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2021高考化学专题练习 专题04 离子反应方程式与离子推断（解析版）
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这是一份2021高考化学专题练习 专题04 离子反应方程式与离子推断（解析版），共16页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑
B．用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl－+2H2O eq \(=======,\s\up8(通电))Cl2↑+H2↑+2OH－
C．将FeI2溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑
D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+2OH－=MgCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】A
【解析】向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：Cu2++2HS－=CuS↓
+H2S↑，故A正确；用铜电极电解氯化钙溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是水中氢离子得到电子变为氢气：Cu+2H2O eq \(=======,\s\up8(通电))H2↑+Cu(OH)2↓，故B错误；将FeI2溶液和稀硝酸混合，碘离子的还原性大于亚铁离子还原性，因此碘离子先与硝酸反应，故C错误；Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg2++2HCO3-+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故D错误。综上所述，答案为A。
2．（河北省衡水中学2021届高三联考）下列离子方程式中能正确表达反应现象的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
C．将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
D．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO+3O2+2H2O=4H++4NO
【答案】A
【解析】偏铝酸钠与碳酸氢钠发生双水解反应，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应方程式为：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，离子方程式为： AlO+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A正确；将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属，离子方程式：2Ag++Fe═
2Ag+Fe2+，故C错误；向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO2+O2+2H2O═4H++4NO3-，故D错误；故选A。
3．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、
B．=1×10−12的溶液：K+、Na+、、
C．0.1 ml∙L−1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、
D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、、NH、
【答案】B
【解析】能与金属铝作用产生H2的溶液，说明可能是酸或碱，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+与生成气体，故A不符合题意；=1×10−12的溶液，说明溶液显碱性，K+、Na+、CO32-、都共存，故B符合题意；0.1 ml∙L−1 KFe(SO4)2溶液，Fe3+与SCN－反应，故C不符合题意；通入大量SO2气体的溶液，H2SO3与SO32-反应生成HSO3-，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
4．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）表示下列反应的离子方程式错误的是( )
A．在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O
B．向10mL浓度均为1ml/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02mlBa(OH)2溶液：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O
C．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
【答案】D
【解析】在酸化的硫酸亚铁能被氧气氧化：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，A正确；混合溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为0.01ml溶液，加入0.02mlBa(OH)2溶液，得到0.02ml BaCO3：CO32-+HCO3-+
2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O，B正确；HI是具有还原性的强酸，故氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=
Fe2++2H2O，C正确；次氯酸钙溶液中通入过量CO2，没有CaCO3生成，得到碳酸氢钙和 HClO，D错误；答案选D。
5．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+，Br-均被完全氧化
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】B
【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：I-＞Fe2+＞Br-，通入的氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，据此分析解答。①没有实验现象说明Br-被氧化或没有被氧化，原溶液中的Br-可能被氧化，故①错误；②没有实验现象说明Fe2+完全氧化，通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故②正确；③没有实验现象说明Fe2+完全氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故③正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故④正确；正确的有②③④，故选B。
6．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）下列离子方程式书写正确的是( )
A．足量通入含的溶液中：
B．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．溶液与足量溶液混合：+OH-=+H2O
D．用石墨电极电解溶液：Mg2++2Cl-+2H2Oeq \(=======,\s\up8(通电))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
【答案】D
【解析】足量氯气通入含的溶液发生反应，生成FeCl3和Br2，其离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═
2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；氯水具有漂白性，是因为Cl2与H2O反应，产生了HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留分子式，其离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B错误；
NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3、NH3·H2O和H2O，其离子方程式为++2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C错误；用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电产生Cl2，阴极水电离的氢离子放电产生H2，OH-与Mg2+结合成Mg(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2Oeq \(=======,\s\up8(通电))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D正确；答案为D。
7．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．加酚酞呈浅红色的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．溶有气体的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】水解呈碱性，加酚酞呈浅红色，可能为、、、共存，A满足题意；
