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黑龙江省齐齐哈尔、大兴安岭地区、黑河市2020年中考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份黑龙江省齐齐哈尔、大兴安岭地区、黑河市2020年中考化学试题（原卷版+解析版），文件包含黑龙江省齐齐哈尔大兴安岭地区黑河市2020年中考化学试题原卷版doc、黑龙江省齐齐哈尔大兴安岭地区黑河市2020年中考化学试题解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
化学试卷
考生注意：
1.考试时间90分钟
2.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。1~11小题每题有一个选项符合题意，12~14小题每题有一个或两个选项符合题意）
1.下列变化中属于化学变化的是
A. 纸张燃烧B. 水结成冰
C. 汽油挥发D. 玻璃破碎
【答案】A
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
【详解】A、纸张燃烧生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、水结成冰只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、汽油挥发只是汽油由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。
【点睛】化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2.下列所示实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 测定溶液pH值
C. 闻药品气味
D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，不能用酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易产生燃烧事故，错误图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，图中所示操作错误。
故选C。
3.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D. 氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟而不是白雾，错误，不符合题意。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而不是空气，错误，不符合题意。
C、向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生氢氧化铜蓝色沉淀，正确，符合题意。
D、氯化铵与熟石灰混合研磨可生成氯化钙、氨气和水属于实验结论，不属于实验现象，错误，不符合题意。
故选C。
4.学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为（）
A. NaClOB. Na2OC. NaOHD. NaClO3
【答案】A
【解析】
【详解】由可知，反应前氯原子2个、钠原子2个、氧原子2个、氢原子2个，反应后氯原子1个、钠原子1个、氧原子1个、氢原子2个，X中含有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子，则X为NaClO。
故选：A。
5.下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 焦炭用于冶炼金属
B. 盐酸用于金属表面除锈
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D. 干冰用于人工降雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、在金属冶炼中焦炭作为还原剂，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。
B、盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。
C、碳酸氢钠与胃酸发生反应，用于治疗胃酸过多症，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。
D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确，符合题意。
故选D。
6.煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（）
A. 乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B. 乙硫醇中含有硫单质
C. 乙硫醇由9个原子构成
D. 乙硫醇中氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】由题意乙硫醇的化学式为C2H5S，则有：
A、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，A选项说法正确，符合题意；
B、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的化合物，乙硫醇中含有硫元素或者说乙硫醇分子中含有硫原子，不含硫单质，B选项说法不正确，不符合题意；
C、一个乙硫醇分子由2+5+1=8个原子构成，C选项说法不正确，不符合题意；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量之比为，硫元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。
【点睛】本题考查化学式的含义，根据化学式计算元素的质量分数，单质化合物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；在进行相关计算时按照计算原则进行计算，比较元素质量分数的大小可以根据元素的质量比进行推测，不用一一计算。
7.下列宏观事实的微观解释错误的是（）
A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B. 6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C. 硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、因为分子的运动，所以墙内桃花的花香能够逸散到墙外，正确，不符合题意。
B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中不是分子体积变小而是分子间的距离减小，错误，符合题意。
C、因为溶液中都含有氢离子，所以硫酸、盐酸等都呈现酸性，性质相近，正确，不符合题意。
D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同因此一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，正确，不符合题意。
因此本题选择B。
8.下列关于空气成分的说法错误的是
A. 氧气约占空气总体积4/5
B. 稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C. 氮气充入食品包装中以防腐
D. 二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，说法错误；
B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，说法正确；
C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，说法正确；
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，说法正确。
故选：A。
9.下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；②氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，正确；不符合题意；
B、①氧化钙俗称生石灰，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）来配制成农药波尔多液，错误；②碳酸钠俗称纯碱，应用于制取肥皂，错误；符合题意；
C、①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，正确；②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，正确；不符合题意；
D、①浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，正确；②过滤时，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；正确；不符合题意。
故选：B。
10.下列说法正确的是（）
A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好
C. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥
D. 铁生锈的条件是只与氧气接触
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，选项错误；
B、用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好，避免装置外的气体进入装置内或装置内的其它受热逸散到空气中，影响实验效果，选项正确；
C、钾元素能够使植物的茎秆粗壮，能够增强植物的抗倒伏能力，所以某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的钾肥，选项错误；
D、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，三者共同作用才能生锈，选项错误，故选B。
