初中化学实验+化学方程式+化学概念

这是一份初中化学实验+化学方程式+化学概念，共7页。教案主要包含了化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，其它反应等内容，欢迎下载使用。

初中化学实验+化学方程式+化学概念
方程式类 
一、化合反应 
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。 
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中 
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 
B、在空气中燃烧 
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 
CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 
注意： 酸性氧化物＋水→酸 
如：SO2 + H2O === H2SO3  SO3 + H2O === H2SO4 
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 
注意： 碱性氧化物＋水→碱 
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 
氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba(OH)2 
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 
二、分解反应： 
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 
22、加热氧化汞：2HgO △ 2Hg + O2↑ 
23、锻烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑ 
现象：石蕊试液由红色变成紫色。 
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 
三、置换反应： 
（1）金属单质 + 酸——盐 + 氢气 （置换反应） 
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 
26－31的现象：有气泡产生。 
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 
（2）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐 
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO = Cu+MgO 
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 
四、复分解反应： 
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O 
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 
2、碱＋酸→盐＋H2O 
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 
NaOH+HCl==NaCl+H2O  2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 
3、酸＋盐→新盐＋新酸 
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl  BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 
5、盐＋碱→新盐＋新碱 
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4  FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH  NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 
五、其它反应： 
1、二氧化碳通入澄清石灰水： 
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。 
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O 
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 ---盐 + 水 
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2 
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 
识记类 
初中化学知识总结（识记部分） 
一、物质的学名、俗名及化学式 
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg  (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2  (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3  (7)氢硫酸：H2S  (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH  (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O  (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）  (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O  (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）  (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡  (15)酒精、乙醇：C2H5OH  (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性  (17)氨气：NH3 （碱性气体）  (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 
二、 常见物质的颜色的状态 
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。 
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2  CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 
三、物质的溶解性 
1、盐的溶解性 
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 
2、碱的溶解性 
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2  CaCO3  BaCO3  Ag2 CO3 等 
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱)
四、化学之最 
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 
5、最简单的有机物是甲烷。 
6、 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、 导电性最强的金属是银。 
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、 熔点最小的金属是汞。 
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、 组成化合物种类最多的元素是碳。 
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、 最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 
五、初中化学中的“三” 
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、 黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、 构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 
32、工业三废：废水、废渣、废气 
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 
六、、化学中的“一定”与“不一定” 
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根） 
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）  分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应。 
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 .
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 
初中化学方程式
 
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气  电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3     生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O   生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O  吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O    2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O  白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

与氧有关的化学方程式：
2Mg+O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
2C+O22CO 现象：燃烧
4P+5O22P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O22H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO32KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，


跟氢有关的化学方程式：
2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

————————————————又是分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式：
C+O2CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O22CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

————————————————还是分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

————————————————分割线分割线—————————————————

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

————————————————分割线又来啦—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————分割又见分割——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的


Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象　此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

1、基本反应类型：
　　化合反应：多变一　　　　 分解反应：一变多
　　置换反应：一单换一单　　 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
　　“查”检查装置的气密性　　“装”盛装药品，连好装置
　　“定”试管固定在铁架台　　“点”点燃酒精灯进行加热
　　“收”收集气体　　　　　　“离”导管移离水面
　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
　　金属活动性顺序表：
　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
　　置换反应：(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
　　(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
　　复分解反应：
　　①碱性氧化物+酸→盐+水　 　②碱+酸→盐+水
　　③酸+盐→新盐+新酸　　　 　④盐1+盐2→新盐1+新盐2
　　⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：
　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂：
　　一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂：
　　得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
　　实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气：
　　二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
21、集气：
　　与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。
　　常见根价口诀
　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二：
　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