，c(H+)=0.1ml/L，c(OH-)=10-13ml/L，溶液显酸性，在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫、硫、水，不能大量共存，B不满足题意；水解呈酸性，、、、之间不反应，能大量共存，但pH<7，即pH=7的溶液中不可能为、、、，C不满足题意；
有还原性，有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，且溶有气体的溶液中为酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，D不满足题意。答案选A。
8．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =，B项正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+
2H2O，D项错误；答案选B。
9．（福建省福州第一中学2021届高三期中）ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是
A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O
D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强
【答案】C
【解析】氯气的化合价从0升高到+4价，NaClO3中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:2，正确，不选A；二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选B；方程式点和不守恒，错误，选C；二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。
10．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、 Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是 ：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+
【答案】B
【解析】氢氧化钡先与二氧化碳发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故A错误；氧化性顺序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Ag+、Cu2+、Fe2+，故B正确；若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故C错误；离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2
=2Fe3++2Br-，故D错误；故选B。
11．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列有关水处理的离子方程式书写不正确的是
A．沉淀法：用 处理含 废水，
B．中和法：用生石灰（）中和酸性废水，
C．氧化法：用 处理氨氮废水，
D．混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，
【答案】B
【解析】Na2S是强电解质，HgS难溶于水，用 处理含 废水，，故A正确；CaO写化学式，用生石灰（）中和酸性废水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B错误；HClO具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为氮气，，符合电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，故C正确；明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，故D正确；故选B。
12．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
【答案】C
【解析】铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不选；将0.1mlCl2通入含0.3mlFeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe2+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；将0.3mlCl2通入含0.1mlFeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe2+和Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不选；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，离子方程式均为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O，故C选；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，离子方程式为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使 SO42- 恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1:1，离子方程式为：H+ +OH-+ SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不选；故选C。
13．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入滴入试剂后发生的离子方程式书写正确的是
【答案】B
【解析】四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，，故A错误；四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和亚铁离子，反应方程式为：；故B正确；铁离子水解显酸性，偏铝酸根离子水解显碱性，发生双水解反应，二者不能大量共存，故C错误；碳酸氢根离子和偏铝酸根离子发生复分解反应，而不能大量共存，故D错误。故选B。
14．（河北省衡水中学2021届高三期中）常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH、K+ 、Na+、Fe3+、Al3+ 、CO、NO、Cl-、I-、 SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 ml·L-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、 SO、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
【答案】A
【解析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32-；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明在原溶液中有NO3-，在强酸性溶液中含有NO3-，则一定不存在具有还原性的离子I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42-、Cl-五种离子，据此解答分析。根据以上分析可知，溶液中存在0.1ml/L的氢离子、0.1ml/L的铝离子，0.1ml/L NO3-；溶液中阳离子带有的电荷为：（0.1ml/L×1）+（0.1ml/L×3）=0.4ml/L；而溶液中除了存在0.1ml/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A正确；根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)==0.225ml，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=n(Cu)=×0.225ml=0.15ml；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15ml一氧化氮的体积不一定为3.36L，故B错误；根据上述分析可知，在强酸性溶液中含有NO3-，溶液具有强氧化性，则一定不存在具有还原性的离子I-，故C错误；根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故D错误；故答案A。
15．（河北省唐山一中2021届高三期中）下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓
B．向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O
【答案】B
【解析】向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为: Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH- ==BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,故A错误；向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－ == CH3COO－＋H2O，故B正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为: 3Fe(OH)2 +NO3-＋10H＋ ===3Fe3＋＋8H2O+NO↑,故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式: NH4+＋HCO3-+ 2OH－ ===CO32+-NH3·H2O+H2O，故D错误；答案B。
