2021-2022学年人教版化学九年级上学期期末试题（word版含答案）

九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共6小题，每小题3分，共45分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分．）
1．车用乙醇汽油的使用，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）
A． B． C． D．
3．（3分）（2015台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（　　）
A．
取少量氯化钠 B．
闻药品气味 C．
滴加液体 D．
稀释浓硫酸
4．（3分）（2015秋金华校级期末）纳米材料具有特殊的性质和功能．二氧化钛（TiO2）可由正钛酸H4TiO4在一定条件下分解失水制得，纳米级TiO2参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，下列说法不正确的是（　　）

A．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可加快甲醛消除
C．甲醛对人体健康有害
D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O
5．下列都是教科书上的实验，实验分析不正确的是（　　）
A．
甲中氢氧化钠潮解说明氢氧化钠具有吸水性
B．
乙中生石灰放入水中放热说明生石灰溶于水
C．
丙中瓶塞跳起说明做功可以改变物体的内能
D．
丁中玻璃管内液面上升高度不同说明电热的多少与电阻的大小有关
6．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．
U型管内液面左高右低
B．
小气球变瘪
C．
白磷始终不燃烧
D．
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
7．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（　　）
A．根据实验步骤①可以得出白色粉末中一定没硫酸铜和碳酸钙
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
　
二、填空题（本题10小题，每空2分，共40分.）
8．地球上的碳库包括大气、土壤、植物和海洋等，碳库可分为产生CO2的碳源以及清除CO2的碳汇两种类型．
（1）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气．其中淀粉属于　　　　　　（填一种营养素的名称）．
（2）研究表明，近20%的CO2排放去向不明，造成了“碳黑洞”，我国学者认为是荒漠盐碱土吸收了CO2，他们分别用纯石英砂和盐碱土溶液进行对比实验，证明猜想是正确的．由上述实验可知，纯石英砂具有的化学性质是　　　　　　．
9．化学实验在化学学习中具有重要作用，请据图回答下列问题：

（1）若利用图1所示器材组装成氢气还原氧化铜的实验装置，请你指出一点不足之处　　　　　　．
（2）如图2为某同学用甲酸与热的浓硫酸反应制取一氧化碳的微型实验装置（夹持仪器略），此装置的主要优点是　　　　　　（只需写一点）．
10．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

（1）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
药品 编 号
甲 乙 丙 丁
大理石m g 块状 块状 粉末状 粉末状
盐酸w g（足量） 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸
研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是　　　　　　（选填编号）
A．产生的二氧化碳的质量更大 B．最终剩余溶液的质量更小
C．反应更为剧烈 D．粉末状大理石利用率更高
（2）下表中的两个实验，尽管在原料、状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．
目的 原料 发生装置 气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳 块状大理石、稀盐酸 A 反应物的接触面积较小
制取氧气 粉末状二氧化锰
3%的过氧化氢溶液 C 　　　　　　
11．课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验．往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙．请评价小明的检验方法是否正确，并说明理由：　　　　　　．小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应．在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸，预期观察到的现象是　　　　　　．

　
三、实验探究题（本题共1小题，每空2分，共30分）
12．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．

（1）实验时，可以观察到装置B、F石灰水都变浑浊，D中石灰水不变浑浊．F装置的作用是　　　　　　；
（2）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC2H5OH+yO2═aCO2+bCO+cH2O；现有
一定质量的乙醇燃烧时，得到了4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a和b的比值为　　　　　　．
（3）上述装置化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
①表中x=　　　　　　
②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置也可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，该同学判断依据是　　　　　　（不考虑烧瓶内液体体积的变化对实验的影响）．
　
四、解答题（共2小题，满分15分）
13．二氧化碳是一种奇妙的气体，某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了《实验室二氧化碳的制取及其性质》实验，请你帮助回答下列问题．
（1）在大试管中加入5粒石灰石、倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1），取一支试管尝试用排水法收集CO2．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）　　　　　　
①检验装置的气密性
②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水
④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内5粒石灰石再倒入三分之一的盐酸（1：1）
（2）小刚在做完实验后，准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
①在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有的微粒是　　　　　　
②所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

