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2021年广东省广州市中考化学诊断试卷（解析版）
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这是一份2021年广东省广州市中考化学诊断试卷（解析版），共30页。试卷主要包含了选择题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省广州市中考化学诊断试卷
一、选择题（本恩包括14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意）
1．（3分）电影《中国机长》还原了四川航空紧急迫降的事件，下列涉及的化学变化是（ ）
A．轮胎变形 B．玻璃破碎 C．航油殆尽 D．通信失常
2．（3分）实验室制氧气时，取用二氧化锰的仪器是（ ）
A．镊子 B．药匙 C．滴管 D．燃烧匙
3．（3分）下列溶液中溶质判断正确的是（ ）
A．澄清石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．茶水：茶叶 D．生理盐水：氯化钠
4．（3分）下列固体放于水后，搅拌所得溶液温度无明显变化的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．生石灰
5．（3分）下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓氨水
6．（3分）如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ）
A．该元素的原子序数为34
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有34个电子
D．该元素的相对原子质量为78.96
7．（3分）下列相关比较中，关系正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃
B．硬度：铜＞黄铜
C．热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰
D．着火点：纸片＞煤炭
8．（3分）为搞好新冠肺炎防疫工作，学校工作人员定期喷洒“84”消毒液，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
9．（3分）下列实验设计不合理的是（ ）
A．探究燃烧的条件
B．探究铁生锈的条件
C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D．探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液
10．（3分）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去油污
B．用水洗去手上的汗渍
C．用洗洁精洗去餐具上的油污
D．用刷子刷除杯子上的污垢
11．（3分）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理以及结论合理的是（ ）
A．CO和CO2的化学性质有很大差异﹣﹣CO2与CO的分子构成不同
B．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强﹣﹣铝的化学性质没有铁活泼
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质﹣﹣金刚石和石墨是同一种物质
D．用镁条测定空气中氧气含量，实验结果大于﹣﹣空气中氧气的含量大于
12．（3分）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
加热KClO3和MnO2制取氧气
时间
MnO2的质量
B
NaOH溶液的稀释
加入水的量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
剩余固体的质量
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。
将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100g B．110g C．120g D．130g
14．（3分）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共16分）
15．（16分）化学与生活紧密相关，充满乐趣，根据所学知识回答下列问题。
（1）俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出如图1“□”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
① ，② ，③ 。
（2）根据图2中某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。
①图中钾离子的符号 、钠离子的结构示意图 。
②二氧化硅的化学式 。
③n个硝酸根离子的符号 。
（3）2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
①使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
②二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3═5R+6NH4Cl+12H2O。则R的化学式为 。
③过氧乙酸（CH2COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是 （单选）。
A.CuSO4
B.NaCl
C.Na2CO3
D.MnO2
（4）用所学化学知识填空。
①所列材料不属于合金的是 （填“陶瓷”或“硬铝”）。
②由分子构成的物质是 （填“金刚石”或“C60”）。
③打开瓶塞，敞放在空气中质量增重的是 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
④用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 （填“硬水”或“软水”）。
三、（完成下列各题，本题包括1个小题，共10分）.
16．（10分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，回答相关问题并进行计算。
（1）通过方程式计算生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（2）铁与盐酸反应的现象是 。
（3）反应后烧杯中溶液质量为 g。
（4）要使应后所得溶液变为饱和溶液，你采用的措施是 。
（5）反应过程中能闻到刺鼻的气味，用微观解释其原因 。
四、（完成下列各题，本题包括2个小题，共19分）
17．（10分）在实验台上有下列仪器，做如下实验。回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，用 连接（从仪器A﹣H里选）：若用J装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）端连接量筒。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用 连接（从仪器A﹣H里选）；若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）。
（3）取5g NaCl配制100g 5%的盐水，发现质量分数大于5%，可能使用量筒量蒸馏水时，观察液面眼睛发生 （填“仰”或“俯”）视。
（4）将Fe粉投入装有Cu（NO3）2和AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是 ；滤液一定是 溶液，过滤时玻璃棒的作用是 。
（5）在检查发生装置B是否漏气时，用铁夹夹紧胶管，向长颈漏斗内注入到一半水，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内气体压强 ，看到 现象，说明气密性好。
18．（3分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物。工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。
①操作2：熔烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 。
②流程图中能循环利用的物质是 。
19．（6分）如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，E会造成温室效应，E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，“﹣”或“”表示两种物质之间能发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去，请回答下列问题：
（1）请写出D、F的化学式：D ，F 。
（2）写出图中C、D两物质反应的化学方程式： 。
（3）A与B反应的基本类型是 。
（4）B与C反应的现象是 。
五、实验探究
20．（14分）兴趣小组在做实验时发现很多有趣的异常实验，对此做了一些研究。
实验操究活动一：
某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
（1）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
（2）在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
（3）将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】
（1）钠在常温下能与水剧烈反应，放热，生成一种碱和一种气体。
（2）氢氧化铜受热易分解。
（3）氧化铜为黑色固体。
【问题分析】
（1）写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前应该先 。
（2）黑色固体加入盐酸后，固体消失，溶液变蓝，写出该变化的化学方程式 。
【实验结论】
在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】
钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
实验探究活动二：
某校化学学习小组用如图1所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：
实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
（1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
（2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
【进行实验】
（1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的。又另取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这两个实验得到的结论是两个猜想 （填“成立”或“不成立”）。
（2）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 有关。
（3）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有： 。产生该物质的原因可能是 。
（4）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是 。
（5）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，得到a试管的气体体积为20mL，按理论计算则b试管中气体的质量为 g （氢气的密度0.089g/L，氧气的密度1.43g/L）。
2021年广东省广州市中考化学诊断试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本恩包括14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意）
