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2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点8-金属材料和金属资源的保护及利用(含解析)
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这是一份2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点8-金属材料和金属资源的保护及利用(含解析)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质的用途正确的是（）
A. 用氧气做燃料焊接金属 B. 氢氧化钙做补钙剂
C. 用聚乙烯塑料做不粘锅内衬 D. 用焦炭炼铁
2.下列物品主要由合金制成的是（）
A. 塑料水杯 B. 单车轮胎 C. 羊毛衣服 D. 青铜雕像
3.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A. 铁、镁 B. 锌、镁 C. 锌、铁 D. 铁、锌
4.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A. 实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B. 实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红
C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气
5.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A. 分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸 B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水
6.通过下列实验可以得出的结论，其中合理的是（ ）
A. 实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明铜片的硬度比黄铜大
B. 实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨气能溶于水
C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 实验既可以说明CO具有可燃性，又可以说明CO具有氧化性
7.下列说法正确的是( )
A. 原子是最小的粒子
B. 地壳含量最多的元素是铝元素
C. 高钙奶粉、加碘食盐中的“钙”、“碘”都是指元素
D. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
8.金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4 ， 其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛．根据以上信息，下列判断正确的是（ ）
A. FeTiO3中Ti的化合价为+3 B. X是Ti C. FeTiO3中Ti的化合价为+4，X是Mg D. X是FeCl3
9.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 铜线 B. 不锈钢 C. 硬铝 D. 18K黄金
10.下列说法错误的是（ ）
A. 多数合金的抗腐蚀性能比组成他们的纯金属好
B. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
C. 硫酸铜溶液能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序
D. 除去NaNO3溶液中的Na2SO4 ， 可加适量Ba（NO）2溶液后再过滤
11.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（）。
A. 铝锂合金硬度大，密度小 B. 锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C. 锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 D. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
12.下列对实验现象的观察或记录中正确的是（ ）
A. 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
B. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解
C. 向蒸馏水中滴入2﹣3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
13.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定 B. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C. 暖水瓶中的水垢可以用食醋除去 D. 制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
14.将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X Y Z B. Y Z X C. Y X Z D. X Z Y
15.下列实验设计不能实现其对应实验目的是( )
A. 测定空气中O2含量 B. 能证明CO2与NaOH反应
C. 证明CO2密度比空气大 D. 探究可燃物燃烧的条件
二、填空题
16.生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含___________________的食物（填字母）。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
（2）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3 细菌__ 3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为________。
（3）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式________。
17. 人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其________ 。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为________ 。
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：
一段时间后可观察到的现象是________ ，由此说明铁生锈的条件是________ 。
（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
请回答：
固体丙的化学式为________；写出步骤①中反应的化学方程式________ 。
三、综合题
18.金属材料在生产、生活中起着重要作用．
（1）如图1是同学们经常使用的交通工具﹣自行车，请完成下列各题：
①图中所标的自行车各部件中，由金属材料制成的是________（答出一种即可），含有的金属元素是________
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的________和水蒸气等物质发生化学反应的结果．
③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是________（用化学方程式表示）
（3）如图2是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
①A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是________．
②B中铁钉最易生锈的部位是________（填a或b或c），说明铁生锈的条件是与________接触．
③C中反应一段时间后，溶液颜色变化的现象是________，发生反应的化学方程式是________．
（4）如表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________（填序号）a.300﹣320℃b.230﹣250℃c.60﹣80℃d.20﹣40℃
四、实验探究题
19.
