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【化学】云南省玉溪市新平县第一中学2018-2019学年高二入学分班考试（解析版）
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云南省玉溪市新平县第一中学2018-2019学年高二入学分班考试
1.古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是( )
A. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
B. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu
C. 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A. 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石，Cu2(OH)2CO3受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，反应为Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正确；
B. 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石分解产生的氧化铜被碳还原为铜，发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正确；
C. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正确；
D．针对Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反应来说，反应中各元素的化合价均没有改变，是非氧化还原反应，故D错误；
正确选项D。
2.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 铝球一定是空心的
B. 左边烧杯中的溶液质量是减少了
C. 去掉两烧杯杠杆仍平衡
D. 右边铁球上出现红色物质
【答案】D
【分析】
首先判断两边反生的反应，左边2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3，右边Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；相比金属铝，金属铁的密度更大，而体积、质量均相同，铝球可以是实心的；左烧杯中铝球质量减少，右烧杯中铁球质量增加，据以上分析解答。
【详解】A.Fe的密度更大，体积相同，质量相同，Al球可以是实心的，Fe球必须空心，故A错误；
B.左烧杯中发生2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3反应， 溶液质量增加了，故B错误；
C.左烧杯中发生2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3反应， 铝球质量减轻；右烧杯中铁置换出铜附着在铁球上，质量增大，去掉两烧杯杠杆不能保持平衡，故C错误；
D、铁与硫酸铜反应生成铜,覆盖在铁的表面, 因此右边铁球出现红色,故D正确。
正确选项D。
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA
B. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D. 1 mol CO2含有的原子数为NA
【答案】C
【详解】A.Al所含电子的物质的量＝0.5 mol×13 ＝6.5 mol，所含电子数为6.5NA，A错误；
B.H2O所含氢原子的物质的量＝0.2 mol×2＝0.4 mol，所含的H原子数为0.4NA，B错误；
C.CH4所含电子的物质的量＝0.1 mol×10＝1mol，所含的电子数为NA，C正确；
D.CO2含有原子的物质的量＝1 mol×3＝3 mol，含有的原子数为3NA，D错误；
正确选项C。
4.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B. 10Cl－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D. 5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【详解】A、氧化剂Fe3+，氧化产物Cu2+，氧化性Fe3+> Cu2+，与题意相符，正确；
B、氧化剂MnO4-，氧化产物C12，氧化性MnO4-> C12，与题意相符，正确；
C、氧化剂C12，氧化产物Fe3＋，氧化性C12> Fe3＋ ，与题意相符，正确；
D、氧化剂Mn04-，氧化产物Pb02，氧化性Mn04-> Pb02，与题意不符，错误；
正确选项D。
5.下列叙述正确的是( )
A. 自然界中存在大量单质硅
B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C. 常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应
D. 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的
【答案】B
【详解】A. 硅是亲氧元素，自然界中不存在单质硅，硅全部以化合态存在，A错误；
B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正确；
C. 常温下硅的性质不活泼，与氯气、强酸不反应，C错误；
D. 自然界中的硅主要是以硅酸盐以及二氧化硅的形式存在的，D错误。
答案选B。
6.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4
B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3
D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
【答案】D
【详解】A、碳酸钡、硫酸钡均是难溶的，用化学式表示，而氯化钡是易溶的，用离子表示，A错误；
B、前者生成硫酸钡和氯化氢，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同于前者，B错误；
C、碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，C错误；
D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式均是H++OH－＝H2O，D正确；
答案选D。
7.新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是( )
实验操作及现象
结论
A
加入含有NaHSO3的红色石蕊试液，红色褪去
说明有Cl2存在
B
加入有色布条后，有色布条褪色
说明有HCIO存在
C
新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味
说明有Cl2存在
D
加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
说明有Cl-存在
【答案】A
【详解】A项，NaHSO3溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，当滴入氯水后即使HSO3-被氧化，溶液也显酸性，之所以褪色说明含有具有漂白性的性质，从而证明其中含有HClO，错误；
B项，HClO具有漂白作用，可漂白有色布条，正确；
C项，溶于水的Cl2，只有部分Cl2与水反应，其余Cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味，正确
D项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀AgCl，正确；
正确选项A。
【点睛】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。
8.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是
A. KClO3是氧化剂
B. P2O5是氧化产物
C. 1molKClO3参加反应有6mole－转移
D. 每有6molP被还原，生成5molKCl
【答案】D
【解析】
A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D。
点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。
9.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( )
A. 氯化钙溶液 B. 石灰水
C. 饱和亚硫酸钠溶液 D. 水玻璃
【答案】D
【分析】
A、二氧化碳与氯化钙溶液不反应；
B、足量二氧化碳与氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙；
C、二氧化碳与饱和亚硫酸钠溶液不反应；
D、碳酸的酸性强于硅酸；
【详解】A.盐酸的酸性强于碳酸，所以二氧化碳与氯化钙溶液不反应,不会产生沉淀,故A错误；
B.足量二氧化碳与氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙,不会产生沉淀,故B错误；
C.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此饱和亚硫酸钠溶液与二氧化碳不反应，故C错误；
D.碳酸的酸性强于硅酸,故二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,故D正确；
正确选项D。
【点睛】碳酸的酸性比盐酸、亚硫酸弱，因此CO2与H2O反应生成的H2CO3不能和CaCl2 、Na2SO3溶液发生复分解反应。
10.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。下列说法正确的是( )
A. 铝在反应中失去电子被氧化
B. 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C. 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1
D. 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
【答案】A
【分析】
铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可理解为
2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑, 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,,只有2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑中Al元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,以此来解答。
【详解】A. 根据以上分析可知，铝在反应中失去电子被氧化，A正确；
B. 根据以上分析可知，水在反应中做氧化剂，氢元素被还原，而氢氧化钠只提供了碱性环境，氢氧化钠中的氢元素没有发生还原反应，B错误；
C. 根据以上分析可知，水在反应中做氧化剂，氢元素被还原产生氢气，而氢氧化钠中的氢元素没有发生还原反应，C错误；
D. 该反应说明Al区别于其它金属的特殊性质，不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱；如铁只有金属性，但铝比铁活泼，D错误；
正确选项A。
11.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性，则你认为“84消毒液”的有效成分是( )
A. 氯化氢 B. 次氯酸钠 C. 高锰酸钾 D. 碳酸钠
【答案】B
【详解】pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性， A错误；“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色，C错误；碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒，D错误。故选B。
