2021版高考化学鲁科版一轮教师用书：第2章第2节　离子反应　离子方程式

第2节　离子反应　离子方程式

电解质的分类和电离

1．电解质和非电解质

(1)分类依据

(2)电解质的强弱与物质类别的关系

(3)熟记常见酸、碱的强弱

2.电解质的电离

(1)电离是指溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写

①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；

HClO：HClOH＋＋ClO－。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；

Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

③酸式盐的电离

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；

NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，

HCOH＋＋CO；

NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。

④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离

酸式电离：Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－；

碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较

(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。

[补短板]

电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。

(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。

(5)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。

[基础判断]

(1)某化合物AB2的水溶液能导电，则AB2为电解质。 (　　)

(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。 (　　)

(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 (　　)

(4)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。 (　　)

(5)草酸H2C2O4的电离方程式为H2C2O4===H＋＋HC2O。 (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

[知识应用]

同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为___________________________________。

[答案]　b>a>c　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力基本不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强

◎命题点1　电解质的含义及其电离

1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

D　[HI为强电解质，盐酸为溶液，不是电解质，Cl2不是化合物。]

2．下列说法正确的是(　　)

A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－

C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－

D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO

B　[A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]

3．NaHSO3溶液呈酸性的原因____________(写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因__________________________。

[答案]　HSOH＋＋SO　

HS－＋H2OH2S＋OH－

◎命题点2　溶液的导电性分析

4．下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B．NaHSO4熔化时电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

A　[熔化时HSO不再电离，B错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4为难溶盐，为强电解质，D错误。]

5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。

A　　　　 　B　 　　　　C　　 　　　D

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。 (　　)

(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。 (　　)

(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。 (　　)

(4)向氨水中通入HCl直至过量。 (　　)

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。 (　　)

[答案]　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C

离子反应与离子方程式

1．离子反应的概念条件和本质

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

(2)离子反应的条件

在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，

B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，

C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，

D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，

E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

2．离子方程式的定义及写书步骤

(1)定义

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。

(2)一般书写步骤——四步书写

(以CuSO4和NaOH反应为例)

在上述四步书写时， “写”是前提，“拆”是关键，“查”是保证。

[补短板]

物质的“拆分”原则及其注意事项

(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。

(2)酸式盐

①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。

②强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。

(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO。

(4)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。

(3)特殊离子反应

①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。

②盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。

③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。

④Fe与一般酸(H＋)反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。

[知识应用]

分析指出下列离子方程式的错因。

(1)①将Na投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu：_________________________。

②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑：

_______________________________________________________________。

③FeO和稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O：

_______________________________________________________________。

④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO：

_______________________________________________________________。

(2)①草酸溶液中加足量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O：

_______________________________________________________________。

②醋酸溶液溶解大理石：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O：

_______________________________________________________________。

③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

_______________________________________________________________。

(3)①FeCl3溶液中加入Cu：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋：

_______________________________________________________________。

②酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O：__________________________________________________。

(4)①Na2CO3溶液呈碱性：CO＋H2O===HCO＋OH－：

_______________________________________________________________。

②NaHCO3溶液呈碱性：HCO＋H2O===CO2↑＋H2O：

_______________________________________________________________。

③Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－：

_______________________________________________________________。

(5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O：

_______________________________________________________________。

[答案]　(1)①Na先与水反应，不能置换出Cu

②Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋

③FeO能被稀硝酸氧化，不能生成Fe2＋

④HClO能氧化SO2，不能生成CaSO3

(2)①草酸为弱酸，不可拆分

②醋酸为弱酸，不可拆分

③HCO不可拆分

(3)①电荷不守恒　

②电荷不守恒

(4)①CO水解不用“===”

