数为6，Fe3O4的计量数为2，结合电荷守恒、原子守恒得到离子方程式为SO32﹣+6FeO（OH）＝SO42﹣+2Fe3O4+3H2O，
故答案为：SO32﹣+6FeO（OH）＝SO42﹣+2Fe3O4+3H2O。
17．答案：见试题解答内容
解：（1）因为1L＝10dL，所以92mg/dL＝＝5.11mml/L，介于3.61～6.11mml/L之间，则血糖正常，故答案为：正常；
（2）工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，可先加入Fe，过滤，滤液主要含硫酸亚铁，滤渣中含Cu、Fe，加入H2SO4，然后过滤，得到Cu，滤液主要含FeSO4，蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，则流程为，
故答案为：；
（3）①锌易失电子作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，形成原电池反应，电压表指针发生偏转，故答案为：发生偏转；因为有电流产生；
②亚铁离子与K3[Fe（CN）6]发生反应：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，
故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（4）FeC2O4与反应K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，同时生成K2C2O4，方程式为3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4，
故答案为：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4。
18．答案：见试题解答内容
解：（1）硫酸银为微溶于水的白色沉淀，故硫酸钠中滴入硝酸银生成白色沉淀的离子反应方程式为：2Ag++SO42﹣═Ag2SO4↓，故答案为：2Ag++SO42﹣═Ag2SO4↓；（2）对比实验①③得知，应为稀释10倍，故②中银离子浓度为：0.5÷10＝0.05ml/L； ④中硝酸银浓度为：0.001×10＝0.01ml/L；由于25℃时Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10﹣5，故混合液中SO42﹣的最小理论检出浓度/（ml•L﹣1）＝＝12；向l mL某溶液中加入3滴0.1ml/L AgNO3溶液；
A、依据实验③得出此种银离子浓度下，当c（SO42﹣）＞0.12ml/L时才产生Ag2SO4沉淀，故A正确，
B、混合液中c（SO42﹣）＝1ml/L时会产生Ag2SO4沉淀，故B正确；
C、依据AB可知，硫酸根离子达到一定程度，会产生硫酸银沉淀，故C错误；
D、由此实验得出若使用0.01ml/L AgNO3溶液，可基本排除SO42﹣对Cl﹣检验构成的干扰，故D正确，故选AD，
故答案为：0.05；0.01；12；AD；
（3）硝酸只能电离出氢离子和硝酸根，结合题意假设二为：NO3﹣对Ag2SO4溶解起作用，据此得出：假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用，故答案为：H+对Ag2SO4溶解起作用；
（4）结合所给的试剂，①若稀硝酸能溶解硫酸该固体，则说明假设一成立，设计实验为：取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立，故答案为：取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立；
②若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明假设二成立，设计实验为：取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立，
故答案为：取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立；
（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），H+与SO42﹣结合生成HSO4﹣，SO42﹣浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解，
故答案为：Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），H+与SO42﹣结合生成HSO4﹣，SO42﹣浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。
19．答案：见试题解答内容
解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；
（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）与研究目的直接相关的实验现象是：
A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；
B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；
C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；
（4）氯气有毒，排放到空气中会污染空气，应进行尾气吸收，在装置后加上尾气吸收装置（类似C瓶），吸收液为烧碱溶液，故答案为：尾气吸收。
20．答案：见试题解答内容
解：（1）向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，说明生成了铜离子，离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；
（2）①实验流程为：白色固体（可能为CuCl或CuSCN）和过量浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮和蓝绿色含铜离子的物质，说明白色固体中含有还原性物质，加入过量硝酸钡有白色沉淀硫酸钡生成，说明蓝绿色物质中含有硫酸铜，即白色固体中含有CuSCN，要证明是否含有CuCl，可用硝酸银溶液检验滤液中是否含有氯离子：若无白色沉淀生成，则不含有CuCl，
Ⅰ．根据流程图可知，溶液中含有过量的硝酸，沉淀B不溶于硝酸，则该白色沉淀是硫酸钡，
故答案为：BaSO4；
Ⅱ．+1价的铜也具有还原性、能还原硝酸，故仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应生成红棕色气体和蓝绿色溶液的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，CuCl和硝酸反应也有此现象，
故答案为：+1价铜也可将浓HNO3还原；
