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初中化学第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教学演示ppt课件
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这是一份初中化学第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教学演示ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了M纯净物，M混合物，纯净物%，M溶质，M溶液，溶质%，M混合物×纯净物%，M溶液×溶质%，溶液稀释前后溶质，加水质量等内容，欢迎下载使用。
1、纯净物%= ×100%
2、溶质%= ×100%
2、溶液稀释计算依据：
质量不变
3、溶液稀释计算公式：
M(浓溶液)×a% (浓)
M(稀溶液) ×b % (稀)
复习： （1、3 板书）
1、溶质质量分数计算公式：
[自我回顾] 1、今年以来，H7N9病毒肆虐，海关检疫人员用2%的氢氧化钠溶液对入境的运畜车辆进行严格消毒。（1）配制100kg该溶液，需取用氢氧化钠 kg。（2）若用40kg30%的氢氧化钠浓溶液加水配成该消毒液，需加水 kg。
100kg × 2% = 2kg
M(浓溶液)×a% (浓) =M(稀溶液)×a% (稀)
40kg×30% = X×2%
加水量=600kg－40kg=560kg
2、写出下列溶液中溶质的化学式.稀硫酸 ；稀盐酸 ；硫酸铜溶液 ；过氧化氢溶液 ；锌与稀硫酸恰好反应形成的溶液是 ；大理石与过量稀盐酸反应后所得到的溶液是 ；
CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
学习目标： 掌握溶液的溶质质量分数在化学方程式的应用。
[自主学习1] 填空。1、溶液由 和 组成，在发生化学反应时，一般是 在发生反应。2、在有关溶液的化学方程式的计算中，在计算列比例式中各物质的质量必须是 的质量（填“纯净物”/“混合物”），也就是说要把混合物质量通过质量分数计算转化为纯净物质量。
（M纯净物=M混合物×A%）
（M溶质=M溶液×a%）
在化学反应时，把溶质溶于水配成溶液，目的是加快化学反应速率，而溶液是混合物，而参与化学反应时一般是溶质参加反应，水一般没参加反应，可把溶液中的水看作是杂质，溶液中的溶质看作是纯净物。
因此：有关溶液参与化学反应时的计算，代入化学方程式的量必需是溶质的质量，不能直接用溶液的质量来计算。
150g× 10%=15g
150g× 20%=30g
注意：1）盐酸、稀盐酸和浓盐酸都是溶液（混合物），只是含溶质氯化氢气体HCl多少不同。2）稀硫酸和浓硫酸也是溶液（混合物），只是含溶质H2SO4多少不同.
M溶质 = M溶液 × a%
1、已知一种纯净物的质量和另一种溶液的质量M溶液，求这种溶液的溶质质量分数a% 1）利用已知纯净物的质量和化学方程式、求出已知溶液质量中的溶质（M溶质）2）利用公式a%=————×100%，求出a%
目标：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
练习卷中：例1 板书
[练习1] 1、 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完成反应，试计算：（1）生成氢气的质量； （2）该硫酸溶液溶质质量分数。
解：设生成H2的质量为X；硫酸溶液中含溶质H2SO4的质量为Y
65 98 2
13g Y X
65 2
65 98
H2SO4%= ×100%=
1)先把已知的M溶液2）利用已换算的M溶质和化学方程式，求未知纯净物的质量 [启导精思] 提示
2、已知某溶液的M溶液和a%，求另一种纯净物的质量。
[启导精思] 现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（假设石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应。） (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）盐酸的质量分数。
36.5 73 盐酸质量/g
课题3 溶质的浓度（四）
板书:溶质质量分数和纯度公式
学习目标： 进一步巩固溶液的溶质质量分数在化学方程式的应用。
M纯净物=M混合物×纯净物%
M溶质=M溶液×溶质%
1、已知一种纯净物的质量和另一种溶液的质量M溶液，求这种溶液的溶质质量分数a%[自我回顾1]1)利用已知纯净物的质量和化学方程式、先求出已知溶液质量中的溶质（M溶质）2）利用公式a%=————×100%，求出a%
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
完成：[自我回顾] 1
1、解：设稀硫酸中含溶质硫酸H2SO4的质量为x. Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
56 985.6g X
56 985.6g X
答:硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%
2、已知某溶液的M溶液和a%，求另一种纯净物的质量。 [自我回顾2]
1)先把已知的M溶液2）利用已换算的M溶质和化学方程式，求未知纯净物的质量
