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内蒙古2018-2020年近两年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律及化学计算(含解析)
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内蒙古2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律及化学计算
一．选择题（共8小题）
1．（2020•通辽）四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8：9
2．（2020•通辽）下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是（ ）
A．CaHCO3═CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应
B．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
C．P+O2△¯P2O5 化合反应
D．Fe2O3+3CO高温¯3CO2+2Fe 置换反应
3．（2019•兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应的快慢
4．（2019•兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应发生的条件
5．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．③④ B．②④ C．①③ D．①②
7．（2019•包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
8．（2018•兴安盟）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2点燃¯CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X属于有机化合物
二．填空题（共1小题）
9．（2018•赤峰）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是
②该反应的化学方程式为
③参加反应的氧气质量为 g
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：
①一个A分子由 个原子构成
②C分子中原子的质量比N：O＝
③该反应的化学基本反应类型为
④上述反应中一定发生改变的是 （填标号）
a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类
三．计算题（共14小题）
10．（2020•鄂尔多斯）某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。
烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表。
反应时间
0
t1
t2
t3
烧杯及烧杯内物质质量
64
62.9
61.8
61.8
计算：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？
11．（2020•兴安盟）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
12．（2020•呼和浩特）硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为 。
（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NOx+O2+H2O→HNO3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
13．（2020•包头）取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为10%．计算：
（1）混合物中MgCl2的质量。
（2）加入KOH溶液的溶质质量分数。
14．（2020•通辽）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为 g。
（2）x的值为 。
（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
15．（2019•鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
16．（2019•包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：
（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
17．（2019•通辽）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
沉淀总质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为 g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
18．（2019•呼和浩特）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）
（2）AgNO3溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）
19．（2018•鄂尔多斯）根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数。
20．（2018•巴彦淖尔）某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为 。
（2）该钢厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产含杂质5%的生铁质量为多少吨。
（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数。
21．（2018•包头）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
22．（2018•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：
（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。
23．（2018•兴安盟）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
内蒙古2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律及化学计算
一．选择题（共8小题）
1．（2020•通辽）四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8：9
【答案】C
【解答】解：由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%＝100%，x＝24%．由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%﹣32%＝28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%﹣24%＝6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%﹣2%＝34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A．甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误。
B．由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误。
C．由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确。
D．反应中乙与丁的质量变化之比为（60%﹣32%）：（36%﹣2%）＝14：17，故选项说法错误。
故选：C。
2．（2020•通辽）下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是（ ）
A．CaHCO3═CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应
B．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
C．P+O2△¯P2O5 化合反应
D．Fe2O3+3CO高温¯3CO2+2Fe 置换反应