Ⅲ．若白色沉淀A中含有CuCl，则滤液中含有氯离子，故可用硝酸银溶液检验滤液中氯离子的存在即可，
故答案为：AgNO3；
②根据电子守恒，一个Cu2+转移1个电子，生成一个（SCN）2转移2个电子，故Cu2+和（SCN）2的系数比为2：1，根据元素守恒配平方程式为2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2，
故答案为：2；4；2；1；
③Cu和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+使c（Fe3+）减小，Cu2+和SCN﹣反应生成CuSCN沉淀使c（SCN﹣）减小，均使Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN﹣正向移动，导致Fe（SCN）3浓度减小，溶液红色褪去，
故故答案为：Cu和Fe3+反应使c（Fe3+）减小，Cu2+和SCN﹣反应生成CuSCN沉淀使c（SCN﹣）减小，均使该平衡正向移动，导致Fe（SCN）3浓度减小，溶液红色褪去；
（3）将KSCN 溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+：Fe3+有可能是反应剩余的，或是空气中的氧气氧化Fe2+生成的，（SCN）2也有氧化性，也有可能是（SCN）2将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：Fe3+有剩余；空气中的O2将Fe2+氧化；（SCN）2将Fe2+氧化。A
B
C
D
根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热
加热固体NaHCO3制备少量的Na2CO3
验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护
根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀
主要成分的化学式
Fe3O4
Fe2O3•H2O
FeO（OH）
FeOCl
编号
Na2SO4溶液
AgNO3溶液
现象
体积/mL
浓度/（ml•L﹣1）
体积/滴
浓度/（ml•L﹣1）
①
1
l
3
2
出现大量白色沉淀
②
1
1
3
0.5
出现少量白色沉淀
③
1
1
3
0.1
有些许浑浊
④
1
1
3
0.0l
无明显变化
编号
AgNO3浓度/（ml•L﹣1）
稀释后Ag+浓度/（ml•L﹣1）
混合液中SO42﹣的最小理论检出浓度/（ml•L﹣1）
①
2
0.2
0.0003
②
0.5
0.0048
③
0.1
0.0l
0.12
④
0.001
编号
AgNO3溶液
浓度/（ml•L﹣1）
现象
向沉淀中滴加硝酸后的现象
①
2
出现大量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②
0.5
出现少量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀基本消失
1．（2019秋•昌江区校级期末）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．图Ⅱ中：收集氯气
C．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应
D．图Ⅲ中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
2．（2020春•无锡期末）某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2B．收集SO2
C．验证SO2的漂白性D．吸收尾气
3．（2018秋•应县校级月考）如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是（ ）
①NH3②N2、H2③NO2、O2④SO2⑤SO2、Cl2
A．①②③④⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④
4．（2020春•顺义区期末）如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
5．（2018秋•洛阳期末）如图图示装置和对应实验原理的描述均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2019秋•徐汇区校级期中）在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（ ）
A．加入足量镁粉的Fe2（SO4）3溶液
B．加入少量铁粉的稀硝酸溶液
C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D．长期暴露在空气中的绿矾溶液
7．（2019秋•小店区校级月考）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性减弱
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强
8．（2020春•河北期末）实验室用如图装置来制取Fe（OH）2，关于该实验的说法中正确的是（ ）
A．组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂
B．引发B中产生Fe（OH）2的操作是关闭K，继续滴加稀硫酸
C．从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气
D．打开B中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀
二．实验题（共5小题）
9．（2020秋•建瓯市校级月考）钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答） 。
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
①装置A中的现象是 ，出现此现象的原因是 。
②装置B的作用是 。
③装置C与装置D中的现象是否相同 （填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是 。
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是 ，E中发生反应的化学方程式为 。
10．（2020春•东城区校级期末）如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为 。
（2）③的实验现象是 ，证明SO2有 性。
（3）④中SO2做 剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 。
（5）⑥的作用是 。
11．（2020春•平谷区校级月考）为了探究二氧化氮的性质，在实验室制备并收集一试管二氧化氮。
