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广西2018-2020年近三年中考化学试题分类（6）——水和溶液(含解析)
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广西2018-2020年中考化学试题分类（6）——水和溶液
一．选择题（共22小题）
1．（2020•柳州）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．可以用肥皂水来检验硬水和软水
B．地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．自然界中的水都是纯水
2．（2020•南宁）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体
D．均一的、稳定的液体叫做溶液
3．（2020•南宁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
4．（2020•贵港）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．食醋 D．白糖
5．（2020•贵港）下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
6．（2020•贵港）下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是（ ）
A．倡导低碳出行
B．工业废水经处理达标后排放
C．生活垃圾随意丢弃
D．大力推广使用新能源公交车
7．（2019•河池）创建“美丽河池，生态河池”是我们每个河池人的共同责任。下列做法不正确的是（ ）
A．推广使用纯电动公交车
B．为提高农作物产量，大量使用农药和化肥
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
D．实行垃圾分类回收再利用
8．（2019•柳州）下列物质中不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．糖水 C．泥土水 D．澄清石灰水
9．（2019•柳州）某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：
①向水中加入少量硫酸钠（中性），可加快气体产生的速度；
②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1：8；
③电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性；
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。
以上描述正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
10．（2019•玉林）自来水厂净水过程示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．加絮凝剂是为了消毒杀菌
B．过滤可以降低水的硬度
C．活性炭主要起到吸附作用
D．配水泵出来的水是纯净物
11．（2019•玉林）坚持绿色发展，构建生态玉林，下列做法不符合这一宗旨的是（ ）
A．大力植树造林 B．双面使用纸张
C．养猪场的污水任意排放 D．合理施用化肥农药
12．（2019•玉林）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
KCl的溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
Ca（OH）2的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
A．硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
13．（2019•百色）溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
14．（2019•梧州）下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．植物油
15．（2019•梧州）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C．t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
16．（2018•柳州）下列物质加入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油
17．（2018•河池）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．面粉与水混合可形成溶液
B．溶液中的溶质都是固体
C．溶液中可以含有多种溶质
D．无色透明的液体都是溶液
18．（2018•柳州）下列说法中，错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体
B．食用水果、蔬菜可补充维生素
C．地球上的水资源很丰富，不需要节约
D．用肥皂水可鉴别硬水和软水
19．（2018•贵港）下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A．两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
20．（2018•玉林）下列饮品中，属于溶液的是（ ）
A．纯净水 B．玉米汁 C．糖水 D．豆浆
21．（2018•南宁）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．泥沙 B．纯碱 C．食盐 D．蔗糖
22．（2018•梧州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，溶解度：a＝b＞c
B．随温度的升高，c物质的溶解度减小
C．t3℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液
D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等
二．填空题（共10小题）
23．（2020•柳州）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择 mL的量筒。
③混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （多选）。
A．40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100g KNO3饱和溶液中含64g KNO3
B．Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C．KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D．60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
24．（2019•柳州）下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析表，影响物质溶解度的重要因素之一是 。
（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是 。
（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是 。
25．（2019•南宁）如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度 （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃， （填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据，实验二所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
26．（2019•贵港）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；
（2）在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 ；
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 g。
27．（2018•百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有 功能。
（2）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，反应中具有还原性的物质是 。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 。
（4）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是 。
28．（2018•河池）化学知识与我们的生产生活密切相关。请从下列物质中选择相应的序号。
①氩气②硝酸钾③肥皂水④钛合金⑤氧化钙
（1）可用于区分硬水和软水的是 ；
（2）常用作食品干燥剂的是 ；
（3）可用于填充霓虹灯的是 ；
（4）农业上用作复合肥的是 ；
（5）医疗上用于“人造骨”的是 。
29．（2018•百色）水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）。
A．蒸馏水B．清澈的河水C．自来水D．湛蓝的海水
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是 。
（3）实验室中常通过 的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为 mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。
（5）爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有 （填序号）。
A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板
C．将生活废水排入河流
D．合理使用化肥和农药
30．（2018•贺州）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为： ；
（2）t2℃时乙物质的溶解度为 （没写单位“g”或“克”不给分）；
〔3）若甲中含有少量的乙，则采用 方法提纯甲；
（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g。
31．（2018•桂林）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 （填字母序号）。
A．食盐 B．面粉 C．植物油
（2）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到 的现象，则水样为软水。
（3）如果工业废水中含有酸性物质，应该用 性物质处理后再排放。
（4）下列做法会造成水污染的是 （填字母序号）。
A．生活污水处理后再排放
B．合理使用农药和化肥
C．任意排放工业废水
（5）市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是 。
32．（2018•桂林）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）随温度升高，溶解度减小的物质是 。
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 。
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
三．计算题（共2小题）
33．（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。
（2）乙醇由 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
34．（2018•贵港）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为 （填最简整数比）；