11.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A. Ba2+、SO、NO
B. Fe2+、SO、OH-
C. Na+、NO、OH-
D. Ag+、NO、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A 、Ba2+、SO不能共存，会产生BaSO沉淀，不符合题意。
B、Fe2+、OH-不能共存，因为氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意。
C、Na+、NO、OH-能共存，且均没有颜色，符合题意。
D、Ag+、Cl-不能共存，会产生氯化银白色沉淀，不符合题意。
因此本题选择C。
12.推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D. 溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但有发光、放热的现象，不一定是燃烧，例：电灯通电后发光、放热，并不是燃烧，故选项A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故选项B符合题意；
C、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊变红溶液不一定是酸溶液，而是酸性溶液，故选项C不符合题意；
D、溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，例：氧气、臭氧在一起，是混合物，但不是溶液，故选项D不符合题意。
故选：B。
【点睛】解答这类选择题，首先要理解初中化学所学的有关概念，然后进行解答。
13.下列图像能正确表示对应关系的是
A. 图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B. 图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C. 图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D. 图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【答案】AC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意。
C、锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生的氢气多，和图示相同，符合题意。
D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意。
因此本题选择AC。
14.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。
C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。
D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。
故选：B。
15.向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是
A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
【答案】AD
【解析】
【详解】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后若硝酸银有剩余，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣一定含有锌，锌有剩余则铜未参加反应，则滤渣中一定有银、铜、锌，说法正确；
B、若滤液为无色，则铜未参加反应，锌可能剩余，也可能恰好完全反应，滤渣中可能有锌，说法错误；
C、若滤液为蓝色，说明铜已参加反应，锌已完全反应，则滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，不能判断硝酸银是否完全反应，滤液可能有硝酸银，说法错误；
D、由锌与硝酸银反应可知，65份的锌置换出216份质量的银，滤渣质量会减少；铜与硝酸银反应可知，64份质量的铁置换出216份的银，滤渣质量会增大，因此滤渣质量大于原固体粉末质量，说法正确。
故选：AD。
【点睛】考查金属与混合盐溶液的反应，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）
16.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素____；
（2）2个氮原子________；
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价_______；
【答案】 (1). A1 (2). 2N (3).
【解析】
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为A1；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
（3）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为：。
17.生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）黑龙江盛产优质大米，大米中富含的营养素为_______；
（2）电木插座破裂后不能进行热修补，因该塑料具有_____性（选填“热塑”或“热固”）；
（3）天然气主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式______。
【答案】 (1). 糖类 (2). 热固 (3).
【解析】
【详解】（1）大米，白面中富含的营养素为糖类，因此此处填：糖类。
（2）热固性指加热时不能软化和反复塑制，也不在溶剂中溶解的性能，体型聚合物具有这种性能。热塑性是指物质在加热时能发生流动变形，冷却后可以保持一定形状的性质。根据两者的定义可知该塑料具有热固性。
（3）甲烷完全燃烧的化学方程式。
18.学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从上图A中可知，碘元素的原子序数为_____，碘元素在人体中属于___元素（选填“常量”或“微量”）；
（2）B~E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号_____，属于同种元素的粒子是____（填写图片下方的字母，下同），B~E中化学性质相似的粒子是_____。
【答案】 (1). 53 (2). 微量 (3). C1- (4). CD (5). BE
【解析】
【详解】（1）由图A中可知，碘元素的原子序数为53；人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等，因此碘元素在人体中属于微量元素。
（2）E的原子序数为17是氯，最外层电子数为7，易得一个电子，形成离子的符号为C1-；质子数相同的粒子，是同种元素，因此属于同种元素的粒子是CD；最外层电子数相同的粒子化学性质相似，因此化学性质相似的粒子是BE。
19.铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式__。该反应中发生还原反应的物质是___，该反应的基本反应类型是____。
【答案】 (1). (2). Fe2O3（或氧化铁） (3). 置换反应
【解析】
【详解】氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为，该反应中，反应后铁元素化合价降低，故发生还原反应的物质是Fe2O3（或氧化铁），此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。
20.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若a中含有少量b，可用_____的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。
【答案】 (1). t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克 (2). 140 (3). 降温结晶 (4). c、b、a（或c>b>a）
【解析】
【详解】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。
（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。
（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。
（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
21.A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式______。
（2）写出A和C反应的化学方程式_______。
（3）C生成F的反应______（选填“吸热”或“放热”）。
【答案】 (1). H2O2 (2). (3). 吸热
【解析】
分析】
A在农业上用来改良酸性土壤因此是氢氧化钙；B是一种液体，同时能够生成氢氧化钙，则B是水；B、E是两种组成元素相同的液体，且E能够生成B，因此E为过氧化氢；同时E能够生成D，因此D是氧气；A：氢氧化钙能够与C反应，B：水能够与C反应，因此C是二氧化碳，C和F能够相互转化，同时F能与D发生反应，因此F为一氧化碳。
【详解】（1）E是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）A是氢氧化钙，C是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为。
（3）C是二氧化碳，F是一氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应。
三、简答题（本題共3小题，每小题3分，共9分）
22.化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出_____？
（2）从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭_____？