12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
B. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO3－
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】B
【详解】A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42－==BaSO4↓+2H2O，A项错误；
B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2==HCO3－，B项正确；
C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42－==BaSO4↓+2H2O，C项错误；
D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；
正确选项B。
【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，才能够快速准确的解决问题的。
13.关于三氧化硫的下列说法中，不正确的是 ( )
A. 常温下是一种易溶于水的气体
B. 能与碱反应生成硫酸盐和水
C. 能与氯化钡溶液反应产生沉淀
D. 能使石蕊试液变红色
【答案】A
【详解】A. 常温下，三氧化硫为液态，能够与水反应生成硫酸，A错误；
B. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与碱反应生成硫酸盐和水，B正确；
C. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，C正确；
D. 三氧化硫不具漂白性，它与水反应生成硫酸，硫酸能使石蕊试液变红色，D正确；
正确选项A。
【点睛】三氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，能够与水、碱、盐等物质发生反应；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫没有漂白性。
14.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A. 硫元素的质量比为5：4 B. 分子数之比为1：1
C. 原子总数之比为4：3 D. 质量之比为1：1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，A项错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，B项正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，C项错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，D项错误；答案选B。
考点：考查相同物质的量的SO2和SO3各量之间的关系
15.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
C. 标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L
D. 标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L·mol－1
【答案】A
【详解】A. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1，A正确；
B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，B错误；
C. 标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约是22.4 L，C错误；
D. 标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L，D错误；
正确选项A。
16.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是
A. 14C含有14个中子 B. 14C与14N含有相同的质子数
C. 14C与C60互为同位素 D. 14C与12C是两种不同的核素
【答案】D
【解析】
A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误；B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；C、C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确。
17.我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食。下列说法正确的是( )
A. 马铃薯淀粉含量比小麦的高
B. 为了减肥不能吃大米、白面等主食
C. 可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品
D. 马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖
【答案】C
【分析】
A.马铃薯中含量最多的化合物是水；
B.人类每天必须的营养物质有糖类、脂质、蛋白质、水和无机盐等；
C.马铃薯可以加工成馒头、面条、粉条；
D.马铃薯脂肪含量较低；
【详解】A．小麦的淀粉含量一般在10%左右，而马铃薯只有1.5～2.3%，故A错误；
B．不吃大米、白面等主食，会造成人体营养失衡，故B错误；
C．马铃薯可以加工成馒头、面条、粉条，故C正确；
D．马铃薯脂肪含量较低，富含淀粉，故D错误；
正确选项C。
18.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )
A. Mg B. Na C. I2 D. Br2
【答案】D
【解析】
【详解】依据单质的性质可知，镁、钠、碘单质在常温下为固体，只有溴单质在常温下为液态，D项符合题意；正确选项D。
19. 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是
A. 此碱金属可能是钾或钠
B. 反应一段时间煤油会燃烧
C. 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D. 若是金属锂则不能观察到上述现象
【答案】B
【解析】
试题分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答．
解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；
B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；
D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确；故选B．
20.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是( )
A. 砹易溶于某些有机溶剂 B. 砹的熔点、沸点比碘低
C. 砹是有色物质 D. 砹是固态物质
【答案】B
【解析】
分析：砹属于卤族元素，砹的金属性最强,非金属性最弱,结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题。
详解：氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子,也易溶于一些非极性的有机溶剂,A正确；在卤族元素形成的单质中,从氟气、氯气、液溴、固体碘，状态由气态变为固态，熔沸点升高，以此类推砹的熔点、沸点比碘高，B错误；卤族元素从上到下,单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为紫色固体,则砹是有色固体,C正确；卤族元素从上到下, 熔沸点逐渐增大,碘为固体,则砹是有色固体, D正确；正确选项B。
21.下列说法中不正确的是( )
A. 检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜,若固体变蓝则含水
B. 鉴别乙醇和水两种无色液体最简单的方法是闻其气味
C. 获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D. 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏
【答案】C
【详解】A.水与硫酸铜反应生成蓝色晶体，而乙醇与硫酸铜不反应，可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，A正确；
B.水是无色无味的液体，乙醇为无色、透明、有香味、易挥发的液体，可以利用闻其气味的方法进行鉴别，B正确；
C.乙醇和水的沸点相差不大，直接蒸馏不能除尽水，C错误；
D，制备无水乙醇时，先利用生石灰吸水，再蒸馏才能获得纯净的无水乙醇，D正确；
正确选项C。
22.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是( )
①蔗糖②麦芽糖③乙酸丙酯④丙酸丙酯
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】A
【解析】
分析：①蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；
②麦芽糖水解生成葡萄糖；
③乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇；
④丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇。
详解：①蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，①正确；
②麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，②错误；
③乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，乙酸和丙醇相对分子质量相等，③正确；
④丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，丙酸和丙醇相对分子质量不同，④错误。
答案选A。
23.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是( )
①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含有离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤
C. ②③④ D. ②③⑤
【答案】D
【详解】①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如HCl等，也可以为离子化合物，如NH4Cl等，错误；
②共价化合物中原子间只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；
③共价化合物中原子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；
④含有共价键的化合物可以是共价化合物，如H2O等，也可以是离子化合物，如NaOH等，错误；
⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键，有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如Na2O2等，正确；符合题意的选项有②③⑤；
正确选项D。
【点睛】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物中可能含有共价键。
24. 煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是
A. 加热的温度不同 B. 得到的产品不同
C. 前者要隔绝空气，后者不必 D. 干馏是化学变化，分馏是物理变化
【答案】D
【解析】
试题分析：干馏是物理变化，分馏是物理变化，答案选D。
考点：考查物质变化的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，记住即可。
25.下列电子式中，错误的是( )
