初中化学元素符号及化学式、化合价、化学方程式计算 试卷

元素符号
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素符号


Li

B
C

O


元素名称
氢
氦

铍
硼

氮

氟
氖
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素符号
Na


Si
P
S


K
Ca
元素名称

镁
铝



氯
氩


元素符号
Mn


Zn
Ag
I


Hg

元素名称

铁
铜



钡
金

铅
离子符号
离子名称
氢离子
锂离子
氧离子
氟离子
钠离子
镁离子
铝离子
硫离子
氯离子
钾离子
离子符号










离子名称
钙离子
亚铁离子
铁离子
亚铜离子
铜离子
锌离子
溴离子
银离子
碘离子
汞离子
离子符号










原子团
原子团名称
铵根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
碳酸氢根
磷酸根
磷酸氢根
原子团符号







原子团名称
磷酸二氢根
亚硫酸根
氢氧根
氯酸根
高锰酸根
锰酸根

原子团符号







原子团形成的离子
离子名称
铵根离子
硝酸根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
碳酸氢根离子
磷酸根离子
磷酸氢根离子
离子符号







离子名称
磷酸二氢根离子
亚硫酸根离子
氢氧根离子
氯酸根离子
高锰酸根离子
锰酸根离子

离子符号







元素的化合价

化合价原则
在化合物中正价总和与负价总和为零
元素在单质中化合价规定为零
标出下列物质的正价总和与负价总和










H2O
Fe 2(SO4)3
MgCl2
Ca(OH)2
Cu (NO3)2
标出下列物质中各元素的化合价










KCl
MgCl2
AgCl
CaO
MgO
Al2O3
Al Cl3
H2S
H2O
MnO2










N2
O2
O3
Fe
Mg
Ne
Ar
Cl2
FeCl3
FeSO4










KMnO4
K2MnO4
FeCl2
Fe(OH)3
H2SO4
H2SO3
NO2
HNO3
KClO3
KCl










NH4 NO3
NH4Cl
NH4H CO3
Cu SO4￭5H2O
CH4
C2H5OH
CH3COOH
HCHO
标出下列化学式中各原子团的化合价（并在原子团上方划横线）










NaOH
AgNO3
CaCO3
Fe 2(SO4)3
Ca(OH)2
NH4Cl
NH4 NO3
Cu (NO3)2
KMnO4
K2MnO4










Cu2 (OH)2 CO3
Cu SO4￭5H2O
NH4H CO3
KAl（SO4）2￭24 H2O
H2SO3
H3PO4
Na2SiO3
化学式

1：单质的化学式

2：化合物的化学式

中考类型题
1、下列物质中Cl元素化合价最高的是（ ） A. HCl B. HClO C. HClO3 D. HClO4
2、x、y、z三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价，则此三种元素组成化合物的化学式可能为（ ）。
A. x 2y z3 B. x y z C. x 2y z4 D. x 3y z4
3、重铬酸钾（K2Cr2O7）遇到酒中的乙醇分子由橙红色变为绿色的硫酸铬 [Cr2(SO4)3]，由此可用来检查司机是否酒后开车，K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中铬元素的化合价依次为（　　）。
　 A. +6 , +3 B. +5 ,+3 C. +3 , +3 D. +3 , +5
4、下列物质中，N元素化合价由低到高排列的一组是（ ）。
A. N2 , HNO3 , N2 O3 B. N2O, NO, HNO3 C. NO, N2 , N2 O5 D. N2 O5, N2 O3 , N2
5、下列各组物质中同种元素的化合价完全相同的是（ ）
A. KMnO4 与K2MnO4 B. SO2与SO3 C. HClO3 与 KClO3 D. Fe2O3和FeO
6、R元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化学式中不正确的是（ ）
A. R2O3 B. R2Cl3 C. R2(SO4)3 D. R(NO3)3
7、含磷洗涤剂因含Na5P3O10能造成水生植物大量繁殖而污染环境。Na5P3O10中P元素的化合价为（ ）
A. +3价 B. +4价 C. +5价 D. +6价
8、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：KHS 、S 、（X ）、Na2SO4 , 其中括号内的X物质可能是 （ ）
A. H2S B. Na2SO3 C. MgSO4 D. SO3
9、下列元素（氧元素除外）化合价变化最大的是（ ）
A. ClO- → Cl- B. MnO4- →Mn2+ C. C → CO2 D. Fe2O3 → Fe
10、已知铵根（NH4+）为+1价，硝酸根（NO3-）的化合价为-1价。下列说法中正确的是（ ）。
A. 硝酸铵的化学式是NH4(NO3)2 B. 氮元素具有可变化合价。但在同一化合物中，氮元素只有一种化合物。
C. 在硝酸铵中，求氮元素的化合价（x）的计算式：（+1）×4+（-2）×3+2 x =0
D. 在NH4NO3中，氮元素既显-3价，又显+5价
11.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为(　　)
　　A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5
12.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(　　)　　A.3.80g　　　　　B.6.95g　　　　　 C.10.00g　　　　D.3.18g
13.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是(　　)
　　A.FeO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　 C.Fe3O4　　　　 D.FeS
14.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是(　　)
　　A.CO　　　　　　 B.CO2　　　　　　 C.Cl2　　　　　 D.N2
15.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是(　　)
　　A.CuO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　 C.Al2O3　　　　 D.CaO
16.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为(　　) A.23%　　　　　　B.46%　　　　　　 C.32.6%　　　　 D.无法确定
17.据报道，用于清洗龙虾的洗虾粉中含有柠檬酸钠，亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为 （ ）
A.+6 B.+4 C.+2 D.-2
18、我国的上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO、和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显 价。
19：指出下列物质由几种元素组成，是单质还是化合物（物质分类）。
序号
化学式
几种元素
组成元素
分类
序号
化学式
几种元素
组成元素
分类
①
KMnO4



