高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料精品测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料精品测试题，共11页。试卷主要包含了下列金属材料不属于合金的是，下列与合金相关的叙述正确的有，下列关于合金的认识正确的是，下列关于氧化铝的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

（21）第三章第二节课时1合金 铝和铝合金


1、下列金属材料不属于合金的是( )


A.硬铝 B.黄铜 C.碳素钢 D.水银


2、下列与合金相关的叙述正确的有( )


①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大


②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低


③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金


④合金的导电性比纯金属的更强


⑤合金的应用范围比纯金属更广


A.仅①②⑤B.仅①②③⑤C.仅②③④D.仅①②④


3、下列关于合金的认识正确的是( )


A.目前已经制得的合金的种类远远多于纯金属的种类


B.合金是化合物


C.构成合金的都是金属


D.合金具有许多优良的理化性能和机械性能,如硬度、溶沸点比纯金属高


4、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是( )


A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高


5、武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的( )


①熔点低②延展性好③不易氧化④硬度大


A.①B.①②③C.①②D.全部


6、下列关于氧化铝的叙述正确的是( )


A.氧化铝是金属氧化物,故为碱性氧化物


B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝盐


C.铝表面形成的致密氧化铝薄膜能够抵御酸碱腐蚀


D.氧化铝熔点高,可作耐火材料


7、下列有关铁及铁合金的说法正确的是( )


A.生铁是铁碳合金,而钢则为纯铁


B.生铁的硬度比纯铁的硬度小


C.减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢


D.铁的应用,经历了“铁一普通钢一不锈钢等特种钢”的演变过程


8、足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应,同温同压下产生的气体体积比为1:1,则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为( )


A.2:3 B.3:1 C.1:2 D.1:1


9、小明家收藏了一尊铝制佛像,至今保存完好。其未被腐蚀的主要原因是( )


A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应


C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,且氧化铝膜具有保护内部铝的作用


10、近年来,科学家正在研制利用铝粉作为新能源的可能性,以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是( )


A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全


B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制


C.在地球上,铝矿资源比较丰富


D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础


11、下列有关铝制品的应用合理的是( )


A.用铝壶盛放食醋B.用铝罐储运浓硫酸


C.用金属丝球擦铝锅表面的污垢D.用强碱溶液洗涤铝制餐具


12、下列关于的说法正确的是( )


A.也可以通过分解反应制得


B.加热分解为铝和氧气


C.结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等


D.擦去表面氧化膜的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝滴落下来


13、下列说法正确的是( )


A.金属氧化物都能与水反应生成碱


B.非金属氧化物都能与水反应生成酸


C.氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应


D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱


14、最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是( )


A.硬度比生铁低


B.与4的反应时速率比生铁快


C.在冷的浓硫酸中可钝化


D.在潮湿的空气中不易生锈


15、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:








下列说法正确的是( )


A.V=448


B.V=224


C.样品中CuO的质量为4.0g


D.滤液A中的阳离子为Fe 2+ 、Fe 3+ 、H+


16、将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是( )


A.溶液B.溶液


C.溶液D.溶液


17、某无色溶液含有下列离子中的若干种:、、、、、、、、。向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有( )


A.3种B.4种C.5种D.6种


18、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计如图所示装置进行实验。





1.如何检验该装置的气密性?_______________________________________________。


2.合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________。


3.倾斜左边的装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为的合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管的气体的体积为(已折算成标准状况)。若量气管的最大量为50mL,则固体M中铝的质量范围为_______________________。


4.若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体的体积__________V(填“>”“<”或“=”)。


5.若,V=44.8mL(标准状况),通过计算可知,该合金__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。


19、某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应:


1.打磨铝片的目的是___________________________________________。


2.实验中出现的红色物质是__________________________。


3.实验2中“1min后反应进一步加快”的原因是______________________________________________。


4.经检验,实验1、2中产生的无色气体是,黑色固体为CuO,试用离子方程式解释产生的原因:__________________________________________________，用文字简述黑色固体产生的原因:___________________________________________________。


