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2021届中考化学二轮复习题型专练05 选择题之物质的检验、鉴别、分离与提纯
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这是一份2021届中考化学二轮复习题型专练05 选择题之物质的检验、鉴别、分离与提纯，共10页。
一、检验与鉴别
1.检验：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。
2.鉴别：用物理或化学的方法把几种物质区分开。
3.检验与鉴别的方法：先利用物理方法：依据物质特殊的物理性质进行检验与鉴别。再利用化学方法：需要借助试剂，通过反应现象进行检验、鉴别。
4.常用的物理方法：(1)依据颜色鉴别：含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显黄色，含Fe2＋的溶液显浅绿色；KMnO4溶液显紫红色。(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。(4)依据溶解热现象鉴别：NaOH 固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl固体溶于水后温度无明显变化。(5)依据磁性鉴别：铁丝可以被磁铁吸引，而铝丝等其他金属单质不可以。
5.常用的化学方法：若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生的不同现象来鉴别。通常有(1)变色法；(2)气体法；(3)沉淀法。【特别提醒】当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先检验水蒸气，以防止气体通入某些溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
二、分离与提纯
1.除杂的基本原则：不增不减易分离。
2.常用的除杂方法：(1)物理方法：①过滤：固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂。②结晶：蒸发：分离溶质与溶剂或除去易挥发的杂质。降温：提纯溶解度受温度影响较大的物质。③蒸馏：分离沸点不同的物质。④磁铁吸引：分离铁粉与其他固体的混合物。(2) 化学方法：①气化法：除杂试剂与杂质反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如Na2SO4中的Na2CO3可加入适量稀硫酸除去；KCl中的K2CO3可用适量稀盐酸除去。②沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤除去。适用于溶液中杂质的去除。如NaCl溶液中含少量Na2SO4，可加入适量BaCl2，再过滤将杂质除去。③置换法：将杂质通过置换反应除去。适用于除去较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中相比较不活泼金属的盐，通常加入足量较活泼金属，然后再过滤。如除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，再过滤即可。④溶解法：将杂质溶解而除去。固体混合物中杂质可与酸或水反应，而被提纯物质不与酸或水反应时，可用稀酸将杂质溶解，然后再过滤、洗涤、干燥。如炭粉或铜粉中混有锌粉，可加入足量稀酸，再过滤、洗涤、烘干。⑤加热法：加热使杂质分解而除去。适用于杂质在受热时会完全分解为气体，或分解为气体和被提纯物质。如CaO中的CaCO3可通过高温煅烧除去。⑥转化法：将杂质在一定条件下转化为被提纯物质。⑦吸收法：适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过某溶液或干燥剂，使杂质被吸收。
3.方法指导：以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例：(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、COeq \\al(2－,3))。(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子COeq \\al(2－,3)。(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与COeq \\al(2－,3)不能共存的离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。(4)确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子为Cl－。(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2。
【专题训练】
1．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )
A. NaOH和NH4NO3 B. CuSO4和Na2SO4
C. Na2CO3和CaCO3 D. NaCl和KCl
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用水区分，A错误；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可用水区分，B错误；碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙不溶于水，可用水区分，C错误；氯化钠、氯化钾均可溶于水形成无色溶液，不能用水区分，D正确。
2. 只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( )
A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 石蕊试液
【答案】D
【解析】硫酸、氯化钠和氢氧化钠分别属于酸、盐和碱，可以用石蕊试液区别开，分别加入石蕊后显红色的是硫酸，显紫色的是氯化钠，显蓝色的是氢氧化钠，D正确；纯碱只能检验出硫酸，A错误；稀盐酸只与氢氧化钠反应且无明显现象，不能鉴别出题干中三种物质，B错误；硝酸银和氢氧化钠及氯化钠反应都有白色沉淀生成，无法鉴别，C错误。
3.不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是( )
①FeCl3 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH
A. ①②④③ B. ④①③② C. ③①④② D. ①④③②
【答案】D
【解析】FeCl3溶液显黄色，可以首先被鉴别出来，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，可以把NaOH鉴别出来，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，NaNO3与NaOH不反应，故选D。
4．下列各组物质的区别方法中错误的是( )
A. 硬水和软水——加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少