16．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl-、CH3COO-、Fe2＋
B．水电离的OH-浓度为10-12ml•L-1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SO
C．无色溶液中：Al3＋、NO、Cl-、SO
D．c(H2C2O4)=0.5ml/L溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl-
【答案】C
【解析】使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸，A不能大量共存；水电离出的OH-的浓度为10-12ml/L，其溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下氢离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，在碱性条件下氢氧根和铵根反应生成氨气，B不能大量共存；无色溶液中，四种离子互不反应，C可以大量共存；草酸可以和高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，D不能大量共存；故选C。
17．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NO
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、Fe2+、NO
C．无色溶液：Ca2+、H+、MnO、HSO
D．室温下由水电离产生的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl-、SO、Na+、K+
【答案】D
【解析】Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下Fe2+能被NO氧化，不能大量共存，故B错误；含MnO的溶液不可能是无色溶液，且MnO有强氧化性能氧化HSO，H+与HSO也能发生离子反应生成H2SO3，不能大量共存，故C错误；
室温下由水电离产生的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液pH=12或pH=2，离子组Cl-、SO42-、Na+、K+彼此间不发生离子反应，且能在酸性或碱性溶液部大量存在，故D正确；故答案为D。
18．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++ H2S↑
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+ OH-=NH3·H2O
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2 + H2O=2HSO+2Cl-+SO
【答案】D
【解析】向CaCl2溶液中通入CO2不发生任何反应，故A错误；稀硝酸为强氧化性酸，能将FeS氧化为S和Fe3+，自身被还原为NO，离子方程式为，故B错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，NH4HSO4与NaOH都恰好完全反应生成水和硫酸钠、硫酸铵，则该反应的离子方程式为：，故C错误；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，部分SO32-被氧化为SO42-，部分SO32-与H+结合生成，则该反应的离子方程式为：3SO32-+Cl2 + H2O=2HSO3-+2Cl-+
SO42-，故D正确；答案选D。
19．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na+、Fe2+、ClO-、B．Fe3+、Mg2+、、Br-
C．Ca2+、K+、、D．OH-、、Cl-、HS-
【答案】B
【解析】Fe2+有还原性，ClO-有氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存，故A不选；Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-之间不反应，可以大量共存，故B选；Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙沉淀不能大量共存，故C不选；OH-与和HS- 均能反应不能大量共存，故D不选；故选B。
20．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）下列用于解释事实的离子方程式正确的是
A．NaOH与过量SO2溶液反应：
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：
C．硫酸铜溶液中滴加稀氨水：
D．醋酸除水垢：
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；硫酸铜溶液与稀氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故C错误；醋酸除水垢的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。
21．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO、SO
B．c(Fe3+ )＝1 ml·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－
C．＝1×10－13ml·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、I－、ClO－
【答案】C
【解析】K+、Mg2+、MnO、SO42- 之间不发生反应，能大量共存，但MnO在溶液中为紫红色，与题意不符，故A不符合题意；c(Fe3+ )＝1 ml·L－1的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN－之间发生络合反应，不能大量共存，故B不符合题意；＝1×10－13ml·L－1的溶液中呈碱性，Ba2＋、K＋、Cl－、NO之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故C符合题意；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、I-都与ClO-反应，不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。
22．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用SO2水溶液吸收少量Br2：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2H＋＋2Br－
C．AgCl溶于过量氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2 ]＋＋Cl－＋2H2O
D．少量NO2通入水中：NO2＋H2O=2H＋＋NO
【答案】C
【解析】惰性电极电解CuCl2溶液，阳极为Cl-放电，电极反应式为：2 Cl- - 2e- = Cl2↑；阴极为Cu2+放电，电极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu，故总反应为：，A错误；生成物硫酸为强酸，应拆写为离子，故离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42- +2Br-，B错误；AgCl沉淀溶于氨水形成配合物Ag(NH3)2Cl，此配合物为强电解质，在溶液中完全电离为[Ag(NH3)2]+ 和 Cl-，C正确；D选项所写离子方程式中N元素化合价升高，无元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，且电荷不守恒，D错误；NO2与水反应化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，拆写得到离子方程式为：3NO2+H2O=2H+ ++NO；
故答案选C。
23．（江苏省启东中学2021届高三模拟）常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．=10-12的溶液中：、Cu2+、、
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-
C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
D．水电离产生的c(OH-)=10-12ml·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
【答案】A
【解析】常温下，在的溶液中，c(H+)=0.1ml·L-1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A项正确；滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；由水电离的c(OH-)=10-12ml·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；答案选A。
24．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的 c(H+)=10-13ml·L-1的溶液：K+、Na+、ClO‒、AlO
C．pH=7的溶液中：Fe3+、NH、NO、SO
D．在酸性KMnO4溶液中：K+、Na+、I-、SO
【答案】B
