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河南省郑州市中牟县2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（word版 含答案）
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这是一份河南省郑州市中牟县2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，有机推断题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．IBr的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．硫离子的结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca
2．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
C．该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
D．该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H是三种核素
C．和互为同素异形体D．H2O与D2O的组成元素不同
4．有X、Y两种元素，原子序数<18，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价为+m
B．若HnXOm为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X的单质是X2，则Y的单质一定是Y2
D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也为强碱
5．下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。
②离子键形成过程中一定伴随电子转移
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑦D．①③⑥
6．下列叙述中正确的是
A．原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极
B．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe -2e- =Fe2+
C．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，溶液中就有0.2ml电子通过
D．由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动
7．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：D>C>B>A
B．最简单气态氢化物的稳定性：B>C
C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D．元素C、D形成的化合物中一定只含离子键
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> ZB．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
9．科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是
A．a 为正极，b 为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%
D．负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+
10．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是( )
A．若X是Na，则Z的最高价一定为偶数
B．若X是O，则YX一定是离子化合物
C．若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X
D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素
11．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A．v(N2)=0.1ml·L-1·s-1B．v(H2)=0.1ml·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.15ml·L-1·min-1D．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1
12．下列措施对增大反应速率明显有效的是
①在氧气中燃烧生成，将片改成粉
②与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸
③与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液
④在与两溶液反应时，增大压强
⑤，升高温度
⑥与水反应时，增大水的用量
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①⑤
13．室温下,将 4 ml A 气体和 2 ml B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 ml·L－1 ，B的物质的量为1.4 ml,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 ml/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X="2"
其中正确的是
A．①③④B．①④C．②③D．③④
14．四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是
①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．
A．只有②正确B．①②③④正确
C．①②③⑥正确D．②③⑤正确
15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电极B上发生的电极反应为：
B．反应，每消耗，转移电子
C．电池工作时，向电极B移动
D．电极A上和都发生了氧化反应
16．在可逆反应：，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态。
A．①③④B．②③⑤C．①④D．①②③④⑤
二、元素或物质推断题
17．I.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是____；
(2)仅发生离子键破坏的是_____；
(3)既发生离子键又发生共价键破坏的是_____；
(4)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成需要放出____的热量。
II.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(条件及其他物质略)：ABCD
(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，则A为___。写出A→B转化的化学方程式：____。
(2)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应都显黄色，则A是____。A跟水发生反应的离子方程式为：____。
18．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是__(用化学式表示，下同)；碱性最强的是__。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成。这两种物质可在水溶液中发生反应，写出该反应的离子方程式_。