5.依据上述实验1、2的现象推测并判断,用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2的盐酸和硫酸溶液反应,反应速率:前者比后者__________(填“快”或“慢”)。


6.经证明,实验2中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有__________。依据猜测他进行了如下实验:取Cu粉与适量溶液混合,一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al与溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与溶液反应生成了CuCl,他的改进方法为_________________________________________________。


20、某校化学兴趣小组用如图所示流程除去溶液中含有的杂质离子并尽可能减少的损失[已知能与NaOH反应生成和,不能溶于弱碱]。





请回答下列问题:


(1)写出加入足量NaOH溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:______________________________、______________________________。


(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_________________________________________。


(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,原因是___________________________________,改进的方法是_____________________________________。











答案以及解析


1答案及解析：


答案：D


解析：A项,硬铝为铝和铜等的合金;B项,黄铜为铜和锌等的合金;C项,碳素钢为铁和碳的合金;D项,水银为单质汞,不属于合金。





2答案及解析：


答案：B


解析：合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，①正确;合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，合金的导电性一般比纯金属的弱，故②正确，④错误;改变原料的配比和工艺，可以得到不同性能的合金，③正确;合金的应用更广泛,⑤正确。





3答案及解析：


答案：A


解析：B项,合金不是化合物,B项错误。C项,非金属与金属也可以制成合金,如碳素钢是铁与碳的合金,C项错误。D项,合金的熔沸点一般比纯金属的熔沸点低,D项错误。





4答案及解析：


答案：B


解析：铝镁合金作为现代装饰材料与其导电性无关。





5答案及解析：


答案：A


解析：当电流突然增大时电路温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器的安全，所以要求保险丝的熔点低，易于熔断。武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低。





6答案及解析：


答案：D


解析：A项,氧化铝是两性氧化物,A项错误。B项,氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成的四羟基合铝酸钠不是铝盐,B项错误。C项,氧化铝可与酸、碱反应,C项错误。





7答案及解析：


答案：D


解析：A项,钢也是合金,A项错误。B项,生铁的硬度比纯铁的硬度高,B项错误。C项,炼钢是减少生铁中的碳元素,增加硅、锰等元素,C项错误。





8答案及解析：


答案：B


解析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑,可知,参加反应的铝与酸、碱反 应生成的氢气的物质的量关系为2Al〜6HCl〜3H2,2Al〜2NaOH〜3H2,则设在相同条件下产生相同体积的氢气为3ml,需盐酸为6ml,需氢氧化钠为2ml,因盐酸和氢氧化钠溶液的体积相等,根据n=cV,则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为6:2=3:1。​





9答案及解析：


答案：D


解析：铝是活泼金属.易与空气中的氧气反应,在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜,可阻止内部的铝进一步被氧化。





10答案及解析：


答案：D


解析：铝密度小,性质稳定,A对;铝燃烧放出大量热量,生成稳定的Al2O3,B对;铝是地壳中含量最多的金属元素,C对;电冶炼铝需耗费大量的电能,D错。





11答案及解析：


答案：B


解析：食醋中的醋酸、强碱溶液中的碱都能与铝发生反应；用金属丝球擦拭铝制品会导致铝制品表面的氧化膜被破坏，从而使铝易被腐蚀；浓硫酸能使铝发生钝化，B项合理。





12答案及解析：


答案：A


解析：A项;是不溶性碱,所以受热分解也可制取,;B项:加热不分解,用电解法可制得铝;C项:能与HCl、NaOH溶液反应,所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中;D项:擦去氧化膜的铝条,在酒精灯上加热时,由于铝很活泼,接着与反应又生成一层氧化铝,包在熔化的铝的外层,使得Al不会滴落下来。





13答案及解析：


答案：D


解析：多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、、CO等。是两性氧化物，能与强酸和强碱反应，不与氨水反应，D项正确。