（2）坐标中a的数值为 ；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 ；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
四．解答题（共2小题）
35．（2018•河池）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M
N（填“＝”、“＜”或“＝”）
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是 （填序号）；
A．溶解度
B．溶质的质量
C．溶质的质量分数
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是 （填“甲”、“乙”或“无法判断”）
36．（2018•百色）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 。
（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b c（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为 。
（4）t2℃时，将60g b物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
广西2018-2020年中考化学试题分类（6）——水和溶液
一．选择题（共22小题）
1．（2020•柳州）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．可以用肥皂水来检验硬水和软水
B．地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．自然界中的水都是纯水
【答案】A
【解答】解：A．课本中介绍，可以用肥皂水检验硬水和软水，故A正确。
B．地球上的淡水资源十分匮乏，不是取之不尽用之不竭的，故B不正确。
C．过滤只能除去水中的难溶性固体，不能除去可溶性的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，故C不正确。
D．自然界中的水溶解了很多可溶性物质，因此不是纯水，故D不正确。
故选：A。
2．（2020•南宁）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体
D．均一的、稳定的液体叫做溶液
【答案】B
【解答】解：A．溶液不一定都是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液，浅绿色的氯化亚铁溶液等，选项说法错误；
B．冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不属于溶液，选项说法正确；
C．溶质不一定是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是液态的酒精，选项说法错误；
D．均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一性、稳定性，但不属于溶液，选项说法错误。
故选：B。
3．（2020•南宁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
【答案】D
【解答】解：A、三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量＝15g+50g＝65g，70g溶液错误，故选项错误；
C、t3℃时，溶解度的大小是乙＞甲＞丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙＞甲＞乙，乙＞甲＞丙错误；故选项错误；
D、将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞丙＞甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙；故选项正确；
故选：D。
4．（2020•贵港）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．食醋 D．白糖
【答案】A
【解答】解：A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
5．（2020•贵港）下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
【答案】A
【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故选项说法正确。
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，对这些物质，降低温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、水能灭火是因为能使温度降到着火点一下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、氧气的化学性质比较活泼，可以跟许多物质发生反应，而不是跟所有物质发生反应，故选项说法错误。
故选：A。
6．（2020•贵港）下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是（ ）
A．倡导低碳出行
B．工业废水经处理达标后排放
C．生活垃圾随意丢弃
D．大力推广使用新能源公交车
【答案】C
【解答】解：A、提倡低碳出行，有利于节能减排和改善环境，故说法正确；
B、工业废水经处理达标后排放，利于保护和改善自然环境的作用，故说法正确；
C、生活垃圾随意丢弃增大垃圾污染，不有利于节能减排和改善环境，故说法错误；
D、大力推广使用新能源公交车，提倡绿色出行，有利于节能减排和改善环境，故说法正确；
故选：C。
7．（2019•河池）创建“美丽河池，生态河池”是我们每个河池人的共同责任。下列做法不正确的是（ ）
A．推广使用纯电动公交车
B．为提高农作物产量，大量使用农药和化肥
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
D．实行垃圾分类回收再利用
【答案】B
【解答】解：A、推广使用纯电动公交车，减少化石燃料的使用，能减少污染，故A做法正确；
B、大量使用农药和化肥，会造成水土污染，故B做法不正确；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，能保护水土、净化空气等，故C做法正确；
D、实行垃圾分类回收再利用，能节约资源，防止环境污染，故D做法正确。
故选：B。
8．（2019•柳州）下列物质中不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．糖水 C．泥土水 D．澄清石灰水
【答案】C
【解答】解：A．食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B．糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
C．泥土是不能溶于水的，所以泥土水不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液；
D．澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水后形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选：C。
9．（2019•柳州）某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：
①向水中加入少量硫酸钠（中性），可加快气体产生的速度；
②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1：8；
③电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性；
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。
以上描述正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
【答案】C
【解答】解：①向水中加入少量硫酸钠（中性），增强水的导电性，可加快气体产生的速度；①说法正确；
②甲试管与电源负极相连，收集的气体是氢气，乙试管内收集的气体是氧气，二者的质量比约为1：8；②说法正确；
③硫酸钠溶液呈中性，电解一段时间后，水槽里的溶液呈中性，③说法错误；
④乙试管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，④说法正确；
故选：C。
10．（2019•玉林）自来水厂净水过程示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．加絮凝剂是为了消毒杀菌
B．过滤可以降低水的硬度
C．活性炭主要起到吸附作用
D．配水泵出来的水是纯净物
【答案】C
【解答】解：A．加絮凝剂是为了将水中的悬浮杂质吸附使之加速沉降，而不是消毒杀菌，故错误；
B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能将硬水软化，故错误；
C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故正确；
D．图示净化水的过程中没有除去水中的可溶性杂质，所以配水泵出来的水是混合物，故错误。
故选：C。
11．（2019•玉林）坚持绿色发展，构建生态玉林，下列做法不符合这一宗旨的是（ ）
A．大力植树造林 B．双面使用纸张
C．养猪场的污水任意排放 D．合理施用化肥农药
【答案】C
【解答】解：A、大力植树造林，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故A符合；
B、双面使用纸张，可以节约木材，减少树木的砍伐，符合绿色发展，故B符合。
C、养猪场的污水任意排放，会造成水体的污染，故C不符合；
D、合理施用化肥农药，可以防止水体的污染，故D符合。
故选：C。
12．（2019•玉林）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
KCl的溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
Ca（OH）2的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
A．硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
【答案】D
【解答】解：A、选项没有指明温度，无法比较KNO3的溶解度大小，故选项说法错误；
B、升温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液，错误；
C、40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为%，错误；
D、当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯，正确；
故选：D。
13．（2019•百色）溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
【答案】B
【解答】解：A．碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故错误；
B．溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故正确；
C．洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；
D．植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。
故选：B。
14．（2019•梧州）下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．植物油
【答案】D
【解答】解：食醋易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：D。
15．（2019•梧州）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C．t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是i50g，所以50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为×100%＝33.3%，故C错误；
