人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物教案

新授课教学案例--“二氧化硫的性质”

一、教学目标

二、教学重点

SO2的化学性质

三、实验器材

数字化pH传感器，紫色石蕊试液，pH试纸，5%的H2O2溶液，，氯化钡溶液等

四、教学过程

【温故·习新】

1.书写下来化学方程式：（对照二氧化碳）

SO2+H2O==                         SO2+H2O2==                            

SO2+CaO==                         SO2+NaOH==                                  

2. 一组酸雨腐蚀建筑物、森林的照片，提出问题：那造成酸雨的元凶是什么呢？                            

【研讨·拓展】

主题1   SO2为何会形成酸雨？

（1）酸雨形成的条件一：SO2的溶解性

【演示实验】实物展示一个SO2气体的塑料瓶，学生说出其色、味、密度等物理性质。接着，向瓶内加入 少量的水，摇晃，说明SO2的溶解性——易溶于水。

（2）酸雨形成的条件之二：SO2水溶液的酸性

【学生实验】在井穴板一口中滴加几滴紫色石蕊 试液，另一口放入一片pH试纸来检验，将针筒 中的SO2水溶液各滴入几滴，观察实验现象。

讨论结论：SO2为酸性氧化物

（3）酸雨形成条件之三：SO2的还原性

【演示实验】pH传感器分别测定刚拆封纯净水的 pH、CO2饱和水溶液的pH、最近下的雨。pH为6.7、5.6、4.8。

【演示实验】将刚刚研究SO2溶解性的塑料瓶中的 SO2水溶液倒入烧杯中，插入pH传感器，向其中逐滴 滴加5%的H2O2溶液，观察pH变化。

讨论结论：SO2具有还原性，SO2+H2O2== H2SO4

（4）如何防治硫酸型酸雨：

学生讨论：SO2的产生途径、如何防治硫酸型酸雨的产生

主题2二氧化硫的漂白性。

【演示实验】在钟罩中预先放有新鲜的红花、绿叶、果皮(青香蕉 )等各少许，用燃烧匙进行硫的燃烧实验。

【资料卡片】二氧化硫是食物的“化妆品”，目前食品不合格多半因为 SO2。二氧化硫遇水会形成亚硫酸，而亚硫酸及其盐可引起人们支气管痉挛 ，并会在人体内转化成致癌物质亚硝胺。如果食品中二氧化硫残留量超标，长期食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

结论 ：二氧化硫具有漂白性，但不能用于食品。同时而SO2是与某些有机色素化合生成无色的不稳定的化合物，加热或久置分解而恢复原来的颜色 ，所以SO2的漂白性不稳定。

各种漂白物质的分类

主题3二氧化硫的还原性。

【探索论证】二氧化硫具有还原性吗?可设计哪些 方案 ?如何选择试剂？

【交流讨论】核心关键：选择合适的氧化剂，发生现象明显的氧化还原反应，如颜色变化等。 方案 1：二氧化硫能否使 KMnO4溶液褪色 。

方案 2：二氧化硫能否使氯水、溴水溶液褪色。

方案 3：二氧化硫能否使 FeCl3溶液褪色，并可加入BaCl2溶液进一步检验 。

方案4：二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加过氧化氢溶液，振 荡 。

讨论结论：从S元素化合价进行分析。 +4价硫处于硫元素的中间价态，既可升高又可降低。2SO2 +O22SO3

【反馈·提炼】

1．如何鉴别CO2 和SO2．如何验证CO2气体是否含SO2?

2．如何验证SO2气体中是否含CO 2?

3．如何除去CO 2中的SO2 ?

五、复习反思（复习过程、学生情况、自我评价）

复习课教学案例--“高三盐类水解”

一、复习目标

二、复习重点

盐类水解的原理

三、实验器材

数字化pH传感器，氯化铁溶液，氧化镁，碳酸钠溶液，氯化钡溶液，酚酞溶液等

四、复习过程

【温故·习新】

习题：判断下列说法正确是                

①2013年江苏8B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O=== Al(OH)3↓+3H＋

②2012年江苏5A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

③2012年江苏7

④2016年江苏7B．溶液加热后，溶液的pH减小

问题：要除去氯化镁溶液中混有的氯化铁杂质，可以选择的试剂       。

①氢氧化钠  ②氨水   ③氧化镁    ④碳酸镁。

为什么选择这样的试剂？过程中会发生哪些变化？（怎么知道反应已经发生？）

【研讨·拓展】

主题1  盐类水解实质

实验演示：

1.教师用数字化pH传感器演示氯化铁溶液滴加氧化镁，不断搅拌，溶液中出现的现象，溶液pH变化情况。

2.如何证明碳酸钠溶液水解呈碱性是由于CO水解而产生的？选择合适药品进行实验。

碳酸钠溶液中加入酚酞溶液，再滴加氯化钡溶液。

结论：

主题2  哪些因素影响盐类水解？

[实验探究]

2.比较0.1molL－1碳酸钠溶液和0.1molL－1碳酸氢钠溶液的pH值大小有哪些方法？选择合适药品进行实验。

[讨论探究]

