人教版初中化学 课本实验总结全册

这是一份人教版初中化学 课本实验总结全册，共1页。主要包含了活动与探究，实验1-10，实验2-1，实验2-2，实验2-3，实验5-2，实验2-4，实验2-5等内容，欢迎下载使用。


第一单元走进化学世界
【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）蜡烛浮在水面
（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；
（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
结论：⑴ 蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 小 ， 不 溶于水
⑵ ①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 高 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 H2O ，其中含 氢 元素；蜡烛燃烧后还生成 CO2，该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊 ，说明蜡烛中含有 碳 元素。
⑶ 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较
现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 CO2 的含量高)
2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中 O2的含量高)
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中 H2O 的含量高)
小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）
基本操作插图
送入固体粉末状：操作要点 “ 一横 、 二送 、 三缓速 ”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒
操作要点：“取下瓶塞 倒放在桌上 ，标签 向手心 缓慢倒，
用完盖紧原处放。”
液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：
①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低
处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
滴管的使用
胶头滴管用于滴加 少量液体，使用时_垂直在容器上方_，一般不可___实验台上_，也不可___放在其它位置_____；不要__平_放或__倒_放，用过后应立即 清洗干净 再去吸取其它药品。滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_不能__冲洗。
4.物质的加热
常用的加热仪器是酒精灯：
酒精灯的使用：①禁止向 燃着 的酒精灯里添加乙醇；
②要用火柴点燃，禁止用 酒精灯 点燃另一只酒精灯；
③用 外焰 加热；
④熄灭时，用 灯帽盖灭 ，不能用嘴吹；
⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于 1/4 。

给物质加热的方法及注意事项：
①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；
③给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的 1/3 ；加热前应先 预热 试管 ；试管应 与桌面成45°放在外焰上；试管口不能朝着 有人的 方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。
④给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略 向下 倾斜，受热均匀后再固定加热。给固体物质加热，可用干燥的试管。



加热方法

【实验1-10】现象： 产生 蓝色沉淀 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝色沉淀逐渐变黑 2 Cu O△ 2 Cu + O2↑

第二单元 我们周围的空气
课题1空气
【实验2-1】空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。
（2）装置要求：气密性良好
（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。
（4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积
（5）结论：空气是 是混合物 ； O2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
（6）探究： = 1 \* GB3 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。
= 2 \* GB3 ②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
③红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。
（7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P + 5O2 点燃 2P2O5
课题2 氧气
1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
【实验2-2】（O2可使带火星的木条的复燃）
⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 CO2
现象：发出 白光 ，放出 热 ，
生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体 。
【实验2-3】⑵硫燃烧， S + O2 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量，
产生有 刺激性气味 无色气体；
在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；
⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 大量白烟 。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象：发出 耀眼强 光，放出热量，
生成 白色固体 。
【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧
操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，下端
系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ，
插入充满氧气的集气瓶中。
现象： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成
。
此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈 ，原因是 氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 。
课题3 制取氧气
【实验2-5】实验目的 探究 MnO2的催化作用
现象： 步骤1中木条不复燃，步骤4中木条复燃，加入MnO2后冒大量气泡 。
解释： MnO2使H2O2在常温下迅速分解，放出氧气 。
【实验2-6】实验目的 证明MnO2在反应前后化学性质不变
【活动与探究】实验室制取氧气
检查气密性的方法：将导管插入水中，用手握住试管 ，观察水中的导管口有没有气泡冒出
若有气泡冒出， 则装置不漏气
若没有气泡冒出， 则装置漏气

