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【化学】宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
（本试卷满分120分，考试时间120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 C 12 Cl 35.5
I卷
一、单选题（本大题共26小题，共52分）
1. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图 所示。已知断裂1吸收167kJ热量，生成1放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判 断下列说法正确的是
A. 属于一种新型的化合物 B. 分子中存在极性键
C. 分子中键角为 D. 转变成将放出882kJ热量
2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
3. 下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ）
选项
电子排布式或电子排布图
评价
A.
O原子的电子排布图：
错误；违反泡利不相容原理
B.
N原子的电子排布图：
错误；违反洪特规则
C.
Ca原子的电子排布式：
错误；违反能量最低原理
D.
的电子排布式：
错误；违反能量最低原理
4．氰气的分子式为，结构式为，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（ ）
A. 键的键能大于键的键能 B. 分子中含有3个键和2个键
C. 键的键长小于键的键长 D. 能与NaOH溶液反应
5. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的
A.
B.
C.
D.
6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
7．下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )
A．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17g NH3中含有的电子数为8NA
B．1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D．28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
9．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
B．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
10．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣
C．离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ D．单质氧化性：Z＞W
11．2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是（ ）
A．五种元素中有两种元素处于相同的主族
B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物
C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料
12. 下列说法 不 正 确的是 （ ）
A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B. 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C. 用甘氨酸和苯丙氨酸 缩合最多可形成4种二肽
D. 在酸性条件下，的水解产物是和
13. 下列关系正确的是（ ）
A. 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B. 密度：CHCl3＞H2O＞己烷
C. 氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D. 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷
14. 下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）
A．2－甲基－5－乙基己烷 B．3，3－二甲基－2－戊烯
C．3－甲基－2－丁烯 D．2，2－二甲基丙烷
15. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
与NaOH乙醇溶液共热
水
酸性溶液
B
与NaOH乙醇溶液共热
水
的溶液
C
与浓加热至
NaOH溶液
酸性溶液
D
与浓加热至
NaOH溶液
的溶液
16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是
A. 有机物A属于芳香烃
B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D. 1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
17. 将某有机物燃烧，生成CO2和H2O，将12克该有机物完全燃烧后的产物，通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4克，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4克，该有机物的分子式为（ ） A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D.C2H4O2
18. 某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A. C14H1805 B. C16H2504 C. C14H2205 D. C14H1004
19.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是
A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应
B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D. 使用溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
20. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有 不考虑立体异构（ ）
A. 9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
21. 已知某有机物结构为：，下列说法中正确的是（ ）
A. 该物质的化学式为
B. 该物质能与溶液发生显色反应
C. 该物质最多能与 溴水发生加成反应
D. 一定条件下，该物质最多能与 反应
22. 某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是
A. 三种单体中有两种有机物互为同系物
B. 三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面
D. 该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应
23.. 已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是
A. X能使溶液褪色
B. X在一定条件下能与溶液发生显色反应
C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
D. 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol
24. 在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )
A．C3H4 B．C3H8 C．C2H2 D．CH4
25． 某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是
A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、4
26.化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2 , A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是（ ）
A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有4种
B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
D. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
II卷
二、填空题（7道大题，共68分）
27. 按要求作答（共7分）
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se____Si ( 填“>” 或 “<” ）
（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如下所示，其中a、b和c分别代表______。
A.a为、b为、c为 为、b为、c为