（1）下图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是________(填序号)
（2）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
[解释与结论]①表中X的值为________。
②对比实验1和3，得出的结论是________。
③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比________(填实验编号)。
（3）[反思与评价]下列说法正确的是_________________。
A.暖贴在使用前要密封保存
B.暖贴使用后剩余物可以回收利用
C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
20.铁是目前世界上使用最多的金属
（1）生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和________性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是________。
（2）工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题：
①装置A玻璃管中的实验现象为________。
②该套装置是否会对环境造成污染？________（填“是”或“否”），请说明理由________。
五、计算题
21.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为________g。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？________(写出计算过程)
（3）加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？________(写出计算过程)
答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故A不符合题意；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不可食用，故B不符合题意；
C、聚四氟乙烯可用作不粘锅内衬，聚乙烯不能做不粘锅内衬，故C不符合题意。
D、焦炭具有还原性，可用焦炭炼铁，故D符合题意。
故答案为：D。
分析：A、氧气不能作燃料。
B、具有腐蚀性的物质，不可食用。
C、市面上的不粘锅所使用的涂料是一种叫做“特富龙”的化学化工产品，这种化工物质是含氟树脂的总称。
D、炼铁需要还原性的物质。
2. D
解析：塑料水杯，属于有机合成材料；单车轮胎是复合材料；羊毛衣服是天然的有机高分子材料；青铜雕像，是铜的合金，是金属材料；
故答案为：D
分析：根据合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质分析。
3. D
解析：A、因铁的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故A错误；
B、因锌的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故B错误；
C、锌的金属活动性比铁活泼，不符合题意，故C错误；
D、铁的金属活动性比锌弱，铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，故D正确．
故选D．
分析：根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少；②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强；③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．从图象中不难看出：金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，选项中都是二价金属，甲生成氢气多，因此甲的相对原子质量比乙小．
4. C
解析：解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大，结论合理；
B、乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，结论合理；
C、丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故结论不合理；
D、镁带在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，结论合理．
故选C．
分析：A、合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能．合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大．
B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性；
C、丙实验可以说明二氧化碳能溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性；
D、丁实验是镁带在二氧化碳中燃烧实验，此实验说明燃烧不一定有氧气参加．
5. A
解析：A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2 ， Fe→H2 ， 当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确．A符合题意；
B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确．B不符合题意；
C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确．C不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确．D不符合题意.
故答案为：A.
分析：A、锌比铁活泼，分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸，锌产出氢气的量到最大值时需要的时间比铁短，锌相对原子质量比铁大，产生氢气的质量要比铁少；
B、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体的质量不可能是0；
C、向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变；
D、显碱性的溶液稀释时，pH无限接近于7．
6. B
解析：解：A、实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明铜片的硬度比黄铜小，该选项说法不正确；
B、实验过程中，C中的酚酞试液不变色，说明空气的物质不能使酚酞试液变红色，进一步说明浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，能溶于水，并且能和水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色，既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨气能溶于水，该选项说法正确；
C、二氧化碳能够溶于水，但是溶解度较小，同时二氧化碳不具有酸性，该选项说法不正确；
D、实验可以说明CO具有可燃性，不能说明CO具有氧化性，该选项说法不正确．
故选：B．
分析：两种物质相互刻划时，硬度越小痕迹越明显；
微观粒子是不断运动的；
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，具有还原性．
7. C