②HCO水解程度小，不生成CO2

③S2－分步水解

(5)离子方程式中系数之比与组成比不一致

◎命题点1　离子方程式的一般书写

1．写出下列反应的离子方程式。

(1)石灰石溶于稀硝酸：

_______________________________________________________________。

(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：

_______________________________________________________________。

(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：

_______________________________________________________________。

(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：

_______________________________________________________________。

(5)NH3通入稀硫酸中：

_______________________________________________________________。

(6)Na2S溶液呈碱性：

_______________________________________________________________。

[答案]　(1)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋

(2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O

(4)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH

(5)NH3＋H＋===NH

(6)S2－＋H2OHS－＋OH－

2．写出下列反应的离子方程式。

(1)Na投入FeCl3溶液中：

_______________________________________________________________。

(2)Cl2与NaOH溶液反应：

_______________________________________________________________。

(3)Cu与稀硝酸反应：

_______________________________________________________________。

(4)FeCl3腐蚀铜箔：

_______________________________________________________________。

(5)Na2O2溶于水：

_______________________________________________________________。

(6)Ag与足量稀硝酸反应：

_______________________________________________________________。

(7)NO2与水反应：

_______________________________________________________________。

(8)KMnO4溶液与浓盐酸反应：

_______________________________________________________________。

[答案]　(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋

(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

(6)3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O

(7)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO

(8)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

◎命题点2　离子方程式的正误判断

3．(2019·合肥调研)下列离子方程式正确的是(　　)

A．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O

C．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

A　[B项，漏掉BaSO4的生成；C项，Fe(OH)2被足量稀硝酸氧化为Fe3＋；D项，Cu不能把Fe置换出来。]

4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．Fe与少量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

D．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

B　[Fe与少量稀硝酸反应时，Fe转化为Fe2＋，正确的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C项错误；用石墨电极电解MgCl2溶液时有Mg(OH)2沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D项错误。 ]

5．下列离子方程式不正确的是(　　)

A．氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

B．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO

D．Ag溶于浓硝酸中：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O

C　[NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳析出NaHCO3晶体，即离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C项错误。]

与量有关的离子方程式书写

——证据推理与模型认知

离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有(1)连续反应型；(2)酸式盐与碱反应；(3)反应进程型；(4)反应先后竞争型；(5)离子方程式的综合正误判断等。体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。

突破点1　连续反应型

[方法指导]

(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。

(2)Al3＋(或[Al(OH)4]－)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3＋)。

(3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。

(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。

[突破训练]

1．写出下列反应的离子方程式。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中

①CO2少量：___________________________________。

②CO2过量：__________________________________。

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。

如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中

①Na[Al(OH)4]过量：___________________________________。

②Na[Al(OH)4]不足：_________________________________。

(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸

①盐酸不足：________________________________。

②盐酸过量：______________________________。

(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应

①铝盐过量：____________________________________。

②强碱过量：____________________________________。

(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸的反应

①Na[Al(OH)4]过量：_______________________________。

②强酸过量：____________________________________。

[答案]　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　

②CO2＋OH－===HCO

(2)①2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O　

②[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

(3)①CO＋H＋===HCO　

②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

(4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　

②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

(5)①[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O

②[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O

突破点2　酸式盐与碱反应

[方法指导]

(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的系数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。

“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

[突破训练]

2．写出下列反应的离子方程式。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足：_______________________________________。

②NaOH过量：_____________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应

①Ba(OH)2不足：_____________________________________。

②Ba(OH)2过量：_____________________________________。

[答案]　(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

突破点3　反应进程型

[方法指导]

(1)设被滴加的定量物质为“1”。

(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。

(3)最终观察配平离子方程式。

[突破训练]

3．写出下列反应的离子方程式。

(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全_______________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性

_______________________________________________________________。

(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全

_______________________________________________________________。

[答案]　(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓

(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

突破点4　反应先后竞争型

[方法指导]

(1)向含OH－、CO、HCO、[Al(OH)4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH－、[Al(OH)4]－、CO、HCO。

(2)向含NH、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H＋、Al3＋、NH。

(3)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为I－、Fe2＋、Br－。

(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。

[突破训练]

4．写出下列反应的离子方程式。

(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

①NaOH不足：______________________________________；

②NaOH足量：______________________________________。

(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：

①“OA”段：_____________________________________；

②“AB”段：______________________________________；

③“BC”段：______________________________________；

④“CD”段：_______________________________________。

(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________。

(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为____________________________。