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)___；___。
(5)①与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子滴入FeSO4溶液中的离子方程式：______，①与③也能形18电子分子，该化合物—空气燃料电池是一种碱性电池，该燃料电池生成物均为无毒物质，该电池放电时，负极的反应式为_____。
三、有机推断题
19．化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：
(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。填“甲“或“乙”
从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2
四、填空题
20．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提髙能源的利用率。家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。
(1)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是____。
A．汽油燃烧过程中，化学能转化为热能
B．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量
C．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃烧后生成NO
D．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量
(2)汽车中的电瓶为铅酸电池，，已知PbSO4难溶于水。下列说法正确的是____。
A．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4ml
B．放电时，正极得电子的物质是PbO2
C．放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
D．放电时，PbO2发生的是还原反应
(3)碱性氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为____。
(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有____。
五、原理综合题
21．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___。
（2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=___。
（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___（填“增大”、“减小”或“无变化”，下同）；混合气体的密度比起始时___
（4）下列措施能加快反应速率的是___。
A．升高温度
B．恒容时充入He
C．恒容时充入X
D．及时分离出Z
E.选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是___。
A．化学反应的限度是不可能改变的
B．化学反应的限度与时间长短无关
C．升高温度改变化学反应的限度
D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
E.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
族
周期
IA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
⑩
参考答案
1．A
【详解】
A．IBr是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H—O—Cl，B错误；
C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C错误；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D错误；
故合理选项是A。
2．D
【详解】
A. 根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量，A错误；
B. 反应条件与放热反应或吸热反应没有关系，B错误；
C. 碳酸钙分解是吸热反应，不符合图像信息，C错误；
D. 锌和稀硫酸反应是放热反应，该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化，D正确；
答案选D。
3．B
【详解】
A. O2、O3是由同一种元素形成的不同的单质，互称同素异形体，故A错误；
B. 1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，是三种核素，故B正确；
C. 和的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；
D.构成H2O的H和构成D2O的D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，均属于氢元素，故H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。
【点睛】
本题解题时需注意同位素、同素异形体、核素几个概念的区别。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质。据此解答。
4．D
【分析】
X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同，则X、Y位于同一主族，X在Y的上方。
【详解】
A．若X、Y位于ⅦA主族，X为F、Y是Cl，Cl的最高正化合价为+7，F没有正价，故A错误；
B．若X为N元素，HNO3为强酸，NH3的水溶液呈碱性，故B错误；
C．X、Y位于同一主族，若X是O元素，单质是O2，则Y是S元素，S的单质有S2、S4、S6等，故C错误；
D．X、Y位于同一主族，X在Y的上方，同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也为强碱，故D正确；
选D。
5．D
【详解】
①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键，如KOH；只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故①正确；
②离子键的形成未必就一定要伴随着电子得失，如 Ba2+＋SO4 2- ＝ BaSO4↓，反应并没有电子得失，也就是化合价升降，但确实形成了新的离子键，故②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，故③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3为离子化合物，故④错误；
⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如He是单原子分子，不存在共价键，故⑤错误；
⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，因为分子不显电性质子数等于电子数，离子显电性质子数不等于电子数 ，故⑥正确；
⑦NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键，没有破坏共价键，故⑦错误。
综上所述①③⑥正确，答案选D。
6．D
【详解】