C.a为、b为、c为 为、b为、c为。
28．（共7分）．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为______________________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________。
29. （共15分） 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
已知为离子化合物，写出其电子式 ______________
基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈_______形。
实验室制备E的单质的离子反应方程式为_____________________________________。
在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 _____________________；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__________填元素的符号。
与D的第一电离能大小为 ______________。 D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________________。
价电子排布图为________________，位于_____纵行。F元素的电子排布式为 _________________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__________________（填周期和族）。
30．实验题（共11分）
（I）（4分）
的一些物理性质如下表：
①分离这两种物质混合物可采用的方法是_______________。（填序号）
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是________________________________________。
(II)．（7分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。
（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 __________________、__________________问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（％）
选择性（％）
反应时间/h
转化率（％）
选择性（％）
40
77．8
100
2
80．2
100
60
92．3
100
3
87．8
100
80
92．6
100
4
92．3
100
120
94．5
98．7
6
93．0
100
选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
31.（共11分）丁苯酞是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下
已知：
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解。
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称：________、________。
(2)D的系统命名是________；J的结构简式为________。
(3)由A生成B的化学方程式为________，反应类型为________。
(4)C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。
(5)H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为________。
(6)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰,且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式________。
32.（共10分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
、表示氢原子或烃基
为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
(1)C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 ______．
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1：1反应生成F： ；
②B和F以物质的量比1：2合成DBP： ；反应类型为______．
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_ ．
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子．
33.（共9分）有机化合物之间的转化关系如图．
已知以下信息：
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
(1)X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是_____________．
(2)酯类化合物B的分子式是，其结构简式是____________________________．
(3)X发生银镜反应的化学方程式是_____________________________________________．
(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________________________________．
的同分异构体中：
能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应；含氧官能团处在对位． 满足上述条件的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________________．
【参考答案】
单选题（本大题共26小题，共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
B
A
A
C
D
B
C
C
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
D
B
D
C
A
C
A
D
C
C
B
C
D
27. （共7分）
（1）VIII 3
（2） [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 O＞N＞C＞H
（3） 7:1
（4）>
（5）B
28. （共7分）N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O
29. （共15分
；纺锤或哑铃；
；
； N；
； ；
；11； [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 ； 第四周期第VIB族；
30. 实验题（共11分）
（I）（4分） D （1分）玻璃仪器：冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯（3分）
（II）（共7分）（1）增大乙醇的浓度 移去生成物 ；
（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）；
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想（任填两种）
（4）C
31.（共11分）.羟基、溴原子（共1分）
甲基丙烯
取代反应
任意2种
32.（共8分）；碳碳双键、醛基
；取代反应
；、
33.（共9分）（1）醛基 加成反应
（2） （3）
（4）
（5） 3
（本试卷满分120分，考试时间120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 C 12 Cl 35.5
I卷
一、单选题（本大题共26小题，共52分）
1. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图 所示。已知断裂1吸收167kJ热量，生成1放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判 断下列说法正确的是
A. 属于一种新型的化合物 B. 分子中存在极性键
C. 分子中键角为 D. 转变成将放出882kJ热量
2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
3. 下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ）
选项
电子排布式或电子排布图
评价
A.
O原子的电子排布图：
错误；违反泡利不相容原理
B.
N原子的电子排布图：
错误；违反洪特规则
C.
Ca原子的电子排布式：
错误；违反能量最低原理
D.
的电子排布式：
错误；违反能量最低原理
4．氰气的分子式为，结构式为，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（ ）
A. 键的键能大于键的键能 B. 分子中含有3个键和2个键
C. 键的键长小于键的键长 D. 能与NaOH溶液反应
5. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的
A.
B.
C.
D.