（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 。若有1.5mlCu参加反应，则 ml硝酸作氧化剂，转移 ml电子。
（2）可用如图装置制备并收集一试管二氧化氮，
①在加入药品前，必须进行的操作是 。
②该装置的缺点是 （只填一个缺点既可）。
12．（2020春•邢台月考）为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当装置B中溶液由黄色变为棕红色时。关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝说明 。
（2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2 的物质的量为 。
（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素的，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是 （用离子方程式表示）。
（5）设计其他实验验证C1、Br、I三种元素非金属性的强弱： 。
13．（2020春•微山县校级月考）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 。
（2）产生上述现象的原因是 。
（3）写出有关反应的离子方程式： ；
反应中转移了0.04ml电子时；标准状况下产生多少 mL的H2。
（4）由实验推知，镁片和盐酸溶液的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为 （填放热反应或者吸热反应）。
三．解答题（共7小题）
14．（2018•北京学业考试）某学习小组用如图装置研究Cl2的性质。
（1）观察到B中的现象是 。
（2）C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有 。
（3）D中NaOH溶液的作用是 。
（4）A、B中现象不同，其原因是 。
15．（2019•北京学业考试）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 ．
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 ．
（3）装置③的作用是 ．
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ．
16．（2019秋•荆州区校级期末）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。
（1）检测锈蚀产物
铁器在具有O2、 等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．Fe转化为Fe2+。
Ⅱ．Fe2+在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为 。
Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是 。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．Fe3O4保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀。
Fe3O4+ O2+ H2O═ FeO（OH）（将反应补充完整）
（3）研究发现，Cl﹣对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5ml/L Na2SO3、0.5ml/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃．一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl﹣。
①检测洗涤液中无Cl﹣的方法是 。
②脱氯反应：FeOCl+OH﹣═FeO（OH）+Cl﹣．离子反应的本质是离子浓度的减小，FeOCl与FeO（OH）的溶解度更小的是 。
③Na2SO3还原FeO（OH）形成Fe3O4的离子方程式是 。
17．（2018秋•南关区校级月考）（1）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和“mg/dL”（1L＝10dL）。以“mml/L”表示时，人的血糖正常值为3.61～6.11mml/L之间。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖检测结果是92mg/dL，他的血糖正常吗 （填正常或不正常）
（2）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案 。
（3）如图，验证牺牲阳极的阴极保护法时，往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。请回答：
①．电压表指针有何变化 原因是
②．请写出Fe2+与[Fe（CN）6]3﹣反应的离子方程式：
（4）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为 。
18．（2019•湖北模拟）为检验溶液中是否含有Cl﹣，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl﹣．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为 。
（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。（表中不要留空格）。
[25℃时Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10﹣5，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10]
若向l mL某溶液中加入3滴0.1ml/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．混合液中c（SO42﹣）＝0.1ml/L时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42﹣）＝1ml/L时不会产生Ag2SO4沉淀
c．无论SO42﹣浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01ml/L AgNO3溶液，可基本排除SO42﹣对Cl﹣检验构成的干扰
（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。（已知：H2SO4＝H++HSO4﹣、HSO4﹣＝H++SO42﹣；假设二可能的原因是NO3﹣与Ag+形成配位化合物）
假设一： 。
假设二：NO3﹣对Ag2SO4溶解起作用。