初中化学概念大全

第四单元 物质构成的奥秘
1. 原子的构成：原子
2. 原子核：是由带正电的质子和不带电的中子组成。
3. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数=质子数=核外电子数。原子呈中性。
4. 原子种类的区别：区分原子的种类，依据是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
【特别说明：根据对几种原子的分析得出：⑴ 质子数与中子数不一定相等；
⑵ 并不是所有的原子中都含有中子；
⑶ 不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。】
5. 相对原子质量：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的（约为1.66×10kg，近似等于1个质子或1个中子的实际质量）为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar. 表达式：
相对原子质量的表达式（Ar）=
6. 相对原子质量的近似计算：相对原子质量=质子数 + 中子数
7. 元素定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
8. “宏观”与“微观”的区别和联系：⑴ 元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。
⑵ 分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别。
9. 元素的存在：⑴ 空气中含量居于前两位的元素是：氮（占78%）、氧（21%）
⑵ 生物细胞中居于前四位的元素是：氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%）
⑶ 地壳中各元素的含量： 金属前两位：铝（7.73%）、铁（4.75%）
非金属气体前两位：氧（48.60%）、氢（0.76%）
非金属固体第一位：硅（26.30%）
10.元素符号的规定：国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母形同时，就附加第二个字母来表示。
11.元素符号的写法：⑴ 由一个字母表示的元素符号要大写。
⑵ 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写。
12.元素符号的含义：⑴ 表示一种元素；⑵ 表示这种元素的一个原子
⑶ 对于由单原子构成的单质来讲，元素符号还表示一种单质。
⑷ 在元素符号前面加上数字后，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
13.元素的分类：元素分为三类：一是金属元素；二是非金属元素；三是稀有气体元素。
① 金属元素：汉字用“□”字旁表示（汞和金除外），由金属元素组成的金属，常为固体，只有汞除外（通常状况下为液体），另外金属单质由原子直接构成。
② 非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是“气”字头的气态非金属；二是有“□”字旁的是液态非金属，它们的单质都是双原子分子；三是有“石”字旁的是固态非金属，它们的单质除碘（I2）是双原子分子外，其余一般均用单原子表示。
③ 稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气体，该汉字都用“气”字头，他们的单质是由原子构成的。
14.元素周期表的定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。
15.元素周期表编排结构：① 横行（周期）：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。
② 纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。
16.电子层的定义：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域，这些区域被称为电子层。
17.核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。这种现象叫做核外电子的分层排布（也叫核外电子的分层运动）。
18.核外电子分层依据：含多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。
19.核外电子层数：现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
20.核外电子分层排布规律：① 第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）。
② 排满第一层2个电子，在排第二层，排满第二层8个电子，在排第三层。
21.原子结构与元素性质的关系：① 稀有气体元素最外层电子数为8个或2个，结构相对稳定，不易得失电子。化学性质稳定。
② 金属元素最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，化学性质不稳定。
③ 非金属元素最外层电子数一般多于4个，易得到电子，化学性质不稳定。
22.离子的定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
23.离子的分类：离子分为：带正电的阳离子和带负电的阴离子。
24.离子符号：① 表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，
正、负号在后。
② 含义：① 离子前面的数字表示几个离子；
② 离子右上角的数字和正、负号表示带几个单位正、负电荷。
25.物质是由分子、原子或离子构成的。① 分子：单质和一部分化合物由分子构成。
② 原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质有原子构成的。
③ 离子：离子化合物（阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物）均有离子构成。
26.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
27.化学式的含义：① 宏观：表示一种物质，表示该物质的元素组成。
② 微观：表示物质的1个分子，表示物质的分子构成。
【说明：① 由分子构成的化学式，也叫分子式。化学式不仅包括分子式，还包括结构式等几种。
② 纯净物的组成是固定不变的，所以一个化学式只表示一种纯净物（混合物的组成不固定，所以没有化学式）。
③ 物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求】
28.符号中数字的含义：① 写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数；
② 写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中含该元素的原子个数；
③ 写在元素符号右上角的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，数字之后的“+”“-”是表示离子带正电荷或负电荷。
【注意：对于化学式中右下角数字的含义，应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示，1个分子含该元素的原子个数”这个关键，不要受化学式前面数字的影响。】
29.化学式的写法：⑴ 单质的化学式的写法：稀有气体和金属都是由原子直接构成的，它们的
化学式可直接用元素符号来表示。
⑵ 化合物的化学式的写法：① 这种物质由哪些元素组成；
② 化学式中各元素的原子个数比是多少；
③ 化学式中各元素排列顺序的规定；
④ 表示原子个数的“小写数字”的书写部位。
⑶ 由两种元素组成的化合物中：① 如果是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素的符号写在左侧，然后在相应的元素符号右下角标出每个分子中该元素的原子个数。
② 如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的符号写在右侧，然后标出相应的原子个数。
30.化合价定义：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，反映这个比值的就是元素的化合价。
31.根（原子团）：常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根。
32.化合价的写法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。
33.本节出现的题型：① 根据化合价推求化合物的化学式；
② 根据化学式求元素的化合价；
③ 根据化合价判断化学式正误；
④ 计算相对分子质量；
⑤ 计算物质组成元素的质量比。