（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点_____。
【答案】 (1). 温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出 (2). 温度降到蜡烛（可燃物）着火点以下 (3). 强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀（答一点，合理即可）
【解析】
【详解】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出。
（2）灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，从灭火原理角度回答，用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭是温度降到蜡烛（可燃物）着火点以下。
（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，合成纤维的优点是强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。
23.化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
（1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制_____？
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么_____？
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异_____？
【答案】 (1). 钨的熔点比锡高 (2). 含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量低（合理即可） (3). 碳原子排列方式不同
【解析】
【详解】（1）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，若使用锡会出现灯丝熔断的现象，故灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是钨的熔点比锡高。
（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故二者性能差异很大的原因是含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量低。
（3）金刚石中碳原子是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子是以正六边形的层状形式存在的，层与层之间以微弱的分子力结合，故金刚石和石墨都是由碳元素组成，它们的物理性质存在着明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
24.“绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题：
（1）请写出造成水体污染的原因_____（答一点即可）
（2）请写出酸雨的危害（ ）（答一点即可）
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），请写出使用乙醇汽油的一条优点_____。
【答案】 (1). 未经处理的废水、废物任意排放或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用等（答一点，合理即可） (2). 腐蚀大理石建筑或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像（制品）或破坏森林或使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源，危害水生动植物生存或危害人体健康等（答一点，合理即可） (3). 节省石油资源；减少汽车尾气污染；促进农业生产（答一点，合理即可）
【解析】
【详解】（1）水污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水，即未经处理的废水、废物任意排放或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用等，故填未经处理的废水、废物任意排放或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用等。
（2）酸雨的pH<5.6，酸性较强，会腐蚀大理石建筑或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像（制品）或破坏森林或使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源，危害水生动植物生存或危害人体健康等，故填腐蚀大理石建筑或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像（制品）或破坏森林或使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源，危害水生动植物生存或危害人体健康等。
（3）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能够减少汽油的燃烧量，可以节省石油资源，或减少汽车尾气污染，或促进农业生产等，故填节省石油资源，或减少汽车尾气污染，或促进农业生产等。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25.具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在_______里：吸取和滴加少量液体的仪器名称是______；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的_____；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积___8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是_______。
【答案】 (1). 广口瓶 (2). 胶头滴管 (3). 三分之一 (4). 大于 (5). 防止局部温度过高造成液滴飞浅
【解析】
【详解】（1）固体药品通常盛放在广口瓶里，广口瓶瓶口口径较大，便于用镊子或者药匙取用固体药品；吸取和滴加少量液体用到的仪器名称是胶头滴管；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的三分之一，防止加热时液体暴沸冲出伤人；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，凹液面最低处在刻度线上方，量筒读数由下往上增大，则实际量取液体的体积大于8毫升；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞浅。
26.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
（1）A实验中，将______分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论___________。
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的_____，生活中通过______可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______。
【答案】 (1). 燃着的小木条 (2). 不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同（只要体现出物质的溶解性和溶质有关即可） (3). 肥皂水 (4). 煮沸 (5). 氧气或空气
【解析】
【详解】（1）A实验中，将燃着的小木条分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少，哪个木条先熄灭哪个集气瓶内的氧气较少。
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，加碘的试管没有溶解，加高锰酸钾的试管完全溶解说明不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。
（3）区分软硬水的试剂是肥皂水，因此C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的肥皂水，生活中通过煮沸可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，是因为在达到了白磷燃点同时，白磷与氧气充分接触，因为没有氧气的参与所以水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是氧气或空气。
27.下图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是（填写装置下方的字母）_______。
（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是______（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式______，检验氧气的方法是______，排水法收集氧气不纯的原因是_________（答一点即可）。
【答案】 (1). 试管 (2). BD (3). A (4). (5). 把带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气 (6). 集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集（答一点即可）
【解析】
【详解】（1）仪器①的名称是试管。
（2）实验室制取二氧化碳，用石灰石与稀盐酸反应，属于固液混合不需加热型，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，选择的发生和收集装置是BD。
