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粗盐提纯 考点测试 2021年中考化学专题复习
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这是一份粗盐提纯 考点测试 2021年中考化学专题复习，共6页。试卷主要包含了实验步骤、仪器和操作要点，误差分析，粗盐中可溶性杂质的去除等内容，欢迎下载使用。
知识梳理
实验操作图
2．实验步骤、仪器和操作要点
3．误差分析
（1）产率偏高的可能原因： 、 。
（2）产率偏低的可能原因： 、 、 。
4．粗盐中可溶性杂质的去除
（1）加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
注意事项：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①加入的除杂试剂要 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行 ，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。
二、考点透视
例1 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
例2 如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
例3 某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是 ，发生此现象的化学方程式是 。
（3）此氯化钠样品中含有的杂质是 。
例4 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
三、课堂训练
下列有关粗盐提纯的装置和操作中正确的是（ ）
2．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是（ ）
A．药匙：取用粗盐 B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器 D．表面皿：蒸发滤液
3．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
4．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 10%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
上述操作有错误的是 （填序号），错误是 。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 10%的氯化钠溶液。
（1）计算：所需氯化钠质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应先放 （填写“砝码”或“药品”）。
（3）量取：准确量取所需蒸馏水。
（4）溶解：该操作中玻璃棒的作用是 。
实验反思：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯洗涤后内壁不干燥
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）若将上述质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、 。
5．粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图
是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的 操作。
（2）沉淀1的化学式为 。
（3）加入过量试剂1的目的是 。
（4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。
参考答案
一、知识梳理
1．
2．
3．（1）滤液浑浊就开始蒸发 所得精盐没有完全干燥就进行称量
（2）粗盐未完全溶解就开始过滤 蒸发时未用玻璃棒搅拌造成液滴飞溅 转移时部分精盐撒落
4．（1）BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
（2） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①足量 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②过滤
二、考点透视
例1 A
例2 C
例3 （1）检验是否含有氯化镁
（2）产生气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）硫酸钠
例4 （1）托盘天平
（2）搅拌，加快溶解速率
（3）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2 ↓+2NaCl
（4）A （5）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
三、课堂训练
1．B
2．A
3．D
4．③ 未用玻璃棒引流
（1）5 45
（2）砝码
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）①②③
（5）胶头滴管 烧杯
5． （1）过滤
（2）Mg(OH)2
（3）除去溶液中的硫酸根离子
（4）Cl-、OH-、CO32-
取一定量粗盐
称量
蒸发
实验步骤
实验仪器
实验操作
操作要点
称量
托盘天平、
称量粗盐
称量时，两个托盘上各放一张干净且大小相等的纸片，防止
溶解
玻璃棒、
、
用 将粗盐逐渐加入盛有水的 中，边加边用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解
玻璃棒的作用是
过滤
烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台（带铁圈）、
将粗盐用玻璃棒引流入过滤器，如滤液仍浑浊，应
“一 、二 、三 ”玻璃棒的作用是
蒸发
玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳、
将过滤后的澄清液体倒入中，边加热边用玻璃棒搅拌，当 时停止加热，利用余热使滤液蒸干
玻璃棒的作用是
计算产率
产率=
蒸发结晶
过量
过滤
过量
过量
足量
滤液
NaCl晶体
BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀
粗盐溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2）
量取10mL水
溶解粗盐
过滤悬浊液
蒸发滤液
取一定量粗盐
称量
溶解
过滤
蒸发
实验步骤
实验仪器
实验操作
操作要点
称量
托盘天平、
药匙
称量粗盐
称量时，两个托盘上各放一张干净且大小相等的纸片，防止 污染药品或腐蚀托盘
溶解
玻璃棒、药匙
烧杯
用药匙将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯 中，边加边用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解
玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率
过滤
烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台（带铁圈）、 漏斗
将粗盐用玻璃棒引流入过滤器，如滤液仍浑浊，应 再过滤一次
“一贴、二低、三靠”玻璃棒的作用是引流，防止液体冲出或冲破滤纸
蒸发
玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳、
蒸发皿
将过滤后的澄清液体倒入中，边加热边用玻璃棒搅拌，当 蒸发皿中出现较多固体 时停止加热，利用余热使滤液蒸干
玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
计算产率