一、第五单元 化学方程式

1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
【关于“质量守恒定律”的几点说明：1.质量守恒定律的运用范围：解释化学变化而不包括物理变化。
2.该定律强调的是“质量守恒”并不包括其他方面的守恒。
3.质量总和：是指真正参与了反应的那一部分质量总和，包括反应前后“固、液、气”三种状态的物质。】
2. 利用原子、分子解释质量守恒原因的示意图：
分子原子分子其他物质
3. 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
4. 化学方程式的意义：① 表示反应物、生成物之间的质量比；
② 表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
5. 化学方程式提供的信息有：
① 哪些物质参加反应（反应物）；② 生成哪些物质（生成物）；③ 反应条件；
④ 反应物与生成物之间的粒子个数比（化学式前的化学计量数之比）；
⑤ 反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量×化学计量数）；
⑥ 在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比。
6. 书写化学方程式的韵语：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；
中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头（）来标明。
7. 化学方程式配平常用的方法：
① 最小公倍数法：首先找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的原子，作配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。
② 奇数配偶法：首先选出化学式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。
③ 观察法：在反应物或生成物中找出一种比较复杂的或元素在物质中出现的次数比较多的物质，将它的化学计量数定为1，以此化学式为准，来确定有关其他化学式的化学计量数。
8. 根据化学方程式计算的一般步骤：
⑴ 设未知量，求什么就设什么；⑵ 正确完整地写出相应的化学方程式；
⑶ 根据化学方程式写出各物质的相对分子质量总合，标在化学式下面；
⑷ 把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面；
⑸ 列比例式；⑹ 简明地写出答案。
9. 题型：⑴ 已知反应物的质量求生成物的质量；⑵ 根据生成物的质量求反应物的质量。

二、第六单元 碳和碳的氧化物

1. 同种元素可以组成不同的单质。
2. 金刚石和石墨的物理性质及用途的比较如下表所示：


金刚石
石墨

物理性质
外观
无色透明的正八面体形状的固体
深灰色系鳞片状固体
光泽
雕琢后有光泽
有金属光泽
硬度
最硬（天然存在）
较软
导电性
不导电
良好的导电性
用途

钻头、玻璃刀、装饰品
铅笔芯、电极、润滑剂等
3. 无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等均是无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
⑴ 木炭：木炭的结构疏松多孔，具有吸附能力，利用这种性质可以吸附气体或溶液中的色素。可用来作为冰箱的去味剂。木炭经水蒸气高温处理可以得到更大表面积的活性碳。
⑵ 活性炭：它的吸附能力比木炭强，可用在防毒面具里吸附毒气。
⑶ 焦炭：用于冶金工业，作还原剂。
⑷ 炭黑：用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业的填充剂等。
4. C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。可应用于材料科学、超导体等。
5. 碳的稳定性：碳原子内质子数为6，原子结构示意图为 2 4 ,最外层有4个电子，得、失电子达到稳定结构时比较困难，所以常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化。
6. 碳的可燃性： ⑴ 碳与充足的氧气反应生成二氧化碳，碳在氧气中燃烧的现象，发出白光、放出热量、产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵ 碳与不足的氧气反应生成一氧化碳，放出热量。
7. 碳的还原性： 在高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。CuO+CCu+CO2
8. 氧化还原反应：从得氧失氧的反应观点讲：
⑴ 氧化还原反应。物质跟氧发生的反应叫氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应
⑵ 氧化剂，还原剂。在反应中提供氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂。
⑶ 氧化性，还原性。在反应中提供氧的物质所具有的性质叫氧化性，夺取氧的物质所具有的性质叫还原性。
9. 实验室制取二氧化碳的药品：利用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳时，因反应速率适中，原料廉价易得，所以普遍适用此原料制二氧化碳。
【特别注意：⑴ 不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的CO2气体。
⑵ 不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙浮着在碳酸钙的表面上，阻止了反应继续进行。
⑶ 不能选用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。接触面积越大，反应物质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。】
10. 如何检验CO的存在：取少量物质放入试管中，加入稀盐酸，若产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原物质中有CO。
11. 制取气体的一般思路和收集方法：
制取气体的一般思路:⑴ 反应原理；⑵ 反应装置；⑶ 验证气体。其中最重要的是装置的选择。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。发生装置主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质（溶解性、密度大小）。
12. 制取二氧化碳的实验操作步骤：⑴ 检查反应装置的气密性；
⑵ 装入大理石，塞紧塞子、发生装置中导管刚伸入试管内；
⑶ 把反应装置固定好；
⑷ 从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗末端；
⑸ 收集气体，导管末端插入集气瓶底部；
⑹ 检验是否集满。
13. 二氧化碳气体的检验与验满：
⑴ 检验：可用澄清的石灰水检验是否是CO2 。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2，否则不是。
⑵ 验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，否则未满；或把沾有澄清石灰水的玻璃棒靠近集气瓶口，若变浑浊，证明已收集满，否则未满。
14. 二氧化碳
⑴ 物理性质：是一种无色无味的气体；密度大于空气；能溶于水，大约1体积水溶解1体积CO2 。
⑵ CO2不能燃烧，也不支持燃烧。
⑶ 二氧化碳和水反应：向滴有紫色石蕊试液的盛水试管中通入CO2 ，试管内液体变为红色。这是因为CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。对上述试管加热，溶液又由红色变为紫色，且产生气泡，说明碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。所以实验室内不储备碳酸，二氧化碳能溶于水与水发生化学反应，两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质，两者也有着密不可分的联系。
⑷ 二氧化碳和氢氧化钙反应：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，这是因为CO2与 Ca(OH)2反应生成了CaCO3沉淀。另外，用熟石灰Ca（OH）2 抹墙日久渐白，也是因上述反应而造成的。
⑸ 干冰：是固体二氧化碳。在一定条件下（加压和降温）二氧化碳气体会变成固体。“干冰”升华时能从外界吸收大量的热，可作制冷剂，在高空中撒“干冰”，由于“干冰”升华吸热，空气中的水蒸气变为水滴，形成了雨。
⑹ “温室效应”的产生：因为能源消耗（燃料燃烧）增多，森林遭到破坏，大气中CO2
的含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，能产生“温室效应”的气体有CO2、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和氟氯代烷等。
⑺ “温室效应”产生的危害：可是全球变暖，能导致冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海地区，也会导致土地荒漠化，严重威胁人类的生存。
⑻ 二氧化碳的用途：见下表
(表一) 二氧化碳的用途
CO的性质
用途
⑴ 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
用了灭火
⑵ CO+ HO 淀粉+ O