A. Na＋ B. C. D.
【答案】C
【详解】A. 钠原子最外层有1个电子，失去1个电子后变为Na＋，其电子式为Na＋，A正确；
B.原子团OH得到1个电子后变为氢氧根离子，带有1个单位的负电荷，其电子式为，B正确；
C.原子团NH4失去1个电子后变为NH4+，带有1个单位的正电荷，其电子式为，C错误；
D.二氧化碳为共价分子，碳氧原子间形成2对共用电子对，其电子式为，D正确；
正确选项C。
26.下列关于苯分子中化学键的叙述，正确的是( )
A. 分子中含有3个典型的C—C
B. 分子中含有3个典型的C===C
C. 分子中C—C和C===C交替形成环状结构
D. 分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键
【答案】D
【解析】
分析：苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，据此分析解答。
由于苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳单键，也不含有碳碳双键，分子中不是C—C和C=C交替形成环状结构，答案选D。
27.下列说法中正确的是( )
A. 沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF
B. 干冰升华克服的是分子间作用力
C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键
【答案】B
【分析】
A.HF分子间含氢键,沸点最大,同类型分子的相对分子质量越大,沸点越大；
B.干冰升华为物理变化；
C.稳定性与化学键有关，氢键影响物理性质；
D.水蒸气不存在氢键；
【详解】A.HF分子间含氢键，沸点最大，同类型分子的相对分子质量越大,沸点越大,则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl,故A错误；
B.干冰升华为物理变化,则克服的是分子间作用力,故B正确；
C.稳定性与化学键有关,氢键影响物理性质,则HF稳定性很强与H-F键有关,故C错误；
D.水蒸气分子间距离较大,分子间作用力较弱,不存在氢键，故D错误；
正确选项B。
【点睛】辨析化学键、分子间作用力、氢键三种作用力时，一定要注意化学键是物质内部粒子间的相互作用，而分子间作用力和氢键是分子间的相互作用，以防混淆。
28.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B. 在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的
C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率
【答案】D
【详解】A.化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示，A错误；
B. 因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量数系数不同，则反应速率的值不相同，B错误；
C.当反应是在一定容积的容器中或一定体积的溶液中发生时，通常可以用单位时间内反应物浓度的减小和生成物浓度的增大来表示，C错误；
D. 根据速率计算公式：V= 可知，可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率，D正确；
正确选项D。
【点睛】同一反应，不同物质表示的反应速率一般不同，但各物质的化学反应速率之比应等于该反应式中的系数之比。
29.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是( )
A. 常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应
B. 烷烃都具有还原性，能被氧气氧化
C. 烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水
D. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【详解】A. 烷烃为碳氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应，A正确；
B. 烷烃都能在氧气中燃烧，表现出还原性，B正确；
C. 烷烃为碳氢元素组成的化合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C正确；
D. 烷烃为碳氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不褪色，D错误；
正确选项D。
30.在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为：2M⇌N B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【答案】D
【解析】
由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为，A错误；由图可知时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；由图可知时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，反应达到平衡，C错误；时，体系中N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，体积相同，故N的浓度是M的2倍，D正确；正确选项D。
31.钠、钾与水反应的实验如下图所示：
（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：
①金属________水面上；
②金属________成闪亮的小球；
③小球四处游动；
④产生嘶嘶的声音；
⑤反应后的溶液使酚酞________。
（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。
（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。
（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。
【答案】 (1). 浮在 (2). 熔化 (3). 变红 (4). 钾 (5). 钾 (6). 剧烈 (7). 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【解析】
分析：钠、钾两种金属的密度都比水小，所以都浮在水面上；都能与水剧烈反应，放出大量的热，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，产生嘶嘶的声音，且钾反应的剧烈程度大于钠；两种金属与水反应的生成物为强碱，均能使酚酞变红；据以上分析解答。
详解：（1）①钠、钾均属于活泼金属，都能与水剧烈反应，二者密度都比水小，所以都浮在水面上；正确答案：浮在。
②钠、钾均属于活泼金属，都能与水剧烈反应，放出大量的热，两种金属熔点低，都熔化成闪亮的小球；正确答案：熔化。
⑤钠、钾均属于活泼金属，都能与水剧烈反应，生成强碱氢氧化钠和氢氧化钾，反应后的溶液使酚酞变红；正确答案：变红。
（2）金属钾活泼性大于钠，因此钾与水反应剧烈反应，浮在水面上，融化成闪亮的小球，有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来；正确答案：钾。
（3）通过实验可知，金属钾的活性大于钠，所以钾更易与水反应，且反应更钾剧烈；正确答案：钾 ； 剧烈。
（4）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式是：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；正确答案：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
32.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________________。
（4）E装置的作用是____________(填编号)。
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________。
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为______(填编号)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
【答案】 (1). 干燥混合气体 (2). 大于或等于4 (3). 吸收过量的氯气 (4). CD (5). CH4+2Cl2C+4HCl (6). 分液 (7). ab
【解析】
（1）B装置的三个作用：①控制气流速度从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体。
（2）当发生反应：CH4+4Cl2―→CCl4+4HCl时生成HCl气体最多，所以要保证=x≥4。
（3）KI能吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。
（4）E装置既吸收反应生成的HCl气体，同时还防止倒吸。
（5）据信息知黑色小颗粒应为碳粉，根据原子守恒可知反应方程式应为CH4+2Cl2C+4HCl。
（6）分离难溶于水的油状液体可用分液法。
33.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题：
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为__________________________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。
(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有____________。
【答案】 (1). CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br (2). 不能 (3). AC (4). H2S (5). H2S＋Br2===2HBr＋S↓ (6). CuSO4溶液(或NaOH溶液等) (7). 用pH试纸予以验证