解析：A、原子是化学变化中最小的粒子，不符合题意；
B、地壳含量最多的元素是氧元素，不符合题意；
C、物质都是由元素组成的，高钙奶粉、加碘食盐中的“钙”、“碘”都是指元素，符合题意；
D、由同一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物，不符合题意；
故答案为：C。
分析：A、根据原子的概念分析
B、根据地壳中的元素含量分析
C、根据物质是由元素组成的分析
D、根据化合物的概念进行分析
8. D
解析：解：A、钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故选项说法错误．
B、根据反应的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，反应物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个铁原子和6个氯原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl3 ， 故选项说法错误．
C、由B、C选项的分析，FeTiO3中Ti的化合价为+4，X为FeCl3 ， 故选项说法错误．
D、由B选项的分析，X的化学式为FeCl3 ， 故选项说法正确．
故选：D．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
9. A
解析：本题考查的是合金与合金的性质。合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物。解答本题时严格按合金的概念判断即可。
解答：A、铜线属于单质，属于金属，但不是合金；
B、不锈钢属于铁合金；
C、硬铝属于铝合金；
D、18K黄金属于金合金。
故选A
【点评】本题主要考查了合金概念方面的知识，可以依据物质的组成进行判断。
10.B
解析：解：A、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确． B、熟石灰显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误．
C、把锌放入硫酸铜溶液中，能置换出溶液中的铜，说明了锌的活动性大于铜．把银放入硫酸铜溶液中，不能置换出溶液中的铜，说明了铜的活动性大于银，能证明锌、铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确．
D、硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后过滤除去沉淀，不会带入新的杂质，会除去NaNO3溶液中的Na2SO4 ， 故选项说法正确．
故选：B．
分析：A、根据合金的性质，进行分析判断．
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效进行分析判断．
C、根据金属活动性顺序进行分析判断．
D、根据物质性质决定物质除杂的方法进行分析判断．
11. C
解析：A.铝锂合金硬度大，密度小，可用作飞机外壳的材料，不符合题意；
B.锂是活泼金属，能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，不符合题意；
C.锂能与氧气反应，据化合物中元素的化合价代数和为零，可知生成的Li2O中Li显+1价，符合题意；
D.铝在空气中可与氧气缓慢反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，不符合题意。
故答案为：C。
分析：A、根据合金的硬度比纯金属的大分析；
B、根据锂的活动性比铝强能与酸发生反应分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据铝的化学性质分析。
12. A
解析：解：A、黄铜是铜的合金，硬度大于铜，将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，故A正确；
B、室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体可以继续溶解，故B错误；
C、油不能溶于水中，向蒸馏水中滴入2﹣3滴植物油，搅拌，植物油不会溶解，故C错误；
D、镁能在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，生成氧化镁固体属于实验的结论，故D错误；
故选A．
分析：根据已有的知识进行分析，合金的硬度大于其成分金属；在一种物质的饱和溶液中还可以溶解其他的物质；油不能溶于水；镁能在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体．
13. A
解析：A、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行，故A符合题意；
B、厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化，故B不符合题意；
C、暖水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的水垢，故C不符合题意；
D、制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖，故D不符合题意。
故答案为：A。
分析：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，洗涤剂对油污具有乳化作用，暖水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味。
14. C
解析：将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；说明X、Y能与稀盐酸反应，Z与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，X、Y排在氢前，Z排在氢后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化，说明Y比X活泼，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。
故答案为：C。
分析：在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
15. A
解析：A. 测定空气中O2含量实验，所选物质必须只与氧气反应且不生成气体，木炭燃烧有二氧化碳气体生成，A符合题意；
B、气球变大，说明二氧化碳与NaOH浓溶液发生了反应，B不符合题意；
C、二氧化碳能从集气瓶倒入烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，C不符合题意；
D、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度必须达到可燃物的着火点，热水中的白磷不燃烧，薄铜片上的白磷燃烧，说明可燃物必须要与氧气接触，该实验可探究燃烧的条件，D不符合题意。
故答案为：A。
分析：A根据测定空气中氧气的含量要消耗空气中的氧气不能产生新的气体解答
B根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水解答
C根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 解答
D根据燃烧的条件解答
二、填空题
16. （1）D
（2）N2
（3）C3H8+5O2 点燃__ 3CO2+4H2O