6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
7．下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )
A．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17g NH3中含有的电子数为8NA
B．1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D．28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
9．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
B．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
10．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣
C．离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ D．单质氧化性：Z＞W
11．2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是（ ）
A．五种元素中有两种元素处于相同的主族
B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物
C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料
12. 下列说法 不 正 确的是 （ ）
A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B. 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C. 用甘氨酸和苯丙氨酸 缩合最多可形成4种二肽
D. 在酸性条件下，的水解产物是和
13. 下列关系正确的是（ ）
A. 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B. 密度：CHCl3＞H2O＞己烷
C. 氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D. 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷
14. 下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）
A．2－甲基－5－乙基己烷 B．3，3－二甲基－2－戊烯
C．3－甲基－2－丁烯 D．2，2－二甲基丙烷
15. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
与NaOH乙醇溶液共热
水
酸性溶液
B
与NaOH乙醇溶液共热
水
的溶液
C
与浓加热至
NaOH溶液
酸性溶液
D
与浓加热至
NaOH溶液
的溶液
16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是
A. 有机物A属于芳香烃
B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D. 1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
17. 将某有机物燃烧，生成CO2和H2O，将12克该有机物完全燃烧后的产物，通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4克，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4克，该有机物的分子式为（ ） A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D.C2H4O2
18. 某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A. C14H1805 B. C16H2504 C. C14H2205 D. C14H1004
19.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是
A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应
B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D. 使用溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
20. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有 不考虑立体异构（ ）
A. 9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
21. 已知某有机物结构为：，下列说法中正确的是（ ）
A. 该物质的化学式为
B. 该物质能与溶液发生显色反应
C. 该物质最多能与 溴水发生加成反应
D. 一定条件下，该物质最多能与 反应
22. 某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是
A. 三种单体中有两种有机物互为同系物
B. 三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面
D. 该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应
23.. 已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是
A. X能使溶液褪色
B. X在一定条件下能与溶液发生显色反应
C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
D. 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol
24. 在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )
A．C3H4 B．C3H8 C．C2H2 D．CH4
25． 某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是
A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、4
26.化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2 , A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是（ ）
A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有4种
B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
D. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
II卷
二、填空题（7道大题，共68分）
27. 按要求作答（共7分）
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se____Si ( 填“>” 或 “<” ）
（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如下所示，其中a、b和c分别代表______。
A.a为、b为、c为 为、b为、c为
C.a为、b为、c为 为、b为、c为。
28．（共7分）．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为______________________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________。
29. （共15分） 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
已知为离子化合物，写出其电子式 ______________
基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈_______形。
实验室制备E的单质的离子反应方程式为_____________________________________。
在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 _____________________；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__________填元素的符号。
与D的第一电离能大小为 ______________。 D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________________。
价电子排布图为________________，位于_____纵行。F元素的电子排布式为 _________________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__________________（填周期和族）。
30．实验题（共11分）
（I）（4分）
的一些物理性质如下表：
①分离这两种物质混合物可采用的方法是_______________。（填序号）
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是________________________________________。
(II)．（7分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。
（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 __________________、__________________问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（％）
选择性（％）
反应时间/h
转化率（％）
选择性（％）
40
77．8
100
2
80．2
100
60
92．3
100
3
87．8
100
80
92．6
100
4
92．3
100
120
94．5
98．7
6
93．0
100
选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
31.（共11分）丁苯酞是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下
已知：
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解。
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称：________、________。
(2)D的系统命名是________；J的结构简式为________。
(3)由A生成B的化学方程式为________，反应类型为________。
(4)C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。
(5)H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为________。
(6)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰,且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式________。
32.（共10分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
、表示氢原子或烃基
为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
(1)C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 ______．
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1：1反应生成F： ；
②B和F以物质的量比1：2合成DBP： ；反应类型为______．
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_ ．
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子．
33.（共9分）有机化合物之间的转化关系如图．
已知以下信息：
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
回答下列问题：
(1)X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是_____________．
(2)酯类化合物B的分子式是，其结构简式是____________________________．
(3)X发生银镜反应的化学方程式是_____________________________________________．
(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________________________________．
的同分异构体中：
能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应；含氧官能团处在对位． 满足上述条件的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式__________________________．
【参考答案】
单选题（本大题共26小题，共52分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
B
A
A
C
D
B
C
C
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
D
B
D
C
A
C
A
D
C
C
B
C
D
27. （共7分）
（1）VIII 3
（2） [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 O＞N＞C＞H
（3） 7:1
（4）>
（5）B
28. （共7分）N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O
29. （共15分
；纺锤或哑铃；
；
； N；
； ；
；11； [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 ； 第四周期第VIB族；
30. 实验题（共11分）
（I）（4分） D （1分）玻璃仪器：冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯（3分）
（II）（共7分）（1）增大乙醇的浓度 移去生成物 ；
（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）；
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想（任填两种）
（4）C
31.（共11分）.羟基、溴原子（共1分）
甲基丙烯
取代反应
任意2种
32.（共8分）；碳碳双键、醛基
；取代反应
；、
33.（共9分）（1）醛基 加成反应
（2） （3）
（4）
（5） 3
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