【解析】Fe3+与SCN-之间会发生络合反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；由水电离产生的 c(H+)=10-13ml·L-1的溶液可能呈现酸性或碱性，K+、Na+、ClO‒、AlO在碱性条件下不反应可共存，B符合题意；Fe3+在pH=7的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能在此溶液中共存，C不符合题意；酸性KMnO4具有强氧化性，可与I-发生氧化还原反应，在溶液中不共存，D不符合题意；故选B。
25．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）下列离子方程书写正确的是( )
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： HCO + Ba2+ + OH-=BaCO3 +H2O
B．Fe2 O3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3·H2O=AlO+4NH +2H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl− + 2H+ eq \(=======,\s\up8(通电))Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正确；Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀： Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠：2Cl− + 2H2O eq \(=======,\s\up8(通电))Cl2↑+ H2↑+2OH-，故D错误；故选A。
26．（辽宁省辽阳市2021届高三期末）下列各组离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【解析】在H+存在时，和都能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错误；Ag+和Cl-能够生成AgCl白色沉淀，Ag+与SO42-结合生成微溶物，因此不能大量共存，故B项错误；Ca2+和CO32-能够生成CaCO3白色沉淀而不能大量共存，故C项错误；该组离子相互之间不能发生化学反应，可以大量共存，故D项正确；故答案选D。
27．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、，SCN-
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、、Al3+
C．0.1ml•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
【答案】D
【解析】pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；能和反应的离子不能大量共存，酸性条件下生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D。
28．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列离子方程式正确的是( )
A．将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2 +2H218O =4Na+ +4OH- +18O2↑
B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO+2H2O= H2CO3 + 2OH-
C．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
【答案】C
【解析】将Na2O2固体投入H218O中发生的离子反应方程式为2Na2O2 +2H218O =4Na+ +2OH-+218OH- +O2↑，故A错误；生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理时发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+ OH-，故B错误；将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中发生的离子反应方程式为Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；向苯酚钠溶液中通入少量CO2时发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，故D错误；故答案为C。
29．（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO、I－
B．0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO、SO
C．=10－12的溶液中：NH、Cl－、NO、SO
D．水电离产生的c(H+)＝10－12 ml·L－1的溶液中：Na+、NH、Cl－、MnO
【答案】C
【解析】滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，会和I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；碳酸根和铝离子会发生双水解而不能大量共存，故B不符合题意；＝10－12的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；水电离产生的c(H+)=10－12 ml·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，碱溶液中铵根不能大量存在，酸溶液中高锰酸根和氯离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；答案为C。
30．（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）下列指定化学反应的离子方程式不正确的是( )
A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+ + PbS=CuS + Pb2+
B．CaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH
C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【解析】方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)，发生沉淀的转化，离子方程式应为Cu2+ +SO42- +PbSCuS + PbSO4，故A错误；CaCl2溶液中先通入NH3使溶液显碱性，之后通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH，故B正确；将Cu2O与稀HNO3混合，硝酸根在酸性环境中将+1价的铜氧化，自身被还原成NO，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O，故C正确；碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为Ca2+ + HCO3-+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O，故D正确；答案为A。
31．（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是
A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B．一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2ml•L1
【答案】A
【解析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01ml，则一定不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01ml，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02ml；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：×2=0.02ml，0.02ml亚铁离子带有正电荷为0.04ml，0.02ml碘离子带有0.02ml电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04ml+0.01ml-0.02ml=0.03ml，氯离子的浓度最小为0.03ml/0.1L=0.3ml/L，据以上分析解答。根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正确；原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，B错误；原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C错误；根据分析可知该溶液中c（Cl-）≥0.3ml•L-1，D错误；答案选A。
I
II
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
将0.1mlCl2通入含0.3mlFeBr2的溶液
将0.3mlCl2通入含0.1 mlFeBr2的溶液
C
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
D
NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性
NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
少量
B
、、、
过量
C
、、、
过量铜粉
D
