人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表优秀当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表优秀当堂达标检测题，共8页。试卷主要包含了下列有关钾，下列说法正确的是，下列有关卤素单质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（27）第四章第一节课时3原子结构与元素的性质


1、下列有关钾、钠的说法正确的是( )


A.单质钠比钾活泼B.密度:单质钠<单质钾


C.均是短周期元素D.原子最外电子层上均只有一个电子


2、下列事实不能用元素周期律解释的是( )


A.碱性:B.相对原子质量:Ar>K


C.酸性:D.稳定性:


3、某元素X的气态氢化物的化学式为,则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为( )


A. B. C. D.


4、钾和钠的化学性质相似,下列说法能较好地解释这个事实的是( )


A.原子最外层电子数相同B.都是金属元素


C.原子半径相差不大D.最高化合价相同


5、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )


A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价


B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高


C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强


D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素


6、下列说法正确的是( )


A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.K可以从NaCl溶液中置换出金属钠


C.密度:LiNaOH>KOH


7、X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量大于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是( )


A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y


8、下列有关卤素单质的说法正确的是( )


A.从F2到I2,单质颜色变浅B.从F2到I2,单质氧化性增强


C.H2与F2不能共存D.碘与铁反应时生成FeI3


9、以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是( )


A.第IA族元素钫的两种核素:比少2个质子


B.第三周期金属元素的离子半径:


C.第ⅦA族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易


D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂


10、某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断( )


A.R一定是第四周期元素


B.R气态氢化物化学式为H2R


C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定


D.R一定是ⅣA族元素


11、下列说法错误的是( )


A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多


B.Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大,金属性依次增强


C.因为Na比K容易失去电子,所以单质Na比K的还原性强


D.O与S为同主族元素,且0比S的非金属性强


12、已知位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是( )


A.还原性:B.酸性:


C.原子半径:Cl>Br>SeD.气态氢化物的稳定性:


13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )


A.原子半径:XZ


C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W


14、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。


I:将钠、钾、镁、铝各1ml分别投入到足量的同浓度的盐酸中,______________与盐酸反应最剧烈,____________________与盐酸反应最缓慢,__________________与盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)


II:某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。


(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。


(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管


药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳


(3)实验内容(在表中横线中填写相关内容)


(4)实验结论:同主族元素性质相似,且从上到下______________________________。


(5)问题和讨论


①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________________、______________________。


②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯的强:________________________________________________。


15、某校化学学习小组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。





Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸;


Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹;


Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a;


Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色。


请回答下列有关问题。


（1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为_________________。


（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。


（3）B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________________。


（4）由此实验得出的结论:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐______(填“减弱”或“增强”)。











答案以及解析


1答案及解析：


答案：D


解析：A项,钾比钠活泼,A项错误;B项,钾的密度比钠小,B项错误;C项,钾是长周期元素,C项错误。





2答案及解析：


答案：B


解析：A项，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：；B项，相对原子质量一般随着原子序数的递增呈现增大的变化趋势，但不是周期性变化，与元素周期律无关；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：；D项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：。





3答案及解析：


答案：B


解析：元素X的氢化物中,X为-2价,则元素X的最高正价为+6价,则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为,B项正确。





4答案及解析：


答案：A


解析：结构决定性质,影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子排布情况,尤其是最外层电子数。原子钾和钠的最外层电子数均为1,故对应单质的化学性质相似。





5答案及解析：


答案：C


解析：O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是指周期表中第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。





6答案及解析：


答案：A


解析：锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A项正确;K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是与H2O反应,B项错误;K的密度比Na小,C项错误;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,即碱性:LiOH




7答案及解析：


答案：A


解析：X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量大于Y放出的热量,说明X比Y的非金属性强;Z、W失去电子后吸收热量W大于Z,即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合物Z2X,A项正确。





8答案及解析：


答案：C


解析：从F2到I2,单质颜色逐渐加深,氧化性逐渐减弱,A、B项错误;H2与F2混合后就可以反应,故二者不能共存,C项正确;碘与铁反应生成项错误。





9答案及解析：


答案：D


解析：A项，第IA族元素钫的两种核素和的质子数相同，中子数相差2;B项，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，即第三周期金属元素的离子半径：;C项，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越來越困难;D项，在元素周期表的过渡元素中可以寻找化学反应的催化剂。





10答案及解析：


答案：B


解析：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以可知到R是第ⅥA的元素,而氧元素没有最高正价,所以R为S、Se、Te,故A、D错误;同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定,故C错误;R的最低负价是﹣2价,R气态氢化物化学式为H2R,故B正确;故选B。





11答案及解析：


答案：C


解析：K比Na容易失去电子,所以单质K比Na的还原性强,C项错误。





12答案及解析：


答案：D


解析：A项，溴单质的氧化性弱于氯气，则对应离子的还原性:;B项，非金属性:Cl>Br>Se，则最高价氧化物对应水化物的酸性:;C项，Br、Se比Cl多1个电子层，所以Cl的原子半径最小，Br、Se的原子核外电子层数相同，Br的原子序数大于Se，所以原子半径:Se>Br>Cl;D项，非金属性:S>Se,则气态氢化物的稳定性:。





13答案及解析：


答案：C


解析：设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、),C正确;根据元素周期律,可知原子半径Si>N>O(X>Y>Z),A错误;气态氢化物的稳定性<(X




14答案及解析：


答案：I.K;Al;Al


II.(3)①橙红(或红棕或红);②紫红(或紫)


(4)元素非金属性逐渐减弱或金属性逐渐增强


(5)①;


②HF稳定性强于HCl(或氟气能置换出水中的氧气,而氯气不能置换出水中的氧气或其他合理答案)


解析：I.四种金属中K最活泼,即K与盐酸反应最剧烈,Al的金属性最弱,与盐酸反应最缓慢;根据四种金属与盐酸反应的化学方程式,且四种金属物质的量均为1ml,可知Al与盐酸反应产生的最多。


II.(3)NaBr溶液与新制氯水发生置换反应生成,溶于,且在下层,下层为橙红色;NaI溶液与溴水发生置换反应生成的,溶于,下层呈紫红色或紫色。


(4)通过上述实验不难看出,同主族元素自上而下元素的非金属性逐渐减弱,或金属性逐渐增强。


(5)①实验中涉及的离子反应为和。②HF的稳定性强于HCl的稳定性,或根据能与水反应置换出,而不能与水反应置换出,均可证明的非金属性强于。





15答案及解析：


答案：1.2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;


2.湿润的淀粉-KI试纸变蓝; 3.吸收未反应的氯气,防止污染空气; 4.减弱


解析：1.Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。


2.湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,说明有单质碘生成,即说明氯气的氧化性强于碘。


3.B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气,防止其对空气造成污染。


4.由实验可知氯气的氧化性强于溴,而溴的氧化性强于碘,所以同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱。


Y
Z
X
W
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氨水,振荡,加入少量四氯化碳,振荡后静置
液体分为两层,下层呈_____色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置
液体分为两层,下层呈_____色