B. 聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料——点燃，闻气味
C. 化肥硫酸铵和氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味
D. 纯碱和食盐——加食醋，观察是否有气泡产生
【答案】C
【解析】硫酸铵和氯化铵都是铵态氮肥，加入熟石灰研磨后都有刺激性气味产生，不能区别。故选C。
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
【答案】C
【解析】将四种物质两两混合，既能产生沉淀又能产生气泡的一定是碳酸钾，与碳酸钾溶液混合产生沉淀的是氢氧化钙，与碳酸钾溶液混合产生气泡的是稀盐酸，没有明显变化的是氢氧化钠，A能鉴别；首先通过外观颜色，鉴别出蓝色硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液两两混合，没有明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，B能鉴别；将四种物质两两混合，能两次产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，没有明显变化的是氯化钠溶液，硫酸钠溶液和碳酸钠溶液无法进一步比较出来，C不能鉴别；将四种物质两两混合，能三次产生白色沉淀的是硝酸银溶液，能出现一次白色沉淀、一次冒气泡、一次无明显现象的是稀盐酸，遇稀盐酸产生气泡的是碳酸钠溶液，最后一种是氯化钙溶液，D能鉴别。
6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
【答案】D
【解析】过氧化氢在常温下分解缓慢，产生氧气的量不足以使带火星的木条复燃，A错误；生铁和钢都是铁的合金，均不与硫酸铝反应，因此不能用硫酸铝溶液区分生铁和钢，且二者都能被磁铁吸引，所以也不能用磁铁区分，B错误；不能用观察颜色的方法区分合成纤维和天然纤维，C错误；食醋有酸味，显酸性，糖水无特殊气味，是中性溶液，故可通过闻气味或测pH的方法区分食醋和糖水，D正确。
7．鉴别硫酸钠、氯化钾、氯化钡、硝酸钠、稀硫酸和碳酸钠这六种无色溶液，最少还需另外用到试剂的种数是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】通过两两混合，可将六种溶液分成两组，两两混合时有沉淀或有气体产生的为一组，这一组包括四种溶液；与其他溶液混合均无明显现象的为一组，这一组只有两种溶液。包括四种溶液的一组中，其中与另外三种物质混合均产生沉淀的是氯化钡溶液，另外三种溶液中，两两混合能产生气泡的，一种为稀硫酸，一种为碳酸钠，剩余一种为硫酸钠，这样四种溶液只有两种没有确定，取较多量的氯化钡溶液，向其中加入少量的一种待确定溶液，生成沉淀后，倾出上层清液，往沉淀中滴加另一种待确定溶液，如果加入另一种溶液后，无明显现象，说明开始加入的待确定溶液是稀硫酸，若加入另一种待确定溶液后有气泡产生，说明开始加入的待确定溶液是碳酸钠溶液，这样四种溶液全部鉴别出来了；鉴别氯化钾和硝酸钠需补充硝酸银溶液。
8．下列实验方案能达到预期目的的是( )
A. 分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D. 检验露置于空气中的氢氧化溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
【答案】B
【解析】分离食盐和泥沙应该先溶解、过滤再蒸发、结晶，A错误。高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸散，最终得到氧化钙，B正确。氯化钠和硝酸铵固体在常温下都是白色固体，所以观察颜色无法鉴别，C错误。氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变红，故用酚酞溶液无法证明氢氧化钠溶液是否变质，D错误。
9. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )
A. NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B. 氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C. CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧
D. 氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，滤液中加稀盐酸反应至中性可除去反应剩余的氢氧化钠，得到氯化钠溶液，A方案可行；无水氯化钙具有吸水性，可除去氧气中混有的水蒸气，B方案可行；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，采用高温煅烧的方法可除去氧化钙中混有的碳酸钙，C方案可行；氯化氢气体溶于水得到盐酸，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过浓硫酸干燥后可得到氢气、二氧化碳的混合气体，除去了杂质氯化氢，但引入了新杂质二氧化碳，D方案不可行。
10. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
【答案】B
【解析】硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，所以加入稀硫酸后，可以除去碳酸钾，但同时引入了新的杂质硫酸钾，没能达到提纯的目的，A不正确；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以加入适量氯化钡溶液后过滤，滤液即为盐酸，B正确；锌的活动性比铁和铜都强，所以在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌既能与氯化亚铁反应，也能与氯化铜反应，所以最终溶液中只有氯化锌，C不正确；氧气不与灼热的氧化铜反应，所以混合气体通过灼热的氧化铜，无法得到纯净的氮气，D不正确。
11. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
【答案】B
【解析】固体氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与盐酸反应，所以不能用固体氢氧化钠除去氯化氢气体中混有的少量水，A错误；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，过滤可以除去杂质， B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，如果加入适量的氢氧化钡溶液，可除去硝酸钾溶液中的硫酸铜，但加入过量的氢氧化钡溶液，会引入新的杂质氢氧化钡， C错误；碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，所以通过溶解，过滤，洗涤干燥可得到碳酸钙，但过滤后蒸发结晶得到的不是碳酸钙，而是氯化钙， D错误。
12.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物质中杂质的方法，正确的是( )