1．（3分）电影《中国机长》还原了四川航空紧急迫降的事件，下列涉及的化学变化是（ ）
A．轮胎变形 B．玻璃破碎 C．航油殆尽 D．通信失常
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、轮胎变形的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、航油殆尽，航油燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、通信失常过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）实验室制氧气时，取用二氧化锰的仪器是（ ）
A．镊子 B．药匙 C．滴管 D．燃烧匙
【分析】根据药品的取用方法考虑。
【解答】解：二氧化锰属于粉末状药品，要用药匙取用。
故选：B。
【点评】取用块状药品可以用镊子，取用粉末状药品用药匙。
3．（3分）下列溶液中溶质判断正确的是（ ）
A．澄清石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．茶水：茶叶 D．生理盐水：氯化钠
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，俗称熟石灰，故错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；
C．茶水中的溶质是维生素、茶碱、香叶醇等，而不是难溶性的茶叶，故错误；
D．生理盐水是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
4．（3分）下列固体放于水后，搅拌所得溶液温度无明显变化的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．生石灰
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，几乎生石灰与水反应放热，进行分析解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，故选项错误。
B、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项错误。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液的温度升高，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
5．（3分）下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓氨水
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠具有吸水性，且能与空气在的二氧化碳反应，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，露置在空气中质量增加且有新物质生成的，故选项正确。
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，使其质量减少，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，使溶液的质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
D、浓氨水具有挥发性，露置在空气中，使其质量减少，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。
6．（3分）如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ）
A．该元素的原子序数为34
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有34个电子
D．该元素的相对原子质量为78.96
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量是原子的相对质量。
【解答】解：A、该元素的原子序数为34，该选项说法正确；
B、硒元素是非金属元素，该选项说法不正确；
C、该元素的原子核外有34个电子，该选项说法正确；
D、该元素的相对原子质量为78.96，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7．（3分）下列相关比较中，关系正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃
B．硬度：铜＞黄铜
C．热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰
D．着火点：纸片＞煤炭
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
C、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
D、根据纸片比煤炭容易燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度：20℃＞60℃，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：铜＜黄铜，故选项说法错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰，故选项说法正确。
D、纸片比煤炭容易燃烧，则着火点：纸片＜煤炭，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、合金的性质、常见物质的着火点等是正确解答本题的关键。
8．（3分）为搞好新冠肺炎防疫工作，学校工作人员定期喷洒“84”消毒液，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（﹣2）＝0
解得x＝+1
故选：B。
【点评】本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题。
9．（3分）下列实验设计不合理的是（ ）
A．探究燃烧的条件
B．探究铁生锈的条件
C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D．探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液
【分析】A、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
B、铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
C、其它条件相同时，不同的溶质在同种溶剂中的溶解度不同；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
【解答】解：A．实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的。
B．铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，该选项不能达到实验目的；
C．对照试验，一个溶质是碘，一个溶质是高锰酸钾，且溶质的质量相同，溶剂都是汽油，所处的温度相同，溶剂质量相等，该选项能达到实验目的；
D．对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且过氧化氢溶液浓度相同，过程中加入二氧化锰的试管中的带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（3分）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去油污
B．用水洗去手上的汗渍
C．用洗洁精洗去餐具上的油污
D．用刷子刷除杯子上的污垢
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用。
【解答】解：A、用汽油除去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。
B、用水洗去手上的汗渍，利用的是汗渍能溶解在水中，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。
C、用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确。
D、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误。
故选：C。
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
11．（3分）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理以及结论合理的是（ ）
A．CO和CO2的化学性质有很大差异﹣﹣CO2与CO的分子构成不同
B．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强﹣﹣铝的化学性质没有铁活泼
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质﹣﹣金刚石和石墨是同一种物质
D．用镁条测定空气中氧气含量，实验结果大于﹣﹣空气中氧气的含量大于
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据碳元素形成的单质，进行分判断。
D、根据镁条能与空气中的氮气、氧气等反应，进行分析判断。
【解答】解：A、CO和CO2的化学性质有很大差异，是因为CO2与CO的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理正确。
B、铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，不是因为铝的化学性质没有铁活泼，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
C、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，金刚石和石墨不是同一种物质，是碳元素形成的不同单质，故选项推理错误。
D、用镁条测定空气中氧气含量，是因为镁条能与空气中的氮气、氧气等反应，实验结果大于，而不是空气中氧气的含量大于，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．（3分）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
加热KClO3和MnO2制取氧气
时间
MnO2的质量
B
NaOH溶液的稀释
加入水的量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
剩余固体的质量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
B、水中水的不断加入，氢氧化钠质量分数不断减小；
C、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，剩余固体质量最终变成0；
D、稀盐酸不能和铜反应，和锌反应生成氯化锌和氢气。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，过程中二氧化锰质量始终不变，该选项对应关系不正确；
B、水中水的不断加入，氢氧化钠质量分数不断减小，该选项对应关系不正确；
C、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，剩余固体质量最终变成0，该选项对应关系不正确；
D、稀盐酸不能和铜反应，和锌反应生成氯化锌和氢气，锌完全反应后，剩余固体质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3分）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。
将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100g B．110g C．120g D．130g