木炭的燃烧





夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水， 振荡 ，观察到 石灰水变浑浊 。结论：木炭燃烧生成CO2。
第三单元 自然界的水
课题1：水的组成
电解水的实验
课题2： 分子和原子
【实验3-2】现象 在静置的水中，品红在不断扩散
说明 分子总是在不断运动着
【活动与探究】
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。
2、现象： A杯溶液颜色变红，B杯无变化
原因： 分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。
课题3 水的净化
【实验3-3】实验目的：硬水和软水的区分
①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量
泡沫出现的水是 软 水。
②加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。
【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水
装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等。
加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾 。
收集到的蒸馏水是 纯净物 （填纯净物或混合物）。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧）
方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热使锥形瓶炸裂。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压 。
现象： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；2）气球先变鼓，再变瘪；3）天平仍旧平衡，指针在中间 。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定。
现象： 1）铁钉表面附着一层红色固体，2）溶液由蓝色变为浅绿色，3）天平仍然平衡 。
结论： 化学反应前后，质量守恒 。
【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定
现象： 1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转 。
解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。
【实验5-2】镁条燃烧
现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。
解释： 燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转 。
讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大 ，为什么？
根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大 。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
【实验6-1】实验目的： 探究木炭的吸附性
现象： 红色墨水变为无色
碳单质的化学性质：（1）稳定性（常温下）
（2）可燃性 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO
【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜
实验目的：探究木炭的还原性 。
装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中，达到高温条件 ，
也可以用酒精喷灯）。试管口 略向下倾斜 。
操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ，小心地
铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。
现象： 黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。
分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还原 为铜，具有 还原
性，可用于 冶金 工业 。化学方程式为C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
课题3 二氧化碳和一氧化碳
【实验6-3】二氧化碳验满的方法：燃着 （带火星
或燃着）的木条 靠近 （靠近或伸入）集气
瓶口，若 木条熄灭 则 CO2收集满 。
【实验6-4】倾倒二氧化碳
操作：将二氧化碳_沿烧杯壁_倒入烧杯中。
现象： 蜡烛由下向上依次熄灭
结论： （物）CO2密度比空气大。（化）CO2具有
不可燃性，不支持燃烧。
【实验6-5】目的： 探究CO2的溶解性
操作：向一个收集满 CO2 的质地较软的 塑料瓶 中
加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ，观察现象。
现象： 塑料瓶变瘪 。
分析： CO2可溶于水，使瓶内气压降低，瓶子变瘪 实验装置：
实验现象
电极上产生的现象
气体的检验
气体检验现象
结论
①与电源相连的两电极上都有气泡产生
②与电源正极相连的一端产生的气体少
用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口
木条复燃
该气体是氧气（是由氧元素组成）
③与电源负极相连的一端产生的气体多
用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口
气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，
该气体是氢气（是由氢元素组成）
注：①为了增强水的导电性，在做这个实验时应加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
②电解水的电源为直流电。
V正：V负 = 1 ：2
注：氢气的量少时，在检验时往往看不到淡蓝色火焰，而能听到爆鸣声
m正：m负 = 8 ：1
实验结论
（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气