光合作用
⑶ 用CO、HO、NaCl等生产纯碱（NaCO）
化工原料
⑷ 干冰升华吸热
制冷剂，如人工降雨等

15. 一氧化碳的物理性质（表二）

颜色
状态
气味
水溶性
密度
物理性质
无色
气态
无味
难溶于水
比空气略小，但接近空气密度

16. 一氧化碳的可燃性：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，并放出热量，将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，发现石灰水变浑浊，证明有CO生成，这是检验一氧化碳的方法。
17. 一氧化碳的毒性与解毒：一氧化碳中毒的原因是CO与血红蛋白结合，使氧气不能很好地与血红蛋白结合，使人体缺氧而窒息死亡。轻微中毒者应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧气，病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。
18. 一氧化碳的还原性：CO能与大多数金属氧化物反应，从中还原出金属来。

第七单元 燃料及其利用
1. 燃烧条件：可燃物、氧气、可燃物的着火点，这三个条件缺一不可。
2. 灭火原理：⑴ 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；⑵ 隔绝氧气（或空气）；
⑶ 使温度降到着火点一下。
3. 灭火的方法：⑴ 泡沫灭火器：灭火时，能喷出大量的CO和泡沫粘附在可燃物上达到隔绝空气的目的。用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。
⑵ 干粉灭火器:用压缩CO吹出干粉（主要含NaHCO）来灭火。除扑灭一般可燃物外，可扑灭油、气引起的火灾。（反应式：2NaHCONaCO+ HO + CO）
⑶ 液态二氧化碳灭火器：将CO压缩在小钢瓶中，有降温和隔绝空气的作用。可扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾。
4. 可燃物的爆炸：爆炸指的是可燃物在有限空间内急速地燃烧，使其在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象。
【提示：爆炸有两种，即物理性爆炸和化学性爆炸，爆炸也是燃烧的一种形式。】
5. 燃烧的规律：可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的接触面积和氧气的浓度有关，与氧气的接触面积越大、氧气的浓度越大，燃烧越充分越剧烈，与可燃物本身的性质有关。
6. 燃烧爆炸与缓慢氧化的关系：
⑴ 两者不同点：燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应；
缓慢氧化不发光、不剧烈甚至不易觉察。 　
⑵ 两者相同点：都是氧化反应，都放出热量。
⑶ 两者关系：缓慢氧化引起自燃。其中爆炸是燃烧的一种形式。
7. 易燃物和易爆物的安全常识：
⑴ 易燃物质：一般来说指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等，常见的有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、乙炔、沼气、食油产品、面粉、棉絮等；
⑵ 易爆物：指的是那些受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。
⑶ 在生产、运输、使用、贮存易燃易爆物时应注意下列事项：
① 对厂房和仓库的要求：与周围建筑物间有足够的防火距离，车间、仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防器材设备，严禁烟火，杜绝一切产生火花的因素。
② 容器要求：要牢固、密封、标志明显且要注明物品名称、性质、注意事项。
③ 存放要求：单存、单放、远离火种、注意通风。
④ 运输要求：轻拿轻放、勿撞击。
⑤ 工作人员要求：严禁烟火、人走断电、经常检查、认清图标。
⑷ 一些安全常识的图标：详见《全解初三化学上册》P331页。
8. 煤：⑴ 定义：煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，它主要含有碳元素，此外还有氮、氢、硫、氧等元素，以及少量矿物质。
⑵ 形成：古代植物遗体埋在地层下，经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
⑶ 性质：黑色固体，分为烟煤、无烟煤、褐煤、泥煤等，具有可燃性。
⑷ 煤燃烧：有利的一面：煤燃烧时产生热量，这主要是碳元素与氧元素反应放出的；不利的一面：由于煤中含有C、S、N等元素，燃烧时生成了CO、SO、NO等气体，导致“温室效应”和酸雨等危害。
⑸ 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、焦炉气等，这个过程叫做煤的干馏，是化学变化，这样可减少煤燃烧时对环境的污染。这就是煤的综合利用。