1.你能否利用化学平衡常数来解释同浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH值差异？

已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7、 K2=4.7×10-11（参照选修4课本第58页科学视野）

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，K水1=c(HCO3－)c(OH－)／c(CO32－)=c(HCO3－) c(OH－) c(H＋)／c(CO32－) c(H＋)=Kw／K2=1.0×10-14／4.7×10-11=2.13×10-4。HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，K水2==c(H2CO3) c(OH－)／c (HCO3－)=c(H2CO3)c(OH－)c(H＋)／c(HCO3－)c(H＋)=Kw／K1=1.0×10-14／4.4×10-7=2.23×10-8。K水1＞K水2，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液程度，所以同浓度Na2CO3溶液pH值大于NaHCO3溶液的pH值。

2.你能否用平衡常数解释加水稀释，盐溶液水解程度加大？以碳酸钠为例。

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，K水=c(HCO3－)c(OH－)／c(CO32－)，如果加水稀释2倍，浓度都为原来的一半，此时浓度商Q=1／2c(HCO3－)×1／2c(OH－)÷1／2c(CO32－)=1／2K水，Q＜K水，平衡向着正反应方向移动，所以加水稀释，碳酸钠溶液水解程度加大。

[师生总结]

影响盐类水解因素思维导图

.主题3 哪些应用与盐类水解相关？

[学生实验]

向2ml氯化铁溶液中滴入碳酸钠溶液，观察发生的实验现象；向2ml碳酸钠溶液中滴入氯化铁溶液，观察发生的实验现象，对实验现象作出解释。

[分组讨论]你现在能不能说出必修课本中附录Ⅱ：部分酸、碱和盐的溶解性表中“—”含义？

[解决问题]

制备FeCO3时，选用的加料方式是       (填字母)，原因是      。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

 [师生总结]

盐类水解应用思维导图

盐类水解应用判断关键在于两点：是否存在盐的水解（盐是不是弱盐）；是促进水解还是抑制水解。

【反馈·提炼】

1.下列用途（现象）对应方程式表示不正确的是                                （  ）

A.明矾用于净水：              Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

B.次氯酸钠溶液具有漂白性：    ClO－＋H2OHClO＋OH－

C.碳酸钠溶液滴入酚酞变红：    CO＋H2OHCO＋OH－

D.浓硫化钠溶液具有臭味：      S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

2. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是   （  ）

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO2，溶液pH减小

C．加入NaOH固体，减小         D.升高温度，平衡常数增大

3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是                                       (   )

A．纯碱溶液去油污                       B．碳酸钠晶体放置时间长了质量减少

C．加热氯化铁溶液颜色变深               D．无水AlCl3瓶盖打开有白雾

4. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是                                     （  ）

A．氢氧化钠         B．氨水            C．氧化锌          D．氯化锌

5.判断下列叙述中是否与盐类的水解有关               

①明矾和FeCl3可作净水剂                                              （  ）

②实验室配制CuCl2溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释      （  ）

③实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞                （  ）

④由加热MgC12·6H2O晶体制备无水MgC12时，必须在氯化氢气流中加热      （  ）

⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用           （  ）

五、复习反思（复习过程、学生情况、自我评价）

讲评课教学案例--“2018南通高三三模试卷讲评”

一、讲评目标

1.纠正学生对某些知识点的错误认识和理解，消除学生的难点、疑点、盲点。

2.进一步熟悉答题规律，规范解题、熟练技巧。

3.发展学生思维、提高学生分析和解决问题的综合能力。

二、讲评重点

离子浓度大小判断、方程式书写、解题技巧

三、技术应用

多媒体设备与课件

四、讲评过程

【温故·习新】（15分钟左右）

通过多媒体课件展示相关错误率较高的典型试题，让学生完成点评，询问、解答

典型错误1(省略)

典型错误2(省略)

 …

【研讨·拓展】（20分钟左右）

专题1离子浓度大小判断

【交流讨论】让正确的学生讲评解题过程与方法，让产生错误的学生讲解错误的原因及存在的问题

【师生总结】

规律1关于对数坐标

规律2离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架是：

步骤一

步骤二

专题2表格与图像

【交流讨论】对照本次三模试卷，联系平时状况，反思总结表格与图像试题的解题技巧。

【师生总结】

1.表格题

2.坐标图题

主题3审题与答题

【交流讨论】每个人针对参考答案反思自己解题过程，探讨争分空间

【师生总结】

三模过后基本功已经定型，在高考中拿到最高的分数这需要完美的审题答题策略，充分发挥自己的潜能。

审题时的具体策略总结如下：

答题时的具体策略总结如下：

【反馈·提炼】（10分钟左右）

1．已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1molL－1的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=－lgc(OH－)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．a点：c(H+)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)=c(OH－)

B．b点：c(Cl－)>c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

C．c点：c(Na+)=c(HC2O4－)+ c(C2O42－)+c(Cl－)

D．d点：c(OH－)+ c(Cl－)＜c(H+)+2c(H2C2O4)

2．  若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.1 molL－1的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 molL－1 MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH−)

C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D

D．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

3.在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)， CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．该反应的△H<0，图中压强p1>p2

B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%

C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5

D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

五、讲评反思（讲评过程、学生情况、自我评价）