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：M、N两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而M的溶解度随温度的升高变化比N大；M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙，因此a是M，b是N；将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量＝20g+100g＝120g。
【解答】解：M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙，因此a是M，b是N；将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量＝20g+100g＝120g；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确。
14．（3分）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、t1时，产生气体的质量：X＞Y，该选项说法正确；
B、t2时，X完全反应，Y部分反应，消耗金属的质量：X＞Y，该选项说法正确；
C、t3时，X、Y完全反应消耗金属的质量：X＝Y，该选项说法正确；
D、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，t3时，X反应生成的氢气多，因此消耗盐酸质量比Y大，即消耗盐酸的质量：X＞Y，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共16分）
15．（16分）化学与生活紧密相关，充满乐趣，根据所学知识回答下列问题。
（1）俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出如图1“□”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
① 2NH4+ ，② 两个二氧化硫分子 ，③ 。
（2）根据图2中某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。
①图中钾离子的符号 K+ 、钠离子的结构示意图 。
②二氧化硅的化学式 SiO2 。
③n个硝酸根离子的符号 nNO3﹣ 。
（3）2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
①使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
②二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3═5R+6NH4Cl+12H2O。则R的化学式为 N2 。
③过氧乙酸（CH2COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 6：1 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是 B （单选）。
A.CuSO4
B.NaCl
C.Na2CO3
D.MnO2
（4）用所学化学知识填空。
①所列材料不属于合金的是 陶瓷 （填“陶瓷”或“硬铝”）。
②由分子构成的物质是 C60 （填“金刚石”或“C60”）。
③打开瓶塞，敞放在空气中质量增重的是 浓硫酸 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
④用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 硬水 （填“硬水”或“软水”）。
【分析】（1）（2）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
（3）根据化学反应的原理、质量守恒定律、有关化学式的计算以及过氧化氢、醋酸等物质的性质来分析；
（4）根据材料的分类、物质的构成、酸的性质以及硬水与软水的检验方法来分析。
【解答】解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个铵根离子表示为2NH4+；故填：2NH4+；
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2SO2表示两个二氧化硫分子；故填：两个二氧化硫分子；
③元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，所以氯化亚铁中，铁元素显+2价表示为；故填：；
（2）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．所以钾离子符号表示为K+；钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，分2层排布，分别为2、8，所以钠离子结构示意图为：；故填：K+；；
②二氧化硅的化学式为SiO2；故填：SiO2；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以n个硝酸根离子表示为nNO3﹣；故填：nNO3﹣；
（3）①酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
②由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氧原子都是12个，氢原子都是48个，反应前氮原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5R中，则R的化学式为N2。故填：N2；
③过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1；过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是氯化钠。故填：6：1；B；
（4）①陶瓷属于无机非金属材料；硬铝属于合金；故填：陶瓷；
②金刚石是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成；故填：C60；
③浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量减少，而浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，而质量增大；故填：浓硫酸；
④用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水；故填：硬水。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据分子的性质、化学反应的原理、质量守恒定律、化学用语的写法等来分析解答即可。
三、（完成下列各题，本题包括1个小题，共10分）.
16．（10分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，回答相关问题并进行计算。
（1）通过方程式计算生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（2）铁与盐酸反应的现象是 冒气泡，生成的溶液呈浅绿色 。
（3）反应后烧杯中溶液质量为 200 g。
（4）要使应后所得溶液变为饱和溶液，你采用的措施是 蒸发溶剂 。
（5）反应过程中能闻到刺鼻的气味，用微观解释其原因 盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子由于运动进入空气中 。
【分析】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程及其提供数据可以进行计算。
（2）根据反应原理分析；
（3）根据质量守恒定律计算；
（4）根据不饱和溶液变饱和溶液的方法分析；
（5）根据分子的性质解答。
【解答】解：（1）生成氢气质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
11.2g x
x＝0.4g
答：生成氢气的质量是0.4g。
（2）铁与盐酸反应由于生成氢气而冒气泡，生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色；
（3）反应后烧杯中溶液质量为189.2g+11.2g﹣0.4g＝200g；
（4）可采用蒸发溶剂的方法使应后所得溶液变为饱和溶液；
（5）反应过程中能闻到刺鼻的气味，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子由于运动进入空气中。
故答案为：（1）0.4g。
（2）冒气泡，生成的溶液呈浅绿色；
（3）200；
（4）蒸发溶剂；
（5）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子由于运动进入空气中。
【点评】本题涉及化学方程式的简单计算、质量守恒定律的应用、实验现象的推断、不饱和溶液变饱和溶液的方法以及分子的性质，难度不大。
四、（完成下列各题，本题包括2个小题，共19分）
17．（10分）在实验台上有下列仪器，做如下实验。回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，用 AE 连接（从仪器A﹣H里选）：若用J装置收集并测量氧气的体积，应在 d （填“d”或“e”）端连接量筒。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用 BD 连接（从仪器A﹣H里选）；若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 b （填“b”或“c”）。
（3）取5g NaCl配制100g 5%的盐水，发现质量分数大于5%，可能使用量筒量蒸馏水时，观察液面眼睛发生 俯 （填“仰”或“俯”）视。
（4）将Fe粉投入装有Cu（NO3）2和AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是 Ag、Cu、Fe ；滤液一定是 Fe（NO3）2 溶液，过滤时玻璃棒的作用是 引流 。
（5）在检查发生装置B是否漏气时，用铁夹夹紧胶管，向长颈漏斗内注入到一半水，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内气体压强 增大 ，看到 导管口处有气泡冒出 现象，说明气密性好。
【分析】（1）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据气体的性质确定收集方法、测定气体体积的方法来分析；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据气体的性质确定收集方法、制取气体的要求来分析；
（3）根据量筒的读数方法以及误差分析来分析；
（4）根据金属的活动性顺序以及仪器的用途来分析；
（5）根据检查装置气密性的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾为固体且需要加热，氧气密度比空气大，可以用向上排空法，不易溶于水，也可以用排水法收集，排水法收集的气体纯净，向上排空法收集的气体干燥，因此选择装置AE；若用J装置收集并测量氧气的体积，氧气由短管进入，应在d端连接量筒；故填：AE；d；
（2）实验室采用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可采用向上排空气法来收集二氧化碳，
若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在多孔隔板上面，即b处；故填：BD；b；
（3）取5gNaCl配制100g 5%的盐水，发现质量分数大于5%，可能使用量筒量蒸馏水时，观察液面眼睛发生俯视；故填：俯；
（4）由于金属的活动性是Fe＞Cu＞Ag，把铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先与先硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，所得滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有铁的活动性处于H之前，即滤渣中含有铁粉，所加的铁粉过量．由于有铁粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来，铁粉有剩余，表明铜、银全部被置换，溶液中只有Fe（NO3）2．由以上分析可知：滤渣中含有的金属有Ag、Cu、Fe，滤液中含有的溶质有Fe（NO3）2；过滤时玻璃棒的作用是引流；故填：Ag、Cu、Fe；Fe（NO3）2；引流；