A. 碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B. 硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉
C. 二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D. 氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液
【答案】C
【解析】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，除去了要保留的物质， A错误；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可除去过量的铁和铜，但引入了新的杂质硫酸亚铁，B错误；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与碳酸氢钠反应，氯化氢溶于水形成的盐酸可与碳酸氢钠反应，所以将混有氯化氢的二氧化碳通过饱和的碳酸氢钠溶液可除去其中的氯化氢，C正确；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去硫酸钡，但引入了新的杂质氢氧化钠， D错误。
13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A. 在稀盐酸中：Ag＋、NO3- B. 在硫酸钠溶液中：Ba2＋、Cl－
C. 在硝酸钠溶液中：Zn2＋、SO42- D. 在碳酸氢铵溶液中：K＋、OH－
【答案】C
【解析】稀盐酸中的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气；锌离子、硫酸根离子在硝酸钠溶液中不会反应生成沉淀、气体或水，可大量共存；故选C。
14．分别将下列各组物质同时加入足量水中，得到澄清透明溶液的是( )
A. NaOH H2SO4 BaCl2 B. NaOH CuSO4 NaCl
C. HNO3 KNO3 K2SO4 D. Ca(OH)2 Na2CO3 KCl
【答案】C
【解析】能得到澄清透明溶液，说明混合后组内物质间不反应，或会反应但不生成沉淀，A中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A不正确；B中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B不正确；C中硝酸、硝酸钾和硫酸钾之间不会发生化学反应，且三种物质溶于水，溶液无色，C正确；D中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，D不正确。
15．下列关于物质的除杂与鉴别的方法中，正确的是( )
①除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶。
②鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味。
③除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤、干燥。
④除去CO2气体中混有的少量CO：点燃。
⑤除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤。
A. ①②③ B. ①② C. ①②④ D. ②⑤
【答案】B
【解析】①除去氯化钠中的碳酸钠杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸可以使碳酸钠转变为氯化钠，最后蒸发结晶中可以除去盐酸得到氯化钠，正确；②鉴别氯化铵和硫酸钾两种固体：加入熟石灰后研磨闻气味，有刺激气味的是氯化铵，正确；③除去氯化钾中的少量二氧化锰：因为氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，因此加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥后得到的是MnO2，错误；④当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，错误；⑤除去氯化钙溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤；该方法因为加入的熟石灰是过量的，在除去杂质盐酸的同时又引入了新杂质熟石灰，错误。故选B。
16.下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（ ）
A．澄清石灰水、酚酞溶液、硝酸银溶液
B．食盐水、稀硫酸、碳酸氢钠溶液
C．木炭粉、氧化铜粉末、铁粉
D．硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液
【答案】C
【解析】 A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，遇酚酞溶液不变色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。C．铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别。D．稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
17.下列溶液，不用外加试剂鉴别出来的先后顺序是（ ）
①氯化铁 ②硝酸钾 ③氯化镁 ④氢氧化钠
A．①②③④ B．④①②③ C．①④③② D．①③④②
【答案】C
【解析】 FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别的顺序是①④③②或①④②③。
18.只用一种试剂来鉴别KOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）
A．氯化铜溶液 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钾溶液 D．酚酞试剂
【答案】C
【解析】 A．氯化铜溶液与KOH、Ca（OH）2反应均产生氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，KOH、Ca（OH）2、稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，遇石蕊溶液分别显示蓝色、蓝色、红色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。C．碳酸钾溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应；分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca（OH）2，无明显变化的是稀盐酸；故可以鉴别。D．无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，KOH、Ca（OH）2、稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，遇酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
