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2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点20-物质的检验、鉴别、分离和提纯(含解析)
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这是一份2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点20-物质的检验、鉴别、分离和提纯(含解析)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验探究题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.依据相关实验所作的下列图像不符合题意（ ）
A. 向 MnO2 加入氢氧化钠溶液 B. 向CuSO4加入Al
C. 向稀盐酸加入Zn D. 向稀盐酸滴入NaOH溶液
2.下列实验方案中，合理的是（ ）
A. 鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量MnO2 ， 再用带火星的木条试验
B. 除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中高温灼烧
C. 检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水
D. 验证质量守恒定律：用一定量稀HCl与Na2CO3粉末反应，比较反应前后溶液的质量
3.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
4.下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
5.正确的化学方程式是（ ）
A. CO+CuO ≜ Cu+CO2↑ B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. Cu+2AgNO3=CuNO3+2Ag D. 6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O
6.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动顺序的排列正确的是（ ）
A. 丙>甲>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>甲>丙 D. 丙>乙>甲
7.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
8.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
A. A B. B C. C D. D
9.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）
A. A B. B C. C D. D
10.推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是( )
A. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
C. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D. 含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2 ， 所以燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素
11.鉴别三瓶无标签的无色的氧气、二氧化碳、空气最简便的方法是用 （ ）
A. 燃着的木条 B. 带火星木条 C. 澄清石灰水 D. 闻气味
12.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
13.下列实验方法不正确的是（ ）
A. 除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B. 除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C. 鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D. 鉴别CO2和SO2 ， 将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
二、实验探究题
14.根据提供的实验装置回答问题．
（1）写出仪器名称：a为________；b为________
（2）实验室用B装置制取O2 ， 发生反应的化学方程式为________．
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是________（填字母序号），CO2通过E装置可观察到的实验现象是________．小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2 ， 为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是________（填数字序号）．
①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师
（4）CO2能与NaOH发生反应．
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验．
[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是________．
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应．你对该观点的看法是________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是________．
15.某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液.
（1）写出反应的化学方程式：________.
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究.
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想.
他们取少量样品溶液进行下列实验：
（3）【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入________；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸.
（4）【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因________.
16.小思在实验室发现一瓶瓶塞破损的淡黄色固体，标签标明该固体是过氧化钠。该固体是否已经变质？于是他和同学们进行了以下实验探究：
[查阅资料]
过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜水中制氧气，其原理为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（1）[分析猜想]美奇同学根据观察并结合所给资料判断。该固体中一定还含有Na2O2 ， 理由是________。
（2）他进一步对固体成份提出了以下猜想：
①只含Na2O2②含Na2CO3和Na2O2两种物质
③含Na2CO3、NaOH两种物质 ④含Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质
[问题分折]请你说明提出猜想③的依据是________。
（3）[实验探究]为确定该固体的成份，他们又进行了如下实验：
请写出实验③中产生白色沉淀的化学方程式：________。
（4）[反思与交流]
有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH．具体方案如下：①取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，通过________、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na2CO3的质量。③判断固体中是否含有NaOH。
17.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含________．
（2）固体物质中一定含有________，可能含有________，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是________（写出实验操作）．
三、综合题
18.内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4=∆2CuSO4+2H2O。