（5）在检查发生装置B是否漏气时，用铁夹夹紧胶管，向长颈漏斗内注入到一半水，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内气体压强增大，看到导管口处有气泡冒出，说明气密性好；故填：增大；导管口处有气泡冒出。
【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
18．（3分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物。工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。
①操作2：熔烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 。
②流程图中能循环利用的物质是 氯化钠 。
【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（2）根据流程图可物质的变化分析判断那些物质可以循环利用。
【解答】解：（1）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（2）由流程可知，反应过程中氯化钠是反应物，最后又生成了氯化钠，所以循环利用的物质是氯化钠。
故答案为：（1）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（2）氯化钠。
【点评】本题难度不大，理解废渣为原料生产工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图，掌握化学方程式、过滤操作等是正确解答本题的关键。
19．（6分）如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，E会造成温室效应，E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，“﹣”或“”表示两种物质之间能发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去，请回答下列问题：
（1）请写出D、F的化学式：D HCl ，F CaCO3 。
（2）写出图中C、D两物质反应的化学方程式： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
（3）A与B反应的基本类型是 置换反应 。
（4）B与C反应的现象是 有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为无色 。
【分析】A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，则A是铁；B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，则B是硫酸铜；C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，则C是铝；E会造成温室效应，则E是二氧化碳；E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，由铁、铝均能与稀盐酸反应，稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，F能转化为二氧化碳，则F是碳酸钙，D为稀盐酸；据此进行分析解答。
【解答】解：A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，则A是铁；B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，则B是硫酸铜；C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，则C是铝；E会造成温室效应，则E是二氧化碳；E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，由铁、铝均能与稀盐酸反应，稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，F能转化为二氧化碳，则F是碳酸钙，D为稀盐酸。
（1）D、F的化学式分别是HCl、CaCO3。
（2）C、D两物质反应，即铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（3）A与B反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）B与C反应，即铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的现象是有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为无色。
故答案为：
（1）HCl；CaCO3；
（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）置换反应；
（4）有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为无色。
【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
五、实验探究
20．（14分）兴趣小组在做实验时发现很多有趣的异常实验，对此做了一些研究。
实验操究活动一：
某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
（1）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
（2）在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
（3）将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】
（1）钠在常温下能与水剧烈反应，放热，生成一种碱和一种气体。
（2）氢氧化铜受热易分解。
（3）氧化铜为黑色固体。
【问题分析】
（1）写出钠与水反应的化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ，点燃反应产生的气体前应该先 验纯 。
（2）黑色固体加入盐酸后，固体消失，溶液变蓝，写出该变化的化学方程式 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 。
【实验结论】
在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 不一定 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】
钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜 。
实验探究活动二：
某校化学学习小组用如图1所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：
实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
（1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
（2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
【进行实验】
（1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的。又另取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这两个实验得到的结论是两个猜想 不成立 （填“成立”或“不成立”）。
（2）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 石墨 有关。
（3）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有： 碳酸钙 。产生该物质的原因可能是 石墨与水电解产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙 。
（4）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是 滴入的盐酸量少，只与氢氧化钙反应 。
（5）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，得到a试管的气体体积为20mL，按理论计算则b试管中气体的质量为 0.0143 g （氢气的密度0.089g/L，氧气的密度1.43g/L）。
【分析】一、（1）依据题中信息分析；依据氢气的性质分析；
（2）依据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
【实验结论】依据钠与硫酸铜溶液的反应现象分析；
【反思与交流】依据氢氧化铜的性质分析；
二、（1）依据实验信息分析；
（2）依据题中信息分析；
（3）依据曲线图和碳酸钙的性质分析；
（4）依据盐酸滴入的量和与氢氧化钙、碳酸钙的反应顺序分析；
（5）依据水电解产生氢气与氧气的体积比，结合题中数据分析。
【解答】解：一、（1）分析实验信息可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，则点燃反应产生的气体前应该先验纯；故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；验纯；
（2）分析题意可知，黑色固体为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，则化学反应方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O；故填：CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O；
【实验结论】综合分析，钠与水、硫酸铜溶液的反应现象可知，金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，故填：不一定；
【反思与交流】依据题意可知，钠与水反应放热，氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水，则钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是生成的氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，故填：氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜；
二、（1）分析实验信息可知，这两个实验得到的结论是两个猜想都不成立，故填：不成立；
（2）分析题中信息可知，该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与石墨有关，故填：石墨；
（3）分析曲线图可知，向浑浊液体中滴入稀盐酸，有二氧化碳产生，则据此推测该浑浊中应该有碳酸钙；产生该物质的原因可能是石墨与水电解产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙；故填：石墨；石墨与水电解产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙；
（4）盐酸与氢氧化钙、碳酸钙的反应顺序是先与氢氧化钙反应，浑浊的液体中含有氢氧化钙和碳酸钙，滴加盐酸，并没有气泡产生，其原因可能是滴入的盐酸量少，只与氢氧化钙反应，故填：滴入的盐酸量少，只与氢氧化钙反应；
（5）水电解产生氢气与氧气的体积比为2：1，a试管的气体为氢气，体积为20mL，则b试管中气体为氧气，体积为10mL，则b试管中气体的质量为10×10﹣3L×1.43g/L＝0.0143g，故填：0.0143。
【点评】此题主要考查实验探究能力，主要是利用题中信息及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
2021年广东省广州市中考化学诊断试卷
一、选择题（本恩包括14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意）