⑹ 煤的干馏过程及用途示意图：
煤｛
9. 石油：⑴ 形成：古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化形成的。
⑵ 石油的炼制原理：给石油加热时低沸点组分物质先汽化，从石油中分离出来，再液化，得到低沸点组分物质，在升高温度加热，沸点高的组分又汽化，再分离出来，这一过程是物理变化，跟工业上分离液态空气制氧气的原理是一样的。
⑶ 炼制产物及用途
石油｛
10. 天然气（俗名沼气、矿坑气）：
⑴ 主要成分：是甲烷（CH），是混合物。
⑵ 物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
⑶ 化学性质：可燃性。CH燃烧的现象：产生明亮的蓝色火焰，放出热量。
化学方程式：2CH+ 2OCO+ 2HO
【提示：点燃前一定要检验甲烷的纯度。】
11. 海底“可燃冰”：它是一种甲烷水合物（CH·xHO）,是甲烷与水在低温高压下形成的，具有能量高、燃烧值大等优点，且储量很大，将成为替代化石燃料的新生能源。
12. 酒精（学名叫乙醇，化学式为CHOH）
⑴ 构成：它是由高粱、玉米等绿色植物的籽粒经过发酵、蒸馏得到的。
⑵ 性质：无色、有特殊香味的液体，能与水以任意比互溶，在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，化学方程式为：CHOH+3O2 CO+3HO。
⑶ 用途：它属于再生能源，用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料，可节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
⑷ 车用乙醇汽油：将乙醇液体中含有的水进一步出去，再添加适量的变形剂可形成变形燃料乙醇，将其与汽油以一定的比例混合形成乙醇汽油，这种燃料不仅可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。目前在我国的一些城市正在逐步推广使用乙醇汽油。
13. 氢气：⑴ 性质：无色无味，最轻的气体，有可燃性，被认为是最清洁的燃料。化学方程式为：2H+ O= 2HO
⑵ 氢能是未来最理想的能源，氢气作为能源放出的能量远远高于煤、石油、天然气等能源，1g氢气完全燃烧释放出的热量是1g汽油释放出的热量的3倍。
⑶ 氢气作为未来能源的三大优势：① 来源广泛，可由水分解制的；
② 燃烧时发热量高；
③ 产物是水，无污染。
④ 在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式为：
Zn + HSO=== ZnSO+ H
12. 放热现象：有些反应是放热的，如物质的燃烧等，这称为放热现象。
13. 吸热现象：有些反应是吸热的，如碳与二氧化碳的化合，氯化铵的分解等，这称为～。
14. 人类生活对能量的利用：⑴ 生活燃料的利用：做饭、取暖等；
⑵ 利用燃料产生的热量：发电、陶瓷、水泥、发射火箭；
⑶ 爆炸产生的能量：开山炸石、拆除违规建筑；
⑷ 食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温和日常活动所需的能量。
15. 燃料充分燃烧的条件：⑴ 燃烧时要有足够多的空气（或氧气）；
⑵ 燃料和空气（或氧气）要有足够大的接触面积。
16. 燃烧不充分的缺点：产生的热量减少，浪费资源；产生CO等物质，污染空气。
【提示：控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源，减少环境污染非常重要。】
四、第八单元 金属和金属材料（初三化学下册）
1. 金属材料：包括纯金属和它们的合金。
2. 金属的物理性质：⑴ 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属是固体。
⑵ 不同的金属又有各自的特性。
3. 合金：是在金属中加热融合某些金属或非金属，形成的具有金属特性的物质。是混合物。
【提示：金属在熔合了其他金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。合金的很多性能与组成他们的纯金属不同。】
4. 铁合金：铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
5. 钛和钛合金(被认为是21世纪的重要金属材料)
⑴ 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性能好，强度大，密度小，又称亲生物金属。
⑵ 用途：喷气发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
6. 置换反应：它们的反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
7. 化合反应、分解反应、置换反应比较表：