A.构成原电池的正负极材料可能是活动性不同的两种金属，也可能一种是金属，另一种是能导电的非金属（如石墨），故A错误；
B.钢铁发生腐蚀时，正极得电子发生还原反应，负极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+，故B错误；
C.该原电池负极反应为：Zn-2e-＝Zn2+，当有13gZn（即0.2mlZn）溶解时，电路中转移电子0.4ml，电子不能通过溶液传递，故C错误；
D.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的阳离子(H+)向正极移动，故D正确。答案选D。
7．C
【详解】
Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；乙为红棕色气体，乙是NO2；X为有刺激性气味的气体，甲是由C元素形成的气体单质，结合转化关系知，X是NH3，Z是NO，W是H2O，甲是O2，由上述分析可知，A为H，B为N，C为O，D为Na。
A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>B>C>A，故A错误；
B.B的氢化物为NH3，C的氢化物为H2O，非金属性：O>N，则稳定性为：H2O> NH3，故B错误；
C.X →Z，是氨气的催化氧化反应，Y→甲是过氧化钠与水反应，Z+甲→乙是一氧化氮与氧气生成二氧化氮，涉及的反应均为氧化还原反应，故C正确；
D.元素C、D形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；
故答案选C。
【点睛】
该题推断的关键为Y为淡黄色固体，Y是Na2O2，乙为红棕色气体，乙是NO2，根据图中Na2O2和W，W是水或者CO2，甲则为氧气，则X为NH3，Z是NO，所以A、B、C、D分别为H，N，O，Na，故W只能是水。
8．D
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则
A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；
B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；
C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；
D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；
答案选D。
9．D
【分析】
该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为：，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。
【详解】
A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；
B．a是负极、b是正极，所以H+向正极b电极区域运动，故B错误；
C．左上口进入的水的量不确定，所以无法判断左下口流出的硫酸的质量分数，故C错误；
D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故D正确；
故答案为：D。
【点睛】
对于电池或电解池工作过程中离子迁移分析：若无离子交换膜的情况下，阴离子移向氧化电极，即原电池的负极和电解池的阳极，阳离子移向还原电极，即原电池的正极和电解池的阴极；若有离子交换膜时，需根据具体情况进行分析，分析过程中根据离子迁移的目的是使溶液呈电中性原则即可。
10．B
【详解】
A．X是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；B．X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；C．Y是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C错误；D．Y是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。
点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。
11．A
【分析】
同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
【详解】
发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A.v(N2)=0.1ml•L-1•s-1=6ml•L-1•min-1，则v(N2)/1=6ml•L-1•min-1；
B. v(H2)/3=0.033ml•L-1•min-1；
C. v(NH3)/2=0.075ml•L-1•min-1；
D. v(H2)/3=0.1ml•L-1•min-1，反应速率A＞D＞C＞B；
答案选A。
12．A
【详解】
①将片改成粉即增大反应物的接触面积，能加快反应速率，故正确；
②浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应，不产生氢气，降低反应速率，故错误；
③滴加几滴溶液，Zn能够从硫酸铜溶液中置换出单质Cu，形成原电池，加快Zn的反应速率，故正确；
④增大压强几乎对溶液的浓度无影响，不改变反应速率，故错误；
⑤升高温度，反应速率加快，故正确；
⑥水的浓度是一个常数，增大水的用量不改变反应物的浓度，故错误；
故选：A。
13．A
【详解】
平衡时测得 C 的浓度为 0.6 ml/L，B的物质的量为1.4 ml，因此消耗B的物质的量是2ml—1.4ml＝0.6ml。生成C是0.6ml/L×2L＝1.2ml，则根据化学计量数可判断x＝2，则
2A（g）＋B（g）2C（g）
起始量（ml） 4 2 0
转化量（ml） 1.2 0.6 1.2
平衡量（ml） 2.8 1.4 1.2
①用物质 A 表示的反应的平均速率为＝0.3 ml/(L·s)；
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为；
③2 s 时物质A的转化率为30％；
④X=2
答案选A。
14．D
【详解】
四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期。
①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
⑤非金属性Z＞R，还原性Rm-＞Zn-，故⑤正确；
⑥X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故⑥错误，故选D。
15．D
【详解】
A．电解质为熔融碳酸盐，电极B上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应为：，故A错误；
B．反应，碳元素化合价由-4升高为+2，每消耗，转移电子，故B错误；
C．电极B上氧气得电子生成碳酸根离子，B是正极、A是负极，电池工作时，向电极A移动，故C错误；
D．电极A上失电子生成水，失电子生成CO2，和都发生了氧化反应，故D正确；
选D。
16．C
【详解】
①单位时间内生成指正反应方向速率，生成指逆反应方向速率，可以说明达到平衡状态，故正确；
②都指同一个方向的反应，故错误；
③任何时刻，反应速率之比都等于系数比，故错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不再变化，能证明到达平衡，故正确；
⑤混合气体的质量不变，在体积不变的密闭容器中，密度不变，故错误；
正确的有：①④，故选：C。
17．①② ③④ ⑥ 46Kj NH3 4NH3+5O24NO+6H2O Na 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【详解】
略
18．、 O2—>Na+>Mg2+ 2Mg+CO22MgO+C H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ N2H4+4OH——4e—=4H2O+N2↑