、、、
少量HCl
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑
B．用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl－+2H2O eq \(=======,\s\up8(通电))Cl2↑+H2↑+2OH－
C．将FeI2溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑
D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+2OH－=MgCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】A
【解析】向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：Cu2++2HS－=CuS↓
+H2S↑，故A正确；用铜电极电解氯化钙溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是水中氢离子得到电子变为氢气：Cu+2H2O eq \(=======,\s\up8(通电))H2↑+Cu(OH)2↓，故B错误；将FeI2溶液和稀硝酸混合，碘离子的还原性大于亚铁离子还原性，因此碘离子先与硝酸反应，故C错误；Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg2++2HCO3-+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故D错误。综上所述，答案为A。
2．（河北省衡水中学2021届高三联考）下列离子方程式中能正确表达反应现象的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
C．将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
D．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO+3O2+2H2O=4H++4NO
【答案】A
【解析】偏铝酸钠与碳酸氢钠发生双水解反应，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应方程式为：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，离子方程式为： AlO+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A正确；将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B错误；将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属，离子方程式：2Ag++Fe═
2Ag+Fe2+，故C错误；向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO2+O2+2H2O═4H++4NO3-，故D错误；故选A。
3．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、
B．=1×10−12的溶液：K+、Na+、、
C．0.1 ml∙L−1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、
D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、、NH、
【答案】B
【解析】能与金属铝作用产生H2的溶液，说明可能是酸或碱，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+与生成气体，故A不符合题意；=1×10−12的溶液，说明溶液显碱性，K+、Na+、CO32-、都共存，故B符合题意；0.1 ml∙L−1 KFe(SO4)2溶液，Fe3+与SCN－反应，故C不符合题意；通入大量SO2气体的溶液，H2SO3与SO32-反应生成HSO3-，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
4．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）表示下列反应的离子方程式错误的是( )
A．在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O
B．向10mL浓度均为1ml/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02mlBa(OH)2溶液：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O
C．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
【答案】D
【解析】在酸化的硫酸亚铁能被氧气氧化：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，A正确；混合溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为0.01ml溶液，加入0.02mlBa(OH)2溶液，得到0.02ml BaCO3：CO32-+HCO3-+
2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O，B正确；HI是具有还原性的强酸，故氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=
Fe2++2H2O，C正确；次氯酸钙溶液中通入过量CO2，没有CaCO3生成，得到碳酸氢钙和 HClO，D错误；答案选D。
5．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+，Br-均被完全氧化
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】B
【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：I-＞Fe2+＞Br-，通入的氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，据此分析解答。①没有实验现象说明Br-被氧化或没有被氧化，原溶液中的Br-可能被氧化，故①错误；②没有实验现象说明Fe2+完全氧化，通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故②正确；③没有实验现象说明Fe2+完全氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故③正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故④正确；正确的有②③④，故选B。
6．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）下列离子方程式书写正确的是( )
A．足量通入含的溶液中：
B．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C．溶液与足量溶液混合：+OH-=+H2O
D．用石墨电极电解溶液：Mg2++2Cl-+2H2Oeq \(=======,\s\up8(通电))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
【答案】D
【解析】足量氯气通入含的溶液发生反应，生成FeCl3和Br2，其离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═
2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；氯水具有漂白性，是因为Cl2与H2O反应，产生了HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留分子式，其离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B错误；
NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3、NH3·H2O和H2O，其离子方程式为++2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C错误；用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电产生Cl2，阴极水电离的氢离子放电产生H2，OH-与Mg2+结合成Mg(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2Oeq \(=======,\s\up8(通电))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D正确；答案为D。
7．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．加酚酞呈浅红色的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．溶有气体的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】水解呈碱性，加酚酞呈浅红色，可能为、、、共存，A满足题意；
，c(H+)=0.1ml/L，c(OH-)=10-13ml/L，溶液显酸性，在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫、硫、水，不能大量共存，B不满足题意；水解呈酸性，、、、之间不反应，能大量共存，但pH<7，即pH=7的溶液中不可能为、、、，C不满足题意；