14．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　　　　　　．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　　　　　　．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．

　

2015-2016学年浙江省金华十六中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题共6小题，每小题3分，共45分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分．）
1．车用乙醇汽油的使用，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）
A． B． C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．
【解答】解：A．图标为腐蚀品，故A错误；
B．图标为有毒气体，故B错误
C．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故C正确；
D．图标为爆炸品，故D错误．
故选C
【点评】本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单
　
3．（3分）（2015台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（　　）
A．
取少量氯化钠 B．
闻药品气味 C．
滴加液体 D．
稀释浓硫酸
【考点】固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上；
B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
【解答】解：A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上，图中瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故B正确；
C、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中没有沿器壁注入，故D错误．
故选B．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
　
4．（3分）（2015秋金华校级期末）纳米材料具有特殊的性质和功能．二氧化钛（TiO2）可由正钛酸H4TiO4在一定条件下分解失水制得，纳米级TiO2参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，下列说法不正确的是（　　）

A．纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
B．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可加快甲醛消除
C．甲醛对人体健康有害
D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O
【考点】复合材料、纳米材料；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与生活．
【分析】A、纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能．
B、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水．
C、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断．
D、根据反应物与生成物，以及质量守恒定律进行分析判断．
【解答】解：A、纳米 TiO2 具有独特的光催化性、优异的颜色效应及紫外线屏蔽等功能，普通的TiO2则没有，故A错误；
B、二氧化钛（TiO2）可做成纳米材料，在光的催化作用下，将甲醛等有害物质降解成二氧化碳和水，能有效去除因装修带来的多种有害气体．故B正确；
C、装修材料中的甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康，故正确；
D、正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．化学方程式为：H4TiO4TiO2+2H2O，故D正确．
故选A
【点评】本题难度不大，主要考查纳米二氧化钛的应用以及制取方法．
　
5．下列都是教科书上的实验，实验分析不正确的是（　　）
A．
甲中氢氧化钠潮解说明氢氧化钠具有吸水性
B．
乙中生石灰放入水中放热说明生石灰溶于水
C．
丙中瓶塞跳起说明做功可以改变物体的内能
D．
丁中玻璃管内液面上升高度不同说明电热的多少与电阻的大小有关
【考点】化学实验方案设计与评价；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据氢氧化钠固体能吸收空气中的水分发生潮解进行分析；
B、根据氢氧化钙溶于水也放出热量进行分析；
C、根据瓶塞跳起说明气体体积发生了膨胀进行分析；
D、根据焦耳定律Q=I2Rt进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钠固体能吸收空气中的水分发生潮解，所以甲中氢氧化钠潮解说明氢氧化钠具有吸水性，故A分析正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以乙中生石灰放入水放热不能说明生石灰溶于水还是与水发生反应了，故B分析错误；
C、瓶塞跳起说明气体体积发生了膨胀，说明了做功可以改变物体的内能，故C分析正确；
D、由焦耳定律Q=I2Rt可知，通入的电流相同，时间相同，结合控制变量法可知，玻璃管上升高度不同说明电热的多少与电阻大小有关，故D分析正确．
故选：B．
【点评】在解此类题时，首先分析选项中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
　
6．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．
U型管内液面左高右低
B．
小气球变瘪
C．
白磷始终不燃烧
D．
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
【考点】化学实验方案设计与评价；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
【专题】简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面．
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故错误；
C、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故错误；
D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故错误．
故选A．
【点评】本题考查燃烧的条件、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度．
　
7．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（　　）
A．根据实验步骤①可以得出白色粉末中一定没硫酸铜和碳酸钙
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，
A、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故A正确；
B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，故B正确；
C、通过推导可知，白色粉末中可能含有氯化钠，故C错误；
D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，没有超过沉淀的总质量，所以这种情况是可以的，故D正确．
故选：C．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
　
二、填空题（本题10小题，每空2分，共40分.）
8．地球上的碳库包括大气、土壤、植物和海洋等，碳库可分为产生CO2的碳源以及清除CO2的碳汇两种类型．
（1）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气．其中淀粉属于　糖类　（填一种营养素的名称）．
（2）研究表明，近20%的CO2排放去向不明，造成了“碳黑洞”，我国学者认为是荒漠盐碱土吸收了CO2，他们分别用纯石英砂和盐碱土溶液进行对比实验，证明猜想是正确的．由上述实验可知，纯石英砂具有的化学性质是　不能与二氧化碳反应　．
【考点】生命活动与六大营养素；化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质；化学与生活．
【分析】（1）根据淀粉属于糖类分析；
（2）根据对比实验证明了盐碱土能吸收二氧化碳，那么就说明纯石英砂不能吸收二氧化碳解答．
【解答】（1）淀粉属于糖类；
（2）对比实验证明了盐碱土能吸收二氧化碳，那么就说明纯石英砂不能吸收二氧化碳，也就是不能与二氧化碳反应．
故答案为：（1）糖类；
（2）不能与二氧化碳反应．
【点评】本题主要考查温室效应的产生与防治，意在加深学生对这些知识点的识记与理解．
　
9．化学实验在化学学习中具有重要作用，请据图回答下列问题：