【答案】B
【解答】解：A．碳酸氢钙的化学式书写错误，正确的化学方程式为Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，不合题意；
B．氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新物质的化合物，属于复分解反应，化学方程式以及基本反应类型均正确，符合题意；
C．该反应的条件是点燃、且化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5，不合题意；
D．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不合题意。
故选：B。
3．（2019•兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应的快慢
【答案】D
【解答】解：A、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意。
B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意。
D、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
故选：D。
4．（2019•兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应发生的条件
【答案】A
【解答】解：A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意。
D、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意。
故选：A。
5．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解答】解：化学反应前后，一定会发生变化的是分子种类、物质种类，一定不变的是原子种类、元素种类。
故选：D。
6．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．③④ B．②④ C．①③ D．①②
【答案】A
【解答】解：化学反应前后，一定会发生变化的是分子种类、物质种类，一定不变的是原子种类、元素种类。
故选：A。
7．（2019•包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
【答案】C
【解答】解：设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g x y
10010g=73x=44y
x＝7.3g
y＝4.4g
即左盘净增加为10g﹣4.4g＝5.6g
A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡。错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
73 2
7.3g 0.2g
即使完全是镁也只会增加10g﹣0.2g＝9.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；
C、
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。天平平衡。正确；
D、
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 44
10g 5.84g 3.52g
加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g﹣3.52g＝6.48。
所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；
故选：C。
8．（2018•兴安盟）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2点燃¯CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X属于有机化合物
【答案】D
【解答】解：由X+2O2 点燃¯CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。
A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；
B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4＝16，故错误；
C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1，故错误；
D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；
故选：D。
二．填空题（共1小题）
9．（2018•赤峰）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 a （填标号）a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 温度未达到金属镁的着火点
②该反应的化学方程式为 2Mg+O2点燃¯2MgO
③参加反应的氧气质量为 1.6 g
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：
①一个A分子由 2 个原子构成
②C分子中原子的质量比N：O＝ 7：16
③该反应的化学基本反应类型为 化合反应
④上述反应中一定发生改变的是 c （填标号）
a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应，所以能验证质量守恒定律的是a；
（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是：温度未达到金属镁的着火点；
②镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2点燃¯2MgO；
③通过图象中的数据可知，镁反应后增加的质量为4g﹣2.4g＝1.6g，所以参加反应的氧气质量为1.6g；
（3）①一个A分子由2个原子构成；
②C分子中原子的质量比N：O＝14：32＝7：16；
③该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以化学基本反应类型为化合反应；
④化学变化中有新的物质生成，所以上述反应中一定发生改变的是：分子种类，故选：c。
故答案为：（1）a；
（2）①温度未达到金属镁的着火点；
②2Mg+O2点燃¯2MgO；
③1.6g；
（3）①2；
②7：16；
③化合反应；
④c。
三．计算题（共14小题）
10．（2020•鄂尔多斯）某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。
烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表。
反应时间
0
t1
t2
t3
烧杯及烧杯内物质质量
64
62.9
61.8
61.8
计算：
（1）生成CO2的质量为 2.2 g。
（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）2.2；
（2）10%。
【解答】解：（1）氯化钙与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是64g﹣61.8g＝2.2g；
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
7344=x2.2g，x＝3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g64g-(61.8g-41.8g)-7.5g×100＝10%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 10%。
答案为：（1）2.2；（2）10%。
11．（2020•兴安盟）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 9.8 g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据表格中的数据，实验2、3中50g硫酸铜溶液都是与氢氧化钠发生完全反应，最终生成沉淀的质量为：49.8g﹣40g＝9.8g，
故填：9.8。
（2）设50g硫酸铜溶液中含有溶质的质量为x，
由上一问知，50g硫酸铜溶液完全反应生成沉淀9.8g，
2NaOH+CuSO4＝Cu （OH）2↓+Na2SO4，
160 98
x 9.8g
160x=989.8g，
x＝16g，
所以硫酸铜溶液的溶质的质量分数是：16g50g×100%＝32%，
答：硫酸铜溶液的溶质的质量分数是32%。