【分析】
由元素①~⑧在周期表中的相对位置可知①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素。
【详解】
(1)元素①~⑧中，氮元素和硫元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸和硫酸是强酸，钠元素的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性最强，故答案为：、；NaOH；
(2)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，氧离子、钠离子和镁离子的电子层结构相同，则离子半径由大到小的顺序为O2—>Na+>Mg2+，故答案为：O2—>Na+>Mg2+；
(3)由氢元素、氧元素、硫元素和钠元素可以形成硫酸氢钠和亚硫酸氢钠两种离子化合物，硫酸氢钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
(4) 元素①~⑧中，同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族的置换反应为：镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；；
(5)过氧化氢分子含有18电子，酸性条件下，过氧化氢溶液与硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；肼分子含有18电子，肼—空气燃料电池中，碱性条件下燃料肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4+4OH——4e—=4H2O+N2↑，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；N2H4+4OH——4e—=4H2O+N2↑。
19．第二周期第IVA族 Cl->Na+>Al3+ 甲 2F2+2H2O =4HF+O2、C+H2OCO+H2、3Cl2+2NH3=6HCl+N2、4NH3+3O2=6H2O+2N2
【详解】
①-⑩元素为：H、Li、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl。
（1）有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，为C，其位置应为第二周期第IVA族；
（2）⑧、⑨、⑩元素的离子分别为：Na+、Al3+、Cl-，电子层越多的离子半径越大，相同电子层结构的离子，原子序数越大半径越小，所以其半径由大到小的顺序为Cl－>Na+＞Al3+；
（3）①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物为NaOH，其电子式为：
（4）Al的氧化物和氢氧化物都有两性，Al原子结构示意图为：，常用Al与Fe2O3野外焊接钢轨，反应为铝热反应，放出大量的热，反应的能量变化可用图甲表示；
（5）从①-⑩中任选元素，按非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2的要求写出的置换反应有：2F2+2H2O =4HF+O2或C+ H2OCO+H2或3Cl2+2NH3=6HCl+N2 或4NH3+3O2=6H2O+2N2。
20．AD BD 负 H2﹣2e-+2OH-=2H2O 离子键、极性共价键
【详解】
(1) A．汽油燃烧放热，汽油燃烧过程中，化学能转化为热能，故A正确；
B．汽油燃烧属于放热反应，汽油和氧气具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量，故B错误；
C．汽油中不含氮元素，汽车尾气中含NO的原因是空气中的氮气和氧气在发动机内放电条件下生成NO ，故C错误；
D．汽油燃烧放热，断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量，故D正确；
选AD。
(2) A．放电时，负极反应为，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.2ml，故A错误；
B．放电时，正极PbO2得电子生成PbSO4，故B正确；
C．放电时，负极的电极反应式为：，故C错误；
D．放电时，PbO2得电子生成发生原反应，故D正确；
选BD。
(3)碱性氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，H2所在的电极为负极，电极反应式为H2﹣2e-+2OH-=2H2O ；
(4)硫酸铵是离子化合物，由硫酸根离子、铵根离子构成，含有的化学键类型有离子键、极性共价键。
21．3X（g）+Y（g）2Z（g） 0.075ml/（L•min） 增大 不变 ACE BC
【分析】
（1）由各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得；
（2）由化学反应速率公式计算可得；
（3）由摩尔质量和密度的公式分析判断；
（4）改变反应的温度、压强、浓度和使用催化剂等条件，能改变化学反应速率的快慢；
（5）化学平衡是动态平衡，改变反应条件，化学反应速率改变，化学平衡发生移动，化学反应的限度会发生改变。
【详解】
（1）由图像可知，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，由X、Y、Z的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得化学计量数的比值为(1.0—0.7)ml：(1.0—0.9)ml：(0.2—0)ml=3:1:2，则反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故答案为：3X（g）+Y（g）2Z（g）；
（2）反应从开始至2分钟，X的物质的量变化量为(1.0—0.7)ml=0.3ml，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）==0.075ml/（L•min），故答案为：0.075ml/（L•min）；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，由该反应是一个气体体积减小的反应可知，反应达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量增大，由密闭容器的体积不变可知，反应达到平衡时，容器内混合气体的密度不变，故答案为：增大；不变；
（4）A.升高温度，化学反应速率加快，故正确；
B.恒容时充入He，参加反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；
C.恒容时充入X，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故正确；
D.及时分离出Z，生成物的浓度减小，化学反应速率减慢，故错误；
E.选择高效的催化剂，化学反应速率加快，故正确；
ACE正确，故答案为：ACE；
（5）A.化学平衡状态是一定条件下，化学反应的最大限度，改变反应条件，化学反应的限度会发生改变，故错误；
B.化学反应的限度与反应的本质和反应条件有关，与反应时间长短无关，故正确；
C.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，改变化学反应的限度，故正确；
D.增大反应物Y的浓度的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变，化学平衡向正反应方向移动，故错误；
E.若正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故错误；
BC正确，故答案为：BC。
【点睛】