D、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。
故选：D。
16．（2018•柳州）下列物质加入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油
【答案】D
【解答】解：A、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、碳酸钠易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。
故选：D。
17．（2018•河池）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．面粉与水混合可形成溶液
B．溶液中的溶质都是固体
C．溶液中可以含有多种溶质
D．无色透明的液体都是溶液
【答案】C
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、溶质可以是固体、液体、气体，故B错；
C、溶液中可以含有多种溶质，只有一种溶剂，故C正确；
D、无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，故D错。
故选：C。
18．（2018•柳州）下列说法中，错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体
B．食用水果、蔬菜可补充维生素
C．地球上的水资源很丰富，不需要节约
D．用肥皂水可鉴别硬水和软水
【答案】C
【解答】解：A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，该固体为四氧化三铁；正确；
B．水果、蔬菜中富含维生素，故食用水果、蔬菜可补充维生素，正确；
C．地球上淡水资源很匮乏，需要节约使用，故错误；
D．用肥皂水可鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水、泡沫少的是硬水；正确；
故选：C。
19．（2018•贵港）下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A．两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
【答案】C
【解答】解：A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30℃，故选项说法正确。
B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，溶冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，故选项说法正确。
C、40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，40℃时，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为×100%≈27.0%的溶液，故选项说法错误。
D、10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为9g﹣2g＝7g，故选项说法正确。
故选：C。
20．（2018•玉林）下列饮品中，属于溶液的是（ ）
A．纯净水 B．玉米汁 C．糖水 D．豆浆
【答案】C
【解答】解：A、纯净水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须属于混合物，故A错；
B、玉米汁不均一不稳定属于悬浊液，故B错；
C、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：C。
21．（2018•南宁）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．泥沙 B．纯碱 C．食盐 D．蔗糖
【答案】A
【解答】解：A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成悬浊液，故A正确；
B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
22．（2018•梧州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，溶解度：a＝b＞c
B．随温度的升高，c物质的溶解度减小
C．t3℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液
D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，溶解度：a＝b＞c，故A正确；
B、随温度的升高，c物质的溶解度减小，故B正确；
C、t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30克a加入50克水中可以得到75克溶液，故C错误；
D、t1℃时，a、c物质的溶解度相等，所以a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：C。
二．填空题（共10小题）
23．（2020•柳州）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是 逐渐增大 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择 20 mL的量筒。
③混匀：用 玻璃棒 搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是 BC （多选）。
A．40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100g KNO3饱和溶液中含64g KNO3
B．Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C．KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D．60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大；
（2）①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g；
②量取：用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，量筒量取液体应该采用就近原则，所以应该选择20mL的量筒；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（3）A、40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示164g KNO3饱和溶液中含64g KNO3，故A错误；
B、氢氧化钙的溶解度曲线比较平缓，所以Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量小于KCl，故D错误。
故选：BC。
故答案为：（1）逐渐增大；
（2）②20；
③玻璃棒；
（3）BC。
24．（2019•柳州）下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析表，影响物质溶解度的重要因素之一是 温度 。
（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是 硝酸钾 。
（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是 氯化钠 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由表格中的数据以及信息可知，温度是影响物质溶解度的重要因素之一；故填：温度；
（2）由表格数据可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度最大，氯化钠的溶解度最小，所以在该温度下，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的是硝酸钾，需要水最多的是氯化钠；故填：硝酸钾；
（3）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，设在该温度下的90g水中最多能溶解氯化钠的质量为x，溶解硝酸钾的质量为y，则：
x＝33.57g
y＝99g
则最后的白色固体是氯化钠；故填：氯化钠。
25．（2019•南宁）如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度 ＜ （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃， 有 （填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据，实验二所得的溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，有晶体析出；
（4）通过分析上表数据，实验一、二、三中所加的硝酸钾完全溶解，实验四中所加的硝酸钾值溶解了31.6g，所以实验二所得的溶液为不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。
故答案为：（1）＜；
（2）增大；
（3）有；
（4）不饱，31.6。
26．（2019•贵港）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于 易 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 增大 ；
（2）在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是 C、D （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 A ；
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 50 g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是×100%；
（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。
故答案为：（1）易，增大；
（2）C、D，A；
（3）50。
27．（2018•百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有 乳化 功能。
（2）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，反应中具有还原性的物质是 镁 。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 浓盐酸具有挥发性 。
（4）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是 隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）洗涤剂能够乳化油污；
（2）在2Mg+CO22MgO+C中，镁夺取了二氧化碳中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾；
（4）真空包装的目的是隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂。
故答案为：
（1）乳化；（2）镁；（3）浓盐酸具有挥发性；（4）隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂。
28．（2018•河池）化学知识与我们的生产生活密切相关。请从下列物质中选择相应的序号。
①氩气②硝酸钾③肥皂水④钛合金⑤氧化钙
（1）可用于区分硬水和软水的是 ③ ；
（2）常用作食品干燥剂的是 ⑤ ；
（3）可用于填充霓虹灯的是 ① ；
（4）农业上用作复合肥的是 ② ；
（5）医疗上用于“人造骨”的是 ④ 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）硬水和软水的鉴别使用的是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）常用作食品干燥剂的是氧化钙，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