（1）若利用图1所示器材组装成氢气还原氧化铜的实验装置，请你指出一点不足之处　有橡胶塞或导管进入试管太短　．
（2）如图2为某同学用甲酸与热的浓硫酸反应制取一氧化碳的微型实验装置（夹持仪器略），此装置的主要优点是　环保　（只需写一点）．
【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
【专题】实验性简答题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）考虑图中有橡胶塞或导管进入试管太短；
（2）考虑此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源．
【解答】解：
（1）若利用图1所示器材组装成氢气还原氧化铜的实验装置，其中一点不足之处有橡胶塞或导管进入试管太短；
（4）此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源；
故答案为：
（1）有橡胶塞或导管进入试管太短；（2）环保（合理即可）
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、质量守恒定律和一氧化碳的还原性等，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
　
10．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

（1）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
药品 编 号
甲 乙 丙 丁
大理石m g 块状 块状 粉末状 粉末状
盐酸w g（足量） 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸
研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是　BC　（选填编号）
A．产生的二氧化碳的质量更大 B．最终剩余溶液的质量更小
C．反应更为剧烈 D．粉末状大理石利用率更高
（2）下表中的两个实验，尽管在原料、状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．
目的 原料 发生装置 气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳 块状大理石、稀盐酸 A 反应物的接触面积较小
制取氧气 粉末状二氧化锰
3%的过氧化氢溶液 C 　通过分液漏斗控制液体滴加的速度　
【考点】制取气体的反应原理的探究；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验数据分析比较解答；
（2）从反应物之间的接触面积和分液漏斗的特点来分析．
【解答】解：（1）甲和丁对比可知，丁中反应之间的接触面积大，盐酸浓度大，所以反应的速率更快；
丁为浓盐酸，具有挥发性，所以溶液的质量更小；
因为并不知道大理石与盐酸是否完全反应还是哪一种物质有剩余，故无法判断产生二氧化碳的质量粉末状大理石利用率；
（2）用块状大理石与稀盐酸反应来较平稳的产生二氧化碳，是因为块状大理石与稀盐酸的接触面积较小；用过氧化氢来制取氧气时，用分液漏斗滴加过氧化氢溶液，这样就可以控制液体滴加的速度，从而得到了较平稳的氧气流．
故答案为：（1）BC； （2）通过分液漏斗控制液体滴加的速度．
【点评】本题考查了对影响实验速率的因素的探究、化学方程式的书写以及仪器的组装，难度适中．
　
11．课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验．往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙．请评价小明的检验方法是否正确，并说明理由：　滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子　．小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应．在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸，预期观察到的现象是　气球先膨胀，后变瘪　．