完成：[自我回顾] 2
2、解：设生成H2的质量为x盐酸(溶液)中含溶质HCl的质量：
10g×7.3%=0.73g
2×36.5 2 0.73g X
答:生成氢气0.22L
Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑
3、利用“图象” 求生成气体的质量
“新策略” P135 [自主评价] 2 和P134 [互学2] 1)2)
4、利用“质量守恒定律”求生成气体的质量
1）生成气体质量 = 反应前容器内所有物质的质量之和 -反应后容器内剩余物的总质量
“新策略”P134 [练习1] 和 P135 [练习2]
2）利用“质量守恒定律”求反应后所得溶液的质量
2）反应后所得溶液的质量 = 参加反应所有物质的质量之和
补充：1、40gNaOH溶液与50g稀盐酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ NaOH+HCl==NaCl+H2O
40g + 50g =90g
所得溶液质量(NaCl溶液)：
反应后所得溶液的质量 = 参加反应所有物质的质量之和 - 生成气体质量（或沉淀物质量）
50g+80g－22g=108g
所得溶液质量(CaCl2溶液)：
补充：2、50gCaCO3溶液与80g稀盐酸完全反应后，生成22gCO2 ，求所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O
练习卷：[例题1] 板书
练习：2、50g大理石溶液与80g稀盐酸完全反应后，生成22gCO2 ，求所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O
CaCO3 +80g－22g=
[练习1]解：设生成H2的质量为X，反应的H2SO4的质量为Y，生成ZnSO4的质量为M
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 232.5g Y M X
H2SO4 %= ×100%=
32.5g + 280g－1g
ZnSO4 %= ×100%=
完成：练习卷[练习2]
解：设稀盐酸中含氯化氢HCl (溶质)质量为X，生成NaCl质量为Y
40 36.5 58.5
NaOH溶液中含NaOH质量：
40g×10% = 4g
1）稀盐酸(M液) =
4g X Y
NaOH + HCl == NaCl + H2O
NaCl%= ×100%
40g+ 36.5g=76.5g
[练习3]解：设硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为X
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
80 160
40g x
解：设生成硫酸钠的质量为y， Cu(OH)2 的质量为M
80 160 98 142
40g X M y
小结：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算1、如果已知M溶液
M溶质= M溶液×a%
2、如果求某溶液的溶质质量分数，要用化学方程式求该溶液中M溶质，再用
a%= ×100%
3、如果求某溶液的溶液质量，要用化学方程式求该溶液中M溶质，再用
再用M溶质代入化学方程式,求其它物质的量.
小结 ：利用“质量守恒定律”可求下列的量：
2）反应后所得溶液的质量 =
3）把气体通入溶液中反应，反应后装置增加的质量就是参加反应的气体的质量。
参加反应所有物质的质量之和 –[生成气体质量（或沉淀物质量）]
反应前容器里所有物质的质量之和 - 反应后容器里剩余物的总质量
练习：把CO2通入澄清石灰水充分反应，澄清石灰水的质量增加2克，则反应CO2的质量为 。
小结：气体或液体的体积与质量的换算：
m＝ Vρ V＝m/ρ [ρ水 ＝1g/cm3 ＝1g/mL]
如何求反应后所得溶液的质量:通常用质量守恒定律：1、40gNaOH溶液与50g稀酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ NaOH+HCl==NaCl+H2O2、13g锌与100g稀硫酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 213g X
所得溶液质量(NaCl溶液)
所得溶液质量(ZnSO4溶液)
13g+100g-0.4g=112.6g
练习:现将5.6g铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到100g浅绿色溶液和无色气体。试计算：
解：1）生成H2的质量:5.6g+ 94.6g—100g
2）生成FeSO4的质量X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑56 1525.6g X
56 1525.6g X
3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少?
2）反应后溶液中溶质硫酸亚铁的质量是多少?
1）根据质量守恒定律，所得气体的质量为多少?
3）所得溶液的溶质的质量分数(FeSO4%)
如何读图象和表格的数据:1、会读坐标图象的数据：
右图是石灰石跟盐酸反应情况，你能获取哪些信息？ 石灰石质量是10g；杂质质量是5.6g，从而可求出CaCO3的质量是4.4g。反应的盐酸73g.