（3）可用于填充霓虹灯的是氩气；
（4）农业上用作复合肥的是硝酸钾，因为其既含有植物需要量大的氮元素，还含有钾元素；
（5）医疗上用于“人造骨”的是钛合金；
故答案为：（1）③；
（2）⑤；
（3）①；
（4）②；
（5）④；
29．（2018•百色）水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是 A （填序号）。
A．蒸馏水B．清澈的河水C．自来水D．湛蓝的海水
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是 煮沸 。
（3）实验室中常通过 过滤 的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 引流 。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为 16 mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 质量守恒定律 。
（5）爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有 C （填序号）。
A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板
C．将生活废水排入河流
D．合理使用化肥和农药
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）蒸馏水是纯水，属于纯净物；清澈的河水、自来水、湛蓝的海水，都可能韩哟普可溶性的杂质，属于混合物。
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是煮沸。
（3）实验室中常通过过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
（4）电解水时“正氧负氢、氢二氧一”某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为16mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律。
（5）A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头，能节约用水，做法可行；
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板，能一水多用，节约用水，做法可行；
C．将生活废水排入河流，会造成水体的污染，做法不可行。
D．合理使用化肥和农药，能防止水体的污染，做法可行。
故答为：（1）A；（2）煮沸；（3）过滤，漏斗，引流；（4）16，质量守恒定律；（5）C。
30．（2018•贺州）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为： 乙＞甲＝丙 ；
（2）t2℃时乙物质的溶解度为 80g （没写单位“g”或“克”不给分）；
〔3）若甲中含有少量的乙，则采用 降温结晶 方法提纯甲；
（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 27.5 g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲＝丙；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为80g；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量的乙，则采用 降温结晶方法提纯甲；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以90g甲的饱和溶液中含有溶质40g，溶剂50g，将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度为25g，析出晶体的质量为40g﹣12.5g＝27.5g。
故答案为：（1）乙＞甲＝丙；
（2）80g；
（3）降温结晶；
（4）27.5。
31．（2018•桂林）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 A （填字母序号）。
A．食盐 B．面粉 C．植物油
（2）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到 浮渣少，泡沫多 的现象，则水样为软水。
（3）如果工业废水中含有酸性物质，应该用 碱 性物质处理后再排放。
（4）下列做法会造成水污染的是 C （填字母序号）。
A．生活污水处理后再排放
B．合理使用农药和化肥
C．任意排放工业废水
（5）市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）面粉和食用油不溶于水，与水混合不能形成溶液；食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故填：A；
（2）为检验水样是软水还是硬水，可取一定量的水，加入适量的肥皂水，搅拌。若观察到浮渣多，泡沫少现象，则为硬水；浮渣少，泡沫多的则是软水；故填：浮渣少，泡沫多；
（3）如果工业废水中含有酸性物质，应该用碱性物质处理后再排放；故填：碱；
（4）A．生活污水处理后再排放不会造成水体污染；
B．合理使用农药和化肥不会造成水体污染；
C．任意排放工业废水会造成水体污染；
故选：C；
（5）生石灰与水反应会生成熟石灰，此反应过程中会放出大量的热；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
32．（2018•桂林）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）随温度升高，溶解度减小的物质是 丙 。
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 t2℃ 。
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 。
（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是 21.9% （计算结果精确到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）随温度升高，溶解度减小的物质是丙；故答案为：丙；
（2）在t2℃时，甲和乙的溶解度相同；故答案为：t2℃；
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙；
（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数＝≈21.9%；故答案为：21.9%；
三．计算题（共2小题）
33．（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为 18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 2：1 。
（2）乙醇由 C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 3：1 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；
（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；
（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g
消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
34．（2018•贵港）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为 2：71 （填最简整数比）；
（2）坐标中a的数值为 2.9 ；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 10% ；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1：35.5＝2：71；
（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100+200﹣297.1＝2.9；
（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g﹣160g＝40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
40g•x 2.9g
x＝10%
（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
100g•y 160g×10%
y＝14.6%
答：（1）2：71；
（2）2.9；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。
四．解答题（共2小题）
35．（2018•河池）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 在t3℃时甲的溶解度为60g 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 乙＞甲＝丙 。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M ＞
N（填“＝”、“＜”或“＝”）
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是 A （填序号）；
A．溶解度
B．溶质的质量
C．溶质的质量分数
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是 无法判断 （填“甲”、“乙”或“无法判断”）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）据图可以看出，P点表示在t3℃时甲的溶解度为60g，故填：在t3℃时甲的溶解度为60g。
（2）据图可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 乙＞甲＝丙。故填：乙＞甲＝丙。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，M是饱和溶液，N是不饱和溶液，故它们的溶质质量分数关系为M＞N，故填：＞；
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，其溶解度增大，溶液组成不变，故一定会发生改变的是溶解度，故填：A。
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，因为不知道溶液的质量，故无法比较析出晶体的多少，故填：无法判断。
36．（2018•百色）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 a 。
（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b ＝ c（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为 b＞a＞c 。
（4）t2℃时，将60g b物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 150g 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）据图可以看出，三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是a，故填：a。
（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度相等，故填：＝。
（3）据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为b＞a＞c，故饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为b＞a＞c，故填：b＞a＞c。
（4）t2℃时，b的溶解度为50g，将60g b物质加入到100g水中充分溶解后，只能溶解50g，故所得溶液的质量为150g，故填：150g。
一．选择题（共22小题）