解析：（1）校食堂的早餐提供：鸡蛋富含蛋白质、小米粥富含多种营养素、鲜肉包富含蛋白质和脂肪、馒头及面条富含淀粉，从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物，淀粉、蛋白质，油脂和维生素都是人体必需的营养元素。（2）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3 细菌__ 3X+5CO2+19H2O，根据质量守恒定律知，则X的化学式为N2 ， 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。（3）丙烷（C3H8）
和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，丙烷充分燃烧的化学方程式是 C3H8+5O2 点燃__ 3CO2+4H2O。
分析：（1）根据人体的六大基本营养素的食物来源进行解答。
（2）根据质量守恒定律进行解答。
（3）根据化学方程式的书写与配平方法进行解答。
17.导热性 ；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；a试管中铁钉生锈，U型管部分L液面上升； 与空气、水接触；Fe ；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
解析：（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其导热性。
（2）用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
（3）用图中装置探究铁生锈条件，一段时间后，观察到，a试管中铁钉生锈，U型管部分L液面上升。
（4）由题中反应过程示意图可知，A是锌；操作①是过滤，操作②是用磁铁吸引，固体丙是Fe；固体丁中含有Cu和Zn，溶液B是稀硫酸，溶液乙和溶液戊都是硫酸锌溶液。故有固体丙的化学式为Fe；步骤①中反应的化学方程式为Zn+FeSO4= Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu。
分析：解答第（4）小题的关键是找出突破口，可以联想到金属之间的置换反应。
三、综合题
18. （1）车架；铁；氧气；延展
（2）4Al+3O2═2Al2O3
（3）增大铁丝与氧气的接触面积；b；铁与水和氧气同时接触；由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（4）c
解析：解：（1）①由金属材料制成的是车架、钢圈等，含有的金属元素是铁，故填：车架；铁；②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的 氧气和水蒸气等物质发生化学反应的结果，故填：氧气．③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性，故填：延展．（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3 ． 故填：4Al+3O2═2Al2O3 ． （3）①铁丝绕成螺旋状的原因是：增大铁丝与氧气的接触面积；故填：增大铁丝与氧气的接触面积；②铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．故填：b；铁与水和氧气同时接触；③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60～80℃最好，故填：c．
分析：（1）①根据金属材料的有关知识进行分析；②根据铁生锈的原理进行分析；③根据金属的性质分析；（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；（3）根据铁与硫酸铜的反应分析回答；（4）根据表中信息分析解答．
四、实验探究题
19. （1）①②
（2）0；食盐能加快铁粉生锈的速率；1、2、3、4
（3）A,B,C
解析：（1）①中存在氧气，铁钉生锈，②不存在氧气，铁钉不能生锈，说明铁钉生锈需要氧气参加。能证明氧气参加了反应必须要做的实验是①②；（2）解释与结论：①设计实验时要注意控制变量，故X是0；②实验1和3中，其他条件相同，只有食盐的质量不同，有食盐的实验中，铁锈蚀速率较大。对比实验1和3，可以得出食盐能加快铁粉生锈的速率；③要得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，可以通过比较1、2、3、4；
反思与评价：
A、暖贴中铁在空气中易生锈，在使用前要密封保存，故A符合题意；
B、暖贴使用后剩余物主要是氧化铁、碳粉等可以回收利用，故B符合题意；
C、利用铁生锈的原理，铁粉在生锈时，可以消耗氧气，所以铁粉还可用于食品保鲜，故C符合题意。故填：ABC。
分析：（1）根据贴锈的条件分析，故一定要做的对比实验是 、①②
（2） ① 根据控制变量法分析表中X的值；
② 根据控制变量法可知，对比 实验1和3可知，氯化钠可以加快铁锈蚀的速度；
③ 实验1和3对比的是氯化钠可以加快锈蚀速度，2和4是对比活性炭对铁锈蚀的影响，故需要对比1234；
（3）A、根据暖贴含有的成分分析，需要密封保存，否则铁会提前反应，而使暖宝失去功能；
B、根据暖宝使用后的生成物以及剩余物分析；
C、铁粉用于食品保鲜，既可以吸收水分，还可以吸收氧气；
20. （1）导热；刷油漆（或镀不锈钢）
（2）红棕色固体变成黑色；否；装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳
解析：（1）把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和导热性；为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是：刷油漆（或镀不锈钢）；（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变成黑色；
②该套装置不会对环境造成污染，因为装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。
分析：（1）根据金属的导热性及防锈原理要使铁与氧气、水隔绝分析；
（2）根据CO与氧化铁反应现象及注意事项分析，注意有关CO的实验为防止CO造成空气污染要有尾气处理装置分析。
五、计算题
21. （1）4．4g
（2）80%
（3）10%
解析：（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y
10644=x4.4g x=10.6g（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数= ×100% =80% 11744=y4.4g y=11.7g又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g（3）溶液溶质的质量分数= 11.7g208g×100% =5.6%
分析：（1）根据图像可知生成二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠和生成氯化钠的质量
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析 金属
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
231.9
327.5
271.3
320.9
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/°C
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
X
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
117
44
x
y
4．4g
1.下列物质的用途正确的是（）
A. 用氧气做燃料焊接金属 B. 氢氧化钙做补钙剂
C. 用聚乙烯塑料做不粘锅内衬 D. 用焦炭炼铁
2.下列物品主要由合金制成的是（）
A. 塑料水杯 B. 单车轮胎 C. 羊毛衣服 D. 青铜雕像