14答案及解析：


答案：B


解析：





15答案及解析：


答案：A


解析：A、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04ml,说明参加反应硫酸物质的量为0.04ml,含氢离子0.08ml,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量=0.02ml,它结合氢离子0.04ml,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04mlH+生成氢气,即生成0.02ml氢气,标况体积为448ml,故A正确;


B、依据A的计算判断,即生成0.02ml氢气,标况体积为448ml,故B错误;


C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g,故C错误;


D、生成的滤渣3.2g是铜,金属铜可以和三价铁反应,所以一定不含有三价铁离子,故D错误;


故选A.





16答案及解析：


答案：A


解析：溶液即为浓硫酸，常温下Al遇浓硫酸发生钝化；溶液时稀硝酸，Mg、Al均不与溶液反应；Mg能与稀硫酸反应产生、与NaOH溶液不反应，Al与稀硫酸和NaOH溶液反应都能产生。综上所述，产生最多的是A项。





17答案及解析：


答案：C


解析：溶液无色，则一定不存在；加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，与反应生成水，与会发生反应，在酸性条件下与Al反应不放出氢气，所以可以大量存在的离子有；若溶液显碱性，与反应生成水，与反应生成，与反应可生成，由电荷守恒知阳离子必为，与反应生成，所以可以大量存在的离子有。综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有5种。





18答案及解析：


答案：1.安装好装置并在量气管内加入水,向下或向上移动水准管,静置片刻.若水准管的液面与量气管的液面维持一定的高度差,说明装置气密性良好


2.


3.[或]


4.>; 5.符合


解析：1.利用压强差法检验装置的气密性。


2.Mg、Al中Al可与NaOH反应


3.


, x=0.04g


产生气体不能超过量气管的最大量程,故0

4.若换为盐酸,Mg也产生,所以大于原来产生的气体量。


5.


故符合国家标准。





19答案及解析：


答案：1.除去表面的氧化膜


2.Cu(或铜)


3.Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快反应速率


4.、; 水解生成的受热分解生成黑色的CuO


5.快


6.还原性; 加热后观察


解析：1.打磨铝片可以除去其表面的氧化物薄膜。


2.铝的活泼性比铜强，能够置换出硫酸铜、氯化铜溶液中的铜，因此实验中出现的红色物质是铜。


3.反应进行1min后，置换出来的Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快反应速率。


4.、是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，金属铝能够与酸反应放出氢气，反应过程中放出的热量使水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜。


5.实验1的溶液中硫酸铜水解生成硫酸，反应速率慢，实验2的溶液中氯化铜水解生成盐酸，反应速率快，因此用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2的盐酸和硫酸溶液反应，前者反应速率快。


6.Cu与溶液反应生成了CuCl，说明铜具有还原性。Al与溶液反应放出大量热，故要证明Cu与溶液反应生成CuCl，可以在加热后观察溶液中是否生成白色沉淀，若加热后溶液中出现沉淀，说明Cu与溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀，说明Cu与溶液不能反应生成CuCl。





20答案及解析：


答案：(1);


(2)不能;因为与氨水反应生成后，不能与氨水继续反应，从而不能将与分开。


(3)氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时，需要控制盐酸的量，以防止转化成通入过量二氧化碳气体


解析：(1)混合物中的在碱性条件下生成沉淀，在强碱性条件下先生成沉淀，由已知得可与NaOH反应。


(2)只能溶解在强碱溶液中，不能溶解在弱碱溶液中，故除去中含有的不能用弱碱。


(3)能溶解在强酸溶液中，故加盐酸时要控制用量，但不溶解在这种弱酸的溶液中，所以可用代替盐酸。


实验
实验方案
现象
1
向溶液中加入用砂纸打磨过的铝片
铝片表面无明显现象，20min后铝片表面有极少气泡，且有很少量红色物质生成
2
向溶液中加入用砂纸打磨过的铝片
铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