无论正反应是放热反应，还是吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，与平衡移动方向无关是分析关键。
一、单选题
1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．IBr的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．硫离子的结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca
2．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
C．该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
D．该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H是三种核素
C．和互为同素异形体D．H2O与D2O的组成元素不同
4．有X、Y两种元素，原子序数<18，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价为+m
B．若HnXOm为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X的单质是X2，则Y的单质一定是Y2
D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也为强碱
5．下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。
②离子键形成过程中一定伴随电子转移
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑦D．①③⑥
6．下列叙述中正确的是
A．原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极
B．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe -2e- =Fe2+
C．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，溶液中就有0.2ml电子通过
D．由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动
7．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：D>C>B>A
B．最简单气态氢化物的稳定性：B>C
C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D．元素C、D形成的化合物中一定只含离子键
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W> X>Y> ZB．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
9．科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是
A．a 为正极，b 为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%
D．负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+
10．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是( )
A．若X是Na，则Z的最高价一定为偶数
B．若X是O，则YX一定是离子化合物
C．若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X
D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素
11．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A．v(N2)=0.1ml·L-1·s-1B．v(H2)=0.1ml·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.15ml·L-1·min-1D．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1
12．下列措施对增大反应速率明显有效的是
①在氧气中燃烧生成，将片改成粉
②与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸
③与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液
④在与两溶液反应时，增大压强
⑤，升高温度
⑥与水反应时，增大水的用量
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①⑤
13．室温下,将 4 ml A 气体和 2 ml B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 ml·L－1 ，B的物质的量为1.4 ml,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 ml/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X="2"
其中正确的是
A．①③④B．①④C．②③D．③④
14．四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是
①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．
A．只有②正确B．①②③④正确
C．①②③⑥正确D．②③⑤正确
15．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电极B上发生的电极反应为：
B．反应，每消耗，转移电子
C．电池工作时，向电极B移动
D．电极A上和都发生了氧化反应
16．在可逆反应：，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态。
A．①③④B．②③⑤C．①④D．①②③④⑤
二、元素或物质推断题
17．I.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是____；
(2)仅发生离子键破坏的是_____；
(3)既发生离子键又发生共价键破坏的是_____；
(4)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成需要放出____的热量。
II.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(条件及其他物质略)：ABCD
(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，则A为___。写出A→B转化的化学方程式：____。
(2)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应都显黄色，则A是____。A跟水发生反应的离子方程式为：____。
18．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是__(用化学式表示，下同)；碱性最强的是__。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成。这两种物质可在水溶液中发生反应，写出该反应的离子方程式_。
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)___；___。
