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人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试单元测试同步达标检测题
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这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试单元测试同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，附加题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A． “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
C．体温表中的水银不是银，是金属汞
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
3．今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，不正确的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
5．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是（ ）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
6．初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
7．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液
8．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y
9．下列物质可用作复合肥料的是 ( )
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
10．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜
A．①③④⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．③⑤⑥
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）
11．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）
点燃
A．FeFe3O4 B．Fe2O3FeCl3
C．Fe(NO3)3FeCl3 D．FeFeSO4
12．能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
14．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ）
A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl
B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液
C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵
D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
三、填空题
16．从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质 ； （2）一种金属氧化物 ；
（3）一种难溶性的碱 ； （4）一种可溶性的盐 。
17．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （填序号）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
18．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式： 。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________。
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：____________________________________。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________。
（5）实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_________________________________________。
19．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
（1） ；（2） 。
20．已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料，H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）写出物质的化学式：B ，E ，F ，D ，蓝色溶液中的溶质包含 。
（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：
② ，属于 反应。
③ ，属于 反应。
④ ，属于 反应。
（3）反应①是分解反应，物质A中包含的元素有 。
21．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，该操作所需的玻璃仪器是 ；操作④的名称是 ，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
四、计算题
22．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。
放出气体的质量/g
73g
146g
滴入稀盐酸的质量/g
A
B
0
五、附加题
23．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
C＝C
H
H
R1
H
C＝C
H
H
R2
H
C＝C
H
H
H
H
C＝C
H
H
R2
R1
＋
＋
催化剂
该反应属于四种反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
24．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）
二、选择题（每小题2分，共10分。）
三、填空题（除特别说明外每空1分，共40分。）
16．（4分）（1）H2、O2或Cl2 （2）CaO或MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 或MgCl2
17．（3分）（1）> （2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O （3）AC
18．（6分）（1）NaOH （2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （3）治疗胃酸过多
（4）因为有水、气体或沉淀生成 （5）184 用玻璃棒不断搅拌
19．（4分）（1）NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl（此空2分）
（2）NH4ClNH3↑+2HCl↑ （此空2分）
20．（13分）（1）CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、H2SO4
（2）H2SO4+ CuO === CuSO4+ H2O 复分解
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑（此空2分，每个方程式1分） 置换
CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 分解
（3）Cu、C、H、O
21．（10分）（1） C （2） 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 局部过热，造成溶液飞溅
（3）后 Ba(OH)2 （4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑（此空2分） （5） NaCl
四、计算题（共10分。）
22．（1）4.4（此空2分）
（2）NaCl、HCl （此空2分）
（3）（此小题6分）
解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
x 7.3g y
7.3g
x
73
106
= x=10.6g （2分）
7.3g
y
73
117
= y=11.7g （2分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （2分）
答：（略）
五、附加题（每空2分，共10分。）
23．（2分）D
24．（8分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
操作方法
A．
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．
NaCl（Na2CO3）
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C．
MnO2（NaCl）
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
A
D
A
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
C
A
BC
AD
BD
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A． “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
C．体温表中的水银不是银，是金属汞
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
3．今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，不正确的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
5．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是（ ）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
6．初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
7．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液
8．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y
9．下列物质可用作复合肥料的是 ( )
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
10．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜
A．①③④⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．③⑤⑥
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）
11．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）
点燃
A．FeFe3O4 B．Fe2O3FeCl3
C．Fe(NO3)3FeCl3 D．FeFeSO4
12．能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
14．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ）
A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl
B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液
C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵
D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
三、填空题
16．从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质 ； （2）一种金属氧化物 ；
（3）一种难溶性的碱 ； （4）一种可溶性的盐 。
17．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （填序号）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
18．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式： 。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________。
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：____________________________________。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________。
（5）实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_________________________________________。
19．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
（1） ；（2） 。
20．已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料，H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）写出物质的化学式：B ，E ，F ，D ，蓝色溶液中的溶质包含 。
（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：
② ，属于 反应。
③ ，属于 反应。
④ ，属于 反应。
（3）反应①是分解反应，物质A中包含的元素有 。
21．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，该操作所需的玻璃仪器是 ；操作④的名称是 ，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
四、计算题
22．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。
放出气体的质量/g
73g
146g
滴入稀盐酸的质量/g
A
B
0
五、附加题
23．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
C＝C
H
H
R1
H
C＝C
H
H
R2
H
C＝C
H
H
H
H
C＝C
H
H
R2
R1
＋
＋
催化剂
该反应属于四种反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
24．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）
二、选择题（每小题2分，共10分。）
三、填空题（除特别说明外每空1分，共40分。）
16．（4分）（1）H2、O2或Cl2 （2）CaO或MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 或MgCl2
17．（3分）（1）> （2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O （3）AC
18．（6分）（1）NaOH （2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （3）治疗胃酸过多
（4）因为有水、气体或沉淀生成 （5）184 用玻璃棒不断搅拌
19．（4分）（1）NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl（此空2分）
（2）NH4ClNH3↑+2HCl↑ （此空2分）
20．（13分）（1）CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、H2SO4
（2）H2SO4+ CuO === CuSO4+ H2O 复分解
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑（此空2分，每个方程式1分） 置换
CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 分解
（3）Cu、C、H、O
21．（10分）（1） C （2） 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 局部过热，造成溶液飞溅
（3）后 Ba(OH)2 （4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑（此空2分） （5） NaCl
四、计算题（共10分。）
22．（1）4.4（此空2分）
（2）NaCl、HCl （此空2分）
（3）（此小题6分）
解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
x 7.3g y
7.3g
x
73
106
= x=10.6g （2分）
7.3g
y
73
117
= y=11.7g （2分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （2分）
答：（略）
五、附加题（每空2分，共10分。）
23．（2分）D
24．（8分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
操作方法
A．
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．
NaCl（Na2CO3）
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C．
MnO2（NaCl）
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
A
D
A
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
C
A
BC
AD
BD
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