回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需________；
（2）滤渣③中含有的金属是________；
（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe（填“＞”或“＜”）。
（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________；
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是________。
19.某厂排出的废液中含Zn（NO3）2和AgNO3 ， 为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：
（1）写出X、Y的化学式：X________，Y ________；
（2）写出固体A的成分的化学式：________；写出滤液B中溶质的化学式：________；④中涉及的操作________。
（3）写出③的化学方程式：________
四、计算题
20.将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为123.6g。试计算：
（1）生成氢气的质量________；
（2）锌粒中所含锌的质量________。
答案解析部分
一、单选题
1. B
解析：A、二氧化锰在氢氧化钠中不反应，反应前后质量不变，实验操作与图象对应一致，A不符合题意；
B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ， 每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，则反应后溶液的质量减少，图象应该是先下降后成一条水平直线，实验操作与图象对应不一致，B符合题意；
C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，图象应该是先上升后成一条水平直线，实验操作与图象对应一致，C不符合题意；
D、向稀盐酸中加入NaOH溶液，稀盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；实验操作与图象对应一致，D不符合题意。
故答案为：B。
分析：A根据二氧化锰不能催化氢氧化钠解答
B根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，根据化学方程式判断质量差解答
C根据稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气解答
D根据盐酸pH小于7，氢氧化钠pH大于7解答
2. A
解析：A.二氧化锰可催化过氧化氢生成氧气，而水则不能，所以可用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水，符合题意；
B.高温条件下木炭粉和氧化铜可反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C.将气体通过灼热氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，无法验证原气体中是否含有二氧化碳，不符合题意；
D.碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，反应后溶液质量减少，不能用该方法验证质量守恒定律，不符合题意；
故答案为：A
分析：A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下可分解生成氧气，而水不能分析；
B、根据碳与氧化铜高温可反应及除杂塬则分析；
C、根据二氧化碳的验证及CO与氧化铜反应会生成二氧化碳分析；
D、根据有气体生成的反应不能通过反应前后溶液质量的变化来验证质量守恒定律分析。
3. D
解析：解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
4. B
解析：A.根据稀盐酸和氧化钙和碳酸钙都反应，主要成分也被除去了，A不符合题意
B.氢氧化钠和一氧化碳不反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，B符合题意
C.硫酸铜溶于水过滤后还需要蒸发才能得到硫酸铜晶体，C不符合题意
D.氢氧化钠和二氧化碳和二氧化硫都能反应，D不符合题意
故答案为：B
分析：除杂问题要遵循以下原则，选取的除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂再和杂质反应过程中不能生产新的杂质，据此分析解答
5. B
解析：A.反应物中有气体，反应后生成气体不标气体符号，不符合题意；
B.方程式书写正确，符合题意；
C. 生成物硝酸铜化学式为Cu(NO3)2 ， 不符合题意；
D.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（ FeCl3 ），，不符合题意；
故答案为：B
分析：根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，检验方程式正确除符合方程式书写原则外，还要看反应条件及气体或沉淀符号是否标注正确。
6. A
【解析】分析：金属和酸发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属；金属和盐溶液反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
由于将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象，说明甲的活动性比铜强，而乙的活动性比铜弱；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢，说明甲的金属活动性比丙弱；因此三种金属的活动性顺序是丙＞甲＞乙，故选A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力。
7. B
解析：A. 蒸馏水属于软水，可加入肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故正确，不符合题意；
B. 氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能达到实验目的，故符合题意；
C. 二氧化锰溶于水，氯化钾不溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干，得到二氧化锰，故正确，不符合题意；
D. 铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用用磁铁吸引，将铜粉和铁粉分离，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
分析：通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
8. C
解析：A、Mg和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，Ａ不符合题意；
B、Ca(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠，除去氢氧化钙的同时引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，Ｂ不符合题意；
C、氢氧化钠能和氯化氢反应，且不能与氢气反应，浓硫酸具有吸水性，且不能与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，Ｃ符合题意；
D、CaO能与水反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，Ｄ不符合题意。
故答案为：C。
分析：物质除杂时坚持两个原则，其一为除杂剂不能与杂质反应，其二是除杂剂在和杂质反应的过程中不能产生新的杂质，据此分析解答
9. A
解析：A. 锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，锌又不能溶于水，所以过量的锌粉可以除去硫酸锌中的杂质硫酸铜，并且不会引入新的杂质，故操作正确，符合题意；
B. 铁粉能与稀盐酸反应，但是铜粉不能与稀盐酸反应，故操作错误，不符合题意；
C. 氢氧化钠能与氯化镁溶液、盐酸反应，故操作错误，不符合题意；
D. 二氧化碳中的一氧化碳，一氧化碳的浓度在低，不能被点燃，故操作错误，不符合题意；
故答案为：A。
分析：除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
10. D
解析：A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，像金属氧化物与酸反应也生成盐和水，不符合题意；