12．（2020•呼和浩特）硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为 NO2 。
（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NOx+O2+H2O→HNO3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）NO2；
（2）52.5%。
【解答】解：（1）由N、O两种元素组成的化合物中N、O的质量比为7：16，则氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为 714：1616=1：2，故其氧化物的化学式是NO2．故填：NO2；
（2）设生成硝酸的质量为x
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
184 252
23.0g x
18423.0g=252x
x＝31.5g
硝酸溶液溶液的溶质质量分数为31.5g60.0g×100%＝52.5%
答：60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为52.5%。
13．（2020•包头）取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为10%．计算：
（1）混合物中MgCl2的质量。
（2）加入KOH溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）9.5g。
（2）16%。
【解答】解：（1）设氯化镁的质量为x，氢氧化钾的质量为y，生成的氯化钾的质量为z，
MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl，
95 112 58 149
x y 5.8g z
95x=112y=585.8g=149z，
x＝9.5g，y＝11.2g，z＝14.9g，
答：混合物中MgCl2的质量是9.5g。
（2）最终得到溶液质量：（19g﹣9.5g+14.9g）÷10%＝244g，
加入氢氧化钾溶液质量：244g﹣19g﹣160.8g+5.8g＝70g，
KOH溶液的溶质质量分数为：11.2g70g×100%＝16%，
答：KOH溶液的溶质质量分数为：11.2g70g×100%＝16%。
14．（2020•通辽）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为 9.85 g。
（2）x的值为 2.2 。
（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）产生沉淀的质量为9.85g。
故填：9.85。
（2）设53g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 9.85g
106x=1979.85g，
x＝5.3g，
由图中数据可知，和稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量是53g，设生成二氧化碳质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g y
1065.3g=44y，
y＝2.2g，
x的值为2.2。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：5.3g53g×100%＝10%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10%。
15．（2019•鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）需要氢氧化钠固体的质量16g×10%＝1.6g；设与16g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应的硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.6g x
801.6g=98x
x＝1.96g
该稀硫酸的溶质质量分数1.96g10g×100%＝19.6%
答：该稀硫酸的溶质质量分数19.6%
（2）根据质量守恒定律，钠元素的质量在反应过程中不变
1.6g×2340×100%＝0.92g
答：钠元素的质量0.92g
故答案为：（1）19.6%；（2）0.92g。
16．（2019•包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：
（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由图可知，铁的质量为15.0g﹣3.8g＝11.2g
设氯化亚铁的质量为x，HCl的质量为y，氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
11.2g y x z
5611.2g=73y=127x=2z
x＝25.4g
y＝14.6g
z＝0.4g
所得溶液的质量为25.4g÷10%＝254g
则反应后所得溶液的质量为254g﹣143.2g＝110.8g
则盐酸溶液的质量为110.8g+0.4g﹣11.2g＝100g
所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6g100g×100%＝14.6%
故答案为：
（1）11.2g；
（2）14.6%。
17．（2019•通辽）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
沉淀总质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第 4 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为 11.6 g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
根据前四次都是每次增加2.9g的沉淀，而第五次沉淀不再增加，所以第四次完全反应，此时生成沉淀质量为 11.6g。
设原氯化镁溶液中溶质的质量分数为x，则氯化镁溶液的质量为168.4g+11.6g﹣80g＝100g
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
95 58
100gx 11.6g
9558=100gx11.6g
x＝19%
故答案为：
（1）4；11.6g；
（2）19%。
18．（2019•呼和浩特）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）
（2）AgNO3溶液溶质质量分数为 28.3% （精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设原混合物中NaCl的质量为x，消耗硝酸银的质量为y
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓，
58.5 170 143.5
x y 28.7g
58.5x=170y=143.528.7g
x＝11.7g，y＝34g
答：原混合物中NaCl的质量为11.7g。
（2）硝酸银溶液的质量为170g+28.7g﹣28.7g﹣50g＝120g
AgNO3溶液溶质质量分数为34g120g×100%＝28.3%
答：AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
19．（2018•鄂尔多斯）根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢氧化铜沉淀的质量为160g+80g﹣230.2g＝9.8g
设算NaOH溶液的溶质质量分数为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
80gx 9.8g
8098=80gx9.8g
x＝10%
答：（1）生成沉淀的质量是9.8克。
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
20．（2018•巴彦淖尔）某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为 64% 。
（2）该钢厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产含杂质5%的生铁质量为多少吨。
（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由流程图可知，加入25g赤铁矿时，溶液质量增加了16g，而再加20g赤铁矿，按照前面的比例如果酸足量，则应该溶液增加12.8g而得到216g+12.8g＝228.8g溶液，现在只得到224g，说明铁矿石没有完全反应，而硫酸完全反应了，此时反应的氧化铁的质量为224g﹣200g＝24g。
应该以第一次加入赤铁矿时的数据计算样品中氧化铁的质量分数；
