备战2021中考化学重点知识强化训练——专题四十一：化学方程式

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【例1】（2020通辽）四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9
【强化训练】
1．（2020常州）下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是
A．波义耳发现了质量守恒定律
B．居里夫妇发现了钋和镭
C．门捷列夫发表了元素周期表
D．侯德榜创新了纯碱制法
2．（2020辽阳）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A． 生成物一定是混合物
B． 分子在化学变化中不可分
C． 化学反应前后原子的种类不变
D． 该反应既不是化合反应也不是分解反应
【专题二：化学方程式的书写与配平】
【例2】（2020甘孜）下列化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【强化训练】
1．（2020泰州）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的化学式为C4H9
B．反应②属于置换反应
C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
D．反应①的化学方程式为
2．（2020无锡）元素钴（C）有多种化合价，将9.3gC（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CO B．CO3 C．C2O3 D．C3O4
【专题三：利用方程式进行计算】
【例3】（2020南京）写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
【强化训练】
1．（2020福建）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2．3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
2．（2020鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
【达标测练】
1. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是
A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变
C. 原子的种类、质量和数目都没有改变 D. 分子的数目没有改变
2. 关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
3. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X＋3O22CO2＋4H2O，则X的化学式为
A. CH4 B. C2H5OH C. CH4O D. C2H2
4. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是
A. 化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B. 若A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g
5. 如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是
A. 图示中共有三种单质分子
B. 图示产物为混合物
C. 图示说明在化学反应中分子不可再分
D. 图示化学反应属于化合反应
6. “气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X＋13O28CO2＋10H2O。燃料X的化学式为
A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OH D. C2H5OH
7. 在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为
A. 4∶9 B. 8∶1 C. 10∶11 D. 13∶44
8. 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A. A B. B C. C D. D
9. 镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为
A. 等于33.3 g B. 等于40 g C. 33.3～40 g D. 小于33.3 g
10. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是
A. X＝0.4 B. 丁一定是单质
C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
11. 下图是某反应的微观示意图。
请回答：
(1)B框中的物质属于____(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为_________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_____。
12. 某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是_____________(填字母序号)，另一个不平衡的原因是____________；其反应的化学方程式为__________；
(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是___________；
(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是____________(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
13. 巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6 g。计算：
(1)生成二氧化碳____g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题四十一：化学方程式参考答案
【专题一：质量守恒定律】
【例1】（2020通辽）四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9
【答案】C
【强化训练】
1．（2020常州）下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是
A．波义耳发现了质量守恒定律
B．居里夫妇发现了钋和镭
C．门捷列夫发表了元素周期表
D．侯德榜创新了纯碱制法
【答案】A
2．（2020辽阳）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A． 生成物一定是混合物
B． 分子在化学变化中不可分
C． 化学反应前后原子的种类不变
D． 该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【专题二：化学方程式的书写与配平】
【例2】（2020甘孜）下列化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【强化训练】
1．（2020泰州）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的化学式为C4H9
B．反应②属于置换反应
C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
D．反应①的化学方程式为
【答案】CD
2．（2020无锡）元素钴（C）有多种化合价，将9.3gC（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CO B．CO3 C．C2O3 D．C3O4
【答案】C
【专题三：利用方程式进行计算】
【例3】（2020南京）写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
【答案】解：设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为x。

x=64g
答：若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g。
【强化训练】
1．（2020福建）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2．3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】4.5t
2．（2020鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）80%；
（2）解：设生成硫酸铁的质量为x