19.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B．CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C．CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D．适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
20.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【答案】A
【解析】A．称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C．称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
21.若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
【答案】D
【解析】A．FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，故只进行该实验有意义。B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。D．加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其溶质质量分数变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，故只进行该实验无意义。
22.不能用于鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是（ ）
A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钙溶液 D．氯化铜溶液
【答案】C
【解析】 A．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故选项错误。B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、蒸馏水和石灰水分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C．氯化钙溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项正确。D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶液均不反应，再将稀盐酸、氯化钠溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故选项错误。
选项
需区分的物质
实验方法
A
蒸馏水与5%过氧化氢溶液
①伸入带火星的木条 ②加入少量二氧化锰
B
生铁与钢
①用磁铁吸引 ②加入到硫酸铝溶液中
C
合成纤维与天然纤维
①点燃后用手指挤压灰烬 ②观察颜色
D
食醋与糖水
①闻气味 ②测pH
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
KCl溶液(K2CO3)
滴加适量稀硫酸
B
HCl溶液(H2SO4)
滴加适量BaCl2溶液，过滤
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加过量锌粉，过滤
D
N2(O2)
通过灼热的氧化铜
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu（NO3）2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
一、检验与鉴别
1.检验：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。
2.鉴别：用物理或化学的方法把几种物质区分开。
3.检验与鉴别的方法：先利用物理方法：依据物质特殊的物理性质进行检验与鉴别。再利用化学方法：需要借助试剂，通过反应现象进行检验、鉴别。
4.常用的物理方法：(1)依据颜色鉴别：含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显黄色，含Fe2＋的溶液显浅绿色；KMnO4溶液显紫红色。(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。(4)依据溶解热现象鉴别：NaOH 固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl固体溶于水后温度无明显变化。(5)依据磁性鉴别：铁丝可以被磁铁吸引，而铝丝等其他金属单质不可以。
5.常用的化学方法：若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生的不同现象来鉴别。通常有(1)变色法；(2)气体法；(3)沉淀法。【特别提醒】当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先检验水蒸气，以防止气体通入某些溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
二、分离与提纯
1.除杂的基本原则：不增不减易分离。
2.常用的除杂方法：(1)物理方法：①过滤：固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂。②结晶：蒸发：分离溶质与溶剂或除去易挥发的杂质。降温：提纯溶解度受温度影响较大的物质。③蒸馏：分离沸点不同的物质。④磁铁吸引：分离铁粉与其他固体的混合物。(2) 化学方法：①气化法：除杂试剂与杂质反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如Na2SO4中的Na2CO3可加入适量稀硫酸除去；KCl中的K2CO3可用适量稀盐酸除去。②沉淀法：将杂质转化为沉淀，过滤除去。适用于溶液中杂质的去除。如NaCl溶液中含少量Na2SO4，可加入适量BaCl2，再过滤将杂质除去。③置换法：将杂质通过置换反应除去。适用于除去较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中相比较不活泼金属的盐，通常加入足量较活泼金属，然后再过滤。如除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，再过滤即可。④溶解法：将杂质溶解而除去。固体混合物中杂质可与酸或水反应，而被提纯物质不与酸或水反应时，可用稀酸将杂质溶解，然后再过滤、洗涤、干燥。如炭粉或铜粉中混有锌粉，可加入足量稀酸，再过滤、洗涤、烘干。⑤加热法：加热使杂质分解而除去。适用于杂质在受热时会完全分解为气体，或分解为气体和被提纯物质。如CaO中的CaCO3可通过高温煅烧除去。⑥转化法：将杂质在一定条件下转化为被提纯物质。⑦吸收法：适用于气体混合物的除杂，将混合气体通过某溶液或干燥剂，使杂质被吸收。