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请 写出实验步骤和结论。（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）
（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因 。
19．（2019春•城固县校级月考）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有 性。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”） 色。
（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加 装置才能使装置符合要求。
20．（2020•北京模拟）某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。
①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为﹣2价）中的一种或两种。实验过程如下：
请回答：
Ⅰ．根据白色沉淀B是 （填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ．仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由： 。
Ⅲ．向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是 （填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
Cu2++ SCN﹣═ CuSCN↓+ （SCN）2
③结合上述过程以及Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN﹣的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因： 。
（3）已知（SCN）2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第28讲无机物的性质实验（二）
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．答案：C
解：A．干燥的有色布条不褪色说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明氯气和水反应生成里具有漂白作用的物质，故A正确；
B．氯气的密度比空气大，采取排空气法进行收集氯气时从长管进短管出，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故C错误；
D．氯气与铜反应生成氯化铜固体，为棕黄色的烟，溶于水之后生成铜离子，为蓝绿色，故D正确；
故选：C。
2．答案：C
解：A．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由图可知，装置中缺少酒精灯，无法制得二氧化硫，故A错误；
B．收集二氧化硫时，应从短管通入盛有饱和亚硫酸氢钠的广口瓶，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，通入品红中，品红褪色，水浴加热后，溶液又变为红色，故C正确；
D．二氧化硫与水的反应为可逆反应，用水不可能完全吸收二氧化硫，应选用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；
故选：C。
3．答案：C
解：①NH3 极易溶于水，烧杯中的水会进入集气瓶，故①正确；
②N2、H2 不反应，难溶于水，烧杯中的水不会进入集气瓶，故②错误；
③NO2、O2 与水反应生成硝酸，烧杯中的水会进入集气瓶，故③正确；
④SO2易溶于水，烧杯中的水会进入集气瓶，故④正确；
⑤SO2、Cl2通入水中反应生成硫酸和盐酸，烧杯中的水会进入集气瓶，故⑤正确；
故选：C。
4．答案：D
解：A、反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确；
B、烧杯内加入酚酞，呈现红色，说明溶液显示碱性，故B正确；
C、将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，故C正确；
D、氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差，故D错误；
故选：D。
5．答案：C
解：A．温度计读数的变化，可计算温度差，反应物的物质的量未知，不能计算反应热，故A错误；
B．加热固体在坩埚或大试管中进行，不能选烧杯，故B错误；
C．图中为原电池，Zn为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护，故C正确；
D．食盐水为中性，为吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C。
6．答案：A
解：A．足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe，因为反应后不再有Fe3+，所以加入SCN﹣后，不会出现血红色，故A正确；
B．少量的铁与稀硝酸进行如下反应：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+H2O因为反应后有Fe3+，所以加入SCN﹣后，也会出现血红色，故B错误；
C．Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，它的水溶液中存在着大量的Fe3+，所以加入SCN﹣后，会出现血红色，故C错误；
D．FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+：4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O所以加入SCN﹣后，会出现血红色，故D错误；
故选：A。
7．答案：D
解：A、氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，所以氢离子和次氯酸跟离子的比值不变，故A错误；
B、氯气和二氧化硫在水溶液中会发生反应生成硫酸和盐酸，溶液漂白性消失，故B错误；
C、加入少量的碳酸钠固体，与盐酸反应，导致平衡正向移动，溶液漂白性增强，pH增大，故C错误；
D、光照下，次氯酸易分解为盐酸和氧气有气泡冒出，使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向正向移动，导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性会增强，故D正确。
故选：D。
8．答案：B
解：A．组装好仪器后，应先检验装置的气密性，故A错误；