B、铝、锌与盐酸反应都产生氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
C、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，不符合题意；
D、含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素，符合题意。
故答案为：D。
分析：解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11. A
【解析】
分析：鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便．燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高．石灰水只能检验出二氧化碳，三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别．
解答：A、燃着的木条在氧气中剧烈燃烧，在空气中安静燃烧，在二氧化碳中熄灭，现象明显，故此项正确．
B、带火星的木条在氧气中能燃烧，但在空气和二氧化碳中会熄灭，故此项错误．
C、澄清石灰水只有遇到二氧化碳时才变浑浊，不能鉴别氧气和空气，故此项错误．
D、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误．
故选：A
【点评】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来．
12. A
解析：解：A、杂质氧气，通过红热的铜丝时，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，可以除去氧气，故选项正确；
B、杂质一氧化碳用点燃的方法无法除去，因为二氧化碳多无法点燃，故选项错误；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，都变成杂质氧化钙了，故选项错误；
D、氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，但是氧化铜也没有了，故选项错误；
故选A
分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中A的杂质氧气，通过红热的铜丝时，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜；B中的杂质一氧化碳用点燃的方法无法除去，因为二氧化碳多无法点燃；C中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，都变成杂质氧化钙了；氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，但是氧化铜也没有了．
13. D
解析：A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水， 故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故不符合题意；
B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故不符合题意；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故不符合题意；
D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故符合题意。
故答案为：D。
分析：根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
二、实验探究题
14. （1）铁架台；集气瓶
（2）2KMnO4 △_ K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）AD；澄清石灰水变浑浊；②③④
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；不赞同；二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比．
解析：解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台，b是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 △_ K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以实验室制取CO2的发生和收集装置是AD，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以CO2通过E装置可观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊，实验过程中遇到问题应该采用的方法有查阅资料、交流讨论、请教老师，故选：②③④；（4）二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以
[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应，对该观点的看法是不赞同，理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比．
分析：（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验过程中遇到问题应该采用的方法进行分析；（4）根据二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析．
15. （1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液变浑浊
（3）二氧化碳
（4）稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应
解析：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入碳酸钠溶液后无现象可说明无氢氧化钙；加饱和石灰水后有沉淀生成，可证明有碳酸钠；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应.
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（2）【实验探究】碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液变浑浊；（3）二氧化碳；（4）稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应.
分析：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
【交流讨论】二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钠和水，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
【实验评价】稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳.
16. （1）该固体为淡黄色
（2）过氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠
（3）有气泡产生；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）过滤
解析：分析猜想：该固体为淡黄色，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色，故该固体中一定还含有Na2O2；
问题分析：提出猜想③的依据是：过氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠；
实验探究：②、根据实验结论为：固体中含Na2CO3 ， 实验步骤：加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；③、根据实验步骤：加入过量的BaCl2溶液，由于溶液中含有碳酸钠，因此碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ；
反思与交流：有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH。具体方案如下：①取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故通过过滤、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na2CO3的质量。
分析：（1）根据固体的颜色分析
（2）根据过氧化钠和二氧化碳及水蒸气的反应分析