(5)①与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子滴入FeSO4溶液中的离子方程式：______，①与③也能形18电子分子，该化合物—空气燃料电池是一种碱性电池，该燃料电池生成物均为无毒物质，该电池放电时，负极的反应式为_____。
三、有机推断题
19．化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：
(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。填“甲“或“乙”
从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2
四、填空题
20．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提髙能源的利用率。家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。
(1)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是____。
A．汽油燃烧过程中，化学能转化为热能
B．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量
C．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃烧后生成NO
D．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量
(2)汽车中的电瓶为铅酸电池，，已知PbSO4难溶于水。下列说法正确的是____。
A．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4ml
B．放电时，正极得电子的物质是PbO2
C．放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
D．放电时，PbO2发生的是还原反应
(3)碱性氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为____。
(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有____。
五、原理综合题
21．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___。
（2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=___。
（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___（填“增大”、“减小”或“无变化”，下同）；混合气体的密度比起始时___
（4）下列措施能加快反应速率的是___。
A．升高温度
B．恒容时充入He
C．恒容时充入X
D．及时分离出Z
E.选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是___。
A．化学反应的限度是不可能改变的
B．化学反应的限度与时间长短无关
C．升高温度改变化学反应的限度
D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
E.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
族
周期
IA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
⑩
参考答案
1．A
【详解】
A．IBr是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H—O—Cl，B错误；
C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C错误；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D错误；
故合理选项是A。
2．D
【详解】
A. 根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量，A错误；
B. 反应条件与放热反应或吸热反应没有关系，B错误；
C. 碳酸钙分解是吸热反应，不符合图像信息，C错误；
D. 锌和稀硫酸反应是放热反应，该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化，D正确；
答案选D。
3．B
【详解】
A. O2、O3是由同一种元素形成的不同的单质，互称同素异形体，故A错误；
B. 1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，是三种核素，故B正确；
C. 和的质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故C错误；
D.构成H2O的H和构成D2O的D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，均属于氢元素，故H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。
【点睛】
本题解题时需注意同位素、同素异形体、核素几个概念的区别。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体是由同一种元素组成的不同单质。据此解答。
4．D
【分析】
X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同，则X、Y位于同一主族，X在Y的上方。
【详解】
A．若X、Y位于ⅦA主族，X为F、Y是Cl，Cl的最高正化合价为+7，F没有正价，故A错误；
B．若X为N元素，HNO3为强酸，NH3的水溶液呈碱性，故B错误；
C．X、Y位于同一主族，若X是O元素，单质是O2，则Y是S元素，S的单质有S2、S4、S6等，故C错误；
D．X、Y位于同一主族，X在Y的上方，同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也为强碱，故D正确；
选D。
5．D
【详解】
①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键，如KOH；只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故①正确；
②离子键的形成未必就一定要伴随着电子得失，如 Ba2+＋SO4 2- ＝ BaSO4↓，反应并没有电子得失，也就是化合价升降，但确实形成了新的离子键，故②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，故③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3为离子化合物，故④错误；
⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如He是单原子分子，不存在共价键，故⑤错误；
⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，因为分子不显电性质子数等于电子数，离子显电性质子数不等于电子数 ，故⑥正确；
⑦NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键，没有破坏共价键，故⑦错误。
综上所述①③⑥正确，答案选D。
6．D
【详解】
A.构成原电池的正负极材料可能是活动性不同的两种金属，也可能一种是金属，另一种是能导电的非金属（如石墨），故A错误；
B.钢铁发生腐蚀时，正极得电子发生还原反应，负极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+，故B错误；