化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
（２） 化学反应前后,元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的
（３） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
【实验6-6】探究目标 CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红
设计原理： 控制变量法
小结：二氧化碳的化学性质
（1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
（2）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水检验CO2，用烧碱溶液除去CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3 ↓＋H2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O（无明显现象）
（3）与碳反应：C + CO2 高温 2CO
（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
【实验7-1】实验目的 探究燃烧的条件
现象： 铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧 。
分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的条件是使温度达到着火点 ；
铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，才能燃烧；
本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接触才能燃烧 。
结论： 燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点 。
【实验7-2】目的 探究蜡烛燃烧现象的不同
现象： 倒扣烧杯中的蜡烛一会熄灭，正放烧杯中的
焟烛正常燃烧，加入碳酸钠和稀盐酸的烧杯中蜡烛很快熄灭。
分析： 倒扣烧杯中的蜡烛因缺氧而熄灭，正放烧杯中的蜡烛满足燃烧条件正常燃烧，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳，使蜡烛隔绝氧气而熄灭。
【实验7-3】目的： 探究粉尘爆炸
现象： 呯的一声，伴随一团火光产生，放热，塑料盖被掀起。
分析： 面粉被吹起后，有空气接触，被蜡烛点燃
在有限的空间内急剧燃烧，并放出大量的热，产生的气浪将塑料盖掀起。
说明：可燃的粉尘在有限的空间内急剧燃烧，能发生爆炸。
课题2 燃料和热量
【实验7-4】目的 探究甲烷的成分
操作：先 检验甲烷的纯度 ，再点燃。在火焰上 的上方罩一个，冷而干燥的烧杯 ，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内 注入少量澄清的石灰水 ， 振荡 ，再观察。
现象：发出 明亮的蓝色 火焰，放出 热量，烧杯内壁 有水雾 ；石灰水 变浑浊 。
结论： 说明甲烷中含有氢元素和碳元素
点燃
化学方程式：
【实验7-5】目的 探究镁与盐酸反应中的能量变化
现象： 镁条逐渐减少，放热产生大量气泡
结论： 镁与盐酸反应是放热反应
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
【实验8-1】目的 探究金属与合金硬度差
现象：在纯铜表面出现划痕
结论： 黄铜的硬度大于纯铜
课题2 金属的化学性质
【活动与探究】探究目的 探究金属的活动性顺序
现象： 1）铜表面无明显变化
2）铁钉表面出现少量气泡
3）锌粒表面出现大量气泡
4）镁条立即冒出大量气体
结论：氢 后的金属不能和酸反应生成H2，氢前的金属活动性越强，与酸反应越剧烈，金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu
【活动与探究】
课题3 金属资源的利用和保护 高温条件：酒精喷灯，酒精灯+网罩
工业炼铁的原理：
加热仪器为 酒精喷灯 ，
石灰水的作用是 检验是否生成CO2
现象： 红色 固体变为 黑色 固体， 同时
放出能使 澄清石灰水变浑浊 的气体。
分析：氧化铁粉末为_红 色，变成的_黑_色
粉末是_铁粉_。
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃
烧转变成无污染的CO2
试管甲 试管乙 试管丙
【活动与探究】
探究目标 钢铁生锈的条件
设计原理：控制变量（燃烧条件）
实验准备：铁钉要 打磨干净（无锈）
蒸馏水要 煮沸，冷却（去除溶解的气体）
至室温 。
用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙
要点：试管乙中的植物油的作用 隔绝空气，防止氧气溶入水中
试管丙中干燥剂的作用 去除空气中的水蒸气
连续观察约一周。
结论： 在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
【实验9-1】蔗糖溶解
现象： 蔗糖很快“消失”了
分析：蔗糖分子在 水分子 作用下，
向水里扩散，并均一地分散到水分子中间 ，形成稳定的混合物— 蔗糖溶液 。
【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解
实验目的： 探究影响物质溶解能力的因素
操作：在 2支试管中各加入 2-3mL水，分别加入 1-2粒 碘或高锰酸钾；另两支试管各加入2-3mL汽油，再分别加入1-2粒碘或高锰酸钾。 振荡 ，观察。
现象： 1）碘几乎不溶于水，2）高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，3）碘溶于汽油，形成紫红色溶液，4）高锰酸钾不溶于汽油 。
【实验9-3】水和乙醇能互溶吗？
目的： 探究水和乙醇能否互溶
操作：高锰酸钾的作用 为了显色，利于观察
现象：振荡前 上层酒精无色，下层高锰酸钾溶液红色。
振荡后 均一稳定的红色溶液
静置后：不分层、不沉降，仍旧均一稳定
结论：水和乙醇能互溶
【实验9-4】水和油的小实验
目的：探究洗涤剂的乳化作用
设计思路： 控制变量
操作：在2支试管中 2-3ml 水和 几滴 植物油，
观察液体 是否分层 。向其中一支试管中滴入 几滴 洗
涤剂。振荡前要 用胶塞分别塞进试管 ，振荡，观察 。静置几分钟，再观察。倒掉液体后，用水冲洗试管。
现象：振荡前 都分层
振荡后 1）水和植物油成乳状浑浊液体，
2）水和植物油及洗涤剂则出现较多气泡
静置后 水和植物油分层；水和植物油及洗涤剂不分层
用水冲洗后，试管内壁比较干净的是 水和植物油及洗涤剂 。分析：洗涤剂有 乳化 作用
课题2 溶解度
【活动与探究】
探究目标： 一定量的溶剂能否无限地溶解某种溶质
1、最多能溶解多少氯化钠
2、最多能溶解多少硝酸钾
操作：烧杯不能直接加热，应 垫石棉网
现象：不再溶解后，加热剩余固体 固体全部溶解 。
再加入 5g硝酸钾，搅拌，固体又全部溶解 ，
冷却后， 有晶体析出 。
课题3 溶质的质量分数
【实验9-5】目的：
【实验9-6】
【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液
操作步骤：① 计算配制 →② 称量 →③ 量取 →④ 溶解 装瓶，贴标签（标签中应包括 药品名称 和 溶液中溶质的质量分数 ）。
注意事项：
① 计算配制（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的 水 质量、
氯化钠 质量。
② 称量 用 托盘天平称量 取所需物质的质量。
③ 量取 用 量筒 量取所需物质的 体积 。
④将有关溶质和溶剂倒入 烧杯 ，用 玻璃棒 搅拌，使溶质完全溶解。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
【实验10-1】实验目的： 探究酸碱指示剂的作用
现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 蓝 色，在食醋和盐酸中变 红 色。无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 红 色，在食醋和盐酸中为
无 色。
结论： 紫色石蕊在酸溶液中变红，在碱溶液中变蓝
【实验10-2】实验目的：学习盐酸、硫酸的物理性质
操作：闻气味的方法 用手煽闻
现象：浓盐酸是 无色有刺激性气味 的液体，打开瓶盖后 瓶口冒白雾（盐酸小液滴）。
浓硫酸是 无色无味，粘稠油状液体，打开瓶盖后 无明显现象 。
【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性
现象： （纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变 黑，木材变黑，棉布出现漏洞
结论：浓硫酸具有脱水性
【实验10-5】目的： 探究浓硫酸稀释的方法
现象： 液滴飞溅，放大量热
解释： 浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅
稀释浓硫酸的操作： 将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，
并用玻璃棒不断搅拌 。
玻璃棒的作用： 通过搅拌加快热量的扩散
【活动与探究】酸的化学性质
操作： 在白色点滴板上分别滴入各种液体
现象：
现象：生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸的反应 红色固体逐渐消失 ，溶液由无色变为黄色，长时间浸泡后， 铁钉表面冒出气泡 。
【实验10-6】目的：学习氢氧化钠的物理性质
现象：氢氧化钠是 白色 固体，在表面皿上放置一会， 表面变潮湿（习水性，易潮湿），将氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管中，用手触摸 试管外壁 ，感觉 热（NaOH溶于水并放热）。
【实验10-7】蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，
观察到 放大量热，块状固体粉碎 ，说明 CaO与水反应放大量热 ，
化学方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2
【实验10-8】溶液导电性试验
结论： 酸、碱、盐溶液均可导电
解释： 酸、碱、盐在溶液中分解出可自由移动的离子，离子在外加电场的作用下，产生定向移动可以导电 。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应