1．（2020•柳州）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．可以用肥皂水来检验硬水和软水
B．地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．自然界中的水都是纯水
2．（2020•南宁）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体
D．均一的、稳定的液体叫做溶液
3．（2020•南宁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
4．（2020•贵港）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．食醋 D．白糖
5．（2020•贵港）下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
6．（2020•贵港）下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是（ ）
A．倡导低碳出行
B．工业废水经处理达标后排放
C．生活垃圾随意丢弃
D．大力推广使用新能源公交车
7．（2019•河池）创建“美丽河池，生态河池”是我们每个河池人的共同责任。下列做法不正确的是（ ）
A．推广使用纯电动公交车
B．为提高农作物产量，大量使用农药和化肥
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
D．实行垃圾分类回收再利用
8．（2019•柳州）下列物质中不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．糖水 C．泥土水 D．澄清石灰水
9．（2019•柳州）某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：
①向水中加入少量硫酸钠（中性），可加快气体产生的速度；
②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1：8；
③电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性；
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。
以上描述正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
10．（2019•玉林）自来水厂净水过程示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．加絮凝剂是为了消毒杀菌
B．过滤可以降低水的硬度
C．活性炭主要起到吸附作用
D．配水泵出来的水是纯净物
11．（2019•玉林）坚持绿色发展，构建生态玉林，下列做法不符合这一宗旨的是（ ）
A．大力植树造林 B．双面使用纸张
C．养猪场的污水任意排放 D．合理施用化肥农药
12．（2019•玉林）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
KCl的溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
Ca（OH）2的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
A．硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
13．（2019•百色）溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
14．（2019•梧州）下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．植物油
15．（2019•梧州）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C．t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
16．（2018•柳州）下列物质加入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油
17．（2018•河池）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．面粉与水混合可形成溶液
B．溶液中的溶质都是固体
C．溶液中可以含有多种溶质
D．无色透明的液体都是溶液
18．（2018•柳州）下列说法中，错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体
B．食用水果、蔬菜可补充维生素
C．地球上的水资源很丰富，不需要节约
D．用肥皂水可鉴别硬水和软水
19．（2018•贵港）下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A．两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
20．（2018•玉林）下列饮品中，属于溶液的是（ ）
A．纯净水 B．玉米汁 C．糖水 D．豆浆
21．（2018•南宁）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．泥沙 B．纯碱 C．食盐 D．蔗糖
22．（2018•梧州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，溶解度：a＝b＞c
B．随温度的升高，c物质的溶解度减小
C．t3℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液
D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等
二．填空题（共10小题）
23．（2020•柳州）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择 mL的量筒。
③混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （多选）。
A．40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100g KNO3饱和溶液中含64g KNO3
B．Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C．KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D．60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
24．（2019•柳州）下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析表，影响物质溶解度的重要因素之一是 。
（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是 。
（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是 。
25．（2019•南宁）如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度 （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃， （填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据，实验二所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
26．（2019•贵港）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；
（2）在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 ；
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 g。
27．（2018•百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有 功能。
（2）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，反应中具有还原性的物质是 。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 。
（4）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是 。
28．（2018•河池）化学知识与我们的生产生活密切相关。请从下列物质中选择相应的序号。
①氩气②硝酸钾③肥皂水④钛合金⑤氧化钙
（1）可用于区分硬水和软水的是 ；
（2）常用作食品干燥剂的是 ；
（3）可用于填充霓虹灯的是 ；
（4）农业上用作复合肥的是 ；
（5）医疗上用于“人造骨”的是 。
29．（2018•百色）水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）。
A．蒸馏水B．清澈的河水C．自来水D．湛蓝的海水
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是 。
（3）实验室中常通过 的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为 mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。
（5）爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有 （填序号）。
A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板
C．将生活废水排入河流
D．合理使用化肥和农药
30．（2018•贺州）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为： ；
（2）t2℃时乙物质的溶解度为 （没写单位“g”或“克”不给分）；
〔3）若甲中含有少量的乙，则采用 方法提纯甲；
（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g。
31．（2018•桂林）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 （填字母序号）。
A．食盐 B．面粉 C．植物油
（2）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到 的现象，则水样为软水。
（3）如果工业废水中含有酸性物质，应该用 性物质处理后再排放。
（4）下列做法会造成水污染的是 （填字母序号）。
A．生活污水处理后再排放
B．合理使用农药和化肥
C．任意排放工业废水
（5）市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是 。
32．（2018•桂林）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）随温度升高，溶解度减小的物质是 。
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 。
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
三．计算题（共2小题）
33．（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。
（2）乙醇由 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
34．（2018•贵港）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为 （填最简整数比）；
（2）坐标中a的数值为 ；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 ；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
四．解答题（共2小题）
35．（2018•河池）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M
N（填“＝”、“＜”或“＝”）