3.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A. 铁、镁 B. 锌、镁 C. 锌、铁 D. 铁、锌
4.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A. 实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B. 实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红
C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气
5.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A. 分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸 B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水
6.通过下列实验可以得出的结论，其中合理的是（ ）
A. 实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明铜片的硬度比黄铜大
B. 实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨气能溶于水
C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 实验既可以说明CO具有可燃性，又可以说明CO具有氧化性
7.下列说法正确的是( )
A. 原子是最小的粒子
B. 地壳含量最多的元素是铝元素
C. 高钙奶粉、加碘食盐中的“钙”、“碘”都是指元素
D. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
8.金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4 ， 其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛．根据以上信息，下列判断正确的是（ ）
A. FeTiO3中Ti的化合价为+3 B. X是Ti C. FeTiO3中Ti的化合价为+4，X是Mg D. X是FeCl3
9.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 铜线 B. 不锈钢 C. 硬铝 D. 18K黄金
10.下列说法错误的是（ ）
A. 多数合金的抗腐蚀性能比组成他们的纯金属好
B. 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
C. 硫酸铜溶液能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序
D. 除去NaNO3溶液中的Na2SO4 ， 可加适量Ba（NO）2溶液后再过滤
11.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（）。
A. 铝锂合金硬度大，密度小 B. 锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C. 锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 D. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
12.下列对实验现象的观察或记录中正确的是（ ）
A. 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕
B. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解
C. 向蒸馏水中滴入2﹣3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
13.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定 B. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C. 暖水瓶中的水垢可以用食醋除去 D. 制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
14.将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. X Y Z B. Y Z X C. Y X Z D. X Z Y
15.下列实验设计不能实现其对应实验目的是( )
A. 测定空气中O2含量 B. 能证明CO2与NaOH反应
C. 证明CO2密度比空气大 D. 探究可燃物燃烧的条件
二、填空题
16.生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含___________________的食物（填字母）。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
（2）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3 细菌__ 3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为________。
（3）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷充分燃烧的化学方程式________。
17. 人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其________ 。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为________ 。
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：
一段时间后可观察到的现象是________ ，由此说明铁生锈的条件是________ 。
（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
请回答：
固体丙的化学式为________；写出步骤①中反应的化学方程式________ 。
三、综合题
18.金属材料在生产、生活中起着重要作用．
（1）如图1是同学们经常使用的交通工具﹣自行车，请完成下列各题：
①图中所标的自行车各部件中，由金属材料制成的是________（答出一种即可），含有的金属元素是________
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的________和水蒸气等物质发生化学反应的结果．
③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是________（用化学方程式表示）
（3）如图2是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
①A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是________．
②B中铁钉最易生锈的部位是________（填a或b或c），说明铁生锈的条件是与________接触．
③C中反应一段时间后，溶液颜色变化的现象是________，发生反应的化学方程式是________．
（4）如表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________（填序号）a.300﹣320℃b.230﹣250℃c.60﹣80℃d.20﹣40℃
四、实验探究题
19.