特点
举例
简单表示
化合反应
多变一
C + O CO
A + B + ……A

分解反应

一变多
2HO2HO + O


AB + C + ……
置换反应
单质和化合物生成另一
种单质和另一化合物
Zn + HSO=== ZnSO+ H
A + BCB + AC
8. 金属活动性由强逐渐减弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
“五元素一句”记忆方法：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
9. 金属活动性顺序的应用：⑴ 只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢；
⑵ 排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。【用金属跟盐溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的K、Ca、Na等，因为这些金属常温下和水发生反应，而不能置换盐溶液里的金属。Fe参加与酸或盐溶液的置换反应，生成物中铁元素为+2价。】
⑶ 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
10. 几种金属与氧气发生的反应：
⑴ 镁与氧气的反应

① 常温下（在空气中）
② 点燃时（在空气中）
现象：银白色镁条表面会逐渐变暗、生成白色固体。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
化学方程式：2Mg + O==== 2MgO
化学方程式：2Mg + O 2MgO
说明：常温下，在空气中发生缓慢氧化。
说明：由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹。
⑵ 铝与氧气的反应
① 常温下（在空气中）
② 点燃时（在空气中）
现象：银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种白色固体。
化学方程式：4Al + 3O====2AlO
化学方程式：
4Al + 3O2AlO
说明：常温下在空气中铝发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。
警示：做该实验时，集气瓶底部留下少量水或铺一层细沙，燃烧的铝片不能靠近集气瓶内壁，防止熔融物炸裂集气瓶。
⑶ 铁与氧气的反应
① 常温下在干燥的空气中，很难与氧气反应
③铁丝在氧气中点燃
② 常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧
气和水共同作用会生成暗红色比较疏松的
物质——铁锈（主要成分FeO·xHO）
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe + 2O FeO

—————————————
警示：做该实验时，集气瓶底部要留少量水或铺一层细沙，燃烧的铁丝不能接触集气瓶内壁，防止熔融物炸裂集气瓶。
⑷ 铜与氧气的反应
① 铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气
发生反应
③ 铜再加热时
② 铜在潮湿的空气中能与O、HO和CO
反应。

————————————
现象：红色表面生成一层绿色物质。
现象：铜丝表面逐渐变成黑色。
化学方程式：
2Cu+ O+HO+CO===Cu(OH) CO
化学方程式：
2Cu+ O2CuO
⑸ 金、银等金属即使在高温时也不与氧气反应
【提示：酸一般指盐酸和稀硫酸，硝酸和浓硫酸不能与金属反应产生氢气，因为这两种
酸具有较强的氧化性。】
11. 金属与盐酸或稀硫酸反应伴随的现象及反应：
金属
现象
化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸


镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。


Mg+2HCl====MgCl+H


Mg+HSO====MgSO+H


锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。


Zn+2HCl====ZnCl+H


Zn+HSO====ZnSO+H


铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。


Fe+2HCl====FeCl+H


Fe +HSO====FeSO+H
铜
不反应
————————
————————
12. 矿石：在工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
13. 一氧化碳还原氧化铁：

材料
⑴ 仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。
⑵ 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。


实验
步骤
⑴ 检验装置的气密性； ⑵ 装入药品并固定；
⑶ 加热前，先向玻璃管内通入CO气体，赶出空气，防止CO不纯加热时发生爆炸（通）；
⑷ 再点燃酒精灯，给氧化铁加热（点）；
⑸ 还原结束，撤走酒精灯停止加热（撤），继续通CO至试管冷却（通）；
⑹ 停止通一氧化碳；
⑺ 尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO或收集备用。
现象
红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