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是 （填序号）；
A．溶解度
B．溶质的质量
C．溶质的质量分数
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是 （填“甲”、“乙”或“无法判断”）
36．（2018•百色）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 。
（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b c（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为 。
（4）t2℃时，将60g b物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
广西2018-2020年中考化学试题分类（6）——水和溶液
一．选择题（共22小题）
1．（2020•柳州）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．可以用肥皂水来检验硬水和软水
B．地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．自然界中的水都是纯水
【答案】A
【解答】解：A．课本中介绍，可以用肥皂水检验硬水和软水，故A正确。
B．地球上的淡水资源十分匮乏，不是取之不尽用之不竭的，故B不正确。
C．过滤只能除去水中的难溶性固体，不能除去可溶性的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，故C不正确。
D．自然界中的水溶解了很多可溶性物质，因此不是纯水，故D不正确。
故选：A。
2．（2020•南宁）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体
D．均一的、稳定的液体叫做溶液
【答案】B
【解答】解：A．溶液不一定都是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液，浅绿色的氯化亚铁溶液等，选项说法错误；
B．冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不属于溶液，选项说法正确；
C．溶质不一定是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是液态的酒精，选项说法错误；
D．均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一性、稳定性，但不属于溶液，选项说法错误。
故选：B。
3．（2020•南宁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
【答案】D
【解答】解：A、三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量＝15g+50g＝65g，70g溶液错误，故选项错误；
C、t3℃时，溶解度的大小是乙＞甲＞丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙＞甲＞乙，乙＞甲＞丙错误；故选项错误；
D、将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞丙＞甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙；故选项正确；
故选：D。
4．（2020•贵港）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．食醋 D．白糖
【答案】A
【解答】解：A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
5．（2020•贵港）下列说法正确的是（ ）
A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
【答案】A
【解答】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故选项说法正确。
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，对这些物质，降低温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、水能灭火是因为能使温度降到着火点一下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、氧气的化学性质比较活泼，可以跟许多物质发生反应，而不是跟所有物质发生反应，故选项说法错误。
故选：A。
6．（2020•贵港）下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是（ ）
A．倡导低碳出行
B．工业废水经处理达标后排放
C．生活垃圾随意丢弃
D．大力推广使用新能源公交车
【答案】C
【解答】解：A、提倡低碳出行，有利于节能减排和改善环境，故说法正确；
B、工业废水经处理达标后排放，利于保护和改善自然环境的作用，故说法正确；
C、生活垃圾随意丢弃增大垃圾污染，不有利于节能减排和改善环境，故说法错误；
D、大力推广使用新能源公交车，提倡绿色出行，有利于节能减排和改善环境，故说法正确；
故选：C。
7．（2019•河池）创建“美丽河池，生态河池”是我们每个河池人的共同责任。下列做法不正确的是（ ）
A．推广使用纯电动公交车
B．为提高农作物产量，大量使用农药和化肥
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
D．实行垃圾分类回收再利用
【答案】B
【解答】解：A、推广使用纯电动公交车，减少化石燃料的使用，能减少污染，故A做法正确；
B、大量使用农药和化肥，会造成水土污染，故B做法不正确；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，能保护水土、净化空气等，故C做法正确；
D、实行垃圾分类回收再利用，能节约资源，防止环境污染，故D做法正确。
故选：B。
8．（2019•柳州）下列物质中不属于溶液的是（ ）
A．食盐水 B．糖水 C．泥土水 D．澄清石灰水
【答案】C
【解答】解：A．食盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B．糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
C．泥土是不能溶于水的，所以泥土水不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液；
D．澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水后形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选：C。
9．（2019•柳州）某同学用如图所示的装置进行电解水实验，并作了以下描述：
①向水中加入少量硫酸钠（中性），可加快气体产生的速度；
②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1：8；
③电解一段时间后，水槽里的溶液呈碱性；
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。
以上描述正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
【答案】C
【解答】解：①向水中加入少量硫酸钠（中性），增强水的导电性，可加快气体产生的速度；①说法正确；
②甲试管与电源负极相连，收集的气体是氢气，乙试管内收集的气体是氧气，二者的质量比约为1：8；②说法正确；
③硫酸钠溶液呈中性，电解一段时间后，水槽里的溶液呈中性，③说法错误；
④乙试管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，④说法正确；
故选：C。
10．（2019•玉林）自来水厂净水过程示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．加絮凝剂是为了消毒杀菌
B．过滤可以降低水的硬度
C．活性炭主要起到吸附作用
D．配水泵出来的水是纯净物
【答案】C
【解答】解：A．加絮凝剂是为了将水中的悬浮杂质吸附使之加速沉降，而不是消毒杀菌，故错误；
B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能将硬水软化，故错误；
C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故正确；
D．图示净化水的过程中没有除去水中的可溶性杂质，所以配水泵出来的水是混合物，故错误。
故选：C。
11．（2019•玉林）坚持绿色发展，构建生态玉林，下列做法不符合这一宗旨的是（ ）
A．大力植树造林 B．双面使用纸张
C．养猪场的污水任意排放 D．合理施用化肥农药
【答案】C
【解答】解：A、大力植树造林，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故A符合；
B、双面使用纸张，可以节约木材，减少树木的砍伐，符合绿色发展，故B符合。
C、养猪场的污水任意排放，会造成水体的污染，故C不符合；
D、合理施用化肥农药，可以防止水体的污染，故D符合。
故选：C。
12．（2019•玉林）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
KCl的溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
Ca（OH）2的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
A．硝酸钾的溶解度最大
B．降温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
【答案】D
【解答】解：A、选项没有指明温度，无法比较KNO3的溶解度大小，故选项说法错误；
B、升温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液，错误；
C、40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为%，错误；
D、当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯，正确；
故选：D。
13．（2019•百色）溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
【答案】B
【解答】解：A．碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故错误；
B．溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故正确；
C．洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；
D．植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。
故选：B。
14．（2019•梧州）下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．植物油
【答案】D
【解答】解：食醋易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：D。
15．（2019•梧州）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C．t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是i50g，所以50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为×100%＝33.3%，故C错误；
D、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。
故选：D。
16．（2018•柳州）下列物质加入水中不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油
【答案】D
【解答】解：A、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、碳酸钠易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。