样品中Fe2O3的质量分数是：216g-200g25g×100%＝64%，
（2）设理论上能生产含杂质5%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2
160 112
1900t×64% （1﹣5%）x
160112═1900t×64%(1-5%)x 解得：x═896t
（3）设上述所用稀硫酸的溶质质量为y。
参加反应的Fe2O3的质量为224g﹣200g═24g
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
24g y
160294═24gy y═44.1g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：44.1g200g×100%═22.05%
答：（1）64%；（2）理论上能生产含杂质5%的生铁质量为896t。（3）上述所用稀硫酸的溶质质量分数为22.05%。
21．（2018•包头）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钙的质量为12g﹣2g＝10g，质量分数为：10g12g×100%＝83.3%；
（2）由分析可知30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3g碳酸钙完全反应，溶液具有均一性
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3g x
1003g=73x
x＝2.19g
所用盐酸的溶质质量分数为：2.19g30g×100%＝7.3%；
（3）30g盐酸消耗3克碳酸钙，100克盐酸消耗10克碳酸钙，
设10克碳酸钙恰好反应生成氯化钙质量为y，二氧化碳质量为z，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g y z
10010g=111y=44z
y＝11.1g，z＝4.4g
所得溶液质量分数为：11.1g10g+100g-4.4g×100%≈10.5%
故答案为：（1）该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
22．（2018•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：
（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 24.5% 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设铝的质量为x，
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.1g
546=x0.1g
x＝0.9g
答：样品中铝的质量为0.9g。
（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，
因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g＝5.1g
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
98×3 6 102 3×98
m 0.1g 5.1g n
98×36=m0.1g 1023×98=5.1gn
m=98×3×0.1g6 n=5.1g×3×98102
m＝4.9g n＝14.7g
总共消耗硫酸溶质为4.9g+14.7g＝19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g，
硫酸的溶质质量分数为=19.6g80g×100%＝24.5%
答：（1）样品中铝单质的质量为0.9g，（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
23．（2018•兴安盟）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 0.1 g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g。
（2）设该合金中锌的质量为 x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65x=20.1g
x＝3.25g
合金中铜的质量分数=13g-3.25g13g×100%＝75%
答案：
（1）0.1；
（2）合金中铜的质量分数为75%。
一．选择题（共8小题）
1．（2020•通辽）四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8：9
2．（2020•通辽）下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是（ ）
A．CaHCO3═CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应
B．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
C．P+O2△¯P2O5 化合反应
D．Fe2O3+3CO高温¯3CO2+2Fe 置换反应
3．（2019•兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应的快慢
4．（2019•兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应发生的条件
5．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．③④ B．②④ C．①③ D．①②
7．（2019•包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
8．（2018•兴安盟）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2点燃¯CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X属于有机化合物
二．填空题（共1小题）
9．（2018•赤峰）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是
②该反应的化学方程式为
③参加反应的氧气质量为 g
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：
①一个A分子由 个原子构成
②C分子中原子的质量比N：O＝
③该反应的化学基本反应类型为
④上述反应中一定发生改变的是 （填标号）
a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类
三．计算题（共14小题）
10．（2020•鄂尔多斯）某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。
烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表。
反应时间
0
t1
t2
t3
烧杯及烧杯内物质质量
64
62.9
61.8
61.8
计算：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？
11．（2020•兴安盟）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
12．（2020•呼和浩特）硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为 。
（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NOx+O2+H2O→HNO3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
13．（2020•包头）取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为10%．计算：
（1）混合物中MgCl2的质量。
（2）加入KOH溶液的溶质质量分数。
14．（2020•通辽）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为 g。
（2）x的值为 。
（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
15．（2019•鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
16．（2019•包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：
（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
