2021届高三化学一轮复习重点专题18——教材演示实验创新（练习）解析版

2021届高三化学一轮复习——教材演示实验创新专题训练

1、（2020年北京高考）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

答案D

2、（2020年北京3月试测题）下列图示方法能完成相应实验的是（     ）

答案：D

3、（2020年北京西城6月）完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

答案C

解析A．配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液，不能用容量瓶溶解氢氧化钠固体，故A错误；

B．蒸馏法除去工业乙醇中的杂质，温度计的液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；

C．过滤法除去粗盐水中的不溶物，故C正确；

D．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸，标准NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内颜色变变化，故D错误；

选C。

4如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(　　)

A.制取NO气体   B.制取二氧化碳气体  C.制取氯气  D.制取氨气

答案　B

5列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法中不科学的是(　　)

A.甲为小苏打，乙为纯碱

B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

答案　C

6如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是(　　)

A.甲中苹果块会变干瘪

B.乙中胆矾晶体表面有“白斑”

C.丙中小试管内有晶体析出

D.丁中pH试纸变成红色

答案　D

7、（2020年北京西城5月）下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是

A. 制备氢氧化铁胶体 B. 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

C. 除去CO2中的少量HCl  D. 收集NO2

答案B

解析A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至产生红棕色时停止加热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故A错误；   

B．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液不互溶且分层，可用分液的方法分离，故B正确；

C．若用饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳也可与碳酸钠反应，除去CO2中的少量HCl应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误，    

D．NO2的密度比空气大，收集时应长进短出，NO2为大气污染物用氢氧化钠溶液处理尾气时易发生倒吸，应再安装一个防倒吸装置，故D错误；

答案选B。

8、下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　)

答案　B

解析　该反应制取氯气需要加热，故A不合理；浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。

9、(2019·长春联考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液

D．用装置丁测定余酸的浓度

答案　BC

解析　铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B正确；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。

10如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是(　　)

A.两个实验均表现了NH3易溶于水

B.两个实验均表现了NH3易挥发

C.两个实验均表现了NH3是碱性气体

D.两个实验均表现了NH3是还原性气体

答案　C

11利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B.该反应会产生高温，发出强光

C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D.若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol

答案　D

12用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

答案　D

13某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是(　　)

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙干燥氯气

C.用装置丙制取并收集AlCl3

D.用装置丁处理丙中排出的尾气

答案　B

14下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是(　　)

答案　C

15.下图装置可用于(　　)

A.Cu与稀硝酸反应制NO

B.加热硝酸铅制取NO2

C.加热氯酸钾和少量二氧化锰制取O2

D.加热氯化铵和消石灰混合物制取NH3

答案　C

16. 下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

答案　B

解析　氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A不选；氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B选；用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不选；浓硫酸溶于水时放热，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，锥形瓶中的气体压强增大，将氨水压入烧瓶中，氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不选。

17.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(　　)

答案　C

18、(2017·江苏，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

答案　B

解析　A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。

19、如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是(　　)

A．两个实验均表现了NH3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

答案　C

解析　实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。

20、下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是(　　)

答案　D

解析　氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B错误；由于氨气密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用倒置的漏斗进行防倒吸，D正确。

21、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　)

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO

答案　A

解析　关闭活塞1，将无法加液体到液面a，A项错误；关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C项正确；想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色NO2，D项正确。

22、常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是(　　)

A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸

B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满

C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量

D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯

答案　A

解析　氨气极易溶于水，②处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C正确； 检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确。

23、铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。

为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_______________________________。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是__________________________________。

(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是_____________________________________。

(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为___________，实验现象为________________；但此实验的不足之处是__________________。

答案　(1)检查装置气密性　(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　反应变慢，气体颜色变淡  (3)丙　硝酸耗量少，无污染

(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸　c中有黄绿色气体产生，d中溶液变棕黄色　没有尾气吸收装置

解析　(1)制取气体或许多验证气体性质的实验，实验前都需要检验装置的气密性。(2)由题意知实验开始是铜与浓硝酸反应，产生红棕色NO2，加水后是铜与稀硝酸反应，产生无色的NO。(3)绿色化学理念是原料利用率高，不产生污染，分析三个方案，可看出，甲方案用硝酸最多，产生有毒气体NO2，乙方案产生有毒气体NO，丙方案用硝酸最少，不产生有毒气体。(4)若证明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4和浓盐酸反应产生Cl2，将Cl2通入KBr溶液中，根据反应及现象，可得出结论。但此装置没有尾气吸收装置，多余的Cl2会污染空气。