（3）根据碳酸盐和稀盐酸反应有二氧化碳生成分析，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析
（4）根据固液分离的方法分析
17. （1）CuSO4
（2）Na2CO3、KOH；KCl；取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液
解析：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性．
固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定不含硫酸铜，无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＞7的溶液B，所以固体物质中一定含有氢氧化钾，白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，所以（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4；（2）固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液．
给答案为：（1）CuSO4；（2）Na2CO3、KOH，KCl，取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液．
分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性等知识进行分析．
三、综合题
18. （1）漏斗
（2）Ag
（3）＜
（4）使得硫酸铜反应完全；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5）避免焚烧产生污染，更加环保
解析：(1) 操作①为过滤操作，使用的玻璃仪器还需漏斗；故填：漏斗。(2) 根据题意，滤渣①为铜和银的混合物，根据已知的提示信息，滤渣③中含有的金属是Ag；故填：Ag。(3) 根据以上工艺流程图，加过量铁粉后得到Ni，说明铁的活动性强，故填：＜。(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使得硫酸铜反应完全，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；故填：使得硫酸铜反应完全， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染，更加环保。故填：避免焚烧产生污染，更加环保
分析：（１）根据过滤需要的仪器分析
（２）根据金属的化学性质分析
（３）根据铁能置换出镍分析
（４）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析
（５）从环保方面分析
19. （1）Zn；H2SO4
（2）Zn和Ag；Zn（NO3）2；蒸发结晶
（3）ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2
解析：（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn+AgNO3═Ag+Zn（NO3）2然后过滤，得到固体A为（Zn、Ag）和液体B为 Zn（NO3）2溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化学式分别为：X：Zn，Y：H2SO4；
（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液．故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式分别为：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发．故④操作：先过滤，再将滤液蒸发结晶。
（3）③的化学方程式：ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2
故答案为：
（1）Zn，H2SO4；
（2）Zn和Ag，Zn（NO3）2 ， ZnSO4 ． 蒸发结晶；
（3）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2
分析：根据废液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3 ， 为了从中回收金属银和硝酸锌，我们应该向其中加入过量的锌，这样既能回收银，又能保证滤液B中不含其它溶质，只有Zn（NO3）2 ． 由于Zn是过量的，所以固体A中含有：Zn、Ag．为了把二者分开，我们可以加入过量的稀硫酸，让Zn与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银．滤液C中的硫酸锌我们可以向其中加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B．为了得到Zn（NO3）2我们可以对其进行加热蒸发进行分析。
四、计算题
20. （1）0.4g
（2）13g
解析：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气质量为：14.0g+110.0g-123.6g=0.4g；
（2）设锌粒中锌的质量为x，
Zn65x+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.4g
65x=20.4g
x=13g。
分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气质量=反应前总质量-反应后烧杯里物质的总质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液
将混合气体通入洗气瓶洗气
B
CO2气体（CO）
O2
点燃
C
FeSO4液体（CuSO4）
镁粉
加入过量的镁粉，充分反应后过滤
D
NaCl固体（MgCl2）
H2O NaOH溶液 盐酸
溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶
A
物质
杂质（少量）
试剂
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
物质
杂质（少量）
试剂
CO
CO2
NaOH溶液
C
物质
杂质（少量）
试剂
CuSO4
铁粉
用水溶解后过滤
D
物质
杂质（少量）
试剂
CO2
SO2
烧碱溶液
序号
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和蒸馏水
鉴别
加入肥皂水，振荡，观察现象
B
N2(CO2)气体
检验
伸入燃着的木条，观察是否熄灭
C
MnO2(KCl)固体
除杂
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
铜粉、铁粉
分离
用磁铁吸引
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
Fe粉
Mg粉
足量的稀硫酸
B
KOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液、过滤
C
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的蒸馏水，过滤
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
ZnSO4溶液
CuSO4
过量锌粉，过滤
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸、过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
D
CO2
CO
点燃
选项
物质
杂质
选用的试剂及操作方法
A
CO2
O2
通过红热的铜丝
B
CO2
CO
通入氧气点燃，烧掉CO
C
CaCO3
CaO
高温煅烧
D
CuO
碳粉
高温加热，使碳粉转化为CO2
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2、K3、K4 ． 将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1 ， 振荡瓶G，打开弹簧夹K2
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2 ， 打开弹簧夹K4 ， 将20mL NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4 ， 振荡瓶H，打开弹簧夹K1
锥形瓶G中的热水剧烈沸腾
实验操作
实验现象
实验结论
X是 ________
________
猜想二不正确
Y是________
________
猜想三正确
实验方案与步骤
实验现象
实验结论
①取一定量固体于试管中，加入足量蒸馏水，并将带火星木条伸入试管内
现象：有气泡产生，木条燃烧程度增强
固体中含有Na2O2 ．