化学
方
程
式
(第一次反应) FeO+ 3CO2Fe + 3CO
（第二次反应）CO + Ca(OH)==== CaCO+ HO
(第三次反应) CO + O CO
实验装置图：
14. 工业炼铁：⑴ 原理：在高温下，利用还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
⑵ 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ⑶ 主要设备：高炉
⑷ 冶炼过程中发生的化学反应：① C + O CO ② CO+ C CO
③ FeO+ 3CO2Fe + 3CO ④ CaCOCaO + CO ⑤ CaO + SiOCaSiO
【提示：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。】
15.含杂质物质的化学方程式的计算步骤为：
⑴ 将含杂质的物质质量换算成纯物质的质量。纯物质的质量 = 含杂质物质质量×纯度
【物质纯度=×100% = 1 - 杂质的质量分数】
⑵ 将纯物质质量带入化学方程式进行计算。
⑶ 将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。 含杂质物质质量=
16. 金属生锈的条件：是金属与氧气和水接触。
【提示：在做金属生锈的对比实验中，经常使用蒸馏水和干燥剂；
⑴蒸馏水的作用是防止水中有氧气，影响实验效果。
⑵ 干燥剂氧化钙是防止试管内有水影响实验效果。】
17. 防止铁锈蚀的方法：
具体方法：⑴ 保持铁制品的洁净和干燥；⑵ 在铁制品表面制成保护膜。
物理方法：涂油、刷油漆。
化学方法：电镀其他金属或通过化学反应在铁制品的表面生成致密的氧化膜。
18. 除金属表面锈的方法：⑴ 物理方法：刀刮、砂纸擦；
⑵ 化学方法：铁锈在酸里生成可溶性的化合物，酸洗时酸不能过量。
19. 保护金属资源的方法：⑴ 防止金属腐蚀；⑵ 金属回收利用；⑶ 寻找金属的代替品；
⑷ 有计划、合理地开采矿物、严禁乱采乱挖。
第九单元 溶液
1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2. 溶液特征：⑴ 均一性：是指溶液中任一部分组成和性质完全形同。
⑵ 稳定性：是指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强），溶质不会从溶剂中分离出来。
⑶ 溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
3. 溶液的组成：⑴ 从宏观上看，溶液｛
⑵ 微观上看,溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分 子之间。
4. 溶液、溶质和溶剂之间的量的关系：⑴ 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
⑵ 溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
5. 溶液中溶质、溶剂的判断：
⑴ 根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶液，即溶质在前。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂。
⑵ 若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作为溶质，液体看作为溶剂。
⑶ 若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作为溶剂，量少得看作为溶质。
⑷ 其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量得多少水都是溶剂。
【说明：⑴ 一般水溶液中不指明溶剂。
⑵ 物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。
⑶ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液中不存在溶质、溶剂。】
6. 溶液和浊液（包括悬浊液和乳浊液）的区别：见下表
项目
溶液
悬浊液
乳浊液
分散在水
里的物质
溶解性
溶
不溶
不溶
状态
固、液、气
固
液
分散在水里的粒子
分子或离子
许多分子的集合体
许多分子的集合体
外观
透明且均一
浑浊、不均一
浑浊、不均一
久置后发生的变化
不变（稳定）
沉淀
分上、下两层（不稳定）
应用
动植物摄取营养一定通过溶液才能吸收
可湿粉剂农药

