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专题08 盐和化肥-2021年中考化学命题点分析与精练
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这是一份专题08 盐和化肥-2021年中考化学命题点分析与精练，共21页。
专题08 盐和化肥
【化学式书写】
碳酸钠 碳酸钙 氯化钠 氯化钙 氯化钡
氯化钾 硫酸钡 硫酸钠 硫酸钾 硫酸钙
硝酸钠 硝酸钾 硝酸铵 碳酸氢钠 碳酸氢铵
【化学方程式书写】
1. 金属与盐反应
(1)铁与硫酸铜溶液反应
(2)铜与硝酸银溶液反应
2. 酸和盐反应
(1)稀盐酸和碳酸钙反应
(2)稀盐酸和碳酸钠溶液反应
(3)稀盐酸和硝酸银溶液反应
(4)稀硫酸和氯化钡溶液反应
3. 碱和盐反应
(1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
(2)氢氧化钙和碳酸钠溶液反应
4. 盐和盐反应
(1)碳酸钠和氯化钙溶液反应
(2)碳酸钠和氯化钡溶液反应
(3)氯化钠和硝酸银溶液反应
(4)氯化钡和硫酸钠溶液反应
命题点1 盐的组成、性质及用途
【命题规律】
1.考查要点：①常见盐的俗名、化学式和用途；②常见盐的溶解性；③盐的化学性质。
2．命题形式：以选择题为主。
1. 中国丝绸有几千年的传承历史。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是( )
A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
2. 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( )
A. 碳酸氢钠 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
3. 对盐的组成叙述正确的是( )
A. 都含有原子团 B. 都含有金属元素
C. 都不含有氢元素 D. 都含有非金属元素
4. 下列有关NaCl的叙述，错误的是( )
A. 不溶于水 B. 溶液呈中性
C. 是食盐的主要成分 D. 可用于配制生理盐水
5. 下列说法中，不正确的是( )
A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤
B. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
C. 可用碳酸氢钠焙制糕点
D. 可用碳酸钙作补钙剂
6. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠在水中会电离出OH－
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH－
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
7. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是( )
第7题图
A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. PF段有沉淀生成
C. G点溶液的pH>7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
8. 下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是( )
(如：a＋b—反应 b＋c—反应 c＋d—反应)
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca(OH)2溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ①②③④
9. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( )
第9题图
A. 该反应属于复分解反应
B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO和Na＋
C. 该反应的实质是Ag＋和Cl－结合生成AgCl
D. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
10. 波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。
(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是________________________。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是______________。
(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1～2分钟就有明显现象出现，该现象是____________________________________，反应的化学方程式是________________________。
11. 在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。该轻质碳酸钙粉末的工业生产流程如下。
第11题图
(1)化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是________(填序号)；第①、②步反应的基本类型分别是________、________。
(2) 使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人缺钙会__________________。
(3) 用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式_________________________。
12. 归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。
第12题图
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为________色。
(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其化学反应方程式为__________________。
(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为________________。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。
A. CaCl2 B. BaSO4 C. NaCl
命题点2 复分解反应的判断及应用
【命题规律】
1.考查要点：①复分解反应的判断；②复分解反应发生的条件；③复分解反应的应用。
2．命题形式：主要以选择题的形式考查复分解反应的判断，其中复分解反应发生的条件和应用常结合盐的性质在填空及简答题中考查。
13. 下列反应属于复分解反应的是( )
A. C＋O2 CO2
B. CO＋CuO Cu＋CO2
C. 2H2O 2H2↑＋O2↑
D. HCl＋NaHCO3=== NaCl＋CO2↑＋H2O
14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. H＋、SO42-、OH－ B. H＋、Cl－、CO32-
C. Cu2＋、Cl－、OH－ D. Na＋、NO、SO42-
15. 已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是( )
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
16. 下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是( )
A. NaNO3 KCl Na2CO3 HCl
B. HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2
C. MgSO4 KOH KNO3 CuSO4
D. KOH MgCl2 H2SO4 NaCl
17. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
命题点3 粗盐提纯
【命题规律】
1.考查要点：①实验仪器及其作用；②实验步骤；③操作注意事项；④实验可能出现的误差分析。
2．命题形式：主要以实验探究题的形式考查。
18. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是( )
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯
19. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )
20. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发。下列说法错误的是( )
A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B. 粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D. 蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
21. 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
第21题图
(1)仪器a的名称__________。
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是__________________________。
(3)操作B中还需用到的仪器是__________。
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________(填序号)。
A．过滤速度慢
B．滤纸破损
C．杂质未经过滤就进入滤液
(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是______________
________________________________________________________________________。
22. 小明同学在做《粗盐中难溶性杂质的去除》实验时，用到了如图
第22题图
所示装置。
(1)请指出该装置图中的一处错误：
(2)改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？(写出一条即可)
(3)经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由。