②
CuSO4



③
H2



④
Ca(OH)2



⑤
KClO3



⑥
Fe



⑦
Al2O3



⑧
CO(NH2)2



⑨
NH4HCO3



⑩
Na5P3O10



化学符号周围数字的含义大盘点
一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
① 2H ──2个氢原子；    【元素符号前面的数字只表示原子的个数】
  注意：千万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
② 2H2O ──2个水分子； 【化学式前面的数字只表示分子的个数】
③ 2Mg2+──2个镁离子； 【离子符号前面的数字只表示离子的个数】
④ 2SO42- ──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】
二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。
① H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】
② 2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；前面的2只表示2个水分子
③ SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；
注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。
三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。
① Mg2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；
② SO42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷； （不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）
四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。
1：──氧化镁中，镁元素的化合价为+2
写出下列符号的意义
H


Fe



CO2


写出下列符号中数字“2” 的含义
2Cl-
CO32-
H2
2H





2CO2
2OH-
2Ca





用元素符号或化学式填空
3个钾原子
8个二氧化氮分子
7个氮原子
4个钙离子




氖气
氧化镁中镁元素为+2价
氧气
铁元素





化学式的计算
1、化学式 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。例如O2 ，H2， HCl等都是化学式。
2、相对原子质量 由于原子实际数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
3、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数
4、纯净物中各元素质量比=纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比
5、质量分数=纯净物中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量总和/相对分质量×100％
6、原子个数比 化学式中各元素原子个数比等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比

1、计算相对分子质量
O2
KClO3
2Ca(OH)2
CuSO4.5H2O
Fe3O4





KMnO4
KClO3
Na2CO3
NH4HCO3
CaCO3





AgNO3
CH3COOH
C2H5OH
CO2
CuSO4





Fe2O3
H2SO4
HCl
MnO2
NaCl:





神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼(C2H8N2)为燃料以N2O4为助燃物，C2H8N2是由______ 元素组成，1个C2H8N2分子共有____个原子，2 C2H8N2的相对分子质量等于___
2、原子结构、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系

1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子
2、某些建筑材料会产生放射性同位素氡222 86Rn,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
3.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OD¯ D．OH¯
4．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数
5． Se是人体必需微量元素，下列关于78 34Se和80 34Se的说法正确的是
A、7834Se和8034Se互为同素异形体 B、7834Se和8034Se互为同位素
C、 7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D、7834Se和8034Se都含有34个中子
6．1996年2月9 日欧7 一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　）。
　　A．41 B．115 C．142 D．162
7．以下有关原子结构的说法中，正确的是（　）
　　A．原子核都是由质子和中子构成的　　 B．原子次外层电子数不一定都是8
　　C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8　　D．原子最外层电子数一般不超过4
8．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（　）
　　A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P
9．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是
A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
10．下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（　）
　　A．氯化钠 B．氧化镁 C．氯化钙 D．氧化钙
11．已知、、、、五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（　）
　　A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞E C．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞B＞A
12．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（　）。
　　A．、、 B．、、　　C．、、 D．、、
13．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（　）。
　　A．吸收能量 B．释放能量 C．能量不变 D．无法判断
14．已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（　）。
　　A．x－y＝m－n B．x－y＝m＋n 　　C．y－x＝m－n D．y－x＝ m＋n
15．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是（　）。
　　A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al
16．下列分子中有3个原子核和10个电子的是（　）。
　　A． B． C．HF D．
17．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________。
18．结构示意图为的微粒，其x值可能为________ 、________、________、________、________、________，相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________。
19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。
20．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是(　　)
A．A和M的原子序数之差为8 B A和M原子的电子总数之和可能是11
C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7