相同点
都是混合物
7. 溶液的用途：⑴ 在溶液中进行化学反应比较快，有些产品的反应在溶液中进行，缩短生产周期。
⑵ 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料必须是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。
⑶ 浊液在医疗上也可做注射和口服药，在农业上喷洒受病虫害的农作物。
8. 乳浊液：我们把小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液。
9. 乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。“乳化”并不是溶液，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。
10.乳化剂：乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，这个稳定剂就是乳化剂。
11.乳化作用在生活中的应用：
⑴ 洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。
⑵ 农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后可制成的透明液体叫乳油。
⑶ 生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。
12.物质溶解在水中发生两种过程及热量变化：
⑴ 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，是物理过程，吸收的热量大于水 合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低。
⑵ 水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子或水合离子的过程，是化学过程，放出的热量大于扩散过程吸收的热量，表现为溶液的温度升高。
【提示：扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量没有明显差别或差别不大时，温度改变不明显，溶解的热现象就不明显。】
13.饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。
14.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液。
【提示：理解饱和与不饱和溶液概念时，应注意：
① 首先应明确“一定温度”和“一定量的溶剂；
② 其次应明确“某一物质的“饱和溶液或不饱和溶液；
③ 饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有到最大限度。】
15.饱和溶液与不饱和溶液的转化条件：
饱和溶液不饱和溶液
【提示：① 此转化条件对大多数固体物质来说是适合的；
② 熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。】
16.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，当温度一定时可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不在溶解，则说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，则说明原溶液不是饱和溶液。
17.浓溶液和稀溶液以及它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系：
⑴ 为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
⑵ 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的，因此两组概念没有必然的联系。
18.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
【提示：若不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。】
19.正确理解固体溶解度概念需要注意四点：
① 条件：在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变化，故不指明温度时，溶解度没有意义。
② 标准：在100g溶剂中。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。
③ 状态：达到饱和时。只有在一定量溶剂中（100g）达到饱和时（溶解最大限度），溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的量。
④ 单位：以克为单位。因为溶解度实质上是溶质的质量。严格地说应该是g/100g(溶剂)
20.溶解度的涵义：①是指该物质在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
②通过溶解度可得到该温度下的该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量比为：溶解度︰100g︰（100g + 溶解度）。
21.固体物质溶解度的表示方法：⑴ 列表法。
⑵ 曲线法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线。
22.溶解度曲线的意义：⑴ 表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
⑵ 溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
⑶ 两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
⑷ 在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
⑸ 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
过饱和溶液：在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫做过饱和溶液。
23.溶解度曲线的变化规律：
⑴ 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”。
⑵ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”。
⑶ 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降。
24.溶解度曲线的应用：⑴ 可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
⑵ 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
⑶ 可以确定温度对溶解度的影响状况。
⑷ 根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。
25.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
【提示：标准状况通常是指温度为0℃,压强为101kPa时的状况，因为气体的体积受温度和压强的影响较大，所以非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积。】
26.气体溶解度的表示方法与固体溶解度不同：
⑴ 溶剂的量不同：固体溶解度指在100g溶剂中，气体溶解度是指在1体积水里。
⑵ 条件不同：固体溶解度外部只受温度影响；气体溶解度出售温度影响外，还受气体压强的影响。温度越高（越低），气体溶解度越小（越大）；压强越大（越小），气体溶解度越大（越小）。
⑶ 单位不同：固体物质溶解度单位为克，气体溶解度单位是体积。
27.结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
28.结晶有两种方法：⑴ 蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质。
⑵ 冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。
29.溶质质量的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量的质量分数 = ×100%
30.对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：
⑴ 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。
⑵ 溶质质量的质量分数是比值，单位为一。
⑶ 溶质质量的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
⑷ 由于溶质的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。
⑸ 运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。
① 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。如CuSO·5HO溶解于水，溶质是CuSO。
② 有些化合物溶于水，与水发生反应，如NaO溶于水：NaO + HO = 2NaOH,其溶质是NaOH而不是NaO。
③ 溶质只能是已溶解的那一部分。
31.溶液的稀释：⑴ 方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。
⑵ 计算：计算依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
⑶ 关系式：a.加水稀释 A·a% = (A + m)·b% (A表示浓溶液质量，a是它的质量分数；b%表示稀释后溶质的质量分数)
b.加入低浓度溶液A·a% + B·b% = （A + B）·c% (B表示加入低浓度溶液的质量，b%是它的质量分数，c%代表混合后所得溶液溶质质量分数)
32.溶液的增浓：a. 向原溶液中添加溶质。计算依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
关系式：Ag·a% + Bg = （Ag + Bg）·b% (Bg为加入的溶质质量，b%为加入溶质后的溶质质量的质量分数)
b. 将原溶液蒸发掉部分溶剂，计算依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。关系式：Ag·a% = （Ag - Bg）·b% （B为蒸发掉的溶剂质量，b%为蒸发溶剂后的溶
质质量的质量分数）
c. 与浓溶液混合。计算依据是混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。关系式：Ag·a% + Bg·b% = （Ag + Bg）·c% (Bg为浓溶液质量，b%为它
的质量分数;c%为两溶液混合后得到溶质的质量分数。）
33.根据化学方程式进行溶质质量分数计算的综合计算：
⑴ 在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积。
⑵ 对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
① 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
【提示：其中溶剂（水）的质量在计算中应注意：
a.有些反应中不生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应中各溶液中溶剂质量之和；b.若生成物中有水生成，则还需要加上生成的水的质量。】
② 溶液质量 = 反应物质量总和 – 生成气体质量 – 生成沉淀质量
【注意：在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要质量与体积相互换算：溶液质量（m）= 溶液体积（V）×溶液密度（）】
34.配置一定溶质质量的溶液步骤：
⑴ 计算：按配置要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。
⑵ 称量或量取：称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。
⑶ 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌直充分溶解即可。
配制溶液时常用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。

化学基础知识

Ⅰ、化学用语
一、输记下列元素名称、符号：
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：
NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素

三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3

四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

二、溶液的酸碱度——pH
石蕊试液 红 紫 蓝
—————————————————————————————
酚酞试液 无 无 红
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
│
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
←————————————中性——————————————→
酸性增强 碱性增强
pH试纸 红 黄 蓝

三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

五、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB

初三化学中考总复习知识点汇总

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。



(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。



（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。



（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

KClO3— KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5OH+ O2—

甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%

C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）

②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）

②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。



（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。



（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂



饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。



（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32



（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。



（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应 （与前面相同）

③盐与碱反应 （与前面相同）

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

② 性质 与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应