你能求出石灰石中碳酸钙的质量分数？盐酸溶液的溶质质量分数？
练习：某实验小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。回答下列问题：1）生成氧气的质量是多少？
2）所用过氧化氢溶液的质量？
解：设过氧化氢溶液中含H2O2质量为X
2H2O2==== 2H2O + O2↑
2×34 32
X 1.6g
2×34 32 X 1.6g
“新策略”P135 [练习2]
“新策略”P141 21题
“新策略”P120 19题
取过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入2克MnO2，完全反应后烧杯内剩余物质为34.4g。请计算：氧气的质量为 g。
34g+2克－34.4g=1.6g
3、利用“质量守恒定律”求反应后所得溶液的质量:1、40gNaOH溶液与50g稀酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ NaOH+HCl==NaCl+H2O2、13g锌与100g稀硫酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
所得溶液质量(NaCl溶液)=
所得溶液质量(ZnSO4溶液)=
4、已知反应前所有物质的质量，求反应后所得溶液的质量M液和a% 1）利用已知物的质量和化学方程式，求出反应后所得溶液的溶质M质2）利用“质量守恒定律”，求出反应后所得溶液的质量M液3）利用公式a%=————×100%，求出a%
[反应后所得溶液的质量 = 参与反应所有物质的质量之和 - 生成气体质量（或沉淀物质量）]
1、生成气体质量 = 反应前容器里所有物质的质量之和 - 反应后容器里剩余物的总质量
如：上节[自主检测] 1
2、反应后所得溶液的质量 = 参与反应所有物质的质量之和 [- 生成气体质量（或沉淀物质量）]
小结：常用“质量守恒定律”求下列的量
如：[练习2] [例题1] [练习3]
3、把气体通入溶液中反应，反应后装置增加的质量就是反应的气体的质量。
新策略：P73、95、121、133、139
新策略：P69、132-133、173
例解：设反应Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为Y硫酸溶液中含H2SO4(溶质)的质量：
100g×9.8%=9.8g
65 98 161 X 9.8g y
65 98X 9.8g
98 161 9.8g y
答:反应锌的质量为6.5g，生成硫酸锌的质量16.1g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
整题的解题方法与复习 4题相似
练习4：解：设硫酸铜溶液中含CuSO4的质量为X 2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2×40 160
2×40 160 40g X
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为40%
40g X
作业；新策略P132 例题1、例题2、 P133 课堂检测 1要求：用纸完成。（不用抄题目，注明第几页）
4、解：设生成氢气的质量为X锌粒中含纯锌的质量： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 5.85g X
65 5.85g
答:生成0.18g氢气.
6.5g×(110%)=5.85g
课题3 溶质的质量分数（四、五）
学习目标： 掌握溶液的溶质质量分数运用于化学方程式计算的解题方法及格式。
练习:写出下列溶液中溶质的化学式.稀硫酸 ；盐酸 ；石灰水 ；硫酸钠溶液 ；铁和稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质是 ；碳酸钙和盐酸完全反应后所得溶液中溶质是 ；
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
3、已知一种纯净物的质量和另一种反应物溶液的a%，求这种溶液的质量M液。 1）利用已知纯净物的质量和化学方程式、求出已知溶液中的溶质M质2）利用公式M液=————，求出M液
例题：练习卷：9题（第一问）
例题：练习卷：9题（第二问）
9、（2）解：设生成氯化钠NaCl 质量为Y NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 58.5
4g Y
40 58.5 4g Y
所得溶液(NaCl溶液)质量:
40g + 36.5g = 76.5g
所得溶液的溶质质量分数(NaCl%)
5、解：设生成CO2和CaCl2的质量分别为X、Y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44100g X
100 111100g Y
100g Y X
100 111 44
2)生成的溶液(CaCl2溶液)质量:
100g+730g__ 44g
7、解：设生成H2的质量为x，生成ZnSO4的质量为Y
65 161 213g y X
65 16113g X
65 213g y
ZnSO4 溶液质量：
13g + 200g - 0.4g = 212.6g
ZnSO4% = ×100%
2、反应后所得溶液的质量 = 参与反应所有物质的质量之和 - 生成气体质量（或沉淀物质量）
如何读图象和表格的数据: 三61、读坐标图象的数据：
练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 2
100g x% 0.8g
1、例：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质 的质量分数。
解：设盐酸溶质的质量分数为x%
