高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表优秀导学案

原子结构与元素周期表（3）同步练习

（答题时间：25分钟）

选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1. 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是（　　）

A. 锂是较轻的金属  

B. LiOH的碱性比NaOH弱

C. 锂的金属性比钠强 

D. 锂在空气中燃烧生成Li2O

2. 按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是（　　）

A. 它们的单质的熔、沸点逐渐升高

B. 原子半径逐渐增大，单质氧化性逐渐增强

C. 单质的颜色逐渐加深

D. 它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱

3. 下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）

A. 碱金属单质均为银白色，密度均小于水

B. 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高

C. 氢氧化铯碱性强于氢氧化钠

D. 碱金属元素形成的阳离子，从Li＋到Cs＋氧化性依次增强

4. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（　　）

A. NaCl和KI　　　　 B. NaCl、KCl、I2

C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl

5. （1）卤素氢化物中最不稳定的是________（写化学式）。

（2）下列两个族的元素，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________（填序号）。

A. 碱金属   B. 卤素

（3）下列反应中，更剧烈的是________（填序号）。

A. 钠与水反应   B. 钾与水反应

（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________（填序号）。

A. 溴化钠溶液    B. 碘化钾溶液

原子结构与元素周期表（3）同步练习参考答案

1. 答案：C

解析：锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱，锂的金属性比钠弱，C项错误。

2. 答案：B　

解析：氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；氟、氯、溴、碘同为第ⅦA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。

3. 答案：C　

解析：碱金属单质中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其他的都是银白色的，A错误；碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，C正确，B、D错误。

4. 答案：D　

解析：过量的Cl2将I－、Br－从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。

5. 答案：（1）HI　（2）B　（3）B　（4）B

解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。