17．（2019•通辽）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
沉淀总质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为 g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
18．（2019•呼和浩特）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）
（2）AgNO3溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）
19．（2018•鄂尔多斯）根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数。
20．（2018•巴彦淖尔）某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为 。
（2）该钢厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产含杂质5%的生铁质量为多少吨。
（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数。
21．（2018•包头）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
22．（2018•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：
（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。
23．（2018•兴安盟）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
内蒙古2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律及化学计算
一．选择题（共8小题）
1．（2020•通辽）四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8：9
【答案】C
【解答】解：由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%＝100%，x＝24%．由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%﹣32%＝28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%﹣24%＝6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%﹣2%＝34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A．甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误。
B．由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误。
C．由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确。
D．反应中乙与丁的质量变化之比为（60%﹣32%）：（36%﹣2%）＝14：17，故选项说法错误。
故选：C。
2．（2020•通辽）下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是（ ）
A．CaHCO3═CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应
B．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
C．P+O2△¯P2O5 化合反应
D．Fe2O3+3CO高温¯3CO2+2Fe 置换反应
【答案】B
【解答】解：A．碳酸氢钙的化学式书写错误，正确的化学方程式为Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，不合题意；
B．氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新物质的化合物，属于复分解反应，化学方程式以及基本反应类型均正确，符合题意；
C．该反应的条件是点燃、且化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5，不合题意；
D．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不合题意。
故选：B。
3．（2019•兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应发生的条件
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应的快慢
【答案】D
【解答】解：A、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意。
B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意。
D、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
故选：D。
4．（2019•兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢
B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系
D．化学反应发生的条件
【答案】A
【解答】解：A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意。
D、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意。
故选：A。
5．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解答】解：化学反应前后，一定会发生变化的是分子种类、物质种类，一定不变的是原子种类、元素种类。
故选：D。
6．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．③④ B．②④ C．①③ D．①②
【答案】A
【解答】解：化学反应前后，一定会发生变化的是分子种类、物质种类，一定不变的是原子种类、元素种类。
故选：A。
7．（2019•包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
【答案】C
【解答】解：设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g x y
10010g=73x=44y
x＝7.3g
y＝4.4g
即左盘净增加为10g﹣4.4g＝5.6g
A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡。错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
73 2
7.3g 0.2g
即使完全是镁也只会增加10g﹣0.2g＝9.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；
C、
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。天平平衡。正确；
D、
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 44
10g 5.84g 3.52g
加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g﹣3.52g＝6.48。
所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；
故选：C。
8．（2018•兴安盟）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2点燃¯CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X属于有机化合物
【答案】D
【解答】解：由X+2O2 点燃¯CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。
A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；
B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4＝16，故错误；
C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1，故错误；