②将①所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量稀盐酸
现象：________
固体中含Na2CO3
③向第二份溶液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后取上层清液滴入无色酚酞
（1）产生白色沉淀；（2）溶液变红
固体中含有NaOH
1.依据相关实验所作的下列图像不符合题意（ ）
A. 向 MnO2 加入氢氧化钠溶液 B. 向CuSO4加入Al
C. 向稀盐酸加入Zn D. 向稀盐酸滴入NaOH溶液
2.下列实验方案中，合理的是（ ）
A. 鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量MnO2 ， 再用带火星的木条试验
B. 除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中高温灼烧
C. 检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水
D. 验证质量守恒定律：用一定量稀HCl与Na2CO3粉末反应，比较反应前后溶液的质量
3.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
4.下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
5.正确的化学方程式是（ ）
A. CO+CuO ≜ Cu+CO2↑ B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. Cu+2AgNO3=CuNO3+2Ag D. 6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O
6.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动顺序的排列正确的是（ ）
A. 丙>甲>乙 B. 甲>乙>丙 C. 乙>甲>丙 D. 丙>乙>甲
7.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
8.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
A. A B. B C. C D. D
9.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）
A. A B. B C. C D. D
10.推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是( )
A. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
C. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D. 含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2 ， 所以燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素
11.鉴别三瓶无标签的无色的氧气、二氧化碳、空气最简便的方法是用 （ ）
A. 燃着的木条 B. 带火星木条 C. 澄清石灰水 D. 闻气味
12.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
13.下列实验方法不正确的是（ ）
A. 除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B. 除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C. 鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D. 鉴别CO2和SO2 ， 将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
二、实验探究题
14.根据提供的实验装置回答问题．
（1）写出仪器名称：a为________；b为________
（2）实验室用B装置制取O2 ， 发生反应的化学方程式为________．
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是________（填字母序号），CO2通过E装置可观察到的实验现象是________．小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2 ， 为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是________（填数字序号）．
①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师
（4）CO2能与NaOH发生反应．
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验．
[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是________．
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应．你对该观点的看法是________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是________．
15.某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液.
（1）写出反应的化学方程式：________.
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究.
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想.
他们取少量样品溶液进行下列实验：
（3）【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入________；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸.
（4）【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因________.
16.小思在实验室发现一瓶瓶塞破损的淡黄色固体，标签标明该固体是过氧化钠。该固体是否已经变质？于是他和同学们进行了以下实验探究：
[查阅资料]
过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜水中制氧气，其原理为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（1）[分析猜想]美奇同学根据观察并结合所给资料判断。该固体中一定还含有Na2O2 ， 理由是________。
（2）他进一步对固体成份提出了以下猜想：
①只含Na2O2②含Na2CO3和Na2O2两种物质
③含Na2CO3、NaOH两种物质 ④含Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质
[问题分折]请你说明提出猜想③的依据是________。
（3）[实验探究]为确定该固体的成份，他们又进行了如下实验：
请写出实验③中产生白色沉淀的化学方程式：________。
（4）[反思与交流]
有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH．具体方案如下：①取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，通过________、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na2CO3的质量。③判断固体中是否含有NaOH。
17.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含________．
（2）固体物质中一定含有________，可能含有________，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是________（写出实验操作）．
三、综合题
18.内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4=∆2CuSO4+2H2O。
回答下列问题。
（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需________；
（2）滤渣③中含有的金属是________；
（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe（填“＞”或“＜”）。
（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为________；