有还原性，有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，且溶有气体的溶液中为酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，D不满足题意。答案选A。
8．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =，B项正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+
2H2O，D项错误；答案选B。
9．（福建省福州第一中学2021届高三期中）ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是
A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O
D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强
【答案】C
【解析】氯气的化合价从0升高到+4价，NaClO3中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:2，正确，不选A；二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选B；方程式点和不守恒，错误，选C；二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。
10．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、 Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是 ：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+
【答案】B
【解析】氢氧化钡先与二氧化碳发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故A错误；氧化性顺序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Ag+、Cu2+、Fe2+，故B正确；若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故C错误；离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2
=2Fe3++2Br-，故D错误；故选B。
11．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列有关水处理的离子方程式书写不正确的是
A．沉淀法：用 处理含 废水，
B．中和法：用生石灰（）中和酸性废水，
C．氧化法：用 处理氨氮废水，
D．混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，
【答案】B
【解析】Na2S是强电解质，HgS难溶于水，用 处理含 废水，，故A正确；CaO写化学式，用生石灰（）中和酸性废水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B错误；HClO具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为氮气，，符合电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，故C正确；明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，故D正确；故选B。
12．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
【答案】C
【解析】铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不选；将0.1mlCl2通入含0.3mlFeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe2+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；将0.3mlCl2通入含0.1mlFeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe2+和Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不选；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，离子方程式均为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O，故C选；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，离子方程式为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使 SO42- 恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1:1，离子方程式为：H+ +OH-+ SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不选；故选C。
13．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入滴入试剂后发生的离子方程式书写正确的是
【答案】B
【解析】四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，，故A错误；四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和亚铁离子，反应方程式为：；故B正确；铁离子水解显酸性，偏铝酸根离子水解显碱性，发生双水解反应，二者不能大量共存，故C错误；碳酸氢根离子和偏铝酸根离子发生复分解反应，而不能大量共存，故D错误。故选B。
14．（河北省衡水中学2021届高三期中）常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH、K+ 、Na+、Fe3+、Al3+ 、CO、NO、Cl-、I-、 SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 ml·L-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、 SO、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
【答案】A
【解析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32-；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明在原溶液中有NO3-，在强酸性溶液中含有NO3-，则一定不存在具有还原性的离子I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42-、Cl-五种离子，据此解答分析。根据以上分析可知，溶液中存在0.1ml/L的氢离子、0.1ml/L的铝离子，0.1ml/L NO3-；溶液中阳离子带有的电荷为：（0.1ml/L×1）+（0.1ml/L×3）=0.4ml/L；而溶液中除了存在0.1ml/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A正确；根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)==0.225ml，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=n(Cu)=×0.225ml=0.15ml；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15ml一氧化氮的体积不一定为3.36L，故B错误；根据上述分析可知，在强酸性溶液中含有NO3-，溶液具有强氧化性，则一定不存在具有还原性的离子I-，故C错误；根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故D错误；故答案A。
15．（河北省唐山一中2021届高三期中）下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓
B．向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O
【答案】B
【解析】向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为: Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH- ==BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,故A错误；向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－ == CH3COO－＋H2O，故B正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为: 3Fe(OH)2 +NO3-＋10H＋ ===3Fe3＋＋8H2O+NO↑,故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式: NH4+＋HCO3-+ 2OH－ ===CO32+-NH3·H2O+H2O，故D错误；答案B。
16．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl-、CH3COO-、Fe2＋