（3）若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应选用的发生装置是A，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，检验氧气的方法是把带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气，排水法收集氧气不纯的原因是集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集（答一点即可）。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择依据，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
28.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：_____。
【设计实验】请完成实验报告
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因____（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有____。
【答案】 (1). 氢氧化钠溶液部分变质 (2). 加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可） (3). 产生白色沉淀（或产生白色浑浊） (4). 酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可） (5). (6). 密封 (7). 氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
【解析】
【详解】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；
①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；
②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。
反思拓展：
（1）因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为：，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。
（2）两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）
29.新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为多少。
（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为多少。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为多少g。
【答案】（1）46（2）2:6:1（3）48
【解析】
【分析】
相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
【详解】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，故乙醇的相对分子质量为。
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，则1个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，故乙醇分子中C、H、O原子个数比为。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为。
【点睛】
30.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】0.2；6.5；16.1%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g；设黄铜中锌的质量为x，则
解得x=6.5g；
故黄铜中锌的质量为6.5g。
（2）样品中锌与加入的稀硫酸恰好完全反应，设生成硫酸锌的质量为y，则
解得y=16.1g；
根据质量守恒定律，所得溶液质量为6.5g+93.7g-0.2g=100g，故过滤后所得溶液的溶质质量分数为。
【点睛】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，明确减少的质量即为生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
A 物质的鉴别
B 化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C 物质的变化
D 实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠）
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙（氯化钙）
加入足量稀盐酸
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入____，充分反应。
_____
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入___。
无明显现象
化学试卷
考生注意：
1.考试时间90分钟
2.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。1~11小题每题有一个选项符合题意，12~14小题每题有一个或两个选项符合题意）
1.下列变化中属于化学变化的是
A. 纸张燃烧B. 水结成冰
C. 汽油挥发D. 玻璃破碎
【答案】A
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
【详解】A、纸张燃烧生成新物质，属于化学变化，故A正确；
B、水结成冰只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、汽油挥发只是汽油由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。
【点睛】化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2.下列所示实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯
B. 测定溶液pH值
C. 闻药品气味
D. 倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时，不能用酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易产生燃烧事故，错误图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，图中所示操作错误。
故选C。
3.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D. 氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟而不是白雾，错误，不符合题意。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而不是空气，错误，不符合题意。
C、向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生氢氧化铜蓝色沉淀，正确，符合题意。
D、氯化铵与熟石灰混合研磨可生成氯化钙、氨气和水属于实验结论，不属于实验现象，错误，不符合题意。
故选C。
4.学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为（）
A. NaClOB. Na2OC. NaOHD. NaClO3
【答案】A
【解析】
【详解】由可知，反应前氯原子2个、钠原子2个、氧原子2个、氢原子2个，反应后氯原子1个、钠原子1个、氧原子1个、氢原子2个，X中含有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子，则X为NaClO。
故选：A。
5.下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 焦炭用于冶炼金属
B. 盐酸用于金属表面除锈
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D. 干冰用于人工降雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、在金属冶炼中焦炭作为还原剂，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。
B、盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。
C、碳酸氢钠与胃酸发生反应，用于治疗胃酸过多症，该性质需要发生化学变化就能表现出来，属于化学性质，与题意不符。
D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确，符合题意。
故选D。
6.煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（）
A. 乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B. 乙硫醇中含有硫单质
C. 乙硫醇由9个原子构成
D. 乙硫醇中氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】由题意乙硫醇的化学式为C2H5S，则有：
A、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，A选项说法正确，符合题意；
B、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的化合物，乙硫醇中含有硫元素或者说乙硫醇分子中含有硫原子，不含硫单质，B选项说法不正确，不符合题意；
C、一个乙硫醇分子由2+5+1=8个原子构成，C选项说法不正确，不符合题意；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量之比为，硫元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。