（1）下图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是________(填序号)
（2）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
[解释与结论]①表中X的值为________。
②对比实验1和3，得出的结论是________。
③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比________(填实验编号)。
（3）[反思与评价]下列说法正确的是_________________。
A.暖贴在使用前要密封保存
B.暖贴使用后剩余物可以回收利用
C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
20.铁是目前世界上使用最多的金属
（1）生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和________性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是________。
（2）工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题：
①装置A玻璃管中的实验现象为________。
②该套装置是否会对环境造成污染？________（填“是”或“否”），请说明理由________。
五、计算题
21.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为________g。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？________(写出计算过程)
（3）加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？________(写出计算过程)
答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故A不符合题意；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不可食用，故B不符合题意；
C、聚四氟乙烯可用作不粘锅内衬，聚乙烯不能做不粘锅内衬，故C不符合题意。
D、焦炭具有还原性，可用焦炭炼铁，故D符合题意。
故答案为：D。
分析：A、氧气不能作燃料。
B、具有腐蚀性的物质，不可食用。
C、市面上的不粘锅所使用的涂料是一种叫做“特富龙”的化学化工产品，这种化工物质是含氟树脂的总称。
D、炼铁需要还原性的物质。
2. D
解析：塑料水杯，属于有机合成材料；单车轮胎是复合材料；羊毛衣服是天然的有机高分子材料；青铜雕像，是铜的合金，是金属材料；
故答案为：D
分析：根据合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质分析。
3. D
解析：A、因铁的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故A错误；
B、因锌的相对原子质量比镁的相对原子质量大，故B错误；
C、锌的金属活动性比铁活泼，不符合题意，故C错误；
D、铁的金属活动性比锌弱，铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小，故D正确．
故选D．
分析：根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少；②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强；③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．从图象中不难看出：金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，选项中都是二价金属，甲生成氢气多，因此甲的相对原子质量比乙小．
4. C
解析：解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大，结论合理；
B、乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，结论合理；
C、丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故结论不合理；
D、镁带在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，结论合理．
故选C．
分析：A、合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能．合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大．
B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性；
C、丙实验可以说明二氧化碳能溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性；
D、丁实验是镁带在二氧化碳中燃烧实验，此实验说明燃烧不一定有氧气参加．
5. A
解析：A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2 ， Fe→H2 ， 当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确．A符合题意；
B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确．B不符合题意；
C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确．C不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确．D不符合题意.
故答案为：A.
分析：A、锌比铁活泼，分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸，锌产出氢气的量到最大值时需要的时间比铁短，锌相对原子质量比铁大，产生氢气的质量要比铁少；
B、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体的质量不可能是0；
C、向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变；
D、显碱性的溶液稀释时，pH无限接近于7．
6. B
解析：解：A、实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明铜片的硬度比黄铜小，该选项说法不正确；
B、实验过程中，C中的酚酞试液不变色，说明空气的物质不能使酚酞试液变红色，进一步说明浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，能溶于水，并且能和水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色，既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨气能溶于水，该选项说法正确；
C、二氧化碳能够溶于水，但是溶解度较小，同时二氧化碳不具有酸性，该选项说法不正确；
D、实验可以说明CO具有可燃性，不能说明CO具有氧化性，该选项说法不正确．
故选：B．
分析：两种物质相互刻划时，硬度越小痕迹越明显；
微观粒子是不断运动的；
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，具有还原性．
7. C
解析：A、原子是化学变化中最小的粒子，不符合题意；
B、地壳含量最多的元素是氧元素，不符合题意；