23. 某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的探究活动，同学们按如图的操作流程进行实验，回答下列问题。
第23题图
(1)操作③的名称是________。
(2)下列折叠滤纸的情形中错误的是________(填字母序号)。
(3)为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁，应采取的主要措施是____________。
(4)操作④中停止加热的判断依据是__________________________________________________。
(5)若制得的精盐产率偏高，则可能的原因是___________________________________________。
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有固体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入水的量不足
D. 最终所得精盐比较潮湿
24. 粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
第24题图
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上______________。
(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是__________________________。
(3)操作a的名称是________。
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是______________________。
命题点4 化肥的种类、作用及鉴别
【命题规律】
1.考查要点：①常见化肥的种类及其用途；②化肥的鉴别；③化肥的合理使用。
2．命题形式：以选择题为主。
25. K2CO3是常用的肥料，它属于( )
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
26. 化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是( )
A. KNO3 B. NH4Cl C. KCl D. Ca3(PO4)2
27. 下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
28. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A. 磷矿粉 B. 硝酸铵 C. 硫酸钾 D. 氯化钾
29. 下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味的是( )
A. 硫酸钾 B. 磷矿粉 C. 氯化铵 D. 硝酸钾
30. 有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的( )
A. 硫酸钾 B. 硫酸铵 C. 碳酸氢铵 D. 过磷酸钙
31. 合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列有关化肥的认识错误的是( )
A. KNO3是一种复合肥
B. 农作物缺氮会引起叶子发黄
C. 玉米倒伏是因为缺磷
D. 观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
32. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( )
A. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B. NH4NO3是一种复合肥料
C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化
要点突破训练
(时间：40分钟 满分：45分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)
1. 从物质分类的角度考虑，纯碱属于( )
A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
2. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
3. “部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是( )
A. ①处物质的化学式是FeCl2
B. ①处物质的名称是氯化铁
C. ①处物质可溶于水
D. ①处物质类别属于盐
阳离子
阴离子
OH－
Cl－
…
…
…
Fe2＋
不
①
…
…
…
4. “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl”是著名的 “侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )
A. NaHCO3是纯碱
B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
5. 下列实验方案能达到预期目的的是( )
A. 分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D. 检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
6. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体
中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
除去NaCl中的Na2SO4
加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥KNO3
和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
二、填空及简答题 (本题包括4小题，共25分)
7. (5分)下列是生活中常见的物质：A. 氯化铵、B. 碳酸钠、C. 硝酸银、D. 氯化钠、E. 小苏打。
根据它们不同的用途填空(填字母)：
(1)生活中可用作调味品的是________。
(2)可用于检验氯离子的是________。
(3)可用作化肥的是________。
(4)蒸馒头时常用到的物质是________。
(5)可用于制作玻璃的是________。
8. (6分)图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________________。
第8题图
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________________________
_______________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______________________
_________________。
9. (6分)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：
第9题图
请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是________。
(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)________________________。
(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得粗盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是________。(多选少选均不给分)
A. 精盐的产率一定为98.4% B. 粗盐的产生一定为102%
C. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E. 除杂质过程中有NaCl生成
10. (8分)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是
第10题图
H＋＋OH－=== H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：__________________________________；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－=== BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42- === BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________
A. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- B. Na＋、K＋、Cl－、OH－
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42- D. Na＋、K＋、Cl－、CO32-
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式____________________________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
三、实验探究题(本题包括1小题，共8分)
11. (8分)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与____________对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________________________。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
第11题图
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含________
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加____________
____________
产物不含NaOH
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由__________________________
_______________________________________________________________。
(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________________