【点睛】本题考查化学式的含义，根据化学式计算元素的质量分数，单质化合物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；在进行相关计算时按照计算原则进行计算，比较元素质量分数的大小可以根据元素的质量比进行推测，不用一一计算。
7.下列宏观事实的微观解释错误的是（）
A. 墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B. 6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C. 硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、因为分子的运动，所以墙内桃花的花香能够逸散到墙外，正确，不符合题意。
B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中不是分子体积变小而是分子间的距离减小，错误，符合题意。
C、因为溶液中都含有氢离子，所以硫酸、盐酸等都呈现酸性，性质相近，正确，不符合题意。
D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同因此一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，正确，不符合题意。
因此本题选择B。
8.下列关于空气成分的说法错误的是
A. 氧气约占空气总体积4/5
B. 稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C. 氮气充入食品包装中以防腐
D. 二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，说法错误；
B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，说法正确；
C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，说法正确；
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，说法正确。
故选：A。
9.下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；②氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，正确；不符合题意；
B、①氧化钙俗称生石灰，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）来配制成农药波尔多液，错误；②碳酸钠俗称纯碱，应用于制取肥皂，错误；符合题意；
C、①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，正确；②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，正确；不符合题意；
D、①浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，正确；②过滤时，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；正确；不符合题意。
故选：B。
10.下列说法正确的是（）
A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好
C. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥
D. 铁生锈的条件是只与氧气接触
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，选项错误；
B、用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好，避免装置外的气体进入装置内或装置内的其它受热逸散到空气中，影响实验效果，选项正确；
C、钾元素能够使植物的茎秆粗壮，能够增强植物的抗倒伏能力，所以某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的钾肥，选项错误；
D、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，三者共同作用才能生锈，选项错误，故选B。
11.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A. Ba2+、SO、NO
B. Fe2+、SO、OH-
C. Na+、NO、OH-
D. Ag+、NO、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A 、Ba2+、SO不能共存，会产生BaSO沉淀，不符合题意。
B、Fe2+、OH-不能共存，因为氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意。
C、Na+、NO、OH-能共存，且均没有颜色，符合题意。
D、Ag+、Cl-不能共存，会产生氯化银白色沉淀，不符合题意。
因此本题选择C。
12.推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D. 溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但有发光、放热的现象，不一定是燃烧，例：电灯通电后发光、放热，并不是燃烧，故选项A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故选项B符合题意；
C、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊变红溶液不一定是酸溶液，而是酸性溶液，故选项C不符合题意；
D、溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，例：氧气、臭氧在一起，是混合物，但不是溶液，故选项D不符合题意。
故选：B。
【点睛】解答这类选择题，首先要理解初中化学所学的有关概念，然后进行解答。
13.下列图像能正确表示对应关系的是
A. 图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B. 图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C. 图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D. 图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【答案】AC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意。
C、锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生的氢气多，和图示相同，符合题意。
D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意。
因此本题选择AC。
14.除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。
C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。
D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。
故选：B。
15.向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是
A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
【答案】AD
【解析】
【详解】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后若硝酸银有剩余，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣一定含有锌，锌有剩余则铜未参加反应，则滤渣中一定有银、铜、锌，说法正确；
B、若滤液为无色，则铜未参加反应，锌可能剩余，也可能恰好完全反应，滤渣中可能有锌，说法错误；
C、若滤液为蓝色，说明铜已参加反应，锌已完全反应，则滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，不能判断硝酸银是否完全反应，滤液可能有硝酸银，说法错误；
D、由锌与硝酸银反应可知，65份的锌置换出216份质量的银，滤渣质量会减少；铜与硝酸银反应可知，64份质量的铁置换出216份的银，滤渣质量会增大，因此滤渣质量大于原固体粉末质量，说法正确。
故选：AD。
【点睛】考查金属与混合盐溶液的反应，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）
16.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素____；
（2）2个氮原子________；
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价_______；
【答案】 (1). A1 (2). 2N (3).
【解析】
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为A1；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
（3）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为：。
17.生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）黑龙江盛产优质大米，大米中富含的营养素为_______；
（2）电木插座破裂后不能进行热修补，因该塑料具有_____性（选填“热塑”或“热固”）；
（3）天然气主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式______。
【答案】 (1). 糖类 (2). 热固 (3).