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是________。
19.某厂排出的废液中含Zn（NO3）2和AgNO3 ， 为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：
（1）写出X、Y的化学式：X________，Y ________；
（2）写出固体A的成分的化学式：________；写出滤液B中溶质的化学式：________；④中涉及的操作________。
（3）写出③的化学方程式：________
四、计算题
20.将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为123.6g。试计算：
（1）生成氢气的质量________；
（2）锌粒中所含锌的质量________。
答案解析部分
一、单选题
1. B
解析：A、二氧化锰在氢氧化钠中不反应，反应前后质量不变，实验操作与图象对应一致，A不符合题意；
B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ， 每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，则反应后溶液的质量减少，图象应该是先下降后成一条水平直线，实验操作与图象对应不一致，B符合题意；
C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，图象应该是先上升后成一条水平直线，实验操作与图象对应一致，C不符合题意；
D、向稀盐酸中加入NaOH溶液，稀盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；实验操作与图象对应一致，D不符合题意。
故答案为：B。
分析：A根据二氧化锰不能催化氢氧化钠解答
B根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，根据化学方程式判断质量差解答
C根据稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气解答
D根据盐酸pH小于7，氢氧化钠pH大于7解答
2. A
解析：A.二氧化锰可催化过氧化氢生成氧气，而水则不能，所以可用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水，符合题意；
B.高温条件下木炭粉和氧化铜可反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C.将气体通过灼热氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，无法验证原气体中是否含有二氧化碳，不符合题意；
D.碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，反应后溶液质量减少，不能用该方法验证质量守恒定律，不符合题意；
故答案为：A
分析：A、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下可分解生成氧气，而水不能分析；
B、根据碳与氧化铜高温可反应及除杂塬则分析；
C、根据二氧化碳的验证及CO与氧化铜反应会生成二氧化碳分析；
D、根据有气体生成的反应不能通过反应前后溶液质量的变化来验证质量守恒定律分析。
3. D
解析：解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
4. B
解析：A.根据稀盐酸和氧化钙和碳酸钙都反应，主要成分也被除去了，A不符合题意
B.氢氧化钠和一氧化碳不反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，B符合题意
C.硫酸铜溶于水过滤后还需要蒸发才能得到硫酸铜晶体，C不符合题意
D.氢氧化钠和二氧化碳和二氧化硫都能反应，D不符合题意
故答案为：B
分析：除杂问题要遵循以下原则，选取的除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂再和杂质反应过程中不能生产新的杂质，据此分析解答
5. B
解析：A.反应物中有气体，反应后生成气体不标气体符号，不符合题意；
B.方程式书写正确，符合题意；
C. 生成物硝酸铜化学式为Cu(NO3)2 ， 不符合题意；
D.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（ FeCl3 ），，不符合题意；
故答案为：B
分析：根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，检验方程式正确除符合方程式书写原则外，还要看反应条件及气体或沉淀符号是否标注正确。
6. A
【解析】分析：金属和酸发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属；金属和盐溶液反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
由于将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象，说明甲的活动性比铜强，而乙的活动性比铜弱；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢，说明甲的金属活动性比丙弱；因此三种金属的活动性顺序是丙＞甲＞乙，故选A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力。
7. B
解析：A. 蒸馏水属于软水，可加入肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故正确，不符合题意；
B. 氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能达到实验目的，故符合题意；
C. 二氧化锰溶于水，氯化钾不溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干，得到二氧化锰，故正确，不符合题意；
D. 铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用用磁铁吸引，将铜粉和铁粉分离，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
分析：通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
8. C
解析：A、Mg和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，Ａ不符合题意；
B、Ca(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠，除去氢氧化钙的同时引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，Ｂ不符合题意；
C、氢氧化钠能和氯化氢反应，且不能与氢气反应，浓硫酸具有吸水性，且不能与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，Ｃ符合题意；
D、CaO能与水反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，Ｄ不符合题意。
故答案为：C。
分析：物质除杂时坚持两个原则，其一为除杂剂不能与杂质反应，其二是除杂剂在和杂质反应的过程中不能产生新的杂质，据此分析解答
9. A
解析：A. 锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，锌又不能溶于水，所以过量的锌粉可以除去硫酸锌中的杂质硫酸铜，并且不会引入新的杂质，故操作正确，符合题意；
B. 铁粉能与稀盐酸反应，但是铜粉不能与稀盐酸反应，故操作错误，不符合题意；
C. 氢氧化钠能与氯化镁溶液、盐酸反应，故操作错误，不符合题意；
D. 二氧化碳中的一氧化碳，一氧化碳的浓度在低，不能被点燃，故操作错误，不符合题意；
故答案为：A。
分析：除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
10. D
解析：A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，像金属氧化物与酸反应也生成盐和水，不符合题意；
B、铝、锌与盐酸反应都产生氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
C、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，不符合题意；
D、含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素，符合题意。
故答案为：D。
