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化学九年级下册课题 1 金属材料单元测试课后练习题
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这是一份化学九年级下册课题 1 金属材料单元测试课后练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．人类社会的发展离不开金属，下列有关金属的说法错误的是( )
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．生活中常用铝粉漆对铁制品进行防护
2．催化剂在化学反应中所起的作用是( )
A．改变化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．加快化学反应速率 D．减慢化学反应速率
3．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A．X的值是2 B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是29:8
4．下列有关资源、能源的说法不正确的是（ ）
A．有石油的地方一般都有天然气
B．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
C．稀有气体约占空气总体积的0.94%
D．人类使用最广泛的金属是铝
5．将金属镍（Ni）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸镍溶液中，如果有镍析出，则Ni、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mg、Ni、Cu B．Ni、Mg、Cu C．Cu、Mg、Ni D．Cu、Ni、Mg
6．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 （ ）
A．①说明二氧化碳与水反应生成碳酸
B．②说明水是由氢元素和氧元素组成
C．③不同物质着火点不同
D．④黄铜的硬度比纯铜的大
7．下列归类错误的是( )
8．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
10．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关金属性质的说法错误的是：（ ）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
12．某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]：①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[实验探究]称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg。下列对实验结果分析正确的是( )
A．B装置作用是为了除去反应中生成的SO2
B．依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m
C．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏小，导致铁的质量分数偏小
D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小
二、填空题
13．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：
取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有 。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________。
（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：
；
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：
；
长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是 ,把该物质从溶液中分离出来的方法是 。
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。
（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。
（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：
若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ；
若天平失去平衡，则指针一定偏向 的一侧。
14．(4分)将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。
（1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有_____________，没有___________。
（2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有____________，滤液中的溶质是_______。
15．首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多。请回答下列问题：
（1）会飞的汽车壳体材料可以是______；(在A、B、C中选填)
A．韧性好、硬度大的锰钢
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）会飞的汽车工作过程中的能量转化为______；
（3）会飞的汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮，对空气会造成污染，可利用氨气在400℃和催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体．则发生化学反应的方程式是_______________________，该反应的反应物中氮元素的化合价分别为____________。
（4）有人提出用太阳能电池做汽车的动力来源，如果可行，与使用汽油为动力的汽车相比，不仅减少了尾气中___________的排放（两种即可），还可以节约____________。
16．铁是应用最广泛的金属。
（1）下列铁制品的用途中，利用其导热性的是______（填字母）。
（2）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。
（3）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是______。
（4）铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，请带化学方程式解释原因______。
三、实验题
17．请你参与下面的实验探究，把下列表格和横线的空白处填写完整。