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73
3.25g 100gX%
[例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：（1） 生成氢气多少克？（2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？*（3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
练习2：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g10% X 10% Y
40 36.5 58.5
(NaOH + HCl = NaCl + H2O)
1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？*（3）生成溶液中溶质质量分数？
2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？*（3）生成溶液中溶质质量分数？
1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 3.向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸发掉10克后，求所得溶液中溶质的质量分数。 4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？
[题型二]：有关溶解度和溶质质量分数的换算
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
对于某温度下的不饱和溶液
1、纯净物%= ×100%
2、溶质%= ×100%
2、溶液稀释计算依据：
质量不变
3、溶液稀释计算公式：
M(浓溶液)×a% (浓)
M(稀溶液) ×b % (稀)
复习： （1、3 板书）
1、溶质质量分数计算公式：
[自我回顾] 1、今年以来，H7N9病毒肆虐，海关检疫人员用2%的氢氧化钠溶液对入境的运畜车辆进行严格消毒。（1）配制100kg该溶液，需取用氢氧化钠 kg。（2）若用40kg30%的氢氧化钠浓溶液加水配成该消毒液，需加水 kg。
100kg × 2% = 2kg
M(浓溶液)×a% (浓) =M(稀溶液)×a% (稀)
40kg×30% = X×2%
加水量=600kg－40kg=560kg
2、写出下列溶液中溶质的化学式.稀硫酸 ；稀盐酸 ；硫酸铜溶液 ；过氧化氢溶液 ；锌与稀硫酸恰好反应形成的溶液是 ；大理石与过量稀盐酸反应后所得到的溶液是 ；
CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
学习目标： 掌握溶液的溶质质量分数在化学方程式的应用。
[自主学习1] 填空。1、溶液由 和 组成，在发生化学反应时，一般是 在发生反应。2、在有关溶液的化学方程式的计算中，在计算列比例式中各物质的质量必须是 的质量（填“纯净物”/“混合物”），也就是说要把混合物质量通过质量分数计算转化为纯净物质量。
（M纯净物=M混合物×A%）
（M溶质=M溶液×a%）
在化学反应时，把溶质溶于水配成溶液，目的是加快化学反应速率，而溶液是混合物，而参与化学反应时一般是溶质参加反应，水一般没参加反应，可把溶液中的水看作是杂质，溶液中的溶质看作是纯净物。
因此：有关溶液参与化学反应时的计算，代入化学方程式的量必需是溶质的质量，不能直接用溶液的质量来计算。
150g× 10%=15g
150g× 20%=30g
注意：1）盐酸、稀盐酸和浓盐酸都是溶液（混合物），只是含溶质氯化氢气体HCl多少不同。2）稀硫酸和浓硫酸也是溶液（混合物），只是含溶质H2SO4多少不同.
M溶质 = M溶液 × a%
1、已知一种纯净物的质量和另一种溶液的质量M溶液，求这种溶液的溶质质量分数a% 1）利用已知纯净物的质量和化学方程式、求出已知溶液质量中的溶质（M溶质）2）利用公式a%=————×100%，求出a%
目标：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
练习卷中：例1 板书
[练习1] 1、 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完成反应，试计算：（1）生成氢气的质量； （2）该硫酸溶液溶质质量分数。
解：设生成H2的质量为X；硫酸溶液中含溶质H2SO4的质量为Y
65 98 2
13g Y X
65 2
65 98
H2SO4%= ×100%=
1)先把已知的M溶液2）利用已换算的M溶质和化学方程式，求未知纯净物的质量 [启导精思] 提示
2、已知某溶液的M溶液和a%，求另一种纯净物的质量。
[启导精思] 现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（假设石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应。） (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）盐酸的质量分数。
36.5 73 盐酸质量/g
课题3 溶质的浓度（四）
板书:溶质质量分数和纯度公式
学习目标： 进一步巩固溶液的溶质质量分数在化学方程式的应用。
M纯净物=M混合物×纯净物%
M溶质=M溶液×溶质%
1、已知一种纯净物的质量和另一种溶液的质量M溶液，求这种溶液的溶质质量分数a%[自我回顾1]1)利用已知纯净物的质量和化学方程式、先求出已知溶液质量中的溶质（M溶质）2）利用公式a%=————×100%，求出a%
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
完成：[自我回顾] 1