故选：D。
17．（2018•河池）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．面粉与水混合可形成溶液
B．溶液中的溶质都是固体
C．溶液中可以含有多种溶质
D．无色透明的液体都是溶液
【答案】C
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、溶质可以是固体、液体、气体，故B错；
C、溶液中可以含有多种溶质，只有一种溶剂，故C正确；
D、无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，故D错。
故选：C。
18．（2018•柳州）下列说法中，错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体
B．食用水果、蔬菜可补充维生素
C．地球上的水资源很丰富，不需要节约
D．用肥皂水可鉴别硬水和软水
【答案】C
【解答】解：A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，该固体为四氧化三铁；正确；
B．水果、蔬菜中富含维生素，故食用水果、蔬菜可补充维生素，正确；
C．地球上淡水资源很匮乏，需要节约使用，故错误；
D．用肥皂水可鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水、泡沫少的是硬水；正确；
故选：C。
19．（2018•贵港）下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A．两种物质溶解度相等的温度在30℃
B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g
【答案】C
【解答】解：A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30℃，故选项说法正确。
B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，溶冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，故选项说法正确。
C、40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，40℃时，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为×100%≈27.0%的溶液，故选项说法错误。
D、10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为9g﹣2g＝7g，故选项说法正确。
故选：C。
20．（2018•玉林）下列饮品中，属于溶液的是（ ）
A．纯净水 B．玉米汁 C．糖水 D．豆浆
【答案】C
【解答】解：A、纯净水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须属于混合物，故A错；
B、玉米汁不均一不稳定属于悬浊液，故B错；
C、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：C。
21．（2018•南宁）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．泥沙 B．纯碱 C．食盐 D．蔗糖
【答案】A
【解答】解：A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成悬浊液，故A正确；
B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
22．（2018•梧州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，溶解度：a＝b＞c
B．随温度的升高，c物质的溶解度减小
C．t3℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液
D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，溶解度：a＝b＞c，故A正确；
B、随温度的升高，c物质的溶解度减小，故B正确；
C、t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30克a加入50克水中可以得到75克溶液，故C错误；
D、t1℃时，a、c物质的溶解度相等，所以a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：C。
二．填空题（共10小题）
23．（2020•柳州）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是 逐渐增大 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择 20 mL的量筒。
③混匀：用 玻璃棒 搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是 BC （多选）。
A．40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100g KNO3饱和溶液中含64g KNO3
B．Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C．KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D．60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大；
（2）①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g；
②量取：用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，量筒量取液体应该采用就近原则，所以应该选择20mL的量筒；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（3）A、40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示164g KNO3饱和溶液中含64g KNO3，故A错误；
B、氢氧化钙的溶解度曲线比较平缓，所以Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量小于KCl，故D错误。
故选：BC。
故答案为：（1）逐渐增大；
（2）②20；
③玻璃棒；
（3）BC。
24．（2019•柳州）下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析表，影响物质溶解度的重要因素之一是 温度 。
（2）在40℃时，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的物质是 硝酸钾 。
（3）20℃时，在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后，有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后，再降至60℃，在杯底仍然有白色固体剩余，最后的白色固体是 氯化钠 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由表格中的数据以及信息可知，温度是影响物质溶解度的重要因素之一；故填：温度；
（2）由表格数据可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度最大，氯化钠的溶解度最小，所以在该温度下，分别将50g上述三种固体溶于水中，配成饱和溶液，需要水的质量最少的是硝酸钾，需要水最多的是氯化钠；故填：硝酸钾；
（3）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，设在该温度下的90g水中最多能溶解氯化钠的质量为x，溶解硝酸钾的质量为y，则：
x＝33.57g
y＝99g
则最后的白色固体是氯化钠；故填：氯化钠。
25．（2019•南宁）如图是两种固体的溶解度曲线。
（1）40℃时，氯化钠的溶解度 ＜ （填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 。
（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃， 有 （填“有”或“无”）晶体析出。
（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：
实验一
实验二
实验三
实验四
硝酸钾的质量/g
20.0
25.0
30.0
35.0
所得溶液的质量/g
120.0
125.0
130.0
131.6
根据上表数据，实验二所得的溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，有晶体析出；
（4）通过分析上表数据，实验一、二、三中所加的硝酸钾完全溶解，实验四中所加的硝酸钾值溶解了31.6g，所以实验二所得的溶液为不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。
故答案为：（1）＜；
（2）增大；
（3）有；
（4）不饱，31.6。
26．（2019•贵港）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
（1）甲属于 易 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 增大 ；
（2）在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是 C、D （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 A ；
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水 50 g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是×100%；
（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。
故答案为：（1）易，增大；
（2）C、D，A；
（3）50。
27．（2018•百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有 乳化 功能。
（2）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，反应中具有还原性的物质是 镁 。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 浓盐酸具有挥发性 。
（4）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是 隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）洗涤剂能够乳化油污；
（2）在2Mg+CO22MgO+C中，镁夺取了二氧化碳中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾；
（4）真空包装的目的是隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂。
故答案为：
（1）乳化；（2）镁；（3）浓盐酸具有挥发性；（4）隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂。
28．（2018•河池）化学知识与我们的生产生活密切相关。请从下列物质中选择相应的序号。
①氩气②硝酸钾③肥皂水④钛合金⑤氧化钙
（1）可用于区分硬水和软水的是 ③ ；
（2）常用作食品干燥剂的是 ⑤ ；
（3）可用于填充霓虹灯的是 ① ；
（4）农业上用作复合肥的是 ② ；
（5）医疗上用于“人造骨”的是 ④ 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）硬水和软水的鉴别使用的是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）常用作食品干燥剂的是氧化钙，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