（1）提出问题：陈胜同学用“双氧水”（过氧化氢）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。陈胜联想到自己曾用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，水泥块是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近的建筑工地取回一些水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行了以下的实验探究。
（2）猜想：水泥块能做过氧化氢的催化剂。
（3）实验验证：
（4）结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。
（5）讨论与反思：张山认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验，探究 。
该实验步骤如下：
A、准确称量水泥块的质量；B、完成实验二；C、待反应结束后，将实验二试管的物质进行过滤 、洗涤 、干燥 、 。D、对比反应前后水泥块的质量。
分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢分解的催化剂。
（6）李朋认为，要证明陈胜的猜想，张山的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验，探究 。
18．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。
（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】（4）结论是 。
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？ 。
四、推断题
19．单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：
试推断：
(1)写出A—E的化学式：
A.___ B._____ C.______ D.______ E._____。
(2)写出①③各步反应的化学方程式：
①_________③________
20．20．A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是常温下的无色气体，D是应用最广泛的金属，X为蓝色溶液，反应②是自然界普遍存在的反应，它们的转化关系如图所示。（部分反应物、生成物已省略）：
（1）B的化学式是______________，反应②被称为______________；
（2）写出反应的化学方程式：反应①______________；反应③______________，该反应为______________（填基本反应类型）；
（3）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣F的成分是______________。
五、计算题
21．已知过氧化氢由过氧化氢和水两种物质组成，实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3.6g二氧化锰放入盛有200g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到4.8g气体，请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。
（2）计算原过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量分数。
22．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图)，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
2
4O
3O
4
反应后质量／g
X
58
0
16
选项
归类
物质（或元素)
A
常见合金
黄铜、硬铝、钢
B
构成物质的基本微粒
分子、原子、离子
C
常见氮肥
碳酸氢铵、硫酸铵、尿素
D
大气污染物
二氧化硫、二氧化碳、粉尘
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A
CO2
CO
足量O2，点燃
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
Cu
Fe3O4
通入足量CO，高温
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
20%
锌粒
31.7
20%
锌片
50.9
30%
锌粒
61.7
30%
锌片
79.9
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：水银在常温下是液体，A错误。故选A。
考点：金属
2．A
【解析】催化剂的概念是能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，所以BCD错误，A正确。故选A。
点睛：催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
3．D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒，物质的总质量不变。则有：2g+40g+30g+4g=X+58g+0+16g，解得X=2g，故A正确；B、甲在反应前和反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没参加反应，故B正确；C、乙反应后质量增加，属于生成物，生成的质量=(58g-40g)=18g乙物质；丙反应后质量减少，属于反应物，参加反应的质量=(30g-0g)=30g；丁反应后质量增加，属于生成物，且生成的质量=(16g-4g)=12g。该反应由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；D、乙反应后质量增加，属于生成物，生成了18g乙物质，丁反应后质量增加，属于生成物，且生成了12g，所以反应中乙、丁的质量比=18：12=3：2，故D错误。故选D。
4．D
【解析】结合各资源的特征进行分析。
A. 有石油的地方一般都有天然气。完全正确；
B. 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。只是爱好水资源的两个方面，完全正确；
C.稀有气体是空气的重要组成部分，占空气总体积的0.94%。完全正确；
D. 人类使用最广泛的金属是铁。故错误。
5．A
【解析】
【详解】
将金属镍（Ni）投入稀盐酸中，有气泡产生，说明镍的金属活动性比氢强，Ni＞H；将镁条插入硫酸镍溶液中，如果有镍析出，说明Mg的金属活动性比镍强，即Mg＞Ni；铜的位置排在氢的后面，则Ni、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是Mg＞Ni＞Cu。故选A。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
6．A
【解析】