1、解：设稀硫酸中含溶质硫酸H2SO4的质量为x. Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
56 985.6g X
56 985.6g X
答:硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%
2、已知某溶液的M溶液和a%，求另一种纯净物的质量。 [自我回顾2]
1)先把已知的M溶液2）利用已换算的M溶质和化学方程式，求未知纯净物的质量
完成：[自我回顾] 2
2、解：设生成H2的质量为x盐酸(溶液)中含溶质HCl的质量：
10g×7.3%=0.73g
2×36.5 2 0.73g X
答:生成氢气0.22L
Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑
3、利用“图象” 求生成气体的质量
“新策略” P135 [自主评价] 2 和P134 [互学2] 1)2)
4、利用“质量守恒定律”求生成气体的质量
1）生成气体质量 = 反应前容器内所有物质的质量之和 -反应后容器内剩余物的总质量
“新策略”P134 [练习1] 和 P135 [练习2]
2）利用“质量守恒定律”求反应后所得溶液的质量
2）反应后所得溶液的质量 = 参加反应所有物质的质量之和
补充：1、40gNaOH溶液与50g稀盐酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ NaOH+HCl==NaCl+H2O
40g + 50g =90g
所得溶液质量(NaCl溶液)：
反应后所得溶液的质量 = 参加反应所有物质的质量之和 - 生成气体质量（或沉淀物质量）
50g+80g－22g=108g
所得溶液质量(CaCl2溶液)：
补充：2、50gCaCO3溶液与80g稀盐酸完全反应后，生成22gCO2 ，求所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O
练习卷：[例题1] 板书
练习：2、50g大理石溶液与80g稀盐酸完全反应后，生成22gCO2 ，求所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O
CaCO3 +80g－22g=
[练习1]解：设生成H2的质量为X，反应的H2SO4的质量为Y，生成ZnSO4的质量为M
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 232.5g Y M X
H2SO4 %= ×100%=
32.5g + 280g－1g
ZnSO4 %= ×100%=
完成：练习卷[练习2]
解：设稀盐酸中含氯化氢HCl (溶质)质量为X，生成NaCl质量为Y
40 36.5 58.5
NaOH溶液中含NaOH质量：
40g×10% = 4g
1）稀盐酸(M液) =
4g X Y
NaOH + HCl == NaCl + H2O
NaCl%= ×100%
40g+ 36.5g=76.5g
[练习3]解：设硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为X
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
80 160
40g x
解：设生成硫酸钠的质量为y， Cu(OH)2 的质量为M
80 160 98 142
40g X M y
小结：溶质的质量分数运用于化学方程式的计算1、如果已知M溶液
M溶质= M溶液×a%
2、如果求某溶液的溶质质量分数，要用化学方程式求该溶液中M溶质，再用
a%= ×100%
3、如果求某溶液的溶液质量，要用化学方程式求该溶液中M溶质，再用
再用M溶质代入化学方程式,求其它物质的量.
小结 ：利用“质量守恒定律”可求下列的量：
2）反应后所得溶液的质量 =
3）把气体通入溶液中反应，反应后装置增加的质量就是参加反应的气体的质量。
参加反应所有物质的质量之和 –[生成气体质量（或沉淀物质量）]
反应前容器里所有物质的质量之和 - 反应后容器里剩余物的总质量
练习：把CO2通入澄清石灰水充分反应，澄清石灰水的质量增加2克，则反应CO2的质量为 。
小结：气体或液体的体积与质量的换算：
m＝ Vρ V＝m/ρ [ρ水 ＝1g/cm3 ＝1g/mL]
如何求反应后所得溶液的质量:通常用质量守恒定律：1、40gNaOH溶液与50g稀酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ NaOH+HCl==NaCl+H2O2、13g锌与100g稀硫酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 213g X
所得溶液质量(NaCl溶液)
所得溶液质量(ZnSO4溶液)
13g+100g-0.4g=112.6g
练习:现将5.6g铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到100g浅绿色溶液和无色气体。试计算：
解：1）生成H2的质量:5.6g+ 94.6g—100g
2）生成FeSO4的质量X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑56 1525.6g X
56 1525.6g X
3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少?
2）反应后溶液中溶质硫酸亚铁的质量是多少?
1）根据质量守恒定律，所得气体的质量为多少?
3）所得溶液的溶质的质量分数(FeSO4%)
如何读图象和表格的数据:1、会读坐标图象的数据：
右图是石灰石跟盐酸反应情况，你能获取哪些信息？ 石灰石质量是10g；杂质质量是5.6g，从而可求出CaCO3的质量是4.4g。反应的盐酸73g.