B．水电离的OH-浓度为10-12ml•L-1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SO
C．无色溶液中：Al3＋、NO、Cl-、SO
D．c(H2C2O4)=0.5ml/L溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl-
【答案】C
【解析】使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸，A不能大量共存；水电离出的OH-的浓度为10-12ml/L，其溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下氢离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，在碱性条件下氢氧根和铵根反应生成氨气，B不能大量共存；无色溶液中，四种离子互不反应，C可以大量共存；草酸可以和高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，D不能大量共存；故选C。
17．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NO
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、Fe2+、NO
C．无色溶液：Ca2+、H+、MnO、HSO
D．室温下由水电离产生的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl-、SO、Na+、K+
【答案】D
【解析】Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下Fe2+能被NO氧化，不能大量共存，故B错误；含MnO的溶液不可能是无色溶液，且MnO有强氧化性能氧化HSO，H+与HSO也能发生离子反应生成H2SO3，不能大量共存，故C错误；
室温下由水电离产生的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液pH=12或pH=2，离子组Cl-、SO42-、Na+、K+彼此间不发生离子反应，且能在酸性或碱性溶液部大量存在，故D正确；故答案为D。
18．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++ H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++ H2S↑
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+ OH-=NH3·H2O
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2 + H2O=2HSO+2Cl-+SO
【答案】D
【解析】向CaCl2溶液中通入CO2不发生任何反应，故A错误；稀硝酸为强氧化性酸，能将FeS氧化为S和Fe3+，自身被还原为NO，离子方程式为，故B错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，NH4HSO4与NaOH都恰好完全反应生成水和硫酸钠、硫酸铵，则该反应的离子方程式为：，故C错误；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，部分SO32-被氧化为SO42-，部分SO32-与H+结合生成，则该反应的离子方程式为：3SO32-+Cl2 + H2O=2HSO3-+2Cl-+
SO42-，故D正确；答案选D。
19．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na+、Fe2+、ClO-、B．Fe3+、Mg2+、、Br-
C．Ca2+、K+、、D．OH-、、Cl-、HS-
【答案】B
【解析】Fe2+有还原性，ClO-有氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存，故A不选；Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-之间不反应，可以大量共存，故B选；Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙沉淀不能大量共存，故C不选；OH-与和HS- 均能反应不能大量共存，故D不选；故选B。
20．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）下列用于解释事实的离子方程式正确的是
A．NaOH与过量SO2溶液反应：
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：
C．硫酸铜溶液中滴加稀氨水：
D．醋酸除水垢：
【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；硫酸铜溶液与稀氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故C错误；醋酸除水垢的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。
21．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO、SO
B．c(Fe3+ )＝1 ml·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－
C．＝1×10－13ml·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、I－、ClO－
【答案】C
【解析】K+、Mg2+、MnO、SO42- 之间不发生反应，能大量共存，但MnO在溶液中为紫红色，与题意不符，故A不符合题意；c(Fe3+ )＝1 ml·L－1的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN－之间发生络合反应，不能大量共存，故B不符合题意；＝1×10－13ml·L－1的溶液中呈碱性，Ba2＋、K＋、Cl－、NO之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故C符合题意；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、I-都与ClO-反应，不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。
22．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用SO2水溶液吸收少量Br2：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2H＋＋2Br－
C．AgCl溶于过量氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2 ]＋＋Cl－＋2H2O
D．少量NO2通入水中：NO2＋H2O=2H＋＋NO
【答案】C
【解析】惰性电极电解CuCl2溶液，阳极为Cl-放电，电极反应式为：2 Cl- - 2e- = Cl2↑；阴极为Cu2+放电，电极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu，故总反应为：，A错误；生成物硫酸为强酸，应拆写为离子，故离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42- +2Br-，B错误；AgCl沉淀溶于氨水形成配合物Ag(NH3)2Cl，此配合物为强电解质，在溶液中完全电离为[Ag(NH3)2]+ 和 Cl-，C正确；D选项所写离子方程式中N元素化合价升高，无元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，且电荷不守恒，D错误；NO2与水反应化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，拆写得到离子方程式为：3NO2+H2O=2H+ ++NO；
故答案选C。
23．（江苏省启东中学2021届高三模拟）常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．=10-12的溶液中：、Cu2+、、
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-
C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
D．水电离产生的c(OH-)=10-12ml·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
【答案】A
【解析】常温下，在的溶液中，c(H+)=0.1ml·L-1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A项正确；滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；由水电离的c(OH-)=10-12ml·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；答案选A。
24．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的 c(H+)=10-13ml·L-1的溶液：K+、Na+、ClO‒、AlO
C．pH=7的溶液中：Fe3+、NH、NO、SO
D．在酸性KMnO4溶液中：K+、Na+、I-、SO
【答案】B