3、原子个数比、元素质量比、质量分数
1、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( )
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：(14/60)×l00％

2、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是 ( )
A．CO B．CO2 C．N2 D．Cl2
3、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O的化学式为（　 　）
A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2
4、氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（　 　）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
5、下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是( )
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeS
6、在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是 ( )
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8
7、3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3O2
8、当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 ( )
A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3
9、农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥 ( )
A．氯化铵（NH4Cl） B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．尿素[CO(NH2)2] D．碳铵（NH4HCO3）
10、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为 ( )
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
11、水中氢元素的质量分数为
A．5.6％ B．9.9％ C．11.1％ D．12.1％
12、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为 ( )
A．32g B．64g C．32 D．64
13、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1　C－12　O－16）( )
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
14、今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是 ( )
A．莽草酸属于化合物 B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5
C．莽草酸的相对分子质量为174 D．该物质中含有22个原子
15、据报道，用750mL／L的乙醇处理5分钟，即可杀灭活甲型H1N1流感病毒。以下关于乙醇（化学式：C2H6O）说法错误的是 ( )
A．乙醇可用作消毒剂 B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1
C．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 D．乙醇是一种可再生能源
16、计算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；

②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少？


③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁多少？


17、相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为_________。若使CO2和SO2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为__________。
18、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为________（计
算结果精确到0.1）。
19、2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算：
（1）三聚氰胺中各元素的质量比 　 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 　 。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 　 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）



20、莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体 重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。

21、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”可预防 ；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素 mg。

22、苯甲醇(分子式为C7H8O)在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
　　(1)一个苯甲醇分子由几个原子构成。

　　(2)苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简单整数比)。

　　(3)苯甲醇中C元素的质量分数为 (结果保留到0.1%)。

23、某农田作物生长需要3.5Kg氮元素，则需使尿素[CO(NH2)2]___________Kg。

24、某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL。
　　(1)中学生每天需要约60 mg维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁　　mL。
　　(2)已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。则维生素C的化学式为

25、要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____。
26、露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.
27、某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.
28、山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)
6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.
29、某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元，若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？
30、赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？
31、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。
32、100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？
33、某元素X的氧化物的化学式为X2O3，若此化合物中X元素与氧元素的质量之比为7：3，求：
（1）X的相对原子质量。（2）X2O3中氧元素的质量分数。
34、由X、Y两种元素组成的化合物中，它们相对原子质量之比为1∶2，元素的质量之比为1∶1，那么这化合物的化学式可能为 或 。

35、M克化学式为RO的氧化物中含有N克R，则R的相对原子质量为 。

36．某赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，求：
（1）氧化铁(Fe2O3)中铁、氧元素的质量比；
（2）该赤铁矿样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数。

37．已知碳12原子的质量为1.993X10-26kg，A原子的质量为5.146X10-26kg，若A原子核内中子数比质子数多l，求:(1)A原子的相对原子质量；(2)A原子的核外电子数。


38．已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%。则R的相对原子质量为 ， 32克该氧化物中含有R元素 克。

39、某化合物由X、Y两种元素组成，X、Y两元素的质量比是3∶8，又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的0.75倍，则该化合物的分子式可能是 。

40、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，其分子量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是 、 、 。

41、在A＋B＝C＋D的反应中，若生成物C和D的质量比为2∶3，当有5g A参加反应生成3 g C时，则生成的D质量为________g.