____________________________________________________。
答案解析
【化学式书写】
【化学方程式书写】
1. (1)
(2)
2. (1)
(2)
(3)
(4)
3. (1)
(2)
4. (1)
(2)
(3)
(4)
命题点1 盐的组成、性质及用途
1. C 【解析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。食醋的主要成分是醋酸，属于酸，A错误；烧碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰主要成分是碳酸钾，是由金属阳离子钾离子与酸根离子碳酸根离子组成的化合物，属于盐，C正确；生石灰是氧化钙，属于氧化物，D错误。
2. A 【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应生成二氧化碳，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，A正确。
3. D 【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠中不含原子团，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠中含氢元素，C错误；盐是金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素，D正确。
4. A 【解析】氯化钠易溶于水，A错误；氯化钠属于盐，其水溶液呈中性，B正确；氯化钠是食盐的主要成分，C正确；0.9%的氯化钠溶液在医疗上称为生理盐水，D正确。
5. B
6. A 【解析】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，溶于水后会电离出钠离子和碳酸根离子，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，当向其中加入稀硫酸时，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠(呈中性)，中性溶液的pH＝7，待反应完全，再加入稀硫酸，此时溶液呈酸性，pH＜7，因此向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，溶液的pH会降低，B正确；碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液中一定含有OH－，所以推知碳酸钠溶液中一定含有OH－，故碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，C、D正确。
7. D 【解析】向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液，先发生的反应是Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；等盐酸反应完，再加入碳酸钠，发生的反应是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl；因此OE段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，A正确；PF段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，B正确；E点时混合溶液中的氯化氢恰好完全反应，溶液呈中性，F点时混合溶液中的氯化钙恰好完全反应，溶液呈中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，因此G点溶液pH＞7，C正确；任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此此过程也遵循质量守恒定律，D错误。
8. C 【解析】①中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液与铁反应，符合题意；②中，稀盐酸与碳酸钠反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应，而氯化钙与二氧化碳不反应，不符合题意；③中，硝酸银溶液与氯化钡反应，氯化钡与稀硫酸反应，稀硫酸与氧化铁反应，符合题意；④中，锌与稀盐酸反应，硝酸铵与氢氧化钙反应，但稀盐酸与硝酸铵不反应，不符合题意；故选C。
9. B
10. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Cu(OH)2 (2)铁制芽接刀上有红色固体生成 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
【解析】(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(2)在金属活动性顺序中，铁排在铜前边，所以铁能将铜从其盐溶液中置换出来，反应现象为铁制芽接刀表面生成一层红色物质，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。
11. (1)② 分解反应 化合反应 (2)患骨质疏松症
(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓
【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要吸收热量才能发生，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；生石灰溶于水放出大量的热，并与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。(2)老年人缺钙易患骨质疏松症。(3)石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，烧碱是NaOH，用Ca(OH)2制取NaOH，可以用Na2CO3与Ca(OH)2反应，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓。
12. (1)红 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH (3)有气泡产生 (4)A
【解析】(1)碳酸钠不属于碱，但其水溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。(2)工业上利用碳酸钠与氢氧化钙反应制取氢氧化钠。(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会发生化学反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为有气泡产生。(4)反应④为盐与盐的反应，要求盐必须是可溶的且反应要符合复分解反应的条件，故选A。
命题点2 复分解反应的判断及应用
13. D 【解析】碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，A错误；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，属于还原反应，B错误；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C错误；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应(碳酸易分解为二氧化碳和水)，属于复分解反应，D正确。
14. D 【解析】A中氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；B中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，不能共存；C中铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D中各离子间不能发生化学反应，因此能共存。故选D。
15. D
16. A 【解析】将四种溶液分别两两混合，A中只有Na2CO3和HCl可以反应，不能鉴别；B中Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成沉淀，Na2CO3溶液与HCl溶液反应生成气体，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀的是BaCl2溶液，生成气体的是HCl溶液，剩下的是K2SO4溶液，可以鉴别；C中显蓝色的溶液是CuSO4，与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是KOH，与KOH反应生成白色沉淀的是MgSO4，剩下的是KNO3，可以鉴别；D中KOH溶液与MgCl2溶液反应生成沉淀，向沉淀加入另外两种物质，使沉淀溶解的是H2SO4，不能使沉淀溶解的是NaCl，向其中一种未知溶液(X)中加入少量H2SO4，然后滴加另一种未知溶液(Y)，若立即有沉淀生成，则X是KOH溶液，Y是MgCl2溶液，若反应一会才有沉淀生成，则X是MgCl2溶液，Y是KOH溶液，可以鉴别。故选A。
17. B 【解析】固体氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与盐酸反应，所以不能用固体氢氧化钠除去氯化氢气体中混有的少量水，A错误；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，可以通过过滤除去杂质， B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，如果加入适量的氢氧化钡溶液，可除去硝酸钾溶液中的硫酸铜，但加入过量的氢氧化钡溶液，会引入新的杂质氢氧化钡， C错误；碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，所以通过溶解，过滤，洗涤干燥可得到碳酸钙，但过滤后蒸发结晶得到的不是碳酸钙，而是氯化钙， D错误。
命题点3 粗盐提纯
18. C 【解析】在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体，所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒，故选C。
19. B 【解析】粗盐溶解时，要用玻璃棒顺着一个方向搅拌，B正确。其他操作解析如下：
20. D 【解析】查阅资料了解食盐在室温时的溶解度，可控制溶解时量取水的量，A正确；溶解过程中若粗盐未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，即实验结果中食盐的含量偏低，B正确；过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，C正确；蒸发时应待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，不应该蒸干再停止加热，D错误。故选D。