【解析】Fe3+与SCN-之间会发生络合反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；由水电离产生的 c(H+)=10-13ml·L-1的溶液可能呈现酸性或碱性，K+、Na+、ClO‒、AlO在碱性条件下不反应可共存，B符合题意；Fe3+在pH=7的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能在此溶液中共存，C不符合题意；酸性KMnO4具有强氧化性，可与I-发生氧化还原反应，在溶液中不共存，D不符合题意；故选B。
25．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）下列离子方程书写正确的是( )
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： HCO + Ba2+ + OH-=BaCO3 +H2O
B．Fe2 O3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3·H2O=AlO+4NH +2H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl− + 2H+ eq \(=======,\s\up8(通电))Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正确；Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀： Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠：2Cl− + 2H2O eq \(=======,\s\up8(通电))Cl2↑+ H2↑+2OH-，故D错误；故选A。
26．（辽宁省辽阳市2021届高三期末）下列各组离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【解析】在H+存在时，和都能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错误；Ag+和Cl-能够生成AgCl白色沉淀，Ag+与SO42-结合生成微溶物，因此不能大量共存，故B项错误；Ca2+和CO32-能够生成CaCO3白色沉淀而不能大量共存，故C项错误；该组离子相互之间不能发生化学反应，可以大量共存，故D项正确；故答案选D。
27．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、，SCN-
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、、Al3+
C．0.1ml•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
【答案】D
【解析】pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；能和反应的离子不能大量共存，酸性条件下生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D。
28．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列离子方程式正确的是( )
A．将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2 +2H218O =4Na+ +4OH- +18O2↑
B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO+2H2O= H2CO3 + 2OH-
C．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
【答案】C
【解析】将Na2O2固体投入H218O中发生的离子反应方程式为2Na2O2 +2H218O =4Na+ +2OH-+218OH- +O2↑，故A错误；生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理时发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+ OH-，故B错误；将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中发生的离子反应方程式为Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；向苯酚钠溶液中通入少量CO2时发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，故D错误；故答案为C。
29．（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO、I－
B．0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO、SO
C．=10－12的溶液中：NH、Cl－、NO、SO
D．水电离产生的c(H+)＝10－12 ml·L－1的溶液中：Na+、NH、Cl－、MnO
【答案】C
【解析】滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，会和I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；碳酸根和铝离子会发生双水解而不能大量共存，故B不符合题意；＝10－12的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；水电离产生的c(H+)=10－12 ml·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，碱溶液中铵根不能大量存在，酸溶液中高锰酸根和氯离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；答案为C。
30．（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）下列指定化学反应的离子方程式不正确的是( )
A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+ + PbS=CuS + Pb2+
B．CaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH
C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【解析】方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)，发生沉淀的转化，离子方程式应为Cu2+ +SO42- +PbSCuS + PbSO4，故A错误；CaCl2溶液中先通入NH3使溶液显碱性，之后通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH，故B正确；将Cu2O与稀HNO3混合，硝酸根在酸性环境中将+1价的铜氧化，自身被还原成NO，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O，故C正确；碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为Ca2+ + HCO3-+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O，故D正确；答案为A。
31．（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是
A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B．一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2ml•L1
【答案】A
【解析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01ml，则一定不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01ml，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02ml；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：×2=0.02ml，0.02ml亚铁离子带有正电荷为0.04ml，0.02ml碘离子带有0.02ml电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04ml+0.01ml-0.02ml=0.03ml，氯离子的浓度最小为0.03ml/0.1L=0.3ml/L，据以上分析解答。根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正确；原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，B错误；原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C错误；根据分析可知该溶液中c（Cl-）≥0.3ml•L-1，D错误；答案选A。
I
II
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
将0.1mlCl2通入含0.3mlFeBr2的溶液
将0.3mlCl2通入含0.1 mlFeBr2的溶液
C
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
D
NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性
NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
少量
B
、、、
过量
C
、、、
过量铜粉
D
、、、
少量HCl
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