初中化学鲁教版九年级下册第二节 碱及其性质优秀练习题习题课件ppt

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NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl
优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用；缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。
优点：NaCl溶液液可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸
石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途的比较
上节课我们已经学习了纯碱的工业制法，那纯碱有什么性质呢？
实验仪器：试管、胶头滴管、药匙；实验药品：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水取后震荡，观察溶解情况；再滴入几滴酚酞试液观察现象。现象： .结论：碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。
碳酸钠溶解，溶液颜色变红
实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
现象： 。
试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭
结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
思考：稀硫酸与碳酸钠反应的现象是否会与上述一样呢？
H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氢氧化钙溶液。
现象： 。
结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
现象： 。
结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氯化钡溶液。
1、水溶液呈碱性2、能与酸反应3、能与某些碱反应4、能与某些盐反应
1、盐+酸=新盐+新酸
2、盐+碱=新盐+新碱
3、盐+盐=新盐+新盐
上述实验反应的化学方程式分别为：
观察这些反应，它们有什么共同点吗？
1、概念：2、字母表达式：
3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应前后各元素的化合价保持不变.
AB + CD
4、复分解反应发生的类型：
酸＋金属氧化物——盐＋水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
类型一：酸+碱—盐+水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
条件： （1）酸和碱至少有一种可溶；（2）有水生成。
HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
类型二：酸+盐——新酸+新盐
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
条件： 生成物中有沉淀、气体或水生成。
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
类型三：碱+盐——新碱+新盐
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物 中有气体放出。
类型四：盐+盐—新盐+新盐
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种沉淀。
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝2Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
有气体生成的复分解反应
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
有沉淀生成的复分解反应
Na2SO4 + 2KNO3 ——
K2SO4 + 2NaNO3
不能发生复分解反应的类型
1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。2、盐酸盐只有氯化银不溶。3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。
1、酸都溶2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
酸与碱的的溶解性规律：
碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？
NaHCO3+HCl== NaCl + CO2 ↑+ H2O
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
【典型例题1】（2019秋•新泰市期中）关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）
A．反应①放出热量B．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4C．反应②所得溶液可呈中性D．反应③可得NaOH
考点一：纯碱的化学性质
【迁移训练1-1】碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，若向该溶液中滴加稀盐酸，反应过程中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为下图（　　）
【迁移训练1-2】用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是( )。A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
【典型例题2】（2019春•石首市校级月考）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（　　）A．NaOH溶液和稀盐酸B．Na2CO3溶液和稀盐酸C．NaCl溶液和稀硫酸D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
【迁移训练2】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 === 2H2OC. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl === NaCl + H2O