21. (1)铁架台 (2)防止药品污染托盘 (3)胶头滴管 (4)C (5)蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体因局部温度过高而暴沸飞溅，造成精盐产率偏低(合理即可)
22. (1)没有用玻璃棒引流 (2)滤纸破损(或液面高过滤纸边缘；接滤液的烧杯不干净等，合理即可) (3)不是纯净物，因为经初步提纯所得精盐中仍含有可溶性杂质
23. (1)过滤 (2)D (3)用水润湿滤纸 (4)蒸发皿中出现较多固体 (5)AD
24. (1)稀硼酸溶液 (2)完全除去CaCl2 (3)过滤 (4)防止液体受热不均匀，使液体飞溅
【解析】(1)氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液中和。(2)粗盐提纯氯化钠，加入过量碳酸钠的目的是完全除去氯化钙。(3)固体和溶液分离应该用过滤的方法。(4)精盐水蒸发得到精盐，在蒸发中用玻璃棒搅拌的作用是防止液体受热不均匀而溅出。
命题点4 化肥的种类、作用及鉴别
25. A
26. D
A
KNO3含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥
B
NH4Cl只含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥
C
KCl只含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥
D
√
Ca3(PO4)2只含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥
27. B 【解析】含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥，KNO3中含有N、K两种营养元素，属于复合肥。
28. A
29. C 【解析】熟石灰是碱，显碱性，与其反应产生刺激性气味的一定是氨态氮肥，故选C。
30. D
31. C 【解析】硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，A正确；农作物缺氮会引起叶子发黄，B正确；玉米倒伏是因为缺钾，C错误；氯化钾是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，可通过观察外观颜色区分二者，D正确。
32. B 【解析】硝酸铵属于盐，根据题干信息“硝酸铵溶液的pH＝4”，说明硝酸铵溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可知盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，A正确；硝酸铵中含有农作物需要的氮元素，属于氮肥，B错误；硝酸铵属于铵态氮肥，遇碱会释放出氨气，降低肥效，因此，其不能与熟石灰混合使用，C正确；硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，D正确。
要点突破训练
1. C
2. B 【解析】植物生长需要氮肥、磷肥和钾肥中的氮、磷、钾三种营养元素。硝酸铵只含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥；尿素只含有氮元素，属于氮肥；这些化肥中缺少可以提供磷元素的化肥，即缺少的化肥品种是磷肥，故选B。
3. B 【解析】①处的物质是由亚铁离子、氯离子构成的，化学式为FeCl2，A正确；该物质的名称是氯化亚铁，B错误；氯化亚铁可溶于水，C正确；氯化亚铁属于盐，D正确。
4. D 【解析】碳酸氢钠的俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠，A错误；在相同条件下，由于碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，过滤后的滤液中一定有碳酸氢钠和氯化铵，B错误；配制饱和食盐水的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，不能提高食盐的溶解度，C错误；向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳，D正确。
5. B 【解析】
A
分离食盐和泥沙应该先溶解、过滤，再蒸发、结晶
B
√
高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸散，氧化钙是最终要得到的物质
C
氯化钠和硝酸铵固体在常温下都是白色固体，所以通过观察颜色无法鉴别
D
氢氧化钠溶液和变质后生成的碳酸钠溶液都显碱性，都会使酚酞溶液变红，故用酚酞溶液无法证明氢氧化钠溶液是否变质
6. D 【解析】
A
点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水滴，只能证明气体中含有氢元素，而不能证明一定是氢气，如甲烷点燃后也会出现相同的现象
B
除去NaCl中的Na2SO4，溶解后加入过量的BaCl2，会引入新的杂质氯化钡。正确的方法是加入适量的氯化钡溶液
C
检验氢氧化钠是否变质，加水溶解后滴入酚酞溶液不能说明任何问题，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红。正确的方法是：①加入足量盐酸或稀硫酸；②加入氢氧化钙溶液；③加入氯化钙或氯化钡等溶液
D
√
化肥与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体放出，证明该化肥是铵态氮肥。这是区分铵态氮肥与其他化肥的正确方法
7. (5分)(1)D(1分) (2)C(1分) (3)A(1分) (4)E(1分) (5)B(1分)
8. (6分)(1)产生白色沉淀(1分) (2)CO(1分)
(3)CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(2分) 两种物质互换成分后，没有沉淀或气体或水生成(2分)
【解析】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；(2)碳酸钙、碳酸钠的共同点是组成中均含有CO，因此与酸反应都能产生二氧化碳；(3)硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓，硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，因为其相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成，即不符合复分解反应发生的条件。
9. (6分)(1)过滤(1分) (2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O)(2分) (3)使液体受热均匀或防止液体外溅(1分) (4)C、E(2分)
【解析】(1)操作a、b、c中均有沉淀和溶液分离的操作，即过滤；(2)因溶液A和溶液B中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以溶液C中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，二者都能与盐酸发生反应，所以加入盐酸是为了将二者除去；(3)蒸发中玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀或防止液体外溅；(4)因为在除杂过程中生成了氯化钠，所以最终所得氯化钠应大于原样品中氯化钠的质量，因不能确定生成氯化钠的质量多少，所以精盐的产率也不能确定，蒸发过程中若水分未蒸干，可能会使称量Ⅱ中质量偏大，若溶解中有粗盐未溶解，则应使得称量Ⅱ中质量偏小。
10. (8分)①Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(2分) (1)AC(1分) (2)CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2分) (3)Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑)(2分) (4)水(1分)
【解析】①Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。(1)A中的离子与H＋ 不发生反应，因此能大量共存；B中OH－ 和H＋反应生水，故不能大量共存；C中的离子与H＋ 不发生反应，因此能大量共存；D中CO 和H＋反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存。故AC正确。(2)石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，可以写出该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑，表示镁与酸反应生成氢气，故相对应的化学方程式为Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水生成，该反应就能发生。
11. (8分)【探究实验一】标准比色卡(比色卡)(1分)
【探究实验二】固体溶解并产生气泡(或产生气泡)(1分)
【探究实验三】(3)①Na2CO3(1分) ②酚酞溶液(1分) 溶液显无色(或溶液不变色)(1分) 如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠(1分) (4)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2分)
【解析】用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该与标准比色卡对比读数。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可观察到的现象为固体溶解，有气泡产生。根据碳酸氢钠的组成元素，分解所得固体可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠或是两种的混合物。所以要检验溶液中是否有CO和OH－，利用氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀可检验溶液中是否含有碳酸钠，样品溶解后，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠。为进一步检验是否含有氢氧化钠，应加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞溶液，检验溶液中是否含有氢氧化钠。由于本实验中需检验是否含有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引入氢氧根离子，如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
