高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了归纳总结，mol，溶液的稀释或混合，mol·L－1，答案4∶1，换算公式，理解感悟，课堂小结，达标检测等内容，欢迎下载使用。

1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量
(2)已知溶液中某种粒子的数目
一、溶质物质的量浓度的基本计算
例1　游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________ml·L－1。
2.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积
(2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则
例3　用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：(1)氨气的物质的量是_______。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是______________。
15.79 ml·L－1
解析　要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。
1.浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。2.相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
例4　从1 L 1 ml·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__________，含氢氧化钠的质量是________。
解析　m＝0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是____________。
解析　100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，
由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)
例5　将0.10 ml·L－1氢氧化钠溶液和0.60 ml·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
解析　本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 ml·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 ml·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
方法2(十字交叉法)：
(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·ml－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。
三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
2.推导方法设溶液体积为1 L，则
例6　市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为____________。
解析　先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·ml－1＝18.4 ml，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 ml·L－1。
18.4 ml·L－1
例7　相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是
物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系
1.将75 g胆矾溶于水配成0.6 ml·L－1硫酸铜溶液，其溶液的体积是A.1 000 mL B.500 mLC.250 mL D.100 mL
解析　硫酸铜溶液的体积＝75 g÷250 g·ml－1÷0.6 ml·L－1＝0.5 L。
2.将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ml·L－1 ml·L－1C.0.1 ml·L－1 D.0.5 ml·L－1
解析　根据稀释定律，c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5 ml·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 ml·L－1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。
3.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是A.①②③④ B.①②③C.②④ D.①④
4.20 ℃时，某溶解度为25 g的固体物质(其摩尔质量为M g·ml－1)完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL－1的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为
解析　溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，
6.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A.1∶2 B.3∶4 C.1∶1 D.3∶2
解析　物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1∶2。