3.方法指导：以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例：(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、COeq \\al(2－,3))。(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子COeq \\al(2－,3)。(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与COeq \\al(2－,3)不能共存的离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。(4)确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子为Cl－。(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2。
【专题训练】
1．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )
A. NaOH和NH4NO3 B. CuSO4和Na2SO4
C. Na2CO3和CaCO3 D. NaCl和KCl
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用水区分，A错误；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可用水区分，B错误；碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙不溶于水，可用水区分，C错误；氯化钠、氯化钾均可溶于水形成无色溶液，不能用水区分，D正确。
2. 只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( )
A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 石蕊试液
【答案】D
【解析】硫酸、氯化钠和氢氧化钠分别属于酸、盐和碱，可以用石蕊试液区别开，分别加入石蕊后显红色的是硫酸，显紫色的是氯化钠，显蓝色的是氢氧化钠，D正确；纯碱只能检验出硫酸，A错误；稀盐酸只与氢氧化钠反应且无明显现象，不能鉴别出题干中三种物质，B错误；硝酸银和氢氧化钠及氯化钠反应都有白色沉淀生成，无法鉴别，C错误。
3.不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是( )
①FeCl3 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH
A. ①②④③ B. ④①③② C. ③①④② D. ①④③②
【答案】D
【解析】FeCl3溶液显黄色，可以首先被鉴别出来，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，可以把NaOH鉴别出来，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，NaNO3与NaOH不反应，故选D。
4．下列各组物质的区别方法中错误的是( )
A. 硬水和软水——加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少
B. 聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料——点燃，闻气味
C. 化肥硫酸铵和氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味
D. 纯碱和食盐——加食醋，观察是否有气泡产生
【答案】C
【解析】硫酸铵和氯化铵都是铵态氮肥，加入熟石灰研磨后都有刺激性气味产生，不能区别。故选C。
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
【答案】C
【解析】将四种物质两两混合，既能产生沉淀又能产生气泡的一定是碳酸钾，与碳酸钾溶液混合产生沉淀的是氢氧化钙，与碳酸钾溶液混合产生气泡的是稀盐酸，没有明显变化的是氢氧化钠，A能鉴别；首先通过外观颜色，鉴别出蓝色硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液分别与其余三种溶液两两混合，没有明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，B能鉴别；将四种物质两两混合，能两次产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，没有明显变化的是氯化钠溶液，硫酸钠溶液和碳酸钠溶液无法进一步比较出来，C不能鉴别；将四种物质两两混合，能三次产生白色沉淀的是硝酸银溶液，能出现一次白色沉淀、一次冒气泡、一次无明显现象的是稀盐酸，遇稀盐酸产生气泡的是碳酸钠溶液，最后一种是氯化钙溶液，D能鉴别。
6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
【答案】D
【解析】过氧化氢在常温下分解缓慢，产生氧气的量不足以使带火星的木条复燃，A错误；生铁和钢都是铁的合金，均不与硫酸铝反应，因此不能用硫酸铝溶液区分生铁和钢，且二者都能被磁铁吸引，所以也不能用磁铁区分，B错误；不能用观察颜色的方法区分合成纤维和天然纤维，C错误；食醋有酸味，显酸性，糖水无特殊气味，是中性溶液，故可通过闻气味或测pH的方法区分食醋和糖水，D正确。
7．鉴别硫酸钠、氯化钾、氯化钡、硝酸钠、稀硫酸和碳酸钠这六种无色溶液，最少还需另外用到试剂的种数是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】通过两两混合，可将六种溶液分成两组，两两混合时有沉淀或有气体产生的为一组，这一组包括四种溶液；与其他溶液混合均无明显现象的为一组，这一组只有两种溶液。包括四种溶液的一组中，其中与另外三种物质混合均产生沉淀的是氯化钡溶液，另外三种溶液中，两两混合能产生气泡的，一种为稀硫酸，一种为碳酸钠，剩余一种为硫酸钠，这样四种溶液只有两种没有确定，取较多量的氯化钡溶液，向其中加入少量的一种待确定溶液，生成沉淀后，倾出上层清液，往沉淀中滴加另一种待确定溶液，如果加入另一种溶液后，无明显现象，说明开始加入的待确定溶液是稀硫酸，若加入另一种待确定溶液后有气泡产生，说明开始加入的待确定溶液是碳酸钠溶液，这样四种溶液全部鉴别出来了；鉴别氯化钾和硝酸钠需补充硝酸银溶液。
8．下列实验方案能达到预期目的的是( )
A. 分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D. 检验露置于空气中的氢氧化溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
【答案】B
【解析】分离食盐和泥沙应该先溶解、过滤再蒸发、结晶，A错误。高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸散，最终得到氧化钙，B正确。氯化钠和硝酸铵固体在常温下都是白色固体，所以观察颜色无法鉴别，C错误。氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变红，故用酚酞溶液无法证明氢氧化钠溶液是否变质，D错误。
9. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )
A. NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B. 氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C. CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧
D. 氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，滤液中加稀盐酸反应至中性可除去反应剩余的氢氧化钠，得到氯化钠溶液，A方案可行；无水氯化钙具有吸水性，可除去氧气中混有的水蒸气，B方案可行；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，采用高温煅烧的方法可除去氧化钙中混有的碳酸钙，C方案可行；氯化氢气体溶于水得到盐酸，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过浓硫酸干燥后可得到氢气、二氧化碳的混合气体，除去了杂质氯化氢，但引入了新杂质二氧化碳，D方案不可行。
10. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
【答案】B
【解析】硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，所以加入稀硫酸后，可以除去碳酸钾，但同时引入了新的杂质硫酸钾，没能达到提纯的目的，A不正确；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以加入适量氯化钡溶液后过滤，滤液即为盐酸，B正确；锌的活动性比铁和铜都强，所以在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌既能与氯化亚铁反应，也能与氯化铜反应，所以最终溶液中只有氯化锌，C不正确；氧气不与灼热的氧化铜反应，所以混合气体通过灼热的氧化铜，无法得到纯净的氮气，D不正确。
11. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
【答案】B
【解析】固体氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与盐酸反应，所以不能用固体氢氧化钠除去氯化氢气体中混有的少量水，A错误；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，过滤可以除去杂质， B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，如果加入适量的氢氧化钡溶液，可除去硝酸钾溶液中的硫酸铜，但加入过量的氢氧化钡溶液，会引入新的杂质氢氧化钡， C错误；碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，所以通过溶解，过滤，洗涤干燥可得到碳酸钙，但过滤后蒸发结晶得到的不是碳酸钙，而是氯化钙， D错误。
12.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物质中杂质的方法，正确的是( )
A. 碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体充分加热
B. 硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉
C. 二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D. 氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液
【答案】C
【解析】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，除去了要保留的物质， A错误；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可除去过量的铁和铜，但引入了新的杂质硫酸亚铁，B错误；二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与碳酸氢钠反应，氯化氢溶于水形成的盐酸可与碳酸氢钠反应，所以将混有氯化氢的二氧化碳通过饱和的碳酸氢钠溶液可除去其中的氯化氢，C正确；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去硫酸钡，但引入了新的杂质氢氧化钠， D错误。
13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A. 在稀盐酸中：Ag＋、NO3- B. 在硫酸钠溶液中：Ba2＋、Cl－
C. 在硝酸钠溶液中：Zn2＋、SO42- D. 在碳酸氢铵溶液中：K＋、OH－
【答案】C
【解析】稀盐酸中的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气；锌离子、硫酸根离子在硝酸钠溶液中不会反应生成沉淀、气体或水，可大量共存；故选C。
14．分别将下列各组物质同时加入足量水中，得到澄清透明溶液的是( )
A. NaOH H2SO4 BaCl2 B. NaOH CuSO4 NaCl
C. HNO3 KNO3 K2SO4 D. Ca(OH)2 Na2CO3 KCl
【答案】C
【解析】能得到澄清透明溶液，说明混合后组内物质间不反应，或会反应但不生成沉淀，A中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A不正确；B中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B不正确；C中硝酸、硝酸钾和硫酸钾之间不会发生化学反应，且三种物质溶于水，溶液无色，C正确；D中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，D不正确。
15．下列关于物质的除杂与鉴别的方法中，正确的是( )
①除去NaCl固体中的Na2CO3杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶。
②鉴别NH4Cl和K2SO4两种固体：加熟石灰研磨闻气味。
③除去KCl固体中的MnO2杂质：加足量水充分溶解，再过滤、洗涤、干燥。
④除去CO2气体中混有的少量CO：点燃。
⑤除去CaCl2溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤。
A. ①②③ B. ①② C. ①②④ D. ②⑤
【答案】B