专题08 盐和化肥
【化学式书写】
碳酸钠 碳酸钙 氯化钠 氯化钙 氯化钡
氯化钾 硫酸钡 硫酸钠 硫酸钾 硫酸钙
硝酸钠 硝酸钾 硝酸铵 碳酸氢钠 碳酸氢铵
【化学方程式书写】
1. 金属与盐反应
(1)铁与硫酸铜溶液反应
(2)铜与硝酸银溶液反应
2. 酸和盐反应
(1)稀盐酸和碳酸钙反应
(2)稀盐酸和碳酸钠溶液反应
(3)稀盐酸和硝酸银溶液反应
(4)稀硫酸和氯化钡溶液反应
3. 碱和盐反应
(1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
(2)氢氧化钙和碳酸钠溶液反应
4. 盐和盐反应
(1)碳酸钠和氯化钙溶液反应
(2)碳酸钠和氯化钡溶液反应
(3)氯化钠和硝酸银溶液反应
(4)氯化钡和硫酸钠溶液反应
命题点1 盐的组成、性质及用途
【命题规律】
1.考查要点：①常见盐的俗名、化学式和用途；②常见盐的溶解性；③盐的化学性质。
2．命题形式：以选择题为主。
1. 中国丝绸有几千年的传承历史。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是( )
A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
2. 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( )
A. 碳酸氢钠 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
3. 对盐的组成叙述正确的是( )
A. 都含有原子团 B. 都含有金属元素
C. 都不含有氢元素 D. 都含有非金属元素
4. 下列有关NaCl的叙述，错误的是( )
A. 不溶于水 B. 溶液呈中性
C. 是食盐的主要成分 D. 可用于配制生理盐水
5. 下列说法中，不正确的是( )
A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤
B. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
C. 可用碳酸氢钠焙制糕点
D. 可用碳酸钙作补钙剂
6. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠在水中会电离出OH－
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH－
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
7. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是( )
第7题图
A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
B. PF段有沉淀生成
C. G点溶液的pH>7
D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
8. 下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是( )
(如：a＋b—反应 b＋c—反应 c＋d—反应)
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca(OH)2溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ①②③④
9. 如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( )
第9题图
A. 该反应属于复分解反应
B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO和Na＋
C. 该反应的实质是Ag＋和Cl－结合生成AgCl
D. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同
10. 波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。
(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是________________________。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是______________。
(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1～2分钟就有明显现象出现，该现象是____________________________________，反应的化学方程式是________________________。
11. 在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。该轻质碳酸钙粉末的工业生产流程如下。
第11题图
(1)化学反应还伴随着能量的变化，在第①、②步反应中，存在放热现象的是________(填序号)；第①、②步反应的基本类型分别是________、________。
(2) 使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人缺钙会__________________。
(3) 用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式_________________________。
12. 归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。
第12题图
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为________色。
(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其化学反应方程式为__________________。
(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为________________。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。
A. CaCl2 B. BaSO4 C. NaCl
命题点2 复分解反应的判断及应用
【命题规律】
1.考查要点：①复分解反应的判断；②复分解反应发生的条件；③复分解反应的应用。
2．命题形式：主要以选择题的形式考查复分解反应的判断，其中复分解反应发生的条件和应用常结合盐的性质在填空及简答题中考查。
13. 下列反应属于复分解反应的是( )
A. C＋O2 CO2
B. CO＋CuO Cu＋CO2
C. 2H2O 2H2↑＋O2↑
D. HCl＋NaHCO3=== NaCl＋CO2↑＋H2O
14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. H＋、SO42-、OH－ B. H＋、Cl－、CO32-
C. Cu2＋、Cl－、OH－ D. Na＋、NO、SO42-
15. 已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是( )
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
16. 下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是( )
A. NaNO3 KCl Na2CO3 HCl
B. HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2
C. MgSO4 KOH KNO3 CuSO4
D. KOH MgCl2 H2SO4 NaCl
17. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体(CaCl2)
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
命题点3 粗盐提纯
【命题规律】
1.考查要点：①实验仪器及其作用；②实验步骤；③操作注意事项；④实验可能出现的误差分析。
2．命题形式：主要以实验探究题的形式考查。
18. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是( )
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯
19. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )
20. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发。下列说法错误的是( )
A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B. 粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D. 蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
21. 下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
第21题图
(1)仪器a的名称__________。
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是__________________________。
(3)操作B中还需用到的仪器是__________。
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________(填序号)。
A．过滤速度慢
B．滤纸破损
C．杂质未经过滤就进入滤液
(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是______________
________________________________________________________________________。
22. 小明同学在做《粗盐中难溶性杂质的去除》实验时，用到了如图
第22题图
所示装置。
(1)请指出该装置图中的一处错误：
(2)改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？(写出一条即可)
(3)经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由。
23. 某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的探究活动，同学们按如图的操作流程进行实验，回答下列问题。
第23题图
(1)操作③的名称是________。
(2)下列折叠滤纸的情形中错误的是________(填字母序号)。
