初中第五单元 化学方程式综合与测试作业ppt课件

这是一份初中第五单元 化学方程式综合与测试作业ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了快速对答案，氧气后要打“↑”符号，根据H元素守恒判断，+2→0，CH4，CO2，H2O，X26-1511，会减少到零，先增大后不变等内容，欢迎下载使用。

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(1)＋6　(2)①2　3　2　4　②3　1　1　1　(3)32
(1) (2)
(3) (4)
(5) (6)
(1)SiO2 (2)①9.6　②2.4 g　0.6 g ③乙醇　含有　1.6 g　12∶3∶8　2∶6∶1
(1)A　B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释　C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律 (2)防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因受热不均而炸裂(3)将锥形瓶倾斜　 收集生成的氧气，缓冲瓶中的气压变化
(1)N2 (2) (3)AC
(1)78∶71∶96　 (2)1.92 g
1．在化学反应前后可能发生改变的是(　　)A．元素种类 B．原子数目C．分子数目 D．各物质的质量总和
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 D．蜡烛燃烧后质量变小
3．下列化学方程式书写完全正确的是(　　)A．CaCO3 CaO＋CO2↑ B．4Fe＋3O2 2Fe2O3C．Mg＋O2 MgO2 D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2
不符合客观规律，产物为Fe3O4
不符合客观规律，产物为MgO
4．关于化学方程式：2CO＋O2 2CO2的描述正确的是(　　)A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B．2个一氧化碳和1个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳C．2个CO分子和1个O2分子在点燃条件下，生成2个CO2分子D．2 g CO和1 g O2在点燃条件下，生成2 g CO2
宏观读法：一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
质量读法：每56份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳。
微观读法：每2个一氧化碳分子与1个氧分子在点燃的条件下，反应生成2个二氧化碳分子
5．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(　　)A．H2 B．HCl C．SO2 D．NH3
有刺激性气味，不可能是H2，根据质量守恒定律，产物不可能含有Cl元素或者N元素。
6．我国发射神舟飞船的火箭所用的液态燃料偏二甲肼(C2H8N2)与氧化剂N2O4发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4 3N2↑＋2CO2↑＋nH2O。下列有关该反应的说法中不正确的是(　　)A．该化学方程式中n＝4 B．该反应既不是化合反应也不是分解反应C．反应前后分子总数不变 D．该反应中氮元素化合价发生了改变
分子总数发生变化，原子总数不变
7．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是(　　)
从中获取的相关信息正确的是(　　)A．甲物质的化学式是CH2 B．丙和丁均属于氧化物C．该反应中有4种化合物 D．丙和丁的分子个数比为1：1
8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)A．丙一定是该反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙质量比为16∶15C．丁一定不是单质 D．x的值是11
9．实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，图中纵坐标表示的是(　　)A．高锰酸钾的质量 B．氧气的质量C．锰元素的质量分数 D．固体物质的质量
10．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
11．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是(　　)A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
根据化学方程式计算，完全反应生成1.6gO2，消耗KMnO4的质量为15.8g。所以固体产物为K2MnO4和MnO2。
12．在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生成11克C，则下列说法中错误的是(　　)A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16∶9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8∶11
32×2：Mr(C)×2=8:11
13．(12分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。(1)细铁丝在氧气中燃烧：________________________；(2)电解水：__________________________；(3)铁钉与硫酸铜溶液的反应：_______________________________；(4)用红磷测定空气中氧气的含量：________________________；
(5)有明亮的蓝紫色火焰同时有刺激性气味的气体生成的化合反应：______________________；(6)实验室用某种纯净物制取氧气：__________________________________________________。
13．(12分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
14．(11分)对于如何运用物质使其发挥最大的作用是当代化学领域前沿研究的一个原则。(1)高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为________。
(2)汽车方便了人们的出行，使用甲醇(CH3OH)作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染。我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。请配平下列化学反应方程式。①___CH3OH＋___O2 ___CO2＋ ___H2O②___H2＋___ CO2 ___CH3OH＋ ___H2O(3)利用氢气和二氧化碳制备甲醇，若44 g CO2全部转化为CH3OH，可生成CH3OH的质量为________g。
15．(11分)质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们对化学变化的定性研究和定量研究都有着极其重要的指导作用。(1)定性研究：在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为X＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，则X的化学式为________。
(2)定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。请回答下列问题。
①根据质量守恒定律可知，a＝_______；②生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为_______，水中氢元素的质量为______；
③由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的______，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定_______ (选填“含有”或“不含有”)氧元素，其质量为________，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为_______，原子个数比为_________。
16．(6分)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。
(1)已知丁是一种单质，则丁是_______ (写化学式)。(2)该反应的化学方程式为______________________________。
2CO＋2NO 2CO2＋N2
(3)根据图得出的结论中，正确的有 __________。A．化学反应是原子的重组过程 B．该反应是化合反应C．参加反应的甲和乙的质量比为14∶15 D．生成丙和丁的分子个数比为1∶1
17．(14分)某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。
(1)同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是________(填字母代号)，另外两个装置被否定的原因分别是_______________________________________________________________、_______________________________________________________________________。
B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释
C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律
(2)装置A中锥形瓶底部细沙的作用是__________________________________________________。(3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为_______________，发生反应的化学方程式为___________________________，该装置中小气球的作用是______________________________________。
防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因受热不均而炸裂
收集生成的氧气，缓冲瓶中的气压变化
18．(10分)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，结果记录如表。分析表中数据，完成下列问题：
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_____________ (最简整数比)。(2)生成氧气的质量为____________。(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少？(本小题必须写出完整的计算过程)