【解析】①除去氯化钠中的碳酸钠杂质：加水溶解后加入足量的稀盐酸可以使碳酸钠转变为氯化钠，最后蒸发结晶中可以除去盐酸得到氯化钠，正确；②鉴别氯化铵和硫酸钾两种固体：加入熟石灰后研磨闻气味，有刺激气味的是氯化铵，正确；③除去氯化钾中的少量二氧化锰：因为氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，因此加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥后得到的是MnO2，错误；④当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，错误；⑤除去氯化钙溶液中的盐酸：加入过量的熟石灰后过滤；该方法因为加入的熟石灰是过量的，在除去杂质盐酸的同时又引入了新杂质熟石灰，错误。故选B。
16.下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（ ）
A．澄清石灰水、酚酞溶液、硝酸银溶液
B．食盐水、稀硫酸、碳酸氢钠溶液
C．木炭粉、氧化铜粉末、铁粉
D．硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液
【答案】C
【解析】 A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，遇酚酞溶液不变色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。C．铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别。D．稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
17.下列溶液，不用外加试剂鉴别出来的先后顺序是（ ）
①氯化铁 ②硝酸钾 ③氯化镁 ④氢氧化钠
A．①②③④ B．④①②③ C．①④③② D．①③④②
【答案】C
【解析】 FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别的顺序是①④③②或①④②③。
18.只用一种试剂来鉴别KOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）
A．氯化铜溶液 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钾溶液 D．酚酞试剂
【答案】C
【解析】 A．氯化铜溶液与KOH、Ca（OH）2反应均产生氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，KOH、Ca（OH）2、稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，遇石蕊溶液分别显示蓝色、蓝色、红色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。C．碳酸钾溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应；分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca（OH）2，无明显变化的是稀盐酸；故可以鉴别。D．无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，KOH、Ca（OH）2、稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，遇酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
19.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B．CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C．CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D．适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
20.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【答案】A
【解析】A．称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C．称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
21.若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
【答案】D
【解析】A．FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，故只进行该实验有意义。B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。D．加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其溶质质量分数变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，故只进行该实验无意义。
22.不能用于鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是（ ）
A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钙溶液 D．氯化铜溶液
【答案】C
【解析】 A．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故选项错误。B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、蒸馏水和石灰水分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C．氯化钙溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项正确。D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶液均不反应，再将稀盐酸、氯化钠溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故选项错误。
选项
需区分的物质
实验方法
A
蒸馏水与5%过氧化氢溶液
①伸入带火星的木条 ②加入少量二氧化锰
B
生铁与钢
①用磁铁吸引 ②加入到硫酸铝溶液中
C
合成纤维与天然纤维
①点燃后用手指挤压灰烬 ②观察颜色
D
食醋与糖水
①闻气味 ②测pH
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
KCl溶液(K2CO3)
滴加适量稀硫酸
B
HCl溶液(H2SO4)
滴加适量BaCl2溶液，过滤
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加过量锌粉，过滤
D
N2(O2)
通过灼热的氧化铜
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu（NO3）2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
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