(3)为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁，应采取的主要措施是____________。
(4)操作④中停止加热的判断依据是__________________________________________________。
(5)若制得的精盐产率偏高，则可能的原因是___________________________________________。
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有固体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入水的量不足
D. 最终所得精盐比较潮湿
24. 粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
第24题图
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上______________。
(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是__________________________。
(3)操作a的名称是________。
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是______________________。
命题点4 化肥的种类、作用及鉴别
【命题规律】
1.考查要点：①常见化肥的种类及其用途；②化肥的鉴别；③化肥的合理使用。
2．命题形式：以选择题为主。
25. K2CO3是常用的肥料，它属于( )
A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥
26. 化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是( )
A. KNO3 B. NH4Cl C. KCl D. Ca3(PO4)2
27. 下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
28. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A. 磷矿粉 B. 硝酸铵 C. 硫酸钾 D. 氯化钾
29. 下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后能闻到刺激性气味的是( )
A. 硫酸钾 B. 磷矿粉 C. 氯化铵 D. 硝酸钾
30. 有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的( )
A. 硫酸钾 B. 硫酸铵 C. 碳酸氢铵 D. 过磷酸钙
31. 合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列有关化肥的认识错误的是( )
A. KNO3是一种复合肥
B. 农作物缺氮会引起叶子发黄
C. 玉米倒伏是因为缺磷
D. 观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
32. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( )
A. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B. NH4NO3是一种复合肥料
C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化
要点突破训练
(时间：40分钟 满分：45分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)
1. 从物质分类的角度考虑，纯碱属于( )
A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 有机物
2. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
3. “部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是( )
A. ①处物质的化学式是FeCl2
B. ①处物质的名称是氯化铁
C. ①处物质可溶于水
D. ①处物质类别属于盐
阳离子
阴离子
OH－
Cl－
…
…
…
Fe2＋
不
①
…
…
…
4. “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl”是著名的 “侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )
A. NaHCO3是纯碱
B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
5. 下列实验方案能达到预期目的的是( )
A. 分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——观察颜色
D. 检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞溶液
6. 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
验证某可燃性气体
中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
除去NaCl中的Na2SO4
加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥KNO3
和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
二、填空及简答题 (本题包括4小题，共25分)
7. (5分)下列是生活中常见的物质：A. 氯化铵、B. 碳酸钠、C. 硝酸银、D. 氯化钠、E. 小苏打。
根据它们不同的用途填空(填字母)：
(1)生活中可用作调味品的是________。
(2)可用于检验氯离子的是________。
(3)可用作化肥的是________。
(4)蒸馒头时常用到的物质是________。
(5)可用于制作玻璃的是________。
8. (6分)图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________________。
第8题图
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________________________
_______________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______________________
_________________。
9. (6分)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：
第9题图
请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是________。
(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)________________________。
(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得粗盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是________。(多选少选均不给分)
A. 精盐的产率一定为98.4% B. 粗盐的产生一定为102%
C. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D. 溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E. 除杂质过程中有NaCl生成
10. (8分)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是
第10题图
H＋＋OH－=== H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：__________________________________；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－=== BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42- === BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________
A. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- B. Na＋、K＋、Cl－、OH－
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42- D. Na＋、K＋、Cl－、CO32-
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式____________________________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
三、实验探究题(本题包括1小题，共8分)
11. (8分)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与____________对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________________________。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
第11题图
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含________
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加____________
____________
产物不含NaOH
请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由__________________________
_______________________________________________________________。
(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________________
____________________________________________________。
答案解析
