高中化学人教版 (新课标)选修5 有机化学基础第二章 烃和卤代烃第二节 芳香烃课后练习题

课时训练6　炔烃　脂肪烃的来源及应用

基础夯实

下列说法正确的是(　　)

A.符合CnH2n通式的烃属于烯烃

B.烷烃均能与氯水反应

C.甲烷、乙烯、乙炔可用在空气中燃烧的方法鉴别

D.具有同一通式的不同有机物互为同系物

答案:C

下列关于同分异构体的分类,错误的是(　　)

A.CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3属碳链异构

B.CH3—CHCH—CH3与CH2CH—CH2—CH3属官能团异构

C.CH≡C—C2H5与CH3—C≡C—CH3属位置异构

D.CH2CH—CHCH2与CH3—C≡C—CH3属官能团异构

答案:B

下列说法不正确的是(　　)

A.CH3—CHCH2和CH2CH2的最简式相同

B.CH≡CH和C6H6含碳量相同

C.丁二烯和丁烯不互为同系物

D.标准状况下,11.2 L戊烷中所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

答案:D

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是(　　)(导学号52120045)

A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)

C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

解析:反应CaC2+2H2OCa(OH)2+

CH≡CH↑中无化合价变化。ZnC2中C显-1价,对应C2H2;Al4C3中C显-4价,对应CH4;Mg2C3中C显-价,对应C3H4;Li2C2中C显-1价,对应C2H2。

答案:C

1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷;1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应,生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是(　　)

A.CH3CHCH2 B.CH3C≡CH

C.CH3CH2C≡CH D.CH2CHCHCH2

解析:1 mol该链烃能和2 mol HCl发生加成反应,可知此烃分子中含有2个或1个—C≡C—。1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应,且取代后生成的分子中不含氢原子,说明此氯代烷分子中有6个H原子,故原来的烃分子中有4个H原子。

答案:B

下列叙述中,不正确的是(　　)

A.天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

B.煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

C.石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

答案:C

下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是

HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2CH—CHCH2的事实是(　　)

A.燃烧有浓烟

B.能使KMnO4酸性溶液褪色

C.能与溴发生1∶2加成反应

D.与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子

答案:D

常压下,150 ℃时,将CH4、C2H4、C3H4组成的混合气体x L,与10x L氧气混合后充分燃烧,恢复到原温度和压强,则此时的气体体积为(　　)

A.5x L B.11x L

C.12x L D.无法计算

答案:B

a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成c mol C2H4,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量为(　　)(导学号52120046)

A.(b)mol B.(a+3b)mol

C.(b-c)mol D.(a+3b+2c)mol

解析:根据原子守恒,平衡混合气消耗的氧气的量就是a mol H2和b mol C2H2消耗O2的量之和,为(b)mol。

答案:A

一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene,其形状和结构如下图所示,有关该分子的说法中不正确的是(　　)

A.该烯烃的分子式为C5H4

B.该分子所有碳原子在同一平面

C.1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种

解析:由图可知该烃的分子式为C5H4;中心碳原子连有4个键,空间构型类似于甲烷,是四面体结构,所有碳原子不可能共平面;由于有2个双键的存在,1 mol该烃最多可与2 mol Br2发生加成反应;与其互为同分异构体且只含三键的烃分子有CH≡C—C≡C—CH3以及CH≡C—CH2—C≡CH两种。

答案:B

为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先将其除去,再与溴水反应。请你回答下列问题:

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式　　　　　　　　　,　　　　　　　　　。 

(2)甲同学设计的实验　　　　　(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是　　　。 

a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应

b.使溴水褪色的反应,就是加成反应

c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔

d.使溴水褪色的物质,就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必含有的一种杂质气体是　　　　　,它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　,在验证过程中必须全部除去。 

(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,其理由是　　　　　　　　　　　　。 

解析:题干设计了甲、乙、丙三位同学探讨乙炔与溴的加成反应。甲同学仅通过简单的实验现象就断定乙炔和溴水发生了加成反应;而乙同学则发现沉淀中有些新的浑浊现象,进而提出了用实验来验证自己的推断:其中有杂质气体,应先将其除去;丙同学则提出了用pH试纸测定溶液的酸碱性来判断是发生了加成还是取代反应。

答案:(1)CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

CHBrCHBr

(或CHBr2—CHBr2)

(2)不能　ac　(3)H2S　Br2+H2SS↓+2HBr

(4)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸来验证

能力提升

日本筑波大学的白川英树教授等三人,发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后,聚乙炔便像金属那样具有导电性。这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖。              (导学号52120047)

(1)试写出聚乙炔的结构简式:　　　　　　　。 

(2)导电聚合物的研究成果,还对分子电子学的迅速发展起到推动作用。日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔,可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体。若发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔,其结构片段如图所示:

请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段:　　　　　　　　　　　　。 

(3)现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8)的混合物共13 g,若完全燃烧,则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定?为什么?　。 

(4)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物,其相对分子质量是104。

①其分子式为　　　　　。 

②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体,则该有机物的结构简式为　　　　　。它的二氯代物有　　　　种同分异构体。 

答案:(1)

(2)　(3)能,因为它们的最简式一样　(4)①C8H8　②　3

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