【解析】
【详解】（1）大米，白面中富含的营养素为糖类，因此此处填：糖类。
（2）热固性指加热时不能软化和反复塑制，也不在溶剂中溶解的性能，体型聚合物具有这种性能。热塑性是指物质在加热时能发生流动变形，冷却后可以保持一定形状的性质。根据两者的定义可知该塑料具有热固性。
（3）甲烷完全燃烧的化学方程式。
18.学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从上图A中可知，碘元素的原子序数为_____，碘元素在人体中属于___元素（选填“常量”或“微量”）；
（2）B~E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号_____，属于同种元素的粒子是____（填写图片下方的字母，下同），B~E中化学性质相似的粒子是_____。
【答案】 (1). 53 (2). 微量 (3). C1- (4). CD (5). BE
【解析】
【详解】（1）由图A中可知，碘元素的原子序数为53；人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等，因此碘元素在人体中属于微量元素。
（2）E的原子序数为17是氯，最外层电子数为7，易得一个电子，形成离子的符号为C1-；质子数相同的粒子，是同种元素，因此属于同种元素的粒子是CD；最外层电子数相同的粒子化学性质相似，因此化学性质相似的粒子是BE。
19.铁是目前世界年产量最高的金属，氧化铁与氢气在高温条件下发生反应生成铁和水，写出该反应的化学方程式__。该反应中发生还原反应的物质是___，该反应的基本反应类型是____。
【答案】 (1). (2). Fe2O3（或氧化铁） (3). 置换反应
【解析】
【详解】氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为，该反应中，反应后铁元素化合价降低，故发生还原反应的物质是Fe2O3（或氧化铁），此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。
20.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若a中含有少量b，可用_____的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。
【答案】 (1). t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克 (2). 140 (3). 降温结晶 (4). c、b、a（或c>b>a）
【解析】
【详解】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。
（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。
（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。
（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
21.A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式______。
（2）写出A和C反应的化学方程式_______。
（3）C生成F的反应______（选填“吸热”或“放热”）。
【答案】 (1). H2O2 (2). (3). 吸热
【解析】
分析】
A在农业上用来改良酸性土壤因此是氢氧化钙；B是一种液体，同时能够生成氢氧化钙，则B是水；B、E是两种组成元素相同的液体，且E能够生成B，因此E为过氧化氢；同时E能够生成D，因此D是氧气；A：氢氧化钙能够与C反应，B：水能够与C反应，因此C是二氧化碳，C和F能够相互转化，同时F能与D发生反应，因此F为一氧化碳。
【详解】（1）E是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）A是氢氧化钙，C是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为。
（3）C是二氧化碳，F是一氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应。
三、简答题（本題共3小题，每小题3分，共9分）
22.化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出_____？
（2）从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭_____？
（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点_____。
【答案】 (1). 温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出 (2). 温度降到蜡烛（可燃物）着火点以下 (3). 强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀（答一点，合理即可）
【解析】
【详解】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出。
（2）灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，从灭火原理角度回答，用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭是温度降到蜡烛（可燃物）着火点以下。
（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，合成纤维的优点是强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。
23.化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
（1）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制_____？
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么_____？
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异_____？
【答案】 (1). 钨的熔点比锡高 (2). 含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量低（合理即可） (3). 碳原子排列方式不同
【解析】
【详解】（1）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，若使用锡会出现灯丝熔断的现象，故灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是钨的熔点比锡高。
（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故二者性能差异很大的原因是含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量低。
（3）金刚石中碳原子是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子是以正六边形的层状形式存在的，层与层之间以微弱的分子力结合，故金刚石和石墨都是由碳元素组成，它们的物理性质存在着明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
24.“绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。请回答下列问题：
（1）请写出造成水体污染的原因_____（答一点即可）
（2）请写出酸雨的危害（ ）（答一点即可）
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），请写出使用乙醇汽油的一条优点_____。
【答案】 (1). 未经处理的废水、废物任意排放或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用等（答一点，合理即可） (2). 腐蚀大理石建筑或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像（制品）或破坏森林或使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源，危害水生动植物生存或危害人体健康等（答一点，合理即可） (3). 节省石油资源；减少汽车尾气污染；促进农业生产（答一点，合理即可）
【解析】
【详解】（1）水污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水，即未经处理的废水、废物任意排放或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用等，故填未经处理的废水、废物任意排放或生活污水的任意排放或农药、化肥的不合理施用等。
（2）酸雨的pH<5.6，酸性较强，会腐蚀大理石建筑或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像（制品）或破坏森林或使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源，危害水生动植物生存或危害人体健康等，故填腐蚀大理石建筑或破坏道路桥梁或腐蚀金属雕像（制品）或破坏森林或使植物枯萎死亡，农业减产或污染水源，危害水生动植物生存或危害人体健康等。
（3）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能够减少汽油的燃烧量，可以节省石油资源，或减少汽车尾气污染，或促进农业生产等，故填节省石油资源，或减少汽车尾气污染，或促进农业生产等。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）