试题分析：．①塑料瓶变扁说明二氧化碳与水反应生成碳酸或二氧化碳溶于水中，A错误；②水电解产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成；．③相同条件下兵乓球碎片燃烧而纸片不燃烧，不同物质着火点不同，D．④相互刻画，纯铜有痕迹，黄铜的硬度比纯铜的大；选A。
考点： 实验现象与结论。
7．D
【解析】
试题分析：A选项常见合金为黄铜、硬铝、钢是正确的叙述；B选项构成物质的基本微粒为分子、原子、离子是正确的叙述；C选项常见氮肥为碳酸氢铵、硫酸铵、尿素是正确的叙述；D选项大气污染物为二氧化硫、二氧化碳、粉尘是错误的叙述，二氧化碳是空气中的一种成分不是空气污染物 ，故选D
考点：物质的分类
8．B
【解析】
【分析】
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于基本的反应类型。
【详解】
氯酸钾制取氧气的反应是由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。故选B。
9．B
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选B。
10．C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；B、MnO2﹙KCl﹚，加水溶解、过滤、蒸发结晶，得到的是KCl，错误；C、N2﹙O2﹚， 通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，正确；D、Cu﹙Fe3O4﹚，通入足量CO，Fe3O4被还原生成铁，但生成的铁是新的杂质，错误。故选C。
11．A
【解析】
试题分析：A．常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B．铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；C．铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D．铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选A
考点：金属的性质及用途
12．D
【解析】A、B装置作用是为了验证反应中生成的SO2，故错误
B、依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m，错误
C．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏大，故错误
D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起E质量偏大，导致铁的质量分数偏小，正确
故选D
13．（1）混合物
（2）蒸馏水，食盐水，食盐时腐蚀更快。
（3）铁与氧气和水蒸气隔绝
（4）Fe2O3+6 HCl==2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；碳，过滤。
（5）Fe2O3+3CO高温
=
2Fe+3CO 2
（6）回收利用
（7）2Cu+ H2O + O 2 + CO 2 ==Cu2(OH)2CO3
（8）HCl ；Fe。
【解析】
试题分析：（1）由多种物质组成的物质属于混合物，钢铁是由铁和碳等物质组成的，故属于属于混合物。
（2）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，而根据题意可知，盐溶液能够加快铁生锈的速率，故要想得到与日常生活中相同的结果，两支试管中应分别加入水和食盐水，以便能进行对比；通过实验现象可得出结论是：水中溶有食盐时锈蚀更快。
（3）根据铁生锈的条件分析，在铁表面涂油或镀金属能防止锈蚀的原理是，隔绝铁与氧气和水蒸气的接触，从而达到防锈的目的。
（4）铁锈（氧化铁）能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁表面的铁锈反应完之后，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；由于钢铁是由铁和碳等物质组成的混合物，而碳不与酸反应，且不溶于酸，故长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是碳，把该物质从溶液中分离出来的方法是过滤。
（5）赤铁矿(主要成分氧化铁)和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温
=
2Fe+3CO2。
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要回收再利用。
（7）根据题意可知，铜在空气中与氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，故反应的化学方程式为2Cu+H2O+O 2+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（8）若天平仍保持平衡，说明产生的氢气的质量相同，即消耗的盐酸的质量相同，根据反应的化学方程式可知，消耗等量盐酸时，反应掉的铝的质量较少，所以应该是铝有剩余，而铁可能完全反应，也可能有剩余，也就说明稀盐酸完全反应了；若天平失去平衡，应该是稀盐酸足量，金属完全反应，由于铁与稀盐酸反应生成的氢气的质量少，故指针偏向铁的一边。
考点：生铁和钢，一氧化碳还原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护，酸的化学性质
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法、金属生锈的条件以及金属和金属氧化物与酸反应等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
14．(1)一定含有Fe(NO3)2 ，没有AgNO3
(2) 一定有铁、铜、银，溶质是Fe(NO3)2
【解析】由于铜铁的活动性均大于银可以把银置换出来，但铜比铁弱因此不能置换出铁，所以在滤液中一定会存在Fe(NO3)2，没有AgNO3而银，铜一定存在，
金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明滤液没有硝酸银，则滤液中一定含有一定含有Fe(NO3)2 ，没有AgNO3，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此则滤渣中一定有铁、铜、银，在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，溶质是Fe(NO3)2
15．（1）B；
（2）化学能转化为机械能；
（3）,-3、+2；
（4）二氧化碳、一氧化碳，能源。
【解析】
试题分析：（1）铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀的特点，故选B；
（2）内燃机在促使汽车行驶中的能量转化过程是化学能转化为内能，再转化为机械能，故填写为：化学能转化为机械能；