精盐的质量
溶解粗盐的质量
产率= ×100%
知识梳理
实验操作图
2．实验步骤、仪器和操作要点
3．误差分析
（1）产率偏高的可能原因： 、 。
（2）产率偏低的可能原因： 、 、 。
4．粗盐中可溶性杂质的去除
（1）加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
注意事项：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①加入的除杂试剂要 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行 ，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。
二、考点透视
例1 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
例2 如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
例3 某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是 ，发生此现象的化学方程式是 。
（3）此氯化钠样品中含有的杂质是 。
例4 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
三、课堂训练
下列有关粗盐提纯的装置和操作中正确的是（ ）
2．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是（ ）
A．药匙：取用粗盐 B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器 D．表面皿：蒸发滤液
3．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ）
A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水
B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量
4．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 10%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
上述操作有错误的是 （填序号），错误是 。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 10%的氯化钠溶液。
（1）计算：所需氯化钠质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应先放 （填写“砝码”或“药品”）。
（3）量取：准确量取所需蒸馏水。
（4）溶解：该操作中玻璃棒的作用是 。
实验反思：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯洗涤后内壁不干燥
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）若将上述质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、 。
5．粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图
是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的 操作。
（2）沉淀1的化学式为 。
（3）加入过量试剂1的目的是 。
（4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。
参考答案
一、知识梳理
1．
2．
3．（1）滤液浑浊就开始蒸发 所得精盐没有完全干燥就进行称量
（2）粗盐未完全溶解就开始过滤 蒸发时未用玻璃棒搅拌造成液滴飞溅 转移时部分精盐撒落
4．（1）BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
（2） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①足量 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②过滤
二、考点透视
例1 A
例2 C
例3 （1）检验是否含有氯化镁
（2）产生气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）硫酸钠
例4 （1）托盘天平
（2）搅拌，加快溶解速率
（3）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2 ↓+2NaCl
（4）A （5）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
三、课堂训练
1．B
2．A
3．D
4．③ 未用玻璃棒引流
（1）5 45
（2）砝码
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）①②③
（5）胶头滴管 烧杯
5． （1）过滤
（2）Mg(OH)2
（3）除去溶液中的硫酸根离子
（4）Cl-、OH-、CO32-
取一定量粗盐
称量
蒸发
实验步骤
实验仪器
实验操作
操作要点
称量
托盘天平、
称量粗盐
称量时，两个托盘上各放一张干净且大小相等的纸片，防止
溶解
玻璃棒、
、
用 将粗盐逐渐加入盛有水的 中，边加边用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解
玻璃棒的作用是
过滤
烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台（带铁圈）、
将粗盐用玻璃棒引流入过滤器，如滤液仍浑浊，应
“一 、二 、三 ”玻璃棒的作用是
蒸发
玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳、
将过滤后的澄清液体倒入中，边加热边用玻璃棒搅拌，当 时停止加热，利用余热使滤液蒸干
玻璃棒的作用是
计算产率
产率=
蒸发结晶
过量
过滤
过量
过量
足量
滤液
NaCl晶体
BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀
粗盐溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2）
量取10mL水
溶解粗盐
过滤悬浊液
蒸发滤液
取一定量粗盐
称量
溶解
过滤
蒸发
实验步骤
实验仪器
实验操作
操作要点
称量
托盘天平、
药匙
称量粗盐
称量时，两个托盘上各放一张干净且大小相等的纸片，防止 污染药品或腐蚀托盘
溶解
玻璃棒、药匙
烧杯
用药匙将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯 中，边加边用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解
玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率
过滤
烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台（带铁圈）、 漏斗
将粗盐用玻璃棒引流入过滤器，如滤液仍浑浊，应 再过滤一次
“一贴、二低、三靠”玻璃棒的作用是引流，防止液体冲出或冲破滤纸
蒸发
玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳、
蒸发皿
将过滤后的澄清液体倒入中，边加热边用玻璃棒搅拌，当 蒸发皿中出现较多固体 时停止加热，利用余热使滤液蒸干
玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
计算产率
精盐的质量
溶解粗盐的质量
产率= ×100%
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