【考点】证明碳酸盐；碱的化学性质．
【专题】实验性简答题．
【分析】根据碳酸根离子的检验：滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子来解答．氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：根据生活常识，蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故小明的检验方法正确，理由是滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子；如果把氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，二氧化碳能和氢氧化钠以及水反应生成碳酸钠，锥形瓶中的气体压强减小，空气通过导管进入气球中，能够观察到气球膨胀．再加入适量稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应又生成二氧化碳，锥形瓶中的气体压强增大，气球变瘪；
答案：滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子；气球先膨胀，后变瘪；
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
　
三、实验探究题（本题共1小题，每空2分，共30分）
12．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．

（1）实验时，可以观察到装置B、F石灰水都变浑浊，D中石灰水不变浑浊．F装置的作用是　证明乙醇燃烧产物中是否有CO　；
（2）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC2H5OH+yO2═aCO2+bCO+cH2O；现有
一定质量的乙醇燃烧时，得到了4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a和b的比值为　2：1　．
（3）上述装置化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
①表中x=　7　
②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置也可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，该同学判断依据是　U形管中液面左低右高　（不考虑烧瓶内液体体积的变化对实验的影响）．
【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）用石灰水检验二氧化碳．当需要检验一氧化碳时，一定要先除净（要检验）二氧化碳，然后再通过灼热氧化铜．最后用石灰水检验是否生成了二氧化碳；
（2）根据化学方程式进行计算即可；
（3）①根据表中的数据第一组与第三组的数据进行分析判断解答即可．
②根据中和反应是放热反应使烧瓶中的气体膨胀，压强变大的角度进行分析．
【解答】解：（1）F装置的作用是证明乙醇燃烧产物中是否有CO，
（2）在化学方程式，xC2H5OH+yO2═aCO2+bCO+cH2O
44a 28b
4.4g 1.4g

，
，
（3）①第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第二组的2倍，温度的变化也应该是第而组的2倍；再说，第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，并且，通过第三组可知，它们也完全反应；所以温度的改变也是第一组的2倍；
②氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，集气瓶会有气泡冒出，所以U形管中液面左低右高．
故答案为：（1）证明乙醇燃烧产物中是否有CO
（2）2：1
（3）①7 ②U形管中液面左低右高
【点评】了解CO、CO2和H2O中CO的还原性；CO2的使石灰水变浑浊的性质；可用无水CuSO4检验H2O的存在．同时还要了解氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体．这些都是基础知识，需要同学们了解课本知识．
　
四、解答题（共2小题，满分15分）
13．二氧化碳是一种奇妙的气体，某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了《实验室二氧化碳的制取及其性质》实验，请你帮助回答下列问题．
（1）在大试管中加入5粒石灰石、倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1），取一支试管尝试用排水法收集CO2．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）　①③⑤④②（或③①⑤④②）　
①检验装置的气密性
②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水
④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内5粒石灰石再倒入三分之一的盐酸（1：1）
（2）小刚在做完实验后，准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
①在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有的微粒是　H+、Cl﹣、H2O　
②所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的具体操作步骤和注意事项分别是：连→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品；注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→收集，进行解答；
（2）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有盐酸，由图意，Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀，要计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，可根据生成沉淀的质量为5g，求出碳酸钠的质量，而这些碳酸钠是20g碳酸钠溶液中的碳酸钠的质量，就不难求出质量分数了．
【解答】解：（1）根据实验室制取二氧化碳的具体操作步骤和注意事项可得，操作过程中合理的排列顺序是：①③⑤④②（或③①⑤④②）；故填：①③⑤④②（或③①⑤④②）；
（2）①在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钠并没有和氯化钙反应，滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有盐酸，含有的微粒是：H+、Cl﹣、H2O；
②分析图意，Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀．
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g

x═5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5%
答：该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%．
【点评】本题考查学生对制取气体的反应原理、收集方法的理解与掌握；根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
　
14．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应　．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低　．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据铝的性质、溶液的浓度逐渐降低分析回答；
（2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数．
【解答】解：（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
（2）生成氢气的质量：1.9克+50克﹣51.7克=0.2克
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.2克
解得：x=1.8克
单质铝的质量分数：≈94.7%
故答案为：（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；
（2）样品中单质铝的质量分数为94.7%．
【点评】本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握铝的性质、根据化学方程式计算的方法即可分析回答．