42、某化合物由X、Y两种元素组成，X、Y两元素的质量比是3∶8，又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的0.75倍，则该化合物的分子式可能是 。

43、下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是（ ）A、CH4 B、C4H10 C、C2H4 D、C3H6

44、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS2 四种含铁的化合物，其铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（ ）
A、③>②>①>④ B、①>③>②>④ C、④>③>②>① D、①>②>③>④

45、两瓶含有相同质量氧元素的CO和CO2气体，这两瓶气体的质量比是（ ）
A、1:2 B、2:1 C、14:11 D、11:14

46、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A、6:9:8 B、12:8:9 C、2:3:6 D、1:3:4

47、当水和双氧水（H2O2）具有相同质量的氧元素时，水和双氧水的质量比为多少？

48、有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数） （ ）
A、(NH4)2SO4(21%) B、NH4HCO3(18%) C、CO(NH2)2(47%) D、NH4Cl(26%)

49、已知某石灰石中碳元素的质量分数为9%（杂质不含有碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（ ）
A、12% B、40% C、75% D、90%

50、美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是（ ）
A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5

51、某化合物由x、Y、z三种元素组成，其中x为+6价，Y为+3价，z为一2价，由x、z两种元素组成的原子团在该化合物里显-2价。该化合物的化学式为
52、人体体液里经分析含有A、B、C、D四种元素。A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同；c元素的阳离子与D元素的阴离子核电荷数相差3；D元素为地壳中含量最多的元素。则A、B、C、D四种元素的单质的化学式分别为 、 、 、 。

53、某三价金属M与氧元素组成的化合物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则该金属M的相对原子质量为_________。若该金属原子中所含中子数比质子数多1，则该金属元素的名称是__________。

54、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ）
A XY B X2Y C XY3 D X3Y

55、常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
A. B. C. D.

56、将4.6克化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8克二氧化碳和5.4克水，求组成这种化合物中元素的原子个数比？

4、化学方程式的计算
1、电解水可以得到标准状态下的氧气22.4L，问同时可以得到多少L的氢气？（已知氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.43g/L。）


2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？


3、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？

4、用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?

5、求6.5g含杂质20％的锌与足量的盐酸反应生成H2多少g?

6、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？

7、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

8、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：
（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?

9、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氢气供煅烧之需。请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为 ；
（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？

10、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）称取该味精样品5.0克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为：NaCl + AgNO3== NaNO3+ AgCl↓ 试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？

11、 针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如(化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克?
(2)该小组若想制取0．64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克?

12、6.2g磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少g?消耗标准状况下的空气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）


13、小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一道参与研究并完成相关问题。（精确到0.01)
将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管加热，收集到所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余的质量为7.2g.，求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g)是 （填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是 g.
（2）小思依据上述计算的結果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更改该题呢？小意和小思认为有多种方法，例如将题目中的“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”其它物质的质量不变，则a的取值范围是 。


14、3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（ ）
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
15、某同学把足量的铁粉放入100 g稀硫酸中，并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量，但发现少一个数据。这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个实验方案（简述实验操作）（友情提示：涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

16、过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224 L氧气（氧气的密度为1.43 g/L）.请计算：
（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01 g）
（2）样品中过氧化钙的质量分数


17、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。[来源:学#科#网Z#X#X#K]

回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为      S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量       g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

18、在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。
（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是___  _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

19、2007年9月2日，我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26 t溶质质量分数为98％的浓硫酸泄漏，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?（计算结果精确到0.1）


20、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

 　　（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
　　（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
　　（３）上表中M的数值应为多少？
　　（４）足量盐酸与100 t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

21、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明废液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_____。
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。


22、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等．求混合气体中，碳原子与氧原子的个数比．


23、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）。
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

24、某环保小组测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl2。为了测定废液中CuCl2的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）计算废液中的质量分数。
（2）说明图中OA段未生成沉淀的原因。




25、用如图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸质量50.00g。每隔相同时间读数一次，数据如下表：

（1）不必进行第7次读数的原因是___________________________________。
（2）计算氢氧化钠的质量分数。
（3）所用稀硫酸中的质量分数不低于多少？

26、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气, 最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程)

27、为测定某地所产石灰石中碳酸钙的质量分数，甲乙丙丁四个化学小组分别用73g质量分数相同的稀盐酸与不同质量的石灰石进行了如下探究性实验（所含杂质不溶于水，且不与盐酸反应）：

甲
乙
丙
丁
所用石灰石的质量/g
5
10
15
20
收集到的气体质量/g
1.76
m
4.4
n
（1）实验中，由于种种原因。乙组和丁组的实验失败了，但甲组和丙组的实验圆满成功，请你推断一下，m的数值应为_______,n的数值应为_______
(2)这种石灰石中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）实验所用的稀盐酸中的氯化氢的质量分数是多少？




28、有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。小林和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所称物质的总质量（m）的关系如图所示。试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是 。
（2）实验结束后，共放出多少二氧化碳？
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）

29、柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰(其有效成分是K2CO3)等。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为： K2CO3+2HCl===2KCI+H2O+CO2↑有关数据如下表：

假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。试计算：
(1)反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克?
(2)该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少?
(3)施用草木灰．主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素?