x=20g
滤液中溶质的质量分数为100%＝20%。
答：反应后所得溶液中溶质质量分数20%。
【达标测练】
1. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是
A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变
C. 原子的种类、质量和数目都没有改变 D. 分子的数目没有改变
【答案】C
【解析】A．如果物质种类没有改变的话，就不能是化学变化了，所以物质的种类一定变，故A错误；B．如果分子的种类没有改变的话，也不属于化学变化了，所以分子的种类也一定变，故B错误；C．化学反应前后六个不变：原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量，故C正确；D．分子的数目可能变，可能不变，故D错误；故答案为C。
2. 关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
【答案】C
【解析】试题分析：A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误；B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误；C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确；D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误
3. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X＋3O22CO2＋4H2O，则X的化学式为
A. CH4 B. C2H5OH C. CH4O D. C2H2
【答案】C
【解析】根据反应的化学方程式2X+3O2点燃2CO2+4H2O 中，生成物中含有2个碳原子、8个氧原子、8个氢原子，而反应物中只出现了6个氧原子，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以X中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，即其化学式为：CH4O，分析所给的选项可以知道选项C是正确的。
4. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是
A. 化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B. 若A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g
【答案】D
5. 如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是
A. 图示中共有三种单质分子
B. 图示产物为混合物
C. 图示说明在化学反应中分子不可再分
D. 图示化学反应属于化合反应
【答案】D
【解析】试题分析：A、由微粒的构成可知，图示中共有二种单质分子，故A错误；B、由微粒的构成可知，图示产物由一种分子构成，为纯净物，故B错误；C、由微粒的变化可知，在化学反应中分子可再分，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。故选D。
6. “气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X＋13O28CO2＋10H2O。燃料X的化学式为
A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OH D. C2H5OH
【答案】B
【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前O：26，反应后，C：8，O：26，H：20，X前有化学计量数2，故X的化学式为C4H10。故选B。
考点：质量守恒定律的应用
7. 在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为
A. 4∶9 B. 8∶1 C. 10∶11 D. 13∶44
【答案】C
【解析】根据“反应2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9︰22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，
则2A+5B═2C+4D
18a 88a
x 4.4g
，则x=0.9克；根据质量守恒定律：1.3g+B的质量为0.9g+4.4g，故B的质量为4g，则反应中B、D的质量比为：4g︰4.4g=10︰11；故答案为C。
8. 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】试题分析：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。答案：D。
9. 镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为
A. 等于33.3 g B. 等于40 g C. 33.3～40 g D. 小于33.3 g
【答案】C
【解析】设24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为X，生成氧化镁质量为Y
3Mg+N2=Mg3N2， 2Mg+O2=2MgO
72 100 48 80
24g X 24g Y
根据：，解得X=33.3g
根据：，解得Y=40g，由于镁不可能只生成一种物质，所以产物质量要介于二者之间，故答案为C。
10. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是
A. X＝0.4 B. 丁一定是单质
C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
【答案】B
【解析】根据表格可知各物质反应前后的质量变化。甲反应前为7.6g，反应后为3.2g，质量减少了4.4g，属反应物；丙反应前为0.2g，反应后为5.8g，质量增加了5.6g，属生成物；丁反应前质量为0，反应后质量为0.4g，质量增加了0.4g，属生成物；根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知乙是反应物，反应了1.6g。该反应表示为：甲+乙→丙+丁。A、乙反应了1.6g， 故X=2.0g-1.6g=0.4g，正确；B、根据反应的表达式不能判断出丁是否是单质，错误；C、由反应的表达式可知甲和乙是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比=4.4g：5.6g=11:14，正确。故选B。
11. 下图是某反应的微观示意图。
请回答：
(1)B框中的物质属于____(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为_________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_____。
【答案】 (1). ②③ (2). 2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3). 分子
【解析】试题分析：B框中的物质属于单质，因为该物质含有一种分子，且只含有一种元素所以属于单质。此反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是分子，因为原子是变化过程中最小的微粒。
12. 某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是_____________(填字母序号)，另一个不平衡的原因是____________；其反应的化学方程式为__________；
(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是___________；
(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是____________(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
【答案】 (1). A (2). 烧杯是敞开的，生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小 (3). Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4). 防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶 (5). ①②⑤
【解析】（1）实验A在密闭容器中进行，反应后天平仍平衡；实验B在敞开的仪器中进行，反应中要生成气体，生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故天平难以平衡，B实验中是碳酸钠和盐酸的反应，反应的方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
（3）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，可以据此选择为①②⑤。
13. 巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6 g。计算：
(1)生成二氧化碳____g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】(1)4.4;(2)88.3%
【解析】试题分析：
（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是×100%=88.3%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量(g)
3.2
X
5.8
0.4
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量(g)
3.2
X
5.8
0.4