1．（3分）电影《中国机长》还原了四川航空紧急迫降的事件，下列涉及的化学变化是（ ）
A．轮胎变形 B．玻璃破碎 C．航油殆尽 D．通信失常
2．（3分）实验室制氧气时，取用二氧化锰的仪器是（ ）
A．镊子 B．药匙 C．滴管 D．燃烧匙
3．（3分）下列溶液中溶质判断正确的是（ ）
A．澄清石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．茶水：茶叶 D．生理盐水：氯化钠
4．（3分）下列固体放于水后，搅拌所得溶液温度无明显变化的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．生石灰
5．（3分）下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓氨水
6．（3分）如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ）
A．该元素的原子序数为34
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有34个电子
D．该元素的相对原子质量为78.96
7．（3分）下列相关比较中，关系正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃
B．硬度：铜＞黄铜
C．热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰
D．着火点：纸片＞煤炭
8．（3分）为搞好新冠肺炎防疫工作，学校工作人员定期喷洒“84”消毒液，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
9．（3分）下列实验设计不合理的是（ ）
A．探究燃烧的条件
B．探究铁生锈的条件
C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D．探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液
10．（3分）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去油污
B．用水洗去手上的汗渍
C．用洗洁精洗去餐具上的油污
D．用刷子刷除杯子上的污垢
11．（3分）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理以及结论合理的是（ ）
A．CO和CO2的化学性质有很大差异﹣﹣CO2与CO的分子构成不同
B．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强﹣﹣铝的化学性质没有铁活泼
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质﹣﹣金刚石和石墨是同一种物质
D．用镁条测定空气中氧气含量，实验结果大于﹣﹣空气中氧气的含量大于
12．（3分）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
加热KClO3和MnO2制取氧气
时间
MnO2的质量
B
NaOH溶液的稀释
加入水的量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
剩余固体的质量
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。
将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100g B．110g C．120g D．130g
14．（3分）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共16分）
15．（16分）化学与生活紧密相关，充满乐趣，根据所学知识回答下列问题。
（1）俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出如图1“□”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
① ，② ，③ 。
（2）根据图2中某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。
①图中钾离子的符号 、钠离子的结构示意图 。
②二氧化硅的化学式 。
③n个硝酸根离子的符号 。
（3）2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
①使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
②二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3═5R+6NH4Cl+12H2O。则R的化学式为 。
③过氧乙酸（CH2COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是 （单选）。
A.CuSO4
B.NaCl
C.Na2CO3
D.MnO2
（4）用所学化学知识填空。
①所列材料不属于合金的是 （填“陶瓷”或“硬铝”）。
②由分子构成的物质是 （填“金刚石”或“C60”）。
③打开瓶塞，敞放在空气中质量增重的是 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
④用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 （填“硬水”或“软水”）。
三、（完成下列各题，本题包括1个小题，共10分）.
16．（10分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，回答相关问题并进行计算。
（1）通过方程式计算生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（2）铁与盐酸反应的现象是 。
（3）反应后烧杯中溶液质量为 g。
（4）要使应后所得溶液变为饱和溶液，你采用的措施是 。
（5）反应过程中能闻到刺鼻的气味，用微观解释其原因 。
四、（完成下列各题，本题包括2个小题，共19分）
17．（10分）在实验台上有下列仪器，做如下实验。回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，用 连接（从仪器A﹣H里选）：若用J装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）端连接量筒。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用 连接（从仪器A﹣H里选）；若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）。
（3）取5g NaCl配制100g 5%的盐水，发现质量分数大于5%，可能使用量筒量蒸馏水时，观察液面眼睛发生 （填“仰”或“俯”）视。
（4）将Fe粉投入装有Cu（NO3）2和AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是 ；滤液一定是 溶液，过滤时玻璃棒的作用是 。
（5）在检查发生装置B是否漏气时，用铁夹夹紧胶管，向长颈漏斗内注入到一半水，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内气体压强 ，看到 现象，说明气密性好。
18．（3分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物。工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。
①操作2：熔烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 。
②流程图中能循环利用的物质是 。
19．（6分）如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，E会造成温室效应，E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，“﹣”或“”表示两种物质之间能发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去，请回答下列问题：
（1）请写出D、F的化学式：D ，F 。
（2）写出图中C、D两物质反应的化学方程式： 。
（3）A与B反应的基本类型是 。
（4）B与C反应的现象是 。
五、实验探究
20．（14分）兴趣小组在做实验时发现很多有趣的异常实验，对此做了一些研究。
实验操究活动一：
某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
（1）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
（2）在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
（3）将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】
（1）钠在常温下能与水剧烈反应，放热，生成一种碱和一种气体。
（2）氢氧化铜受热易分解。
（3）氧化铜为黑色固体。
【问题分析】
（1）写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前应该先 。
（2）黑色固体加入盐酸后，固体消失，溶液变蓝，写出该变化的化学方程式 。
【实验结论】
在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】
钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
实验探究活动二：
某校化学学习小组用如图1所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：
实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
（1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
（2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
【进行实验】
（1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的。又另取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这两个实验得到的结论是两个猜想 （填“成立”或“不成立”）。
（2）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 有关。
（3）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有： 。产生该物质的原因可能是 。
（4）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是 。
（5）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，得到a试管的气体体积为20mL，按理论计算则b试管中气体的质量为 g （氢气的密度0.089g/L，氧气的密度1.43g/L）。
2021年广东省广州市中考化学诊断试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本恩包括14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意）
1．（3分）电影《中国机长》还原了四川航空紧急迫降的事件，下列涉及的化学变化是（ ）
A．轮胎变形 B．玻璃破碎 C．航油殆尽 D．通信失常
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、轮胎变形的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、航油殆尽，航油燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、通信失常过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）实验室制氧气时，取用二氧化锰的仪器是（ ）