【化学式书写】
【化学方程式书写】
1. (1)
(2)
2. (1)
(2)
(3)
(4)
3. (1)
(2)
4. (1)
(2)
(3)
(4)
命题点1 盐的组成、性质及用途
1. C 【解析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。食醋的主要成分是醋酸，属于酸，A错误；烧碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰主要成分是碳酸钾，是由金属阳离子钾离子与酸根离子碳酸根离子组成的化合物，属于盐，C正确；生石灰是氧化钙，属于氧化物，D错误。
2. A 【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应生成二氧化碳，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，A正确。
3. D 【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠中不含原子团，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠中含氢元素，C错误；盐是金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素，D正确。
4. A 【解析】氯化钠易溶于水，A错误；氯化钠属于盐，其水溶液呈中性，B正确；氯化钠是食盐的主要成分，C正确；0.9%的氯化钠溶液在医疗上称为生理盐水，D正确。
5. B
6. A 【解析】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，溶于水后会电离出钠离子和碳酸根离子，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，当向其中加入稀硫酸时，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠(呈中性)，中性溶液的pH＝7，待反应完全，再加入稀硫酸，此时溶液呈酸性，pH＜7，因此向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，溶液的pH会降低，B正确；碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液中一定含有OH－，所以推知碳酸钠溶液中一定含有OH－，故碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，C、D正确。
7. D 【解析】向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液，先发生的反应是Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；等盐酸反应完，再加入碳酸钠，发生的反应是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl；因此OE段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，A正确；PF段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，B正确；E点时混合溶液中的氯化氢恰好完全反应，溶液呈中性，F点时混合溶液中的氯化钙恰好完全反应，溶液呈中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，因此G点溶液pH＞7，C正确；任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此此过程也遵循质量守恒定律，D错误。
8. C 【解析】①中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液与铁反应，符合题意；②中，稀盐酸与碳酸钠反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应，而氯化钙与二氧化碳不反应，不符合题意；③中，硝酸银溶液与氯化钡反应，氯化钡与稀硫酸反应，稀硫酸与氧化铁反应，符合题意；④中，锌与稀盐酸反应，硝酸铵与氢氧化钙反应，但稀盐酸与硝酸铵不反应，不符合题意；故选C。
9. B
10. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Cu(OH)2 (2)铁制芽接刀上有红色固体生成 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
【解析】(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(2)在金属活动性顺序中，铁排在铜前边，所以铁能将铜从其盐溶液中置换出来，反应现象为铁制芽接刀表面生成一层红色物质，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。
11. (1)② 分解反应 化合反应 (2)患骨质疏松症
(3) Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓
【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要吸收热量才能发生，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；生石灰溶于水放出大量的热，并与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。(2)老年人缺钙易患骨质疏松症。(3)石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，烧碱是NaOH，用Ca(OH)2制取NaOH，可以用Na2CO3与Ca(OH)2反应，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓。
12. (1)红 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH (3)有气泡产生 (4)A
【解析】(1)碳酸钠不属于碱，但其水溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。(2)工业上利用碳酸钠与氢氧化钙反应制取氢氧化钠。(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会发生化学反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为有气泡产生。(4)反应④为盐与盐的反应，要求盐必须是可溶的且反应要符合复分解反应的条件，故选A。
命题点2 复分解反应的判断及应用
13. D 【解析】碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，A错误；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，属于还原反应，B错误；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C错误；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应(碳酸易分解为二氧化碳和水)，属于复分解反应，D正确。
14. D 【解析】A中氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；B中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，不能共存；C中铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D中各离子间不能发生化学反应，因此能共存。故选D。
15. D
16. A 【解析】将四种溶液分别两两混合，A中只有Na2CO3和HCl可以反应，不能鉴别；B中Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成沉淀，Na2CO3溶液与HCl溶液反应生成气体，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀的是BaCl2溶液，生成气体的是HCl溶液，剩下的是K2SO4溶液，可以鉴别；C中显蓝色的溶液是CuSO4，与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是KOH，与KOH反应生成白色沉淀的是MgSO4，剩下的是KNO3，可以鉴别；D中KOH溶液与MgCl2溶液反应生成沉淀，向沉淀加入另外两种物质，使沉淀溶解的是H2SO4，不能使沉淀溶解的是NaCl，向其中一种未知溶液(X)中加入少量H2SO4，然后滴加另一种未知溶液(Y)，若立即有沉淀生成，则X是KOH溶液，Y是MgCl2溶液，若反应一会才有沉淀生成，则X是MgCl2溶液，Y是KOH溶液，可以鉴别。故选A。
17. B 【解析】固体氢氧化钠具有吸水性，但氢氧化钠能与盐酸反应，所以不能用固体氢氧化钠除去氯化氢气体中混有的少量水，A错误；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，可以通过过滤除去杂质， B正确；氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，如果加入适量的氢氧化钡溶液，可除去硝酸钾溶液中的硫酸铜，但加入过量的氢氧化钡溶液，会引入新的杂质氢氧化钡， C错误；碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，所以通过溶解，过滤，洗涤干燥可得到碳酸钙，但过滤后蒸发结晶得到的不是碳酸钙，而是氯化钙， D错误。
命题点3 粗盐提纯
18. C 【解析】在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体，所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒，故选C。
19. B 【解析】粗盐溶解时，要用玻璃棒顺着一个方向搅拌，B正确。其他操作解析如下：
20. D 【解析】查阅资料了解食盐在室温时的溶解度，可控制溶解时量取水的量，A正确；溶解过程中若粗盐未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，即实验结果中食盐的含量偏低，B正确；过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，C正确；蒸发时应待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，不应该蒸干再停止加热，D错误。故选D。