（3）一氧化碳和一氧化氮在有催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，配平即可，故化学方程式为：；NH3中氢元素的化合价是+1价，因此氮元素的化合价是-3价，NO中氧元素的化合价是-2价，因此氮元素的化合价是+2价；
（4）使用太阳能汽车可以减少二氧化碳、一氧化碳的排放，还可以节约能源。
考点：金属材料及其应用；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发。
点评：本题考查了金属材料，能量的转化和化学方程式的书写，以及空气的污染与防治，解答时要熟练掌握化学中常识性的问题，相对比较简单，属于基础题。
16．（1）B；
（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2；
（3）铁和氧气、水分接触；
（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
17．（3）
（5） 反应前后水泥块的质量是否发生变化。 称量 。
（6） 化学反应前后水泥块的化学性质是否发生变化。
【解析】
试题分析：（3）实验一：根据实验现象“木条不复燃”，说明没有生成氧气或生成氧气较少，故应该没有添加催化剂，由于此实验为对照实验，故对比实验二的操作，可以得出实验一的操作为：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中。
实验二：根据实验现象“木条复燃”，说明了有氧气的存在，更说明加入水泥块后过氧化氢中有大量氧气产生，即水泥块有催化作用。
（5）根据催化剂的定义分析需要验证的因素，研究是否是催化剂，不但要从能够改变反应速率方面分析，还要从反应前后质量不变方面进行分析，故应探究水泥块在反应前后的质量是否改变。
要比较反应前后的质量是否变化，就要知到反应后水泥块的质量，所以要用天平称量质量。
（6）继续根据催化剂满足的条件分析，研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变，故还应探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变。
考点：猜想与事实验证，氧气的检验和验满，催化剂的特点与催化作用
点评：在研究催化剂时，要从改变反应速率、反应前后的质量、化学性质等方面进行研究，对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
18．（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）通过测量排出水的体积，即产生氢气体积
（3）①③或②④
（4）硫酸的质量分数越大反应越快，锌片比锌粒反应快
（5）第1分钟反应慢，因为锌粒表面有氧化膜、油污等，覆盖在锌粒表面，从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减少，反应逐渐变慢
（6）温度或催化剂等
【解析】
试题分析：（1）稀硫酸与锌反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）装置的连接顺序是f→e→g，通过氢气将水排到量筒内，所以量筒的作用是通过测量排出水的体积，即产生氢气体积
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那就要控制其他的量要相同，所以选择①③或②④
（4）通过①③或②④比较，随着硫酸质量分数的增大，在3分钟内收集到的氢气体积也增多了，所以可以得出结论：硫酸的质量分数越大反应越快，通过①②或③④比较，可得出结论：锌片比锌粒反应快
（5）第1分钟反应慢，因为锌粒表面有氧化膜、油污等，覆盖在锌粒表面，从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减少，反应逐渐变慢
（6）影响锌与硫酸反应的快慢的因素很多；比如温度或催化剂等
考点：金属与酸反应速率快慢的影响因素的探究
19．Fe2O3 Fe Fe3O4 H2 Cu Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
【分析】
由于单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，可知B是铁，A是红色含铁的氧化物，所以A是氧化铁，由铁与硫酸反应可生成可燃性气体氢气可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜会发生置换反应生成红色的金属铜，E是铜，代入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知（1）A、氧化铁；B、铁；C、四氧化三铁；D、氢气；E、铜；化学式分别为：Fe2O3、Fe、Fe3O4、H2、Cu；
（2）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温下反应，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
反应③是铁与硫酸铜会发生置换反应生成红色的金属铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的元素和物质推出，然后结合推出的元素和物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
20． Fe3O4 光合作用 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 Fe和Cu
【解析】D是应用最广泛的金属，所以D是铁；A、C、E是常温下的无色气体，因为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，反应方程式为4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，是由两种物质生成一种物质的化合反应，因此G是四氧化三铁；X为蓝色溶液，和D刚好完全时，所得物质为铜和亚铁盐溶液；D与X充分反应后过滤后得滤渣F，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣F的成分是铜和过量的铁；反应②是二氧化碳转化成氧气，是光合作用。
点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。
21．（1）3.6；（2）5.1%
【解析】(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是3.6g；
(2)设：生成4.8g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 4.8g
根据
=
解得x=10.2g
该溶液中溶质的质量分数=×100%=5.1%。
22．(1) 0.4 g；(2) 81.25%
【解析】(1)依题意可得，氢气的质量=342.10g+16.00g−357.70g=0.4g； (2)设该合金中锌的质量分数为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
x=81.25%
答：(1)生成氢气的质量0.4g，(2)该合金中锌的质量分数为81.25%。实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二