分析：解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11. A
【解析】
分析：鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便．燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高．石灰水只能检验出二氧化碳，三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别．
解答：A、燃着的木条在氧气中剧烈燃烧，在空气中安静燃烧，在二氧化碳中熄灭，现象明显，故此项正确．
B、带火星的木条在氧气中能燃烧，但在空气和二氧化碳中会熄灭，故此项错误．
C、澄清石灰水只有遇到二氧化碳时才变浑浊，不能鉴别氧气和空气，故此项错误．
D、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误．
故选：A
【点评】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来．
12. A
解析：解：A、杂质氧气，通过红热的铜丝时，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，可以除去氧气，故选项正确；
B、杂质一氧化碳用点燃的方法无法除去，因为二氧化碳多无法点燃，故选项错误；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，都变成杂质氧化钙了，故选项错误；
D、氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，但是氧化铜也没有了，故选项错误；
故选A
分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中A的杂质氧气，通过红热的铜丝时，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜；B中的杂质一氧化碳用点燃的方法无法除去，因为二氧化碳多无法点燃；C中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，都变成杂质氧化钙了；氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，但是氧化铜也没有了．
13. D
解析：A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水， 故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故不符合题意；
B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故不符合题意；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故不符合题意；
D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故符合题意。
故答案为：D。
分析：根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
二、实验探究题
14. （1）铁架台；集气瓶
（2）2KMnO4 △_ K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）AD；澄清石灰水变浑浊；②③④
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；不赞同；二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比．
解析：解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台，b是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 △_ K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以实验室制取CO2的发生和收集装置是AD，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以CO2通过E装置可观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊，实验过程中遇到问题应该采用的方法有查阅资料、交流讨论、请教老师，故选：②③④；（4）二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以
[实验分析]锥形瓶G在热水剧烈沸腾的原因是：氢氧化钠与二氧化碳反应，G装置内热水液面的压强减小，沸点降低；
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应，对该观点的看法是不赞同，理由是：二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比．
分析：（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验过程中遇到问题应该采用的方法进行分析；（4）根据二氧化碳会与水反应生成碳酸，也会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析．
15. （1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液变浑浊
（3）二氧化碳
（4）稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应
解析：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入碳酸钠溶液后无现象可说明无氢氧化钙；加饱和石灰水后有沉淀生成，可证明有碳酸钠；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应.
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（2）【实验探究】碳酸钠溶液；无现象；饱和石灰水；溶液变浑浊；（3）二氧化碳；（4）稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应.
分析：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
【交流讨论】二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钠和水，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
【实验评价】稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳.
16. （1）该固体为淡黄色
（2）过氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠
（3）有气泡产生；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）过滤
解析：分析猜想：该固体为淡黄色，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色，故该固体中一定还含有Na2O2；
问题分析：提出猜想③的依据是：过氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠；
实验探究：②、根据实验结论为：固体中含Na2CO3 ， 实验步骤：加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；③、根据实验步骤：加入过量的BaCl2溶液，由于溶液中含有碳酸钠，因此碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ；
反思与交流：有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH。具体方案如下：①取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故通过过滤、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na2CO3的质量。
分析：（1）根据固体的颜色分析
（2）根据过氧化钠和二氧化碳及水蒸气的反应分析
（3）根据碳酸盐和稀盐酸反应有二氧化碳生成分析，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析
（4）根据固液分离的方法分析
17. （1）CuSO4
（2）Na2CO3、KOH；KCl；取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液
解析：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性．