C、物质都是由元素组成的，高钙奶粉、加碘食盐中的“钙”、“碘”都是指元素，符合题意；
D、由同一种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物，不符合题意；
故答案为：C。
分析：A、根据原子的概念分析
B、根据地壳中的元素含量分析
C、根据物质是由元素组成的分析
D、根据化合物的概念进行分析
8. D
解析：解：A、钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故选项说法错误．
B、根据反应的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，反应物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为0、2、6、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个铁原子和6个氯原子，则每个X分子由1个铁原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl3 ， 故选项说法错误．
C、由B、C选项的分析，FeTiO3中Ti的化合价为+4，X为FeCl3 ， 故选项说法错误．
D、由B选项的分析，X的化学式为FeCl3 ， 故选项说法正确．
故选：D．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
9. A
解析：本题考查的是合金与合金的性质。合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物。解答本题时严格按合金的概念判断即可。
解答：A、铜线属于单质，属于金属，但不是合金；
B、不锈钢属于铁合金；
C、硬铝属于铝合金；
D、18K黄金属于金合金。
故选A
【点评】本题主要考查了合金概念方面的知识，可以依据物质的组成进行判断。
10.B
解析：解：A、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确． B、熟石灰显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误．
C、把锌放入硫酸铜溶液中，能置换出溶液中的铜，说明了锌的活动性大于铜．把银放入硫酸铜溶液中，不能置换出溶液中的铜，说明了铜的活动性大于银，能证明锌、铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确．
D、硝酸钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后过滤除去沉淀，不会带入新的杂质，会除去NaNO3溶液中的Na2SO4 ， 故选项说法正确．
故选：B．
分析：A、根据合金的性质，进行分析判断．
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效进行分析判断．
C、根据金属活动性顺序进行分析判断．
D、根据物质性质决定物质除杂的方法进行分析判断．
11. C
解析：A.铝锂合金硬度大，密度小，可用作飞机外壳的材料，不符合题意；
B.锂是活泼金属，能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，不符合题意；
C.锂能与氧气反应，据化合物中元素的化合价代数和为零，可知生成的Li2O中Li显+1价，符合题意；
D.铝在空气中可与氧气缓慢反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，不符合题意。
故答案为：C。
分析：A、根据合金的硬度比纯金属的大分析；
B、根据锂的活动性比铝强能与酸发生反应分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据铝的化学性质分析。
12. A
解析：解：A、黄铜是铜的合金，硬度大于铜，将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，故A正确；
B、室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体可以继续溶解，故B错误；
C、油不能溶于水中，向蒸馏水中滴入2﹣3滴植物油，搅拌，植物油不会溶解，故C错误；
D、镁能在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，生成氧化镁固体属于实验的结论，故D错误；
故选A．
分析：根据已有的知识进行分析，合金的硬度大于其成分金属；在一种物质的饱和溶液中还可以溶解其他的物质；油不能溶于水；镁能在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体．
13. A
解析：A、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行，故A符合题意；
B、厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化，故B不符合题意；
C、暖水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的水垢，故C不符合题意；
D、制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖，故D不符合题意。
故答案为：A。
分析：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，洗涤剂对油污具有乳化作用，暖水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味。
14. C
解析：将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；说明X、Y能与稀盐酸反应，Z与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，X、Y排在氢前，Z排在氢后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化，说明Y比X活泼，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。
故答案为：C。
分析：在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
15. A
解析：A. 测定空气中O2含量实验，所选物质必须只与氧气反应且不生成气体，木炭燃烧有二氧化碳气体生成，A符合题意；
B、气球变大，说明二氧化碳与NaOH浓溶液发生了反应，B不符合题意；
C、二氧化碳能从集气瓶倒入烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，C不符合题意；
D、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度必须达到可燃物的着火点，热水中的白磷不燃烧，薄铜片上的白磷燃烧，说明可燃物必须要与氧气接触，该实验可探究燃烧的条件，D不符合题意。
故答案为：A。
分析：A根据测定空气中氧气的含量要消耗空气中的氧气不能产生新的气体解答
B根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水解答
C根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 解答
D根据燃烧的条件解答
二、填空题
16. （1）D
（2）N2
（3）C3H8+5O2 点燃__ 3CO2+4H2O
