2021年中考化学重难点09 溶液

这是一份2021年中考化学重难点09 溶液，共17页。

重难点09 溶液
【知识网络】
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
组成
溶质：被溶解的物质。溶质可以是一种或几种固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质。两种液体混合而成的溶液，没有水时，量多的是溶剂，有水时，水是溶剂，水是最常用的溶剂
溶液的
形成
性质
均一性：各处的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）
稳定性：温度、压强不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化
溶解时放热、吸热现象
溶解吸热，会造成溶液的温度降低：如NH4NO3溶于水
溶解放热，会造成溶液的温度升高：如NaOH溶于水，浓H2SO4的稀释
溶解没有明显热现象，溶液的温度基本不变：如NaCl溶于水
去油污的
三种方法
洗洁精：乳化油污
汽油，酒精：溶解油污
氢氧化钠：与油污反应
饱和溶液、不饱和溶液
概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂

转化措施：


概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
溶液
影响因素
内因：溶质、溶剂的性质
溶解度
大多数固体物的溶解度随温度升高而增大，如KNO3
固体
溶解度
外因：温度 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
溶解度
曲线
点：表示点所对应温度下的该物质的溶解度
交点：所对应的温度下，不同物质的溶解度相同
趋势：曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小
溶解度受温度影响变化较大的物质可用降温结晶法提纯，如：硝酸钾
溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶法提纯，如：氯化钠
气体溶解度
概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
溶质的质量
溶液的质量
影响因素： ①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
溶质质量分数= × 100%
步骤：计算、称量、量取、溶解
溶液的浓度
配制一定溶质质量分数的溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
稀释：用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
计算：溶液是混合物，溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

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1.（2020•长沙市中考）在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（　　）
A．白砂糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油
【解析】A．白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C．纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D．植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。
【答案】D。
2.（2020•邵阳市中考）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
【解析】A．均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
B．浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故选项说法正确。
C．降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贮存，故选项说法错误。
【答案】B。
3.（2020•黄冈市中考）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲和丙都属于易溶物质
B．溶解度大小关系：甲＞乙＞丙
C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙
【解析】A．没有给出具体的温度，因此不能判断是否是易溶物质，该选项说法不正确；
B．不知道温度，不能比较三种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
C．等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，不能比较析出晶体的大小，该选项说法不正确；
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。
【答案】D。
4.（2020•广东省中考）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（　　）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【解析】A．氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。
B．由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C．该溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D．氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
【答案】C。
5.（2020•青岛市中考）下列有关溶液的说法正确的是（　　）（双选）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
【解析】A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，选项说法正确；
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，选项说法错误；
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，选项说法正确；
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性都有影响，选项说法错误。
【答案】AC。
6.（2020•青岛市中考）下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A．洗洁精 B．食盐水
C．白醋 D．自来水
【解析】A．洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；B．食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；
C．白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；
D．自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。
【答案】A。
7.（2020•苏州市中考）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体 B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
【解析】A．溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；
B．若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；
D．蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选C。
【答案】C。
8.（2020•抚顺市中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）
A．碘 B．汽油
C．高锰酸钾 D．面粉
【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液。
【答案】C。
9.（2020•河南省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【解析】A．溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；
B．由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C．由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意；
D．t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
【答案】B。
10.（2020•福建省中考）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【解析】A．根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；
B．根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；
C．根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D．从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
【答案】C。
11.（2020•哈尔滨市中考）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
【解析】A．由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；
B．由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；
C．t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；
D．t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。
【答案】B。
12.（2020•铜仁市中考）化学就在我们身边，下列说法正确的是（　　）
A．pH值小于7的降雨称为酸雨
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
【解析】 A．正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。
B．一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧中毒，故选项说法错误。
C．空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确。
D．溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故选项说法错误。
【答案】C。
13.（2020•安徽省中考）20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 配制该溶液需要5g NaCl
B. 该溶液为饱和溶液
C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D. 配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【解析】A．需要氯化钠的质量：，故选项错误；
B．20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；
C．将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
【答案】C。
14.（2020•北京市中考）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B. 30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D. 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
【解析】A．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；
C．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D．40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
【答案】D。
15.（2020•海南省中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
【解析】A． 由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；
B． t1℃时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入 50g 水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，此选项错误；
C．甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶法获得晶体，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，此选项正确；
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量分数不变，由于t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，故t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，此选项错误。
【答案】C。
16.（2020•海南省中考）向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)

A．①得到的溶液质量为140g
B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C．②得到的溶液为饱和溶液
D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
【解析】A．60℃时，氯化钠溶解度小于40g，①得到的溶液质量小于140g，该选项说法不正确；
B．不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不正确；
C．60℃时，氯化钾溶解度大于40g，②得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
D．②中溶液溶质的质量分数约为：×100%≈28.6%，该选项说法正确。
【答案】D。
17.（2020•大庆市中考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
【解析】A．某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；
B．通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；
D．t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。
【答案】D。
18.（2020•辽宁省中考）下列说法不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关
【解析】A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确；
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质，说法错误；
C．洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污，说法正确；
D．气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，气体溶解度减小，汽水会自动喷出来，说法正确；
【答案】B。
19.（2020•烟台市中考）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【解析】A．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A选项说法错误。
B．a点时的溶液的pH大于7，显碱性，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，故B选项说法错误。
C．c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故C选项说法错误。
D．稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故D选项说法正确。
【答案】D。
20.（2020•辽宁省中考）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
【解析】A．碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
B．盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；
C．氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；
D．酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。
【答案】A。
21.（2020•武汉市中考）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
【答案】（1）B；（2）20g；（3）A、B；（4） ③。
22.（2020•黔西南中考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是__________溶液填“饱和”或“不饱和”。
（2）该温度下，KCl的溶解度为__ ____。
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
a．40% b．37．5% c．28．6%
【解析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，故该温度下，实验①所得溶液是不饱和溶液填（“饱和”或“不饱和”）。（2）实验②、③溶液的质量均为140g，100g水中加入了2次氯化钾固体，每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，则该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g。（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；故实验③溶液的质量分数为，故选c。
【答案】（1）不饱和；（2）40g；（3）c 。
23.（2020•天津市中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A． 硝酸钾 B． 植物油 C． 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A． 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B． 溶液是均一、稳定的混合物
C． 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A． 甲>乙>丙 B． 甲=乙<丙 C． 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
【答案】(1) A； (2)B； (3)①相等； ②1:2； ③C； (4)3； 50。
24.（2020•遵义市中考）水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式____________________________________。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是_____________________________________
__________________________________________________________________________________________ 。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是__________（填字母序号）；
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为_________g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___________________。

④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____________________________。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。
（3）①生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：ac。
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=（100g+x）×10%，故x=880g。
③a点表示40℃饱和溶液，b点表示60℃饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂。
④20℃时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵，

碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，20℃时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g。
【答案】(1) ； (2)氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可) ； (3)ac； (4)880； (5)升温加溶质(或升温蒸发溶剂) ；(6)NaHCO3、3. 6g。