B．关闭K，将生成的硫酸亚铁排到B中生成氢氧化亚铁，故B正确；
C．装置内存在空气，从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体为氢气和空气的混合物，故C错误；
D．B中溶液上方为氢气，打开B中瓶塞，氢氧化亚铁不能直接被氧化，故D错误。
故选：B。
二．实验题（共5小题）
9．答案：（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）①溶液先变红，然后褪色；氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色；②吸收水蒸气，干燥Cl2；③否；Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性；④氢氧化钠溶液；2 NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O。
解：（1）钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使石蕊试液变红色；次氯酸有漂白性，又使红色溶液褪色，所以看到的装置A中的现象是：溶液先变红后褪色，
故答案为：溶液先变红，然后褪色；氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色；
②浓硫酸具有吸水性，同时不与氯气反应，所以能干燥氯气，故浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：吸收水蒸气，干燥Cl2；
③C装置中没有水，D装置中含有水，结果C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色，故装置C与装置D中的现象不相同；导致二者现象不同的原因是：D中Cl2与有色布条上的水发生反应产生了HClO，HClO具有漂白性，使红色物质褪色，C中干燥的Cl2没有漂白性，所以C中不褪色，D中褪色，
故答案为：否；Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性；
④氯气是有毒气体，不能直接排入空气，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，发生反应方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液；2 NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O。
10．答案：（1）SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；
（2）品红褪色；漂白；
（3）氧化；
（4）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；
（5）吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理。
解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，离子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，
故答案为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，
故答案为：品红褪色；漂白；
（3）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫中+4价降为0价，体现二氧化硫的氧化性，
故答案为：氧化；
（4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；
（5）二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理；
故答案为：吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理。
11．答案：见试题解答内容
解：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，方程式中1ml铜参加反应时，4ml硝酸中的其中2ml硝酸中的氮元素化合价由+5变为+4，做氧化剂，转移电子数为2ml，所以若有1.5mlCu参加反应，则3ml硝酸作氧化剂，转移3ml电子。故答案为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；3；3；
（2）①制备并收集二氧化氮在加入药品前，需要检查装置气密性。故答案为：检查装置气密性；
②二氧化氮为空气污染物，实验装置需要添加尾气处理装置。故答案为：没有尾气处理装置。
12．答案：见试题解答内容
解：（1）淀粉遇到I2变蓝，装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明Cl2的氧化性大于I2，即氯元素的非金属性强于碘元素，
故答案为：氯元素的非金属性强于碘元素；
（2）装置B中发生反应为：Cl2+2KBr＝Br2+2KCl，10mL1ml/L的KBr溶液中n（KBr）＝1ml/L×0.01L＝0.01ml，消耗氯气的物质的量为：n（Cl2）＝n（KBr）＝0.005ml，
故答案为：0.005ml；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，若发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，
故答案为：打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4 层变为紫红色；
（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═2Cl﹣+SO42﹣+4H+，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═2Cl﹣+SO42﹣+4H+；
（5）验证C1、Br、I三种元素非金属性的强弱可设计两个实验：①验证非金属性C1＞Br：向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象；②验证非金属性Br＞I：向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象，
故答案为：向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象；向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。
13．答案：见试题解答内容
解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，