【详解】(1) 乙烯与溴水发生了加成反应生成溴代烃，化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；正确答案：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 。
(2) 用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，根据以上分析可知AC符合题意；因此正确答案：不能 ；AC。
（3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，该物质为硫，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是 H2S，该气体被溴水氧化为硫；H2S能够与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，也可以和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以可以用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)除去乙烯中硫化氢；正确答案：H2S；H2S＋Br2===2HBr＋S↓。
（3）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br，溶液不显酸性，所以检验方法为：用pH试纸检验溶液的酸性，若溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应；正确答案：用pH试纸予以验证。
34.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：
(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。
【答案】 (1). AlCl3、FeCl2 (2). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (3). 白色沉淀经灰绿色变为红褐色 (4). 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
【分析】
F为红褐色沉淀,应为Fe(OH)3,则说明合金A中含有Fe,则C中含有FeCl2,E含有 FeCl3；而合金A中另一种金属可与氢氧化钠反应,则应为Al；则A应为Al、Fe的合金,B为NaAlO2,由转化关系可以知道D为Fe(OH)2，据此解答。
【详解】合金A，能与氢氧化钠溶液反应，则合金A中含有铝，则B为偏铝酸钠，已知F为红褐色沉淀，则该沉淀为氢氧化铁，所以合金A中含有铁，则C为氯化铝和氯化亚铁，则D为氢氧化亚铁，C中通入氯气，氯化亚铁与氯气反应可生成氯化铁，则E为氯化铝和氯化铁，氯化铝和氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠可生成氢氧化铁和偏铝酸钠。
(1)由上述推断可知，溶液C的溶质主要是AlCl3、FeCl2；正确答案：AlCl3、FeCl2。
(2)反应②是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的过程，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的现象为：白色沉淀经灰绿色变为红褐色；正确答案：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ； 白色沉淀经灰绿色变为红褐色。
(3) 反应C→E是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁的过程，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；正确答案：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
35.由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对氢气的相对密度是13.2，将1 L的混合气体和4 L氧气在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120 ℃)，测得密闭容器内压强比反应前增加了4%。
(1)写出混合气体中两种烃的分子式______。
(2)计算混合气体中两种烃的体积比______。
【答案】 (1). CH4、C3H6 (2). 3∶2
【分析】
混合气体对H2的相对密度是13.2,即混合气体平均相对分子质量为26.4,一定有甲烷；同温同压下，气体的体积比和物质的量成正比，反应前充入气体为1+4=5mol ,反应后增加4%，变为5.2mol，气体物质的量增加0.2mol，根据烃的燃烧反应方程式以及气体体积(物质的量)差量法计算即可。
【详解】混合气体平均摩尔质量为13.2×M(H2)=13.2×2=26.4，两种气态物质相对分子质量一个大于26.4,一个小于26.4，所以一定有甲烷；对于甲烷而言,燃烧后(高于水的沸点)气体体积不变，充分燃烧说明产物只有二氧化碳和水；同温同压下，气体的体积比和物质的量成正比，反应前充入气体为5 mol，反应后增加4%，变为5.2mol，气体物质的量增加0.2mol,设烯烃中碳原子数为n、在1mol 混合气(混合气体1体积)中物质的量为xmol,甲烷为（1-x）mol；
CnH2n+ 1.5nO2 == nCO2+ nH2O
1 1.5n n n
物质的量变化（2 n-1-1.5n）=0.5n-1 x 0.2
列方程求出x=0.2/(0.5n-1)，所以n(甲烷)=（1-x）=(5n-12)/(5n-10)，又1mol混合气质量为26.4g，所以16×[(5n-12)/(5n-10)]+14n×0.2/(0.5n-1)=26.4，计算得出n=3，烯烃为丙烯，丙烯物质的量x=0.2/(0.5n-1)=0.4，所以百分含量0.4/1×100%=40%，甲烷60%，甲烷和丙烯的体积之比是3:2；综上分析可知：
(1)混合气体中两种烃的分子式分别为：CH4、C3H6；正确答案：CH4、C3H6。
(2)混合气体中甲烷和丙烯的体积比3∶2；正确答案：3:2。
1.古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是( )
A. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
B. 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu
C. 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A. 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石，Cu2(OH)2CO3受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，反应为Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，A正确；
B. 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，火烧孔雀石分解产生的氧化铜被碳还原为铜，发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu，B正确；
C. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，C正确；
D．针对Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O反应来说，反应中各元素的化合价均没有改变，是非氧化还原反应，故D错误；
正确选项D。
2.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 铝球一定是空心的
B. 左边烧杯中的溶液质量是减少了
C. 去掉两烧杯杠杆仍平衡
D. 右边铁球上出现红色物质
【答案】D
【分析】
首先判断两边反生的反应，左边2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3，右边Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；相比金属铝，金属铁的密度更大，而体积、质量均相同，铝球可以是实心的；左烧杯中铝球质量减少，右烧杯中铁球质量增加，据以上分析解答。
【详解】A.Fe的密度更大，体积相同，质量相同，Al球可以是实心的，Fe球必须空心，故A错误；
B.左烧杯中发生2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3反应， 溶液质量增加了，故B错误；
C.左烧杯中发生2Al+3H2SO4=3H2↑+Al2(SO4)3反应， 铝球质量减轻；右烧杯中铁置换出铜附着在铁球上，质量增大，去掉两烧杯杠杆不能保持平衡，故C错误；
D、铁与硫酸铜反应生成铜,覆盖在铁的表面, 因此右边铁球出现红色,故D正确。
正确选项D。
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA
B. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D. 1 mol CO2含有的原子数为NA
【答案】C
【详解】A.Al所含电子的物质的量＝0.5 mol×13 ＝6.5 mol，所含电子数为6.5NA，A错误；
B.H2O所含氢原子的物质的量＝0.2 mol×2＝0.4 mol，所含的H原子数为0.4NA，B错误；
C.CH4所含电子的物质的量＝0.1 mol×10＝1mol，所含的电子数为NA，C正确；
D.CO2含有原子的物质的量＝1 mol×3＝3 mol，含有的原子数为3NA，D错误；
正确选项C。
4.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B. 10Cl－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D. 5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【详解】A、氧化剂Fe3+，氧化产物Cu2+，氧化性Fe3+> Cu2+，与题意相符，正确；