D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；
故选：D。
二．填空题（共1小题）
9．（2018•赤峰）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 a （填标号）a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 温度未达到金属镁的着火点
②该反应的化学方程式为 2Mg+O2点燃¯2MgO
③参加反应的氧气质量为 1.6 g
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：
①一个A分子由 2 个原子构成
②C分子中原子的质量比N：O＝ 7：16
③该反应的化学基本反应类型为 化合反应
④上述反应中一定发生改变的是 c （填标号）
a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应，所以能验证质量守恒定律的是a；
（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是：温度未达到金属镁的着火点；
②镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2点燃¯2MgO；
③通过图象中的数据可知，镁反应后增加的质量为4g﹣2.4g＝1.6g，所以参加反应的氧气质量为1.6g；
（3）①一个A分子由2个原子构成；
②C分子中原子的质量比N：O＝14：32＝7：16；
③该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以化学基本反应类型为化合反应；
④化学变化中有新的物质生成，所以上述反应中一定发生改变的是：分子种类，故选：c。
故答案为：（1）a；
（2）①温度未达到金属镁的着火点；
②2Mg+O2点燃¯2MgO；
③1.6g；
（3）①2；
②7：16；
③化合反应；
④c。
三．计算题（共14小题）
10．（2020•鄂尔多斯）某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。
烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表。
反应时间
0
t1
t2
t3
烧杯及烧杯内物质质量
64
62.9
61.8
61.8
计算：
（1）生成CO2的质量为 2.2 g。
（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）2.2；
（2）10%。
【解答】解：（1）氯化钙与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量是64g﹣61.8g＝2.2g；
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
7344=x2.2g，x＝3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g64g-(61.8g-41.8g)-7.5g×100＝10%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为 10%。
答案为：（1）2.2；（2）10%。
11．（2020•兴安盟）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 9.8 g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据表格中的数据，实验2、3中50g硫酸铜溶液都是与氢氧化钠发生完全反应，最终生成沉淀的质量为：49.8g﹣40g＝9.8g，
故填：9.8。
（2）设50g硫酸铜溶液中含有溶质的质量为x，
由上一问知，50g硫酸铜溶液完全反应生成沉淀9.8g，
2NaOH+CuSO4＝Cu （OH）2↓+Na2SO4，
160 98
x 9.8g
160x=989.8g，
x＝16g，
所以硫酸铜溶液的溶质的质量分数是：16g50g×100%＝32%，
答：硫酸铜溶液的溶质的质量分数是32%。
12．（2020•呼和浩特）硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。
（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为 NO2 。
（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NOx+O2+H2O→HNO3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）NO2；
（2）52.5%。
【解答】解：（1）由N、O两种元素组成的化合物中N、O的质量比为7：16，则氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为 714：1616=1：2，故其氧化物的化学式是NO2．故填：NO2；
（2）设生成硝酸的质量为x
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
184 252
23.0g x
18423.0g=252x
x＝31.5g
硝酸溶液溶液的溶质质量分数为31.5g60.0g×100%＝52.5%
答：60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为52.5%。
13．（2020•包头）取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为10%．计算：
（1）混合物中MgCl2的质量。
（2）加入KOH溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）9.5g。
（2）16%。
【解答】解：（1）设氯化镁的质量为x，氢氧化钾的质量为y，生成的氯化钾的质量为z，
MgCl2+2KOH═Mg（OH）2↓+2KCl，
95 112 58 149
x y 5.8g z
95x=112y=585.8g=149z，
x＝9.5g，y＝11.2g，z＝14.9g，
答：混合物中MgCl2的质量是9.5g。
（2）最终得到溶液质量：（19g﹣9.5g+14.9g）÷10%＝244g，
加入氢氧化钾溶液质量：244g﹣19g﹣160.8g+5.8g＝70g，
KOH溶液的溶质质量分数为：11.2g70g×100%＝16%，
答：KOH溶液的溶质质量分数为：11.2g70g×100%＝16%。
14．（2020•通辽）取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为 9.85 g。
（2）x的值为 2.2 。
（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）产生沉淀的质量为9.85g。
故填：9.85。
（2）设53g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 9.85g
106x=1979.85g，
x＝5.3g，
由图中数据可知，和稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量是53g，设生成二氧化碳质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g y
1065.3g=44y，
y＝2.2g，
x的值为2.2。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：5.3g53g×100%＝10%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10%。
15．（2019•鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）需要氢氧化钠固体的质量16g×10%＝1.6g；设与16g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应的硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.6g x
801.6g=98x
x＝1.96g
该稀硫酸的溶质质量分数1.96g10g×100%＝19.6%
答：该稀硫酸的溶质质量分数19.6%
（2）根据质量守恒定律，钠元素的质量在反应过程中不变
1.6g×2340×100%＝0.92g
答：钠元素的质量0.92g
故答案为：（1）19.6%；（2）0.92g。
16．（2019•包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：
（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由图可知，铁的质量为15.0g﹣3.8g＝11.2g