C.该原电池负极反应为：Zn-2e-＝Zn2+，当有13gZn（即0.2mlZn）溶解时，电路中转移电子0.4ml，电子不能通过溶液传递，故C错误；
D.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的阳离子(H+)向正极移动，故D正确。答案选D。
7．C
【详解】
Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；乙为红棕色气体，乙是NO2；X为有刺激性气味的气体，甲是由C元素形成的气体单质，结合转化关系知，X是NH3，Z是NO，W是H2O，甲是O2，由上述分析可知，A为H，B为N，C为O，D为Na。
A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>B>C>A，故A错误；
B.B的氢化物为NH3，C的氢化物为H2O，非金属性：O>N，则稳定性为：H2O> NH3，故B错误；
C.X →Z，是氨气的催化氧化反应，Y→甲是过氧化钠与水反应，Z+甲→乙是一氧化氮与氧气生成二氧化氮，涉及的反应均为氧化还原反应，故C正确；
D.元素C、D形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；
故答案选C。
【点睛】
该题推断的关键为Y为淡黄色固体，Y是Na2O2，乙为红棕色气体，乙是NO2，根据图中Na2O2和W，W是水或者CO2，甲则为氧气，则X为NH3，Z是NO，所以A、B、C、D分别为H，N，O，Na，故W只能是水。
8．D
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则
A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；
B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；
C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；
D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；
答案选D。
9．D
【分析】
该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为：，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。
【详解】
A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；
B．a是负极、b是正极，所以H+向正极b电极区域运动，故B错误；
C．左上口进入的水的量不确定，所以无法判断左下口流出的硫酸的质量分数，故C错误；
D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故D正确；
故答案为：D。
【点睛】
对于电池或电解池工作过程中离子迁移分析：若无离子交换膜的情况下，阴离子移向氧化电极，即原电池的负极和电解池的阳极，阳离子移向还原电极，即原电池的正极和电解池的阴极；若有离子交换膜时，需根据具体情况进行分析，分析过程中根据离子迁移的目的是使溶液呈电中性原则即可。
10．B
【详解】
A．X是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；B．X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；C．Y是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C错误；D．Y是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。
点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。
11．A
【分析】
同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
【详解】
发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A.v(N2)=0.1ml•L-1•s-1=6ml•L-1•min-1，则v(N2)/1=6ml•L-1•min-1；
B. v(H2)/3=0.033ml•L-1•min-1；
C. v(NH3)/2=0.075ml•L-1•min-1；
D. v(H2)/3=0.1ml•L-1•min-1，反应速率A＞D＞C＞B；
答案选A。
12．A
【详解】
①将片改成粉即增大反应物的接触面积，能加快反应速率，故正确；
②浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应，不产生氢气，降低反应速率，故错误；
③滴加几滴溶液，Zn能够从硫酸铜溶液中置换出单质Cu，形成原电池，加快Zn的反应速率，故正确；
④增大压强几乎对溶液的浓度无影响，不改变反应速率，故错误；
⑤升高温度，反应速率加快，故正确；
⑥水的浓度是一个常数，增大水的用量不改变反应物的浓度，故错误；
故选：A。
13．A
【详解】
平衡时测得 C 的浓度为 0.6 ml/L，B的物质的量为1.4 ml，因此消耗B的物质的量是2ml—1.4ml＝0.6ml。生成C是0.6ml/L×2L＝1.2ml，则根据化学计量数可判断x＝2，则
2A（g）＋B（g）2C（g）
起始量（ml） 4 2 0
转化量（ml） 1.2 0.6 1.2
平衡量（ml） 2.8 1.4 1.2
①用物质 A 表示的反应的平均速率为＝0.3 ml/(L·s)；
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为；
③2 s 时物质A的转化率为30％；
④X=2
答案选A。
14．D
【详解】
四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期。
①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
⑤非金属性Z＞R，还原性Rm-＞Zn-，故⑤正确；
⑥X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故⑥错误，故选D。
15．D
【详解】
A．电解质为熔融碳酸盐，电极B上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应为：，故A错误；
B．反应，碳元素化合价由-4升高为+2，每消耗，转移电子，故B错误；
C．电极B上氧气得电子生成碳酸根离子，B是正极、A是负极，电池工作时，向电极A移动，故C错误；
D．电极A上失电子生成水，失电子生成CO2，和都发生了氧化反应，故D正确；
选D。
16．C
【详解】
①单位时间内生成指正反应方向速率，生成指逆反应方向速率，可以说明达到平衡状态，故正确；
②都指同一个方向的反应，故错误；
③任何时刻，反应速率之比都等于系数比，故错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不再变化，能证明到达平衡，故正确；
⑤混合气体的质量不变，在体积不变的密闭容器中，密度不变，故错误；
正确的有：①④，故选：C。
17．①② ③④ ⑥ 46Kj NH3 4NH3+5O24NO+6H2O Na 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【详解】
略
18．、 O2—>Na+>Mg2+ 2Mg+CO22MgO+C H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ N2H4+4OH——4e—=4H2O+N2↑
【分析】
由元素①~⑧在周期表中的相对位置可知①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素。
【详解】