固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定不含硫酸铜，无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＞7的溶液B，所以固体物质中一定含有氢氧化钾，白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，得到无色溶液，所以固体物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，所以（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4；（2）固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液．
给答案为：（1）CuSO4；（2）Na2CO3、KOH，KCl，取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液．
分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性等知识进行分析．
三、综合题
18. （1）漏斗
（2）Ag
（3）＜
（4）使得硫酸铜反应完全；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5）避免焚烧产生污染，更加环保
解析：(1) 操作①为过滤操作，使用的玻璃仪器还需漏斗；故填：漏斗。(2) 根据题意，滤渣①为铜和银的混合物，根据已知的提示信息，滤渣③中含有的金属是Ag；故填：Ag。(3) 根据以上工艺流程图，加过量铁粉后得到Ni，说明铁的活动性强，故填：＜。(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使得硫酸铜反应完全，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；故填：使得硫酸铜反应完全， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染，更加环保。故填：避免焚烧产生污染，更加环保
分析：（１）根据过滤需要的仪器分析
（２）根据金属的化学性质分析
（３）根据铁能置换出镍分析
（４）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析
（５）从环保方面分析
19. （1）Zn；H2SO4
（2）Zn和Ag；Zn（NO3）2；蒸发结晶
（3）ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2
解析：（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn+AgNO3═Ag+Zn（NO3）2然后过滤，得到固体A为（Zn、Ag）和液体B为 Zn（NO3）2溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化学式分别为：X：Zn，Y：H2SO4；
（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液．故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式分别为：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发．故④操作：先过滤，再将滤液蒸发结晶。
（3）③的化学方程式：ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2
故答案为：
（1）Zn，H2SO4；
（2）Zn和Ag，Zn（NO3）2 ， ZnSO4 ． 蒸发结晶；
（3）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2
分析：根据废液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3 ， 为了从中回收金属银和硝酸锌，我们应该向其中加入过量的锌，这样既能回收银，又能保证滤液B中不含其它溶质，只有Zn（NO3）2 ． 由于Zn是过量的，所以固体A中含有：Zn、Ag．为了把二者分开，我们可以加入过量的稀硫酸，让Zn与稀硫酸反应，然后过滤，从而回收银．滤液C中的硫酸锌我们可以向其中加入适量的硝酸钡溶液然后过滤得到液体B．为了得到Zn（NO3）2我们可以对其进行加热蒸发进行分析。
四、计算题
20. （1）0.4g
（2）13g
解析：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气质量为：14.0g+110.0g-123.6g=0.4g；
（2）设锌粒中锌的质量为x，
Zn65x+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.4g
65x=20.4g
x=13g。
分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气质量=反应前总质量-反应后烧杯里物质的总质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液
将混合气体通入洗气瓶洗气
B
CO2气体（CO）
O2
点燃
C
FeSO4液体（CuSO4）
镁粉
加入过量的镁粉，充分反应后过滤
D
NaCl固体（MgCl2）
H2O NaOH溶液 盐酸
溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶
A
物质
杂质（少量）
试剂
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
物质
杂质（少量）
试剂
CO
CO2
NaOH溶液
C
物质
杂质（少量）
试剂
CuSO4
铁粉
用水溶解后过滤
D
物质
杂质（少量）
试剂
CO2
SO2
烧碱溶液
序号
物质
目的
主要实验操作
A
硬水和蒸馏水
鉴别
加入肥皂水，振荡，观察现象
B
N2(CO2)气体
检验
伸入燃着的木条，观察是否熄灭
C
MnO2(KCl)固体
除杂
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
铜粉、铁粉
分离
用磁铁吸引
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
Fe粉
Mg粉
足量的稀硫酸
B
KOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液、过滤
C
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的蒸馏水，过滤
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
ZnSO4溶液
CuSO4
过量锌粉，过滤
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸、过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
D
CO2
CO
点燃
选项
物质
杂质
选用的试剂及操作方法
A
CO2
O2
通过红热的铜丝
B
CO2
CO
通入氧气点燃，烧掉CO
C
CaCO3
CaO
高温煅烧
D
CuO
碳粉
高温加热，使碳粉转化为CO2
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2、K3、K4 ． 将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1 ， 振荡瓶G，打开弹簧夹K2
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2 ， 打开弹簧夹K4 ， 将20mL NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4 ， 振荡瓶H，打开弹簧夹K1
锥形瓶G中的热水剧烈沸腾
实验操作
实验现象
实验结论
X是 ________
________
猜想二不正确
Y是________
________
猜想三正确
实验方案与步骤
实验现象
实验结论
①取一定量固体于试管中，加入足量蒸馏水，并将带火星木条伸入试管内
现象：有气泡产生，木条燃烧程度增强
固体中含有Na2O2 ．
②将①所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量稀盐酸
现象：________
固体中含Na2CO3
③向第二份溶液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后取上层清液滴入无色酚酞
（1）产生白色沉淀；（2）溶液变红
固体中含有NaOH
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