B、氧化剂MnO4-，氧化产物C12，氧化性MnO4-> C12，与题意相符，正确；
C、氧化剂C12，氧化产物Fe3＋，氧化性C12> Fe3＋ ，与题意相符，正确；
D、氧化剂Mn04-，氧化产物Pb02，氧化性Mn04-> Pb02，与题意不符，错误；
正确选项D。
5.下列叙述正确的是( )
A. 自然界中存在大量单质硅
B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C. 常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应
D. 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的
【答案】B
【详解】A. 硅是亲氧元素，自然界中不存在单质硅，硅全部以化合态存在，A错误；
B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正确；
C. 常温下硅的性质不活泼，与氯气、强酸不反应，C错误；
D. 自然界中的硅主要是以硅酸盐以及二氧化硅的形式存在的，D错误。
答案选B。
6.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4
B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3
D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
【答案】D
【详解】A、碳酸钡、硫酸钡均是难溶的，用化学式表示，而氯化钡是易溶的，用离子表示，A错误；
B、前者生成硫酸钡和氯化氢，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同于前者，B错误；
C、碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，C错误；
D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式均是H++OH－＝H2O，D正确；
答案选D。
7.新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是( )
实验操作及现象
结论
A
加入含有NaHSO3的红色石蕊试液，红色褪去
说明有Cl2存在
B
加入有色布条后，有色布条褪色
说明有HCIO存在
C
新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味
说明有Cl2存在
D
加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
说明有Cl-存在
【答案】A
【详解】A项，NaHSO3溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，当滴入氯水后即使HSO3-被氧化，溶液也显酸性，之所以褪色说明含有具有漂白性的性质，从而证明其中含有HClO，错误；
B项，HClO具有漂白作用，可漂白有色布条，正确；
C项，溶于水的Cl2，只有部分Cl2与水反应，其余Cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味，正确
D项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，滴加AgNO3溶液时，产生白色沉淀AgCl，正确；
正确选项A。
【点睛】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。
8.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是
A. KClO3是氧化剂
B. P2O5是氧化产物
C. 1molKClO3参加反应有6mole－转移
D. 每有6molP被还原，生成5molKCl
【答案】D
【解析】
A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D。
点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。
9.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( )
A. 氯化钙溶液 B. 石灰水
C. 饱和亚硫酸钠溶液 D. 水玻璃
【答案】D
【分析】
A、二氧化碳与氯化钙溶液不反应；
B、足量二氧化碳与氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙；
C、二氧化碳与饱和亚硫酸钠溶液不反应；
D、碳酸的酸性强于硅酸；
【详解】A.盐酸的酸性强于碳酸，所以二氧化碳与氯化钙溶液不反应,不会产生沉淀,故A错误；
B.足量二氧化碳与氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙,不会产生沉淀,故B错误；
C.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此饱和亚硫酸钠溶液与二氧化碳不反应，故C错误；
D.碳酸的酸性强于硅酸,故二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,故D正确；
正确选项D。
【点睛】碳酸的酸性比盐酸、亚硫酸弱，因此CO2与H2O反应生成的H2CO3不能和CaCl2 、Na2SO3溶液发生复分解反应。
10.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。下列说法正确的是( )
A. 铝在反应中失去电子被氧化
B. 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C. 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1
D. 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
【答案】A
【分析】
铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，可理解为
2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑, 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,,只有2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑中Al元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,以此来解答。
【详解】A. 根据以上分析可知，铝在反应中失去电子被氧化，A正确；
B. 根据以上分析可知，水在反应中做氧化剂，氢元素被还原，而氢氧化钠只提供了碱性环境，氢氧化钠中的氢元素没有发生还原反应，B错误；
C. 根据以上分析可知，水在反应中做氧化剂，氢元素被还原产生氢气，而氢氧化钠中的氢元素没有发生还原反应，C错误；
D. 该反应说明Al区别于其它金属的特殊性质，不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱；如铁只有金属性，但铝比铁活泼，D错误；
正确选项A。
11.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性，则你认为“84消毒液”的有效成分是( )
A. 氯化氢 B. 次氯酸钠 C. 高锰酸钾 D. 碳酸钠
【答案】B
【详解】pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性， A错误；“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色，C错误；碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒，D错误。故选B。
12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
B. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO3－
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】B
【详解】A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42－==BaSO4↓+2H2O，A项错误；
B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2==HCO3－，B项正确；
C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42－==BaSO4↓+2H2O，C项错误；
D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；
正确选项B。
【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，才能够快速准确的解决问题的。
13.关于三氧化硫的下列说法中，不正确的是 ( )
A. 常温下是一种易溶于水的气体
B. 能与碱反应生成硫酸盐和水
C. 能与氯化钡溶液反应产生沉淀
D. 能使石蕊试液变红色
【答案】A
【详解】A. 常温下，三氧化硫为液态，能够与水反应生成硫酸，A错误；
B. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与碱反应生成硫酸盐和水，B正确；
C. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，C正确；
D. 三氧化硫不具漂白性，它与水反应生成硫酸，硫酸能使石蕊试液变红色，D正确；
正确选项A。
【点睛】三氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，能够与水、碱、盐等物质发生反应；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫没有漂白性。