解析：（1）校食堂的早餐提供：鸡蛋富含蛋白质、小米粥富含多种营养素、鲜肉包富含蛋白质和脂肪、馒头及面条富含淀粉，从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物，淀粉、蛋白质，油脂和维生素都是人体必需的营养元素。（2）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3 细菌__ 3X+5CO2+19H2O，根据质量守恒定律知，则X的化学式为N2 ， 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。（3）丙烷（C3H8）
和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，丙烷充分燃烧的化学方程式是 C3H8+5O2 点燃__ 3CO2+4H2O。
分析：（1）根据人体的六大基本营养素的食物来源进行解答。
（2）根据质量守恒定律进行解答。
（3）根据化学方程式的书写与配平方法进行解答。
17.导热性 ；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；a试管中铁钉生锈，U型管部分L液面上升； 与空气、水接触；Fe ；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu
解析：（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其导热性。
（2）用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
（3）用图中装置探究铁生锈条件，一段时间后，观察到，a试管中铁钉生锈，U型管部分L液面上升。
（4）由题中反应过程示意图可知，A是锌；操作①是过滤，操作②是用磁铁吸引，固体丙是Fe；固体丁中含有Cu和Zn，溶液B是稀硫酸，溶液乙和溶液戊都是硫酸锌溶液。故有固体丙的化学式为Fe；步骤①中反应的化学方程式为Zn+FeSO4= Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu。
分析：解答第（4）小题的关键是找出突破口，可以联想到金属之间的置换反应。
三、综合题
18. （1）车架；铁；氧气；延展
（2）4Al+3O2═2Al2O3
（3）增大铁丝与氧气的接触面积；b；铁与水和氧气同时接触；由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（4）c
解析：解：（1）①由金属材料制成的是车架、钢圈等，含有的金属元素是铁，故填：车架；铁；②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的 氧气和水蒸气等物质发生化学反应的结果，故填：氧气．③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性，故填：延展．（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3 ． 故填：4Al+3O2═2Al2O3 ． （3）①铁丝绕成螺旋状的原因是：增大铁丝与氧气的接触面积；故填：增大铁丝与氧气的接触面积；②铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．故填：b；铁与水和氧气同时接触；③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60～80℃最好，故填：c．
分析：（1）①根据金属材料的有关知识进行分析；②根据铁生锈的原理进行分析；③根据金属的性质分析；（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；（3）根据铁与硫酸铜的反应分析回答；（4）根据表中信息分析解答．
四、实验探究题
19. （1）①②
（2）0；食盐能加快铁粉生锈的速率；1、2、3、4
（3）A,B,C
解析：（1）①中存在氧气，铁钉生锈，②不存在氧气，铁钉不能生锈，说明铁钉生锈需要氧气参加。能证明氧气参加了反应必须要做的实验是①②；（2）解释与结论：①设计实验时要注意控制变量，故X是0；②实验1和3中，其他条件相同，只有食盐的质量不同，有食盐的实验中，铁锈蚀速率较大。对比实验1和3，可以得出食盐能加快铁粉生锈的速率；③要得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，可以通过比较1、2、3、4；
反思与评价：
A、暖贴中铁在空气中易生锈，在使用前要密封保存，故A符合题意；
B、暖贴使用后剩余物主要是氧化铁、碳粉等可以回收利用，故B符合题意；
C、利用铁生锈的原理，铁粉在生锈时，可以消耗氧气，所以铁粉还可用于食品保鲜，故C符合题意。故填：ABC。
分析：（1）根据贴锈的条件分析，故一定要做的对比实验是 、①②
（2） ① 根据控制变量法分析表中X的值；
② 根据控制变量法可知，对比 实验1和3可知，氯化钠可以加快铁锈蚀的速度；
③ 实验1和3对比的是氯化钠可以加快锈蚀速度，2和4是对比活性炭对铁锈蚀的影响，故需要对比1234；
（3）A、根据暖贴含有的成分分析，需要密封保存，否则铁会提前反应，而使暖宝失去功能；
B、根据暖宝使用后的生成物以及剩余物分析；
C、铁粉用于食品保鲜，既可以吸收水分，还可以吸收氧气；
20. （1）导热；刷油漆（或镀不锈钢）
（2）红棕色固体变成黑色；否；装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳
解析：（1）把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和导热性；为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是：刷油漆（或镀不锈钢）；（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体变成黑色；
②该套装置不会对环境造成污染，因为装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳。
分析：（1）根据金属的导热性及防锈原理要使铁与氧气、水隔绝分析；
（2）根据CO与氧化铁反应现象及注意事项分析，注意有关CO的实验为防止CO造成空气污染要有尾气处理装置分析。
五、计算题
21. （1）4．4g
（2）80%
（3）10%
解析：（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y
10644=x4.4g x=10.6g（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数= ×100% =80% 11744=y4.4g y=11.7g又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g（3）溶液溶质的质量分数= 11.7g208g×100% =5.6%
分析：（1）根据图像可知生成二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钠和生成氯化钠的质量
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析 金属
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
231.9
327.5
271.3
320.9
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/°C
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
X
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
117
44
x
y
4．4g
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