2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题15专题综合检测（一）化学家眼中的物质世界

专题综合检测(一)

 (时间：90分钟；满分：100分)

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．(2020·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(　　)

A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm 之间　

C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

解析：选B。酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但有离子生成，所以是离子反应，C项错误；有电子转移(元素化合价发生变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。

2．(2020·苏州模拟)下列过程中颜色变化与化学变化无关的是(　　)

A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色

B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色

C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体

D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

解析：选A。A项中发生颜色变化是光学现象，属于物理变化；B项中金属钠被氧化为氧化钠，属于化学变化；C项中NO2通过装有水的洗气瓶后生成了NO，属于化学变化；D项中氯水久置变为无色是Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡不断右移的结果，属于化学变化。

3．(2020·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体

C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

解析：选D。A项，FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9 ～10－7 m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。

4．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)

解析：选C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

5．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为  g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

解析：选C。1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为  g，C正确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。

6．下列实验操作与分散质粒子的大小无直接关系的是(　　)

解析：选C。胶体的分散质粒子直径介于10－9～10－7 m，胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液的分散质粒子直径小于10－9 m，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于10－7 m，不能透过滤纸和半透膜；胶体的分散质粒子直径与可见光的波长相当，其对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液的分散质粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。

7．下列叙述中正确的是(　　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③ B．②⑤⑥

C．②③⑥ D．④⑤⑥

解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。故选B。

8．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)

A.　　　　　　　

B.

C. 

D．1 000VρM(MV＋2 240)

解析：选B。气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为 g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷＝ mol·

L－1。

9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA

B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA

C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。

10．(2020·“5＋3”原创冲刺卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 L

B．生成6NA个N—H键同时消耗3NA个H—H键，即标志着反应N2＋3H22NH3达到平衡状态

C．常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA

D．1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

解析：选C。A项，Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价变化为0→－1，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为2.24 L，但题中未指明气体所处的状况，无法确定O2的体积，错误；B项，生成6NA个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3NA个H—H键(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，与是否达到平衡状态无关，错误；C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体，1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na＋数为 0.02NA，正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

11．已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d为反应条件)。则A、C可能的组合为(　　)

A．CO2、NaOH溶液

B．Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液

C．Fe、稀HNO3

D．Na、O2

解析：选AC。Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与O2反应生成的产物主要与温度有关。

12．(2020·镇江月考)向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是(　　)

A．Na＋使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2＋、Mg2＋

B．该胶体分散质微粒带正电荷

C．该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

D．该胶体的微粒直径为10－9～10－7 cm

解析：选C。A.胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明Na＋使此胶体发生聚沉的“聚沉值”大于Ca2＋、Mg2＋，故A错误；B.该胶体遇钙、镁易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，故B错误；C.该胶体遇钙、镁易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液容易发生聚沉， Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，也可使该胶体发生聚沉，故C正确；D.胶体分散质微粒的直径大小介于1～100 nm之间，即介于10－9～10－7 m之间，故D错误。

13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.9 g NaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁

解析：选AC。量筒只能精确到0.1 mL，B错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。

14．化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是(　　)

A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

B．溶液中，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数

C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

D．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量

解析：选C。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。

15．(2020·南京、盐城模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA

B．常温下，pH＝1的盐酸中含有的H＋数目为0.1NA

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目小于0.5NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

解析：选AC。A项，共价键数为×10NA＝4NA，正确；B项，没有溶液的体积，无法计算H＋的数目，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，会使气体分子总数减小，正确；D项，阳极不仅溶解Cu，还有Fe、Ni、Zn等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(10分)(2020·山西联考)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为________________________________________________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________。

A．具有还原性   B．属于氧化物

C．碳元素化合价相同 D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。

A.甲柜 B．乙柜

C．丙柜 D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有______个。

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是________________。

解析：(1)①按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法。②A.碳和一氧化碳具有还原性；B.一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C.二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D.只有碳酸氢钠属于电解质；故选D。③晶体碘属于非金属单质，故选B。④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，共3个反应。(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3 沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。

答案：(1)①树状分类法　②D　③B　④3　(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　红褐　丁达尔效应

17．(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。

解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，

m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol－1＝365 g，

盐酸的溶质质量分数w＝×100%＝36.5%；

c(HCl)＝

＝

＝11.8 mol·L－1。

(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，

c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。

(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。

(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g· mol－1＝5.85 g。

答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85

18．(14分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为____________。

(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。

(3)同温同压同体积的 12C18O和 14N2具有电子数之比为________。

(4)28 g 14N2所含的原子数为________NA。

(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。

(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。

解析：(1)M(12C18O)＝30 g·mol－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 g·mol－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子数之比为1∶1。(2)同温同压下，密度与摩尔质量成正比，即ρ(12C18O)∶ρ(14N2)＝M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以电子数之比为1∶1。(4)M(14N2)＝28 g·mol－1，n(14N2)＝＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。(6)根据化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，得关系式2CO2～O2和2H2O(g)～O2，所以n(混合)＝×2＝0.5 mol，M＝＝38.8 g·mol－1，有44 g·mol－1×n(CO2)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝19.4 g，解得n(CO2)＝0.4 mol，n(H2O)＝0.1 mol；即n(CO2)∶n(H2O)＝4∶1。

答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2

(5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1

19．(12分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。

(1)实验室需0.2 mol·L －1的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)________________。

(2)实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为__________g。

(3)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填字母)之间。

A．①和② B．②和③

C．③和④ D．④和⑤

(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配制溶液浓度偏低的操作有__________(填字母)。

A．称量KMnO4固体时，固体放在右盘

B．将KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处

解析：(1)配制800 mL溶液，实验室中没有800 mL容量瓶，因此选用1 000 mL 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒，一般固体溶解时需要用所配溶液左右的水溶解，因此选用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)＝0.2 mol·L －1×1 L×158 g·mol－1＝31.6 g。(3)图中为“加水至液面离刻度线1～2 cm处”，在一次摇匀和定容之间，即④和⑤之间。(4)称量KMnO4固体31.6 g，需要用到游码，若固体放右盘，则固体＋游码的质量为31 g，固体质量为30.4 g，A中所配制溶液浓度偏低。B中对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，所以对所配制溶液浓度无影响。C中仰视刻度线，使溶液的体积偏大，则浓度偏低。D中所得溶液体积偏大，浓度偏低。

答案：(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒　(2)31.6

(3)D　(4)ACD

20．(14分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要______________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。求该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。(写出计算过程)

解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。

(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。

(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O

1　　　　　　　　　　　　　　　3

x　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol/L

解得x＝1.2×10－3 mol，则c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。

答案：(1)胶头滴管、烧杯　(2)4.0　 (3)计算过程见解析