常温下水泥块能加速过氧化氢溶液的分解
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．人类社会的发展离不开金属，下列有关金属的说法错误的是( )
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．生活中常用铝粉漆对铁制品进行防护
2．催化剂在化学反应中所起的作用是( )
A．改变化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．加快化学反应速率 D．减慢化学反应速率
3．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A．X的值是2 B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是29:8
4．下列有关资源、能源的说法不正确的是（ ）
A．有石油的地方一般都有天然气
B．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
C．稀有气体约占空气总体积的0.94%
D．人类使用最广泛的金属是铝
5．将金属镍（Ni）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸镍溶液中，如果有镍析出，则Ni、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mg、Ni、Cu B．Ni、Mg、Cu C．Cu、Mg、Ni D．Cu、Ni、Mg
6．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 （ ）
A．①说明二氧化碳与水反应生成碳酸
B．②说明水是由氢元素和氧元素组成
C．③不同物质着火点不同
D．④黄铜的硬度比纯铜的大
7．下列归类错误的是( )
8．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
10．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关金属性质的说法错误的是：（ ）
A．常温下所有金属都是银白色的固体
B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
C．铜、银等金属具有良好的导电性
D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
12．某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]：①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[实验探究]称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg。下列对实验结果分析正确的是( )
A．B装置作用是为了除去反应中生成的SO2
B．依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m
C．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏小，导致铁的质量分数偏小
D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小
二、填空题
13．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：
取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有 。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________。
（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：
；
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：
；
长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是 ,把该物质从溶液中分离出来的方法是 。
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。
（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。
（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：
若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ；
若天平失去平衡，则指针一定偏向 的一侧。
14．(4分)将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。
（1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有_____________，没有___________。
（2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有____________，滤液中的溶质是_______。
15．首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多。请回答下列问题：
（1）会飞的汽车壳体材料可以是______；(在A、B、C中选填)
A．韧性好、硬度大的锰钢
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）会飞的汽车工作过程中的能量转化为______；
（3）会飞的汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮，对空气会造成污染，可利用氨气在400℃和催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体．则发生化学反应的方程式是_______________________，该反应的反应物中氮元素的化合价分别为____________。
（4）有人提出用太阳能电池做汽车的动力来源，如果可行，与使用汽油为动力的汽车相比，不仅减少了尾气中___________的排放（两种即可），还可以节约____________。
16．铁是应用最广泛的金属。
（1）下列铁制品的用途中，利用其导热性的是______（填字母）。
（2）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。
（3）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是______。
（4）铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，请带化学方程式解释原因______。
三、实验题
17．请你参与下面的实验探究，把下列表格和横线的空白处填写完整。