25.具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。请回答下列问题：
（1）固体药品通常盛放在_______里：吸取和滴加少量液体的仪器名称是______；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的_____；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，则实际量取液体的体积___8毫升（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是_______。
【答案】 (1). 广口瓶 (2). 胶头滴管 (3). 三分之一 (4). 大于 (5). 防止局部温度过高造成液滴飞浅
【解析】
【详解】（1）固体药品通常盛放在广口瓶里，广口瓶瓶口口径较大，便于用镊子或者药匙取用固体药品；吸取和滴加少量液体用到的仪器名称是胶头滴管；
（2）用酒精灯加热试管里的液体时，液体不应超过试管容积的三分之一，防止加热时液体暴沸冲出伤人；
（3）用量筒量取8毫升水时，若仰视读数，凹液面最低处在刻度线上方，量筒读数由下往上增大，则实际量取液体的体积大于8毫升；
（4）蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞浅。
26.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
（1）A实验中，将______分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论___________。
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的_____，生活中通过______可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______。
【答案】 (1). 燃着的小木条 (2). 不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同（只要体现出物质的溶解性和溶质有关即可） (3). 肥皂水 (4). 煮沸 (5). 氧气或空气
【解析】
【详解】（1）A实验中，将燃着的小木条分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少，哪个木条先熄灭哪个集气瓶内的氧气较少。
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，加碘的试管没有溶解，加高锰酸钾的试管完全溶解说明不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。
（3）区分软硬水的试剂是肥皂水，因此C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的肥皂水，生活中通过煮沸可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，是因为在达到了白磷燃点同时，白磷与氧气充分接触，因为没有氧气的参与所以水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是氧气或空气。
27.下图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是（填写装置下方的字母）_______。
（3）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是______（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式______，检验氧气的方法是______，排水法收集氧气不纯的原因是_________（答一点即可）。
【答案】 (1). 试管 (2). BD (3). A (4). (5). 把带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气 (6). 集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集（答一点即可）
【解析】
【详解】（1）仪器①的名称是试管。
（2）实验室制取二氧化碳，用石灰石与稀盐酸反应，属于固液混合不需加热型，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，选择的发生和收集装置是BD。
（3）若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应选用的发生装置是A，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，检验氧气的方法是把带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气，排水法收集氧气不纯的原因是集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集（答一点即可）。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择依据，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
28.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：_____。
【设计实验】请完成实验报告
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因____（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有____。
【答案】 (1). 氢氧化钠溶液部分变质 (2). 加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可） (3). 产生白色沉淀（或产生白色浑浊） (4). 酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可） (5). (6). 密封 (7). 氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
【解析】
【详解】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；
①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；
②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。
反思拓展：
（1）因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为：，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。
（2）两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）
29.新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为多少。
（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为多少。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为多少g。
【答案】（1）46（2）2:6:1（3）48
【解析】
【分析】
相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
【详解】（1）乙醇的化学式为C2H5OH，故乙醇的相对分子质量为。
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，则1个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子，故乙醇分子中C、H、O原子个数比为。
（3）92g乙醇中碳元素的质量为。
【点睛】
30.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】0.2；6.5；16.1%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g；设黄铜中锌的质量为x，则
解得x=6.5g；
故黄铜中锌的质量为6.5g。
（2）样品中锌与加入的稀硫酸恰好完全反应，设生成硫酸锌的质量为y，则
解得y=16.1g；
根据质量守恒定律，所得溶液质量为6.5g+93.7g-0.2g=100g，故过滤后所得溶液的溶质质量分数为。
【点睛】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，明确减少的质量即为生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
A 物质的鉴别
B 化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C 物质的变化
D 实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
将气体点燃
B
氯化钠（泥沙）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液（碳酸钠）
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙（氯化钙）
加入足量稀盐酸
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入____，充分反应。
_____
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入___。
无明显现象
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