21. (1)铁架台 (2)防止药品污染托盘 (3)胶头滴管 (4)C (5)蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止液体因局部温度过高而暴沸飞溅，造成精盐产率偏低(合理即可)
22. (1)没有用玻璃棒引流 (2)滤纸破损(或液面高过滤纸边缘；接滤液的烧杯不干净等，合理即可) (3)不是纯净物，因为经初步提纯所得精盐中仍含有可溶性杂质
23. (1)过滤 (2)D (3)用水润湿滤纸 (4)蒸发皿中出现较多固体 (5)AD
24. (1)稀硼酸溶液 (2)完全除去CaCl2 (3)过滤 (4)防止液体受热不均匀，使液体飞溅
【解析】(1)氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液中和。(2)粗盐提纯氯化钠，加入过量碳酸钠的目的是完全除去氯化钙。(3)固体和溶液分离应该用过滤的方法。(4)精盐水蒸发得到精盐，在蒸发中用玻璃棒搅拌的作用是防止液体受热不均匀而溅出。
命题点4 化肥的种类、作用及鉴别
25. A
26. D
A
KNO3含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥
B
NH4Cl只含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥
C
KCl只含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥
D
√
Ca3(PO4)2只含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥
27. B 【解析】含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥，KNO3中含有N、K两种营养元素，属于复合肥。
28. A
29. C 【解析】熟石灰是碱，显碱性，与其反应产生刺激性气味的一定是氨态氮肥，故选C。
30. D
31. C 【解析】硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，A正确；农作物缺氮会引起叶子发黄，B正确；玉米倒伏是因为缺钾，C错误；氯化钾是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，可通过观察外观颜色区分二者，D正确。
32. B 【解析】硝酸铵属于盐，根据题干信息“硝酸铵溶液的pH＝4”，说明硝酸铵溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可知盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，A正确；硝酸铵中含有农作物需要的氮元素，属于氮肥，B错误；硝酸铵属于铵态氮肥，遇碱会释放出氨气，降低肥效，因此，其不能与熟石灰混合使用，C正确；硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，D正确。
要点突破训练
1. C
2. B 【解析】植物生长需要氮肥、磷肥和钾肥中的氮、磷、钾三种营养元素。硝酸铵只含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥；尿素只含有氮元素，属于氮肥；这些化肥中缺少可以提供磷元素的化肥，即缺少的化肥品种是磷肥，故选B。
3. B 【解析】①处的物质是由亚铁离子、氯离子构成的，化学式为FeCl2，A正确；该物质的名称是氯化亚铁，B错误；氯化亚铁可溶于水，C正确；氯化亚铁属于盐，D正确。
4. D 【解析】碳酸氢钠的俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠，A错误；在相同条件下，由于碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，过滤后的滤液中一定有碳酸氢钠和氯化铵，B错误；配制饱和食盐水的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，不能提高食盐的溶解度，C错误；向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳，D正确。
5. B 【解析】
A
分离食盐和泥沙应该先溶解、过滤，再蒸发、结晶
B
√
高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸散，氧化钙是最终要得到的物质
C
氯化钠和硝酸铵固体在常温下都是白色固体，所以通过观察颜色无法鉴别
D
氢氧化钠溶液和变质后生成的碳酸钠溶液都显碱性，都会使酚酞溶液变红，故用酚酞溶液无法证明氢氧化钠溶液是否变质
6. D 【解析】
A
点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水滴，只能证明气体中含有氢元素，而不能证明一定是氢气，如甲烷点燃后也会出现相同的现象
B
除去NaCl中的Na2SO4，溶解后加入过量的BaCl2，会引入新的杂质氯化钡。正确的方法是加入适量的氯化钡溶液
C
检验氢氧化钠是否变质，加水溶解后滴入酚酞溶液不能说明任何问题，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红。正确的方法是：①加入足量盐酸或稀硫酸；②加入氢氧化钙溶液；③加入氯化钙或氯化钡等溶液
D
√
化肥与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体放出，证明该化肥是铵态氮肥。这是区分铵态氮肥与其他化肥的正确方法
7. (5分)(1)D(1分) (2)C(1分) (3)A(1分) (4)E(1分) (5)B(1分)
8. (6分)(1)产生白色沉淀(1分) (2)CO(1分)
(3)CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(2分) 两种物质互换成分后，没有沉淀或气体或水生成(2分)
【解析】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；(2)碳酸钙、碳酸钠的共同点是组成中均含有CO，因此与酸反应都能产生二氧化碳；(3)硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓，硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，因为其相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成，即不符合复分解反应发生的条件。
9. (6分)(1)过滤(1分) (2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O)(2分) (3)使液体受热均匀或防止液体外溅(1分) (4)C、E(2分)
【解析】(1)操作a、b、c中均有沉淀和溶液分离的操作，即过滤；(2)因溶液A和溶液B中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以溶液C中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，二者都能与盐酸发生反应，所以加入盐酸是为了将二者除去；(3)蒸发中玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀或防止液体外溅；(4)因为在除杂过程中生成了氯化钠，所以最终所得氯化钠应大于原样品中氯化钠的质量，因不能确定生成氯化钠的质量多少，所以精盐的产率也不能确定，蒸发过程中若水分未蒸干，可能会使称量Ⅱ中质量偏大，若溶解中有粗盐未溶解，则应使得称量Ⅱ中质量偏小。
10. (8分)①Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(2分) (1)AC(1分) (2)CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2分) (3)Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑)(2分) (4)水(1分)
【解析】①Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。(1)A中的离子与H＋ 不发生反应，因此能大量共存；B中OH－ 和H＋反应生水，故不能大量共存；C中的离子与H＋ 不发生反应，因此能大量共存；D中CO 和H＋反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存。故AC正确。(2)石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，可以写出该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑，表示镁与酸反应生成氢气，故相对应的化学方程式为Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水生成，该反应就能发生。
11. (8分)【探究实验一】标准比色卡(比色卡)(1分)
【探究实验二】固体溶解并产生气泡(或产生气泡)(1分)
【探究实验三】(3)①Na2CO3(1分) ②酚酞溶液(1分) 溶液显无色(或溶液不变色)(1分) 如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠(1分) (4)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2分)
【解析】用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该与标准比色卡对比读数。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可观察到的现象为固体溶解，有气泡产生。根据碳酸氢钠的组成元素，分解所得固体可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠或是两种的混合物。所以要检验溶液中是否有CO和OH－，利用氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀可检验溶液中是否含有碳酸钠，样品溶解后，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠。为进一步检验是否含有氢氧化钠，应加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞溶液，检验溶液中是否含有氢氧化钠。由于本实验中需检验是否含有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引入氢氧根离子，如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
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