（1）提出问题：陈胜同学用“双氧水”（过氧化氢）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。陈胜联想到自己曾用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，水泥块是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近的建筑工地取回一些水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行了以下的实验探究。
（2）猜想：水泥块能做过氧化氢的催化剂。
（3）实验验证：
（4）结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。
（5）讨论与反思：张山认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验，探究 。
该实验步骤如下：
A、准确称量水泥块的质量；B、完成实验二；C、待反应结束后，将实验二试管的物质进行过滤 、洗涤 、干燥 、 。D、对比反应前后水泥块的质量。
分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢分解的催化剂。
（6）李朋认为，要证明陈胜的猜想，张山的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验，探究 。
18．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。
（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】（4）结论是 。
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？ 。
四、推断题
19．单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：
试推断：
(1)写出A—E的化学式：
A.___ B._____ C.______ D.______ E._____。
(2)写出①③各步反应的化学方程式：
①_________③________
20．20．A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是常温下的无色气体，D是应用最广泛的金属，X为蓝色溶液，反应②是自然界普遍存在的反应，它们的转化关系如图所示。（部分反应物、生成物已省略）：
（1）B的化学式是______________，反应②被称为______________；
（2）写出反应的化学方程式：反应①______________；反应③______________，该反应为______________（填基本反应类型）；
（3）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣F的成分是______________。
五、计算题
21．已知过氧化氢由过氧化氢和水两种物质组成，实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3.6g二氧化锰放入盛有200g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到4.8g气体，请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。
（2）计算原过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量分数。
22．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图)，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
2
4O
3O
4
反应后质量／g
X
58
0
16
选项
归类
物质（或元素)
A
常见合金
黄铜、硬铝、钢
B
构成物质的基本微粒
分子、原子、离子
C
常见氮肥
碳酸氢铵、硫酸铵、尿素
D
大气污染物
二氧化硫、二氧化碳、粉尘
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A
CO2
CO
足量O2，点燃
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
Cu
Fe3O4
通入足量CO，高温
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
20%
锌粒
31.7
20%
锌片
50.9
30%
锌粒
61.7
30%
锌片
79.9
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：水银在常温下是液体，A错误。故选A。
考点：金属
2．A
【解析】催化剂的概念是能改变化学反应速率，但不能改变生成物的质量，所以BCD错误，A正确。故选A。
点睛：催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
3．D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒，物质的总质量不变。则有：2g+40g+30g+4g=X+58g+0+16g，解得X=2g，故A正确；B、甲在反应前和反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没参加反应，故B正确；C、乙反应后质量增加，属于生成物，生成的质量=(58g-40g)=18g乙物质；丙反应后质量减少，属于反应物，参加反应的质量=(30g-0g)=30g；丁反应后质量增加，属于生成物，且生成的质量=(16g-4g)=12g。该反应由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；D、乙反应后质量增加，属于生成物，生成了18g乙物质，丁反应后质量增加，属于生成物，且生成了12g，所以反应中乙、丁的质量比=18：12=3：2，故D错误。故选D。
4．D
【解析】结合各资源的特征进行分析。
A. 有石油的地方一般都有天然气。完全正确；
B. 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。只是爱好水资源的两个方面，完全正确；
C.稀有气体是空气的重要组成部分，占空气总体积的0.94%。完全正确；
D. 人类使用最广泛的金属是铁。故错误。
5．A
【解析】
【详解】
将金属镍（Ni）投入稀盐酸中，有气泡产生，说明镍的金属活动性比氢强，Ni＞H；将镁条插入硫酸镍溶液中，如果有镍析出，说明Mg的金属活动性比镍强，即Mg＞Ni；铜的位置排在氢的后面，则Ni、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是Mg＞Ni＞Cu。故选A。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
6．A
【解析】
