【化学】山东省济宁市2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1
C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
2．周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第1列是碱金属
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多
D．第8列没有非金属元素
3．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是（ ）
A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量
B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
4．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是（ ）
A．该反应只有在低温下才能自发进行
B．NH4Cl的电子式：
C．元素的电负性：Cl＞O＞H
D．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：
①＞②
5．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX 和3 mol Y 在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（ ）
A．10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍
B．10min 时，X 的转化率为80%
C．10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1
D．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
7．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是（ ）
A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极
B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2+＋4OH-
D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5
8．有关下列说法中，正确的是（ ）
A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。
B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀
D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强
9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是（ ）
A. 三角锥型、sp3 B. 平面三角形、sp3
C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2
10.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是（ ）
A．过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
B．在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁
C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题
D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（ ）
A．F−的半径比O2−的大
B．AsH3的沸点比NH3的低
C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5
12．下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是（ ）
A．溶液pH＜7
B．溶液中c(Na+)= c(A2-)
C．稀释时，溶液中c(OH-)增大
D．溶液中c(H2A) ＞c(A2-)
13．对下列图示实验的描述正确的是（ ）
A．图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护
B．图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸
C．图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D．图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应
14．下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大
B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
15．NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极
B. 阳极反应式为ClO2+e-＝ClO2-
C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体 X 为Cl2
D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na+ 由交换膜左侧向右侧迁移
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：
试回答下列问题：
(1)加入A的作用是___________________________。
(2)步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。
(3)步骤②的变化中，实现的能量转化形式是 。
(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。
a．称量电解前电极的质量
b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次
e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
(5)铜的相对原子质量的计算式为________。
(6)假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。
17．(12分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
(1)第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有 种。
(2)基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为 ，其中Be原子的电子排布图为 。
(4)四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为 。四氟硼酸钠中存在 (填序号)：
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
18．(12分)化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。
(1)已知次磷酸(H3PO2，一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3，结构式为，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。
②已知某温度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH－)—c(H3PO2)= 。(用具体数值表示)
(2)实验室配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入
mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
(3)工业废水中的Cr2O对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。
①还原沉淀法：Cr2OCr3＋Cr(OH)3。常温下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH应调至________。(已知Cr(OH)3 的Ksp＝10-32)
②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr2O还原成Cr3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O被还原，理论上导线中通过 mol电子。
19．(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(3)C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4)E元素核外有 种运动状态不同的电子。
(5)F元素的价电子排布式为 。1mol [F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为 。
20．(12分)N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能
(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
【参考答案】
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.A 10.C
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.BD 12.BC 13.A 14.AC 15.C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)
(1)与H+反应，调节溶液的pH在4～5之间使Fe3+完全水解 (2分)
(2) 4OH—4e-=2H2O+O2↑(2分)
(3)电能转化为化学能和热能(2分)
(4)c(2分)；
(5)(2分)
(6)溶液变为红色(2分)
17．(12分)
(1)3 (2分)
(2)哑铃(2分)
(3) （箭头写短线亦算对）(2分) (2分)
(4)sp3 (2分) c d e (错或漏一个选项扣1分，扣完2分为止)
18．(12分)
(1)① (2分) ②10-7 mol·L-1 (2分)
(2) Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+ 加入盐酸可以抑制Fe3＋的水解(2分) 2.5(2分)
(3) ① 5 (2分) ② 12(2分)
19．(12分)
(1) c((NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
(2) Cl- >Mg2+> Al3+
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)24
(5)3d104s1 16NA
20．(12分)
(1)FeO++COFe++CO2(2分)(把“”写成“===”也给分)；大于(2分)
(2) ① ＞ (1分) ②0.0005 mol·L-1·s-1 (2分) 0.0044(2分)
③ D＞C＞A (2分) ④向逆反应方向(1分)