【实验10-9】中和反应
操作：所用仪器 烧杯 、 玻璃棒、 滴管 。稀盐酸是 缓慢 滴加，同时用玻璃棒 搅拌 。
现象： 酚酞液由红色变为无色，反应后
溶液蒸发，蒸发后出现白色固体
说明： 有氯化钠生成
第十一单元 盐 化肥
【活动与探究】粗盐提纯
目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）
步骤：
（1）溶解：仪器 烧杯 、 玻璃棒 ，
玻璃棒作用 搅拌，加快溶解速度 。
（2）过滤：仪器 铁架台 、 漏斗 、 玻璃棒 、
烧杯，用品 滤纸 ，
操作要点：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
如滤液仍浑浊，应 再次过滤 。
（3）蒸发：仪器 铁架台 、 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯，玻璃棒作用 搅拌，防止局部过热炎或液体飞溅；或者防止固体出现影响液体对流，待 有大量固体析出，停止加热。利用 余热 蒸干。
【实验11-1】目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应
操作：加入盐酸后，需 立即用胶塞堵住 试管口。
现象： 大量气泡冒出，白色固体消失，石灰水变浑浊
化学方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
【实验11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应
现象： 出现白色沉淀
解释： Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ↓
【活动与探究】化肥的简易鉴别
现象：硫酸铵和氯化铵与熟石灰混合研磨，可以闻到 刺激性气味
易溶于水的化肥是 氮肥和钾肥 。
第十二单元 化学与生活
【实验12-1】目的：验证塑料的热塑性
现象：加热后 塑料溶化成无色液体 ，冷却固化后再加热， 再次溶化 。
说明： 塑料有热塑性 （Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
（Ⅳ）
现象
小花变红
小花仍为紫色
小花仍为紫色
小花变红
分析
石蕊遇酸变红
水不能使石蕊变红
CO2不能使石蕊变红
CO2与水反应生成酸，酸能使石蕊变红
铝与硫酸铜溶液反应
操作：铝丝要先用 砂纸打磨（去除表面Al2O3薄膜），浸入硫酸铜溶液中，片刻后取出。
现象：铝丝 表面附着红色固体 ，
溶液： 由蓝色变为无色 。
结论： 铝比铜活泼
化学方程式 2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu
铜与硝酸银溶液反应
操作：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，片刻后取出，观察。
现象：铜丝 表面附着白色固体
溶液： 由无色变为蓝色
结论： 铜比镁活跃泼
化学方程式： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
操作
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加10mL水，搅拌
现象
固体全部溶解
固体部分溶解
固体全部溶解
结论
20ml水可完全溶解
5g氯化钠
20ml水不能全部溶解
10g氯化钠
30ml水可完全溶解
10g氯化钠
1 2 3
试管
编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
1
浅蓝
10g
0.5g
10.5g
4.8%
2
蓝
10g
1g
11g
9.1%
3
深蓝
10g
2g
12g
16.7%
溶质质量/g
水质量/g
溶质的质量分数
10
90
10%
20
80
20%
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
仍为无色
稀硫酸
变红
仍为无色