人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优秀学案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优秀学案设计，共4页。学案主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（答题时间：25分钟）





一、选择题。


1. 将30 0.5 /溶液加水稀释到500，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）


A. 0.3/ B. 0.03/ C. 0.05/D. 0.15/


2. 浓度均为0.2ml/L的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液和MgSO4溶液的体积分别为300mL、100mL、200mL，这三种溶液中SO42－的物质的量浓度之比是（ ）


A. 6：4：3


B. 1：1：1


C. 1：3：1


D. 3：2：3


3. 从2 L 1 ml·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是（ ）


A. 浓度为0.1 ml·L－1


B. 浓度为1 ml·L－1


C. 含NaOH 4 g


D. 含NaOH 0.1 ml


4. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）


A. 使用前要检验容量瓶是否漏液


B. 用蒸馏水清洗后必须要将容量瓶烘干


C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行


D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀


5. 实验室需用2 ml·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（ ）


A. 450 mL，52.7 g


B. 500 mL，58.5 g


C. 1000 mL，117 g


D. 任意规格，111.2 g


6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 ml·L－1，Mg2＋的浓度为0.25 ml·L－1，Cl－的浓度为0.2 ml·L－1，则SO的物质的量浓度为（ ）


A. 0.5 ml·L－1 B. 0.45 ml·L－1


C. 0.2 ml·L－1 D. 0.25 ml·L－1/


7. 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）


A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线


B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线


C. 称量4 g NaOH配制0.1 ml/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘


D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线


8. （1）用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ ml/L。


（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ ml/L；溶质的质量为________g。


（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________ ml/L，Cl－的物质的量浓度为________ ml/L。


9. 常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24% KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：


（1）混合后溶液的质量分数为________。


（2）混合后溶液的物质的量浓度为________。














物质的量（2）同步练习参考答案





1. B


【解析】根据溶液稀释规律：，则有：0. 03 ×0. 5 =0. 5 ×，


=0. 03 。


2. C


【解析】浓度均为0.2ml/L的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液和MgSO4溶液的体积分别为300mL、100mL、200mL，这三种溶液中SO42－的物质的量浓度分别是0.2ml/L、0.6ml/L、0.2ml/L，溶液中离子的浓度与溶液的体积没有关系，所以这三种溶液中SO4的物质的量浓度之比是1：3：1


3. A


【解析】从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。


4. AD


【解析】容量瓶使用前不用烘干；不能在容量瓶中稀释或溶解物质。


5. B


【解析】配制450 mL溶液应该选择500 mL的容量瓶。


6. C


【解析】根据电荷守恒：c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－）＋2c（SO），即0.1 ml·L－1＋2×0.25 ml·L－1＝0.2 ml·L－1＋2c（SO），解得c（SO）＝0.2 ml·L－1。


7. D


【解析】A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。


8.（1）0.2 （2）0.2 2.08 （3）0.1 0.2


【解析】（1）n（BaCl2）＝＝0.1 ml c（BaCl2）＝＝0.2 ml/L。


（2）从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 ml/L


溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 ml/L×0.05 L×208 g/ml＝2.08 g。


（3）50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀），BaCl2的浓度变为原来的，即0.1 ml/L，故Ba2＋浓度为0.1 ml/L，Cl－浓度为0.2 ml/L。


9.（1）20% （2）2.28 ml/L


【解析】（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：


20 g×14%＋30 g×24%＝10 g


溶液总质量为：20 g＋30 g＝50 g。


混合后溶液中KNO3的质量分数为：


w（KNO3）＝×100%＝20%。


（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：


n（KNO3）＝＝0.099 ml


混合后溶液的总体积为：


V[KNO3（aq）]＝＝43.5 mL＝4.35×10－2 L


混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：


c（KNO3）＝＝2.28 ml/L。