A．镊子 B．药匙 C．滴管 D．燃烧匙
【分析】根据药品的取用方法考虑。
【解答】解：二氧化锰属于粉末状药品，要用药匙取用。
故选：B。
【点评】取用块状药品可以用镊子，取用粉末状药品用药匙。
3．（3分）下列溶液中溶质判断正确的是（ ）
A．澄清石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．茶水：茶叶 D．生理盐水：氯化钠
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答】解：A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，俗称熟石灰，故错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，故错误；
C．茶水中的溶质是维生素、茶碱、香叶醇等，而不是难溶性的茶叶，故错误；
D．生理盐水是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
4．（3分）下列固体放于水后，搅拌所得溶液温度无明显变化的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．生石灰
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，几乎生石灰与水反应放热，进行分析解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，故选项错误。
B、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项错误。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液的温度升高，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
5．（3分）下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓氨水
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠具有吸水性，且能与空气在的二氧化碳反应，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，露置在空气中质量增加且有新物质生成的，故选项正确。
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，使其质量减少，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，使溶液的质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
D、浓氨水具有挥发性，露置在空气中，使其质量减少，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。
6．（3分）如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ）
A．该元素的原子序数为34
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有34个电子
D．该元素的相对原子质量为78.96
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量是原子的相对质量。
【解答】解：A、该元素的原子序数为34，该选项说法正确；
B、硒元素是非金属元素，该选项说法不正确；
C、该元素的原子核外有34个电子，该选项说法正确；
D、该元素的相对原子质量为78.96，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7．（3分）下列相关比较中，关系正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃
B．硬度：铜＞黄铜
C．热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰
D．着火点：纸片＞煤炭
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
C、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
D、根据纸片比煤炭容易燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度：20℃＞60℃，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：铜＜黄铜，故选项说法错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰，故选项说法正确。
D、纸片比煤炭容易燃烧，则着火点：纸片＜煤炭，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、合金的性质、常见物质的着火点等是正确解答本题的关键。
8．（3分）为搞好新冠肺炎防疫工作，学校工作人员定期喷洒“84”消毒液，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。
【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，
设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
+1+x+（﹣2）＝0
解得x＝+1
故选：B。
【点评】本题结合生活中常用物质，要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化合价，会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题。
9．（3分）下列实验设计不合理的是（ ）
A．探究燃烧的条件
B．探究铁生锈的条件
C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D．探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液
【分析】A、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
B、铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
C、其它条件相同时，不同的溶质在同种溶剂中的溶解度不同；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
【解答】解：A．实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的。
B．铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，该选项不能达到实验目的；
C．对照试验，一个溶质是碘，一个溶质是高锰酸钾，且溶质的质量相同，溶剂都是汽油，所处的温度相同，溶剂质量相等，该选项能达到实验目的；
D．对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且过氧化氢溶液浓度相同，过程中加入二氧化锰的试管中的带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（3分）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去油污
B．用水洗去手上的汗渍
C．用洗洁精洗去餐具上的油污
D．用刷子刷除杯子上的污垢
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用。
【解答】解：A、用汽油除去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。
B、用水洗去手上的汗渍，利用的是汗渍能溶解在水中，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。
C、用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确。
D、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误。
故选：C。
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
11．（3分）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理以及结论合理的是（ ）
A．CO和CO2的化学性质有很大差异﹣﹣CO2与CO的分子构成不同
B．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强﹣﹣铝的化学性质没有铁活泼
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质﹣﹣金刚石和石墨是同一种物质
D．用镁条测定空气中氧气含量，实验结果大于﹣﹣空气中氧气的含量大于
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据碳元素形成的单质，进行分判断。
D、根据镁条能与空气中的氮气、氧气等反应，进行分析判断。
【解答】解：A、CO和CO2的化学性质有很大差异，是因为CO2与CO的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项推理正确。
B、铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，不是因为铝的化学性质没有铁活泼，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
C、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，金刚石和石墨不是同一种物质，是碳元素形成的不同单质，故选项推理错误。
D、用镁条测定空气中氧气含量，是因为镁条能与空气中的氮气、氧气等反应，实验结果大于，而不是空气中氧气的含量大于，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．（3分）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
A
加热KClO3和MnO2制取氧气
时间
MnO2的质量
B
NaOH溶液的稀释
加入水的量
溶质的质量分数
C
用稀盐酸除铁锈
稀盐酸的质量
铁锈的质量
D
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸的质量
剩余固体的质量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
B、水中水的不断加入，氢氧化钠质量分数不断减小；
C、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，剩余固体质量最终变成0；
D、稀盐酸不能和铜反应，和锌反应生成氯化锌和氢气。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，过程中二氧化锰质量始终不变，该选项对应关系不正确；
B、水中水的不断加入，氢氧化钠质量分数不断减小，该选项对应关系不正确；
C、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，剩余固体质量最终变成0，该选项对应关系不正确；
D、稀盐酸不能和铜反应，和锌反应生成氯化锌和氢气，锌完全反应后，剩余固体质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3分）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。
将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100g B．110g C．120g D．130g