设氯化亚铁的质量为x，HCl的质量为y，氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
11.2g y x z
5611.2g=73y=127x=2z
x＝25.4g
y＝14.6g
z＝0.4g
所得溶液的质量为25.4g÷10%＝254g
则反应后所得溶液的质量为254g﹣143.2g＝110.8g
则盐酸溶液的质量为110.8g+0.4g﹣11.2g＝100g
所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6g100g×100%＝14.6%
故答案为：
（1）11.2g；
（2）14.6%。
17．（2019•通辽）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
沉淀总质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第 4 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为 11.6 g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
根据前四次都是每次增加2.9g的沉淀，而第五次沉淀不再增加，所以第四次完全反应，此时生成沉淀质量为 11.6g。
设原氯化镁溶液中溶质的质量分数为x，则氯化镁溶液的质量为168.4g+11.6g﹣80g＝100g
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
95 58
100gx 11.6g
9558=100gx11.6g
x＝19%
故答案为：
（1）4；11.6g；
（2）19%。
18．（2019•呼和浩特）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程）
（2）AgNO3溶液溶质质量分数为 28.3% （精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设原混合物中NaCl的质量为x，消耗硝酸银的质量为y
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓，
58.5 170 143.5
x y 28.7g
58.5x=170y=143.528.7g
x＝11.7g，y＝34g
答：原混合物中NaCl的质量为11.7g。
（2）硝酸银溶液的质量为170g+28.7g﹣28.7g﹣50g＝120g
AgNO3溶液溶质质量分数为34g120g×100%＝28.3%
答：AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
19．（2018•鄂尔多斯）根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢氧化铜沉淀的质量为160g+80g﹣230.2g＝9.8g
设算NaOH溶液的溶质质量分数为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
80gx 9.8g
8098=80gx9.8g
x＝10%
答：（1）生成沉淀的质量是9.8克。
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
20．（2018•巴彦淖尔）某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为 64% 。
（2）该钢厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产含杂质5%的生铁质量为多少吨。
（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由流程图可知，加入25g赤铁矿时，溶液质量增加了16g，而再加20g赤铁矿，按照前面的比例如果酸足量，则应该溶液增加12.8g而得到216g+12.8g＝228.8g溶液，现在只得到224g，说明铁矿石没有完全反应，而硫酸完全反应了，此时反应的氧化铁的质量为224g﹣200g＝24g。
应该以第一次加入赤铁矿时的数据计算样品中氧化铁的质量分数；
样品中Fe2O3的质量分数是：216g-200g25g×100%＝64%，
（2）设理论上能生产含杂质5%的生铁质量为x。
Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2
160 112
1900t×64% （1﹣5%）x
160112═1900t×64%(1-5%)x 解得：x═896t
（3）设上述所用稀硫酸的溶质质量为y。
参加反应的Fe2O3的质量为224g﹣200g═24g
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
24g y
160294═24gy y═44.1g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：44.1g200g×100%═22.05%
答：（1）64%；（2）理论上能生产含杂质5%的生铁质量为896t。（3）上述所用稀硫酸的溶质质量分数为22.05%。
21．（2018•包头）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钙的质量为12g﹣2g＝10g，质量分数为：10g12g×100%＝83.3%；
（2）由分析可知30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3g碳酸钙完全反应，溶液具有均一性
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3g x
1003g=73x
x＝2.19g
所用盐酸的溶质质量分数为：2.19g30g×100%＝7.3%；
（3）30g盐酸消耗3克碳酸钙，100克盐酸消耗10克碳酸钙，
设10克碳酸钙恰好反应生成氯化钙质量为y，二氧化碳质量为z，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g y z
10010g=111y=44z
y＝11.1g，z＝4.4g
所得溶液质量分数为：11.1g10g+100g-4.4g×100%≈10.5%
故答案为：（1）该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
22．（2018•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：
（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 24.5% 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设铝的质量为x，
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.1g
546=x0.1g
x＝0.9g
答：样品中铝的质量为0.9g。
（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，
因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g＝5.1g
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
98×3 6 102 3×98
m 0.1g 5.1g n
98×36=m0.1g 1023×98=5.1gn
m=98×3×0.1g6 n=5.1g×3×98102
m＝4.9g n＝14.7g
总共消耗硫酸溶质为4.9g+14.7g＝19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g，
硫酸的溶质质量分数为=19.6g80g×100%＝24.5%
答：（1）样品中铝单质的质量为0.9g，（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
23．（2018•兴安盟）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 0.1 g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g。
（2）设该合金中锌的质量为 x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65x=20.1g
x＝3.25g
合金中铜的质量分数=13g-3.25g13g×100%＝75%
答案：
（1）0.1；
（2）合金中铜的质量分数为75%。
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