2021版高考化学（人教版）一轮复习学案：第1章　从实验学化学规范答题模板1　沉淀洗涤的规范答题

规范答题模板1　沉淀洗涤的规范答题

[理思路·建模板]

在高考综合实验题中，沉淀的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：

1.洗涤沉淀的目的

（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。

（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质（如目标产物）尽可能洗出来。

2.常用洗涤剂

（1）蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。

（2）冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度，减少沉淀损失。

（3）沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。

（4）（热点问题）有机溶剂（酒精、丙酮等）：适用于易溶于水的固体，既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥。

3.沉淀洗涤的答题模板

注洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液）

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标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶体）

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重复（待洗涤液自然流尽后，重复操作2～3次）

4.沉淀是否洗涤干净的答题模板

取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）

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加试剂[加入××试剂（必要时可加热，如检验NH）]

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现象（不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体）

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结论（说明沉淀已经洗涤干净）

 [刷好题·提能力]

1.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如图所示。

所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是__________________________

________________________________________________________________________。

解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，用冰水洗涤是为了减少沉淀的溶解损失。

答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失

2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

选择最合适的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液自然流尽后，重复操作2～3次

3.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

工业ZnO浸出液滤液

滤液滤饼ZnO

提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应④形成的沉淀要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净

4.（2018·高考北京卷改编）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有____________________________________________________。

（2）为证明K2FeO4能氧化Cl－产生Cl2，设计以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl2。用KOH溶液洗涤的目的是___________________________________________

　　　　　　　　　　　。

解析：（1）过量的KOH也能与氯气反应。

（2）C中Cl2与KOH反应生成的ClO－具有氧化性，酸性条件下也能氧化Cl－，故需排除ClO－的干扰。

答案：（1）Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O

（2）排除ClO－的干扰