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：M、N两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而M的溶解度随温度的升高变化比N大；M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙，因此a是M，b是N；将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量＝20g+100g＝120g。
【解答】解：M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙，因此a是M，b是N；将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量＝20g+100g＝120g；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确。
14．（3分）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、t1时，产生气体的质量：X＞Y，该选项说法正确；
B、t2时，X完全反应，Y部分反应，消耗金属的质量：X＞Y，该选项说法正确；
C、t3时，X、Y完全反应消耗金属的质量：X＝Y，该选项说法正确；
D、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，t3时，X反应生成的氢气多，因此消耗盐酸质量比Y大，即消耗盐酸的质量：X＞Y，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
二、（完成下列各题，本题包括1个小题，共16分）
15．（16分）化学与生活紧密相关，充满乐趣，根据所学知识回答下列问题。
（1）俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出如图1“□”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
① 2NH4+ ，② 两个二氧化硫分子 ，③ 。
（2）根据图2中某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。
①图中钾离子的符号 K+ 、钠离子的结构示意图 。
②二氧化硅的化学式 SiO2 。
③n个硝酸根离子的符号 nNO3﹣ 。
（3）2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
①使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
②二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3═5R+6NH4Cl+12H2O。则R的化学式为 N2 。
③过氧乙酸（CH2COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 6：1 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是 B （单选）。
A.CuSO4
B.NaCl
C.Na2CO3
D.MnO2
（4）用所学化学知识填空。
①所列材料不属于合金的是 陶瓷 （填“陶瓷”或“硬铝”）。
②由分子构成的物质是 C60 （填“金刚石”或“C60”）。
③打开瓶塞，敞放在空气中质量增重的是 浓硫酸 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
④用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 硬水 （填“硬水”或“软水”）。
【分析】（1）（2）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
（3）根据化学反应的原理、质量守恒定律、有关化学式的计算以及过氧化氢、醋酸等物质的性质来分析；
（4）根据材料的分类、物质的构成、酸的性质以及硬水与软水的检验方法来分析。
【解答】解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个铵根离子表示为2NH4+；故填：2NH4+；
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2SO2表示两个二氧化硫分子；故填：两个二氧化硫分子；
③元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，所以氯化亚铁中，铁元素显+2价表示为；故填：；
（2）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．所以钾离子符号表示为K+；钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，分2层排布，分别为2、8，所以钠离子结构示意图为：；故填：K+；；
②二氧化硅的化学式为SiO2；故填：SiO2；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以n个硝酸根离子表示为nNO3﹣；故填：nNO3﹣；
（3）①酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
②由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氧原子都是12个，氢原子都是48个，反应前氮原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5R中，则R的化学式为N2。故填：N2；
③过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1；过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是氯化钠。故填：6：1；B；
（4）①陶瓷属于无机非金属材料；硬铝属于合金；故填：陶瓷；
②金刚石是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成；故填：C60；
③浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量减少，而浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，而质量增大；故填：浓硫酸；
④用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水；故填：硬水。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据分子的性质、化学反应的原理、质量守恒定律、化学用语的写法等来分析解答即可。
三、（完成下列各题，本题包括1个小题，共10分）.
16．（10分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，回答相关问题并进行计算。
（1）通过方程式计算生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
（2）铁与盐酸反应的现象是 冒气泡，生成的溶液呈浅绿色 。
（3）反应后烧杯中溶液质量为 200 g。
（4）要使应后所得溶液变为饱和溶液，你采用的措施是 蒸发溶剂 。
（5）反应过程中能闻到刺鼻的气味，用微观解释其原因 盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子由于运动进入空气中 。
【分析】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程及其提供数据可以进行计算。
（2）根据反应原理分析；
（3）根据质量守恒定律计算；
（4）根据不饱和溶液变饱和溶液的方法分析；
（5）根据分子的性质解答。
【解答】解：（1）生成氢气质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
11.2g x
x＝0.4g
答：生成氢气的质量是0.4g。
（2）铁与盐酸反应由于生成氢气而冒气泡，生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色；
（3）反应后烧杯中溶液质量为189.2g+11.2g﹣0.4g＝200g；
（4）可采用蒸发溶剂的方法使应后所得溶液变为饱和溶液；
（5）反应过程中能闻到刺鼻的气味，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子由于运动进入空气中。
故答案为：（1）0.4g。
（2）冒气泡，生成的溶液呈浅绿色；
（3）200；
（4）蒸发溶剂；
（5）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子由于运动进入空气中。
【点评】本题涉及化学方程式的简单计算、质量守恒定律的应用、实验现象的推断、不饱和溶液变饱和溶液的方法以及分子的性质，难度不大。
四、（完成下列各题，本题包括2个小题，共19分）
17．（10分）在实验台上有下列仪器，做如下实验。回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，用 AE 连接（从仪器A﹣H里选）：若用J装置收集并测量氧气的体积，应在 d （填“d”或“e”）端连接量筒。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用 BD 连接（从仪器A﹣H里选）；若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 b （填“b”或“c”）。
（3）取5g NaCl配制100g 5%的盐水，发现质量分数大于5%，可能使用量筒量蒸馏水时，观察液面眼睛发生 俯 （填“仰”或“俯”）视。
（4）将Fe粉投入装有Cu（NO3）2和AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是 Ag、Cu、Fe ；滤液一定是 Fe（NO3）2 溶液，过滤时玻璃棒的作用是 引流 。
（5）在检查发生装置B是否漏气时，用铁夹夹紧胶管，向长颈漏斗内注入到一半水，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内气体压强 增大 ，看到 导管口处有气泡冒出 现象，说明气密性好。
【分析】（1）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据气体的性质确定收集方法、测定气体体积的方法来分析；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据气体的性质确定收集方法、制取气体的要求来分析；
（3）根据量筒的读数方法以及误差分析来分析；
（4）根据金属的活动性顺序以及仪器的用途来分析；
（5）根据检查装置气密性的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾为固体且需要加热，氧气密度比空气大，可以用向上排空法，不易溶于水，也可以用排水法收集，排水法收集的气体纯净，向上排空法收集的气体干燥，因此选择装置AE；若用J装置收集并测量氧气的体积，氧气由短管进入，应在d端连接量筒；故填：AE；d；
（2）实验室采用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可采用向上排空气法来收集二氧化碳，
若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在多孔隔板上面，即b处；故填：BD；b；
（3）取5gNaCl配制100g 5%的盐水，发现质量分数大于5%，可能使用量筒量蒸馏水时，观察液面眼睛发生俯视；故填：俯；
（4）由于金属的活动性是Fe＞Cu＞Ag，把铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先与先硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，所得滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有铁的活动性处于H之前，即滤渣中含有铁粉，所加的铁粉过量．由于有铁粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来，铁粉有剩余，表明铜、银全部被置换，溶液中只有Fe（NO3）2．由以上分析可知：滤渣中含有的金属有Ag、Cu、Fe，滤液中含有的溶质有Fe（NO3）2；过滤时玻璃棒的作用是引流；故填：Ag、Cu、Fe；Fe（NO3）2；引流；