故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，
故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；
此反应中，当生成1ml氢气时转移2ml电子，故当转移0.04ml电子时，生成0.02ml电子，求标况下气体体积，
根据2e﹣～～～～H2，计算
2ml 22400mL
0.04ml V（H2）
V（H2）＝＝448mL，
故此反应中，当转移0.04ml电子时，生成氢气在标况下体积为448mL，
故答案为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；448；
（4）此反应是放热反应，故镁片与盐酸的总能量大于MgCl2溶液和H2的总能量，
故答案为：大于；放热。
三．解答题（共7小题）
14．答案：见试题解答内容
解：（1）氯水具有漂白性，能使红色布条褪色，
故答案为：红色布条褪色；
（2）淀粉遇到碘单质变蓝，C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成I2，
故答案为：I2；
（3）氯气能与氢氧化钠反应，氯气有毒，会污染空气，过量的氯气常用NaOH溶液吸收，所以D中NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收过量的氯气，防止污染空气；
（4）干燥的氯气无漂白性，A中有色布条不褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，B中红色布条褪色；
故答案为：干燥的氯气无漂白性，氯水具有漂白性，能使红色布条褪色。
15．答案：见试题解答内容
解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），
故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；
（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，
故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；
（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，
硅答案为：漂白性、还原性．
16．答案：见试题解答内容
解：（1）铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器在具有O2、H2O 等环境中容易被腐蚀，
故答案为：H2O（或潮湿）；
（2）Ⅱ．根据化合物中元素化合价代数和为0计算FeO（OH）中铁元素的化合价为+3，
故答案为：+3；
Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，四氧化三铁Fe2O3•FeO，所以Fe2+既不是氧化剂也不是还原剂，故选c，
故答案为：c；
Ⅳ．反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O＝12FeO（OH），
故答案为：4、1、6、12；
（3）①检验Cl﹣常用硝酸酸化的硝酸银溶液，操作为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl﹣，
故答案为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl﹣；
②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOCl→FeO（OH），所以FeOCl的溶解度大于FeO（OH），即FeO（OH）的溶解度小，
故答案为：FeO（OH）；
③Na2SO3还原FeO（OH）生成Fe3O4和Na2SO4，其中S的化合价升高2，3个Fe的化合价共降低1，所以FeO（OH）的计量数为6，Fe3O4的计量数为2，结合电荷守恒、原子守恒得到离子方程式为SO32﹣+6FeO（OH）＝SO42﹣+2Fe3O4+3H2O，
故答案为：SO32﹣+6FeO（OH）＝SO42﹣+2Fe3O4+3H2O。
17．答案：见试题解答内容
解：（1）因为1L＝10dL，所以92mg/dL＝＝5.11mml/L，介于3.61～6.11mml/L之间，则血糖正常，故答案为：正常；
（2）工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，可先加入Fe，过滤，滤液主要含硫酸亚铁，滤渣中含Cu、Fe，加入H2SO4，然后过滤，得到Cu，滤液主要含FeSO4，蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，则流程为，
故答案为：；
（3）①锌易失电子作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，形成原电池反应，电压表指针发生偏转，故答案为：发生偏转；因为有电流产生；
②亚铁离子与K3[Fe（CN）6]发生反应：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，
故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（4）FeC2O4与反应K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，同时生成K2C2O4，方程式为3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4，
故答案为：3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4。
18．答案：见试题解答内容
解：（1）硫酸银为微溶于水的白色沉淀，故硫酸钠中滴入硝酸银生成白色沉淀的离子反应方程式为：2Ag++SO42﹣═Ag2SO4↓，故答案为：2Ag++SO42﹣═Ag2SO4↓；（2）对比实验①③得知，应为稀释10倍，故②中银离子浓度为：0.5÷10＝0.05ml/L； ④中硝酸银浓度为：0.001×10＝0.01ml/L；由于25℃时Ksp（Ag2SO4）＝1.2×10﹣5，故混合液中SO42﹣的最小理论检出浓度/（ml•L﹣1）＝＝12；向l mL某溶液中加入3滴0.1ml/L AgNO3溶液；
A、依据实验③得出此种银离子浓度下，当c（SO42﹣）＞0.12ml/L时才产生Ag2SO4沉淀，故A正确，
B、混合液中c（SO42﹣）＝1ml/L时会产生Ag2SO4沉淀，故B正确；
C、依据AB可知，硫酸根离子达到一定程度，会产生硫酸银沉淀，故C错误；
D、由此实验得出若使用0.01ml/L AgNO3溶液，可基本排除SO42﹣对Cl﹣检验构成的干扰，故D正确，故选AD，
故答案为：0.05；0.01；12；AD；