你能求出石灰石中碳酸钙的质量分数？盐酸溶液的溶质质量分数？
练习：某实验小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。回答下列问题：1）生成氧气的质量是多少？
2）所用过氧化氢溶液的质量？
解：设过氧化氢溶液中含H2O2质量为X
2H2O2==== 2H2O + O2↑
2×34 32
X 1.6g
2×34 32 X 1.6g
“新策略”P135 [练习2]
“新策略”P141 21题
“新策略”P120 19题
取过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入2克MnO2，完全反应后烧杯内剩余物质为34.4g。请计算：氧气的质量为 g。
34g+2克－34.4g=1.6g
3、利用“质量守恒定律”求反应后所得溶液的质量:1、40gNaOH溶液与50g稀酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ NaOH+HCl==NaCl+H2O2、13g锌与100g稀硫酸完全反应后，所得溶液的质量是多少？它的溶质是什么？ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
所得溶液质量(NaCl溶液)=
所得溶液质量(ZnSO4溶液)=
4、已知反应前所有物质的质量，求反应后所得溶液的质量M液和a% 1）利用已知物的质量和化学方程式，求出反应后所得溶液的溶质M质2）利用“质量守恒定律”，求出反应后所得溶液的质量M液3）利用公式a%=————×100%，求出a%
[反应后所得溶液的质量 = 参与反应所有物质的质量之和 - 生成气体质量（或沉淀物质量）]
1、生成气体质量 = 反应前容器里所有物质的质量之和 - 反应后容器里剩余物的总质量
如：上节[自主检测] 1
2、反应后所得溶液的质量 = 参与反应所有物质的质量之和 [- 生成气体质量（或沉淀物质量）]
小结：常用“质量守恒定律”求下列的量
如：[练习2] [例题1] [练习3]
3、把气体通入溶液中反应，反应后装置增加的质量就是反应的气体的质量。
新策略：P73、95、121、133、139
新策略：P69、132-133、173
例解：设反应Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为Y硫酸溶液中含H2SO4(溶质)的质量：
100g×9.8%=9.8g
65 98 161 X 9.8g y
65 98X 9.8g
98 161 9.8g y
答:反应锌的质量为6.5g，生成硫酸锌的质量16.1g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
整题的解题方法与复习 4题相似
练习4：解：设硫酸铜溶液中含CuSO4的质量为X 2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2×40 160
2×40 160 40g X
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为40%
40g X
作业；新策略P132 例题1、例题2、 P133 课堂检测 1要求：用纸完成。（不用抄题目，注明第几页）
4、解：设生成氢气的质量为X锌粒中含纯锌的质量： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 5.85g X
65 5.85g
答:生成0.18g氢气.
6.5g×(110%)=5.85g
课题3 溶质的质量分数（四、五）
学习目标： 掌握溶液的溶质质量分数运用于化学方程式计算的解题方法及格式。
练习:写出下列溶液中溶质的化学式.稀硫酸 ；盐酸 ；石灰水 ；硫酸钠溶液 ；铁和稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质是 ；碳酸钙和盐酸完全反应后所得溶液中溶质是 ；
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
3、已知一种纯净物的质量和另一种反应物溶液的a%，求这种溶液的质量M液。 1）利用已知纯净物的质量和化学方程式、求出已知溶液中的溶质M质2）利用公式M液=————，求出M液
例题：练习卷：9题（第一问）
例题：练习卷：9题（第二问）
9、（2）解：设生成氯化钠NaCl 质量为Y NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 58.5
4g Y
40 58.5 4g Y
所得溶液(NaCl溶液)质量:
40g + 36.5g = 76.5g
所得溶液的溶质质量分数(NaCl%)
5、解：设生成CO2和CaCl2的质量分别为X、Y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44100g X
100 111100g Y
100g Y X
100 111 44
2)生成的溶液(CaCl2溶液)质量:
100g+730g__ 44g
7、解：设生成H2的质量为x，生成ZnSO4的质量为Y
65 161 213g y X
65 16113g X
65 213g y
ZnSO4 溶液质量：
13g + 200g - 0.4g = 212.6g
ZnSO4% = ×100%
2、反应后所得溶液的质量 = 参与反应所有物质的质量之和 - 生成气体质量（或沉淀物质量）
如何读图象和表格的数据: 三61、读坐标图象的数据：
练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 2
100g x% 0.8g
1、例：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质 的质量分数。
解：设盐酸溶质的质量分数为x%
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73
3.25g 100gX%
[例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：（1） 生成氢气多少克？（2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？*（3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
练习2：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
解：设盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g10% X 10% Y
40 36.5 58.5
(NaOH + HCl = NaCl + H2O)
1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？*（3）生成溶液中溶质质量分数？
2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？*（3）生成溶液中溶质质量分数？
1.A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。2.A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。 3.向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸发掉10克后，求所得溶液中溶质的质量分数。 4.采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？
[题型二]：有关溶解度和溶质质量分数的换算
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
对于某温度下的不饱和溶液
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