期末金卷：2020-2021学年上学期人教版高一化学期末测试卷02（试卷）

2020-2021学年上学期期末测试卷02

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修1全册

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Fe-56   Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（    ）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应

C．“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程是物理变化

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

2．(本题3分)设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是（    ）

A．16g由O2和O3的混合物含有氧原子的数目为 NA

B．用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．标准状况下， 22.4L H2O中的分子数为NA

D．11.2L CO2所含有的碳原子数为0.5NA

3．(本题3分)下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的有几项(    )

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：、、、

②(强酸性)的溶液中能大量共存的离子：、、、

③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：、、、

④向溶液中加入足量NaOH溶液并共热：

⑤用食醋溶解水垢：

⑥澄清透明的溶液中：、、、

⑦使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

4．(本题3分)下列反应的离子方程式正确的是(  )

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

5．(本题3分)电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是(    )

A．该反应中N2仅是还原产物

B．常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2

C．水既不是氧化产物也不是还原产物

D．每生成1molZnO共转移2mol电子

6．(本题3分)在氧化还原反应中，水的作用分为四类：氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑相比较，水的作用不相同的是（    ）

① Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

③ 2F2+2H2O=4HF+O2

④ 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑

A．①③ B．①④ C．③④ D．②④

7．(本题3分)已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(  )

A．A B．B C．C D．D

8．(本题3分)下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

9．(本题3分)某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是（    ）

A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+

B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有

C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+

D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-

10．(本题3分)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

11．(本题3分)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。下列关于该流程的说法不正确的是（    ）

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤

B．溶液C的主要成分是Na2SO4

C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2

D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2

12．(本题3分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B．实验开始时应先将活塞E关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色

13．(本题3分)铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(　　)

A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅

B．a、b中铝元素的存在形式不同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

14．(本题3分)如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是（    ）

A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

C．反应①③④中MnO2均作催化剂

D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运

15．(本题3分)下列实验过程中 出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

16．(本题3分)如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是(　　)

A．X是稀硫酸

B．X和Z反应无明显现象

C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．E在一定条件下可以转化为Y

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．(本题14分)离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。请回答下列问题：

(1)现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③乙醇  ④  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水  ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有______；属于电解质的有_____；属于非电解质的是_______。(以上均填序号)。

(2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸钡与稀盐酸反应：_______

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：_______

③实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应：________

④小苏打治疗胃酸过多的反应：______

19．(本题9分)（I）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+ 8H2SO4=3CO2↑+ 2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+ 8H2O。

请回答下列问题：

（1）此反应的氧化剂是________。

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_____（填选项序号）

A 酸性        B 氧化性           C 吸水性           D 脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________________。

（II）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO；还原为N2，其化学方程式为10A1+ 6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+ 3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

（3）上述反应中，被氧化的元素_____。

（4）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：  10A1+ 6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+ 3N2↑+2H2O ___________

（5）请配平下列离子方程式 ___________

        Fe2++      H++       NO=        Fe3++        N2O↑+       H2O

20．(本题10分)(1)NA 表示阿伏加德罗常数的值。

①标准状况下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为___________个。

②某气体在同温同压下对 H2 相对密度为 32，则该气体的相对分子质量为____________。

③25g CuSO4·5H2O 晶体中含有氧原子__________个。

④16 g O2 含有的氧分子数与________g CO2 含有的氧原子数相等。

(2)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

①写出实验流程中下列物质的化学式：试剂沉淀 A___________，X__________。

②上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称)

(3)文字描述：配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：__________；

___________________。

21．(本题10分)如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：C_______；F_______。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_____(填写编号)。

(3)反应③的离子方程式_______。

(4)反应⑤的化学方程式________。

(5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象__________。