(1)元素①~⑧中，氮元素和硫元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸和硫酸是强酸，钠元素的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性最强，故答案为：、；NaOH；
(2)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，氧离子、钠离子和镁离子的电子层结构相同，则离子半径由大到小的顺序为O2—>Na+>Mg2+，故答案为：O2—>Na+>Mg2+；
(3)由氢元素、氧元素、硫元素和钠元素可以形成硫酸氢钠和亚硫酸氢钠两种离子化合物，硫酸氢钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
(4) 元素①~⑧中，同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族的置换反应为：镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；；
(5)过氧化氢分子含有18电子，酸性条件下，过氧化氢溶液与硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；肼分子含有18电子，肼—空气燃料电池中，碱性条件下燃料肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4+4OH——4e—=4H2O+N2↑，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；N2H4+4OH——4e—=4H2O+N2↑。
19．第二周期第IVA族 Cl->Na+>Al3+ 甲 2F2+2H2O =4HF+O2、C+H2OCO+H2、3Cl2+2NH3=6HCl+N2、4NH3+3O2=6H2O+2N2
【详解】
①-⑩元素为：H、Li、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl。
（1）有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，为C，其位置应为第二周期第IVA族；
（2）⑧、⑨、⑩元素的离子分别为：Na+、Al3+、Cl-，电子层越多的离子半径越大，相同电子层结构的离子，原子序数越大半径越小，所以其半径由大到小的顺序为Cl－>Na+＞Al3+；
（3）①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物为NaOH，其电子式为：
（4）Al的氧化物和氢氧化物都有两性，Al原子结构示意图为：，常用Al与Fe2O3野外焊接钢轨，反应为铝热反应，放出大量的热，反应的能量变化可用图甲表示；
（5）从①-⑩中任选元素，按非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2的要求写出的置换反应有：2F2+2H2O =4HF+O2或C+ H2OCO+H2或3Cl2+2NH3=6HCl+N2 或4NH3+3O2=6H2O+2N2。
20．AD BD 负 H2﹣2e-+2OH-=2H2O 离子键、极性共价键
【详解】
(1) A．汽油燃烧放热，汽油燃烧过程中，化学能转化为热能，故A正确；
B．汽油燃烧属于放热反应，汽油和氧气具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量，故B错误；
C．汽油中不含氮元素，汽车尾气中含NO的原因是空气中的氮气和氧气在发动机内放电条件下生成NO ，故C错误；
D．汽油燃烧放热，断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量，故D正确；
选AD。
(2) A．放电时，负极反应为，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.2ml，故A错误；
B．放电时，正极PbO2得电子生成PbSO4，故B正确；
C．放电时，负极的电极反应式为：，故C错误；
D．放电时，PbO2得电子生成发生原反应，故D正确；
选BD。
(3)碱性氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，H2所在的电极为负极，电极反应式为H2﹣2e-+2OH-=2H2O ；
(4)硫酸铵是离子化合物，由硫酸根离子、铵根离子构成，含有的化学键类型有离子键、极性共价键。
21．3X（g）+Y（g）2Z（g） 0.075ml/（L•min） 增大 不变 ACE BC
【分析】
（1）由各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得；
（2）由化学反应速率公式计算可得；
（3）由摩尔质量和密度的公式分析判断；
（4）改变反应的温度、压强、浓度和使用催化剂等条件，能改变化学反应速率的快慢；
（5）化学平衡是动态平衡，改变反应条件，化学反应速率改变，化学平衡发生移动，化学反应的限度会发生改变。
【详解】
（1）由图像可知，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，由X、Y、Z的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得化学计量数的比值为(1.0—0.7)ml：(1.0—0.9)ml：(0.2—0)ml=3:1:2，则反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故答案为：3X（g）+Y（g）2Z（g）；
（2）反应从开始至2分钟，X的物质的量变化量为(1.0—0.7)ml=0.3ml，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）==0.075ml/（L•min），故答案为：0.075ml/（L•min）；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，由该反应是一个气体体积减小的反应可知，反应达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量增大，由密闭容器的体积不变可知，反应达到平衡时，容器内混合气体的密度不变，故答案为：增大；不变；
（4）A.升高温度，化学反应速率加快，故正确；
B.恒容时充入He，参加反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；
C.恒容时充入X，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故正确；
D.及时分离出Z，生成物的浓度减小，化学反应速率减慢，故错误；
E.选择高效的催化剂，化学反应速率加快，故正确；
ACE正确，故答案为：ACE；
（5）A.化学平衡状态是一定条件下，化学反应的最大限度，改变反应条件，化学反应的限度会发生改变，故错误；
B.化学反应的限度与反应的本质和反应条件有关，与反应时间长短无关，故正确；
C.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，改变化学反应的限度，故正确；
D.增大反应物Y的浓度的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变，化学平衡向正反应方向移动，故错误；
E.若正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故错误；
BC正确，故答案为：BC。
【点睛】
无论正反应是放热反应，还是吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，与平衡移动方向无关是分析关键。
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