14.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A. 硫元素的质量比为5：4 B. 分子数之比为1：1
C. 原子总数之比为4：3 D. 质量之比为1：1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，A项错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，B项正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，C项错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，D项错误；答案选B。
考点：考查相同物质的量的SO2和SO3各量之间的关系
15.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
C. 标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L
D. 标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L·mol－1
【答案】A
【详解】A. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1，A正确；
B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，B错误；
C. 标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约是22.4 L，C错误；
D. 标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L，D错误；
正确选项A。
16.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是
A. 14C含有14个中子 B. 14C与14N含有相同的质子数
C. 14C与C60互为同位素 D. 14C与12C是两种不同的核素
【答案】D
【解析】
A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误；B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；C、C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确。
17.我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食。下列说法正确的是( )
A. 马铃薯淀粉含量比小麦的高
B. 为了减肥不能吃大米、白面等主食
C. 可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品
D. 马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖
【答案】C
【分析】
A.马铃薯中含量最多的化合物是水；
B.人类每天必须的营养物质有糖类、脂质、蛋白质、水和无机盐等；
C.马铃薯可以加工成馒头、面条、粉条；
D.马铃薯脂肪含量较低；
【详解】A．小麦的淀粉含量一般在10%左右，而马铃薯只有1.5～2.3%，故A错误；
B．不吃大米、白面等主食，会造成人体营养失衡，故B错误；
C．马铃薯可以加工成馒头、面条、粉条，故C正确；
D．马铃薯脂肪含量较低，富含淀粉，故D错误；
正确选项C。
18.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )
A. Mg B. Na C. I2 D. Br2
【答案】D
【解析】
【详解】依据单质的性质可知，镁、钠、碘单质在常温下为固体，只有溴单质在常温下为液态，D项符合题意；正确选项D。
19. 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是
A. 此碱金属可能是钾或钠
B. 反应一段时间煤油会燃烧
C. 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D. 若是金属锂则不能观察到上述现象
【答案】B
【解析】
试题分析：Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答．
解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；
B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；
D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确；故选B．
20.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是( )
A. 砹易溶于某些有机溶剂 B. 砹的熔点、沸点比碘低
C. 砹是有色物质 D. 砹是固态物质
【答案】B
【解析】
分析：砹属于卤族元素，砹的金属性最强,非金属性最弱,结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题。
详解：氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子,也易溶于一些非极性的有机溶剂,A正确；在卤族元素形成的单质中,从氟气、氯气、液溴、固体碘，状态由气态变为固态，熔沸点升高，以此类推砹的熔点、沸点比碘高，B错误；卤族元素从上到下,单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为紫色固体,则砹是有色固体,C正确；卤族元素从上到下, 熔沸点逐渐增大,碘为固体,则砹是有色固体, D正确；正确选项B。
21.下列说法中不正确的是( )
A. 检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜,若固体变蓝则含水
B. 鉴别乙醇和水两种无色液体最简单的方法是闻其气味
C. 获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D. 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏
【答案】C
【详解】A.水与硫酸铜反应生成蓝色晶体，而乙醇与硫酸铜不反应，可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，A正确；
B.水是无色无味的液体，乙醇为无色、透明、有香味、易挥发的液体，可以利用闻其气味的方法进行鉴别，B正确；
C.乙醇和水的沸点相差不大，直接蒸馏不能除尽水，C错误；
D，制备无水乙醇时，先利用生石灰吸水，再蒸馏才能获得纯净的无水乙醇，D正确；
正确选项C。
22.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是( )
①蔗糖②麦芽糖③乙酸丙酯④丙酸丙酯
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】A
【解析】
分析：①蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；
②麦芽糖水解生成葡萄糖；
③乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇；
④丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇。
详解：①蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，①正确；
②麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，②错误；
③乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，乙酸和丙醇相对分子质量相等，③正确；
④丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，丙酸和丙醇相对分子质量不同，④错误。
答案选A。
23.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是( )
①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含有离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤
C. ②③④ D. ②③⑤
【答案】D
【详解】①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如HCl等，也可以为离子化合物，如NH4Cl等，错误；
②共价化合物中原子间只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；
③共价化合物中原子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；
④含有共价键的化合物可以是共价化合物，如H2O等，也可以是离子化合物，如NaOH等，错误；
⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键，有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如Na2O2等，正确；符合题意的选项有②③⑤；
正确选项D。
【点睛】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物中可能含有共价键。
24. 煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是
A. 加热的温度不同 B. 得到的产品不同
C. 前者要隔绝空气，后者不必 D. 干馏是化学变化，分馏是物理变化
【答案】D
【解析】
试题分析：干馏是物理变化，分馏是物理变化，答案选D。
考点：考查物质变化的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，记住即可。
25.下列电子式中，错误的是( )
