2021年中考化学热点09 计算题类

热点09  计算题类

【命题趋势】

 化学计算是初中化学教学的重要内容，也是历年中考重要的考点。近年来中考化学计算命题越来越突出化学学科特点，题目趋向于能充分体现新课程理念的情境新颖、构思巧妙、形式多样，试题往往起点高、落点低。重在解题格式的书写要规范，解题过程要完整。

【满分技巧】

 一、根据化学方程式计算的一般解题步骤

 1.根据题意设未知量（注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过程带单位，在计算中注意单位的统一）。

 2.根据题意写出正确的化学方程式（一定要注意配平，否则会导致计算结果错误）。

 3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量（各有关物质的相对分子质量必须计算准确，且注意乘以化学式前面的化学计量数）。

 4.列出正确的比例式（代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量）。

 5.求未知量。

 6.写出简明的答案（格式要规范、完整）。

 二、注意事项

 1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。

 2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。

 (1)反应后所得溶质的质量。

 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。

 (2)反应后溶液的质量。

 计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。

【热点内容】

1.有关化学式的计算；

2.有关质量分数的计算；

3.根据化学方程式的计算。

【限时检测】（建议用时：30分钟）

1.（2020•长沙市中考）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  S-32。

已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O

（1）该反应生成二氧化碳的质量为　   　g。

（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

【解析】（1）该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g。故填：4.4。

（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O

168                      88

x                      4.4g

＝

x＝8.4g

该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%

答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。

【答案】（1）4.4；

（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O

168                      88

x                      4.4g

＝

x＝8.4g

该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%

答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。

2.（2020•福建省中考）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O62C2H6O+2CO2↑）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16。

【解析】解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x

C6H12O62C2H6O + 2CO2↑

 180                92

x                2.3t

＝

x＝4.5t

答：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。

【答案】解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x

C6H12O62C2H6O + 2CO2↑

 180                92

x                2.3t

＝

x＝4.5t

答：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。

3.（2020•广东省中考）某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。

（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液　   　g。

（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是　                                  　。

（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5﹣5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。可能用到的相对原子质量：H-1   O-16。

（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。

【解析】（1）设需要30%过氧化氢溶液的质量为m，m×30%＝100.0g×2.4%，m＝8g；

故答案为：8。

（2）根据图象可以看出，在相同时间下，a的点都高于b的点，说明生成的氧气的多，而a表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快；

故答案为：过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快。

（3）参与反应的过氧化氢质量＝10mL×1.0g/mL×3.4%＝0.34g，设生成氧气的质量为n

2H2O22H2O+O2↑

  68                32

　0.34g              n

　　　　　n＝0.16g

答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。

故答案为：0.16g。

（4）c的过氧化氢浓度最小，反应速率最慢，与a和b相比，同一时间下生成的氧气质量少，且含有的过氧化氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此c位于b曲线下方；

故答案为：。

【答案】（1）8；（2）过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快；

（3）参与反应的过氧化氢质量＝10mL×1.0g/mL×3.4%＝0.34g，设生成氧气的质量为n

2H2O22H2O+O2↑

  68                32

　0.34g              n

　　　　　n＝0.16g

答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g；

（4）。

4.（2020•杭州市中考）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。可能用到的相对原子质量：O-16  Mg-24  Cu-64。

（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为　   　克。

（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）

【解析】（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；

（2）8.0g CuO中含有铜元素的质量

8.0g MgO中含有镁元素的质量

因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g

所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；

因为

所以x：y＝1：2。

则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。

答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。

【答案】（1）4.8；

（2）8.0g CuO中含有铜元素的质量

8.0g MgO中含有镁元素的质量

因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g

所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；

因为

所以x：y＝1：2。

则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。

5.（2020•重庆市中考）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）可能用到的相对原子质量：O-16  Na-23  Cl-35.5。

（1）参加反应的氯气质量是　   　g。

（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（写出计算过程）

（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。（写出计算过程）

【解析】依据质量守恒定律反应增加的质量即为氯气的质量，根据氯气质量结合化学方程式求出次氯酸钠的质量，进而求出次氯酸钠的质量分数即可；84消毒液中次氯酸钠的质量分数＝84消毒液中氯元素质量分数÷次氯酸钠中氯元素的质量分数。

解：（1）参加反应的氯气质量是：200g﹣185.8g＝14.2g； 故填；14.2；

（2）设混合溶液中次氯酸钠的质量为x

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

71            74.5

14.2g          x

x＝14.9g

混合溶液中次氯酸钠的质量分数：＝7.45%

答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.45%。

（3）该84消毒液中次氯酸钠的质量分数：6%÷（×100%）≈12.6%

答：该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。

【答案】（1）14.2；

（2）设混合溶液中次氯酸钠的质量为x

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

71            74.5

14.2g          x

x＝14.9g

混合溶液中次氯酸钠的质量分数：＝7.45%

答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.45%；

（3）该84消毒液中次氯酸钠的质量分数：6%÷（×100%）≈12.6%

答：该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。

6.（2020•陕西省中考）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    Cl-35.5    Fe-56。

请完成下列分析及计算：

（1）10g样品中杂质的质量为　   　g。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【解析】（1）测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中杂质的质量为2g。

故填：2。

（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x

Fe2O3  +  6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O

160        219

10g﹣2g       x

＝

x＝10.95g

稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝10.95%

答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。

【答案】（1）2

（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x

Fe2O3  +  6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O

160        219

10g﹣2g       x

＝

x＝10.95g

稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%＝10.95%

答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。