[答案]　(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O

(2)①H＋＋OH－===H2O　②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　③NH＋OH－===NH3·H2O　

④Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

突破点5　离子方程式的综合正误判断

[方法指导]

突破离子方程式的“五”个陷阱

(1)“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。

(2)“拆分陷阱”——离子方程式的正误判断中，要明确物质是否能“拆分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。

(3)“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒和电子守恒。

(4)“量比陷阱”——在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

(5)“符号陷阱”——“===”“”“↑”“↓”等符号的使用是否恰当。

[突破训练]

5．(2019·湖北名校联考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

D．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D　[刚好沉淀完全时，Ba(OH)2与NH4HSO4以物质的量之比为1∶1反应，生成BaSO4、NH3·H2O和H2O，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水时，Mg(HCO3)2与Ca(OH)2以物质的量之比为1∶2反应，生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O，B项正确；制备Fe(OH)3胶体时，Fe3＋在加热时几乎完全水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；标准状况下，112 mL Cl2为0.005 mol，将其通入10 mL 1 mol·L－1的FeBr2溶液中，只有Fe2＋被氧化，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D项错误。  ]

6．(2019·长沙模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

A　[KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄色，A项正确；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋NH＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B项错误；HS－是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，C项错误；I－的还原性强于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，I－先被氧化，D项错误。]

7．下列关于离子方程式评价正确的是(　　)

A　[1 mol FeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5 mol Cl2，因此将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量，Fe2＋、I－均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D项错误。]

[一题串知，落实考法]

(2017·全国卷Ⅰ，改编)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)在流程中涉及的物质有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、H3PO4、Li2CO3、H2C2O4等，其中属于非电解质的为________，弱电解质的为________。[考查电解质的分类]

(2)杂质MgO在“酸浸”时发生的离子方程式为

_______________________________________________________________。[考查离子方程式书写]

(3)“滤液②”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为________。[考查离子方程式书写]

(4)“滤渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。[考查离子方程式书写]

(5)若H2O2为二元弱酸，则H2O2与足量Ba(OH)2反应的离子方程式为__________________________________________________。

(6)写出H3PO4的电离方程式______________，Na3PO4溶液中含有的阴离子有____________________________。

[答案]　(1)SiO2　H2O2、H2C2O4、LiOH

(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4===2FePO4↓＋2H2O＋4H＋

(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

(5)H2O2＋Ba2＋＋2OH－===BaO2＋2H2O

(6)H3PO4H＋＋H2PO(主)，H2POH＋＋HPO，HPOH＋＋PO　PO、HPO、H2PO、OH－

[真题体验，感悟考向]

1．(1)(2019·全国卷Ⅱ)向沉淀器加入净化的BaS溶液和硫酸锌溶液发生反应生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为____________________________。

(2)(2019·全国卷Ⅲ)沉锰(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的离子方程式为__________________________。

[答案]　(1)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓

(2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

2．(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(　　)

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3 mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－

D　[A项，由图示可知，第一层中，HCl以分子形式存在，正确；B项，第二层中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl===H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物质的量是相同的，设H2O的物质的量为1 mol，则n(H＋)＝10－4 mol，V(H2O)＝＝20 cm3＝0.02 L，故c(H＋)＝＝5×10－3 mol·L－1，正确；C项，第三层中，只有水分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变，正确；D项，由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应HClH＋＋Cl－，错误。]

3．(1)(2018·全国卷Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为________________________________________。

(2)(2018·全国卷Ⅱ)Zn还原除去Cd2＋的离子方程式为

_______________________________________________________________。

[答案]　(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　(2)Zn＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋

4．(1)(2017·全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式为_______________________________。

(2)(2017·全国卷Ⅰ)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为_________________________________。

[答案]　(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O

(2)NH＋OH－NH3↑＋H2O

5．(1)(2016·全国卷Ⅱ)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________________________________

(2)(2016·全国卷Ⅰ)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO可转化为Cr2O，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为________________________________________。

[答案]　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(2)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O