（3）可用于填充霓虹灯的是氩气；
（4）农业上用作复合肥的是硝酸钾，因为其既含有植物需要量大的氮元素，还含有钾元素；
（5）医疗上用于“人造骨”的是钛合金；
故答案为：（1）③；
（2）⑤；
（3）①；
（4）②；
（5）④；
29．（2018•百色）水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是 A （填序号）。
A．蒸馏水B．清澈的河水C．自来水D．湛蓝的海水
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是 煮沸 。
（3）实验室中常通过 过滤 的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 引流 。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为 16 mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 质量守恒定律 。
（5）爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有 C （填序号）。
A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板
C．将生活废水排入河流
D．合理使用化肥和农药
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）蒸馏水是纯水，属于纯净物；清澈的河水、自来水、湛蓝的海水，都可能韩哟普可溶性的杂质，属于混合物。
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是煮沸。
（3）实验室中常通过过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
（4）电解水时“正氧负氢、氢二氧一”某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为16mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律。
（5）A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头，能节约用水，做法可行；
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板，能一水多用，节约用水，做法可行；
C．将生活废水排入河流，会造成水体的污染，做法不可行。
D．合理使用化肥和农药，能防止水体的污染，做法可行。
故答为：（1）A；（2）煮沸；（3）过滤，漏斗，引流；（4）16，质量守恒定律；（5）C。
30．（2018•贺州）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为： 乙＞甲＝丙 ；
（2）t2℃时乙物质的溶解度为 80g （没写单位“g”或“克”不给分）；
〔3）若甲中含有少量的乙，则采用 降温结晶 方法提纯甲；
（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 27.5 g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲＝丙；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为80g；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量的乙，则采用 降温结晶方法提纯甲；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以90g甲的饱和溶液中含有溶质40g，溶剂50g，将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度为25g，析出晶体的质量为40g﹣12.5g＝27.5g。
故答案为：（1）乙＞甲＝丙；
（2）80g；
（3）降温结晶；
（4）27.5。
31．（2018•桂林）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 A （填字母序号）。
A．食盐 B．面粉 C．植物油
（2）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到 浮渣少，泡沫多 的现象，则水样为软水。
（3）如果工业废水中含有酸性物质，应该用 碱 性物质处理后再排放。
（4）下列做法会造成水污染的是 C （填字母序号）。
A．生活污水处理后再排放
B．合理使用农药和化肥
C．任意排放工业废水
（5）市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）面粉和食用油不溶于水，与水混合不能形成溶液；食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故填：A；
（2）为检验水样是软水还是硬水，可取一定量的水，加入适量的肥皂水，搅拌。若观察到浮渣多，泡沫少现象，则为硬水；浮渣少，泡沫多的则是软水；故填：浮渣少，泡沫多；
（3）如果工业废水中含有酸性物质，应该用碱性物质处理后再排放；故填：碱；
（4）A．生活污水处理后再排放不会造成水体污染；
B．合理使用农药和化肥不会造成水体污染；
C．任意排放工业废水会造成水体污染；
故选：C；
（5）生石灰与水反应会生成熟石灰，此反应过程中会放出大量的热；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
32．（2018•桂林）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）随温度升高，溶解度减小的物质是 丙 。
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 t2℃ 。
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 。
（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是 21.9% （计算结果精确到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）随温度升高，溶解度减小的物质是丙；故答案为：丙；
（2）在t2℃时，甲和乙的溶解度相同；故答案为：t2℃；
（3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙；
（4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数＝≈21.9%；故答案为：21.9%；
三．计算题（共2小题）
33．（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为 18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 2：1 。
（2）乙醇由 C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 3：1 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；
（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；
（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g
消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
34．（2018•贵港）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为 2：71 （填最简整数比）；
（2）坐标中a的数值为 2.9 ；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 10% ；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1：35.5＝2：71；
（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100+200﹣297.1＝2.9；
（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g﹣160g＝40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
40g•x 2.9g
x＝10%
（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
100g•y 160g×10%
y＝14.6%
答：（1）2：71；
（2）2.9；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。
四．解答题（共2小题）
35．（2018•河池）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 在t3℃时甲的溶解度为60g 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 乙＞甲＝丙 。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为M ＞
N（填“＝”、“＜”或“＝”）
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是 A （填序号）；
A．溶解度
B．溶质的质量
C．溶质的质量分数
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是 无法判断 （填“甲”、“乙”或“无法判断”）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）据图可以看出，P点表示在t3℃时甲的溶解度为60g，故填：在t3℃时甲的溶解度为60g。
（2）据图可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 乙＞甲＝丙。故填：乙＞甲＝丙。
（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，M是饱和溶液，N是不饱和溶液，故它们的溶质质量分数关系为M＞N，故填：＞；
（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，其溶解度增大，溶液组成不变，故一定会发生改变的是溶解度，故填：A。
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，因为不知道溶液的质量，故无法比较析出晶体的多少，故填：无法判断。
36．（2018•百色）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 a 。
（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b ＝ c（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为 b＞a＞c 。
（4）t2℃时，将60g b物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 150g 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）据图可以看出，三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是a，故填：a。
（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度相等，故填：＝。
（3）据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为b＞a＞c，故饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为b＞a＞c，故填：b＞a＞c。
（4）t2℃时，b的溶解度为50g，将60g b物质加入到100g水中充分溶解后，只能溶解50g，故所得溶液的质量为150g，故填：150g。
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