试题分析：．①塑料瓶变扁说明二氧化碳与水反应生成碳酸或二氧化碳溶于水中，A错误；②水电解产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成；．③相同条件下兵乓球碎片燃烧而纸片不燃烧，不同物质着火点不同，D．④相互刻画，纯铜有痕迹，黄铜的硬度比纯铜的大；选A。
考点： 实验现象与结论。
7．D
【解析】
试题分析：A选项常见合金为黄铜、硬铝、钢是正确的叙述；B选项构成物质的基本微粒为分子、原子、离子是正确的叙述；C选项常见氮肥为碳酸氢铵、硫酸铵、尿素是正确的叙述；D选项大气污染物为二氧化硫、二氧化碳、粉尘是错误的叙述，二氧化碳是空气中的一种成分不是空气污染物 ，故选D
考点：物质的分类
8．B
【解析】
【分析】
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于基本的反应类型。
【详解】
氯酸钾制取氧气的反应是由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。故选B。
9．B
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选B。
10．C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；B、MnO2﹙KCl﹚，加水溶解、过滤、蒸发结晶，得到的是KCl，错误；C、N2﹙O2﹚， 通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，正确；D、Cu﹙Fe3O4﹚，通入足量CO，Fe3O4被还原生成铁，但生成的铁是新的杂质，错误。故选C。
11．A
【解析】
试题分析：A．常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B．铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；C．铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D．铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选A
考点：金属的性质及用途
12．D
【解析】A、B装置作用是为了验证反应中生成的SO2，故错误
B、依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11m，错误
C．装置内的CO2难以赶尽，E质量偏大，故错误
D．SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起E质量偏大，导致铁的质量分数偏小，正确
故选D
13．（1）混合物
（2）蒸馏水，食盐水，食盐时腐蚀更快。
（3）铁与氧气和水蒸气隔绝
（4）Fe2O3+6 HCl==2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；碳，过滤。
（5）Fe2O3+3CO高温
=
2Fe+3CO 2
（6）回收利用
（7）2Cu+ H2O + O 2 + CO 2 ==Cu2(OH)2CO3
（8）HCl ；Fe。
【解析】
试题分析：（1）由多种物质组成的物质属于混合物，钢铁是由铁和碳等物质组成的，故属于属于混合物。
（2）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，而根据题意可知，盐溶液能够加快铁生锈的速率，故要想得到与日常生活中相同的结果，两支试管中应分别加入水和食盐水，以便能进行对比；通过实验现象可得出结论是：水中溶有食盐时锈蚀更快。
（3）根据铁生锈的条件分析，在铁表面涂油或镀金属能防止锈蚀的原理是，隔绝铁与氧气和水蒸气的接触，从而达到防锈的目的。
（4）铁锈（氧化铁）能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁表面的铁锈反应完之后，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；由于钢铁是由铁和碳等物质组成的混合物，而碳不与酸反应，且不溶于酸，故长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是碳，把该物质从溶液中分离出来的方法是过滤。
（5）赤铁矿(主要成分氧化铁)和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温
=
2Fe+3CO2。
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要回收再利用。
（7）根据题意可知，铜在空气中与氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，故反应的化学方程式为2Cu+H2O+O 2+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（8）若天平仍保持平衡，说明产生的氢气的质量相同，即消耗的盐酸的质量相同，根据反应的化学方程式可知，消耗等量盐酸时，反应掉的铝的质量较少，所以应该是铝有剩余，而铁可能完全反应，也可能有剩余，也就说明稀盐酸完全反应了；若天平失去平衡，应该是稀盐酸足量，金属完全反应，由于铁与稀盐酸反应生成的氢气的质量少，故指针偏向铁的一边。
考点：生铁和钢，一氧化碳还原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护，酸的化学性质
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法、金属生锈的条件以及金属和金属氧化物与酸反应等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
14．(1)一定含有Fe(NO3)2 ，没有AgNO3
(2) 一定有铁、铜、银，溶质是Fe(NO3)2
【解析】由于铜铁的活动性均大于银可以把银置换出来，但铜比铁弱因此不能置换出铁，所以在滤液中一定会存在Fe(NO3)2，没有AgNO3而银，铜一定存在，
金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明滤液没有硝酸银，则滤液中一定含有一定含有Fe(NO3)2 ，没有AgNO3，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此则滤渣中一定有铁、铜、银，在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，溶质是Fe(NO3)2
15．（1）B；
（2）化学能转化为机械能；
（3）,-3、+2；
（4）二氧化碳、一氧化碳，能源。
【解析】
试题分析：（1）铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀的特点，故选B；
（2）内燃机在促使汽车行驶中的能量转化过程是化学能转化为内能，再转化为机械能，故填写为：化学能转化为机械能；
（3）一氧化碳和一氧化氮在有催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，配平即可，故化学方程式为：；NH3中氢元素的化合价是+1价，因此氮元素的化合价是-3价，NO中氧元素的化合价是-2价，因此氮元素的化合价是+2价；