（5）在检查发生装置B是否漏气时，用铁夹夹紧胶管，向长颈漏斗内注入到一半水，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内气体压强增大，看到导管口处有气泡冒出，说明气密性好；故填：增大；导管口处有气泡冒出。
【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
18．（3分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物。工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。
①操作2：熔烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 。
②流程图中能循环利用的物质是 氯化钠 。
【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（2）根据流程图可物质的变化分析判断那些物质可以循环利用。
【解答】解：（1）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（2）由流程可知，反应过程中氯化钠是反应物，最后又生成了氯化钠，所以循环利用的物质是氯化钠。
故答案为：（1）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（2）氯化钠。
【点评】本题难度不大，理解废渣为原料生产工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图，掌握化学方程式、过滤操作等是正确解答本题的关键。
19．（6分）如图，A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，E会造成温室效应，E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，“﹣”或“”表示两种物质之间能发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物已略去，请回答下列问题：
（1）请写出D、F的化学式：D HCl ，F CaCO3 。
（2）写出图中C、D两物质反应的化学方程式： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
（3）A与B反应的基本类型是 置换反应 。
（4）B与C反应的现象是 有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为无色 。
【分析】A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，则A是铁；B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，则B是硫酸铜；C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，则C是铝；E会造成温室效应，则E是二氧化碳；E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，由铁、铝均能与稀盐酸反应，稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，F能转化为二氧化碳，则F是碳酸钙，D为稀盐酸；据此进行分析解答。
【解答】解：A是目前世界年产量最高的金属且具有银白色金属光泽，则A是铁；B物质由三种元素组成，溶于水后其溶液为蓝色，则B是硫酸铜；C是地壳中含量最高的金属元素组成的单质，则C是铝；E会造成温室效应，则E是二氧化碳；E和D两种物质中不含相同种类的元素，F含有人体中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，由铁、铝均能与稀盐酸反应，稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，F能转化为二氧化碳，则F是碳酸钙，D为稀盐酸。
（1）D、F的化学式分别是HCl、CaCO3。
（2）C、D两物质反应，即铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（3）A与B反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）B与C反应，即铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的现象是有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为无色。
故答案为：
（1）HCl；CaCO3；
（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）置换反应；
（4）有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为无色。
【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
五、实验探究
20．（14分）兴趣小组在做实验时发现很多有趣的异常实验，对此做了一些研究。
实验操究活动一：
某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
（1）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
（2）在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
（3）将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】
（1）钠在常温下能与水剧烈反应，放热，生成一种碱和一种气体。
（2）氢氧化铜受热易分解。
（3）氧化铜为黑色固体。
【问题分析】
（1）写出钠与水反应的化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ，点燃反应产生的气体前应该先 验纯 。
（2）黑色固体加入盐酸后，固体消失，溶液变蓝，写出该变化的化学方程式 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 。
【实验结论】
在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 不一定 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】
钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜 。
实验探究活动二：
某校化学学习小组用如图1所示装置电解水，为加快电解速率，该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题：
实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究。
【提出猜想】
（1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。
（2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。
【进行实验】
（1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入10mL蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的。又另取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这两个实验得到的结论是两个猜想 不成立 （填“成立”或“不成立”）。
（2）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 石墨 有关。
（3）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有： 碳酸钙 。产生该物质的原因可能是 石墨与水电解产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙 。
（4）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是 滴入的盐酸量少，只与氢氧化钙反应 。
（5）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，得到a试管的气体体积为20mL，按理论计算则b试管中气体的质量为 0.0143 g （氢气的密度0.089g/L，氧气的密度1.43g/L）。
【分析】一、（1）依据题中信息分析；依据氢气的性质分析；
（2）依据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
【实验结论】依据钠与硫酸铜溶液的反应现象分析；
【反思与交流】依据氢氧化铜的性质分析；
二、（1）依据实验信息分析；
（2）依据题中信息分析；
（3）依据曲线图和碳酸钙的性质分析；
（4）依据盐酸滴入的量和与氢氧化钙、碳酸钙的反应顺序分析；
（5）依据水电解产生氢气与氧气的体积比，结合题中数据分析。
【解答】解：一、（1）分析实验信息可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，则点燃反应产生的气体前应该先验纯；故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；验纯；
（2）分析题意可知，黑色固体为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，则化学反应方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O；故填：CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O；
【实验结论】综合分析，钠与水、硫酸铜溶液的反应现象可知，金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，故填：不一定；
【反思与交流】依据题意可知，钠与水反应放热，氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水，则钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是生成的氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，故填：氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜；
二、（1）分析实验信息可知，这两个实验得到的结论是两个猜想都不成立，故填：不成立；
（2）分析题中信息可知，该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与石墨有关，故填：石墨；
（3）分析曲线图可知，向浑浊液体中滴入稀盐酸，有二氧化碳产生，则据此推测该浑浊中应该有碳酸钙；产生该物质的原因可能是石墨与水电解产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙；故填：石墨；石墨与水电解产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙；
（4）盐酸与氢氧化钙、碳酸钙的反应顺序是先与氢氧化钙反应，浑浊的液体中含有氢氧化钙和碳酸钙，滴加盐酸，并没有气泡产生，其原因可能是滴入的盐酸量少，只与氢氧化钙反应，故填：滴入的盐酸量少，只与氢氧化钙反应；
（5）水电解产生氢气与氧气的体积比为2：1，a试管的气体为氢气，体积为20mL，则b试管中气体为氧气，体积为10mL，则b试管中气体的质量为10×10﹣3L×1.43g/L＝0.0143g，故填：0.0143。
【点评】此题主要考查实验探究能力，主要是利用题中信息及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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