A. Na＋ B. C. D.
【答案】C
【详解】A. 钠原子最外层有1个电子，失去1个电子后变为Na＋，其电子式为Na＋，A正确；
B.原子团OH得到1个电子后变为氢氧根离子，带有1个单位的负电荷，其电子式为，B正确；
C.原子团NH4失去1个电子后变为NH4+，带有1个单位的正电荷，其电子式为，C错误；
D.二氧化碳为共价分子，碳氧原子间形成2对共用电子对，其电子式为，D正确；
正确选项C。
26.下列关于苯分子中化学键的叙述，正确的是( )
A. 分子中含有3个典型的C—C
B. 分子中含有3个典型的C===C
C. 分子中C—C和C===C交替形成环状结构
D. 分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键
【答案】D
【解析】
分析：苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，据此分析解答。
由于苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳单键，也不含有碳碳双键，分子中不是C—C和C=C交替形成环状结构，答案选D。
27.下列说法中正确的是( )
A. 沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF
B. 干冰升华克服的是分子间作用力
C. HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键
【答案】B
【分析】
A.HF分子间含氢键,沸点最大,同类型分子的相对分子质量越大,沸点越大；
B.干冰升华为物理变化；
C.稳定性与化学键有关，氢键影响物理性质；
D.水蒸气不存在氢键；
【详解】A.HF分子间含氢键，沸点最大，同类型分子的相对分子质量越大,沸点越大,则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl,故A错误；
B.干冰升华为物理变化,则克服的是分子间作用力,故B正确；
C.稳定性与化学键有关,氢键影响物理性质,则HF稳定性很强与H-F键有关,故C错误；
D.水蒸气分子间距离较大,分子间作用力较弱,不存在氢键，故D错误；
正确选项B。
【点睛】辨析化学键、分子间作用力、氢键三种作用力时，一定要注意化学键是物质内部粒子间的相互作用，而分子间作用力和氢键是分子间的相互作用，以防混淆。
28.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B. 在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的
C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率
【答案】D
【详解】A.化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示，A错误；
B. 因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量数系数不同，则反应速率的值不相同，B错误；
C.当反应是在一定容积的容器中或一定体积的溶液中发生时，通常可以用单位时间内反应物浓度的减小和生成物浓度的增大来表示，C错误；
D. 根据速率计算公式：V= 可知，可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率，D正确；
正确选项D。
【点睛】同一反应，不同物质表示的反应速率一般不同，但各物质的化学反应速率之比应等于该反应式中的系数之比。
29.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是( )
A. 常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应
B. 烷烃都具有还原性，能被氧气氧化
C. 烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水
D. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【详解】A. 烷烃为碳氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应，A正确；
B. 烷烃都能在氧气中燃烧，表现出还原性，B正确；
C. 烷烃为碳氢元素组成的化合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C正确；
D. 烷烃为碳氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不褪色，D错误；
正确选项D。
30.在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为：2M⇌N B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【答案】D
【解析】
由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为，A错误；由图可知时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；由图可知时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，反应达到平衡，C错误；时，体系中N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，体积相同，故N的浓度是M的2倍，D正确；正确选项D。
31.钠、钾与水反应的实验如下图所示：
（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：
①金属________水面上；
②金属________成闪亮的小球；
③小球四处游动；
④产生嘶嘶的声音；
⑤反应后的溶液使酚酞________。
（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。
（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。
（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。
【答案】 (1). 浮在 (2). 熔化 (3). 变红 (4). 钾 (5). 钾 (6). 剧烈 (7). 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【解析】
分析：钠、钾两种金属的密度都比水小，所以都浮在水面上；都能与水剧烈反应，放出大量的热，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，产生嘶嘶的声音，且钾反应的剧烈程度大于钠；两种金属与水反应的生成物为强碱，均能使酚酞变红；据以上分析解答。
详解：（1）①钠、钾均属于活泼金属，都能与水剧烈反应，二者密度都比水小，所以都浮在水面上；正确答案：浮在。
②钠、钾均属于活泼金属，都能与水剧烈反应，放出大量的热，两种金属熔点低，都熔化成闪亮的小球；正确答案：熔化。
⑤钠、钾均属于活泼金属，都能与水剧烈反应，生成强碱氢氧化钠和氢氧化钾，反应后的溶液使酚酞变红；正确答案：变红。
（2）金属钾活泼性大于钠，因此钾与水反应剧烈反应，浮在水面上，融化成闪亮的小球，有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来；正确答案：钾。
（3）通过实验可知，金属钾的活性大于钠，所以钾更易与水反应，且反应更钾剧烈；正确答案：钾 ； 剧烈。
（4）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式是：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；正确答案：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
32.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________________。
（4）E装置的作用是____________(填编号)。
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________。