（4）使用太阳能汽车可以减少二氧化碳、一氧化碳的排放，还可以节约能源。
考点：金属材料及其应用；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发。
点评：本题考查了金属材料，能量的转化和化学方程式的书写，以及空气的污染与防治，解答时要熟练掌握化学中常识性的问题，相对比较简单，属于基础题。
16．（1）B；
（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2；
（3）铁和氧气、水分接触；
（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
17．（3）
（5） 反应前后水泥块的质量是否发生变化。 称量 。
（6） 化学反应前后水泥块的化学性质是否发生变化。
【解析】
试题分析：（3）实验一：根据实验现象“木条不复燃”，说明没有生成氧气或生成氧气较少，故应该没有添加催化剂，由于此实验为对照实验，故对比实验二的操作，可以得出实验一的操作为：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中。
实验二：根据实验现象“木条复燃”，说明了有氧气的存在，更说明加入水泥块后过氧化氢中有大量氧气产生，即水泥块有催化作用。
（5）根据催化剂的定义分析需要验证的因素，研究是否是催化剂，不但要从能够改变反应速率方面分析，还要从反应前后质量不变方面进行分析，故应探究水泥块在反应前后的质量是否改变。
要比较反应前后的质量是否变化，就要知到反应后水泥块的质量，所以要用天平称量质量。
（6）继续根据催化剂满足的条件分析，研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变，故还应探究水泥块的化学性质在反应前后是否改变。
考点：猜想与事实验证，氧气的检验和验满，催化剂的特点与催化作用
点评：在研究催化剂时，要从改变反应速率、反应前后的质量、化学性质等方面进行研究，对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
18．（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）通过测量排出水的体积，即产生氢气体积
（3）①③或②④
（4）硫酸的质量分数越大反应越快，锌片比锌粒反应快
（5）第1分钟反应慢，因为锌粒表面有氧化膜、油污等，覆盖在锌粒表面，从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减少，反应逐渐变慢
（6）温度或催化剂等
【解析】
试题分析：（1）稀硫酸与锌反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）装置的连接顺序是f→e→g，通过氢气将水排到量筒内，所以量筒的作用是通过测量排出水的体积，即产生氢气体积
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那就要控制其他的量要相同，所以选择①③或②④
（4）通过①③或②④比较，随着硫酸质量分数的增大，在3分钟内收集到的氢气体积也增多了，所以可以得出结论：硫酸的质量分数越大反应越快，通过①②或③④比较，可得出结论：锌片比锌粒反应快
（5）第1分钟反应慢，因为锌粒表面有氧化膜、油污等，覆盖在锌粒表面，从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减少，反应逐渐变慢
（6）影响锌与硫酸反应的快慢的因素很多；比如温度或催化剂等
考点：金属与酸反应速率快慢的影响因素的探究
19．Fe2O3 Fe Fe3O4 H2 Cu Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
【分析】
由于单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，可知B是铁，A是红色含铁的氧化物，所以A是氧化铁，由铁与硫酸反应可生成可燃性气体氢气可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜会发生置换反应生成红色的金属铜，E是铜，代入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知（1）A、氧化铁；B、铁；C、四氧化三铁；D、氢气；E、铜；化学式分别为：Fe2O3、Fe、Fe3O4、H2、Cu；
（2）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温下反应，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
反应③是铁与硫酸铜会发生置换反应生成红色的金属铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的元素和物质推出，然后结合推出的元素和物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
20． Fe3O4 光合作用 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 Fe和Cu
【解析】D是应用最广泛的金属，所以D是铁；A、C、E是常温下的无色气体，因为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，反应方程式为4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，是由两种物质生成一种物质的化合反应，因此G是四氧化三铁；X为蓝色溶液，和D刚好完全时，所得物质为铜和亚铁盐溶液；D与X充分反应后过滤后得滤渣F，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣F的成分是铜和过量的铁；反应②是二氧化碳转化成氧气，是光合作用。
点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。
21．（1）3.6；（2）5.1%
【解析】(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是3.6g；
(2)设：生成4.8g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 4.8g
根据
=
解得x=10.2g
该溶液中溶质的质量分数=×100%=5.1%。
22．(1) 0.4 g；(2) 81.25%
【解析】(1)依题意可得，氢气的质量=342.10g+16.00g−357.70g=0.4g； (2)设该合金中锌的质量分数为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
x=81.25%
答：(1)生成氢气的质量0.4g，(2)该合金中锌的质量分数为81.25%。实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二
常温下水泥块能加速过氧化氢溶液的分解
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