（3）硝酸只能电离出氢离子和硝酸根，结合题意假设二为：NO3﹣对Ag2SO4溶解起作用，据此得出：假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用，故答案为：H+对Ag2SO4溶解起作用；
（4）结合所给的试剂，①若稀硝酸能溶解硫酸该固体，则说明假设一成立，设计实验为：取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立，故答案为：取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立；
②若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明假设二成立，设计实验为：取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立，
故答案为：取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立；
（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），H+与SO42﹣结合生成HSO4﹣，SO42﹣浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解，
故答案为：Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），H+与SO42﹣结合生成HSO4﹣，SO42﹣浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。
19．答案：见试题解答内容
解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；
（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）与研究目的直接相关的实验现象是：
A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；
B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；
C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；
（4）氯气有毒，排放到空气中会污染空气，应进行尾气吸收，在装置后加上尾气吸收装置（类似C瓶），吸收液为烧碱溶液，故答案为：尾气吸收。
20．答案：见试题解答内容
解：（1）向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，说明生成了铜离子，离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；
（2）①实验流程为：白色固体（可能为CuCl或CuSCN）和过量浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮和蓝绿色含铜离子的物质，说明白色固体中含有还原性物质，加入过量硝酸钡有白色沉淀硫酸钡生成，说明蓝绿色物质中含有硫酸铜，即白色固体中含有CuSCN，要证明是否含有CuCl，可用硝酸银溶液检验滤液中是否含有氯离子：若无白色沉淀生成，则不含有CuCl，
Ⅰ．根据流程图可知，溶液中含有过量的硝酸，沉淀B不溶于硝酸，则该白色沉淀是硫酸钡，
故答案为：BaSO4；
Ⅱ．+1价的铜也具有还原性、能还原硝酸，故仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应生成红棕色气体和蓝绿色溶液的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，CuCl和硝酸反应也有此现象，
故答案为：+1价铜也可将浓HNO3还原；
Ⅲ．若白色沉淀A中含有CuCl，则滤液中含有氯离子，故可用硝酸银溶液检验滤液中氯离子的存在即可，
故答案为：AgNO3；
②根据电子守恒，一个Cu2+转移1个电子，生成一个（SCN）2转移2个电子，故Cu2+和（SCN）2的系数比为2：1，根据元素守恒配平方程式为2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2，
故答案为：2；4；2；1；
③Cu和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+使c（Fe3+）减小，Cu2+和SCN﹣反应生成CuSCN沉淀使c（SCN﹣）减小，均使Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN﹣正向移动，导致Fe（SCN）3浓度减小，溶液红色褪去，
故故答案为：Cu和Fe3+反应使c（Fe3+）减小，Cu2+和SCN﹣反应生成CuSCN沉淀使c（SCN﹣）减小，均使该平衡正向移动，导致Fe（SCN）3浓度减小，溶液红色褪去；
（3）将KSCN 溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+：Fe3+有可能是反应剩余的，或是空气中的氧气氧化Fe2+生成的，（SCN）2也有氧化性，也有可能是（SCN）2将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：Fe3+有剩余；空气中的O2将Fe2+氧化；（SCN）2将Fe2+氧化。A
B
C
D
根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热
加热固体NaHCO3制备少量的Na2CO3
验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护
根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀
主要成分的化学式
Fe3O4
Fe2O3•H2O
FeO（OH）
FeOCl
编号
Na2SO4溶液
AgNO3溶液
现象
体积/mL
浓度/（ml•L﹣1）
体积/滴
浓度/（ml•L﹣1）
①
1
l
3
2
出现大量白色沉淀
②
1
1
3
0.5
出现少量白色沉淀
③
1
1
3
0.1
有些许浑浊
④
1
1
3
0.0l
无明显变化
编号
AgNO3浓度/（ml•L﹣1）
稀释后Ag+浓度/（ml•L﹣1）
混合液中SO42﹣的最小理论检出浓度/（ml•L﹣1）
①
2
0.2
0.0003
②
0.5
0.0048
③
0.1
0.0l
0.12
④
0.001
编号
AgNO3溶液
浓度/（ml•L﹣1）
现象
向沉淀中滴加硝酸后的现象
①
2
出现大量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②
0.5
出现少量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀基本消失
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