（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为______(填编号)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
【答案】 (1). 干燥混合气体 (2). 大于或等于4 (3). 吸收过量的氯气 (4). CD (5). CH4+2Cl2C+4HCl (6). 分液 (7). ab
【解析】
（1）B装置的三个作用：①控制气流速度从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体。
（2）当发生反应：CH4+4Cl2―→CCl4+4HCl时生成HCl气体最多，所以要保证=x≥4。
（3）KI能吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。
（4）E装置既吸收反应生成的HCl气体，同时还防止倒吸。
（5）据信息知黑色小颗粒应为碳粉，根据原子守恒可知反应方程式应为CH4+2Cl2C+4HCl。
（6）分离难溶于水的油状液体可用分液法。
33.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题：
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为__________________________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。
(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有____________。
【答案】 (1). CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br (2). 不能 (3). AC (4). H2S (5). H2S＋Br2===2HBr＋S↓ (6). CuSO4溶液(或NaOH溶液等) (7). 用pH试纸予以验证
【详解】(1) 乙烯与溴水发生了加成反应生成溴代烃，化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；正确答案：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 。
(2) 用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，根据以上分析可知AC符合题意；因此正确答案：不能 ；AC。
（3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，该物质为硫，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是 H2S，该气体被溴水氧化为硫；H2S能够与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，也可以和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以可以用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)除去乙烯中硫化氢；正确答案：H2S；H2S＋Br2===2HBr＋S↓。
（3）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br，溶液不显酸性，所以检验方法为：用pH试纸检验溶液的酸性，若溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应；正确答案：用pH试纸予以验证。
34.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：
(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。
【答案】 (1). AlCl3、FeCl2 (2). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (3). 白色沉淀经灰绿色变为红褐色 (4). 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
【分析】
F为红褐色沉淀,应为Fe(OH)3,则说明合金A中含有Fe,则C中含有FeCl2,E含有 FeCl3；而合金A中另一种金属可与氢氧化钠反应,则应为Al；则A应为Al、Fe的合金,B为NaAlO2,由转化关系可以知道D为Fe(OH)2，据此解答。
【详解】合金A，能与氢氧化钠溶液反应，则合金A中含有铝，则B为偏铝酸钠，已知F为红褐色沉淀，则该沉淀为氢氧化铁，所以合金A中含有铁，则C为氯化铝和氯化亚铁，则D为氢氧化亚铁，C中通入氯气，氯化亚铁与氯气反应可生成氯化铁，则E为氯化铝和氯化铁，氯化铝和氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠可生成氢氧化铁和偏铝酸钠。
(1)由上述推断可知，溶液C的溶质主要是AlCl3、FeCl2；正确答案：AlCl3、FeCl2。
(2)反应②是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的过程，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的现象为：白色沉淀经灰绿色变为红褐色；正确答案：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ； 白色沉淀经灰绿色变为红褐色。
(3) 反应C→E是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁的过程，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；正确答案：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
35.由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对氢气的相对密度是13.2，将1 L的混合气体和4 L氧气在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120 ℃)，测得密闭容器内压强比反应前增加了4%。
(1)写出混合气体中两种烃的分子式______。
(2)计算混合气体中两种烃的体积比______。
【答案】 (1). CH4、C3H6 (2). 3∶2
【分析】
混合气体对H2的相对密度是13.2,即混合气体平均相对分子质量为26.4,一定有甲烷；同温同压下，气体的体积比和物质的量成正比，反应前充入气体为1+4=5mol ,反应后增加4%，变为5.2mol，气体物质的量增加0.2mol，根据烃的燃烧反应方程式以及气体体积(物质的量)差量法计算即可。
【详解】混合气体平均摩尔质量为13.2×M(H2)=13.2×2=26.4，两种气态物质相对分子质量一个大于26.4,一个小于26.4，所以一定有甲烷；对于甲烷而言,燃烧后(高于水的沸点)气体体积不变，充分燃烧说明产物只有二氧化碳和水；同温同压下，气体的体积比和物质的量成正比，反应前充入气体为5 mol，反应后增加4%，变为5.2mol，气体物质的量增加0.2mol,设烯烃中碳原子数为n、在1mol 混合气(混合气体1体积)中物质的量为xmol,甲烷为（1-x）mol；
CnH2n+ 1.5nO2 == nCO2+ nH2O
1 1.5n n n
物质的量变化（2 n-1-1.5n）=0.5n-1 x 0.2
列方程求出x=0.2/(0.5n-1)，所以n(甲烷)=（1-x）=(5n-12)/(5n-10)，又1mol混合气质量为26.4g，所以16×[(5n-12)/(5n-10)]+14n×0.2/(0.5n-1)=26.4，计算得出n=3，烯烃为丙烯，丙烯物质的量x=0.2/(0.5n-1)=0.4，所以百分含量0.4/1×100%=40%，甲烷60%，甲烷和丙烯的体积之比是3:2；综上分析可知：
(1)混合气体中两种烃的分子式分别为：CH4、C3H6；正确答案：CH4、C3H6。
(2)混合气体中甲烷和丙烯的体积比3∶2；正确答案：3:2。
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